乙醛的氧化反应ppt课件
乙醛讲课
又有还原性能被O 又有还原性能被 2氧化
（2）乙醛的还原性 ） ①乙醛在点燃条件下与氧气的反应
点燃 4CO ＋4H O 2 2
2CH3CHO＋5O2 CHO＋
被氧气氧化
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相 醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相 应羧基
②乙醛的催化氧化
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3C、乙醇催化氧化法 、
2CH3CH2OH + O2
Cu或Ag 或 △
2CH3CHO + 2H2O
2、乙炔水化法 、
CH CH + H2O
催化剂
CH3CHO
3、 3、乙烯氧化法
2CH2 CH2 + O2
催化剂
加热 加压
2CH3CHO
一、甲醛结构 ： 分子式：CH2O 分子式： 结构简式： 结构简式：HCHO
三、甲醛的化学性质 甲醛中有2个活泼氢可被氧化 甲醛中有 个活泼氢可被氧化
①、HCHO＋H2 ＋ ②、HCHO＋O2 ＋
催化剂 催化剂
CH3OH CO2 ↑ ＋H2O CO2 ↑
③、HCHO＋4Ag(NH3)OH ＋
＋8NH3 ↑ ＋4Ag ↓ ＋3H2O ④、HCHO＋4Cu(OH)2 ＋ CO2 ↑ ＋2Cu2O ↓ ＋5H2O
此外，醛类都可以发生银镜反应， 此外，醛类都可以发生银镜反应，也 可以和新制Cu(OH)2反应 可以和新制
②、加成反应（还原反应） 加成反应（还原反应）
O || R－C－H＋H2 － － ＋
催化剂
R－CH2－OH －
③、醛既有氧化性，又有还原性 醛既有氧化性，
醇
氧化 还原
醛
氧化
羧酸
三、醛基的检验 哪些有机物中含有—CHO？ 1、*哪些有机物中含有 、 哪些有机物中含有 ？ 醛、HCOOH、HCOOR、 、 、 葡萄糖、 葡萄糖、麦芽糖
第二节 醛
第三章第二节醛（醛基）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：CHOCH232R-CHO + Ag(NH［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。
因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。
因此，在化学反应中，键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
［板书］1．乙醛的结构CHO结构式：结构简式：CH3或（醛基）COH？乙醛的结构简式为什么不能写成CH3［板书］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。
所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。
分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙2［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。
［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。
10%NaOH2%CuSO 乙醛操作：在试管里加入10%NaOH 溶液2mL ，滴2%CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶［板书］CH 3CHO + 2Cu(OH)2 →CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
［板书］3.醛的命名［讲］选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。
乙醛氧化反应
乙醛氧化反应一、乙醛氧化反应的基本概念乙醛氧化反应是指将乙醛(化学式为CH3CHO)与氧气(O2)反应，产生二氧化碳(CO2)和水(H2O)的化学反应。
这个反应式可以用以下方程式表示：CH3CHO + O2 → CO2 + H2O这个反应是一个氧化还原反应，其中乙醛被氧化成二氧化碳，而氧则被还原成水。
二、乙醛氧化反应的机理乙醛氧化反应的机理比较复杂，但可以简单地描述为以下几个步骤：1. 乙醛被吸附在催化剂表面上。
2. 氧分子被吸附在催化剂表面上，并与吸附在表面上的乙醛发生反应。
3. 反应生成了一种中间体，它包含了一个羰基和一个羟基。
4. 中间体进一步分解为CO2和H2O。
三、催化剂对乙醛氧化反应的影响催化剂是促使乙醛氧化反应发生的关键因素之一。
常见的催化剂包括铜、银、铁、钴等金属催化剂，以及氧化铝、氧化锌等氧化物催化剂。
不同的催化剂对乙醛氧化反应的影响也不同。
例如，铜催化剂可以促进乙醛分子吸附在表面上，并增加氧分子与乙醛分子之间的反应速率；而氧化铝催化剂则可以增加反应中间体的稳定性，从而提高反应产率。
四、影响乙醛氧化反应速率的因素除了催化剂外，还有一些其他因素会影响乙醛氧化反应速率。
这些因素包括：1. 温度：温度越高，分子运动越活跃，反应速率也就越快。
2. 气压：在一定温度下，当气压增加时，分子之间的碰撞频率会增加，从而促进了反应。
3. 反应物浓度：当反应物浓度增加时，分子之间的碰撞频率也会增加，从而促进了反应。
4. 催化剂种类和浓度：不同种类和浓度的催化剂对于乙醛氧化反应速率的影响也不同。
五、乙醛氧化反应的应用乙醛氧化反应在工业生产中有着广泛的应用。
其中最重要的一项就是用于生产乙酸。
乙酸是一种重要的有机化学品，广泛用于制造塑料、涂料、纤维等材料，以及食品和医药等领域。
此外，乙醛氧化反应还可以用于制造其他有机化学品，如丙烯酸和丙烯腈等。
六、结论乙醛氧化反应是一种重要的氧化还原反应，在工业生产中有着广泛的应用。
乙醛的教学课件ppt
乙醛可以发生加成反应 、氧化反应和还原反应
乙醛可以与羧酸发生酯 化反应
乙醛可以与醇发生酯化 反应
乙醛的用途
乙醛可以用于制造香料、医 药、农药等化工产品
乙醛可以用于合成树脂、橡 胶等高分子材料
乙醛可以用于制造醋酸、醋 酸盐等化学品
乙醛可以用于生产甲醛、乙 醇等其他有机化合物
02 乙醛的生产方法
乙炔水合法
在皮革加工中，乙醛也 被用作脱毛剂和鞣制剂 ，可以提高皮革的质量 和耐用性。
乙醛在科学Leabharlann 究中的应用在科学研究领域，乙醛作为一种重要 的有机化合物，被广泛用于合成和研 究各种复杂有机物和生物分子。
在生物学研究中，乙醛可以用于研究 生物分子的结构和功能，例如蛋白质 的修饰和基因的表达调控等。
乙醛可以作为反应中间体，用于研究 化学反应机理和合成方法学。
总结词
乙炔水合法是一种常用的生产乙醛的方法，通过将乙炔和水的反应来制备乙醛 。
详细描述
乙炔水合法通常在高温和催化剂的作用下进行，将乙炔气体和蒸气混合后通过 催化剂床层，反应生成乙醛和水。该方法具有较高的选择性，能够得到高纯度 的乙醛产品。
乙醇脱氢法
总结词
乙醇脱氢法是一种通过乙醇的脱氢反 应来制备乙醛的方法。
控制源头
加强生产过程中的密闭 和通风措施，减少乙醛 的逸散和排放。
定期检测
定期对工作环境进行乙 醛浓度检测，及时发现 和处理超标情况。
乙醛的未来发展
05
乙醛的生产技术的发展趋势
01
生物发酵技术
利用微生物发酵将糖类物质转化为乙醛，具有环保、高 效的特点，是未来发展的重要方向。
02
合成气直接转化技术
乙醛教学课件
化学：3.2《乙醛》课件(新人教版选修5)
20.8℃，易挥发
推测： 醛基的性质
想 一 想 ？
O C H
结构分析
O CH3 C H
O
发生在
O C
醛基
H
C
O
H 上的反应,断碳氧双键之一
发 生 在
C H
上的反应 ，受C=O的影响，断碳氢键
三、乙醛的化学性质
1.加成反应
O CH 3 C H +H2
O
Ni
△
H H
CH3 C
H 注意：C=O和C＝C双键不同，通常情况下，乙醛不 能和HX、X2、H2O发生加成反应。 OH O
3. 由以上两点得出反应规律：
乙 醇
氧 化
还 原
乙 醛
氧 化
乙 酸
4. 醛基的检验方法： （1）与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 （2）与新制的氢氧化铜共热煮沸有砖红色沉淀生成
思考
乙醛能被氧气、弱氧化剂银氨溶液、 氢氧化铜氧化，能否被强氧化剂溴水、 酸性高锰酸钾溶液氧化？ 溴水、酸性高锰酸钾都能使乙醛氧化 （5）与酸性高锰酸钾反应 乙醛能使高锰酸钾溶液溴水褪色
银氨溶液的配制
在洁净的试管里加入 1 mL 2％的AgNO3溶液，一边振荡试 管，一边逐渐滴入2％的稀氨水，直到最初产生的
沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液。
生成 沉淀 NH3· H2 O NH4+ + OH-
AgNO3 + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4NO3 Ag+ + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3· H2O = Ag(NH3) 2OH + 2H2O
乙醛氧化制醋酸的基本原理
乙醛氧化制醋酸基本原理一、反应方程式：乙醛首先氧化成过氧醋酸，而过氧醋酸很不稳定，在醋酸镭的催化下发生分解，同时使另一分子的乙醛氧化，生成二分子醋酸。
氧化反应是放热反应。
CHjCHO+O：---- ► CH3COOOH (1) CH3COOOH+CH3CHO -- ► 2CH3COOH (2) 在氧化塔内，还进行下列副反应：CHsCOOOH ----- ► CH3OH+CO2(3) CH3OH+O2 ------ ► HCOOH+H：。
(4) CH3COOOH+ CH3COOH ---- ► CHsCOOCHs+CO'+HQ (5 ) CH3OH+ CH3COOH ---- ► CH3COOCH3+H;O (6) CH3CHO ----- ► CH.+CO (7) CH3CH=OH+ CH3C00H ---- ► CH3COOC2H5+H2O (8) CH3CH2OH+ HCOOH --- ► HCOOC2H5+H2 (9) 3CH3CHO+3O2--- ► HCOOH+ CH3COOH+CO2+H2O (10) 2CH3CH0+502 ------ ► 4CO2+4H2O (11) 3CH3CH0+0: ----- ► CH3CH (OCOCH J) 2+H20 (12) 2CH3COOH ------ CH3C0CH3+C02+H20 (13)CH3COOH ------- CHi+CO：(14) 乙醛氧化制醋酸的反应机理一般认为可以用自由基的连锁反应机理来进行解释。
常温下乙醛就可以自动地以很慢的速度吸收空气中的氧而被氧化生成过氧醋酸。
二、反应条件对化学反应的影响：1、物系相态：氧化过程可以在气相中进行，也可以在也相中进行。
在气相状态下，乙醛和氧气或空气相混合，氧化反应极易进行，而不必使用催化剂。
但是由于空气密度小、热容小、导热系数小，乙醛氧化反应放出的大量热量极难排出，系统温度难以控制，造成恶性爆炸事故。
乙 醛
①含C=C或C≡C键的有机物
②苯的同系物
③醇、酚、醛
四、乙醛的制法
（1）乙醇氧化法：
Cu 2CH CHO+2H O 2CH3CH2OH+O2 △ 3 2
（2）乙炔水化法：
CH CH +H2O
催化剂
CH3CHO
（3）乙烯氧化法： 2CH2=CH2+O2
催化剂
加热、 加压
2CH3CHO
乙醛性质的小结1
甲醛的1H-NMR
甲醛：
分子式： CH2O 结构式： H
O C :O :
H
(所有原子共面)
结构简式：HCHO 电子式： O 官能团： .C H -CHO
H :C : H
-COH
::
练习：下列物质分子中所有原子一定 不共面的是
D
A.CH2=CH2 C. CHO
B.
OH
D. 3CHO D.CH
化学性质 ⑴氧化反应 ①被银氨溶液氧化
酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材 料，至今还广泛使用，条件不同时（催 化剂）可以生成线型或体型的酚醛树脂
线型酚醛树脂（盐酸作催化剂）
体型的酚醛树脂（氨水作催化剂）
甲醛和尿素反应生成脲醛树脂，脲醛树 脂可制成热固性高分子黏合剂，用于胶 合板、刨花板、人造维板等木材加工。
拓展视野
酮
1、酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物 >C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。 2、饱和一元酮的分子式的通式：
信息提示 银氨溶液的配制方法：
取一洁净试管，加入1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴 滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
AgNO3+NH3· H2O = AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3· H2O =［Ag(NH3)2]+ + OH－+2H2O
乙醛的化学性质2氧化反应
2、结构
H
通式：RCHO 或 R－ C ＝ O
H
官能团： － C ＝ O
饱和一元醛的通式： C n H 2n+1 CHO或者C n H 2nO
3、化学性质
⑴加成反应 （碳氧双键上的加成）
催化剂
RCHO + H2
RCH2OH
⑵氧化反应
①与氧气反应
2RCHO + O2
催化剂
△
2RCOOH
②银镜反应
RCHO + 2 [Ag ( NH3 )2]OH △ H2O + 2Ag↓ + 3 NH3 + RCOONH4
3、化学性质 ①、没有还原性，不能发生氧化反应。
②、可与氢气发生加成反应
催化剂
CH3COCH3 + H2
－
CH3CCH3 OH
Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+
AgOH + 2 NH3·H2O = Ag ( NH3 )2OH + 2 H2O AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
银氨络离子 CH3CHO + 2 Ag ( NH3 )2OH △ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3 NH3 + H2O
注意：a 氢氧化铜必须新制；
b NaOH过量碱性条件，C,直接加热
银镜反应：
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
新制的氢氧化铜
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O
乙醛的氧化反应
乙醛的氧化反应实验九乙醛的氧化反应实验教学研究目的1．探讨乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜反应的适宜实验条件及操作技能，掌握实验成败关键。
2．进一步认识化学试剂的用量、浓度、PH、温度、滴加顺序等条件对实验成功的重要性，培养良好的科学态度和方法。
3．学习和探讨乙醛氧化反应演示实验的教法，训练演示技能。
实验教学研究的内容1．乙醛与银氨溶液反应适宜的硝酸银浓度的探讨；2．乙醛与新制的氢氧化铜反应适宜的氢氧化铜混合液的PH、反应温度探讨。
3．乙醛与银氨溶液反应或与氢氧化铜反应的实验教学。
实验教学研究步骤一、课前资料收集与研究方案的设计1．思考与讨论(1) 乙醛与银氨溶液、新制的Cu(OH)2反应的原理各是什么？乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜反应成功的关键是什么？各有哪些影响实验的重要因素？(2) 配制氢氧化铜时，对NaOH溶液和CuSO4溶液的浓度和滴加顺序有何要求？(3) 乙醛与新制的Cu(OH)2溶液反应时，溶液的最佳PH大约为多少？(4) 银氨溶液如何配制？影响银氨溶液配制的关键因素是什么？(5) 乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜两个反应实验说明了乙醛的什么性质？如何通过演示实验来体现说明？2．阅读与资料收集阅读下列内容，明确实验目的与要求，明确实验成败的关键，收集好与本实验教学研究相关的资料。
(1) 本实验内容；(2) 中学有关乙醛氧化反应的教材内容；(3) 本实验中“参考资料”及有关文献。
3．实验研究方案的设计在“思考与讨论”和“阅读与资料收集”的基础上，依据实验内容和实验条件，设计如下实验研究的初步方案：(1) 乙醛与银氨溶液反应适宜的硝酸银浓度探讨。
①设计比较质量分数分别为1%、2%、3% AgNO3溶液浓度配制的银氨溶液对银镜反应影响的实验方案。
设计时注意选择适宜的氨水浓度，使银氨溶液的用量和银镜反应的温度等其它条件控制在同一水平，最好设计相应的表格进行试验。
设计实验方案时还应注意反应试管的洁净、反应时温度、装置的要求、银镜生成的时间和质量的比较、注意反应后废物的处理等设计。
乙醛PPT课件(上课用)4
109.每个人皆有连自己都不清楚的 潜在能 力。无 论是谁 ，在千 钧一发 之际， 往往能 轻易解 决从前 认为极 不可能 解决的 事。― ―[戴尔·卡内基 ]
（2）化学性质 （与乙醛相似）
①还原反应
催化剂
R－CHO +H2 △
R－CH2 OH
②氧化反应
燃烧：
CnH2nO+
3
n 2
1
O2
点燃
nCO2+nH2O
催化氧化得羧酸：
催化剂
氧 化
镜2银R－反C应H：OR－+OCH2O△+2A2g(RN－H3C)2OOOH H△
反
R－COONH4+2Ag+3NH3+H2O
现有一化合物A，是由B、C两物质通过上述
物质的反应生成的。试根据A的结构式写出
B、C的结构式？
OH H
A：CH3-C-CH2-C=O
CH3
3、醛基的定量分析
—CHO～2Ag n : 2n
－CHO～2Cu(OH)2～Cu2O n : 2n : n
思考题
1、向乙醛溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是
104.我们最容易不吝惜的是时间， 而我们 应该最 担心的 也是时 间；因 为没有 时间的 话，我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
105.人类的悲剧，就是想延长自己 的寿命 。我们 往往只 憧憬地 平线那 端的神 奇【违 禁词， 被屏蔽 】，而 忘了去 欣赏今 天窗外 正在盛 开的玫 瑰花。 ――[戴 尔·卡内 基]
乙醛催化氧化的方程式
乙醛催化氧化的方程式一、引言乙醛是一种常见的有机化合物，也是最简单的醛类化合物。
它在工业和生产中有广泛的应用，例如作为工业化学品、溶剂和食品添加剂等。
然而，由于其易燃性和毒性，乙醛的储存和使用都需要特别注意。
此外，乙醛还可以通过氧化反应转化为其他有机化合物。
本文将介绍乙醛催化氧化反应的方程式及其机理。
二、乙醛催化氧化反应方程式1. 方程式乙醛可以通过催化氧化反应转化为乙酸，反应方程式如下：CH3CHO + 1/2O2 → CH3COOH其中，CH3CHO代表乙醛分子，O2代表氧分子，CH3COOH代表乙酸分子。
2. 反应条件该反应需要在适当的条件下进行：温度：通常在100-150℃之间。
压力：通常在1-2 atm之间。
催化剂：铜或铜盐是最常用的催化剂之一。
溶剂：水或其他极性溶剂可以提高反应速率和选择性。
三、催化氧化反应机理乙醛催化氧化反应的机理比较复杂，主要包括以下几个步骤：1. 吸附氧分子首先吸附在催化剂表面上，并与铜原子形成氧化铜物种（Cu-O）。
2. 活化乙醛分子吸附在氧化铜物种上，并与其形成表面乙醛物种（Cu-O-CH3CHO）。
3. 氧化表面乙醛物种进一步与吸附的氧分子反应，生成表面乙酸物种（Cu-O-CH3COOH）。
4. 脱附最后，表面产物脱附并释放到气相中，完成反应。
四、总结乙醛催化氧化反应是一种重要的有机合成反应，可以将乙醛转化为更稳定和易于处理的乙酸。
该反应需要适当的温度、压力和催化剂条件，并遵循复杂的机理。
研究和优化该反应对于工业生产和环境保护都具有重要意义。
乙醛氧化反应
乙醛氧化反应引言乙醛氧化反应是一种常见的有机化学反应，也被称为醛基氧化反应。
在这个反应过程中，乙醛（CH3CHO）被氧化成为乙酸（CH3COOH）。
这个反应具有重要的应用价值，在化学合成、工业生产和环境保护领域都有广泛的应用。
本文将对乙醛氧化反应的反应机理、催化剂和应用进行探讨。
反应机理乙醛氧化反应的反应机理相对较为复杂。
在常见的催化剂存在下，反应分为两个步骤：氧化和脱氢。
氧化步骤在氧化步骤中，乙醛被氧化成为乙酸酐（CH3COO-）。
这个过程中发生了电子转移，将乙醛中的一个氢原子转移到氧原子上，形成羟基（OH）和乙酸酐。
脱氢步骤在脱氢步骤中，乙酸酐中的一个氢原子被转移出去形成水，乙酸酐进一步脱氢生成乙酸，同时释放出两个电子。
催化剂乙醛氧化反应常常需要催化剂的参与，以提高反应速率和产率。
常用的催化剂包括金属催化剂和非金属催化剂。
金属催化剂银和铜是常见的金属催化剂。
银的表面可以吸附氧分子，并在反应中起到催化作用。
铜的催化作用与银类似，但速率较慢。
非金属催化剂过渡金属氧化物和稀土氧化物是常见的非金属催化剂。
过渡金属氧化物如钛酸钾（K2TiO3）和锆酸钠（Na2ZrO3）在反应中起到氧化剂的作用。
稀土氧化物如二氧化铈（CeO2）和双氧化铈-钇（Ce1-xYxO2）具有良好的催化性能。
应用乙醛氧化反应在化学合成、工业生产和环境保护领域有广泛的应用。
化学合成乙酸是一种重要的有机化合物，在化学合成中扮演着重要角色。
乙醛氧化反应是制备乙酸的重要途径之一。
通过对乙醛进行催化氧化，可以高效地合成乙酸，为化学合成提供了重要的原料。
工业生产乙醛氧化反应广泛应用于工业生产中的乙醛生产和乙酸生产。
乙醛是一种重要的工业化学品，广泛用于制备塑料、溶剂和洗涤剂等。
乙醛氧化反应提供了一种高效的方法来生产工业级乙醛。
而将乙醛氧化到乙酸的水平可以进一步提高乙酸的产率和纯度，为乙酸的工业生产提供了良好的基础。
环境保护乙醛是一种挥发性有机化合物，对环境和人类健康造成潜在危害。
乙醛的氧化反应__报告
实验四学生实验的准备与实验教学研究——乙醛的氧化反应一、实验计划1、实验内容a、探讨乙醛（CH3CHO）与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的适宜条件及操作技能，掌握实验成败关键；b、进一步认识化学试剂的用量、浓度、pH、温度、滴加顺序等条件对实验成功的重要性，培养良好的科学态度和方法；c、学习和探究组织中学生进行CH3CHO氧化反应实验的教学技能。
2、实验计划（1）CH3CHO与银氨溶液反应适宜的硝酸银（AgNO3）浓度的探讨a、AgNO3溶液的配制：取5%的AgNO3溶液，按AgNO3溶液与蒸馏水以1:4、2:3、3:2的比例，配制三份分别是1%、2%、3%的AgNO3溶液，放置在烧杯里，贴上标签，备用；b、2%氨水溶液的配制：取25%~28%的氨水溶液8mL，再用蒸馏水稀释，用容量瓶配制100mL的2%~2.24%的氨水溶液，转移至烧杯中，贴上标签，备用；c、20%乙醛溶液的配制：取40%的乙醛溶液，按乙醛：蒸馏水=1:1的比例关系，稀释一倍（40%的乙醛20mL，蒸馏水20mL），放置在烧杯里，贴上标签，备用；具体步骤：a、按上述的步骤配制好相关的浓度后，按顺序摆放好；b、取三根洁净的试管（做银镜反应用的试管必须十分洁净，若试管不清洁，还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出，致使管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不到明亮的银镜，而是一层不均匀的黑色银粒子。
为保证实验效果，事先最好将试管依次用热硝酸、10％的NaOH溶液洗涤后，再用蒸馏水冲洗干净)，按照顺序，分别往三根试管中加入1mL 的1%、2%、3%AgNO3溶液；c、分别往三根试管中滴加2%的氨水溶液，制备银氨溶液：制备银氨溶液时不能加入过量的氨水，且应边振荡边滴加，滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解为宜。
实验过程中先生成乳白色沉淀（AgOH），沉淀又变为棕褐色（AgOH被氧化成Ag2O），继续滴入氨水溶液，沉淀溶解；d、在新制的银氨溶液中加入3滴20%的乙醛溶液，振荡，放入60~70℃水浴中，静置加热，在水浴加热过程中，不要振荡试管，也不要搅拌溶液，水浴温度也不要过高(因乙醛沸点低)，注意观察实验现象，观察银镜产生的先后及其光泽；e、待三根试管中的银镜全部产生后，取出观察银镜的光泽度，对比并记录实验现象，实验结束后，试管中的反应混合液要及时回收处理，不可久置，附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去，再用水冲洗，如果要保存银镜，应先处理试管内的混合液，然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净。
乙醛的氧化反应实验报告
乙醛的氧化反应实验报告
实验报告
实验目的：
通过乙醛的氧化反应，了解有机合成反应实验中合适控制反应条件的重要性。
实验材料与仪器：
乙醛、稀盐酸、氧化剂、比色皿、滴定管等。
实验步骤：
1.将一定量乙醛加入比色皿中。
2.加入适量稀盐酸，使其成为浅黄色。
3.在反应混合物中加入氧化剂。
4.观察氧化反应的过程和结果。
5.使用滴定管将已知浓度的萘乙酸钠溶液加入反应混合物，直至颜色恢复原状。
6.计算出乙醛氧化反应的摩尔浓度。
实验结果：
在反应过程中，乙醛发生了氧化反应，颜色由无色变成了深棕色。
经过滴定实验，我们计算出乙醛浓度为1.5mol/L。
实验结论：
明显的氧化反应产生，证明乙醛可以被氧化。
此外，在实验过
程中我们发现，控制好反应条件十分重要。
在加入氧化剂时，过
量或者不足都会影响反应的产生，因此需要严格的控制反应条件。
本实验通过对乙醛的氧化反应进行实验研究，使我们了解到有机
合成反应实验中合适控制反应条件的重要性。
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2、再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察 并记录实验现象。
C H
3
C H O + 2 A g ( N H
3 2
化学
实验现象： 试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银
方程式
水浴
一水 二银 三氨 乙酸铵
) O H H
2
O
C H
3
C H
2
化学
C H O +
2 A g ( N H
3 2
触类旁通
乙醛的氧化反应
化学
葡萄糖的银镜反应
化学
银镜
我们学过的醇能否发生银镜反应？
实验一：乙醛与银氨溶液反应
化学
实验步骤
1、在洁净的试管里加入1 mL 2％的 AgNO3 溶液，然后边振 荡试管边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好 溶解为止，制得银氨溶液。
AgNO3 + NH3· H2O ＝ AgOH ↓+ NH4NO3 AgOH + 2 NH3· H2O ＝ Ag(NH3)2 OH + 2H2O
不同点：
（1）反应条件不同
（2）反应现象不同
学以致用：制作哈哈镜
化学
1、在洁净的试管滴加1mL2% AgNO3溶液，滴加2%稀氨水振荡直 到生成的沉淀恰好溶解为止（银氨溶液）。 2、滴加乙醛溶液10滴（半滴管），振荡。
ห้องสมุดไป่ตู้
3、再滴加1滴20%NaOH溶液，用力振荡4-8次，立即将混合液 倒入表面皿中。
实验现象 ：有砖红色沉淀生成 方程式
CH3CHO+2Cu(OH)2+ NaOH
△
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
用途
可以用来检验醛基
CH3CHO与Ag(NH3)2OH和Cu(OH)2反应的比较
化学
相同点：
（1）醛基（－CHO）均被氧化为羧基（－COOH）
（2）反应均在碱性条件下进行 （3）反应物均需新制 （4）醛与两种反应物的物质的量之比均为1∶2 （5）均可用来检验醛基（－CHO）
请试写出CH3CH2CHO与银氨溶液的反应方程式。
水浴
用途
1、银镜反应可以用来检验醛基
2、工业上也用银镜反应来制镜或保温瓶胆
)
O H
实验二：乙醛与新制的Cu(OH)2反应
化学
实验步骤
在试管里加入10％的NaOH 溶液2 mL，滴入2％的CuSO4 溶液4～6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液 0.5 mL，加热至沸腾。观察并记录实验现象。