山东省济南第一中学 初中化学自主招生试卷

山东省济南第一中学初中化学自主招生试卷
一、选择题
1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂
C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出
D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质
2．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）
A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g
3．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）
A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4
B．X：CO2 Y：O2 Z：CO
C．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2
D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3
4．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
A．向pH＝2的酸溶液中不断加水
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化
5．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。

它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

下列说法中不正确的是
A．A为一种单质，D为碳酸钙
B．可能涉及四种基本反应类型
C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同
D．H的浓溶液具有挥发性
6．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。

产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。

某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
金属铁铝镁
燃烧放出热量/（KJ•g-1） 4.7331.0224.74
下列说法正确的是
A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得
B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量
D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小
7．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有CO
C．可能含有HCl D．可能含有CO2
8．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
下列说法不正确的是
A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应
B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4
C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2O
D．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C
9．许多物质在溶液中都以离子形式存在。

我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。

如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。

结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A．H+、Na+、OH-、 NO3-
B．Na+、K+、 Cl-、OH-
C．H+、K+、CO32-、HCO3-
D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
10．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
11．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。

为了探究其成分，进行如下实验：
关于该实验有以下说法：
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质
以上说法正确的个数是
A．1个B．2个
C．3个D．4个
12．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是
A．Fe（NO3）2
B．Fe（NO3）3
C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

以下推理正确的是（）
A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质
B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属14．烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸 100 g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 120 g。

再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为 27.2 g。

则下列相关计算中，不正确的是（）。

A．原固体中金属元素质量为 13.6g B．所用盐酸的溶质质量分数为 29.2%
C．最终所得溶液中含有 NaCl 58.5g D．实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g
15．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

则不可能出现的情况是
A．A B．B C．C D．D
CaCl、KCl的固体混合物，可选用的一组试剂是
16．分离2
A．水、硝酸银、盐酸B．水、碳酸钠、盐酸
C．水、碳酸钾、硫酸D．水、碳酸钾、盐酸
17．将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质
量为15.2g。

在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。

已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是
A．15.2g剩余固体是纯净物B．过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g C．残留红色金属质量为12.8g D．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
18．下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是
A．CuSO4NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4KCl ZnCl2 D．K2SO4AgNO3 NaCl
19．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少
C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
20．已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）
A．B．
C．
D．
21．一包固体粉末可能含有Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（）
A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末肯定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2和Ca（NO3）2
22．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）
A．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B．表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化C．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系
D．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产
生氢气的质量关系
23．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①②B．②③C．①③D．①②③
24．下列物质鉴别的实验方法错误的是（）
鉴别物质实验方法
A．过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡
B．镁和锌分别加入稀盐酸，看是否有气泡
C、二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D．活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
25．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
26．水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究．
实验一：(1)将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到___，证明该气体样品中含有CO2．实验二：(2)为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如图1所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．
请回答：
A中的药品是___，作用是___；硬质玻璃管内的黑色粉末是___．
(3)小张认为小明的实验不够严密，做了如图2的改进：则B中澄清石灰水的作用是___，
当观察到___的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．
27．氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。

某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、
H+、SO42-)能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是。

（2）通过实验I可以证明。

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该加
入。

（4）探究的结果为，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是。

28．小明用木炭粉还原氧化铜来制取铜，反应化学方程式为：______．
他根据碳的化学性质分析，认为该实验中可能会有一氧化碳产生．
（查阅资料）一氧化碳气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
（设计实验）小明设计了下图所示的实验装置，并进行实验验证：
(1)A装置中酒精灯加网罩的目的是_______．
(2)刚用酒精灯给试管A加热时，B装置中就立刻产生气泡，但液体并没有浑浊的现象出现，原因是______．
(3)C中湿润黄色氯化钯试纸变蓝，说明有_____气体生成，证明小明的判断是正确的．你觉得实验产生该气体的原因可能是(写一条)：______．
(4)设计装置时还要考虑环保因素，因此，要在装置C右侧导管口添加____装置．
(5)当反应结束后，小明发现一个问题：若先停止加热，______而导致试管炸裂，但若先去除B装置，则会导致________．请你帮助他设计一个实验操作，将试管中还原出的铜倒出：_________．
29．康康进行如下图所示实验来验证质量守恒定律，实验中物质充分反应，在反应中用托盘和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验操作正确，实验条件下氧气的密度为ρ g/cm3）
实验序号12⋯
m1（MnO2）/g
m2（KClO3）/g
m3（试管）/g
m4（试管+加热后剩
余固体）/g
量筒内收集气体的体
积V/cm3
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是___________________________。

（2）上述反应的化学方程式为________________________。

（3）根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4、V、ρ之间存在的等量关系是_____________。

30．某化学实验小组在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组同学进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组同学进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将试管内全部的物质集中倒进一个废液缸中。

将废液缸中的物质进行过滤，得到滤液和沉淀。

化学兴趣小组同学要探究得到的滤液中溶质的成分。

（提出问题）滤液里含有什么溶质？
（提出猜想）猜想①：；
猜想②：NaCl、Na2SO4；
猜想③：NaCl、Na2CO3；
猜想④：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 ；
猜想⑤：NaCl
（实验探究）
（1）观察到现象a：只有气泡产生，则小组同学认为猜想③成立，他们的结论是否正确？
请说明理由；
（2）向滤液中加入过量BaCl2溶液，若产生的现象b为：生成白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，有气泡产生，则猜想____ 成立，上述实验过程中发生的反应的化学方程式为；若猜想④成立，则上述实验过程加入足量稀硝酸后观察到的现象
为。

（3）经过讨论，小组同学一致认为猜想③成立。

要把废液变为中性才能排放，应如何处理废液。

31．（1）如图是实验室制取和收集气体的部分装置图．
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①____，②____。

（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置为____（填装置字母），该反应的化学方程式为
________。

（3）实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F、G装置除去杂质，则接口顺序：B连接（__________）连接（__________）连接C（填小写字母）。

（4）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。

同学甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
同学乙：可能只有CaCl2；
同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2
同学丁：可能是________。

你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是________。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（进行实验）
实验
步骤
实验操作实验现象实验结论
实验1取少量烧杯内溶液于试管
中，滴入几滴酚酞溶液，振
荡
无明显现象
同学甲猜想不
正确
（5）（反思与拓展）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
解析：B
【解析】A、不知道溶液的状态，故t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数不能确定是否相等，错误；B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂，正确；C、将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出，错误；D、t1℃时，甲的溶解度是20g，表明在该温度下50g水中溶解了10g的甲物质，错误；故选B。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

2．B
解析：B
【解析】
【分析】
由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。

【详解】
A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y
Zn2AgNO2Ag Zn(NO)
+=+
332
65216
13g x
65216
=
13g x
x=43.2g
Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)
332
64216
3.2g y
64216
=
3.2g y
y=10.8g
当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确；
C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；
D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确。

故选B。

3．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；
B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，
CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确；
C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca（OH）
2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；
D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3，选项错误，故选D。

4．D
解析：D
【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。

向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持
续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。

选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
5．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H
都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫酸。

因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。

【详解】
A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。

根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。

选项A正确；
B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B不正确；
C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项C正确；
D、根据分析可知，H是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项D正确。

故选B。

6．C
解析：C
【解析】
A、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；
B、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；
C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；
D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。

故选C。

7．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断。

【详解】
将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应；再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的。

故选B。

【点睛】
本题主要考查了常见物质的性质和检验方法。

8．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应，不符合题意；
B、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意；
C、“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反应，故有氧气参与了反应，不符合题意；
D、14.06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故Fe x C中的碳元素全部转化到了二氧化
碳中，二氧化碳中碳元素的质量为：
12
0.22g100%=0.06g
12+162
⨯⨯
⨯
，设还原铁粉中铁
的质量为x
2442 Fe+H SO=FeSO+H
562
0.48g x
↑
56=20.48g
x x =13.44g 故还原铁粉中Fe x C 的质量为：14.06g-13.44g=0.62g ，故Fe x C 中铁元素的质量为：0.62g-0.06g=0.56g ，故56x ：12=0.56g ：0.06g ，x =2，故Fe x C 的化学式为：Fe 2C ，不符合题意。

故选B 。

9．B
解析：B
【解析】
【分析】
氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀
【详解】
A 、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A 不正确；
B 、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应，故B 正确；
C 、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故C 不正确；
D 、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应，故D 不正确。

故选B 。

10．B
解析：B
【解析】
用极限法计算，假设全为Zn ，生成氢气的质量为x 。

Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑
65 2
7.2g x
6527.2g x
x=0.22g
同理，假设全为Mg ，生成氢气的质量为y 。

可得y=0.6g ；假设全为Al ，生成氢气的质量为z 。

可得z=0.8g 。

所以Al 、Mg 、Zn 合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g ＞ m （氢
气）＞0.22g 。

故选B 。

11．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量的稀硝酸，
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确； ③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确； ④若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。

故选：D 。

12．A
解析：A
【解析】
根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe （NO 3）2、滤渣中一定含有Ag 、铜、铁的结论．选A 点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

13．B
解析：B
【解析】
A 、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；
B 、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；
C 、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO 2+2NaOH ═Na 2CO 3+H 2O ，错误；
D 、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误。

故选B 。

14．C
解析：C
【解析】
【详解】
根据MgO 、Fe 2O 3和酸反应及与碱反应的关系，找出增量，以MgO 为例：
-
2
MgO ~2HCl ~2OH ~2NaOH ~2~O ~Mg(OH)NaCl ~405818增量
设所用盐酸的溶质质量分数为x ，氢氧根的质量为y ，实验中消耗的氢氧化钠质量为z ，最终所得溶液中含有NaCl 的质量为m ，则：。