二.2.2 离子反应

A、CaCO3 C、Na2CO3
B、K2CO3 D、BaCO3
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3、向含有下列离子的溶液中分
别加入烧碱固体（溶液体积变化
可忽略），能引起离子浓度减小
的是（ D ）
A、CO32－ C、OH－
B、Cl－ D、Cu2+
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练习：请写出下列反应方程式的离子反应方程式 KOH+HCl == KCl+H2O 2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4 == K2SO4+2H2O 思考：你从中可以发现什么结论？
（1）生成沉淀 （2）放出气体 （3）生成水精品课件
1．下列各组离子反应可用H＋＋OH-= H2O表示的是（ C ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸铜和氢氧化钠
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2、(双选)离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代 表的物质可以是（ BC ）
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反应
HCl + NaOH
HCl + CaCl2 + Na2CO3 Na2CO3
反应类型 复分解 复分解 反应 反应
复分解 反应
离子反应 离子反应 离子反应
发生反应 的条件
有水 生成
有气体 生成
有沉淀 生成
讨论：设计实验方案证明
1.溶液中不存在 Cu2+
实Na+验：
2.溶液中存在
SO
24
，
离子反应
写出下列物质的电离方程式：
NaCl
Na+ + Cl-
CuSO4
Cu2+ + SO24-
NaOH
Na++ OH-
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实验
实验一：向 2ml CuSO4 溶 液中滴加 NaCl 溶液
实验二：向1mL 0.01 mol/L CuSO4 溶 液中滴加4mL 0.01mol/L 的 NaOH 溶液（过量）
拆：把易溶、易电离的物质拆写成离子，凡是难溶物、
气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式
Cu2+ ＋SO42-＋Ba2＋＋ 2Cl- ＝BaSO4↓ ＋Cu2++ 2Cl-
删：删去方程式两边不参加反应的离子，化学计量数比
化为整数比。
反应的实质：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等。
CaCl2 + Na2CO3
浓度减 小的离 子及反 应后生 成的物 质
OH-+H+ =
CO
23
+2H+
=Βιβλιοθήκη Baidu
Ca2++CO
23
=
H2O
H2O+CO2 CaCO3
3.离子方程式 用实际参加反应的离子符号 表示离子反应的式子
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4、离子方程式书写
写：写出正确的化学方程式
CuSO4＋ BaCl2 ＝ CuCl2＋BaSO4↓
用胶头滴管取实验二中的上层清液到
另一只试管中，向其中滴加 NaOH 溶液, 再向其中滴加 BaCl2 溶液。观察实验 现象。
结论：溶液无色：证明 Cu2+ 不存在
白色沉淀产生：证明
SO
24
存在
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2、复分解型离子反应发生的条件
（1）生成水 （2）放出气体 （3）生成沉淀
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HCl + HCl + NaOH Na2CO3
现象
无明显现象
蓝色沉淀
原因
不反应
生成Cu(OH)2
CuSO4(aq)＋ NaOH (aq)
Cu2＋、
－
SO
24
、Na ＋、OH
SO
24
2↓
、 Na +、 Cu（OH）
探究实验：
在实验二的基础上探究硫酸铜与氢氧 化钠反应的实质是否在 Cu2+ 与OH- 之 间进行？
实验二：
向 1mL 0.01 mol/L CuSO4 溶液中滴 加 4mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 （过量）
总结：离子反应方程式不仅可以表示一个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应。
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作业：
请你分析粗盐提纯 中哪些反应属于离子反应， 反应实质是什么？写出离子 方程式。
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谢谢指导
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练习：写出下列反应的离子方程式 碳酸钠溶液与盐酸混合 氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
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书写下列溶液相互反应的离子方程式
1.氢氧化钾与盐酸 2. 氢氧化钾与硫酸 3. 氢氧化钡与盐酸
H+ + OH- = H2O
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小 结：
一、离子反应 二、离子方程式的书写
1、写 2、拆 3、删 4、查 三 、离子反应发生的条件（复分解型 ）
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分析：
实验二试管内的溶液中有哪些离子？
存在： Na+
SO
24
不存在： OH- Cu2+
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二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应。
讨论：
下列溶液：盐酸、氯化钙、碳酸钠、氢 氧化钠两两之间可以发生反应的有哪些？ 这些反应属于你学过的什么反应类型？ 反应发生的条件是什么？