化学平衡的移动PPT优选课件

三、温度对化学平衡的影响
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2NO2
红棕色
N2O4 △<0
无色
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结论及应用：
大量实验研究表明，在其他条件不变的情况下， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
N2＋3H2
2NH3 △<0
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增大(减小)反应物浓度或减小(增大)生 成物浓度，平衡朝着正(逆)反应方向移动；
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N2(g)＋3H2(g)
2NH3 (g)
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二、压强对化学平衡的影响
2．对于某些有气体参与的可逆反应，通过改变 反应容器的体积来改变体系的压强，有可能使 平衡发生移动。
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成 物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
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一、浓度对化学平衡的影响
替代实验
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：
2CrO42－＋2H＋ 黄色
Cr2O72－＋H2O 橙色
实验现象 实验结论
实验1
实验2
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结论及应用：
大量实验表明，在其他条件不变的情况下， 增大反应物的浓度 或减小生成物的浓度，平衡向生成物方向移动； 减小反应物的浓度 或增大生成物的浓度，平衡向反应物方向移动。
(2)请说明改变下列条件时，平衡如何移动。 a．保持压强不变，升高温度； b．保持温度不变，缩小容器的体积； c．保持体积不变，通入氢气。
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练习与实践
1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体， 改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移 动2的．是压强变化不( 会使)下列化学反应的平衡发生 A．移增动大的反是应物浓( 度 ) B．减小反应容器的体积 C．A.增Fe大2O3生(g成)＋物3浓CO度(g) D．2升Fe高(s反)＋应3温CO度2(g)
N－21(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △＝－92.4kJ·mol
合成氨的工艺流程如图2－24 所示。在工业生产中，可以通过以 下途径来提高合成氨的产率。请利 用有关知识分析采取这些措施的原 因。
1．向反应器中注入过量N2。 2．采用适当的催化剂。 3．在高压下进行反应。 4．在较高温度下进行反应。
工业上往往根据上述原理，通过适当增加相 对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高 产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过 量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三 氧化硫。
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二、压强对化学平衡的影响
1．根据图2 －21的数据， 分析压强改 变是如何影 响合成氨的 平衡的?
四、催化剂对化学平衡的影响
催化剂降低了反应的活 化能，正反应的活化能降低， 逆反应的活化能也降低，正 反应的活化分子百分数增加 几倍，逆反应的活化分子百 分数也增加几倍，正逆反应 速率增加的倍数相等，加催 化剂，不能使平衡发生移动， 只影响到达平衡的时间。
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已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆 反应，其热化学方程式为：
2020/10/18 增大压强，平衡逆向移动。
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三、温度对化学平衡的影响
2．根据图2 －21的数据， 分析温度改 变是如何影 响合成氨的 平衡的?
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N2＋3H2
2NH3 △<0
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三、温度对化学平衡的影响
Co2+＋4Cl－
粉红色
CoCl42－ △>0
蓝色
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2SO2(g)＋O2(g)
2SO3 (g) △H<0
请回答以下问题： (1)为什么在生产上要用过量的空气? (2)为什么要使用催化剂? (3)为什么不在高温下进行反应?
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练习与实践
7．在一定条件下，反应：
H2(g)＋I2(g)
2HI(g) △H<0
在一密闭体系中达到化学平衡。 (1)请写出该反应的平衡常数表达式：
mol H2 ，再达平衡时，H2和I2的转化率各是多少? H2和HI的体积百分含量各多少?
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第三单元 化学平衡的移动
学习目标 1．知道化学平衡移动的概念。 2．通过活动探究掌握条件对化学平 衡的影响，并提高归纳思维能力。 3．理解化学平衡移动原理，并能联 系实际，分析探讨合成氨工艺条件 的选择。
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结论及应用： N2＋3H2
2NH3
对有气体参加的可逆反应：a A(g)
b B(g)
平衡常数可表示为：K cb(B)
ca (A)
若a>b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应， 增大压强，平衡向正反应方向移动；
若a=b ，即反应前后气体分子数目不变的反应， 改变反应体系的压强，平衡不发生移动；
若a<b，即正反应方向是气体分子数目增大的反应，
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信息提示
有关化学平衡的计算规则和化学平衡移 动原理有着广泛的适用性，可用于研究 所有的化学动态平衡，如后续即将讨论 的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡 等。我们要学会用平衡的观点去解释有 关的化学现象，揭示化学反应的规律。
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练习与实践
8．在硫酸工业中有如下反应：
在1升容器内，发生2SO2+O2
2体积SO2 1体积O2
500℃， 101KPa,V2O5
5min后
SO2—6％ O2—3％ 10min后 SO3—91％
改变条件
？反应停止了吗
2SO3
如前
T、P 催化剂
2020/10/1“8 逆、等、动、定、变”
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化学平衡状态只有在一定的条 件下才能保持。当外界条件改变时， 原有平衡状态被破坏，一段时间后 会达到新的平衡状态。化学平衡的 移动，就是改变外界条件，破坏原 有的平衡状态，建立起新的平衡状 态的过程。
增大(减小)体系压强，平衡朝着气态物 质减少(增多)的方向移动；
升高(降低)体系温度，平衡朝着吸(放) 热方向移动。
早在1888年，法国科学家勒夏 特列就发现了这其中的规律， 并总结出著名的勒夏特列原理，
也叫化学平衡移动原理：改 变影响化学平衡的一个因 素，平衡将向能够减弱这 种改变的方向移动。
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已知可逆反应H2(g)+I2(g) 在一定温度下达到平衡时，
2HI(g)， 为一常数。
若在一定温度时，在IL的密闭容器中充入H2和I2各 1mol，反应达到平衡时，生成0.8 mol HI 。
（1）求反应中H2和I2的转化率，平衡时HI的体积百 分含量。
（2）维持温度不变，向上述平衡体系中再充入2