7-1酸及其性质
§ 7-1酸及其性质
学习目标：掌握酸的概念与组成特点；盐酸和硫酸的主要性质和用途；酸的通性及微观实 质；浓盐酸和浓硫酸的腐蚀性；酸溶液的稀释方法
学习重点盐酸和硫酸的主要性质和用途；酸的通性及微观实质；浓盐酸和浓硫酸的腐蚀性 【引入】
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食酣、西红柿和柠檬汁酸奶和碳酸饮 料等。化学家研究了这些物质，发现他们后含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。 酸溶于水后都能解离出柑同的阳离子??H+
【课堂达标】
一、常见的酸：
一、生活或生产中遇到的酸：11液里含盐酸 _________________ :电瓶里含硫酸
酸
:酸雨含亚硫酸 或硫酸，也可能含硝酸
里面含有碳酸
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数
原因是：浓盐酸
浓硫酸
食醋含酣 ,雪碧等饮料
【思考】
（1）打开浓盐酸瓶盖，会见到
r 原因是:
造成危险。(因为硫酸溶于水时放出大量的热) 万一浓硫酸洒在皮抉上，请立即 然后涂3%-5%的
【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅
二、酸的化学性质
1?酸与指示剂作用
金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
不同的酸在溶液中都含有氢离子 __________ ,所以酸能跟排在H 前而的金属反应,
(2)浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能?与金属发生置换反应生成氢气。
与稀盐酸反应
1J 稀硫酸反应
Mg
Zn
Fe
Al
Cu
2?酸+活泼金属> ( (金属活动性九
(1)从反应的速率看J ______ >
> >
2?浓硫酸的特性:
:浓硫酸跟空气接触，能够
空气里的水分，可用作某些气体
3?浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将
其沿杯壁慢慢倒入
中，且边倒边搅拌。而不能把
里倒，以免水沸腾将硫酸带出,
加紫色石旋溶液
加无色酚酥溶液
稀盐酸
稀硫酸
Au
产生氢气
【基本定义】
(1) 盐的定义：由_ (2) 置换反应：一种
阳离子和 与一种
______ 构成的化合物。 反应，生成 ___________ 与
的反应
(3)复分解反应：两种
相互交换成分，生成
的反应
反应)
2?氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈—色。
3?在实验室里如何除去铁钉表而的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？ 4?酸+某些盐
（1）硫酸能与氯化倾反应，生成白色的硫酸坝沉淀，而盐酸不能。
H2SO4 + BaCh =
（2）盐酸与硝酸银反应，生成白色的氯化银沉淀，而硫酸不能
HCI + AgN03 = ________________________ :
注：A 窝C1和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体） 【知识拓展】
1.C1-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入_ 再加 ，白色沉淀不消失，则证明该溶液含有C1- O
2.SOF-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴人
加_______ ，白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SOF °
现象
化学方程式
铁锈（FcQj+HCl
铁锈（F O O B ^H I SO J
CuO+HCl
CuO+ H2SO4
【备注】：当溶液中含有Fc"时，溶液显
色; 当溶液中含有Fc"时，溶液显
色: 当溶液中含有Cu"时，溶液显
色:
【思考】
1 ?铁锈的主要成分是—，其中铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反应生成
溶液为_色。而铁单质与盐酸、硫酸反应生成
溶液为 色。
现象
化学方程式
HC1
CaCOa
NazCOa
H2SO4
NapCCb
溶液?有白色沉淀生成,
，有白色沉淀生成?再
3?酸+金属氧化物＞ （
+ 由于不同的酸溶于水时解离出来的酸根阴离子不同，幷性质也存在差异。例如:
【思考】酸为什么具有柑似的化学性质？
酸在水溶液中都能电离出 __________________ ,即不同的酸溶液中都含有所以它们具有柑似的化学性质。
【课堂达标】
1?下列说法中，错误的是
A?浓盐酸敞口放置一段时间后?溶质质量分数会减少B?浓盐酸在空气中会冒白烟
C?浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
2?下列物质中，不能跟稀硫酸反应的是（）
A?碳酸铜 B ?氢氧化铜 C.氧化铜 D ?铜
3?下列物质可以由酸和金属直接制备的是（
A? FeCb B? CuCh C. ZnSOj D. Ag2SO4
4?下列反应能生成氯化亚铁的是（
A?氧化铁与盐酸B?氢氧化铁与盐酸 C.铁和硫酸溶液D铁与盐酸
5?要完成下列变化，通过盐酸一步就可以实现的（
（DCaO - CaCl2 ②FezCb - FcCb ?Cu（OH）2 - CuCh
A.①②
B.?@
C.①③
D.①②③
6.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（）
A-铁眉B?硝酸银溶液C?氯化规溶液D?氢氧化钾溶液
7?完成实验报告
&Ba2*对人体有毒，医院作胃肠透视时可以让病人服用领餐（BaSOj）能否用BaCO^代替BaSO4?
9?现有A、C、D、E五种物质，英中A、B是单质。纯净的A呈银白色，在同类物质中,
人类一直对A有着最多最广泛的应用：气体B能使带火星的木条复燃.A在B中剧烈燃烧生成固体C,同时火星四射：D的浓溶液有强烈的腐蚀性，A与D的稀溶液反应得到的产物之一是氢气，D与E发生中和反应的产物是硫酸钠和水0试回答下列问题:
（1）写出C的化学式
（2）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应所属的基本类型。
A与D反应:
D仃E反应:
10.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末?
11除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）
12?如图该装置被誉为?，万用瓶二
⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由—端进—端出来的（2）用来收集气体。空的该装苣可以实现向下和向上排空气法收集气体?其关键在于进气出 气口不同。
① 如. ② 如.
③ 实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端 排出，所以此时气体永远是 ___________ 端进。
13?鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测泄某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明同学进行了
如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足 量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.14克。（假设幷他物质不与盐酸 反应）
求:（1）产生二氧化碳气体的质量:
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
气体就只有
°这同时说明浓硫酸具有
性。
出，实现向下排空气法收集气体: 出，实现向上排空气法收集气体:
中考链接 1、 （2013.广州市）
A.H2CO3 2、 （2013.黄石市） 列的是（） A.氧气、碳酸钙、空气 C.甲烷、食盐、冰水 3、 （2013.泰安市） A.浓硫酸
4、 （2013.北京市） A.碳酸钙 下列物质中属于酸的是（ ）
B.NaHCO] CP2O5 D ?Ba （OHh
分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排 B.氢气、硫酸钠、水 D.金刚石、熟石灰、石汕 下列物质盅置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ B.浓盐酸 C.生石灰 D.氢氧化钠 下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（
B.氯化钠
C.浓盐酸 D ?氢氧化钠 5、 （2013.青甜市）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A.都能打指示剂作用
B.都能解离出酸根离子 C-都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 6、 （2013.娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A.酸都能在水中电离出H+
B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢气 D ?酸中都含有氧元素 （2013.徳州市）以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的 7、 是 A ? B- C ? 图①表示的是化合反应
图①表示的反应中元素的化合价没有改变
图②说明酸碱中和反应的实质是H+和0H-反应生成了 HQ I:述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化 8、 D ? （2011苏州币）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） ? ? A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除铁锈
C.稀硫酸与氯化领溶液混合得白色沉淀
D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
酸及其性质知识点
编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第一节酸及其性质 编制人：审核人: 领导签字： 一、预习案 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）
[要点3]浓硫酸 1、吸水性：浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性，因此可以作 剂，一般中性气体，如等，、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体，如22SO CO 、等、 2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生 现象，使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于 变化。 3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用玻璃棒 ，切不可将水倒入浓硫酸中。 点拨： （1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。 （2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸的吸水性属于 性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于 性质。 （4）盐酸具有 性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） +
点拨：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（碳酸根CO3 -2价，硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3 -2价，氯离子Cl -1价，氯酸根ClO3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价）的化合物。 3、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 4、处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 5、用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 二、训练案 1、下列物质中属于酸的是（） (OH)2 2、下列化合物中，属于盐的是（） B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. CuSO4
初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）
初中化学知识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na 2CO 3 (9)碳酸氢钠：NaHCO 3 (也 叫小打） (10)酒精、乙醇：C 2H 5 OH (11)氨气：NH 3 （碱性气体） (12)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、 无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷硫：淡黄色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒） 7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO 2 CuSO 4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配 成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10 人体中含量最多的元素是氧。 11、组成化合物种类最多的元素是碳。 12、日常生活中应用最广泛的金属是铁最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[安《万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）； 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、组成物质的元素可分为三类 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元 素。6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe 2O 3 、(3) Fe 3 O 4 。 7、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、
初中常见物质的性质
初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与 二、水⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3 。 ⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色） 三、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 （验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。） 四、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 五、二氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂） 六、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 ==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温
酸及其性质教案
密封线 第一节酸及其性质（第一课时） 一教学目标： 知识与技能：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸化学性质； 3会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式， 记住相应的反应现象 过程与方法：运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神 二教学重难点及突破： 教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质 2、盐酸的化学性质 教学难点：化学方程式的书写、记忆 重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规 律、多写、多练的方法来记忆。 三教学准备： 实验仪器和药品： 仪器：试管、试管
药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、 生锈铁钉、碳酸钠、、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶 液紫色石蕊试液，无色酚酞试液 多媒体课件 四教法设计：实验探究，比较，概括的方法 五教学过程： 【情境导入】：多媒体展示一组诱人的水果，引导学生说出看到它们的即时感觉--酸 【设问】：水果为什么酸→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质 【探究新知】：多媒体展示几种生活中常见的酸，激发学生的好奇心什么是酸引出酸的概念。 【活动天地】： 【过渡】：酸是广泛存在而又非常重要的物质，今天我们来认识两种在化学世界里常见的酸---盐酸硫酸。 【展示】：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容 【交流】：学生交流讨论得到的信息。 【学生活动】：1观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态， 2打开瓶塞观察现象 3 闻气味，
常见酸及酸的化学性质
一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。
第一节 酸及其性质知识点
第一节 酸及其性质 编制人： 审核人: 领导签字： 一、预习案 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) [要点2]常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途） 酸 硝酸 盐酸 硫酸 化学式 HNO 3 HCl H 2SO 4 颜色、状态 无色 液态 “ 纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 无色 粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 有刺激性气味 无 特性 易挥发 易挥发 不易挥发 用途 ①生产化肥 ②染料 ③炸药 ①金属除锈 ②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②化肥农药 ③精炼石油 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 没有气味 敞开瓶口 时的现象 无现象 挥发性 易挥发 吸水性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 [要点3]浓硫酸 1、吸水性：浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性，因此可以作 剂，一般中性气体， 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：
如等，、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体，如22SO CO 、等、 2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生 现象，使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于 变化。 3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用玻璃棒 ，切不可将水倒入浓硫酸中。 点拨： （1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。 （2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸的吸水性属于 性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于 性质。 （4）盐酸具有 性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） [要点4]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） 化学性质 现象（或化学方程式） 酸与指示剂作用 酸溶液使使紫色的石蕊试液变 色； 可使无色的酚酞试液 色； 酸与金属反应 酸+金属→盐+氢气 （置换反应） Mg+ =MgCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4= +3H 2↑ 酸与金属 氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应） 铁锈+盐酸：+=+33226e FeCl HCl O F （黄色溶液） 铁锈+硫酸：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱反应 酸+碱→盐+水 （中和反应） NaOH + HCl = + Cu(OH)2+H 2SO 4= + 酸与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐 （复分解反应） H 2SO 4+BaCl 2= +2HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 点拨：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（碳酸根CO 3 -2价， 硫酸根SO 4 -2价，亚硫酸根SO 3 -2价，氯离子Cl -1价，氯酸根ClO 3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO 3 -1价）的化合物。 3、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 4、处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
初三化学常见物质的性质和用途
初三化学常见物质的性质和用途 气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2通常情况下，氧气是 一种无色、无味的气 体。不易溶于水，密 度比空气略大，可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，能与许 多物质发生化学反应， 在反应中提供氧，具有 氧化性，是常用的氧化 剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等 缺氧的场所，其工作人员都需要供氧； 病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放 热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、 金属的气焊和气割、作火箭发动机的助 燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧 气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易 燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净的 氢气是无色、无气味 的气体，是密度最小 的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成 氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源 丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能溶 于水，易液化，固化。 （固态二氧化碳叫 “干冰”） 1、既不能燃烧，也不支 持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干 冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多，会使地球产生“温室 效应”。 一氧化碳CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性：一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金 工业。 甲烷CH4沼气，天然气的主要 成分，是最简单的有 机物。难溶于水，密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃 料。 检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2
初中化学71酸及其性质教案鲁教版
第一节酸及其性质 教学目标: 1、知识与技能: ⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性； ⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。 2、过程与方法: ⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。 ⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。 3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。 重点、难点： 1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。 2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。 本节知识点： 1、酸碱指示剂 2、酸碱的共性 3、原子团 4、酸和碱与溶液的酸碱性 5、溶液酸碱性与pH 的关系 6、pH的测定 7、酸和碱与人的生理活动 8、酸碱性与植物生长的关系 相关知识： ⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 ⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。 方法技巧： ⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。 ⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。 ⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。 思维误区： ⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。碱与碱性的关系也是如此。 ⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。 考点分析： 1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。 2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。 3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。。 课时安排：三课时 教学过程： 第一课时 一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 学生思考、师生互动、教师归纳： 1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
2.1 酸及其性质 (10)(1)
【学习目标】 1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。 2、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。 【学习重点】酸的物理性质。 【学习难点】浓盐酸浓硫酸，放置与空气中时，溶质质量分数的变化。 【学习过程】 一、前置测评 1．浓盐酸是______的______体，有___________气味，易_______，在空气中会形成__________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的___________接触，形成______________的缘故。 2．纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不容易_________；浓硫酸具有________性和强烈的________性，在使用时应十分小心。 3．在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢倒入_______里，并不断__________，切不可_____________________________。 4、酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。 二、自主学习 探究活动一：探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质 小结： 1、浓盐酸的物理性质， 浓盐酸敞口放置产生白雾的原因 2.浓硫酸的特性： （1）易。常可作（如干燥、等气体；但不可干燥NH 3 等碱性气体[2NH 3 + H 2 SO 4 == (NH 4 ) 2 SO 4 ]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶 气体流向如何？ （2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。 （3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。） （4）在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。原因是
酸及其性质
酸及其性质 一、（一）生活中常见的酸 人的胃液里含有什么酸？胃液中含有胃酸，胃酸的主要成分为盐酸； 汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有硫酸； 食醋里含有什么酸？食醋里含有醋酸（CH3COOH）； 酸雨里含有什么酸？酸雨里主要含有硫酸； 水果里面含有什么酸？水果里面含有果酸； （二）1、酸的定义： 2、常见酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3醋酸CH3COOH 二、化学中常见的酸 （一）活动天地2---1 浓盐酸：无色液体，有刺激性性气味，在空气中会形成白雾，原因是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。具有强腐蚀性。 浓硫酸：无色，粘稠感油状液体，不容易挥发，所以没有气味；易溶于水，可以与水任意比混溶，同时放出大量的热；具有强腐蚀性（脱水性），具有吸水性。 1、下列物质不属于酸类的是（C） A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3 2、下列物质属于酸的是（ A） A.CH3COOH B.SO2 C.NH3?H2O D. NaHCO3 3、下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（C） A．浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾 B．浓硫酸敞口放置，溶液质量增加 C．盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜 D．滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失4、将A试剂瓶(盛浓盐酸)和B试剂瓶(盛浓硫酸)打开瓶塞，敞口放置于空气中．一段时间后，符合两者共同变化的是 ( D ) A两瓶中溶液的质量都增加 B.两瓶中溶液的质量都减少
C.两瓶中的溶剂质量都增加 D.两瓶中的溶质质量分数都会减小 总结: 溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数 浓盐酸减小不变减小减小 浓硫酸不变增大增大减小 5、下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（A） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、石灰水 D、烧碱固体 6、下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（D） A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量热B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑 7、如图是稀释浓硫酸实验的示意图． （1）写出图中a、b 两种仪器的名称：__玻璃棒_、__量筒__ （2）b容器所盛的试剂是__浓硫酸___（填“水”或“浓硫酸，"）； （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生浓硫酸沸腾溅出__； （4）[联系与拓展]据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有__腐蚀性____；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意__贴标签__。 （二）1、浓硫酸的吸水性 浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，干燥 H2 、O2 、CO2 、SO2等，但不能干 燥NH3。 2、浓硫酸的脱水性 与浓硫酸接触的物质中的氢元素、氧元素会被浓硫酸按照2：1的比例脱去，并生成黑色的炭。这就是浓硫酸的脱水性，又称腐蚀性。 请思考：吸水性与脱水性哪个是化学性质，哪个是物理性质？ 吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 3.浓硫酸的稀释方法：酸注水，并用玻璃棒不断搅拌。 思考:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?
《酸及其性质》教案
《酸及其性质》 一、教学目标 【知识与技能】 了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。 【过程与方法】 通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。 【情感态度与价值观】 逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。 二、教学重难点 【重点】 掌握常见酸的物理性质及化学性质。 【难点】 通过实验探究归纳酸的化学性质。 三、教学过程 环节一：导入新课 【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。 【学生回答】思考后不能得出正确答案。 【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》 环节二：新课讲授 第一部分：常见的酸 【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。 【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。 【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入下表： 【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。 【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理? 【学生回答】用大量的水进行清洗。 【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。如何稀释? 【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中;另一种是把水加入到浓硫酸中。 【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中!因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。 第二部分：酸的化学性质： 【提出问题】结合实验台上的样品(一定质量分数的盐酸，镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。)，以化学小组为单位进行实验设计。 【学生回答】经小组探讨得出如下结果，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并且记录现象。 【教师强调】在实验过程中一定要规范操作，保证安全。 【师生共同实验】取2支试管，分别加入等量的稀盐酸，再分别加入紫色石蕊试液和酚酞试液的反应，观察并且记录现象。
初三化学常见物质的性质和用途
—－可编辑修改，可打印—— 别找了你想要的都有！ 精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——
全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 初三化学常见物质的性质和用途气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2 通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，密度比空气略 大，可液化和固化。 氧气是一种化学性质 比较活泼的气体，能与 许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧， 具有氧化性，是常用的 氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所，其工作人员都需要供 氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃 烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧 炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%， 氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染 物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用 易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分 离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。(3)做燃料有三个优点： 资源丰富，燃烧后发热量高，产物无 污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能 溶于水，易液化， 固化。（固态二氧化 碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料， 干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大 气中二氧化碳的增多，会使地球产生 “温室效应”。
7-1酸及其性质
§ 7-1 酸及其性质 学习目标：掌握酸的概念与组成特点；盐酸和硫酸的主要性质和用途；酸的通性及微观实质；浓盐酸和浓硫酸的腐蚀性；酸溶液的稀释方法 学习重点盐酸和硫酸的主要性质和用途；酸的通性及微观实质；浓盐酸和浓硫酸的腐蚀性【引入】 在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁酸奶和碳酸饮料等。化学家研究了这些物质，发现他们后含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子--H+ 【课堂达标】 一、常见的酸： 一、生活或生产中遇到的酸：胃液里含盐酸；电瓶里含硫酸；食醋含醋 酸；酸雨含亚硫酸或硫酸，也可能含硝酸，雪碧等饮料里面含有碳酸 1 【思考】 （1）打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是： （2）浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数 原因是：浓盐酸 浓硫酸
2.浓硫酸的特性： （1）：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体的。 3.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即， 然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 二、酸的化学性质 1.酸与指示剂作用 加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 2.酸+ 活泼金属→（）+ （）（反应） 与稀盐酸反应与稀硫酸反应 Mg Zn Fe Al Cu （1）从反应的速率看：____>_____>_____>_____（金属活动性）。 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不同的酸在溶液中都含有氢离子，所以酸能跟排在H前面的金属反应，产生氢气（2）浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 【基本定义】 （1）盐的定义：由阳离子和构成的化合物。 （2）置换反应：一种与一种反应，生成与的反应（3）复分解反应：两种相互交换成分，生成的反应
7单元酸及其性质
酸及其性质达标测试题姓名———— 一、单项选择题 1.（201 2.昆明市）下列关于浓硫酸的描述错误的是（） A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 2.（201 3.黄石市）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（） A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水 C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油 3.（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（） A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠 4.（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（） A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 5.（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（） A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液 6.（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误 ．．的是（） A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈 C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 7.（2013.日照市）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（） A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 8.（2013.娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（） A.酸都能在水中电离出H+ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素 9.（2013金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和 稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（） 10.（2013金华）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是 （） 11.（2013.青岛市）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途） 氢气的可燃性
初中化学知识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na 2CO 3 (9)碳酸氢钠：NaHCO 3 (也 叫小苏打） (10)酒精、乙醇：C 2H 5 OH (11)氨气：NH 3 （碱性气体） (12)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、 无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷硫：淡黄色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO （剧毒） 7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO 2 CuSO 4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10 人体中含量最多的元素是氧。 11、组成化合物种类最多的元素是碳。12、日常生活中应用最广泛的金属是铁最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）； 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途
知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途 蒸气接触，又形成了盐酸小液滴。 ②浓硫酸具有吸水性，如果敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，但没有生成其他物质，此过程是物理变化。 ③浓硫酸有吸水性，在实验室常用做干燥剂，干燥装置如图甲所示，但浓硫酸不能干燥氨气，因为它能与浓硫酸反应。可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等。 ④由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存这两种酸。' 警示：①浓盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性是两种酸特殊的物理性质。 ②浓硫酸做干燥剂时，需干燥的气体一定从长导管通入，从短导管导出，即归纳为：长进短出。 知识点3：浓硫酸的腐蚀性 素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 （2）使用注意事项：使用浓硫酸时，一定要小心，防止沾到皮肤和衣物上。 （3）事故处理：若将浓硫酸沾在皮肤、衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
< 拓展：①浓硫酸不但能脱去皮肤中的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用通常叫做脱水作用，在上述过程中浓硫酸表现出脱水性。 ②浓硫酸的脱水性是在化学变化中表现出来的性质，属化学性质。区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，而是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。 知识点4：浓硫酸的稀释（重点） 用手轻轻触碰烧杯外壁，手的感觉是发热或烫。其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。 规律总结： ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁满满注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。如果将水倒入浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。 ②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 ③稀释浓硫酸的方法巧计口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅；硫酸慢入水，及时来搅拌。 ^ 知识点5：酸的化学性质（重点、难点） <
鲁教版化学九年第一节《酸及其性质》教案
鲁教版化学九年第一节《酸及其性质》教案 【学习目标】 1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。 2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。 3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。 【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。 【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。 【学习过程】 一、前置测评 1、酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。 2、紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。 3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？ 二、自主学习 探究活动一：探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质 观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学 1、浓盐酸的物理性质， 浓盐酸敞口放置产生白雾的原因 2.浓硫酸的特性： （1）易。常可作（如干燥、等气体；
但不可干燥NH 3等碱性气体[2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶 气体流向如何？ （2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。 （3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。） （4）在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。原因是 探究活动二：酸的化学性质
3、如何鉴别HCl和H2SO4 小结：归纳酸的通性 （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变 色；无色酚酞遇到酸溶液色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱 蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。） （2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属→ + 如：Zn + HCl == Fe + H2SO4 == （3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液 + 金属氧化物→ + 注意：该反应过程中，金属元素的化合价，酸中的原子团不变。 如：CuO + HCl == Fe2O3 + H2SO4 == （4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液 + 盐→ + 如：CaCO3 + HCl == Na2CO3 + H2SO4 == HCl + AgNO3 == BaCl 2 + H2SO4 = 三、诊断评价： 1．人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是（） A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．盐酸 2. 实验室制H 2和CO 2 (用大理石)都可以使用的酸是 （）A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸 3.下列说法不正确的是 A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈 4.下列化学方程式正确的是 A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2↑ B.Fe2O3+ 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑