高一化学12周周测周测
高一化学2013年12月周练(五)及答案
高一化学2013年12月周练（五）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（共40分）选择题（每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2、某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。
根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：A．①②③B．①②C．②③D．③3、下表中物质的分类组合完全正确的是4、下列实验操作中，完全正确的是①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用口吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。
A、①②⑥B、①⑤⑥C、②③⑤D、①②③⑤⑥5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋-2CO3B．NaHSO4＝Na＋＋-HSO4C．Al2 (SO4)3＝Al 3＋＋SO42—D．Na2SO4＝2Na＋＋-2SO47、下列离子方程式中正确的是A、Cu(OH)2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+＝Cu2++2H2OB、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D、BaCO3与盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3-③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-A、②③④B、①③C、①②④D、①②③9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A．自来水B．0.5mol／L盐酸C．0.5mol／LNaCl D．0.5mol／LCH3COOH10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
山东济南2024年高一上学期学情检测+化学试题(解析版)
济南市2024年高一学情检测化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项最符合题目要求。
1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。
下列解释不正确．．．的是A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰【答案】D【解析】【详解】A．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”的过程为加热蒸发食盐水得到食盐氯化钠的过程，故A正确；B．“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”的过程能发生是因为铁的金属性强于铜，能从铜的盐溶液中置换出铜，故B正确；C．“泽中有火，上火下泽”是池中有机物发酵产生了可燃性气体甲烷，故C正确；D．“凡石灰，经火焚炼为用”指的是煅烧石灰石，石灰石高温条件下发生分解反应生成生石灰氧化钙和二氧化碳，故D错误；故选D。
2. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。
下列说法正确的是SO和NaClO都属于氧化物A. 分类观念：2B. 守恒思想：通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气C. 宏微结合：气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子本身体积变小CO，则该物质中一定含有碳元素和氧元素D. 证据推理：某物质在氧气中燃烧生成2【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸钠属于盐，不属于氧化物，故A错误；B．由质量守恒定律可知，通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气，故B正确；C．气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子的平均距离变小，但本身体积没有变化，故C错误；D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳说明该物质中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故D错误；故选B。
黑龙江省双鸭山市建新中学2021-2022学年高一下学期(硫)周测化学试题
化学周测一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列说法正确的是()A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO32.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥3.下列变化中，不属于化学变化的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色4.下列说法不正确的是()A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫与铁反应生成硫化亚铁C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A．这个过程只涉及物理变化B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS Hg＋SC．实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO26.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO7.下列说法中错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色8.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性9.下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是()A．是一种无色有毒的气体B．具有强烈的刺激性气味C．能溶于水，与水反应生成亚硫酸D．水溶液能导电，二氧化硫是电解质10.下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是()A．B．C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl11.下列有关浓硫酸性质的叙述错误的是()A．在反应：NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑中，浓硫酸表现酸性B．在反应：HCOOH CO↑＋H2O中，浓硫酸只表现脱水性C．在反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓硫酸只表现氧化性D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO412.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应13.下列有关说法正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖碳化B．浓硫酸使蓝色的硫酸铜晶体变白说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性D．浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸14.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A．Cl2B．COC．SO2D．NH315.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸二、填空题(共3小题,每空1分,共25分)16.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。
2022-2023学年江苏省无锡市匡园双语学校高一上学期 第一次周末测试 化学试卷及答案
无锡市匡园双语学校2022—2023学年度第一次周考高一化学试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2022·广西桂林期末）当阳光照射树林中的晨雾时，可以看到一条条光亮的“通路”，说明“雾”属于分散系中的A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．（2022·北京丰台期中）下列物质不属于．．．电解质的是A．Na2SO4B．NaOH C．H2SO4D．CO23．（2022·北京房山期末）下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．CaCO3B．Zn C．FeO D．NaOH4．（2022年四川自贡期末）NH4HSO4在水溶液中能电离出NH＋4、H＋、SO42－。
下列对NH4HSO4的分类错误的是A．NH4HSO4是盐B．NH4HSO4是酸C．NH4HSO4是电解质D．NH4HSO4是化合物5．（2022·广西钦州期末）关于物质的分类说法正确的是A．烧碱、纯碱都属于碱B．同种元素组成的物质有可能是混合物C．二氧化硫的水溶液能导电，二氧化硫属于电解质D．粒子直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体6．（2022·北京丰台期中）某工业废水中含有大量的H＋、Cu2＋、Cl－、SO42－。
下列离子中，可能大量存在于该废水中的是A．Na＋B．OH－C．HCO3－D．Ag＋7．（2022·河南郑州中牟县期中）下列叙述正确的有A．将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物C．电离是需要通电才可以进行的过程D．根据能否产生丁达尔效应可将发散系分为胶体、溶液和浊液8．（2022年河南新乡期中）下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．H2SO4＝2H＋＋SO42－B．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．KNO3＝K＋＋NO3－9．（2022年陕西陈仓区期中）化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子10．（2022年湖北孝感期中）下列物质中，含有自由移动的Cl－的是A．KClO3溶液B．CaCl2固体C．KCl溶液D．液态HCl二、单项选择题：共6题，每题3分，共18分。
卷行天下高一化学必修一周测卷11
高一化学必修一周测卷11一、选择题（每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电离辐射的是（）A. α粒子B. β粒子C. γ射线D. 光答案：A、B、C2. 下列物质中，具有最小质子数的物质是（）A. 氢气B. 硫化氢C. 氯气D. 水答案：A3. 在化学反应中，产物的总和等于（）A. 反应物的总和B. 反应物的初始量C. 反应物的最终量D. 反应物的变化量答案：A4. 下列反应中，属于吸热反应的是（）A. 氯气的氧化反应B. 硝酸的氧化还原反应C. 水的氧化还原反应D. 氧气的氧化反应答案：A5. 下列物质中，属于溶液的是（）A. NaClB. NaOHC. HClD. H2SO4答案：A二、填空题（每小题2分，共20分）6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是_________。
答案：Fe(s)+CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)7. 反应物A原有0.2 mol，反应后物质A的量为0.8 mol，则反应时物质A的变化量为_________。
答案：0.6 mol8. 下列物质中，质子数最小的是_________。
答案：H29. 下列反应中，属于放热反应的是_________。
答案：2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g）10. 下列反应中，属于氧化反应的是_________。
答案：C2H2（g）+5O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）三、简答题（每小题5分，共50分）11. 电离辐射的特点是什么？答：电离辐射是指由于原子核不稳定而发射出的能量，它具有以下特点：1.辐射能量大，穿透力强；2.辐射可以穿透物体，衰减或改变物体的性质；3.辐射不受地形的影响，不受温度、压强的影响；4.辐射可以穿透空气，并且可以被物质吸收；5.辐射能量可以被物质吸收，从而产生化学反应。
12. 氧化还原反应发生的条件是什么？答：氧化还原反应发生的条件有：1.存在氧化剂和还原剂；2.存在可以转移电子的介质；3.氧化剂和还原剂之间存在化学反应；4.氧化剂和还原剂之间存在电子转移。
2023-2024学年广东省深圳市宝安区高一上学期调研测试卷化学试题
2023-2024学年广东省深圳市宝安区高一上学期调研测试卷化学试题1.我国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化，下列文物主要成分属于合金的是A．兰亭集序书法B．马王堆素纱禅衣C．三星堆青铜面具D．唐兽首玛瑙杯2.近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识正确的是A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷是金属元素B．长征系列火箭所用的燃料中，为氧化性气体C．深海一号开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为3.化学与生产、生活密切相关。
下列物质的应用中，涉及到氧化还原反应的是A．用醋酸除去水垢(主要成分 )B．含消毒剂用于自来水杀菌消毒C．用盐酸去除铁锈(主要成分 )D．用生石灰作某些包装食品的干燥剂4.分类是认识元素及其化合物的方法之一。
下列有关物质分类的说法，正确的是A．纯净物：漂白粉、氯化铁B．电解质：碳酸钠、食盐水C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠D．强酸：次氯酸、硫酸5.化学处处呈现美。
下列描述涉及的化学知识不正确的是A．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景C．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称D．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属被氧化所致6.下列物质中，含共价键的离子化合物是A．B．NaOH C．D．7.嫦娥五号返回舱带回的月壤中含有大量的，是清洁、安全的核聚变发电的燃料，地球上氦元素主要以的形式存在。
下列说法正确的是A．的核外电子数为3 B．和互为同位素C．的化学性质很活泼D．发生核聚变时吸收大量热量8.配制溶液，部分实验操作如图所示：下列说法不正确的是A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高9.劳动创造美好的生活。
高一化学2013年12月周练(八)及答案
高一化学2013年12月周练（八）（考试时间：90分钟总分：100分）H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Br-80第I卷（选择题，共44分）1、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存2、下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．H2CO33、对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6g Br2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A5、下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、K+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-7、下列离子方程式书写正确的是A．氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑8、1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。
吉林省2022-2023学年高一下学期周测一化学试卷(含解析)
化学周测一、单选题1．某地盐湖中含有大量的NaCl 以及少量杂质()2224CaCl MgCl Na SO 、、，欲在实验室模拟从该盐湖水中获得纯净的NaCl ，设计了如下步骤：①取20mL 盐湖水于100mL 烧杯中 ②加入过量NaOH 溶液 ③在滤液中加入盐酸至不再产生气泡 ④加入过量23Na CO 溶液 ⑤加入过量2BaCl 溶液 ⑥过滤 ⑦转移溶液至蒸发皿，蒸发溶液至有大量晶体出现 其中正确的操作步骤是A ．①②③④⑤⑥⑦B ．①⑤④②⑥③⑦C ．①④②⑤⑥③⑦D ．①②⑤④③⑥⑦2．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A ．S 粉可除去温度计破碎时洒落的HgB ．2SiO 可用作计算机芯片C ．2SO 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D ．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃3．俗话说“一场雷雨一场肥”，其中蕴含的化学知识如下：①22N +O 2NO 闪电(吸热反应)、②222NO+O =2NO 、③2233NO +H O=2HNO +NO ，硝酸再与土壤中的矿物质作用转化成农作物可利用的硝酸盐。
下列有关说法错误的是A ．反应①属于氮的固定B ．反应①中NO 既是氧化产物又是还原产物C ．反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能D ．由反应③可知2NO 不可用排水法收集4．下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是①活性炭 ②2H S 溶液 ③2SO ④稀硫酸 ⑤23Na SO 溶液A ．②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①③⑤ 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A ．1mol·L -1的H 2SO 4溶液中，含SO 24-的数目为N AB ．6.4gCu 与足量S 粉充分反应，转移的电子数目为0.2N AC ．46g 由NO 2与N 2O 4组成的混合气体中含N 原子的数目为N AD ．标准状况下，将2.24LCl 2通入足量水中，生成的HClO 分子的数目为0.1N A6．图是硫元素的价类二维图。
2022-2023学年广东省河源市俐东中学高一化学测试题含解析
2022-2023学年广东省河源市俐东中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C. SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D. 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效参考答案：C【详解】A.明矾中含有铝元素，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，所以能净水，A正确；B.水玻璃即为硅酸钠水溶液，具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，B正确；C.二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，而与氢氟酸反应为其特性，可用氢氟酸蚀刻玻璃，C错误；D.漂白粉长期暴露在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，则会变质失效，D正确；故合理选项是C。
0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为A．0.025g B．0.05gC．0 .25g D．0.5g参考答案：B3. 下列变化属于物理变化的是馏 B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D.古代植物变质成煤参考答案：C4. 已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A. 吸收能量的反应B. 放出能量的反应C. 氧化还原反应D. 可逆反应参考答案：A依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ>587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应，A错误，B正确；C根据反应式可知该反应是氧化还原反应，也是可逆反应，故C、D正确。
四川省成都市实验外国语学校2022-2023学年高一下学期第一次周考化学考试
成都市实验外国语学校高2022级高一下化学周考（一）班级姓名相对原子质量:H—1C—12N—14O—16S—32Zn—65Cu—64Ba —137一、单选题（每题3分，共45分）1．下列关于硫及其化合物说法错误的是A ．工业上用98.3%的浓H 2SO 4吸收SO 3，目的是防止形成酸雾，以使SO 3吸收完全B ．葡萄酒中添加适量SO 2可以起到抗氧化的作用C ．硫酸钡可用作消化系统X 射线检查的内服药剂D ．实验室常用98.3%的浓硫酸与Na 2SO 3固体制备SO 22．下列“类比”合理的是A ．Cl 2能够从KI 溶液中置换出I 2，则F 2也能够从KI 溶液中置换出I 2B ．3CaCO 溶解度小于()32Ca HCO ，则23Na CO 溶解度小于3NaHCO C ．NaClO 溶液与2CO 反应生成3NaHCO 和HClO ，则NaClO 溶液与2SO 反应生成3NaHSO 和HClOD ．2Cl 与Fe 反应生成3FeCl ，则2Cl 与Cu 反应生成2CuCl 3．1891年Engel 首次制得S 6分子，1912年Beckmann 获得S 8分子。
下列说法正确的是A ．S 6和S 8互为同位素B ．S 6和S 8分别与铜粉反应，所得产物均为CuSC ．S 6和S 8分别与过量的氧气反应可以得到SO 3D ．等质量的S 6和S 8分别与足量的热KOH 溶液反应，消耗KOH 的物质的量相同4．下列说法正确的是A ．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱，可以电离出OH -B ．氨气易液化得液氨，液氨是纯净物常作制冷剂C ．氨气遇浓硫酸能产生白烟D ．NO 2能与水反应生成硝酸，所以NO 2是酸性氧化物5．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。
下列说法正确的是A ．转化过程中-2NO 被+4NH 氧化为2NB ．2N 转化成+4NH 发生了还原反应C ．温度越高，2N 转变成+4NH 的速率越快D ．图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种6．将足量的2SO 通入2BaCl 溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X 后有沉淀生成。
高一级化学必修一周测答案
高一级化学必修一周测答案
1-8 C C D A A C B B 9 BD 10 AC 11BC 12 AD 13 BC 14 AD
15． （1）Cl 2 +2I － ＝ I 2 +2Cl － （2）B ，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。
（3）苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大。
苯可作碘单质的萃取剂。
（4）取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘。
16答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)饱和食盐水 上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色，溶液 变蓝色 (3)C ＋2H 2O ＋2Cl 2=====△
CO 2＋4HCl
(4)E 中生成的酸性气体进入F 中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F 中与水作用生成HClO ，HClO 具有漂白作用，使溶液的红色褪去
17. （1）Na ； HCl （2）① ↑++=+-+222222H OH Na O H Na ② -+++=+Cl Fe Cl Fe 222322 ③ ↓=+-+33)(3OH Fe OH Fe （3）↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH Al （4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生（5）bd 、c
18（1）防止倒吸（2）O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 2224822162+↑++=+
（3）产生白色沉淀 Cl NH OH Al O H NH AlCl 432333)(3+↓=⋅+（。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理兴国三中高一化学周周练习题2016.1.29 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题1．下列几组物质中，俗名与化学式一致的是A．纯碱：Na2CO3·10H2O B．小苏打：NaHCO3C．苏打：Na2SO4D．胆矾：CuSO4·5H2O2．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A．Na--遇湿易燃物品B．Na2O2—是氧化剂C．浓硫酸—易爆品D．KOH—腐蚀品3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处少量D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道4．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别其他分散系本质特征是分散质微粒直径在lnm～100nm之间B．Fe(OH)3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C．用滤纸可分离溶液和胶体D．光线通过胶体时会产生丁达尔效应5．下列说法正确的是A．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸6．自然界中含量最多的金属元素是A．Si B．Fe C．Cu D．Al7．下列说法错误的是A．从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol•L-1B．配制0.5L1mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）C．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD．0.5L2mol•L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×10238．下列有关阿伏加罗常数的值N A的说法错误的是A．32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2N AB．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2N AD．0.1mol OH-含有N A个电子9．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++CuB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O10．下列物质中，含有自由移动Cl-的是A．KClO3溶液B．KCl晶体C．CaCl2溶液D．液态HCl 11．amolO2气体和amolO3气体相比较，下列叙述一定正确的是A．体积相等B．分子数相等C．原子数相等D．质量相等12．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是13．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子是A．Fe2+B．H2O2C．Mg D．S14．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法不正确的是A．FeCl2溶液【FeCl3】：加足量铁粉B．NaCl溶液【Na2SO4】：用Ba(OH)2溶液C．Na2CO3固体【NaHCO3】：加热D．铁粉【铝粉】：用NaOH溶液15．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部16．下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．K+、Cl-、HCO3-、SO42C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Ca2+、S2-、Na+、NO3-17．对Ⅰ—Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解18．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O．关于该反应，下列叙述不正确的是A．C2H5OH是还原剂B．每1molCrO3发生氧化反应，转移3mole-C．CrO3在反应中表现氧化性D．C2H5OH在反应中失去电子19．下列关于金属及其化合物用途错误的是A．Al2O3用来制造耐高温的实验仪器B．Fe2O3常用作油漆和涂料C．过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等D．熟石灰常直接用来治疗胃酸过多20．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是A．钢B．水银C．金刚石D．四氧化三铁21．亚硝酸（HNO2）参加反应是，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO322．向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是23．13.7g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为12g，将所得的固体混合物溶于200mL、1 mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为A．11.7g B．23.4 g C．26.5g D．58.5g班级姓名座号得分一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案第Ⅱ卷二、填空题24．（1）100gHCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目且最小的是__________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________；配制100mL0.2 mol•L-1CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O g。
2022-2023学年浙江省平湖市当湖高级中学高一上学期12月阶段测试化学试题 含详解
2022学年第一学期当湖高级中学阶段测试高一化学可能用到的相对原子质量：H1O16C12S32Na23Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137一、选择题(共60分，每小题3分,每题只有一个答案)1.分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A.含有氧元素的化合物，一定是氧化物B.烧碱、纯碱、苛性钾都属于碱C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.CuSO 4·5H 2O 、冰水、液氨都属于纯净物2.下列两种物质之间属于同素异形体关系的是A.石墨和C 60B.水和重水C.干冰和二氧化碳D.12C 和14C 3.下列说法正确的是A.随着元素原子序数的递增，P 、S 、Cl 、Ar 的最高正化合价依次升高B.随着元素原子序数的递增，Na 、Mg 、Al 、Si 的最低负化合价依次降低C.原子序数为15的元素最高化合价为＋3D.随着原子序数的递增，第三周期主族元素的最高正化合价依次升高4.下列有关化学用语表示正确的是A.182-8O 的结构示意图：B.质子数为53、中子数为78的碘原子：7853IC.碳原子的电子式：D.氯化镁的电子式:5.下列说法错误的是A.I 中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性B.分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体C.制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液D.用一束光照射II 和IV 的分散系，IV 中能看到一条光亮的“通路”6.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A .稳定性：H 2S ＞HI ＞HBr ＞HCl B.还原性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HIC.半径：K +＞Cl -＞S 2-＞SD.酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 2CO 3＞HClO 7.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5molHClO 中所含的Cl -数为0.5N AB.0.2molH 2O 所含的氢原子数为0.2N AC.0.1molCH 4中所含的电子数为N AD.2molMgCl 2中所含的离子数为4N A8.核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则agR 2+中含有的电子数物质的量为A.a A (A-N)mol B.a A (A-N+2)mol C.a A-2(A-N-2) D.a A (A-N-2)mol 9.类比和推理是化学研究的重要方法。
高一化学周考3
高一化学周考（3）时量：35分钟满分：100分命题人：叶红冰一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列物质属于烃类的是（）A．C2H4O B．C3H8C．二氯甲烷D．C6H5NO22．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于（）A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．氧化反应3．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．CH4B．CH2=CH2C．CH3CH3D．C5H124．已知：CH2=CH2+ Br2−−→CH2BrCH2Br，该反应属于（）A．取代反应B．酯化反应C．加成反应D．氧化反应5．2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空，“嫦娥五号”在月球上采样成功并于12月17日顺利返回。
下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是（）A．挖土铲——氮化碳特种钻头B．国旗——复合纤维织物C．降落伞——氮化硼纤维D．望远镜——碳化硅特种陶瓷6．下列物质中不属于天然有机高分子材料的是（）A．棉花B．羊毛C．天然橡胶D．塑料7．下列物质中属于烃的衍生物的是（）A．异丁烷B．甲烷C．乙烯D．四氯化碳8．医务工作者使用的防护材料中，其主要成分属于无机物．．．的是（）A．护目镜-有机玻璃B．口罩鼻夹-铝条C．医用手套-合成橡胶D．防护服面料-聚丙烯9．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．乙烷的分子式：CH3CH3B．CH4分子的空间充填模型：C．乙醇的结构式：CH3CH2OH D．乙烯的结构简式：CH2=CH210．下列关于乙醇的说法不正确．．．的是（ ） A ．乙醇溶液的pH 小于7 B ．乙醇可与金属钠反应C ．医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液进行消毒D ．乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛11．下列官能团名称与对应的结构简式书写错误的是（ ） A ．羟基：OH -B ．羧基：COOH -C ．醛基：COH -D ．碳碳三键：C C -≡-12．新冠疫情的防控已经成为常态，日常消毒必不可少。
高一化学2013年12月周练(六)及答案
高一化学2013年12月周练（六）（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到原子量：H1 Na23 O16 Cu64 Al27 S32 Cl35.5 N14第I卷（共88分）一、单项选择题（每小题2分，共计88分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法2.下列说法正确的是A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化B. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物3．下列物质属于电解质的是A．Cu B．硝酸钾溶液C．AgCl D．NH3 4．分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质5．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液6．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A. 用托盘天平称出NaOH的质量16.00克B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接入在托盘上的纸上7．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全8．同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是A.物质的量之比为4:5B.密度比为4:5C.体积比为1:1D.原子数之比为3:49．下列物质：①1.7g NH3②标准状况下22.4L CH4气体③4℃时9mLH2O④0.2mol CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是：A. ②④③①B.④③②①C.②③④①D.无法判断D10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()11．下列叙述正确的是( )A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将wg a％的NaCl水，得到2a％的NaCl溶液D．往1体积c1mol/L的硫酸溶液中加入4体积水，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L 12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的体积为22.4LB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 N AD．标准状况下，22.4L氧气所含质子数是8N A13．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A mol-1 B-1 C mol-1D mol-1 14．已知一定条件下，CO2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO2和CO的质量比为（）A. 1：3B. 33：7C. 3：1D. 7：33 15．下述情况下物质的量可能不相等的是（）A．密度相等，等体积的NO和C2H6 (g)B．常温常压下，等体积的NO和C2H6 (g)C．等温条件下，等体积的NO和C2H6 (g)D．常温常压下，等质量的NO和C2H6 (g)16．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧17．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
高一化学第二次周考
鲁山一高高一化学第二次周考命题人：张亚培审题人：宋春华一、选择题(30小题，每题2分，共60分)1．下列说法中肯定错误的是（）A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为82.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电3． R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是( )A.原子半径：R＞QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成分子RQ2D.R和Q可形成共价化合物RQ34．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．最外层2个电子的元素均为第ⅡA族元素B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()A.氢氧化物碱性：丙>丁>戊BC．原子半径：丙<丁<戊 D．最外层电子数：甲>乙6．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为（）A．8个 B．18个C．32个 D．2(n－1)2个7．下列性质的比较中，正确的是（）A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO38．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。
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高一化学周测（四）2020.03.07出题人：王继英审题人：宋继华一、选择题（每题3分，共75分）1、下列反应属于放热反应的是A. C+CO22COB. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C. C+H2O CO+H2D. CaCO3CaO+CO2↑2、化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能B. 电解水时将部分化学能转化为电能C. TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3、下列说法正确的是()A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 浓硫酸溶于水是放热反应C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D. 断开化学键放热，形成化学键吸热4、下列说法中，错误的是（）A. 化学反应必然伴随发生能量变化B. 石灰石生成生石灰伴随的能量变化主要是化学能转化为热能C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关5、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（）A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 该反应为放热反应C. 该反应在常温下也有可能进行D. 若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池6、已知2SO 2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A. 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B. 2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C. 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7、下列说法正确的是A. 煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源B. 能量变化是化学反应的基本特征之一C. 凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应D. 已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定8、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的炭与CO2反应B. 氧化铁与铝反应C. 钠与乙醇反应D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应9、下列变化过程，属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A. ②⑤⑥B. ②③④C. ①③⑤D. ②③④⑤⑥10、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A. 铝粉与稀盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 乙醇燃烧D. 氧化钙溶于水11、下列关于能量变化的说法，正确的是( )A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化12、下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②化学反应的发生一定会伴随能量变化③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④旧化学键的断裂说明- 一定发生了化学反应A. ③④B. ①②C. ②③D. ②③④13、小明上次考试化学没考好，很沮丧。
班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。
听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A. ②③④⑤⑦B. ②③⑤⑦⑧C. ①③④⑥⑦D. ①②④⑤⑥14、下列结论错误的是( )①微粒半径：r(K+)＞r(Al3+)＞r(S2－)＞r（Cl－)②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA. ①B. ①③C. ②④⑤⑥⑦D. ①③⑤15、关于下图的说法不正确的是A. 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量B. 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量C. 1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量D. I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应16、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B. C. D.17、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C-C键D. 催化剂加快了该反应的速率18、已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：对于22A. 该反应的反应热ΔH>0B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJC. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量19、已知22A. 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B. 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C. 由键能数据分析，该反应属于吸热反应D. 2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低20、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（）A.B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C. 432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量21、由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨2H2O＋O2＋4e-==4OH－锌片2Zn＋4OH-－4e-==2ZnO＋2H2O 下列说法不正确的是A. 电子从石墨经外电路流向锌片B. 锌片是负极，发生氧化反应C. 石墨是正极，发生还原反应D. 原电池是将化学能转化为电能的装置22、某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是23、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均减小D. 产生气泡的速度甲比乙快24、现代生活离不开原电池，以Fe、Cu作原电池两极，FeCl3作电解质溶液的原电池，下列关于原电池说法中错误的是（）A. 总反应式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2B. Fe作负极，Cu作正极C. 以Fe、Cu作原电池两极，FeCl3作电解质溶液，总反应式：Fe+ 2FeCl3= 3FeCl2D. 电子由Fe极流出经外电路流入Cu极25、在如图所示的8个装置中，属于原电池且A1作负极的是A. ②⑥⑦B. ③④⑤C. ④⑧D. ②④⑥⑦二、填空题26、(11分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)，根据表中数据回答下列问题：。
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(2)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应物总能量(填“大于”“小于“或“等于”)生成物的总能量。
(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。
(4)若无上表中的数据，你能回答问题(3)吗?(填“能”或“不能”)。
你的依据是。
27、(14分)人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。
氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：①实验报告中记录(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式。
③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为g。
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向。