导学案 42 离子键(含答案版)

1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；

2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

3、培养学生用对立统一规律认识问题。

一、化学键

化学键——物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的 相互作用 。 常见的化学键有 离子键

和 共价键

。

二、离子键

（一）离子键的形成与概念

1、概念：______________________________作用叫做离子键

2、成键条件______________________

3、成键微粒：____________________

4、成键本质：____________________

5、成键元素：____________________ （二）离子化合物 1、概念

许多___________________通过_____________作用形成的化合物 2、离子化合物的范围

（1）活泼金属 与活泼非金属

之间形成离子化合物

（2） 强碱 、大多数 盐 以及典型的 金属氧化物 都是离子化合物 （3）离子化合物均为 强 电解质

三、电子式

1、概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

（1）电子式的应用：可以用电子式表示原子、分子、离子，甚至是物质形成过程。 ①原子的表示方法见下图所示：

②离子的表示方法见下图所示。

③物质的表示方法见下图所示：

萧山二中2011级高一年级（化学2）学科导学案（42）

专题一 第二单元 微粒之间的相互作用力

第1课时 离子键

编稿教师：颜建冈 审稿教师：纪丙全 沈俊峰 编稿时间：2012-03-23

④用电子式表示物质的形成过程：用“→”表示形成过程，左边写出各原子的电子式，右边写出形成物质的电子式，“+”表示两原子相遇，“”或“”表示电子得失的方向（只有离子键形成时才可用）。如下图所示：

（2）电子式的书写规律：在中学阶段，当最外层电子数少于4 个时，电子是以成单电子的形式均匀分布在元素符号的周围；当最外层电子数大于 4 个时，先以单电子均匀分布在元素符号的周围，剩余电子以最多成对的规律分布在元素符号的周围。

（3）电子式的意义：①最外层电子数目即价电子构型；②推测原子在化学反应中可以表现出什么样的化学性质。

1.下列哪些物质中存在离子键？

Na2O MgCl2H2SO4HCl Na2O2NaOH NH4Cl

2.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（）

A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B.钠离子与钠原子有相似的化学性质

C.氯化钠是离子化合物

D.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

3.化合物CaF2的电子式正确的是（）

4.下列说法正确的是（）

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.在AlCl3中Al3+与Cl-间存在离子键，三个氯离子间不存在离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

1．下列说法中正确的是 （ D ） A ．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键

B ．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C ．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D ．离子化合物中一定含有离子键

2．下列A 、B 两种元素的原子序数，其中可以组成AB 2型离子化合物的是 （ C ） A ．6和8 B ．19和16 C ．12和17 D ．10和8 3．下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 （ B ） A ．可溶于水 B ．熔融状态能导电 C ．水溶液能导电 D ．具有较高的熔点

4．X 元素的一个原子失去两个电子转移到Y 元素的两个原子中，形成离子化合物Z ，下列说法不正确的是 （ A ） A ．Z 可以表示为X 2Y B ．Z 不一定溶于水 C ．Z 可以表示为XY 2 D ．Z 含有离子键 5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是 （ A ）

A ．Na 2O 的电子式：

B ． 质量数为37的氯原子：Cl 3717

C ．Br -的电子式：

D ．Cl -的结构示意图：

6．A 、B 二种元素可形成AB 型离子化合物，如A 、B 的离子A +、B -核外电子数之和为20，则A 、B 两元素所处的周期为 （ D ） A ．同在第2周期 B ．第1周期和第2周期 C ．同在第3周期 D ．第3周期和第2周期

7．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为 （ C ） A ．MgCl 2 B ．NaCl C ．MgO D ．K 2S

8．氢化钠（NaH ）是一种白色离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH 与水反应生成H 2。下列叙述正确的是 （ B ） A ．NaH 在水中显酸性 B ．NaH 中氢离子电子排布与氦原子相同 C ．NaH 中氢离子半径比锂离子小 D ．NaH 中氢离子可以被还原成氢气 9

）

A ．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强

B ．②、③号元素处于同一周期

C ．元素原子序数④小于⑦

D ．⑧号元素是金属元素

10．现在含有元素硒（Se ）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ A ） A ．该元素位于第三周期 B ．最高价氧化物的化学式为SeO 3 C ．该元素非金属性比氧弱 D ．气态氢化物化学式为H 2Se