氧化还原反应 专题

氧化还原反应专题

一.知识预备：

元素的化合价的判定

1、单质中元素的化合价为______；

2、在化合物中金属元素的化合价全部为______，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；

3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为___________

4、标出下列化合物中划线元素的化合价：

HClO 、KClO3、KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3

5、化合价口诀：一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；

1+ K

1+

Na

1+

Ag

1

4

+

NH

1+

H

2+

Ca

2+

Mg

2+

Ba

2+

Pb

2+

Zn

三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；

3+ P

5+

P

3+

N

5+

N

4+

Si

4+

Mn

4+

C

一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；

1+ Cu

2+

Cu

1+

Hg

2+

Hg

2+

Fe

3+

Fe

3+

Al

四六负二硫出现，氧是负二经常见。4+

S

6+

S

2-

S

2-

O

二.从不同角度认识氧化还原反应：

1、得氧、失氧的角度认识氧化还原反应：

在反应CuO+H2=Cu+H2O中，

（1）得到氧，发生了反应，该物质作还原剂，

（2）____失去了氧，发生了反应，该物质作氧化剂，像这样一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应叫。

2、化合价升降角度认识氧化还原反应：

（1）氧化反应：物质所含元素化合价的反应；

（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应；

3、电子转移角度认识氧化还原反应：

(1)2Na +Cl2=2NaCl反应过程中发生了电子的得失：

（a）钠元素从0价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被。

（b）氯元素从0价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被。

（2）H2+ Cl2=2HCl反应过程中，发生了电子对的转移：在反应中，氢原子和氯原子之间形成一个共用电子对，共用电子对____________氢原子，使氢元素由价升高到价，被__，发生了反应。共用电子对______氯原子，使氯元素由价降低到价，被，发生了反应。

三．氧化还原反应相关概念及相互关系：

氧化性：指物质的得电子能力。物质能得电子，则具有氧化性，得电子能力越强，则氧化性越强。

还原性：指物质的失电子能力。物质能失电子，则具有还原性，失电子能力越强，则还原性越强。

氧化剂：指得电子的反应物。

还原剂：指失电子的反应物。

氧化产物：指物质失电子被氧化所生成的产物。

还原产物：指物质得电子被还原所生成的产物。

得电子，化合价降低，被还原

还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（失高氧还）

即化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，得氧化产物（升失氧还氧）

氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（得低还氧）（反应物，物质）（元素）（生成物，物质）

即化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，得还原产物（降得还氧还）

问题思考：

1、分析下列变化过程，再填空

（1）HCl→ Cl2发生了_______反应，HCl具有___________性

（2）HCl → H2发生了_______反应，HCl是____________剂

（3）Fe3＋→Fe 需加_________剂，Fe3＋具有____________性

2、稀硝酸和铁反应的化学方程式为：Fe HNO Fe NO NO H O

+=+↑+

42

3332

()，在此反应中，______是氧化剂,_________是还原剂, 还原产物是_________；氧化产物是_________,_________元素具有还原性,_______元素具有氧化性。

例1..氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：

①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（）

A．反应①不是氧化还原反应B．反应②不是氧化还原反应

C．二者都是氧化还原反应D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应

例2.下列有关反应: N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的叙述中正确的是

①N2H5+被氧化; ②H2O2是还原剂; ③N2是还原产物; ④生成1molN2时,反应中电子转移总数为4N A

A 只有①

B ①②

C ①④

D 全部

练习1：在氧化还原反应Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，氧化剂（）、还原剂（）、氧化产物（）、还原产物（）分别是：

A、Cu

B、HNO3

C、Cu(NO3)2

D、NO2

练习2：下列过程必须加入还原剂才能实现的是（）

A、Na2SO3→Na2SO4

B、MnO－

4

→Mn2＋

C、KClO3→KCl

D、Fe→Fe3＋

常见的氧化剂和还原剂：

(1)常见的氧化剂：

物质类型举例对应还原产物

活泼的非金属单质F2、C12、Br2X- #K] O2、03H2O

元素处于高化合价

时的化合物氧化物Mn02Mn2+

含氧酸浓硫酸SO2

HN03NO2或NO

盐KMnO4 Mn2+ 、MnO2

Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu 或Cu+

过氧化物Na202、H202H2O或OH-（2.）常见的还原剂：

物质类型类例对应氧化产物

活泼的金属单质K、Na、Mg M n

活泼的非金属单质H2H+或H2O

C CO或CO2

元素处于低化

合价

时的化合物

氧化物

C0 CO2

S02SO3或H2SO4

酸

H2S S

HI I2

盐

S032- SO42-

Fe2+Fe3+

（3）具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质

具有中间

价态的物质

Fe2+S02、S032-、H2SO3 H202

氧化产物Fe3+ SO42-O2

还原产物Fe S H2O

通常表现的

主要性质

还原性还原性氧化性

四．氧化还原反应中电子转移的表示方法：

氧化还原反应中必然有电子发生转移，电子转移的方向和数目有两种表示方法：单线桥法和双线

桥法。

⑴单线桥法：标化合价找变价元素，用一根带箭头的短线由反应前失电子的一方指向得电子的一方，

在短线上标出转移电子的总数。

⑵双线桥法：