海水中的氯教案

富集在海水中的元素氯——氯水组成及性质的探究一．【教学目标】

1. 知识与技能目标

(1) 掌握氯水的组成及形成原理；

(2) 掌握氯水的化学性质，并掌握歧化反应的定义本质；

(3) 了解氯水在生活中的运用。

2. 过程与方法目标

(1) 通过对氯水组成和性质的探究，学习由现象探求本质的科学思维和实验方法；

(2) 通过对氯水性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的

学习方法。

3. 情感、态度与价值观目标

(1) 通过实验研究氯水组成及其性质，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学和热爱生

活的良好品质；

(2) 在理解学习氯水组成及其性质的过程中，体验借助原有的化学知识和原理掌握新知识

的成就感；

(3) 辩证认识化学在人类社会发展中的作用，初步形成科学、社会、环境之间和谐、可持

续发展的科学发展观。

二．【教材分析】

1. 教学内容分析

“富集在海水中的氯元素”隶属人教版必修一第三章“非金属及其化合物”第二节内容。在此之前，学生在初中阶段已经学习了一些元素化合物知识，对氯元素的简单化合物有一定的了解；在高中化学必修一第二章第二节学习了离子反应（特别是复分解型）发生的条件以及离子方程式的书写，对常见溶液的酸碱有感性的认识；在第二章第三节学习了氧化还原反应，了解了氧化还原反应的实质及其方程式的书写；在本节第一课时，已经学习了氯气的化学性质以及其氧化性。在此基础上再来探究氯水的组成及性质，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对离子反应和氧化还原反应的具体应用加深认识。同时，氯水性质的相关知识又和后续含氯消毒液紧密相连的。从知识结构上讲，氯水的形成原理有引出了高中

化学又一类重要的氧化还原反应——歧化反应，通过学习氯水的组成和性质，有利于学生构建更完整的氧化还原思维结构。

2. 学情分析

学生已掌握了石蕊试纸的使用以及氯离子的检验方法，也掌握了氧化还原反应的实质及其方程式的书写，在此基础上引发学生自行思考设计检验“氯水中是否发生化学反应”以及“氯水漂白性原因”的实验，并在回顾氧化还原方程式书写的基础上，引导学生写出氯水形成原理方程式，可以让学生从中体会到用实验探究事物本质的科学方法，并体验到借助已有化学知识和原理掌握新知识的成就感。

3. 重难点分析

[教学重点]

（1）氯水的形成原理

（2）次氯酸的性质

[教学难点]

（1）氯水组成的探究

三．【设计思路】

如何将三维教学目标落实到教学中，是设计教学流程的指导思想。本节教学流程重要通过以下三个环节反应这一思想。

环节一：通过提问的方式引发学生思考为什么要在自来水中加入少量氯气，并引导学生实验探究氯气与水是否发生化学反应。

环节二：进一步询问学生氯气与水反应的可能产物，并根据氯水具有漂白性的现象，进一不引导学生设计实验探究氯水中具有漂白性的物质。

环节三：借助实验结果，引出次氯酸，此时通过提问的方式引导学生回顾氧化还原反应方程式的书写，得出氯水形成的原理方程式。根据次氯酸的性质引导学生分析新制与久

制氯水的成分变化。

环节四：让学生分析总结氯水的性质，即可以检验学生的学习成果又可以让学生展示自己的学习成果。通过让学生课后预习溴和碘的相关知识，进一步学习体会元素化学的学

习方法并培养学生举一反三的能力。

四．【教学过程】

教学流

程

教师活动学生活动教学意图

课堂引入[从水中通入氯气能用于杀菌消毒引入本课学习内容] 【提问】自来水中加入少量氯气的

原因？

【设问】为什么氯气溶于水能杀菌

消毒？

消毒杀菌

以生活中的化

学引入，吸引学

生进入学习情

景

【引言】上节课我们已经了解了氯

气的物理性质以及氯气的氧化性，

这节课就让我们一起来探究氯水的

组成及性质，了解氯气杀菌消毒的

原理。

【板书】3.2氯气的组成和性质

聆听并思考

回顾氯气物理性质【讲解】在探究氯水之前，先来回

顾氯水的物理性质：

颜色、状态、气味、密度、毒性、

熔沸点、溶解性

颜色：黄绿色

状态：气体

气味：刺激性气味

密度：大于空气

毒性：有毒

熔沸点：易液化

溶解性：能溶于水（1:2），

形成氯水

引导学生复习

巩固上节课的

内容

氯水组成探究一：验证氯气与水是否反应【提问】氯气溶于水是简单的物理

变化还是有发生化学变化？

可能有化学变化

进一步思考氯

气与水反应的

实质，体会逐步

寻求真理的乐

趣。

【提问】如果发生反应，可能的产

物是什么？

盐酸和氧气，盐酸

和？……

【提问】同学们都提到了可能会产

生盐酸，请设计实验验证参猜想。

方案一：检验酸碱性

方案二：检验氯离子

方案三……

【演示实验】

检验酸碱性：

用玻璃棒蘸取少量氯水滴到蓝色石蕊试纸上，石蕊试纸变红

检验氯离子：

用胶头滴管吸取少量硝酸银溶液置于试管中，在用胶头滴管吸取少量氯水滴到硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。

【提问】根据现象得出的实验结论是什么？观察并思考

氯气能与水反应，产物有氯离子、氢离子……

氯水组成探究二：检验氯水中具有漂白性的微粒【提问+展示】我们再回过头来看看

刚才测氯水的石蕊试纸，有什么变

化？

【提问】说明氯水有什么性质？

试纸变白了

氯水具有漂白性

引发学生思考，

激发学生探索

化学反应过程

的热情

【提问】氯水中具有漂白性的物质

是什么？

可能是氯水中溶解的氯

气；也可能是氯气与水

反应生成的新的物质

【提问】请设计实验，验证氯水中

具有漂白性的物质

将干燥的红花和湿润的

红花分别放入装有氯气

的集气瓶中，观察现象。

【视频演示】将干燥的红花和湿润的红花分别放入装有氯气的集气瓶中，干燥红花无明显现象；湿润红花褪色。

【提问】根据实验现象，我们可以得出什么结论？观看教师演示实验。

得出结论：有漂白性的

物质不是氯气，而是氯

气与水反应生成的新物

质，填写实验报告。

培养学生的观

察能力，学习实

验的正确操作

方法。

归纳氯水的组成和性质【讲解】根据现有的知识，我们很

难再去探究新的物质到底是什么。

进一步的实验表明，这个物质是次

氯酸。请各位同学在学案上写出氯

气与水的方程式。

培养学生根据

已有知识推到

总结得出结论

的能力。

【设问】现在，我们来总结一下氯

水的成分了。

【板书】氯水的成分：分子：Cl2、

H2O、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、

OH-

思考回答氯水的成分。

【讲解】氯气和水反应生成次氯酸

和盐酸，这是我们新接触的一个反

应，然我们来看看次氯酸的性质。

（1）弱酸性

（2）不稳定性

（3）强氧化性

学习次氯酸的性质

思考其性质与氯水性质

之间的联系

【提问】根据次氯酸的不稳定性，

同学们想一下，久制氯水的会发生

什么变化？（成分、PH）

久制氯水氯水的成分：

分子：Cl2、H2O

离子：H+、Cl-、OH-

PH增大

【讲解】根据次氯酸的性质，我们了解次氯酸和氯水的性

回过头来看看课前老师提出的问题，自来水中通入氯气能用来杀菌消毒正是因为它和水反应生成了次氯酸。

实际上，在我们日常的饮用水中一升水中大约通入的是0.002g的氯气，因此我们可以想象，它产生的次氯酸和需要的氯气量都很少。

但近几年来的科学研究也表明，氯气可能会和水中的某些有机物发生反应，在人体中产生一些有害的物质，所以现在科学家正在研究要用新型的消毒剂，比如臭氧、二氧化氯等一些物质来代替氯气给自来水消毒。质，知道了氯水中杀菌

消毒和具有漂白性的物

质是次氯酸。

了解自来水通氯气的原

因，知道了通微量氯气

对人体没有太大伤害。

理解体会科学是把双刃

剑，对化学研究好奇向

往。

培养学生正确

的化学观，激发

学生对于化学

研究的兴趣。

总结本课内容【总结】氯气与水发生反应产生次

氯酸而使氯水具有杀菌消毒和漂白

作用。

请同学们课后思考同为卤素的溴和

碘又有那些性质，也们也会和水反

应吗？如果会，产物有是什么？

回顾氯气与水的反应，

以及氯水的性质。

课后预习有关溴和碘的

高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案2 新人教版必修1

第四章·第二节《富集在海水中的元素——氯》第一课时一、教学目标：（一）知识与技能： 1. 了解氯气的物理性质。 2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3. 提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。（二）过程与方法：通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。（三）情感态度与价值观：培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。二、教学重点： 1、氯气的化学性质。 2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。三、教学难点： 1、氯气与水的反应。 2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。 3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。四、教学方式：采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。五、教学过程： [引入]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。 [展示]海水晒盐图片。 [讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [过渡]自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。 [思考与交流] 1. 你从这一史实得到什么启示？ 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。

富集在海水中的元素氯教案(精)

《富集在海水中的元素——氯》教案【教学课题】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气【教学目标】 1.使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式 4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条【教学过程】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？生：盐师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。生：学生阅读，完成讲义 [阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。 [板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 [提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义 [阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考2] 氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？ [板书] 一、活泼的黄绿色气体——氯气师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？ △ 生：找一名学生写出方程式。 MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）

人教必修二《富集在海水中的元素氯》的教学设计

人教版必修二《富集在海水中的元素氯》的教学设计

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第二节富集在海水中的元素——氯一、设计思想 1、生活即化学，化学即生活的思想教学设计中体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路。 2、课堂的动态生成思想新课程教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。 3、实验探究教学思想实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。二.教学背景分析本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”这与旧教材中对氯气的物理性质、化学性质、实验室制备、检验、尾气吸收、用途等要求差别很大。新教材更加强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。三.学情分析 1. 学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。 2. 学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。 3. 认知方式：由感性到理性为主。 4. 生活经验：零散的了解一些含氯的物质，听说过氯气，对海水中的资源了解很少。 5. 学生特点：绝大部分学生，求知欲强，思维敏捷，好表现，知识基础好，但是观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。四．本课教学目标设计 1．学习目标制定的依据

初中化学第6单元教学设计

初中化学第6单元《海水中的化学》教学设计一、.任务分析 1、课程标准： 1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。 2、了解“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。 3、学会粗盐提纯的实验方法。 4、学习氨碱法的原理和主要流程。 2、本单元在教材中的地位作用及主要内容本模块很好的体现了重视化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质 3、学习本单元所需要的基础知识: 基本的坐标系知识、复分解反应的原理 4、学校、学生情况分析: 学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）

第一节海洋化学资源教学目标： 1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。 2、了解海水及海底所蕴含的主要物质 3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。第三节海水制碱教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。三、重点难点第一节海洋化学资源 1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。 2、利用海水制取镁，海洋环境保护。第二节海水“晒盐” 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。第三节海水制碱 1.氨碱法制纯碱的化学反应原理 2.树立元素守恒观四、策略方法（具体）第一节海洋化学资源教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不

《海水晒盐》教学设计

鲁教版初四化学第三单元第二节《海水晒盐》【教学内容分析】本节课分为两部分，第一部分是了解海水晒盐的过程，第二部分是粗盐提纯。第一部分是以海水晒盐的过程作为复习巩固饱和溶液、结晶等概念和蒸发结晶的实验方法的内容载体，第二部分通过粗盐提纯的难溶性杂质分离的实验向学生介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生掌握从混合物中提纯和分离的思想和方法。本节课另一重要的任务是给学生撘建更广阔的思维平台，让学生从微观上理解过滤的内涵，即根据粒子颗粒大小的不同进行分离是分离混合物的一种基本思路。对除可溶性杂质引导学生通过微观离子的反应来展示，进一步强化宏观和微观之间的联系让学生从微粒变化的角度来认识化学反应，为理解复分解反应的微观实质奠定基础。同时本节课将应用到前面学过的部分知识，还利用学生已有的实验经验进行溶解蒸发等实验操作。【教学对象分析】通过本单元的第一节的学习，学生们已经知道了海水中有丰富的食盐，在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水晒盐的方法并不陌生，所以本节课相对来说学生易于理解接受。在难溶性杂质的分离过程中过滤操作已经在八年级学过，利用粗盐的提纯可以将混合物的分离方法进行总结，让学生能够掌握分离和除杂的方法和思路。可溶性杂质分离对于相当一部分同学是有难度的，所以本节课我只渗透除杂的方法化学沉淀法的应用，至于加试剂的顺序放到后面练习或复习进行巩固。【教学目标】知识与技能： 1、了解食盐的用途，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一 2、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。 3、了解如何除去粗盐中的可溶性杂质。 4、学习混合物分离和提纯的方法和思路过程与方法： 1、通过小小晒盐场的实验操作，培养学生的科学探究意识。 2、通过粗盐提纯让学生掌握物质分离和提纯的科学方法。情感态度与价值观： 1、在合作交流中，体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。 2、同学们应该学习盐的这种蜕变熬炼的精神，在自己的学业上勇于拼搏历练。

化学：第四章第二节富集在海水中的元素氯教案人教版必修

化学１第四章非金属元素第二节富集在海水中的元素—氯一．学习目标分析（一）学习目标确定的依据（二）学习目标１．知识与技能目标（１）了解氯气的主要物理性质；了解氯气及其化合物的相关的生活生产应用。（２）了解氯离子的检验方法，能够书写相关的离子反应方程式。（３）掌握氯气的化学性质，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气），水、碱反应的化学方程式，能够标注电子的转移。了解氯气能够将溴离子、碘离子从它们的溶液中置换出来。（４）巩固氧化还原，离子反应等的相关知识。（５）创设问题情境，引导学生实验探究氯气与水的反应，引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力及实验能力２．过程与方法目标（１）运用化学史创设学习情境，引导学生自主学习。

（２）运用物质分类———预测物质可能具有的性质———实验和观察—解释和结论，使学生初步形成元素化合物的学习方法。（３）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流，合作，反思，评价的学习习惯。３．情感态度与价值观目标（１）运用化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣，体会化学与生活的密切联系。（２）通过科学史话———“氯气的发现和确认”渗透了严谨求实的科学思维品质的培养。（３）通过氯气的毒性与应用，渗透辨证唯物主义观点。（４）通过第一次世界大战中氯气做为化学武器的使用后造成的危害，渗透合理利用科学技术的观点二、教学重难点分析（一）教学重点的分析与确定氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。本节选择氯气的性质、用途以及Cl—的检验等内容进行比较全面的学习和研究，是本章的重点。从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧、氯气与水的反应。从实用性上来看，重点知识选择的依据之一是实用性。氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。基于以上观点确立教学重点为：氯气的化学性质，氯离子的检验。（二）教学难点的分析与确定从氧化还原反应角度，认识氯气与水反应是一种特殊的氧化还原反应（氯气的自身氧化还原），从氯气与水反应的生成物的确定，需要学生具备综合的化学知识。基于以上观点确立教学难点为：氯气与水的反应、氯气与碱的反应。三、教学内容安排

高中化学_第四节海水中的元素第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计第1课时【课前两分钟，学生板书】课前预习区“海水提镁流程图” 【展示图片】首先，我们看一幅图片【引入】这颗蓝色星球是地球，地球呈现蓝色是由于70％面积都被海水覆盖。尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，说明，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素，研究发现，元素周期表中110多种元素大部分能从海水中找到，海水中有如此丰富的元素资源，人类怎样提取、利用呢？【板书】第4节海水中的元素、【指导阅读】阅读P95-P97第一部分：海水——化学元素宝库，完成学案问题组一的讨论【学生阅读，小组探究，回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，根据含量分为常量元素和微量元素。常量元素11种，微量元素Li，I，U用途广泛【设问】常量元素中含量最多的为氯化钠，有哪些用途？【学生回答】氯化钠的用途【多媒体展示】氯化钠的生理功能【指导阅读】阅读P97 ，了解氯碱工业，完成问题组二的讨论【学生阅读，小组探究，回答】氯碱工业原料、原理、产品【过渡】海水蒸发不仅得到食盐，还得到副产品苦卤，由于水分蒸发，苦卤中的元素得到富集，有很多经济价值很高，镁就是其中一种。【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。我们从研究物质性质的基本程序出发，来探究一下镁的性质每一组同学都有一瓶镁，现在进行观察，你能得到哪些信息？【小组探究，回答】1、镁的物理性质【预测】镁的化学性质【分组实验，探究】探究镁的化学性质，完成实验报告取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表

第二节海水晒盐教案

第二节海水晒盐学习目标：知识与技能目标： 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、了解结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3、学会用过滤、结晶法分离提纯物质；学会用化学方法除杂质过程与方法目标： 4、通过活动天地和粗盐提纯的过程，培养学生实验探究能力、概括能力和分析图表获取信息的能力情感态度与价值观目标： 5、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神学习重点：海水晒盐的原理、粗盐提纯的方法学习难点：粗盐提纯的方法课时：2课时教学媒体：多媒体、化学实验器材及药品学习方法：实验探究法、分析法、自主学习法、合作探究法学习过程：【创设情境】：我们的一日三餐离不开一种重要的调味品食盐。食盐是人体必需的营养物质，是舌尖上的美味。引出食盐的用途：除了在生活方面，还体现在工业、农业、医疗方面。【意图】：通过创设情境，激发学生兴趣使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程一、海水“晒盐”的过程【读书自学】：66页，完成导学案 1、你认为海水晒盐的原理是什么？ 2、你认为粗盐的成分有哪些？ 3、你认为母液（苦卤）的成分有哪些？ 4、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？【实验探究】：活动天地：蒸发结晶： 1.你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？ 2.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是什么？ 3.哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 4.蒸发过程中，溶质的质量分数是如何变化的？（用图像表示） 5.从溶液中得晶体的方法有哪些？选择这种方法的依据是什么？【意图】：通过实验探究，引导学生学会认真观察实验现象，学会用语言准确描述实验现象。学会通过实验分析问题解决问题，培养团结协作的精神。增强识图和绘图能力。二、粗盐提纯【自学梳理】：67-68页，填写下列表格

高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案15 新人教版必修1

第二节富集在海水中的元素——氯2 【教学课题】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气【教学目标】 1.使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式 4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条【教学过程】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？生：盐师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。生：学生阅读，完成讲义 [阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。 [板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 [提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义[阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考2] 氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？ [板书] 一、活泼的黄绿色气体——氯气

富集在海水中的元素—氯教学设计

第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计一、教材分析、学情分析 1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。（3）体会化学的创造性和实用性。（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。 2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。二、教法、学法分析 “引导---探究”式教学法 “提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论” 三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标: 知识与技能：了解氯气的物理性质。通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点: 重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。

2013年秋九年级化学全册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐” 名师教案 (新版)鲁教版

第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。重点、难点： 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。教学过程： [创设情景] 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。一、海水晒盐的过程 [阅读] 请同学们阅读教材有关内容，完成下面的题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。 2.对饱和溶液的理解 [补充实验] 以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解速度。 [结论] 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [课堂练习] 下列关于饱和溶液的说法正确的是（） A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 [作业 ] 思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有、、。 [引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？ [提出问题] 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。 [实验探究] （一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响在实验中要改变的因素是——溶质的种类要保持不变的因素——温度和水的质量

富集在海水中的元素氯(说课案、教案)

第二节富集在海水中的元素说课案、教案向大荣一、教材分析 1.地位和作用《富集在海水中的元素－氯》这一节是人教版高中化学必修一第四章第二节内容，这是在继金属与非金属硅之后又一典型元素化合物的学习。教材选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属及其化合物的性质形成正确的观点、掌握学习思路和方法起到引导作用，同时氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且我们日常生活中食盐，漂白粉等含氯的化合物学生很熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。氯气的化学性质也是第二章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，借此可以培养学生的实验能力、观察能力及思维能力。 2.主要内容及特点本节主要内容包括两部分：一是活泼的黄绿色气体氯气，二是氯离子的检验。本节内容编排有以下特点： ⑴突出重点在卤素的单质中，重点学习具有代表性的氯气；从氯气的知识结构一看，重点是学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点是学习氢气在氯气中燃烧、氯气与水的反应以及与碱的反应。本节的另一个重点内容是氯离子的检验。教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”“学与问”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立知识结构并不断加深。教科书对氯气的发现及实验室制法通过“科学史话”作了简单介绍。本节突出了典型元素氯的介绍，又体现了卤素的性质，较好了体现了以点为主，点面结合的编制思想。 ⑵联系应用重点知识选择的依据之一是应用性。氢气在氯气中燃烧是工业上制盐酸的重要方法；氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在；离子的检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展起着非常重要的作用。而氯气的实验室制法，实用意义不大，从安全性和环保角度考虑，示安排实验，仅在“科学史话”中作了介绍。 ⑶体现思想性教学内容体现了对立统一和辩证唯物观点。例如，氯气是有毒气体，但可用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。通过自来水消毒、氯漂白剂的发展，引导学生认识科学的探索性与技术的发展性。此外，学生还可以从科学史话“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。《化学新课程标准》：6．通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。活动与探究建议： ⑤实验：氯气的漂白性。 ⑥查阅资料：日常生活中的含氯化合物。二、学生情况分析本届高一学生分为三个班级层次阳光班、实验班、平行班，班级层次相关较大，班内的学生也有的差异。学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案.doc

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。 1．氯元素的原子结构示意图为 ________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的 ________性。2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是 ____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。知识点一氯气的物理性质 [探究活动]1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。通过直接观察能够认识气体物质的 ____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是 ________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气加水振荡 [归纳总结](1)氯气的物理性质是

_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。[迁移应用]1．cl2可用于消灭田鼠，为此，可将cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水a．①② b．②③c．①②③ d．③④⑤2．下列说法正确的是( )a．实验室制取氯气用排水法收集b．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔c．氯水和液氯都是纯净物d．氯气和液氯是两种不同的物质知识点二氯气与单质的反应 [探究活动]1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如fe、cu)一般氧化到________价。写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：(1)与钠反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________ _________(2)与铁反应 _____________________________________________________________，_______________________________________________________________ _________(3)与铜反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________

2021年九年级化学全册第八单元第二节海水晒盐(第一课时)教案鲁教版

2021年九年级化学全册第八单元第二节海水晒盐（第一课时）教案鲁教版学习目标：知识目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。.理解结晶的概念。 2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。能力目标 1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。情感态度与价值观 1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。 2. 通过实验体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。知识点（重点、难点）： 1．理解饱和溶液的概念（重点） 2．理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（难点）实验准备：多媒体，视频辅助，实验仪器：食盐水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、玻璃棒、玻璃片。教学流程设计：学习过程

海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体吗？还是水蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？“一定程度”的大致含义是什么呢？【过渡】要想解决问题，需进行如下探究：【活动探究释疑解难】问题：怎样将食盐从食盐溶液中分离出来？ 1.取不饱和食盐水少许，放在玻璃片上烘烤（或用电吹风吹热风），观察现象。问题： 1、什么是结晶？ 2、结晶的方法有哪些？展示部分晶体的图片，胆矾晶体硝酸钾晶体明矾晶体【探究成果交流展示】 1、海水晒盐的原理？ 2、从本实验中你发现哪些自然条件有利于海水晒盐？ 3. 晒盐剩余的苦卤直接排掉好不好？【观看视频思想教育】我国的主要盐场学生思考，讨论并回答学生观察现象回答一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶学生结合实验总结结晶的方法。 1.蒸发溶剂法 2.降温法学生结合实验总结出海水晒盐的原理——蒸发结晶。学生讨论，投影中的几个问题，最后老师利用学生的答案进行归纳，总结出合理的答案。【学生思考】我国较大的盐场有哪些？通过实验学生亲身体会、领会溶液由不饱和到饱和然后析出晶体的过程。通过问题的设置使学生能及时理解本节所学。介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立信心【交流展示畅谈收获】1、海水晒盐的原理培养学生分析归

2019-2020年高一化学 4.2.3第二节富集在海水中的元素—氯教案新人教版必修1

2019-2020年高一化学 4.2.3第二节富集在海水中的元素—氯教案新人教版必修1 教学目标： 1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。 2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。 3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽. 教学过程： [复习]氯气的化学性质及方程式书写。 [讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。 [板书]三、卤族元素—卤素 [思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？ [讲解并板书]1、卤素单质与非金属的反应 H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸） H2+CI2=2HCI（光照） H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应) △ H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解） [讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。 [板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI [思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。 [讲解并板书]2、卤素与水反应 2F2+2H2O=4HF+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO 氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。 3、卤素单质间的置换反应 [讲解并板书]2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2 2KI + Br2 === 2KBr + I2 结论：氧化性：Cl2＞Br2＞ I2。四、氯气及氯化氢的实验室制法 [设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ [回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。 [设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。

2019-2020年高中化学第2节富集在海水中的元素-氯学案新人教版必修1 (1)

第四章第一节硅 2019-2020年高中化学第2节富集在海水中的元素-氯学案新人教版必修1 (1) 一、预习目标预习：学生通过填写学案初步了解本节要学习的内容。并学会学习本节课的方法。二、预习内容【知识要点】一：硅１：物理性质硅是良好的材料２：化学性质（硅最外层个电子，故化学稳定性很．）（１）与强碱NaOH反应（２）与氢氟酸反应（３）加热和高温下，与一些非金属反应 Si+O2Si+Ｆ2 ３：硅的制备（1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：（2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2 （３）SiCl4+2H2 4、硅的用途【知识要点】二：二氧化硅（Si与O按的比例组成的状原子晶体。）１：物理性质SiO2溶于水，熔点，硬度。２：化学性质（化学稳定性很，与水不反应。）（１）与氢氟酸反应（雕刻玻璃）【与其它酸不反应】★氢氟酸如何盛装？★ （２）具有性氧化物的通性： ①与生石灰反应： ②与烧碱溶液反应： ★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因３：用途【知识要点】三：硅酸 1：硅酸的性质硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。 2：硅酸的制备

可溶性硅酸盐＋酸：如Na2SiO3+HCl= Na2SiO3+CO2+H2O= ★用二氧化硅和水行吗？★ ３：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等【知识要点】四：硅酸盐（大多溶于水，化学性质稳定。）１：硅酸钠溶于水，俗称和。用于制备硅酸和作和。２：硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水如：Na2SiO3表示为长石：３：用途：（陶瓷，玻璃，水泥等）４：制取水泥、玻璃的原料及反应课内探究学案一、学习目标 1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。 2.记住硅和二氧化硅的晶体结构以及重要化学性质。 3.能说出水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。学习重难点：二氧化硅及硅酸盐的化学性质。二、学习过程 [导课]问题： 1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置? 2、地壳中氧和硅的含量？ 3、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。约占地壳质量的以上。硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成化合物。碳和硅的比较

海水晒盐的过程教案鲁教版九年级化学下册

海水“晒盐”的过程教案（鲁教版九年级化学下册）第二节海水“晒盐” 第一课时海水“晒盐”的过程教学目标【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。【过程与方法】通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。教学重难点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。教学过程知识点一海水“晒盐” 【自主学习】阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空：1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。 2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。 3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 4．流程：海水→蒸发池→结晶池粗盐母液【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。【跟进训练】1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( C ) A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是( B ) A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中 ( B ) A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶【自主学习】阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空： 1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。 2．在一定

人教版高中化学必修一教案-4.2 富集在海水中的元素——氯第一课时

第二节富集在海水中元素——氯（第一课时）【教学设计】 1、教学目标：知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。教学重点与难点：氯气的化学性质。 2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。 3、教学过程： [提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道其中含量最高的元素是什么？ [引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。 [电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。 1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。通过以上的信息材料，讨论以下的问题：问题1：推测氯气的物理性质。问题2：实验室制取氯气的方法及反应。展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。

[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？ [学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu 的反应归纳氯气与金属反应的规律。 [学生自主探究实验] 实验4－3：氯气与氢气点燃反应 ①提出问题：氢气在氯气中燃烧的现象怎样？ ②制定计划和设计实验：制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。 ③实验过程：在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。 ④实验现象：H2在Cl2中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。 ⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧。 ⑥注意事项：为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。（通过课件小结氢气与氯气的反应） [组织学生讨论] 问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。 [得出结论]：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。 2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。4、作业设计：