硫知识点总结(优.选)

硫及其化合物 1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）

2、硫单质：

①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O 2 ===点燃 SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）

3、二氧化硫（SO 2）

（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

（2）SO 2的制备：S+O 2 ===点燃 SO 2或Na 2SO 3＋H 2SO 4（中等浓度）＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O

（3）化学性质：

①SO 2能与水反应SO 2+H 2O

（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。

②SO 2为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO 3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－

＋H 2O

SO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3 SO 2＋OH －＝HSO 3－

b 、与Ca(OH)2溶液反应：SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O

2SO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO 3) 2 (可溶)

对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O

2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)

将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO 2是有刺激性气味的气体。 ③SO 2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO 2能使酸性KMnO 4溶液、新制氯水、溴水、碘水褪色，显示了SO 2的强还原性（不是SO 2的漂白性）。

（催化剂：粉尘、五氧化二钒）

SO 2＋Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl （将SO 2气体和Cl 2气体混合1:1后作用于有色溶液，漂白效果失去）

5SO2+2KMnO 4+ 2H 2O =K 2SO 4+2MnSO4+ 2H 2SO 4 离子方程式：

④SO 2的弱氧化性：如2H 2S ＋SO 2＝3S ↓＋2H 2O （有黄色沉淀生成）

⑤SO 2的漂白性：SO 2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO 2的存在。

加热

SO2Cl2

漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色原理与有色物质化合生成不稳定的无色物

质

与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧

化成无色物质

加热能恢复原色（无色物质分解）不能复原

⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

4、硫酸（H2SO4）

（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。

①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。

③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：2H2SO4 (浓)＋Cu===

△

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）

(ⅱ)与非金属反应（如C反应）：2H2SO4(浓)＋C===

△

CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

（此反应浓硫酸表现出强氧化性）

注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。

浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

3、硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

2 H2SO4 (浓)＋C ===

△

CO2 ↑＋2H2O＋2SO2 ↑

★★浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性。

你能否设计实验检验该反应的产物？

说明：1.用无水硫酸铜验证H2O；2. 用品红验证SO2；3.高锰酸钾氧化多余的二氧化硫；4.再次验证二氧化硫是否全部被氧化；5. 用澄清石灰水验证CO2。

扩展：规律总结

[练习]1.下列说法正确的是（）

A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

B.水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2

C.SiO2很稳定，与所有的酸都不反应

D.将石棉（CaMg3Si4O12）化学式改写成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO2

2.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）

A.熔点很高

B.与水反应生成对应的酸

C.可与烧碱反应生成盐

D.坚硬

3.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）

A.纯碱溶液

B.盐酸

C.硫酸

D.苛性钠溶液

4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

5.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）

A.HF溶液

B.KOH溶液

C.盐酸

D.水玻璃

6.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（）

A.NaOH溶液

B.水

C.氢氟酸

D.稀盐酸

7.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

A.CO2→H2CO3

B.SiO2→Na2SiO3

C.Na2O→Na2CO3

D.SiO2→H2SiO3