规范答题系列(六)滴定终点的判断

【规范答案】
①淀粉溶液
蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ②2Cu2++4I-====2CuI↓+I2 ③95%
【答题模板】 当滴入最后一滴××标准溶液，溶液变成×××色，且半分钟 内颜色不恢复原来颜色。 说明：解答此类题目注意3个关键点： (1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色
2 2.(2012·南京Baidu Nhomakorabea拟)测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和 C2O4
含量的实验步骤如下：
步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g(约1.5 g)，配成
250 mL待测液。 步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入 6 mol·L-1 HCl 10 mL，加热至70 ℃～80 ℃，趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3+全部还原为Fe2+。加入MnSO4溶液 10 mL，在75 ℃～80 ℃下用0.010 00 mol·L-1 KMnO4标准溶
请回答下列问题：
(1)滴定反应达到终点的现象是_________________________； (2)实施滴定的溶液以呈_______(选填“酸性”“中性”或 “碱性”)为宜，加________(填化学式)试剂可达到这一目的。 答案：(1)溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (2)酸性 HNO3
2 液滴定至终点(Cl-不参与反应)，将 C2O4 全部氧化成CO2，
Fe2+全部氧化成Fe3+，记录体积。
步骤3：„„
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。
①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的_______(填序 号)。
②步骤2中MnSO4 溶液的作用是___________，滴定终点的现象
规范解题系列(六) 滴定终点的判断
【阅卷现场】
2 2 (2012·浙江高考节选)已知： I2 2S2O3 S4O6 2I
某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试
样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉 淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终 点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
的变化”。
(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原
来颜色”。
【类题试解】
1.(2012·江苏重点中学质量检测)某课外活动小组为了测定某
氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g 的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的 离子)，Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2 mol·L-1 的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ，使剩余的 Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
【抽样评析】
抽样 ①淀粉溶液 试卷 蓝色褪去
分析 颜色变化后，没有强调“半分钟内颜色 点评 不恢复原来颜色”
是________。 ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是___________。 答案：①a、d ②作催化剂 溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色
2 ③测定 C2O4 的含量