第五单元《定量研究化学反应》复习课

X= 3.25g 答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为72%
3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称 得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克， 加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减 轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？
(5) 简明地写出答案
….………… 答
3．根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂 质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需 要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质 量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是 （ A ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少 克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。 解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。 2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学 方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成 氢气的质量是 （B ） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较 思路： Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 56 2 m x Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 2 65 m y
例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 C2H4 。 思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 反应前 X中： C: 2个 H: 4个 反应后 C： 2个 H: O: 4个 6个
O： 6个 注意：X前的计量数
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
。
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 反应前 C: 2个 2X中： H: 8个 O: 2个 O：6个 反应后 C： 2个
。
H:
O:
8个 8个
∴X的化学式为CH4O（或CH3OH）
练习
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的 是 （ A ）
练习： 简单计算
1、已知40克硫磺恰好与40克氧气完全发 生反应，生成 80 克二氧化硫。现将50克 硫磺放在 40 克氧气中，使其充分燃烧， 实际上只有 40 克硫磺参与反应，则反应 80 后剩余硫磺 10 克，生成二氧化硫______ 克。
物质组成
2、有一种可燃物在空气中燃烧生成了二氧化碳和 水，则对此化合物组成的说法正确的是（） A. 一定含有碳、氢、氧三种元素
课堂小结：
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这 类计算的关键。因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待 求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各 物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律 即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）
③相对分子（或原子） 质量之和计算错误 ④未注明单位， 未带单位计算 ⑤计算结果错误且无单位
×
142×15.5 X = -------------31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克.
练习
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？
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练习：
4、根据已学知识判断下列反应方程式是否正 确。如有错误，请指出错误之处。 （1）3Fe + 2O2
加热
Fe3O4
（2）Mg + O2
（4）H2O （5）H2O2
通电
点燃
MgO2
点燃
不符合客观事实
（3）CH4 + 2O2↑
MnO2
CO2 + 2H2O
不符合客观事实
2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸 反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。 解：设参加反应的Zn的质量为X 根据题意：反应生成氢气的质量为0.1g Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑ 65 2 X 0.1g 65 2 = X 0.1g ∴该锌粒中 3.25g Zn%= ×100% = 72% 4.5g
（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。
（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）
2、根据化学方程式进行计算的步骤
Hale Waihona Puke (1)设未知数 ……………....…………设 (2)写出化学方程式 …...…… 写 (3) 写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数） 列 已知量和未知量 比 列比例式 (4) 求解 …...….…..………………… 解
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误) × 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃 × P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平 × 31 × 15.5
×
31 = --------15.5 ------142 X
142 X
第五单元
《定量研究化学反应》
-------复习课
考点全息整合
各物质的质量 生成的各物质的质量 分子 种类 质量 数目
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理解和应用质量守恒定律时应注意：
1.必须是真正参加反应的物质 2.各物质的质量总和相等, 不是其他物理量，如体积 3.只能用于解释化学变化
质量守恒定律守恒分析归纳：
宏观
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3克 X 48 克 ------ = 3 -----80 X (1)设未知数 ….... …….….设
(2)写出化学方程式…...…..写
(3)列出相关数据 …...…..列
2KClO3 ── 2 KCl ＋
△
MnO2
O 32
↑
3 奇数配偶数法：找出出现次数最多且是奇数 个的原子，在其前面配2，然后依次配平。 如： C2H4 + 3 O2 —— —— 2 CO2 + 2 H2O 4.定一法：首先从一种化学式较复杂的物质着 手，并把计量数看为1，以此作为配平的起点 根据原子个数守恒，由已经确定的化学计量数 来确定其他化学式的计量数（可为分数）若配 平后出现分数，则在方程式两边各乘以某数， 使计量数变为最简整数比
(4) 写比例式,求解.….……..比
80×3克 X = ------------ ….. …... …………………………….解 48 = 5 克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 (5) 简明地写出答案…..…...答
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。 （2）. 解题格式的书写要规范化。 （3）. 注意单位的书写要求。
《化学方程式》知识归纳：
1、理论依据：质量守恒定律
化 学 方 程 式
1、以客观事实为依据
2、书写原则
2、遵守质量守恒定律
1、宏观：
3、涵义
2、质量 3、微观:
4、书写步骤：写、配、注、等
5、应用
1、表示化学反应
2、根据化学方程式进行计算（解题步骤）
化学式
客观事实 质量守恒定律
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B. 一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素
C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D. 可能含有碳、氢、氧三种元素
推断化学式
3、某种气态化合物R在空气中充分燃烧
R + 5O2 == 3CO2 + 4H2O，根据质量守恒定
律，判断R的化学式为（）