物质的量相关计算练习题

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高一化学物质的量的计算专题

高一有关物质的量的计算专题

类型1 代入公式的计算

例1．填空：

练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）

练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液，则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）

类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算

练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL ）的物质的量浓度是多少？

12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（） A. Sd M 10mo l ·L 1-B. M Sd 10mo l ·L 1-C. )

100(1000S M Sd +mo l ·L 1- D. Sd S M 1000)100(+mo l ·L 1- 类型3 稀释问题

例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？

例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，溶液的物质的量浓度为多少？

练习 4.要配制250mL 0.1moL/L 的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为

1.84g/mL 的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）

练习5.将密度为1.84 g / cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL 、物质的量浓度为2 mol /L 、密度为1.20 g / cm 3的稀硫酸。求(1)所需浓硫酸的体积；

物质的量计算题

1、1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：

⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升？⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：

（1）Al的物质的量；

（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。

（3）生成标准状况下H2的体积。

3、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

AlCl溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g 4、（提升题）在100mL0.5mol/L的

沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。

20.解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。

AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl

3mol 78g

n(NaOH) 1.56g

3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56g

n(NaOH)==0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L

(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。

AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl

1 mol 3 mol 78g

0.1L×0.5 mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3]

1mol/0.05mol== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]

n(NaOH)==0.15mol m[Al(OH)3]== 3.9g

Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+2H2O

物质的量相关计算练习题

18.将15 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCl n盐溶液中，恰好溶液中的M n＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是

19．同温同压下测得氢气密度为0.089 g/L，某种有刺激性气味的气体X密度为2.857 g/L，又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两元素的质量比为1∶1。则气体X的化学式为______________。

20.根据下列数据判断元素X的相对原子质量。

(1)1.01×105 Pa,273 ℃时气态单质X n的密度为d g/L，则X 的相对原子质量为______________________。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H m X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为______。

(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为______________。

21.(10分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为__________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a

g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为______________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。

物质的量相关计算专题

物质的量有关计算专题
一、物质的量之比等于微粒个数比
例题1：如果1克水中含有M个氢原子，则阿伏加德罗常数为： N =9M
A
例题2：1.15克钠投入到9克水中，则溶液中水分子数与钠离子数之比值是： 9：1 例题3：还原某金属氧化物，得到金属M，质量减少了36.78%，金属相对原子质量为55，则氧化物分子式为： MO2
例题4：在高温下，用CO还原M克氧化铁得到 N克铁，若氧相对原子质量为16，则铁相对原 24N/（M-N）子质量为多少？
例题5：将14.4克FeC2O4隔绝空气加热分解，最终得到7.2克氧化物，则氧化物分子式为： FeO
例题6：煅烧铁的硫化物6克，产生SO2能还原I225.4克，求硫化物分子式： FeS2
二、阿伏加德罗wenku.baidu.com律应用
例题11：甲、乙两种化合物都含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能为： A XY B X 2Y C X2Y3 D X2Y5 D
例题12：一定温度压强下，1体积X2（气体）与3体积Y2（气体）化合生成两体积的气体化合物Z，则Z的分子式为： XY3
15、200C时，硫酸铜溶解度为20克，求CuSO4.5H2O 的溶解度。若该温度下饱和CuSO4溶液200克，蒸发掉40 克水后，再冷却到200C，求析出晶体质量。

【2021高考化学】物质的量的相关计算专题练习含答案

2021届高三化学物质的量的相关计算专题练习

一、单选题

1.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（）

A. 1∶1∶1

B. 1∶2∶3

C. 3∶2∶1

D. 6∶3∶2

2.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）

A. 1:1:1

B. 1:2:3

C. 6:3:2

D. 23:24:27

3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )

A. 将钠放入足量的稀盐酸中

B. 将钠放入足量的稀硫酸中

C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中

D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

4.下列说法正确的是()

A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数

C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量

D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol

5.下列物质中含原子数最多的是（）

A. 6.4g O2

B. 8.8g CO2

C. 0.1mol N2

D. 3.01×1022个H2O

6.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )

A. 质量为44g

B. 摩尔质量为88g/ mol

C. 分子数为6.02×1023

D. 有6mol原子

7.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）

A. 体积：④<①<②<③

物质的量计算题

1、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )

A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol 2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )

A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L

3、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

4、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是( )

A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

5、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )

物质的量摩尔质量练习题周练

物质的量计算

H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -

56 K-39 P-31

物质的量练习题

判断正误

1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。

2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。

3 、N A个O原子的物质的量为1mol。

4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。

5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。

6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。

课堂练习

1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；

1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；

6.02×1023个12C的物质的量为mol；

6.02×1023个CO的物质的量为mol；

6.02×1023个OH－的物质的量为mol。

思考：

在0.5molO2中含有_____氧分子

在0.5molO2中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol

练习

⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。

⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。

⑶mol NH3，含有1.204×1024个N

摩尔质量练习题

1.0.4molNaCl的质量为g。

2.64g氧气的物质的量为mol。

3. 2.5molCu2＋的质量为g。

4.31g NO3－的物质的量为mol。

5.2molCO2中含氧元素的质量为g。

6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－。

物质的量计算题

物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n.

物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol.

1mol离子的集合体所含的粒子数约为*10的23次方.

把火10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有*10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol

n=N/Na,n=m/M,Vm=V/n（Vm=22.4L/mol）,W=m质）/m（液）*100%,CB=nB/V,C前*丫前二C后*丫后，D=P1/P2=M1/M2（条件是同T同P）（D:相对密度）CB=1000pw/MB, D=M1/M2,M1=D*M2,M=（p单位：g/L）

物质的量定义:

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和［长度".［质量".［时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔（mol）.简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.

其表示物质所含粒子数目的多少

分子.原子.离子.质子.电子等

物质的量的单位是摩（尔）

符号：mol

标准:0.012kg原子核内有6个质子和6个中子的碳原子

在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合.

阿伏伽德罗常熟（NA）

以所含的碳原子数作基准.其近似值为义10人23mol-1.

物质的量与粒子数关系：N=n-NA

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子.原子.离子.质子.中子.电子数）或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒

有关物质的量的计算练习

有关物质的量的计算

1.CO和CO2两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是1:

2.温度相同、体积相同的O2和N2的分子数一定相等。

3.由钾和氧组成的某种离子晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为1:2.

4.由CO2、H2和CO组成的混合气中，CO2、H2和CO 的体积比为13:8:29.

5.XY4是由X和Y两元素组成的气态化合物，分解产生30mL A气体(Y2)和10mL B气体，B的化学式为X2Y4.

6.将N2O、NH3、O2混合气体22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为30.2.

7.98%浓硫酸可以表示为H2SO4.

8.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧得到0.16mol CO2和3.6g水，不能确定混合气体中是否有甲烷或乙烷。

9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为x。

B．2H

S+O

O+2S

C．H

S+O

O+SO

D．H

S+2O

O+SO

下列说法正确的是（）

A．反应B和D的生成物中都有硫B．反应A和B的生成物中都有水

C．反应C和D的生成物中都有二氧化硫

D．反应A和C的生成物中都有水和二氧化硫

17.下列说法正确的是（）

A．1mol H

中含有2mol H原子

B．1mol NaCl中含有1mol Na原子和1mol Cl原子C．1mol CO

物质的量的计算习题

物质的量的计算

1、1.5molH 2SO 4的物质的量为_____，所含H +的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________。

2、1molCO 和______molCO 2所含氧原子数相等。

3、0.5molH 2O 中有________mol 原子。

4、0.2molAl 2(SO 4)3中含有Al 3+ mol 、SO 42－ g 。

5、8g 氧气为 mol ； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。

6、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。

7、在60g 碳中，碳原子的所有电子数共为个，质子的总数为个。

8、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，则该溶液中SO 42－的物质的量是 mol ，该溶液中Na 2SO 4的质量为 g 。

9、与16g 氧气所含有分子数相同的氨气是 g ，与16g 氧气所含原子总数相同的氨气是 g 。

10、将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是 11、用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为

12、已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为

13、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A 、含氧原子的个数比为2∶3 B 、含硫元素的质量比是5∶4

C 、含氧元素的质量比为5∶6

D 、含硫原子的个数比为1∶1 14、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）

高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)

高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分

一、基础计算

1.物质的量与微粒数的计算：

（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。

（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。

2.物质的量与质量的计算

(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。

(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。

3.物质的量与体积的计算

(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。

(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。

二、综合计算

4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。

5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。

6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。

7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )

A.分子数

B.原子数

C.质子数

D.电子数

8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）

①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4

A.①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③

9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）

A.18 g水中含有电子数为10NA

B.16 g氧气所含原子数为NA

C.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NA

D.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA

10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）

A.密度比为4:11

B.分子数之比为4:11

C.体积比为11:4

物质的量相关计算题

1.24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？

2.标准状况下，11.2L H2的物质的量为多少？标准状况下，2mol 金属钠的体积为多少？

3.配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？

4.将30mL 0.5mol/L 的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的浓度是多少？

5.配制250mL 1mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？

6.下列个物质，所含分子数各为多少？

（1）10g H2

（2）5.6L N2（标准状况）

（3）0.5mol Br2

7.将13g 锌放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：

（1）13g 锌的物质的量；

（2）参加反应盐酸的物质的量；

（3）生成气体的体积（标准状况）。

8.将5.4g 铝放入足量NaOH溶液中，铝完全反应。计算：

（1）5.4g 锌的物质的量；

（2）参加反应的NaOH溶液的物质的量；

（3）生成气体的体积（标准状况）。

9.将33.6g NaHCO3加热至没有气体放出，计算：

（1）33.6g NaHCO3的物质的量；

（2）剩余物质的质量和物质的量；

（3）生成气体的体积（标准状况）。

10.将7.8g NaO投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为多少？

11.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是多少？

物质的量练习题及答案

1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？

答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。

2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？

答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。

3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？

答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。

4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？

答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。

5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？

答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。

这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。

物质的量计算题

1．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：（1）混合气体的平均相对分子质量；（2）混合气体中甲烷的体积；（3）混合气体中一氧化碳的质量。

2．将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：（1）11.2g铁的物质的量（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度

（3）反应中生成的H

2在标准状况下的体积。(4)求反应中生成H

中氢原子的个数。

3．将40g大理石（主要成分CaCO

）溶于200ml盐酸溶液中，二者恰好完全反应，生成

标准状况下6.72L气体。试计算：

（1）大理石中CaCO

的百分含量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

4．在标准状况下，由20gCO和CO

组成的混合气体，其体积为13.44 L，则此混合物中

CO和CO

的质量分别是多少？

5．足量的Mg与100mL2mol/L的盐酸充分反应（假设反应后溶液的体积不变）。计算（要求：写出计算过程）

（1）该盐酸中HCl的物质的量；（2）参加反应的Mg的物质的量；

（3）生成H

的体积（标准状况）；（4）充分反应后，溶质的物质的量浓度。

6．现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H

(标准状况)。

（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？7．现有98%的浓硫酸，已知其密度为1.84 g·cm-3，求它的物质的量浓度。

8.向10mLNa

2CO

和Na

的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为

有关物质的量的计算练习

有关物质的量的计算

一、选择题

1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是( )

A ．1：2

B ．1：4

C ．11：14

D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )

A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2

B ．质量相等、密度不等的N 2和

C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4

D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2

3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3

4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )

A ．29：8：13

B ．22：l ：14

C ．13：8：29

D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为（） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4

6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.0

(完整)物质的量的计算题型分类家教必备

题型一、物质的量

【例题1】质量相同的两种物质N

2和NO

,它们的物质的量之比为（）,所含原子个数比为( )

A． l：l B。 23：14 C. 14：23 D.23：21

【练习】同质量的下列气体中,所含分子数最多的是( )，原子数最少的是（）。

A．CH

4 B．CO

C．H

S D．N

题型二、摩尔质量

【例题1】下列说法正确的是（）

A．氧的摩尔质量是32 g•mol—1 B．硫酸的摩尔质量是98g

C．CO

2的相对分子质量是44g D．CO

2—摩尔质量是60g/mol

【练习】1．下列物质中,物质的量最大的是 ,含分子个数最多的是 ,含原子个数最多的是，质量最大的是 .

A．6g氢气B．0。5molCO

C．1。204×1024个氯化氢分子

D．147g硫酸 E．92g乙醇(C

OH） F．4℃时l8mL水

【例题2】12。4gNa

2R含Na+0.4mol，则Na

R的摩尔质量为_____________,R的相对原子质量为

_____________。含R的质量为1.6g的Na

R,其物质的量为_____________。

【例题3】某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量最接近： A.32 B。

65 C.120 D。150

题型三、阿伏加德罗常数

【例题1】用N

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）。

A．1molO

2比1molN

的质子数多N

B．2g氢气中含有的原子数为N