第三章 第1节 多变的天气 第2课时(教师用)修改后
长安初级中学
第三章第1节多变的天气教学案
学科初一地理原备人方国东执讲人时间审核人
为了便于读懂天气预报，需要识记常用天气符号。
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方国东 1
必修一第一章第一节第二课时
第二节化学计量在实验中的应用（第2课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系 2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算 【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】 1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。 二、重点与难点 【重点】气体摩尔体积的概念及其简单计算 【难点】气体摩尔体积的计算 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 讨论法、归纳法、总结法 〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。 〖投影〗
温度0°C、压强101 kPa 〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。 〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。 〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。 （此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导） 〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。 〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
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人教版高中化学选修五第三章第三节第2课时
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第2课时酯 目标要求 1.认识酯的结构，理解酯的性质。2.会书写酯的同分异构体。 一、酯的概念和结构 1．概念 酯是羧酸分子中的__________被__________取代后的产物。 2．组成和结构 酯的结构通式：________，R和R′可以相同也可以不同，其官能团名称为______。
饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为______________。 3．命名 酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如： 二、酯的性质 1．物理性质 酯的密度一般比水____，____溶于水，____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体，存在于各种水果和花草中。 2．酯的水解反应 在酸或碱存在的条件下，酯能发生
________，生成相应的________和________。如乙酸乙酯的水解反应方程式为 酸性条件下： _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。 碱性条件下： _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。 知识点1酯的组成和结构 1．将下列酯的结构与名称连线
第三章第一节 多变的天气(第一课时)
第三章第一节多变的天气（第一课时）本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！ 一、三维目标： .知识目标：辨认常用天气符号，说出天气的特点。 2.技能目标：在生活中正确运用“天气”这一术语，能看懂简单的天气图；养成收听、收看天气预报的习惯。 3.情感、态度与价值观：激发学习地理的兴趣，通过对天气预报制作过程的学习，感悟合作精神的重要，并受到科学精神的教育，增强民族自豪感。 二、教学重点与难点：读懂电视天气预报为重点，生活中能正确使用、描述天气为难点。 三、设计理念：尝试从学习和生活中发现地理问题，即学习对生活有用的地理，并用所学知识服务于自己的生活。 四、教学策略：活动策略 五、教学模式：激趣质疑探究创新 六、教学方法：自主探究性学习（知识问题化，问题活动化） 七、教具准备：多媒体
八、教学过程 （激趣引课）电视已走进了千家万户，请大家猜一猜，中央一套哪个节目收视率最高？ （生答略） 越来越多的人开始关注天气状况，这说明我们的生活离不开天气，因此今天我们就共同学习多变的天气，了解一些天气知识，为我们的生活服务，提高生活的质量。（题目） 活动一：天气离我们有多远？ 天气离我们有多远呢？阅读并分析以下资料：（天气离我们有多远？） （学生讨论探究） （过渡）不仅如此，天气还对旅游、商业、工业、休闲娱乐等都有影响，天气影响了我们生活的方方面面，什么是天气呢？先感受一下天气： （播放录像） （提问）看完这个片断，你对天气有什么感受？（谈天气，说感受） （过渡）天气是我们生活的一部分，常成为谈论的话题，如克鲁达说：“这鬼天气，热死了！”在日常生活中你是怎样谈论天气的呢？（描述天气大比武）（学生成果展示）（提问）
2021新人教版高中化学选修5第三章第一节 第1课时《醇》word学案
第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH
(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
2013高一化学人教版必修一第一章第一节第二课时课下30分钟演练
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．下列仪器常用于物质分离的是() A．①③⑤B．②③⑤ C．②④⑤D．①②④ 解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。 答案：B 2．下列混合物的分离方法不可行的是() A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C 错误。 答案：C 3．[双选题]下列实验操作中错误的是() A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 解析：蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，然后用余热蒸干，A错误；萃取剂的选择只要与原溶剂互不相溶，且与被提取物质不发生化学反应即可，与密度无关，D错误。 答案：AD 4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不．正确的是() A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时，碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。 答案：D 5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液 解析：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。 答案：C 二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6．(7分)人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来： (1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离； (2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离； (3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离； (4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用________方法分离； (5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。 解析：根据物质的性质，并结合分离方法的原理进行分析判断。 答案：(1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液 7．(9分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回 答下列问题。 (1)指出图中两处明显的错误 ①____________，②__________。 (2)A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。 (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体暴沸。 解析：对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有：①仪器的连接顺序，②温度计的位置，③冷却水的流向(进出口)，④防暴沸的措施。
第三章第二节第2课时 苯
第2课时苯 1.会写苯的分子式、结构式、结构简式；知道苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键。 2.知道苯能够发生氧化反应、加成反应、取代反应，并会写相应的化学方程式。 知识点一苯的物理性质及分子结构[学生用书 P50] 阅读教材P69、P71，思考并填空。 1．苯的物理性质 2.苯的分子组成与结构 3.检验苯分子中是否含C===C的实验探究
结论：苯分子中不含碳碳双键。 判断正误 (1)标准状况下， 22.4 L 苯分子中含有3N A 个C —C 键。( ) (2)苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃。( ) (3)苯分子中有6个完全相同的碳碳键。( ) (4)苯分子中各原子不在同一平面上。( ) (5)苯与溴水混合振荡后静置，溴水层褪色，证明苯分子中含有碳碳双键。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× 苯的分子结构 1．(2016·南京金陵中学期末)以下有关物质结构的描述正确的是( ) A ．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B ．苯乙烯()分子中的所有原子不可能共平面 C ．二氯甲烷分子为正四面体结构 D ．乙烷分子中的所有原子不可能共面 解析：选D 。甲苯分子中的所有原子不可能共面，因为甲苯可以看成是甲烷分子中的一个氢原子被苯基取代，A 错误；苯乙烯分子中的所有原子有可能共平面，因为乙烯分子中的所有原子共面，而苯分子中的所有原子也共面，所以苯乙烯分子中的所有原子有可能共平面，B 错误；二氯甲烷分子为四面体结构，但不是正四面体，C 错误；乙烷分子中的所有原子不
可能共面，D正确。 2．能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是() 解析：选B。苯分子结构中无论是单、双键交替出现，还是6个碳原子之间的键完全相同，苯的一取代物都只有一种结构，间位二取代物、对位二取代物也都只有一种结构，因此A、C、D项不能用以说明苯环不存在单、双键交替结构；B项，苯分子结构中若单、双键交替出现，则苯的邻位二取代物有两种结构，因此B项可以说明苯分子不存在单、双键交替结构。
第三章 第二节 第2课时 共价晶体
第三章第二节第2课时共价晶体 一、选择题 1.金刚石是典型的共价晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是() A.晶体中不存在独立的“分子” B.碳原子间以共价键相结合 C.是自然界中硬度最大的物质 D.化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应 答案 D 2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是() ①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘 A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤ 答案 C 3.根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是() A.熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强 B.无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电 D.熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 答案 B 4.关于SiO2晶体的叙述正确的是() A.60 g SiO2晶体中含有N A个分子(N A表示阿伏加德罗常数的数值) B.60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键 C.SiO2晶体中与同一Si原子相连的4个O原子处于同一四面体的4个顶点 D.SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 答案 C 5.氮氧化铝(AlON)属共价晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是() A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和Al2O3的化学键类型不同
D.AlON和Al2O3晶体类型相同 答案 D 6下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是() A.共价晶体硬度通常比分子晶体大 B.共价晶体的熔点较高 C.分子晶体中有的水溶液能导电 D.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体 答案 D 7.干冰和二氧化硅晶体同是第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点却差别很大。其原因是() A.二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量 B.C、O键键能比Si、O键键能小 C.干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体 D.干冰易升华，二氧化硅不能 答案 C 8氮化碳的硬度比金刚石大，其结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是() A.氮化碳属于共价晶体 B.氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价 C.氮化碳的化学式为C3N4 D.每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连 答案 B 9.我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是() A.碳、氮原子构成平面结构的晶体 B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C.氮原子电子数比碳原子电子数多 D.碳、氮的单质的化学性质均不活泼 答案 B
第三章 第三节 第2课时
第2课时乙酸 [学习目标定位] 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。 2.知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。 3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。 4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。 一认识乙酸的酸性 1．乙酸分子结构 分子式：C2H4O2； 结构式：； 结构简式：CH3COOH； 官能团：羧基(—COOH)。 2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性： ①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象； ②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。 讨论下列问题： (1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？ 答案①加入石蕊溶液呈红色。②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性。 (2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。 答案 现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。 结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。
归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较 1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是() A．CH3COOH与水能以任何比互溶 B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1 D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 答案 C 解析排除法。选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项D说明CH3COOH显酸性。(选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸——尚未学到)。 2．用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？ 答案利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。 二乙酸的酯化反应 在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中
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高中化学学习材料 第三章 第一节 第1课时 一、选择题 1．(2015·内蒙古北方重工业集团三中高二期末)据报道，2011年5月3日上升，墨西 哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤。瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是( ) A ．点燃甲烷不必事先进行验纯 B ．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C ．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D ．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸 2．(2015·重庆市一中高三期末)下列关于甲烷的叙述中错误的是( ) A ．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′ B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 3．(2015·浙江省严州中学高一4月阶段性测试)下列反应中，属于取代反应的是( ) A ．CH 4――→高温 C ＋2H 2 B ．CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O D ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 4．(2015·湖南省益阳市六中高二期中)下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 ( ) A ．CH 3Cl B ．CCl 4 C ．CH 2Cl 2 D ．CH 4 5．(2015·安阳一中高一下学期二次考试)取1 mol 甲烷与4 mol 氯气放入一密闭容器 中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为( )
必修二第一章第1节《孟德尔的豌豆杂交实验(一)》第二课时教案.doc
第一章第1节孟德尔的豌豆杂文实验（一） 第二课时 一、教材分析： 本节是人教版必修2《遗传和进化》的第一章遗传因子发现中的第一节内容的第二课时，由“对分离现象的解释的验证”和“分离定律”两部分内容构成。本节的教学内容是以孟德尔发现遗传因子的实验过程为主线，突出科学史和科学研究方法的教育。教材中以问题为线索，引导学生思考、分析孟德尔遗传实验的科学方法，达到阐明分离定律，最终能够运用分离定律解释一些遗传现象的教学目标。教材用科学方法教育统领了教学全过程，学生在分析实验的过程中，体验“假说—演绎法”这一科学研究的一般过程，体验孟德尔敢于质疑、敢于创新、勇于实践以及严谨、求实的科学态度和科学精神。 二、教学目标⑴知识方面：阐明孟德尔的一对相对性状的杂交实验及分离定律。 ⑵情感态度与价值观方面：体验孟德尔遗传实验的科学方法和创新思维。 ⑶能力方面：运用分离定律解释一些遗传现象。 三、教学重点难点 1、教学重点 （1）对分离现象的解释，阐明分离定律。 （2）以孟德尔的遗传实验为素材进行科学方法教育。 （3）运用分离定律解释一些遗传现象。 2、教学难点（1）对分离现象的解释。（2）对分离定律的理解。（3）假说—演绎法。 四、学情分析：这部分的教学对学生的生物素养要求教高，学生在学习“对分离现象的解释”中对于孟德尔提出的四点假说的理解和领悟有一定的难度，教师应该引导学生从分析杂交实验的过程中尝试自己提出几点假说，并通过亲自动手做“性状分离比模拟实验”来体验孟德尔假说。在演绎推理假说的正确性过程中，教师也不能主观臆断的直接告诉学生孟德尔的测交实验，而没有进行必要的分析为什么要这样做。课堂中教师可以给学生提供一些实验的方案，让学生分析讨论确定检验假说的合适的实验方案，这样学生才能真正理解测交的目的，最终能够灵活运用。 五、教学方法 1．学案导学：见后面的学案。 2．．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1资料查阅小组提出问题，让他们的查阅有针对性；指导和协助问卷调查小组的问卷设计、收集和数据的统计和处理；与本地区的农业科学研究单位联系,获得杂交水稻F1花粉,组织“水稻”实验小组做上述实验观察，并拍摄实验小组观察水稻F1花粉的主要步骤和结果. 2作本节内容的教学课件。 3学用具的设计和准备 性状分离比模拟实验的材料用具：两个质地、颜色和大小相同的布袋；黑白两色材质和大小 均相同的围棋籽各20颗；数据统计记录表格。总共12 份。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 (一)预习检查、总结疑惑 检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
高2020届高2017级高三二轮复习选修4第三章 第二节 第2课时
第2课时 溶液pH 的计算 [学习目标定位] 1.学会pH 的简单计算。2.了解溶液稀释时pH 的变化规律,会计算各类混合溶液的pH 。 一 酸碱溶液混合后pH 的计算方法 1.根据常温下,水的离子积K w ＝c (H ＋ )·c (OH － ),回答下列问题: (1)c (H ＋ )为1.0×10 －12 mol·L －1 的溶液呈碱性,判断的依据是c (OH －)>c (H ＋ )。 (2)pH ＝3的某盐酸溶液中,c (H ＋ )为1.0×10－ 3_mol·L － 1,由水电离产生的c (H ＋ )为1.0×10 － 11_mol·L －1。 (3)0.05 mol·L －1 H 2SO 4溶液中,c (OH － )＝1.0×10 －13 mol·L － 1,其pH 为1。 (4)将0.4 g NaOH 固体溶于水,得到1 L 溶液,c (OH － )＝0.01_mol·L － 1,c (H ＋ )＝1.0×10 －12 _mol·L －1 ,pH ＝12。 2.常温下,pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸,若按1∶10的体积比混合后,溶液的c (H ＋ )为1.0×10 －3 _mol·L － 1,pH 为3。 3.常温下,将200 mL 5×10－ 3 mol·L － 1 NaOH 溶液与100 mL 2×10－ 2 mol·L － 1 NaOH 溶液混合后,溶液的c (OH － )为1.0×10－ 2_mol·L － 1,c (H ＋ )为1.0×10 －12 _mol·L － 1,pH 为12。 4.常温下,pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸,若等体积混合后,溶液的pH 为7；若按9∶11的体积比混合后,溶液的pH 为3；若按11∶9的体积比混合后,溶液的pH 为11。 1.强酸、强碱溶液pH 的计算方法 (1)强酸 c mol·L － 1H n A 强酸溶液――→电离 c (H ＋)＝nc mol·L － 1―→pH ＝－lg nc 。 (2)强碱 c mol·L －1B(OH)n 强碱溶液――→电离 c (OH － )＝nc mol·L －1 ――→K w n (H ＋ )＝10－ 14nc mol·L －1―→pH ＝14 ＋lg_nc 。2.酸、碱溶液混合后pH 的计算方法 (1)强酸与强酸混合 c (H ＋ )混＝c 1(H ＋ )·V 1＋c 2(H ＋ )·V 2 V 1＋V 2 ,然后再求pH 。 (2)强碱与强碱混合 先计算c (OH － )混＝c 1(OH － )·V 1＋c 2(OH － )·V 2 V 1＋V 2 ,
第三章 第三节 第2课时讲解学习
第2课时乙酸 [目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。 一、乙酸 1．组成和结构 2．物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发 3.化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇的酯化反应 实验现象 (1)饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生 成； (2)能闻到香味 化学方程式 CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋ H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。 【议一议】 1．判断正误： (1)乙酸的官能团是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2．乙酸、碳酸、水和乙醇中分别加入少量金属钠，反应最剧烈的是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈的是乙酸，因为乙酸中羟基氢最活泼。
二、酯 1．酯 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结 构简式为，官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3．用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 【议一议】 3．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能，因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇而将乙酸乙酯反应掉。 一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性 【例1】下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是() ①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液 A．①>②>③B．②>①>③ C．③>②>①D．③>①>② 答案 C 解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。 归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较
人教版高中化学选修3第一章第一节第二课时《原子结构》教案
教案 课题：第一节原子结构（2）授课班级 课时第二课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 过程 与 方法 复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感 态度 价值观 充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学 的兴趣。 重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式 知识结构与板书设计三、构造原理 1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。 电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错” 3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。 5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子) 四、基态与激发态、光谱 1、基态—处于最低能量的原子。
第一节 多变的天气练习题及知识点拨
第三章天气与气候 第一节多变的天气 教材内容详解 学习目标 1.知识与技能：知道天气的含义，并能在生活中正确使用，学会识别常用天气符号，能看懂简单的天气图，初步了解天气预报的相关知识。 2.过程与方法：通过形象记忆法，识记天气预报符号。通过收看，分析天气预报活动，培养地理思维能力，能提取有效地地理信息，并初步进行加工、判断及推理能力，通过活动体会天气变化与生产生活的关系，学会将所学知识运用于实际生活。通过小组游戏及学做播音员的活动，培养分工协作、团体意识及表达意识。 3.情感态度与价值观：通过关注身边的地理知识、自然现象和社会问题，学会理论联系实际，以辩证和发展的态度看待人与自然的关系。 快乐点击 1.天气及其影响 （1）天气的特征： ①天气反映的是一个地方短时间里阴晴、冷热、风雨等的大气状况，它是时刻在变化的。②同一时刻，不同地方的天气差别可能很大。 （2）天气对人类生活、生产影响很大，为了便于安排生产、工作和日常生活，人们制作了天气预报。 2.天气预报 （1）制作过程：气象预测→获取气象数据→加工处理气象情报→分析判断得出结论→制作天气预报节目。（2）内容：一天内阴、晴、风、气温和降水的情况。 ③气温：大气冷热的程度。用“℃”表示，读作摄氏度。 ④降水：用降水概率来表示降水的可能性大小。 （1）卫星云图：①是由气象卫星摄取的地球大气的图像 （2）天气符号：在天气预报时，表示风、雨、雪、阴晴等大气状况的各种符号。 ①区分晴天、多云和阴天的天气符号。
在生活中一般天空云区小于30％则为晴天，云区在30％～80％这样的天气为多云，云区占80％以上则为阴。 ②区分小到中雨、阵雨、大雨暴雨、雷雨的天气符号。 划分降雨等级标准： 降雨等级24小时降水量（毫米） 小雨0.1～9.9 中雨10.0～24.9 大雨25.0～49.9 暴雨50.0以上 ③区分小雪、中雪、大雪、雨夹雪的天气符号。 （5）天气预报图：主要有各种各样的天气符号和地名图组成的地图。 3.空气质量日报 （1）空气质量的高低，与空气中所含污染物的数量有关。可用污染指数来表示。 见下表： 空气质量级别ⅠⅡⅢ1Ⅲ2Ⅳ1Ⅳ2Ⅴ 空气污染指数1～5050～100101～150151～200201～250251～300＞300 空气质量状况优良轻微污染轻度污染中度轻污染中度污染重度污染 热点考点聚集 命题方向 联系实际辨别天气与气候的区别，一般以选择题题型为主。卫星云图，常用天气符号的判读，一般以读图题题型为主。天气对生活和生产的影响，联系实际考查本节知识，难度较大”，以拓展题型为主。 【例1】 下列叙述中，叙说天气的是（） A.山前桃花山后雪 B.塔里木盆地终年干燥少雨 C.昆明四季如春 D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开 剖解：此题考查的知识点为天气的概念和特征。天气反映一个地方短时间里的大气状况，它是经常变化的。选项A叙述的意思是山前已为春季桃花盛开；而山后却为冬季，积雪不融。每年这个时候都大致如此，是比较稳定的，不是时刻在变化的。选项B描述的是塔里木盆地终年如此，并非短时间的。选项C叙述的是昆明四季的特征。选项D叙述的是一夜之间树枝上都缀满了雪花，恰似梨花盛开。 答案：D 金钥匙：天气的判定要抓住它的两个特征。 【例2】 下列行为不能了解某地天气变化的是（）
人教版八年级上册地理教案：第一章 第一节第二课时
年级八科目地理任课教师谭小刚授课时间9月9[来源:https://www.360docs.net/doc/f26937376.html,] 第二课 时 课题[来 源:https://www.360docs.net/doc/f26937376.html,] 第一章第一节疆域授课类型新授课 一、教材分析 本节课是人教版初二第一章第一节,，主要学习我国的地理位置和范围。要让学生明白我国的地理位置特点，省级行政单位的名称简称以及行政中心。 二、学情分析 学生在日常生活中，通过收看天气预报，学生对我国的省级行政单位相关知识后有了一定的了解,学习本课内容并不陌生. 三、教学目标1、要求学生能在我国政区图上准确找出34个省级行政区，记住它们的简称和行政中心。 2、通过我国位置优越、疆域辽阔的学习，加深学生热爱祖国的情感，产生强烈的民族自豪感 四、教学重点 难点重点 本节教学重点省级行政单位的名称和空间分布。[来源:学优高考网gkstk] 难点 难点（要掌握其地理位置是难点）要求学生积极地参与课堂和课后活动。 编号：
五、教学过程 设计【新课讲授】 既要让学生初步了解我国的三级行政区划，还要辨认34个省级行政区的相对位置，在教学上是个难点，其难不在“深”而在于“多”。因此，老师必须合理安排，多花心思，采用一些方法教学生巧记、妙记，记得有趣、记得牢固。下面是我的一些方法： 首先我是利用一幅巨大的木制的中国政区挂图（虽然有些古老，但很好用，很直观），按照课本P8活动题中按方位将我国分作7个区域来讲34个省级行政区位置的。每讲到一个区域，都会同时辅以许多记忆方法多方面加深印象。 ⑴首先根据它们之间的相对位置关系，用简单的图形帮助记忆，如东北3省呈一斜线排列（东北—西南走向）；黄河中下游4省2市，分别以太行山和黄河为特征对称分布；长江中下游6省1市以长江为特征南北大致对称排列；南部沿海以临海为特征呈一线东西排列；西南3省三角排列等等。 ⑵根据形状单个记忆：如黑龙江省似昂首的天鹅；内蒙古自治区像展翅的雄鹰；山东省像跪着的骆驼（或乌龟）；陕西省像一个跪着的兵马俑；山西省像一片树叶，或不太规则的平行四边形；江西省近似倒三角；广东省有向南伸出的长鼻子，似大象在喝水；台湾省像香蕉；海南省像菠萝；云南省状似开屏的孔雀；青海省像奔跑的兔子，青海湖是它的眼睛；甘肃省形状很特别，中部狭长，两头大，有学生说像米老鼠，等等。亦可根据自己意愿想象。 ⑶根据已知的相关重要地理事物记忆（山脉、河流、湖泊、半岛、北回归线等）：山西与陕西之间以黄河巨大的“几”字右边竖部分为界；黄河从山东注入渤海，长江从上海注入东海，珠江从广东注入南海；洞庭湖以南、以北分别是湖北、湖南；太行山以东、以西分别为山东、山西；辽宁、山东、广东都有向海洋凸出的大半岛；北回归线自西向东穿过云南、广西、广东、台湾四省区；面积最大的是新疆维吾尔自治区；
《第一节 多变的天气》习题2
《第一节多变的天气》习题 一、选择题 识别下列天气符号，回答1－2题。 1.表示阴天的是（） 2.表示台风的是（） 3.下列符号表示北风8级的是（） 4.天空中经常有云，当天空中无云或云很少时，表示（）。 A.多云 B.阴天 C.晴天 D.雾 5.降水概率表示降水可能性的大小，某天气预报中降水概率为100％，表示（） A.晴天 B.可能有雨 C.无雨 D.肯定有雨 6.在卫星云图中，绿色表示（） A.海洋 B.陆地 C.云区 D.天空 7.在天气预报中，污染指数为101～200，表示空气质量状况（） A.优 B.中度污染 C.良 D.轻度污染 8.空气质量的高低，一方面受自然因素的影响，另一方面还受的影响（） A.气压高低 B.风力大小 C.沙漠远近 D.人类活动 9.下列几句话，描述天气的是（） A.昆明四季如春 B.北京冬季寒冷干燥 C.极地地区全年严寒 D.黄河下游地区明天大风降温 二、填空题 1.人们经常用阴晴、风雨、冷热等来描述。它有两个重要特点。第一，它反映一个地方短时间里的状况，它是经常变化的。第二，同一时刻，不同地方的可能差别很大。
2.通常天气预报要说明一日内、、和降水的情况。 3.气温是的程度，降水表示降水可能性的大小。 4.风向是风的，有“、、、”四个基本方向。风力是风的，共分级。级数越大，风力越。 5.在卫星云图上，蓝色表示，绿色表示，白色表示。 6.在天气预报画面上，有时一个城市名称旁边会出现两个天气符号，表示天气将。 7.空气质量的高低与空气中所含的数量有关，可以用来表示。 三、读中国城市天气预报图回答： 1.沈阳的天气是。 2.乌鲁木齐的天气是。 3.西安的天气是。 4.有雷雨的城市是。 5.香港的天气是。 6.台北的天气是。 7.上海的天气是 8.A海区风力为级，风向为。B海区风力为，风向为。
第三章 第三节 第课时
第2课时乙酸 [目标导航]1、掌握乙酸得组成、结构及主要用途。2、掌握乙酸得物理、化学性质,理解酯化反应得概念。3、认识乙酸在日常生活中得应用及与人体健康得关系。4、学会分析官能团与物质性质关系得方法。 一、乙酸 1.组成与结构 2.物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水与乙醇易挥发 3、化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性:乙酸在水中得电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋,就是一元弱酸,具有酸得通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱得比较实验 (2)酯化反应 ①概念:酸与醇反应生成酯与水得反应。 ②反应特点:酯化反应就是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇得酯化反应 实验现象(1)饱与Na2CO3溶液得液面上有透明得油状液体生成; (2)能闻到香味
化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基,醇脱羟基氢,生成酯与水。 【议一议】 1.判断正误: (1)乙酸得官能团就是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中得水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时,适当增大乙醇得浓度,可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2.乙酸、碳酸、水与乙醇中分别加入少量金属钠,反应最剧烈得就是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈得就是乙酸,因为乙酸中羟基氢最活泼。 二、酯 1.酯 羧酸分子羧基中得—OH被—OR′取代后得产物称为酯,简写为RCOOR′,结构简式为,官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键与酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。 2.物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。 3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中得香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水得溶剂。 【议一议】 3.除去乙酸乙酯中得乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能,因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠与乙醇而将乙酸乙酯反应掉。
2021年高中化学 第三章 第一节 第1课时 醇课后作业(含解析)新人教版选修5
2021年高中化学 第三章 第一节 第1课时 醇课后作业（含解析）新人教 版选修5 目标要求 1.从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。2.由乙醇的化学性质类比醇类的化学性质，了解多元醇的用途。 一、醇的概述 1．概念 ________与________或____________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。 2．分类 按所含羟基数目可分为????? 醇，如 等； 醇，如 等； 醇，如 等。 3．通式 饱和一元醇的通式为__________或__________。 4．醇类的物理性质 (1)乙二醇、丙三醇的物理性质 都是____色、______、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。 (2)醇的沸点规律 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以______________，是由于____________ ________________________________________________________________________。 ②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。 二、乙醇的化学性质 醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力________碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应 1．与钠等活泼金属反应 反应方程式为______________________。 2．消去反应 乙醇在______作用下，加热到______时可生成乙烯。化学方程式为_________。 3．取代反应 (1)与氢溴酸反应 化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)分子间脱水反应 化学方程式为 ________________________________________________________________________。