2.3 物质的量 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共42张PPT)

把定容好的容量瓶瓶塞塞紧， 用食指顶住瓶塞，用另一只手的 手指托住瓶底，把容量瓶倒转和 摇动几次，混合均匀。
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能 否补充水？
不能，因为是部分溶液在润 湿容量瓶瓶口磨砂处所致。
① 计算 ② 称量 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配 制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注 明溶液的名称和浓度。
将溶液转移到容量瓶中
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用
玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下的 内壁，如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁， 刻度线以上的内壁附着的液体不能及时流下，会造成定 容后溶液体积偏大。
思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶 质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
3、有关物质的量浓度的计算
⑴、有关物质的量浓度概念的计算
例1：把106gNa2CO3固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液 ⑴、这10Ｌ溶液中Na2CO3的物质的量是多少？ ⑵、每升溶液中含有Na2CO3的物质的量是多少？
解：溶解于水中的Na2CO3固体的物质的量总共为： n(Na2CO3)＝m(Na2CO3)／Ｍ(Na2CO3)
ρ(溶液)
V0 22.4
mol×Mg/mol+1000g
ρg/cm3
MV0+22400 L 22400ρ
×1×10-3L/mL
③最后计算物质的量浓度
c
n V
V0 mol 22.4
MV0+22400 22400ρ
1000ρV0 mol/L 22400+MV0
⑷、溶液稀释时c的计算
①、稀释公式：c1V1 c2V2
量
偏大
取
用量筒量取液体溶质时，俯视读书 减小 - 偏小
溶解前烧杯内有水
溶 解
搅拌时部分液体溅出
-
- 无影响
减小 - 偏小
⑵ 常见不当操作对浓度的影响
能引起误差的一些操作
未冷却到室温就注入容量瓶定容
转 移
转移液体时有少量液体流出
nV
c
（溶质）（溶液）
- 减小 偏大
减小 - 偏小
转移液体后未洗涤烧杯和玻璃棒
⑸、某些物质溶于水后与水反应生成了新物质，此时溶质为反 应后的生成物。如：CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2 为该溶液的溶质。
例题1、将10molNa2SO4配成5L溶液，该溶液中Na2SO4的 物质的量浓度是多少？Na+的物质的量浓度是多少？硫 酸根的物质的量浓度是多少？
解：c（Na2SO4）= n（Na2SO4）/V =10mol/5L
思考与练习：
下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度 分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液
5、有关物质量浓度的计算 ⑴、万能恒等式
粒子数、质量、气体体积、物质的量浓度之间存在 如下关系：
③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
注意事项： （1）需用托盘天平称量固体溶质的质量，
用小烧杯作称量器皿 （2）称量时遵循左物右码的原则。 （3）如溶质为液体或用浓溶液稀释的应用
量筒量取液体或浓溶液的体积。
思考：NaCl（ NaOH ）能否直接放在称量 纸上称量？为什么？应如何操作？
M V
1000Vρω
M V
1000ρω M
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1、步骤及所用容器 ① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移( 容量瓶、玻璃棒） ⑤ 洗涤( 烧杯、玻璃棒） ⑥ 定容（胶头滴管） ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶(试剂瓶、贴签)
认识容量瓶 1、结构
ห้องสมุดไป่ตู้刻度线
4、单位：mol/L或mol ·L-1
特别提醒：
⑴、B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等
⑵、溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出溶质的质量或 气体的体积时，要换算成物质的量。
⑶、V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的 体积+溶剂的体积”，V的单位为升（L）
⑷、一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的 不同而变化。
溶质的体积（mL） 溶液的体积（mL）×100%
学习新知识：溶液浓度的另一种表示方法
一、物质的量浓度（计算和量取更方便）
1、含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
2、符号：cB 3、公式：cB =
说明：
nB（mol） Vaq（L）
n（B） c（B） = V
CB : 表示物质B 的物质的量浓度 nB : 表示溶质B的物质的量； V : 表示溶液的体积 aq : 表示某物质的水溶液
=2mol/L
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
微粒个数： 1
2
1
物质的量： 10mol 20mol 10mol
物质的 c ： 2mol/L 4mol/L 2mol/L
结论：
1、同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比等于物质 的量之比，也等于粒子的个数之比
2、离子的浓度=溶液浓度×溶质化学式中该粒子的个数
n
N NA
m M
V Vm
cV(aq)
计算时，利用质量、气体体积、粒子数等之间的等量关系， 可直接进行换算，不用再计算出物质的量。
⑵、物质与所含粒子间C的换算
例如：在0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，根据其化学式可知
Al2(SO4)3～2Al3+～3SO42-
粒子个数： 1
2
3
c/(mol/L)： 0.5
n
V
c
（溶质）（溶液）
天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 - 偏大
药品、砝码位置颠倒且用到游码
称 量
称量易潮解的物质时间过长
减小 减小
- 偏小 - 偏小
用滤纸称量易潮解的物质
减小 - 偏小
⑵ 常见不当操作对浓度的影响
能引起误差的一些操作
nV
c
（溶质）（溶液）
用量筒量取液体溶质时，仰视读书 增大 -
规格
主要有50mL、100mL、250mL 500mL、1000mL
使用温度
2、主要用途
用于配置一定体积和一定物质的量浓度的溶液
3、使用注意事项（四不能）
⑴ 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，因为溶质 溶解时有的会发热，有的会吸热，影响所配溶液浓度的准确性
⑵ 不能作为反应容器或产期贮存溶液
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
① 计算 ② 称量 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
注意事项：转移结束，应用少量蒸馏水洗 涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中
思考：如果用移液管或酸碱滴定管量取液 体药品，移液管或酸碱滴定管也要洗涤吗
n(NaCl)=c(NaCl) ×V[(NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L =0.1mol
再算出NaCl的质量: m(NaCl)=n(NaCl) × M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol =5.85g
① 计算
用托盘天平称取固体溶质的质量；
② 称量 或用量筒量取液体溶质的体积
② 称量 刻度线相切）。
③ 溶解 思考：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
④ 转移 答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。
⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
思考： 若定容时不小心液面超过
了刻度线，怎么办？能用胶头 滴管把多余的液体取出吗？
100mL
① 计算 ② 称量 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
2、容量瓶检验漏水操作
加水（塞好瓶塞，用食指顶住 瓶塞，另一只手拖住瓶底）→倒立 →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 180°→倒立→观察是否漏水
① 计算 ② 称量 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
例：配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL 首先算出溶液中含NaCl的物质的量:
如果用移液管或酸碱滴定管量取液体 药品，移液管或酸碱滴定管不必洗涤。
因为这是移液管或酸碱滴定管的“自 然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会 导致所配溶液浓度偏高但是使用移液管或 酸碱滴定管时应注意排尽气泡。
① 计算
在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，
改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与
当堂演练
下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)
1、称量5.8gNaCl 固体时，与砝码的位置颠倒 （偏低）
2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 3、转移溶液时有部分溶液溅出
（偏低） （偏低）
4、转移溶液前容量瓶内有水
（无影响）
5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （偏低）
6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过的吸走 （偏低）
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第4课时 有关物质的量浓度的计算
回忆旧知识：关于溶液浓度的表示方法
㈠、溶质的质量分数 （ ω ）=
溶质的质量（g） 溶液的质量（g）×100%
=
溶质的质量（g）
×100%
溶质的质量（g）+溶剂的质量（g）
㈡
、溶质的体积分数
（
ϕ
）=
＝106g／106g·mol－１ ＝１mol 每升溶液中所含有的Na2CO3固体的物质的量为：
⑵、溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
例2：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为 1.84 g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度
解：1000mL浓硫酸的质量： m(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]· ω(H2SO4)
1
1.5
结论：某物质中各离子的浓度与组成物质的离子 个数成正比。
⑶、气体溶于水时求c
如果气体的摩尔质量为Mg/mol，体积为V0L（标准状况）， 该气体溶于1L 水中所得溶液的密度为ρg/cm3
①先计算溶质的物质的量 n
V0L
V0 mol
22.4L/mol 22.4
②再计算溶液的体积
V M(溶液)
⑶ 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷 或过热的溶液转移到容量瓶中
⑷ 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的 溶液。如配制450mL某浓度的溶液应选用500mL的容量瓶。
特别提醒：
在选择容量瓶时，一般按照所需液体体积进行选择。若没 有相符容积的容量瓶时，一般要求容量瓶的容积略大于液体的 体积。如需要配制230mL某浓度的溶液，由于没有容积为230mL 的容量瓶，这是就应选择250mL的容量瓶，配制该溶液250mL， 然后从中取出230mL。
＝ 1.84 g/mL ×1000mL×98% ＝ 1803 g 1803 g H2SO4的物质的量：
1803g n(H2SO4) ＝ 98g/mol ＝18.4mol
因为1000mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，所以 市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L
总结：溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
洗
减小 - 偏小
涤
将量筒洗涤2～3次且洗涤液转
入容量瓶中
增大
-
偏大
⑵ 常见不当操作对浓度的影响 能引起误差的一些操作
定容时，水加多了，用滴管吸出
nV
c
（溶质）（溶液）
减小 - 偏小
定容后，经振荡、摇匀、静置，
定 液面下降后再加水
-
容
定容时，仰视刻度线
-
增大 偏小 增大 偏小
定容时，俯视刻度线
- 减小 偏大
物质的量浓度=
1000× r ×a % M
(mol/L)
溶液的密度： r
单位：g/mL
溶质的质量分数：a % 溶质的摩尔质量： M
① 计算 ② 称量 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅 拌溶解,冷却致室温
搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不 要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放 在实验台上，以免弄脏。
① 计算 ② 称量 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
配制步骤可概况为： 一计算、二称取、三溶解、四转移、 五洗涤、六定容、七摇匀、八装瓶
2、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法
⑴ 误差分析的依据
① cB
nB V
mB MBV
用mB和V的误差来判断浓度误差
②
c稀
c浓V浓
V稀
用V浓和V稀的误差来判断浓度误差
⑵ 常见不当操作对浓度的影响
能引起误差的一些操作
②、原理：溶液稀释时，溶剂的量在增加，但溶质的 物质的量不变，即“cV”是个定值，所以上式成立
③、技巧：溶液的体积V通常有以“L”为单位，但在 稀释公式中，V也可以用“mL”作单位，因为等号两 边的单位相同，可约掉。
⑸、质量分数（ω）与物质的量浓度（c）之间的换算
c
n V
m(溶质)
M V
m(溶液)ω