【2014丰台一模】北京市丰台区2014届高三下学期期中练习理综化学 Word版含答案

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【2014丰台一模】北京市丰台区2014届高三下学期期中练习英语 Word版含答案

北京市丰台区2014届高三第二学期统一练习（一）英语试卷2014.3第一部分：听力理解（共三节，30分）第一节（共5小题；每小题l.5分，共7.5分)听下面5段对话。

每段对话后有一道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话你将听一遍。

1. What will the man do tonight?A. Go to a movie.B. Read books.C. Watch TV.2. Where will the bookshelf probably be put?A. Near the window.B. In the bedroom.C. Beside the fireplace.3. What does the man want to be?A. A dancer.B. A singer.C. A waiter.4. Who is the man?A. A taxi driver.B. A policeman.C. A front desk clerk.5. Where are the two speakers?A. In a hospital.B. In a supermarket.C. In a post office.第二节（共10小题；每小题1.5分，共15分）听下面4段对话或独白。

每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听每段对话或独白前，你将有5秒钟的时间阅读每小题。

听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白你将听两遍。

听下面一段对话，回答第6至7两道小题。

6. What is the woman doing?A. Seeing a doctor.B. Doing a survey.C. Making an appointment.7. How does the man keep fit?A. By eating a healthy diet.B. By taking enough sleep.C. By riding the bike to work.听下面一段独白，回答第8至9两道小题。

北京市丰台区中考化学一模试题

北京市丰台区2014年中考一模化学试题考生须知1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5．考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。

6．本试卷化学方程式中的“＝”和“→”含义相同。

Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题1分，共25分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列变化中，属于化学变化的是A. 海水晒盐B. 酒精燃烧C. 干冰升华D.冰雪融化2. 空气成分中，体积分数最大的是A．氮气 B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3. 下列物质中，属于氧化物的是A．NaCl B．NaOH C．MnO 2 D．O24．决定元素种类的是A．质子数 B．中子数 C．电子总数 D．最外层电子数5.下列金属中，活动性最强的是A．金 B．镁 C．锌 D．银6．下列符号中，表示两个氮原子的是A．N2 B．2N2 C．2ND．2N7．下列物质中，不属于．．．溶液的是A．石灰水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．海水8. 碳酸钠可用于生产洗涤剂，其俗称为A．纯碱 B．苛性钠 C．生石灰 D．烧碱9. 过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。

尿素属于A. 磷肥B. 钾肥C. 氮肥D. 复合肥10.干冰易升华，下列关于此过程的说法正确的是A．分子质量变大 B．分子间的间隔变大C．分子体积变大 D．分子运动速率不变11.下列物质的性质中，属于化学性质的是A．浓盐酸具有挥发性 B．标准状况下氢气密度很小C．活性炭具有吸附性 D．氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质12．科学家利用化学反应SO2 + C S + CO2处理废气中的SO2。

此反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应13. 某钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO 3，其中铁元素为+3价，钛元素化合价为 A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+414．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。

2014年北京各城区高三一模理综化学选择题分类汇编

2014年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编一、化学与生活及分类法应用海淀6.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是ABCD用品主要成分 CO 2 Fe 2O 3 NaHCO 3 C 12H 22O 11 用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂西城6．下列措施不利于．．．保护环境的是 AB C D焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车东城6．下列图示内容的对应说明错误．．的是 ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应朝阳6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是ABCD环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑石景山6．下列说法不．正确．．的是石油气液化A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应丰台6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品房山6．下面不属于．．．居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫A B C D怀柔6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．煤的气化和液化均属于化学变化C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料延庆6．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力7．下列说法不正确．．．的是A．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体B．所有的维生素都易溶于水C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的二、物质结构与元素周期律海淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学(北京卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（北京卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6．下列试剂中，标签上应标注和的是【B】A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是【D】A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电池工作时，O2在正极放电的是【B】A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确的是【C】A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH 3·H2O NH4+ +OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 通电Cu2+ +2Cl—D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O==2AlO 2— +3H 2↑ 10. 下列说法正确的是【A 】A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C ．用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3D ．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实②中反应发生的12．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。

16-2014丰台一模2

丰台区2014年高三年级第二学期统一练习（一）理综物理试题（2014丰台一模，13．）下列说法正确的是（B）A．布朗运动就是液体分子的热运动B．物体的温度越高，分子的平均动能越大C．对一定质量气体加热，其内能一定增加D．气体压强是气体分子间的斥力产生的A．B．C．D．解析：干涉图样与衍射图样的根本区别在于：干涉是由两列波通过双缝形成的，干涉条纹是等间距的，条纹亮度没有明显的变化；衍射是由一列波通过单缝形成的，衍射条纹是不等间距的；中间条纹宽，两边条纹窄，由中间条纹到两边条纹其亮度变化比较明显。

二者的共同点在于：波的波长越长条纹的宽度就越大，衍射图样中中间的条纹以及两边的条文相应的随之增宽；干涉和衍射中光的能量不是连续分布的，明暗条纹的边缘是模糊的，暗条纹是光子到达几率小的位置而不是光子不可能到达的位置。

要了解和掌握各色光的频率、波长，传播速度，折射率、临界角等物理量的概念、大小关系以及重要的光学干涉、衍射、全反射、平行玻璃砖的折射、三棱镜的色散、光电效应等物理模型，方能快速、准确地解答光学的各类有关问题。

（2014丰台一模，15．）天然放射现象中可产生α、β、γ三种射线。

下列说法正确的是（ B ）A ．β射线是由原子核外电子电离产生的B ．经过一次α衰变，变为C ．α射线的穿透能力比γ射线穿透能力强D ．放射性元素的半衰期随温度升高而减小解析：β射线是高速电子流，是由处于激发态的原子核中释放出来的，原子核的组成中并没有电子的，而是在核反应中中子形成了质子和电子而形成的，其核方程可表示为：e p n 011110-+→U 23892发生α衰变的过程为：He Th U 422349023892+→α射线的穿透能力比γ射线穿透能力弱。

α射线的电离能力强（获得电子的能力强），穿透能力弱，在空气中只能飞行几厘米。

放射性元素的半衰期是由原子核内部结构决定的，与外部的物理环境（温度、压强、压力等等）没有关系。

2014届高考模拟考试理科综合化学试题(含答案)

2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。

北京市丰台区高三理综(化学部分)下学期统一练习试题(

2014年丰台区高三化学二模试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 选择题6．下列对应关系不正确．．．的是A．醋、味精——调味品B．酒精、汽油——易燃液体C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾7．下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH 3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO 2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO38．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O 2＋2H2O＋4e¯4OH¯D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成9．下列说法正确的是A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法 A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气 B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤 C 二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤 D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。

下列说法正确的是A ．原子半径Z > YB ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小C ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱D ．M 的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH 溶液反应 12．人体血液中存在平衡：CO 2 + H 2O H 2CO 3 HCO 3— ，使血液pH 保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

14届高三下学期第二次模拟考试化学(附答案)

西安市第一中学2013-2014学年度高三第二学期第二次模拟考试试题高三理科综合化学部分可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64 K-39 7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是分离C2H5OH和H2O的混合物证明过氧化钠与水反应放热收集H2、Cl2、NO2等气体实验室制备少量氨气A B C D9．有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（）A．实验室制取D时，使用水浴加热B．A能与溴水和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色C．D的同分异构体中含有羧基的有3种D．B和C的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高10．t℃时，水的离子积为K W。

在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是A．pH=7 B．c(OH－)＝KwC．c(A－) > c(B+) D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br 2SO 2水溶液吸收Br 2②④⑤．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 11. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③ W 与R 同主族。

下列说法正确的是A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

2014--2015年丰台区高三期末化学试题及答案

丰台区2014~2015学年度第一学期期末练习第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列有关物质应用的说法不正确．．．的是 A ．液氨常用作制冷剂 B ．次氯酸钠是漂白液的有效成份 C ．氧化钠可用于呼吸面具 D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分 2．下列叙述不正确．．．的是 A ．氨基酸既能与酸反应又能与碱反应 B ．饱和Na 2SO 4溶液可以使蛋白质变性 C ．油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收 D ．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 3．下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是 A ．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D ．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇4．利用右图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是 A ．b 电极上发生氧化反应 B ．该装置能将化学能转变成电能 C ．电解质溶液中Cl -向a 电极迁移D ．若b 为铁，则b 电极的反应式为：Fe -2e -===Fe 2+ 5．下列说法正确的是A ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应C ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱D ．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色 6．下列排列顺序不正确．．．的是 A ．原子半径：Si> Na>O B ．热稳定性：HF> HCl> H 2S C ．碱性：CsOH> KOH> NaOH D ．失电子能力：K> Na> Mg 7．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是 A ．用Na 2S 除去废水中的Hg 2+：Hg 2+ +S 2- === HgS ↓B ．纯碱溶液能清洗油污：2322322CO H OH CO OH --++C ．氨气遇氯化氢时产生白烟：34l l NH HC NH C +=D ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I - +2H + +H 2O 2=== I 2 +2H 2O8．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

2014北京市丰台区高考理综_一模试题(附答案)

丰台区2014年高三年级第二学期统一练习（一）理综物理试题13.下列说法正确的是A ．布朗运动就是液体分子的热运动B ．物体的温度越高，分子的平均动能越大C ．对一定质量气体加热，其内能一定增加D ．气体压强是气体分子间的斥力产生的14．如图所示的4种明暗相间的条纹，是红光、蓝光各自通过同一个双缝干涉仪器形成的干涉图样以及黄光、紫光各自通过同一个单缝形成的衍射图样（黑色部分表示亮纹）。

则在下面的四个图中，哪个图是蓝光形成的干涉图样A ．B ．C ．D ．15．天然放射现象中可产生α、β、γ三种射线。

下列说法正确的是A ．β射线是由原子核外电子电离产生的B ．23892U 经过一次α衰变，变为23490ThC ．α射线的穿透能力比γ射线穿透能力强D ．放射性元素的半衰期随温度升高而减小16．一简谐横波在x 轴上传播，t =0时的波形如图甲所示。

x =8m 处质点P 的振动图线如图乙所示。

下列说法正确的是A ．这列波的波长为8mB ．这列波的频率为2HzC ．这列波的波速为4m/sD ．这列波向左传播17．如图所示，电源电动势为E ，内阻为r ，滑动变阻器最大电阻为R ，开关K 闭合。

两平行金属极板a 、b 间有匀强磁场，一带负电的粒子(不计重力)以速度v 水平匀速穿过两极板。

下列说法正确的是A ．若将滑片P 向上滑动，粒子将向a 板偏转B ．若将a 极板向上移动，粒子将向a 板偏转C ．若增大带电粒子的速度，粒子将向b 板偏转D ．若增大带电粒子带电量，粒子将向b 板偏转m18．“神舟十号”飞船发射后，先进入一个椭圆轨道，经过多次变轨进入距地面高度为h 的圆形轨道。

已知飞船质量为m ，地球半径为R ，地球表面的重力加速度为g 。

设飞船进入圆形轨道后运动时的动能为E K ，则A ．12k E mgR =B ．1()2k E mg R h =+ C ．22()k mgR E R h =+ D ．k E mgh =19．某同学利用如图实验装置研究摆球的运动情况，摆球由A 点由静止释放，经过最低点C到达与A 等高的B 点，D 、E 、F 是OC 连线上的点，OE ＝DE ，DF ＝FC ，OC 连线上各点均可钉钉子。

2014北京丰台高考一模化学

丰台区高三年级第二学期期中练习化学2014.3Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cl—35.5 6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品的是7．下列解释事实的方程式表达不正确．．．A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2OB．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH－+2H 2O 2AlO2－+ 3H2↑C．氯气可用于消毒：Cl 2+H2O 2H＋+ Cl－+ClO－D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na 2O2 + 2CO2 2 Na2CO3 + O2↑的是8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

下列说法不正确．．．图Ⅰ图ⅡA ．图Ⅰ中a 为纯铜B ．图Ⅰ中SO 42—向b 极移动C ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极D ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜9．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为10．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。

② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色。

下列分析不正确．．．的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)B ．滤液b 中不含有Mg 2+C ．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D ．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶11．用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是XYZ实验现象2 H [NHCHCO ]n OHCH 312．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2mol 的A 和0.8mol 的B ，反应初始4 s 内A 的平均反应速率v (A)=0．005 mol/(L ·s)。

2014北京高考模拟选择题(汇总)

2013年丰台一模(化学)选择题6、下列说法不正确的是A、用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B、将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C、熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D、可以用硫酸或者CO2中和碱性废水7、下列化学反应得出的结论不正确的是8、下列说法正确的是9、已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是10、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液下列说法不正确的是A、K+移向催化剂bB、催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e- = Fe(CN)63-C、Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D、电解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变11、某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是A、取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体B、取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C、取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体D、取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况）12、已知：(CH3COOH) 2（g3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是A、该过程的△H<0B、平衡常数: K(a)=K(b)<K(c)C、气体压强：P(a)<P(b)= P(c)D、当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:16——12 ABCDCAC北京市东城区高三综合练习(一)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 406. 下列说法正确的是A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物7. a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-电子层结构相同。

2014北京市丰台区高三(一模)化学

2014北京市丰台区高三（一模）化学一、选择题1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品2．（6分）下列解释事实的方程式表达不正确的是（）A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．铝制容器不能盛装碱液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O23．（6分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO42﹣向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜4．（6分）下列说法正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为5．（6分）实验：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液试管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）B．滤液b中不含有Mg2+C．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3D．实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶6．（6分）用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（）X Y Z 实验现象A 苯酚浑浊液NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊B FeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红色，后颜色加深C KI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色D Na2SO3溶液Ba（NO3）2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成A．A B．B C．C D．D7．（6分）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）A．4s时c（B）为0.76mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4二、非选择题8．（17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层．下面是一种合成该有机物的路线：已知：请回答：RCHO+R′CH2COOH（1）CH3COOH中的含氧官能团的名称为；其电离方程式是．（2）反应①是加聚反应，B的结构简式是．（3）反应②的反应类型是．（4）E的分子式为C7H8O，符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是．①能与浓溴水反应产生白色沉淀②核磁共振氢谱有4种峰（5）苯甲醛能与新制的Cu（OH）2反应，该反应的化学方程式是．（6）关于D的性质下列说法正确的是（填字母）．a．存在顺反异构b．溶液呈酸性，能与Na和NaOH溶液反应c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色d．能发生银镜反应、酯化反应、加成反应和消去反应（7）反应③的化学方程式是．9．（14分）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：①反应Ⅰ是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是．②1mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的热化学方程式是．（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是．（3）白色粉末为Na2CO3．将其溶于水配制为0.1mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）．a．升高温度，溶液的pH降低b．c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）c．加入少量NaOH固体，c（CO32﹣）与c（Na+）均增大d．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．①钠比锂活泼，用原子结构解释原因．②ZEBRA电池是一种钠电池，总反应为NiCl2+2Na⇌Ni+2NaCl．其正极反应式是．10．（12分）铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性．在N2保护下烘干备用．Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液．Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中．请回答：（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是．（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是．（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是．（4）将酸性条件下，铁与NO3﹣反应的离子方程式补充完整：Fe+NO3﹣+═Fe2++NH4++（5）已知活性炭能吸附NH4+、OH﹣．步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是．（6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4和8.5时，NO3﹣的去除率分别为90%和15%．正常地下水中含有CO32﹣，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因．11．（15分）银氨溶液可用于检测CO气体．实验室研究该反应的装置图如图：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有（填“氧化性”或脱水性）．（2）软管的作用是．（3）浓NaOH溶液的作用是．（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验．a．测得上层清液pH为10．b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净．①实验c的目的是．②根据上述实验现象证明上层清液中含有．③已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：．④CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：．化学试题答案一、选择题1．【解答】A．食盐有咸味，可做调味剂，故A正确；B．因二氧化碳无毒，则不属于大气污染物，故B错误；C．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故C错误；D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能包装食品，故D错误．故选A．2．【解答】A．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以其方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故A正确；B．铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，所以其离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．次氯酸是弱电解质，要写化学式，所以其离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D正确；故选C．3．【解答】A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B正确；C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C正确；D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误；故选D．4．【解答】A．植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，故A错误；B．葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应只能证明有葡萄糖，不能证明完全水解，故B错误；C．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液发生消去反应可制取乙烯，故C错误；D．丙氨酸相邻两个分子的羧基和氨基能脱去一分子的水得到，故D正确．故选D．5．【解答】将0.1mol•L﹣1MgCl2溶液和0.5mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣，A、浊液a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣，故A正确；B、将a中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣，所得滤液中含少量Mg2+，故B错误；C、实验②中是Mg（OH）2和氯化铁之间反应生成氢氧化铁，说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶，故C正确；D、氢氧化镁的选浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，故D正确．故选B．6．【解答】A．常温下，苯酚的溶解度较小，所以苯酚溶液浑浊，苯酚和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，所以溶液变澄清，向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸，苯酚钠和稀盐酸反应生成苯酚，所以溶液又变浑浊，所以实验现象是：溶液先变澄清后变浑浊，故A正确；B．氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色，加入饱和氯化钾溶液使促进氯化铁水解，但硫氰化铁浓度降低，则溶液颜色变浅，故B错误；C．氯气和碘离子反应生成碘单质，但水和乙醇互溶，所以混合溶液不分层，故C错误；D．亚硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成难溶性的亚硫酸钡，向混合溶液中加入稀盐酸，亚硫酸钡被硝酸氧化生成难溶性的硫酸钡，所以没有气体生成，沉淀不溶解，故D错误；故选A．7．【解答】A．反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，8．所以v（B）=v（A）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（B）=0.005mol•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（B）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时A的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B；二、非选择题8．【解答】（1）CH3COOH中的含氧官能团的名称为：羧基（﹣COOH）；乙酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故I答案为：羧基；CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；（2）CH≡CH与乙酸发生加成反应得到B，B发生加聚反应得到，所以B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3，故答案为：CH2=CHOOCCH3；（3）与NaOH的水溶液共热发生水解反应（或取代反应）得到CH3COOH和C，故答案为：水解反应；（4）E的分子式为C7H8O，①能与浓溴水反应产生白色沉淀证明该分子中含有酚羟基；②核磁共振氢谱有4种峰，则说明E中有四种氢原子，则满足条件的E的同分异构体的结构简式为：，故答案为：；（5）含有醛基，所以能与新制的Cu（OH）2反应，该反应的化学方程式是：+2Cu（OH）2+NaOH +Cu2O↓+3H2O，故答案为：如上；（6）根据已知反映原理可知，与乙酸发生反应得到D，D的结构简式为：，a．两个H原子可以在碳碳双键的同一侧，也可以在双键的两侧，所以D存在顺反异构，故a正确；b．由于在分子中含有羧基，所以溶液呈酸性，能与Na和NaOH溶液反应放出氢气，故b正确；c．由于在分子中含有不饱和的碳碳双键，所以被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使KMnO4（H+）溶液褪色；也能与Br2发生加成反应而使Br2（CCl4）溶液褪色，故c正确；d．在分子中不含有醛基，所以不能发生银镜反应，故d错误；故答案为：abc；（7）C与D发生反应③得到聚酯和水，反应的化学方程式为：，故答案为：如上．9．（1）①根据图中所示的信息知道：反应物总能量高于生成物总能量，所以反应是放热的，故答案为：放热；反应物总能量高于生成物总能量；②根据图中所示的信息可以书写热化学方程式为：Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣207 kJ/mol，故答案为：Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣207 kJ/mol；（2）氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：；（3）a．碳酸钠中碳酸根离子水解是吸热的过程，所以升高温度，溶液的pH增大，故a错误；b．溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+），即；c．加入少量NaOH固体，CO32﹣的水解受到抑制，所以c（CO32﹣）与c（Na+）均增大，故c正确；d．离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故d错误．故选bc；（4）①同一主族元素的原子Na、Li，原子半径越大，金属活泼性越强，即钠比锂活泼，故答案为：最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强；②ZEBRA电池的正极上发生得电子的还原反应，即NiCl2+2Na++2e﹣=Ni+2NaCl，故答案为：NiCl2+2Na++2e﹣=Ni+2NaCl．10．【解答】（1）盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）烘干时需防止铁屑在空气中被氧化，可用氮气作为保护气，故答案为：防止铁屑在空气中被氧化；（3）滤液中含有氯化亚铁，加热促进水解，被氧化生成氢氧化铁，分解生成氧化铁，故答案为：Fe2O3；（4）铁与NO3﹣反应生成Fe2+、NH4+和水，反应的方程式为4 Fe+NO3﹣+10H+=4 Fe2++NH4++3H2O，故答案为：4；1；10H+；4；1；3H2O；（5）在铁粉中加入活性炭，可形成原电池反应，加快反应速率，且活性炭能吸附NH4+、OH﹣，可降低水中的NH4+的浓度，答案为：活性炭的添加使其和铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率，其次活性炭吸附生成物NH4+、OH﹣能降低出水中的NH4+的浓度（并且能降低出水pH 值，这可能是因为活性炭能够吸附OH﹣）；（6）CO32﹣水解呈碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，pH增大，且发生Fe2++CO32﹣=FeCO3↓，可生成FeCO3沉淀而阻止反应进行，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣增大了溶液的pH会降低脱氮效果，且Fe2++CO32﹣=FeCO3↓覆盖在反应物的表面阻止反应进行．11．【解答】（1）甲酸在浓硫酸作用下生成一氧化碳，HCOOH CO+H2O，依据反应特征分析可知表现的是浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水性；（2）软管的作用是分液漏斗和试管A内气压相同，液体便于流下，故答案为：保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下；（3）甲酸在浓硫酸作用下生成一氧化碳，可能生成酸性气体，通过氢氧化钠溶液可以除去酸性气体，故答案为：洗气，吸收酸性气体；（4）①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象，是做对比实验，证明Ba（OH）2溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba（OH）2溶液反应导致的，故答案为：对比试验，证明Ba（OH）2溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba（OH）2溶液反应导致的；②a．测得上层清液pH为10，说明溶液显碱性；b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明上层清液中含有铵根离子和碳酸根离子，故答案为：（NH4）2CO3或NH4+、CO32﹣；③银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质的方法是取黑色固体溶解于浓硝酸溶液中生成红棕色气体二氧化氮和硝酸银溶液，加入氯化钠溶液生成白色沉淀氯化银说明黑色固体是单质银，故答案为：滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银；④一氧化碳和银氨溶液反应生成氨气、银、和碳酸铵，反应的化学方程式为CO+2Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑，故答案为：CO+2Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑．。

2014年北京市丰台区中学考试化学一模试卷

2014年市丰台区中考化学一模试卷一、选择题（每小题1分，共25分．每小题只有一个选项符合题意．）9．（1分）（2002•）过多的植物营养物质如尿素[CO（NH2）2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象．尿素属于（）））SO2．此反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．（1分）（2010•石景山区一模）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知一种A．4B．22 C．26 D．48A．给液体加热B．倾倒液体C．检查气密性D．稀释浓硫酸）A．H2O2H2+O2B．2H2OO2+2H2C．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2OD．4P+5O22P2O517．（1分）氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为A．C l2B．H Cl C．H ClO D．H ClO3物质牙膏矿泉水苹果汁肥皂水pH 8～9 6.5～7.5 2.9～3.3 9.8～10.2A．牙膏B．矿泉水C．苹果汁D．肥皂水A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟20．（1分）（2013•海淀区二模）下列关于测定空气中氧气的含量实验（图中药品为红磷和水）的分析中，不正确的（）A．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一B．不能用木炭代替红磷C．图Ⅰ中进入广口瓶的水约占烧杯中水的五分之一D．图Ⅱ所示装置也可以测定空气中氧气含量21．（1分）新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：）A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应B．Ⅱ中反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HClC．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应D．实验入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用选项实验目的实验操作A 除去CO中的CO2通入足量氢氧化钠溶液B 区分羊毛与合成纤维点燃，闻气味C 分离铁粉和铜粉混合物加入足量稀硫酸，过滤D 区分NaOH和Ca（OH）2溶液分别加入碳酸钠溶液A．A B．B C．C D．D23．（1分）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说确的是（）A．②中溶液为无色B．③中溶液的溶质组成有2种情况C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种24．（1分）某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物．在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液．为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想：①溶质为硝酸亚铁；②溶质为硝酸亚铁和硝酸银；③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银．其中合理的猜想是（）A．③④B．②④C．②③④D．①②③④A．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾B．向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D．向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同的稀盐酸二、填空题（共5个小题，共30分．）26．（6分）厨房中蕴含着丰富的化学知识．（1）下列食物中富含维生素的是_________（填字母序号，下同），富含糖类的是_________．（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是_________．A．不锈钢锅B．塑料垃圾桶C．纯棉围裙（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________功能．（4）天然气是主要的家用燃气．写出天然气燃烧的化学反应方程式_________．（5）厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是_________．27．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）氯化钠、铁、水三种物质中，由原子构成的是_________．（2）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列有关“C15H10O2”的说法中，正确的是_________（填序号）．①“C15H10O2”为有机物②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成③异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成④“C15H10O2”中氧元素的质量分数最小项目甲乙丙丁戊化学式？H2O CO H2CO2微观示意图①甲物质的化学式为_________．②五种物质中，可用作燃料的化合物是_________（填序号）．③工业上可以用甲、乙两种物质在高温、高压的条件下反应生成丁和戊．该反应中，甲与乙的质量_________．（用最简整数比表示）④丁和氮气在高温高压催化剂的条件下制取氨气（NH3）．氨气和戊在一定条件下可以生成尿素，同时得到生活生产中最常用的溶剂．写出生成尿素[CO（NH2）2]的化学方程式_________．28．（6分）如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．（1）_________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_________．（任写一种）（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是_________，此时甲溶液的溶质质量分数_________（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．（4）小明同学用甲物质进行如图2实验：①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是_________（填字母序号）．②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是_________．29．（6分）金属在生产和生活中具有广泛的应用．（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是_________（填字母序号）．（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________．（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是_________．（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）．请回答下列问题：①溶液D中的溶质为_________；②检验C过量的方法是_________；③A～G七种物质中含铁元素的物质有_________（填字母序号）．30．（6分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中，A元素的单质能供给动植物呼吸；B的原子中没有中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素；E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素会患贫血病．以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为_________．（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为_________．（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲．则甲变质的化学方程式为_________，反应生成甲的化学方程式为_________．（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为_________、_________．三、实验题（共3个小题，共19分）31．（6分）根据如图回答问题．（1）仪器a的名称为_________．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________，应选用的发生装置和收集装置分别为_________（填字母序号）．（3）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_________．将装置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先_________，目的是_________．32．（5分）课外小组同学利用如图所示装置进行实验．实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积实验编号容器I 针筒I 容器Ⅱ针筒Ⅱ红墨水液面位置a_________10mL水NaCl 10mL水保持左高右低b 二氧化碳（充满）10mL澄清石灰水二氧化碳（充满）10mlL浓氢氧化钠溶液_________c 1g锌15mL盐酸1g镁15mL盐酸_________Ⅱ重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明_________．（2）实验a，容器I中放的固体药品为_________．（3）实验b的现象_________．（4）实验c，针筒I、Ⅱ盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液面位置是_________，产生此现象的原因是_________．33．（8分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如图所示）．实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中．（1）甲同学的实验中向_________中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色．（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有_________．A．HCl B．NaOH C．NaCl（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：①_________，②_________，③_________．操作方法实验现象实验结论中加入_________，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）四、计算题（共2个小题，共6分）34．（3分）超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．要得到48g氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？35．（3分）某化工厂生产的氧化亚铜（Cu2O）产品中常含有10%的金属铜．现准备用40t该产品生产10%的硫酸铜溶液．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量．2014年市丰台区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共25分．每小题只有一个选项符合题意．）9．（1分）（2002•）过多的植物营养物质如尿素[CO（NH2）2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象．尿素属于（）））SO2．此反应属于（））14．（1分）（2010•石景山区一模）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知一种）17．（1分）氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为）解答：解：A、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，正确；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，正确；C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故错误；D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；故选：C．点评：明确二氧化碳、常见可燃物的性质和燃烧时的现象才能正确解答，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰．20．（1分）（2013•海淀区二模）下列关于测定空气中氧气的含量实验（图中药品为红磷和水）的分析中，不正确的（）A．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一B．不能用木炭代替红磷C．图Ⅰ中进入广口瓶的水约占烧杯中水的五分之一D．图Ⅱ所示装置也可以测定空气中氧气含量考点：空气组成的测定．专题：空气与水．分析：测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器消耗氧气，测量容器气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体；还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等．解答：解：A、测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器消耗氧气，测量容器气体体积的减少量确定氧气的含量，因此氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一，故A说确；B、因木炭与氧气反应生成物二氧化碳气体，装置压强基本不变，谁不能倒吸，不能用于该实验，故B说确；C、图I中进入广口瓶的水约占广口瓶容积的五分之一，不是约占烧杯中水的五分之一，故C说法错误；D、根据物理学中的压强知识可知，红磷燃烧消耗氧气，钟罩气体压强的减小会导致水面的上升，从而使钟罩外的压强达到平衡状态，进而测定出空气中氧气的含量，故D说确．故选C．点评：本考点考查的是空气中氧气含量的测定实验，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．21．（1分）新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：）A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应B．Ⅱ中反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HClC．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应D．实验入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的B、灼烧羊毛纤维有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无味，可以通过灼烧鉴别，故不符合题意；C、硫酸和铁反应会产生硫酸亚铁，虽然可以分离出铜粉，但不能分离出铁粉；可以通过磁铁吸引进行分离，故符合题意；D、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，生成白色沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应，所以能够区分，故不符合题意．故选C．点评：本题涉及到物质的检验和除杂，要注意二者的区别：进行物质鉴别时，根据物质的不同性质，采用物理或化学的方法加以鉴别，所选的鉴别试剂与物质混合时，应有明显的不同的现象；除杂质的原则：首先方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好．根据杂质的状态不同，要把杂质转化成沉淀，可溶性物质或气体而除去．23．（1分）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说确的是（）A．②中溶液为无色B．③中溶液的溶质组成有2种情况C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种考点：盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：A、根据碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答：B、根据碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；C、根据加入过量稀盐酸后发生的反应解答；D、根据发生的反应解答；24．（1分）某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物．在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液．为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想：①溶质为硝酸亚铁；②溶质为硝酸亚铁和硝酸银；③溶质为硝酸锌和硝酸亚）二、填空题（共5个小题，共30分．）26．（6分）厨房中蕴含着丰富的化学知识．（1）下列食物中富含维生素的是C（填字母序号，下同），富含糖类的是AB．（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是B．A．不锈钢锅B．塑料垃圾桶C．纯棉围裙（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．（4）天然气是主要的家用燃气．写出天然气燃烧的化学反应方程式CH4+2O2CO2+2H2O．（5）厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是隔绝氧气．考点：生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭火的原理和方法；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：（1）人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；（2）材料包括金属材料、有机合成材料、复合材料等；（3）洗涤剂对油污具有乳化作用；（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；（5）灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下．解答：解：（1）下列食物中富含维生素的是西红柿，富含糖类的是米饭和馒头．故填：C；AB．（2）不锈钢锅属于金属材料，塑料垃圾桶属于有机合成材料，纯棉围裙属于天然材料．故填：B．（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用．故填：乳化．（4）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O．（5）厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是隔绝氧气．故填：隔绝氧气．点评：本题主要考查营养素、材料、洗涤剂的用途、化学方程式的书写、灭火方法的方面的知识，比较简单，只要熟记教材容即可顺利解答．27．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）氯化钠、铁、水三种物质中，由原子构成的是铁或Fe．（2）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列有关“C15H10O2”的说法中，正确的是①②（填序号）．①“C15H10O2”为有机物②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成③异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成④“C15H10O2”中氧元素的质量分数最小①甲物质的化学式为CH4．②五种物质中，可用作燃料的化合物是甲、丙（填序号）．③工业上可以用甲、乙两种物质在高温、高压的条件下反应生成丁和戊．该反应中，甲与乙的质量4：9．（用最简整数比表示）④丁和氮气在高温高压催化剂的条件下制取氨气（NH3）．氨气和戊在一定条件下可以生成尿素，同时得到生活生产中最常用的溶剂．写出生成尿素[CO（NH2）2]的化学方程式2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．解答：解：（1）水是由水分子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；（2）①异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故说确；②由异黄酮的化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说确；③异黄酮是由异黄酮分子构成的，一个异黄酮分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的，故说法错误；④异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为12×15=180，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则氢元素的质量分数最小，故说法错误；（3）①由图示可知该物质的分子中含有一个碳原子和4个氢原子，故其化学式为CH4；②甲烷、氢气和一氧化碳都具有可燃性，其中氢气属于单质；③依据信息“甲、乙两种物质在高温、高压下生成丁和戊．”可知该过程包含如下反应：CH4+2H2OCO2+4H2，该反应中，甲与乙的质量比为：（12+1×4）：（1×2+16）×2=4：9；④根据信息可知，氨气与二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．故答案为：（1）铁或Fe；（2）①②；（3）①CH4；②甲、丙；③4：9；④2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．点评：本题考查的知识点较多，学生能够利用微观示意图分析物质，建立宏观与微观的关系是解题的关键．28．（6分）如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降低温度．（任写一种）（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是甲，此时甲溶液的溶质质量分数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．（4）小明同学用甲物质进行如图2实验：①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是CE（填字母序号）．②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是甲溶于水放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）曲线上的交点是两物质在该温度下溶解度相等．（2）将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，而乙的溶解度随的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．29．（6分）金属在生产和生活中具有广泛的应用．（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是A（填字母序号）．（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe．（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与氧气、水接触．（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）．请回答下列问题：①溶液D中的溶质为NaCl、FeCl2；②检验C过量的方法是取少量溶液E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的C过量，反之，则C不过量；③A～G七种物质中含铁元素的物质有ABDEG（填字母序号）．考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据金属的物理性质以及已有的知识进行分析，金属具有导电性、导热性、延展性等．（2）根据高炉炼铁的有关知识进行分析回答．（3）防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝．（4）根据金属活动性进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：（1）做电线说明金属具有导电性，延展性，铝箔说明金属具有延展性，做炊具说明具有导热性；（2）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应条件为高温，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32 Fe+3CO2（3）在常温下，铁与空气中的氧气和水分反应生成铁锈；30．（6分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中，A元素的单质能供给动植物呼吸；B的原子中没有中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素；E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素会患贫血病．以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为2H2+O22H2O．（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲．则甲变质的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，反应生成甲的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲，由所给元素能够组成的物质的性质可以知道，氢氧化钠在空气中能够变质而生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙能够反应生成氢氧化钠，故可以判断甲为碳酸钠，乙物质为氧化钙；氢氧化钠变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；反应生成氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，分析所给的元素可以知道，盐酸可以和铁反应生成氯化亚铁，也可以和氧化铁反应生成氯化铁，其中氯化铁和氯化亚铁的组成元素相同，其反应的化学方程式分别为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；故答案为：（1）2H2+O22H2O；（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．点评：本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断是解题的关键．三、实验题（共3个小题，共19分）31．（6分）根据如图回答问题．（1）仪器a的名称为玻璃管．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应选用的发生装置和收集装置分别为BC（填字母序号）．（3）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．．将装置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先从水槽中移出导管，目的是防治水倒流炸裂试管．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）识别常见仪器；（2）写方程式注意反应条件，发生装置和收集装置依据选择标准进行选择；（3）写方程式注意注明气体上升符号，实验操作步骤及注意事项解答．。

2014北京各区高三一模化学试卷汇总(八区)

2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是Fe O7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O++HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是① ②A ．碳表面发生氧化反应B ．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC ．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D ．图②中，正极反应式为O 2 + 4e - + 2H 2O === 4OH - 10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是 A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 11．实验：①向2 mL 1 mol·L -1 NaBr 溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝； ③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确．．．的是 A ．仅根据实验①能说明还原性：Br - > Cl - B ．仅根据实验②能说明氧化性：Br 2> I 2C ．上述实验验证了Cl 2、Br 2、I 2的氧化性相对强弱D ．向实验③所得溶液中加CCl 4，充分振荡，下层为橙红色电解冰晶石△25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：33n ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. -2+R C ORR C COOH OH（R 、R’代表烃基）（1）①的反应类型是________。

(北京市)2014年高考真题理科综合(化学部分)试题

2014北京化学6．下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑10.下列说法正确的是通电A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色O2的体积22（已折算为标准状况）如下表。

t/min0246810V（O2）0.09.917.222.426.529.9/mLA ．0~6 min 的平衡反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B ．6~10 min 的平衡反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C ．反应到6 min 时，c (H 2O 2)=0.30mol/LD ．反应到6 min 时，H 2O 2分解了50%25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：CH 2=CH CH=CH。

2014丰台高三一模数学理科.doc

丰台区 2013-2014 学年度第二学期期中练习高三数学（理科）2014.3第一部分（选择题共40分）一、选择题共8 小题，每小题 5 分，共 40 分。

在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的一项。

1、设集合 A { x R | 1 x 1} , B { x R | x(x 3) 0} ,则A B 等于（A）（C）{ x R | 1 x 3}{ x R | 1 x 0}（B）（D）{ x R |0 x 3}{ x R | 0 x 1}2、在极坐标系中，点A（1, ）到直线cos 2 的距离是（ A） 1 （ B） 2 （C） 3 （ D） 4 3、执行如图所示的程序框图，输出的x 值为（ A）8（ B）295 12开始（ C）5（D）13i =0,x =13 84、已知函数 f ( x) 是定义在 [ 6,6] 上的偶函数，且 f (3) f (1) ，则下列各式i = i+1中一定成立的是（ A）f (0) f (6)（B）f (-3) f (-2)（C）f (-2) f (1) x 11xi=0,x=1 f ( 1) f (3) （D）否5、“ m n 1 ”是“ log m2log n 2 ”的（A）充分而不必要条件（ B）必要而不充分条件既不充分也不必要条件i≥4是输出 x（ C）充分必要条件（D）6、某企业开展职工技能比赛，并从参赛职工中选1结束人参加该行业全国技能大赛 . 经过 6 轮选拔，甲、乙两人成绩突出，得分情况如茎叶图所示. 若甲乙两人的平均成绩分别是x甲， x乙，则下列说法正确的是（ A）x甲x乙，乙比甲成绩稳定，应该选乙参加比赛（ B）x甲x乙，甲比乙成绩稳定，应该选甲参加比赛（ C）x甲x乙，甲比乙成绩稳定，应该选甲参加比赛（ D ） x 甲 x 乙，乙比甲成绩稳定，应该选乙参加比赛7、棱长为 2 的正方体被一平面截成两个几何体，其中一个几何体的三视图如图所示，那么该几何体的体积是（ A ）14（ B ） 4 231（ C ）10（ D ）311138、如果某年年份的各位数字之和为 7，我们称该年主视图侧视图今年年份 2014 的各位数字之和为7，所以今年恰为22000 年俯视图到 2999 年中“七巧年”共有为“七巧年” . 例如，“七巧年” . 那么从（ A ） 24 个（ B ）21 个（ C ）19 个（ D ） 18 个第二部分（非选择题共 110 分）二、填空题共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分。

014年高三第一次模拟考试理综化学(附答案)

2014年高三模拟考试理科综合2014.03第I卷(必做,共107分)注意事项:1.第I卷共20小题｡2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂写其他答案标号｡不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分｡3.可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一､选择题(共13小题,每小题5分,共65分｡每小题只有一个选项符合题意｡)7.化学与生产生活､环境保护密切相关｡下列说法中不正确的是A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B.人造纤维､合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.方便面的制作过程中常用到纯碱,葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8.右图所示的甲､乙､丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是①C ②H2O2③Na ④Fe ⑤HNO3A.仅①③④B.仅①②⑤C.仅①②③⑤D.①②③④⑤9.W､X､Y､Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲､乙､丙､丁､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Y元素形成的单质,常温下丙和己均为气体｡已知反应:甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己;常温下0.01 mol·L-1丁溶液的pH为12｡下列说法正确的是A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族B.元素X､Y､Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)C.1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023D.1.0 L0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol10.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是11.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:下列说法正确的是A.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物B.1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应C.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D.咖啡酸､苯乙醇及CPAE都能发生取代､加成和消去反应12.25o C时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液､0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示｡下列说法正确的是A.曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)C.曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O==Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理｡下列说法正确的是A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去C.图乙电解池中,若有0.084 g阳极材料参与反应,则阴极会有336 mL的气体产生D.若图甲燃料电池消耗3.6 g镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生10.7 g氢氧化铁沉淀第Ⅱ卷(必做l57分+选做36分,共193分)注意事项:1.第Ⅱ卷共18题,其中21~30题为必做部分,31—38题为选做部分｡2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分｡3.选做部分考生必须从中选择l道物理题､l道化学题和l道生物题作答｡答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号｡【必做部分】28.(17分)碳和氮的化合物与人类生产､生活密切相关｡(1)在一恒温､恒容密闭容器中发生反应: Ni(s)+4CO(g)50~80180~200o o C C Ni(CO)4(g),∆H<0｡利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍｡对该反应的说法正确的是 (填字母编号)｡A.增加Ni 的量可提高CO 的转化率,Ni 的转化率降低B.缩小容器容积,平衡右移,∆H 减小C.反应达到平衡后,充入CO 再次达到平衡时,CO 的体积分数降低D.当4v [Ni(CO)4]=v (CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态(2)CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒｡为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO 2将CO 氧化,二氧化硫转化为单质硫｡已知:C(s)+12O 2(g)==CO(g) ∆H=-Q 1 kJ mol -1 C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) ∆H=-Q 2 kJ mol -1S(s)+O 2(g)==SO 2(g) ∆H=-Q 3 kJ mol -1则SO 2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO 2(g) ∆H= ｡(3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳｡图28(3)是四种金属氧化物(Cr 2O 3､SnO 2､PbO 2､Cu 2O)被一氧化碳还原时2()lg ()c CO c CO 与温度(t)的关系曲线图｡ 700o C 时,其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式),用一氧化碳还原该金属氧化物时,若反应方程式系数为最简整数比,该反应的平衡常数(K)数值等于｡(4)NO 2､O 2和熔融NaNO 3可制作燃料电池,其原理如上图28(4)所示｡该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y,其电极反应式为｡若该燃料电池使用一段时间后,共收集到20mol Y ,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L ｡29.(18分)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织､印染和食品工业｡它在碱性环境中稳定存在｡工业设计生产NaClO 2的主要流程如下:(1)A 的化学式是 ,装置III 中A 在极区产生｡(2)II 中反应的离子方程式是｡(3)通电电解前,检验III 中阴离子的方法和步骤是｡(4)为防止II 中制备的NaClO 2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是 (填字母编号)｡a.Na 2O 2b.FeCl 2c.Na 2S(5)常温时,HClO 2的电离平衡常数Ka=1.07⨯10-2mol·L -1,II 中反应所得NaClO 2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中22()()()c OH c ClO c HClO --= ｡(6)气体a､b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池,用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是30.(18分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)｡(1)装置A是氯气的发生装置,请写出相应反应的化学方程式: ｡(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: ｡(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I､II､III处依次放入物质的组合应是(填字母编号)｡(4)设计装置D､E的目的是比较氯､溴､碘单质的氧化性｡反应一段时间后,打开活塞,将装置D 中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是,该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是｡(5)装置F的作用是,其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)｡a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液【选做部分】31.(12分)【化学一化学与技术】32.(12分)【化学一物质结构与性质】33.(12分)【化学一有机化学基础】水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜｡E的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1)A是分子式为C4H10O的一元醇,分子中只有一个甲基｡F与A互为同分异构体,F的核磁共振氢谱图有2组峰,且峰面积比为9:1｡则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为｡(2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为｡(3)C中所含官能团的名称为,若要检验C中所含官能团,一次取样检验,按使用试剂的先后顺序,下列选项中组(填字母编号)更为合理｡a.银氨溶液､溴水b.溴水､银氨溶液c.银氨溶液､稀盐酸､溴水d.溴水､氢氧化钠溶液､银氨溶液(4) 第③步的反应类型为｡(5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有种｡a.分子中含有6个碳原子在同一条直线上b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团一轮理综化学答案2014.03第Ⅰ卷选择题(每小题5分,共35分)7.B 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 13.A第Ⅱ卷28.(17分)(1)C (3分)(2)-(2Q2-2Q1-Q3) kJ·mol-1或(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1 (3分)(3)Cr2O3 (3分)10-12 (3分)(4)NO2+NO3--e-=N2O5 (2分) 224 (3分)29.(18分)(1)H2SO4 (2分)阳(2分)(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO－+O2↑+2H2O (3分)2(3)取少量Ⅲ中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有SO42- (3分)(4)a(2分)(5)1.07×1010mol·L-1 (3分)(6)c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-) (3分)30.(18分,每空2分)(1)Ca(ClO) 2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I-氧化为I2(5)吸收余氯,防止污染大气 b33.(12分,每空2分)(1)C(CH3)3Br(2)CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2△CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O(3)碳碳双键､醛基 c(4)还原反应(或加成反应)(5)4。

北京市丰台区2014届下学期高三年级一模考试理综试(有答案)

北京市丰台区2014届下学期高三年级一模考试理综试卷（有答案）本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56第一部分选择题（共120分）1. 下列基本单位对应有误．．的是A. 核酸：核苷酸B. 酶：氨基酸C. 人体：细胞D. 进化：种群2. 有关生物体内信息传递过程有误．．的是A. DNA→RNA→蛋白质B. T细胞→淋巴因子→B细胞C. 胰岛B细胞→胰高血糖素→骨骼肌D. 胚芽鞘尖端→生长素→尖端下部3. 切叶蚁中体型较大的蚂蚁将叶片咬下运回巢穴，交给体型较小的蚂蚁咬成小片，后者再交给体型更小的蚂蚁咬成更小的片，以此类推直至叶片被咀嚼为糊状，然后切叶蚁将叶糊平铺在巢穴中“养殖”真菌。

真菌可以分解叶片中坚韧的组织，切叶蚁则以真菌为食。

切叶蚁体表覆盖一层链霉菌，该菌可抑制本巢穴真菌寄生物的大量繁殖。

由此能得出的推论是A. “植物→真菌→切叶蚁”构成一条捕食食物链B. 体型大小不同的切叶蚁间存在互利共生的关系C. 该生态系统的各种生物组分之间完成能量流动和物质循环D. 蚂蚁能长期控制巢内真菌寄生物是共同（协同）进化的结果4. 通常禽流感病毒只能侵染鸟类，人流感病毒只能侵染哺乳类。

现用高致病性禽流感病毒和低致病性人流感病毒（哺乳类感染病毒后基本无症状）的核酸完成如下实验，该实验不能．．说明A. 步骤①说明流感病毒的基因是有遗传效应的DNA片段B. 步骤②需要同种限制酶和DNA连接酶处理cDNA和质粒C. 通过③和④产生的活病毒可能是不同病毒间核酸重组的结果D. 步骤⑤说明猪的呼吸道上皮细胞可作为活病毒的宿主细胞5. 高中生物学实验中，以下操作对估测结果的数值准确性影响最大的一项是A. 估测细胞周期各期时长，可统计多个视野中各时期细胞数量所占比例B. 估测狭长样地中蒲公英数量，可用等距取样法选取样方C. 估测培养液中酵母菌的种群数量，可用滴管从静置培养液的中层取样D. 估测土壤浸出液中的细菌数量，可采用稀释涂布平板法6. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 食盐可作调味剂B. CO 2属于大气污染物C. 柠檬很酸，属于酸性食物D. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品7. 下列解释事实的方程式表达不正确．．．的是 A. 碳酸氢钠可作食品膨松剂：O H CO CO Na 2NaHCO 22323+↑+∆B. 铝制容器不能盛装碱液：2Al ＋2OH －＋2H 2O ===2AlO -2＋3H 2↑C. 氯气可用于消毒：Cl 2＋H 2O ===2H ＋＋Cl －＋ClO －D. 过氧化钠可用于呼吸面具：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑8. 图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列说法不正确．．．的是A. 图Ⅰ中a 为纯铜B. 图Ⅰ中-24SO 向b 极移动C. 图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极D. 图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜9. 下列说法正确的是A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸B. 银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D. 丙氨酸缩聚产物的结构简式为 10. 实验：①向盛有l mL 0.1mol/L MgCl 2溶液的试管中加入1mL 0.2 mol ／L NaOH 溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。