高一化学必修一教案-4.4氨硝酸硫酸第二课时
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△
2H2SO4(浓)+ C === CO2↑ + SO2↑ + 2H2O ［师问］根据浓 H2SO4 与 C 反应的产物分析，浓硫酸和 C 各表现什么性质，作为 什么剂？ ［生答］硫元素的化合价降低，被还原，作氧化剂； C 元素的化合价升高，被氧 化，作还原剂。 ［讲解］ 浓硫酸除了可以和金属、 非金属反应， 还可以与具有还原性的化合物反 应，如： HI、HBr、H2S 等。 ［板书］③与化合物反应 H2SO4 + H2S === SO2↑ + S ↓ + 22HO ［讲解］浓硫酸除了具有氧化性、脱水性，还具有吸水性，常作为干燥剂使用。 ［板书］吸水性：吸收现存的水。
液可以溶解金、铂等金属呢？
［投影］《玻尔巧藏金质奖章》的故事
［讲解］故事中提到溶液叫王水，可以溶解金、铂等金属。
［板书］王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为 1︰ 3）。
［讲解］硝酸也可以氧化具有还原性是化合物，如 ［板书］③与化合物反应
Fe(NO3)2 等。
2HNO3(浓 )+ Fe(NO3)2 === Fe(NO3)3 + NO2↑ +H2O
氨 硝酸 硫酸（第二课时）
教学目标
使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性， 通过探究硫酸、 硝酸的性质， 培养学生的动脑、
运用知识的能力和观察能力。
教学重点：
浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：
浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程
［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，
有什么相似的性质，又有那些不同的性质？
C12H22O11
12C + 11H2O
［过渡］浓硫酸与蔗糖反应能放出气体，说明浓硫酸可能与产生 C 反应。
［补充实验］浓 H2SO4 与 C 反应。
［实验装置］
［现象］ 第 1 个试管中的品红溶液褪色， 第 2 个试管中的品红溶液不褪色， 澄清 石灰水变混浊。 ［师问］请同学们根据现象推断浓 H2SO4 与 C 反应的产物。 ［生答］浓硫酸与 C 反应的产物有 SO2 和 CO2。 ［板书］②与非金属反应
我们在实验室制取氢气时， 不用浓硫酸和硝酸来制取， 说明它们除了具有酸的通
性外还具有特殊性质。
［实验 4-8］浓硫酸与铜反应， 将产生的气体通入品红溶液， 并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？
［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？
铜从 0 价变成了 +2 价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，
作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性
1．浓硫酸的氧化性
①与金属反应
△
2H2SO4(浓)+ Cu === CuS4O+ SO2↑ + 2H2O
［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。
浓 H2SO4
吸收结晶水。 CuSO4·5H2O ====== CuS4O+ 5H2O ［过渡］硝酸也具有某些与浓硫酸相似的性质。 ［板书］ 2．硝酸的氧化性 ［补充实验］浓 HNO3、稀 HNO3 分别与 Cu 反应 请同学们观察实验现象，并根据现象推断是什么产物， HNO3 表现什么性质。 ［现象］浓 HNO3：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色
［生答］产生了 SO2 气体。
［展示］ 浓硫酸与铜反应后的溶液， 并提问： 溶液的颜色说明产生了什么离子？
［生答］产生了 Cu2+。
［师问］ 硫酸和铜中的元素化合价有什么变化， 并分析产物是什么， 硫酸和铜各
表现什么性质？
［生答］产生了 SO2 和 Cu2+，硫元素从 +6 价变成了 +4 价，化合价降低，被还原；
［投影］
酸的通性
离子方程式
稀硫酸 H2SO4==2H+ + SO42－
盐酸
HCl==H+
+
－
Cl
硝酸
HNO3==H+
+
－
NO3
指示剂 与碱反应 与碱性氧化物反应 与盐反应 与金属反应
紫色石蕊变红 H+ + OH－ == H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O CO32－ + 2H+ == CO2↑ + H2O Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（ HNO3 不产生 H2）
反应缓慢，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶液变蓝 ［生答］浓 HNO3 与 Cu 反应产生红棕色气体，说明是 NO2，则硝酸被还原，表 现氧化性。 稀 HNO3 与 Cu 反应产生无色气体，遇到空气变成红棕色，说明是 NO，则硝酸也 被还原，表现氧化性。同时溶液都变成蓝色，则 Cu 被氧化成 +2 价。 ［板书］①与金属反应 Cu + 4HNO3（浓） === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀） === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ［探究］ 稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的 NO2 生成，请设计一个实验证明， 铜 与稀硝酸反应只产生 NO 而没有 NO2。实验成败的关键是什么？ ［生答］隔绝空气。
［投影］下面的装置能否证明上述的问题？
［讲解］硝酸与 Cu 反应，硝酸的浓度不同，被还原的产物中 N 元素的价态也不
［现象］蔗糖中加入浓硫酸， 蔗糖变黑， 体积膨胀， 变成疏松多孔的海绵状的炭，
并放出有刺激性气味的气体。
［讲解］蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去， 从而产生了
炭，浓硫酸具有脱水性。
［板书］脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水
的组成比浓例H（2SO24 ：1）脱去。
4HNO3(稀 )+ 3Fe(NO3)2 === 3Fe(NO3)3 + NO↑ +2H2O
同。通过这点可以说明，硝酸在与其他物质反应时，反应物或反应条件不同，硝
酸被还原的产物也不相同。如：
+4
+3
Leabharlann Baidu
+2
+1
0
-3
NO2
HNO2
NO
N2O
N2
NH3
［补充实验］浓 HNO3 与 C 反应
［讲解］硝酸除了可以与金属反应外，也可以与非金属（如碳、硫）反应，反应
的产物类型与浓硫酸与 C 反应相似。
［板书］②与非金△属反应 C + 4HNO3（浓） === CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O ［过渡］硝酸虽然具有很强的氧化性，但不能溶解金、铂等金属，有没有什么溶
2H2SO4(浓)+ C === CO2↑ + SO2↑ + 2H2O ［师问］根据浓 H2SO4 与 C 反应的产物分析，浓硫酸和 C 各表现什么性质，作为 什么剂？ ［生答］硫元素的化合价降低，被还原，作氧化剂； C 元素的化合价升高，被氧 化，作还原剂。 ［讲解］ 浓硫酸除了可以和金属、 非金属反应， 还可以与具有还原性的化合物反 应，如： HI、HBr、H2S 等。 ［板书］③与化合物反应 H2SO4 + H2S === SO2↑ + S ↓ + 22HO ［讲解］浓硫酸除了具有氧化性、脱水性，还具有吸水性，常作为干燥剂使用。 ［板书］吸水性：吸收现存的水。
液可以溶解金、铂等金属呢？
［投影］《玻尔巧藏金质奖章》的故事
［讲解］故事中提到溶液叫王水，可以溶解金、铂等金属。
［板书］王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为 1︰ 3）。
［讲解］硝酸也可以氧化具有还原性是化合物，如 ［板书］③与化合物反应
Fe(NO3)2 等。
2HNO3(浓 )+ Fe(NO3)2 === Fe(NO3)3 + NO2↑ +H2O
氨 硝酸 硫酸（第二课时）
教学目标
使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性， 通过探究硫酸、 硝酸的性质， 培养学生的动脑、
运用知识的能力和观察能力。
教学重点：
浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：
浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程
［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，
有什么相似的性质，又有那些不同的性质？
C12H22O11
12C + 11H2O
［过渡］浓硫酸与蔗糖反应能放出气体，说明浓硫酸可能与产生 C 反应。
［补充实验］浓 H2SO4 与 C 反应。
［实验装置］
［现象］ 第 1 个试管中的品红溶液褪色， 第 2 个试管中的品红溶液不褪色， 澄清 石灰水变混浊。 ［师问］请同学们根据现象推断浓 H2SO4 与 C 反应的产物。 ［生答］浓硫酸与 C 反应的产物有 SO2 和 CO2。 ［板书］②与非金属反应
我们在实验室制取氢气时， 不用浓硫酸和硝酸来制取， 说明它们除了具有酸的通
性外还具有特殊性质。
［实验 4-8］浓硫酸与铜反应， 将产生的气体通入品红溶液， 并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？
［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？
铜从 0 价变成了 +2 价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，
作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性
1．浓硫酸的氧化性
①与金属反应
△
2H2SO4(浓)+ Cu === CuS4O+ SO2↑ + 2H2O
［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。
浓 H2SO4
吸收结晶水。 CuSO4·5H2O ====== CuS4O+ 5H2O ［过渡］硝酸也具有某些与浓硫酸相似的性质。 ［板书］ 2．硝酸的氧化性 ［补充实验］浓 HNO3、稀 HNO3 分别与 Cu 反应 请同学们观察实验现象，并根据现象推断是什么产物， HNO3 表现什么性质。 ［现象］浓 HNO3：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色
［生答］产生了 SO2 气体。
［展示］ 浓硫酸与铜反应后的溶液， 并提问： 溶液的颜色说明产生了什么离子？
［生答］产生了 Cu2+。
［师问］ 硫酸和铜中的元素化合价有什么变化， 并分析产物是什么， 硫酸和铜各
表现什么性质？
［生答］产生了 SO2 和 Cu2+，硫元素从 +6 价变成了 +4 价，化合价降低，被还原；
［投影］
酸的通性
离子方程式
稀硫酸 H2SO4==2H+ + SO42－
盐酸
HCl==H+
+
－
Cl
硝酸
HNO3==H+
+
－
NO3
指示剂 与碱反应 与碱性氧化物反应 与盐反应 与金属反应
紫色石蕊变红 H+ + OH－ == H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O CO32－ + 2H+ == CO2↑ + H2O Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（ HNO3 不产生 H2）
反应缓慢，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶液变蓝 ［生答］浓 HNO3 与 Cu 反应产生红棕色气体，说明是 NO2，则硝酸被还原，表 现氧化性。 稀 HNO3 与 Cu 反应产生无色气体，遇到空气变成红棕色，说明是 NO，则硝酸也 被还原，表现氧化性。同时溶液都变成蓝色，则 Cu 被氧化成 +2 价。 ［板书］①与金属反应 Cu + 4HNO3（浓） === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀） === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ［探究］ 稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的 NO2 生成，请设计一个实验证明， 铜 与稀硝酸反应只产生 NO 而没有 NO2。实验成败的关键是什么？ ［生答］隔绝空气。
［投影］下面的装置能否证明上述的问题？
［讲解］硝酸与 Cu 反应，硝酸的浓度不同，被还原的产物中 N 元素的价态也不
［现象］蔗糖中加入浓硫酸， 蔗糖变黑， 体积膨胀， 变成疏松多孔的海绵状的炭，
并放出有刺激性气味的气体。
［讲解］蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去， 从而产生了
炭，浓硫酸具有脱水性。
［板书］脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水
的组成比浓例H（2SO24 ：1）脱去。
4HNO3(稀 )+ 3Fe(NO3)2 === 3Fe(NO3)3 + NO↑ +2H2O
同。通过这点可以说明，硝酸在与其他物质反应时，反应物或反应条件不同，硝
酸被还原的产物也不相同。如：
+4
+3
Leabharlann Baidu
+2
+1
0
-3
NO2
HNO2
NO
N2O
N2
NH3
［补充实验］浓 HNO3 与 C 反应
［讲解］硝酸除了可以与金属反应外，也可以与非金属（如碳、硫）反应，反应
的产物类型与浓硫酸与 C 反应相似。
［板书］②与非金△属反应 C + 4HNO3（浓） === CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O ［过渡］硝酸虽然具有很强的氧化性，但不能溶解金、铂等金属，有没有什么溶