物质的量的单位——摩尔教学设计

《物质的量的单位——摩尔》教学设计

仙桃八中化学组一一沈洁

一、教学目标

1知识与技能

认识物质的量及其单位；了解阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微观粒子数之间的转换关系。

2、过程与方法

参与概念的形成过程，实现对知识的自我建构，学会类比启发，逻辑推理等科学学习

方法。

3、情感态度与价值观

在相互交流与讨论中，培养主动参与、乐于探究、合作交流的品质。

二、教学重难点

教学重点：物质的量及其单位一一摩尔概念的建构、理解和应用。

教学难点：物质的量及单位一一摩尔概念的建构。

三、教法学法

教法：创设情景、诱思探究、逻辑推理、活动建构、类比启发、练习巩固，合作探究。

学法：思考交流、主动参与、讨论分析、乐于探究、自主阅读、归纳总结、自我建构。

四、教学过程

（一）、创设情景，引出概念

【自主探究】：如何得出10kg米所含的米粒数？（假定每粒米的质量均相等）

【学生总结】：方法1、一粒一粒数。

方法2、先数出一两米有多少粒，然后再换算成10kg中有多少粒。

【教师引导】：第二种方法更科学，更实用。

【投影展示】：生活中常用的一些计量方式

引入集合体的概念

合体的概念。为建构微观粒子集合体做好铺垫。

（二八活动建构，分析概念

活动1、展示一杯水，引导学生讨论这杯水中含有多少个水分子？同时投影展示“一滴

水中水分子数目”的有关资料。

学生活动：想到了采用“集合体”的观点，把大量的水分子看成一个集合体，数起来就

会方便。

活动2、引导学生讨论该方程式表示的意义。

点燃

C + O 2 ==== CO 2

从宏观质量角度：每12克碳和每32克氧气反应生成44克二氧化碳

从微观粒子角度：每一个碳原子和每一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子

教师引导：在实验室可以称取12g碳和32g氧气反应，却无法称取1个碳原子和1个氧分子反应，而同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观质量

之间肯定存在着联系。

活动3、引导学生自主阅读了教材第11页的资料卡片:

活动4、我们用长度来表示物质的长短，单位为米，用质量表示物体所含物质的多少，

单位为千克，又用物质的量来表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔。那么1m有多长？1kg有多少？1mol粒子集体所含的粒子数目又是多少呢？

投影展示:

1国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458秒时间间隔内所经路径的长度为1m. 2、国际计量组织规定1千克等于国际千克原器的质量。它是一个高度和直径均为39mm 用铂铱

合金制成的圆柱体。

3、国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约

为6.02 x 1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A,通常6.02 x 1023mol-1表示。

点燃活动5、引导学生从物质的量的角度分析化学方程式(C+O2====CO2)的意义。

点燃

C +O 2= = = = CO 2

微观粒子一个碳原子一个氧分子一个氧化碳分子

扩大60.2 x 1024

扩大6.02 x1023扩大6.02 x 10

物质的量1mol碳原子1mol氧分子

1

1mol二氧化碳分子

宏观质量12克碳32

T

克氧气

44克二氧化碳

(三八练习巩固，完善概念

1、火眼金睛，判断正误

(1)物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。()

(2) 6.02 x 1023稻谷的物质的量是1mol。()

(3)氢的物质的量是3mol.()

分析强调：物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解。它只能表

示微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，在

使用摩尔时一定要指明粒子的种类。

2、分组竞赛，合作探究

(1) ________________ 1molC含有____________________ 个C; 0.5mol O 中含有个O;

(2) _____________________ 0.5mol 中H+含有个K；

(3) _______________________________________________ 3.01 x 1023个H2O物质的量为;

9.03 x 1023个CO物质的

(4)amol某种微粒集合体中所含微粒数为 ______________ 个。

分析强调：弓I导学生在已有的知识的基础上，探究出了物质的量与粒子数之间的转换关

系(n =N/NA N=n ?NA)，从而丰富了学生的认知结构。

3、迁移应用，升华概念

ImolH

物质的量（）H 站'' （四）、复习总结，促进内化

提出学习化学概念时常用的“

Why （为什么要引入物质的量 What （物质的量是什么）？ How （物质的量如何应用）？、

双边活动：师生共同完成了对物质的量这一概念的总结。

五、 板书设计

第二节 化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位 ---- 摩尔

1、 物质的量（n ）

（1） 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 （2） 单位：摩尔（mol ）

2、 0.012kg 12C 中所含的碳原子数规定为 1mol ，约为6.02 x 1023

3、 阿伏加德罗常数（N A ）

1mol 任何粒子的粒子数，通常用

6.02 x 1023 mol -1表示 4、物质的量与粒子数之间的转换关系：

n =N/N A

六、 教学反思

对于本节课而言，我认为成功之处在于：

1、体现了新课程理念。本节课化学概念教学以“引导一发现”模式为主，在“以学生 为主体、教师为

主导、练习为主线、思想为核心、素质为目标”的教学思想指导下，精心创 设了教学情景，以生活中的现象为喻，

以学生已有的知识经验为基础，

引导学生将抽象概念

和生活经验有机结合，探究了了 “问题引领一形成概念一深化概念一应用概念 ---内化概念”

的概念教学的基本程序。

2 、教学设计结合了现代教学理论，符合学生的认知规律，重视学生认识方式的建构，

创设形式概念认识的学习情境，

以及提供多种认识建构的学习活动。

引导学生参与概念的形

式过程，解决了学生对“物质的量”概念难理解的问题。

整体看来，效果是显著的，大多数学生感受到了概念的形成过程，认为在认识问题的方 法、学习方法、思维的严密性和逻辑性方面有一定收获。

通过课后练习反馈，大多数学生能 理解物

质的量及其单位一一摩尔，并能用于进行简单的化学计算。

微粒数（）氢原子

J

' 6.02

x 1023个水分子

氧原子（）微粒数

20

3W 理论

物质的量（）O