高中化学精品系列 实验：盐的精制 硝酸钾粗品的提纯 课件

４．分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相 同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里 的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方 法。 选择的萃取剂应符合下列要求：和原 溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度 要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
５．升华 升华是指固态物质吸热后不经过 液态直接变成气态的过程。利用某些 物质具有升华的特性，将这种物质和 其它受热不升华的物质分离开来。 例如加热使碘升华，来分离I2和 SiO2的混合物。
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶 体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体 的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体 的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分 在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少 溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析 出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不 断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液 滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停 止加热. 例如：用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
H+：pH试纸检验
CO32-与OH-可用盐酸除去，不用检验
问题7、用化学沉淀法除去杂质的基本思路是什么？ 在设计和实施实验方案时应该注意些什么问题？
分析混合物组成 根据待提纯物和杂质的化学性质选择合适的沉淀剂 合理安排加入沉淀剂的顺序 考虑过量的沉淀剂应如何除去 确定实验步骤
注意事项：
1、沉淀剂不与待纯化物质反应； 2、沉淀剂与杂质反应尽可能完全，不选择生成微溶物 的沉淀剂 ； 3、如果一种沉淀剂能沉淀多种杂质更好； 4、沉淀剂加入应过量； 5、过量沉淀剂应容易除去，否则相当于引入新杂质； 6、合理安排沉淀剂加入顺序、实验步骤，使实验流 程最简化、最优化； 7、对纯化效果进行检验。 比如检验加入的沉淀剂是否完全除去。
交流· 研讨
问题1、什么是化学沉淀法？ 问题2、粗食盐水中含有哪些杂质？ 你选用哪些试剂除去粗食盐水中杂质？ 列出你的实验方案。
问题3、一种试剂的加入，可能会给所要纯化的溶液 引入新的杂质，怎样才能将杂质完全除去而 不引入新的杂质？ （1）加入稍过量的沉淀剂，在实验过程中应注意检测 沉淀剂是否过量； （2）若沉淀剂不易除，应避免使用； （3）过量沉淀剂引入的杂质应在后续操作中除去。 问题4、如何知道沉淀剂是否过量？
二、溶解度及其曲线
• 溶解度 一定温度下，某物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量叫溶解度，单 位是克。 • 溶解度曲线 把溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲 线。在表述溶解度时必须注明温度。
３．蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的 方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫 分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同 一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3， 也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸 点。例如用分馏的方法进行石油的分馏。
分析与解答： 本题考查了关于沉淀、过滤的实验基 本操作，重点考查对实验现象的观察、操 作能力和表达能力。
答案： （1）在上层清液中（或取少量上层清液置 于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产 生沉淀，说明沉淀完全。 （2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉 淀物，等水流完后，重复操作数次。
活动1 粗食盐水的精制
学 习 目 标
1、认识蒸发结晶和重结晶两种分离 方法的适用条件； 2、掌握用重结晶法提纯物质的步骤 和基本操作； 3、初步形成对物质纯化效果进行评 价的意识。
一、硝酸钾的用途和制备
• 用 途： 制造火药、烟花，广泛用于陶瓷、玻璃、 金属热处理、选矿、电镀、化肥。 • 工业制法： 硝酸钠和氯化钾 思考：在通常情况下，这两种物质不发生 复分解反应，为什么可以反应呢？产品如 何分离提纯呢？
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
１、过滤 洗涤沉淀的方法 是：向漏斗里注 入少量水，使水 面没过沉淀物， 待水滤出后，重 复洗涤数次。
玻璃棒斜靠在三层 滤纸一边，液面要 以硫酸和氯Fra Baidu bibliotek低于滤纸边缘
化钡反应后沉淀 的过滤为例，说 明如何判断沉淀 漏斗下端紧贴烧 已洗涤干净？ 杯内壁
２．蒸发和结晶
取上层清液，加入原溶液，若有沉淀生成，则证明 所加试剂已过量。
问题5、所选试剂是按照什么顺序加入的？ 顺序可以改变吗？ 在调整添加沉淀剂的顺序时应注意什么？
因为加入沉淀剂时，往往是过量的，所以后面一定要 除去过量的沉淀剂，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面。
试剂添加顺序： 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸
实验基本操作
• 学习目标： • １、学会过滤、蒸发和结晶、蒸馏、分液 和萃取、升华、渗析等基本操作。 • ２、理解化学沉淀法的原理和运用。 • ３、通过粗食盐水的精制，熟悉以上操作。 • ４、知道设计实验方案。
化学实验基本操作
１．过滤
过滤时应注意： ①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使 滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的 液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接 触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻 接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。 例如：用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
６、渗析——用于分离胶体和溶液的一种方法
以提纯Fe(OH)3 胶体为 例，说明如何证明胶体中已 无杂质？ 取烧杯中的少量溶液加 入到一个试管中，再加入用 HNO3酸化的AgNO3溶液， 若无白色沉淀生成，说明杂 质已除尽。
[例] （1）在进行沉淀反应的实验时，如何 认定沉淀已经完全？ （2）中学化学实验中，在过滤器上洗 涤沉淀的操作是（ ）
或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸 或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸
问题6 、杂质除去后，还需要对纯化效果进行检验。 应如何检验纯化后的溶液中是否存在Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO42-等离子以及加入的试剂 引入的杂质？ Ca2+：碳酸钠检验 Mg2+：氢氧化钠检验
Fe3+：KSCN检验 SO42-：BaCl2检验