高三化学教案-第三讲硫和氮的氧化物 最新
硫和氮的氧化物化学教学设计
硫和氮的氧化物化学教学设计教学目标：1. 理解硫和氮的氧化物的结构、性质和重要性；2. 掌握硫和氮的氧化物的命名、化学方程式的书写和物理/化学性质的简单实验检验。
教学内容：1. 硫的氧化物：a. 二氧化硫（SO2）b. 三氧化硫（SO3）c. 四氧化二硫（S2O4）2. 氮的氧化物：a. 二氧化氮（NO2）b. 三氧化二氮（N2O3）c. 二氧化二氮（N2O4）d. 五氧化二氮（N2O5）教学步骤：Step 1: 引入介绍硫和氮的氧化物是一类常见的化学物质，它们与环境和人类健康密切相关。
这些氧化物有不同的氧化态，呈现出不同的性质和用途。
Step 2: 硫的氧化物2.1 二氧化硫（SO2）介绍二氧化硫的结构、性质和来源，如工业生产和燃烧过程产生的废气。
讲解二氧化硫与水的反应，形成二硫化氢和亚硫酸，并进行简单实验示范。
2.2 三氧化硫（SO3）介绍三氧化硫的结构、性质和制备方法。
讲解三氧化硫与水的反应，形成硫酸，以及硫酸带来的环境和健康问题。
2.3 四氧化二硫（S2O4）介绍四氧化二硫的结构和性质。
讲解四氧化二硫与水的反应，形成硫酸及其应用。
Step 3: 氮的氧化物3.1 二氧化氮（NO2）介绍二氧化氮的结构、性质和来源，如汽车尾气和工业废气。
讲解二氧化氮与水的反应，形成硝酸及其应用。
3.2 三氧化二氮（N2O3）介绍三氧化二氮的结构和性质。
讲解三氧化二氮与水的反应，形成亚硝酸及其应用。
3.3 二氧化二氮（N2O4）介绍二氧化二氮的结构和性质。
讲解二氧化二氮与水的反应，形成硝酸与亚硝酸及其应用。
3.4 五氧化二氮（N2O5）介绍五氧化二氮的结构和性质。
讲解五氧化二氮与水的反应，形成硝酸及其应用。
Step 4: 实验检验进行一些简单实验，如：- 观察并记录二氧化硫、二氧化氮和五氧化二氮的颜色和气味；- 观察二氧化硫与水的反应，用湿润的红石蕊试纸检测产生的亚硫酸；- 观察三氧化硫与水的反应，用酚酞溶液检测产生的硫酸；- 观察二氧化氮与水的反应，用巴氏液检测产生的硝酸。
[推荐学习]高中化学 4.3《硫和氮的氧化物》教案 新人教版必修1
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点燃 《硫和氮的氧化物》[三维目标]1、知识与技能：了解硫的存在形式和性质；了解三氧化硫的性质与用途；理解二氧化硫的性质与用途。
2、过程与方法：以实验为基础、合作探究，培养分析问题、解决问题的能力。
3、情感、态度和价值观：培养科学的探究精神；让“人与自然和谐相处”的精神深入每一个学生的心里。
[教学重点]二氧化硫的性质[教学难点]二氧化硫的化学性质[教学过程]引入用硫熏制药材的视频、观察生活中的两种花生。
新课一、硫1、硫在自然界的存在形式游离态和化合态2、物理性质：俗称硫磺。
淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS 2。
3、化学性质常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？单质硫会具有哪些化学性质？（1）氧化性： Fe ＋S===F eS（2）还原性： S+O 2==SO 2二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质思考1：SO 2的物理性质体现在哪些方面？ （颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性）探究1：请设计一个实验来证明SO 2是否易溶于水？ 探究过程：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察现象并分析。
探究现象：试管内液面上升探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水。
2、二氧化硫的化学性质思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO 2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物；②从SO 2中S 元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？（1）二氧化硫的化学性质——酸性氧化物的通性探究2：SO 2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？探究过程：用二支试管分别各取少量刚才获得的SO 2水溶液：1、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化,再加热，再观察溶液颜色的变化2、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中探究现象：1、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅2、澄清石灰水变浑浊探究结论2： SO 2溶于水,实质上有部分与水发生了化学反应。
教学设计-硫和氮的氧化物
必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时一、三维教学目标1、知识与技能（1）了解硫的物理性质和存在，掌握硫的化学性质（2）了解二氧化硫的物理性质和用途（3）掌握二氧化硫的化学性质（4）了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理（5）掌握三氧化硫的化学性质（6）了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治2、过程与方法（1）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（2）组织学生讨论、动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质3、情感态度与价值观（1）领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及科学价值（2）增强学生的环境保护意识和健康意识（3）培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点二、教学重点1、二氧化硫的性质2、二氧化硫对大气的污染三、教学难点1、可逆反应的概念2、二氧化硫性质的多样性四、教具准备教学课件五、教学过程【新课导入】平常看电视的时候，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么？【回答】空气质量日报，有时还有火警系数，紫外线照射强度等。
【教师活动】空气质量日报，大家请看投影：空气质量日报图【问题思考】 “空气质量日报”的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。
二氧化硫和二氧化氮是什么？为什么选择这两种污染物的指数来作报告？他们有什么危害？这就是我们这节这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
【进入新课】硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，既有游离态，又有化合态。
下面我们先来认识一下硫单质。
【讲解】 硫俗称硫黄。
1、 硫单质的性质（1） 硫单质的物理性质：黄色晶体；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二氧化碳。
（2） 硫单质的化学性质：硫单质中硫元素显0价，处于中间价态，故硫单质既有氧化性又有还原性 ① 氧化性Fe+ S FeS Cu+S Cu 2S 注意：硫单质的氧化性较弱，只能将金属单质氧化到低价态。
《硫的氧化物》教案
《硫的氧化物》教案一、教学目标：1. 让学生了解硫的氧化物的概念、性质和用途。
2. 培养学生对硫的氧化物的实验操作能力和观察能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和积极性。
二、教学内容：1. 硫的氧化物的概念和分类。
2. 硫的氧化物的性质和反应。
3. 硫的氧化物的用途。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：硫的氧化物的概念、性质和用途。
2. 教学难点：硫的氧化物的性质和反应。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，引导学生思考硫的氧化物的概念和性质。
2. 使用实验演示法，让学生直观地观察硫的氧化物的反应。
3. 采用案例分析法，分析硫的氧化物的用途。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：硫、氧气、水等。
3. PPT课件。
【导入新课】教师通过提问方式引导学生回顾硫的基本知识，提出本节课的主题——硫的氧化物。
【自主学习】学生通过查阅课本和资料，了解硫的氧化物的概念、分类和性质。
【课堂讲解】1. 教师讲解硫的氧化物的概念和分类。
2. 教师通过实验演示，讲解硫的氧化物的性质和反应。
3. 教师分析硫的氧化物的用途。
【课堂练习】学生完成课本上的练习题，巩固所学知识。
【课后作业】学生完成课后作业，进一步巩固硫的氧化物的知识。
【教学反思】教师在课后对教学效果进行反思，总结教学中的优点和不足，为下一步教学做好准备。
六、教学过程：1. 引导学生回顾上一节课所学的硫的基本知识。
2. 提问：硫的氧化物有哪些？它们的概念是什么？3. 学生自主学习：硫的氧化物的分类、性质和用途。
4. 教师讲解：硫的氧化物的概念、分类、性质和用途。
5. 实验演示：硫的氧化物的性质和反应。
6. 案例分析：硫的氧化物的用途。
7. 课堂练习：完成课本上的练习题。
8. 课后作业：完成课后作业。
七、教学评价：1. 课堂讲解评价：学生对硫的氧化物的概念、分类、性质和用途的理解程度。
2. 实验操作评价：学生对硫的氧化物的实验操作能力和观察能力。
硫和氮的氧化物_教案
①与卤素单质反应：
SO2+ Br2+ 2H2O =H2SO4+ 2HBr
SO2+ Cl2+ 2H2O =H2SO4+ 2HCl
②与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4+ 2H2O+ 5SO2===K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4
③ SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3
（4）漂白性
（二）二氧化硫
[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？
(一)硫(sulphur)俗称硫磺。
1．硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
2．硫的化学性质
① 氧化性：与绝大多数金属反应
与非金属反应：H2+S H2S
② 还原性：与氧气发生反应
③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
（二）二氧化硫
6.尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
(7) SO2的污染
酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5．6
（三）三氧化硫
1．物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2．化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
（四）硫化氢
1．H2S的物理性质：
(用CS2洗涤，加热升华法)
［问］比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物
化合价
-2
0
+4
硫和氮的氧化物教案
硫和氮的氧化物教案第一章：硫和氮的氧化物的概念与分类一、教学目标：1. 了解硫和氮的氧化物的定义及特点。
2. 掌握硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
3. 能够分辨和识别常见的硫和氮的氧化物。
二、教学内容：1. 硫和氮的氧化物的定义及特点。
2. 硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
3. 常见硫和氮的氧化物的性质和用途。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入硫和氮的氧化物的概念。
2. 讲解硫和氮的氧化物的定义及特点。
3. 介绍硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
4. 分析常见硫和氮的氧化物的性质和用途。
5. 进行实验观察和演示。
五、教学评估：1. 课堂问答。
2. 练习题。
3. 实验报告。
第二章：硫的氧化物——二氧化硫一、教学目标：1. 了解二氧化硫的定义及特点。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和性质。
3. 了解二氧化硫的应用和危害。
二、教学内容：1. 二氧化硫的定义及特点。
2. 二氧化硫的制备方法和性质。
3. 二氧化硫的应用和危害。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入二氧化硫的概念。
2. 讲解二氧化硫的定义及特点。
3. 介绍二氧化硫的制备方法和性质。
4. 分析二氧化硫的应用和危害。
5. 进行实验观察和演示。
五、教学评估：1. 课堂问答。
2. 练习题。
3. 实验报告。
第三章：硫的氧化物——三氧化硫一、教学目标：1. 了解三氧化硫的定义及特点。
2. 掌握三氧化硫的制备方法和性质。
3. 了解三氧化硫的应用。
二、教学内容：1. 三氧化硫的定义及特点。
2. 三氧化硫的制备方法和性质。
3. 三氧化硫的应用。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入三氧化硫的概念。
2. 讲解三氧化硫的定义及特点。
高中化学 第四章 第三节硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1
高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物教案新人教版必修11. 了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学课时：2.5课时知识体系34. 二氧化硫与硫酸〖1〗二氧化硫⑴物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。
⑵化学性质①酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染)SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2②氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O③还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 (工业制H2SO4)SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。
④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。
加热又恢复原来的颜色。
⑶ SO〖2〗硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性。
①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
②浓硫酸的特性：①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。
如：③强氧化性：a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4 + SO2↑ +2H2Ob) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H2SO4(浓）== CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2Oc) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d) 与其他还原性物质反应：2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2OH2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O “黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
第3节 硫和氮的氧化物(1)教案
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物<第一课时） 课前预习学案一、预习目标了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
二、预习内容课内探究学案一：二氧化硫1：硫是一种 色粉末，在空气中燃烧生成 S + O2 —2：二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气 XaPzqH4jca 溶于水。
3：实验4—7填表3：所学的漂白剂及其漂白原理氯水与二氧化硫漂白性的比较4：SO2集四性于一身<酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性：① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3 SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：与碱性氧化物的作用： SO2+Na2O复习可逆反应的概念，简介亚硫酸<H2SO3）。
② 二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
还原性<可逆反应）:氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI ［例1］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质XaPzqH4jcaA.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪［例2］检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水[例3].除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( >A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液当堂检测SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题1．下列污染现象主要与SO2有关的是< ） XaPzqH4jcaA．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是< ） XaPzqH4jcaA．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾 D．温室效应3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
高中化学 硫和氮的氧化物教学设计 新人教版必修1.doc
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时一、教材分析本节课选自人民教育出版社全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第四章第三节《硫和氮的氧化物》第二课时。
本节教材是在介绍硫和氮的氧化物的基础上引入了环境保护的相关知识，即让学生对元素化合物有一个比较直观的认识，为以后学习元素周期表奠定基础，又让学生对保护环境有一个较清醒的认识，增强对自然和社会的责任感。
二、教学设计思路：本堂课让学生在教师的引导下探索引申、分析讨论，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进。
通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示，在问题解决的过程中调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，逐步将学生的认识引向深入。
这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。
教学流程：激发兴趣------- ►提出课题 ---------- > 研究产生一> 对比归纳三、教案仪器、用MnO2, H2O2, NO, NO2, H2O,试管，铁架台，导管，集气瓶,水槽。
品2NO （无色）+O2=2NC）2 （红棕色）透过现象看本【提问】现在同学们对NO 和NO2的化学性质有了一定的认识，请问，一瓶无色的NO气体，在空气中打开瓶盖，可以看到什么现象？【演示实验】在通风橱中打开装有NO气体的集气瓶。
【追问】为什么会有这样的现象？除此之外，我们还知道NO? 溶于水可生成硝酸。
【演示实验】将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中。
请同学们观察现象并把你看到的现象描述出来。
【追问】气体是否完全溶解？为什么？【设疑】请同学们设计实验使NO2尽可能多的被水吸收。
画出你所设计的装置图。
【演示实验】向盛装NO2气体的试管中通入氧气。
请大家观察并写出此实验的原理。
【观察，思考】在瓶口出现红棕色，最终整瓶气体变成红棕色【观察，回答】NO?在水中溶解，气体的颜色逐渐消失。
《硫和氮的氧化物》 教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解硫在自然界中的存在形式，认识硫单质的主要性质。
2、掌握二氧化硫的物理性质、化学性质，了解其对环境的影响。
3、了解一氧化氮和二氧化氮的物理性质、化学性质，以及它们对环境的危害。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究二氧化硫的化学性质，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
2、通过对氮氧化物性质的学习，培养学生运用对比、归纳等方法分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、增强学生的环保意识，培养学生关注社会、关注环境的责任感。
2、通过对硫和氮的氧化物性质的学习，让学生认识到化学物质在生活中的两面性，培养学生辩证看待问题的思维方式。
二、教学重难点（一）教学重点1、二氧化硫的化学性质。
2、一氧化氮和二氧化氮的化学性质。
（二）教学难点1、二氧化硫的漂白性原理。
2、氮氧化物与水反应的定量关系。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程（一）导入新课展示火山喷发、工厂排放废气的图片，引导学生观察并思考这些现象中可能涉及到哪些化学物质。
从而引出本节课的主题——硫和氮的氧化物。
（二）硫单质1、硫在自然界中的存在形式讲解硫在自然界中主要以化合态和游离态存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等矿石中的硫为化合态，而在火山口附近存在游离态的硫单质。
2、硫单质的物理性质展示硫单质的样品，让学生观察其颜色、状态，并通过实验让学生感受硫单质的溶解性（不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳）。
3、硫单质的化学性质（1）与金属反应通过实验演示硫与铁、铜的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式：Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS ，2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S 。
（2）与非金属反应讲解硫与氧气反应生成二氧化硫的实验，让学生写出化学方程式：S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂。
（三）二氧化硫1、二氧化硫的物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察颜色、状态，闻其气味（强调闻气体的正确方法）。
高中化学《硫和氮的氧化物》教学设计
高中化学《硫和氮的氧化物》教学设计高中化学《硫和氮的氧化物》教学设计高中化学《硫和氮的氧化物》教学设计第三节硫和氮的氧化物（第1课时）、教学目标：1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重点、难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件，5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。
祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。
二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们需要了解二氧化硫的性质。
新知学习思考交流从物质组成形式看， SO2和C02从组成上看相似，其性质可能相似。
CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是? 如何验证? 学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法实验探究 1、展示一试管SO2气体，观色并闻味2、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，3、用PH试纸测（实验2）所得溶液的酸碱度。
并滴加紫色石蕊试液，观察现象。
4、在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。
观察现象。
观察实验现象，分析原因，总结物理性质，归纳整理1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物3、化学性质：(1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3书写有关化学方程式思考交流1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？学生讨论并回答：可逆2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？学生讨论回答问题探究SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。
硫和氮的氧化物化学教学设计
硫和氮的氧化物化学教学设计硫和氮的氧化物化学教学设计【篇一】教学准备教学目标1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。
2、了解可逆反应的概念，知道S02的漂白原理。
教学重难点二氧化硫与水反应。
可逆反应。
教学工具多媒体翻页笔白板笔白板刷教学过程［投］当天的空气质量日报［讲］请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)［讲］今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题［板书］第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫［投影视频］硫磺的存在形式和硫单质的物理性质［讲解并投影小结］存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaS04* 2H20）、芒硝（Na2S04< 10H20）［板书］（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡*固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2,熔沸点都很低。
［思考］用何种方法除去沾在试管上的硫单质？（用CS2洗涤，加热升华法）［问］比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2, 0, +4, +6,你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物［投影］［问］硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？［讲］硫既有氧化性又有还原性［板书］2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应［投影］Fe+SFeSCu+SCu2S （与变价金属生成低价金属）2Na+S==Na2S （研磨并轻微爆炸）Hg+S二二HgS （除去有毒的Hg的方法）［板书］与非金属反应:H2+SH2S［讲］制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
［板书］②还原性：与氧气发生反应［投影］硫在空气和氧气中燃烧的视频实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
化学方程式：S+02S02［板书］③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O［设问］在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。
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《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习单元讲座第四章非金属及其化合物第三讲硫和氮的氧化物教学目标：1、了解硫和氮的氧化物的物理、化学性质；2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响，及消除污染的方法。
教学重点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应。
课时安排：一课时＿＿。
1、二氧化硫的来源：实验室：＿S+＿O2—；＿Cu+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿；＿Na2SO4+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿工业上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工业尾气，＿FeS2+＿O2—＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、氮氧化物的来源：＿NH3+＿O2—＿＿＿＿＿＿；汽车尾气。
一、二氧化硫1、硫，俗称，色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
3、二氧化硫的化学性质___________________________________________________________________________ ___。
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
【概念辨析】可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。
另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【注意】工业上制硫酸的反应____________________________，_________________________，_________________。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式________________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。
利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
【辨析】氯水也有漂白作用，次氯酸与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，加热不恢复为原来的颜色。
二、二氧化氮和一氧化氮1、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。
用化学方程式表示：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
①NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合②在含Cu＋离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：③在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：___④简要说明变化③中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 _____2、下列物质中，不属于空气质量指标的是A.二氧化碳B.氮氧化物C.二氧化硫D.悬浮颗粒3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①不用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤4、SO2溶于水后所得溶液的性质是A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C. 有还原性，无氧化性，无酸性D. 有还原性，无氧化性，有酸性5、酸雨放置时酸性略有增强，原因是：（写化学反应方程式）1、与有机色素结合成不稳定的无色物质。
SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。
SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
2、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。
(1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。
氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。
Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性。
(2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。
Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。
生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。
(3)臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。
所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。
3、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。
二、二氧化碳与二氧化硫的异同及鉴别1、物理性质。
相同点：常温下都是无色气体．密度都大于水。
不同点：二氧化碳没有气味．二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒．二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体）。
二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；二氧化硫易液化。
2、化学性质。
相同点：都是酸性氧化物 ①都能和水反应．生成的酸不稳定．只能存在于溶液中CO2＋H2O H2CO3 SO2＋H2O H2SO3②都能与碱反应。
用量比不同。
可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中。
都是先生成沉淀。
当SO2、CO2过量时又溶解。
不同点：①二氧化硫常表现还原性．二氧化碳表现氧化性； 二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化．二氧化碳不能．②二氧化硫具有漂白性．能漂白某些有色物质．二氧化碳不能。
③造成大气污染的原因不同。
二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。
3、鉴别：①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。
三、氮的氧化物溶于水的计算1、NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时，可根据反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算．2、NO2和O2的混合气体溶于水时，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3当V(NO2)∶V(O2)3、NO和O2同时通入水中时，此时的反应为：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3当V(NO) ∶V(O2)(含烃类、CO、SO2与NO等有毒气体)是城市空气的污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上，装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及SO2转化。
(1)写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。
其原因是：(3)控制城市空气污染源的方法有：a．植树造林b．开发氢能源c．使用非机动车d．控制汽车进城e．使用无铅汽油解析：一辆以汽油为燃料的汽车有几个地方排出污染物，其中最主要的是尾部排出的废气。
废气中主要含CO、NO x及碳氢化合物。
CO是汽油不完全燃烧的产物，NO x是汽油爆裂时，进入的空气中氮和氧化合而成。
碳氢化合物中含有烷烃、烯烃和芳烃、醛等，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。
让学生明确汽车尾气成分有利于认识尾气对环境的污染，有利于要治汽车尾气。
大城市中汽车多，大气中NO含量较高这是因为，汽车引擎在工作时产生高温高压使之发生如下反应：N2＋O2=2NO，矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2，不完全燃烧产生CO，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金作的“催化转化器”，使之发生反应，NO与CO反应生成N2和CO2，SO2催化氧化为SO3。
控制城市空气污染源的根本方法是植树造林和开发无污染的氢能源。
答案：(1)2CO＋2NO N2＋2CO22SO2＋O22SO3(2)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3(3)a、b【例2】虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质______。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物______。
解析：要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因．装置①为检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③一定要带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物．装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊．故验证CO2前一定要排除SO2的干扰。
答案：（1）SO2、CO2H2O （2）SO2CO2（3）SO2、CO2 H2O1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2 接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体3．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应5、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O26．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水7．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。