高中化学2.2.2氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修1
2020新教材高中化学第二章第二节第二课时氯气的制法氯离子的检验教案新人教版必修第一册(最新整理)
第二课时氯气的制法氯离子的检验［明确学习目标］1。
掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置.2.掌握Cl－的检验方法。
学生自主学习氯气的实验室制法1．药品:错误!二氧化锰和浓盐酸.2．原理：错误!MnO2＋4HCl（浓)错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(化学方程式）离子方程式为错误!MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.3．装置（1）发生装置（Ⅰ部分)①特点：固体＋液体错误!气体。
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、错误!圆底烧瓶、分液漏斗等。
③试剂:A中盛放错误!浓盐酸，B中盛放错误!二氧化锰。
(2）净化装置(Ⅱ部分）（3)收集装置(Ⅲ部分)①收集方法:错误!向上排空气法。
②验满方法:湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉。
KI试纸放在集气瓶口.（4）尾气处理装置（Ⅳ部分）①导气管要伸入液面以下。
②F中盛放的试剂：错误!氢氧化钠溶液(或其他碱液），作用是错误!吸收过量的氯气，防止污染环境。
氯离子的检验1．氯离子检验的实验探究在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
2．氯离子检验的一般步骤某溶液错误!无现象错误!白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。
1．实验室制Cl2时，MnO2起了什么作用？还能用什么物质代替MnO2来制Cl2?提示：氧化剂作用，还可用氧化性比MnO2强的物质如KMnO4、KClO3、漂白粉等代替MnO2来与盐酸反应制Cl2.2．用浓盐酸和MnO2加热制得的Cl2中含有什么杂质？提示:浓盐酸中含HCl和H2O，HCl、H2O易挥发，故制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)等杂质。
3．Cl－检验时，为什么要加稀硝酸？中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？提示：稀硝酸能排除CO错误!等离子的干扰。
中学阶段常考的不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。
课堂互动探究知识点一氯气的实验室制法（1）气体制备装置一般包括气体发生装置、净化装置、收集装置和污染气体的尾气处理装置四部分.(2)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，浓盐酸一旦变成稀盐酸，反应将不再进行.（3）氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等,如把浓盐酸滴到KMnO4固体上即发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
学年人教版()高中化学必修第一册教案：2.2.2氯气的制法、氯离子的检验 Word版含答案
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物教学设计过程么启示？启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
【师】舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式[师]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？［投影］气体发生装置（1）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3（2）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2学生思考并在课本中寻找答案包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
能力（3）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl（4）与（2）相同，启普发生器［投影］气体净化装置［投影］气体收集装置［投影］尾气吸收装置（1）适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置（2）适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸（3）适用于少量尾气可以集于气球中（4）适用于难以吸收的可以点燃处理1.草履虫是一种单细胞生物，它能完成细胞呼吸、繁殖、排泄等多种生命活动不是，缩手反射由上皮细胞、神经细胞、肌肉细胞共同参与完成的。
[探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。
因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以控制反应的进程。
5、需要两个孔的橡皮塞。
[讲解、组装仪器]氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，[板书] 氯气的实验室制法：MnO2 +4HCl△MnCl2 +Cl2↑+2H2O[引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？3、除杂试剂；4、收集方法：5、尾气吸收试剂；[探究]2、可能有HCl气体和水蒸气。
化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验(共24张ppt)
如果不能，杂质是什么。
不能。浓盐酸会挥发，且 含有水蒸气。
杂质HCl气体和水蒸气。
制取Cl2 收集Cl2
吸收Cl2
Cl2的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)如果要除去以上两种杂质，得到
纯净干燥的氯气，需要选择何试剂？
Cl2（HCl、 H2O）
饱和食盐水 浓硫酸
资料卡片:HCl极易溶于水，1体积 水溶解500体积的HCl。除去Cl2 中HCl气体用饱和食盐水，是因为 Cl2在饱和食盐水中溶解度很小
Cl2的实验室制法
【思考】若被检验的溶液中既有Cl－也含有SO42-， 应如何检验是否含有Cl－？
因为Ag2SO4微溶于水，SO42-的存在会干扰Cl－ 的检验，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的 SO42-，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是 否产生白色沉淀，检验Cl－的存在。
小牛试刀
第二节 氯及其化合物
第二课时 及ClC2的l-的实检验验室制法
学习目标 1min
1.根据Cl2的性质，掌握Cl2的实验室制法 (发生、净化、收集和尾气处理)。 2.掌握 Cl－的一般检验方法
Cl2的实验室制法
1774年，瑞典化学家舍勒在 研究软锰矿（主要成分MnO2)的 过程中，发现软锰矿与浓盐酸混 合加热，产生了黄绿色气体、伴 有强烈的刺激性气味。——氯气。
Cl2的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
选取发生装置
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
√分 液 漏 斗
固固加热型
固液不加热型 长液固(液)、加热型
既可防止氯化氢气体和氯
颈
气挥发污染环境，同时又
漏
高中化学 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验教案 新人教版必修第一册
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学业要求核心素养对接1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。
1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。
[知 识 梳 理]知识点一 氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？ 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置装置A 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体；可减少Cl 2在H 2O 中的溶解 装置B 中浓硫酸的作用是干燥Cl 2；烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
知识点二Cl－的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀Cl2消毒沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验
第2课时氯气的实验室制法及Cl－的检验[核心素养发展目标]学会氯气的实验室制备和氯离子的检验，分析探究实验注意事项，促进“科学探究与创新意识”化学核心素养的发展。
教学重点：氯气的实验室制法、氯离子的检验方法教学难点：氯气的实验室制法、氯离子的检验方法教学用具：多媒体课件、氯离子检验试剂及试管教学方法：阅读、实验、讲述、练习教学过程：复习回顾：1、写出氯气与NaOH溶液、澄清石灰水反应的化学方程式及离子方程式。
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
【思考·讨论】结合初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？【小结】若要制取某种气体。
（1）首先研究生成气体的化学反应原理；（2）然后根据反应物的状态和反应条件选择并安装实验仪器设备，而且一定要检查装置的气密性。
（3）根据生成气体的性质（密度、溶解性）确定气体的收集方法。
【思考·讨论】根据所学知识，想想在实验室如何制取并收集纯净的氯气？一、氯气的实验室制法1．反应原理(1)化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)≜MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子方程式: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O反应中氧化剂是MnO2，浓盐酸的作用是作还原剂，并起酸的作用。
2．制取干燥纯净Cl2的实验装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气(2)发生装置所用仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。
(3)装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。
(4)装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
新教材高中化学2.2氯气的实验室制法氯离子的检验教学设计1新人教版必修第一册
新教材高中化学2.2氯气的实验室制法氯离子的检验教学设计1新人教版必修第一册氯及其化合物本课时是教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要构成部分，是高中化学实验的重要内容，在高中化学学习中据有重要地位。
教材解说的是氯气的实验室制法和氯离子的查验。
学生在上一课时的学习中已经知道了氯气的物理化学性质和主要用途，自然就会联想到如何获得氯气，这样的学习过程对学生形成正确的看法、掌握学习的思路和方法能起到指引作用。
而氯离子的查验，是学生相对来说比较熟习的知识点，学习内容与日常生活比较切近，降低了学习的难度，有益于学生领会化学学习的快乐。
凭证推理与模型认知：经过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，成立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型剖析其余气体的实验室制取的方法。
科学研究与创新意识：经过达成氯离子查验的有关实验，使学生认识实验研究的一般过程与一般方法，培育初步的科学研究能力。
科学精神与社会责任：经过关于氯气制取过程中氯气的尾气办理和汲取，培育学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
氯气的实验室制取和氯离子查验。
学生复习上节课的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。
【引入】在上节课的学习中同学们已经学习了氯气的主要物理性质和化学性质，也知道了氯气的用途，氯气有什么用途呢？（自来水消毒剂、制氯化氢、制漂白液、制漂白粉），氯气是一种重要的化工原料，那么氯气是如何获得的？【板书】氯及其化合物二、氯气的制取【投影】氯及其化合物二、氯气的制取新教材高中化学2.2氯气的实验室制法氯离子的检验教学设计1新人教版必修第一册1774 年 , 当时他正在研究软锰矿 ( 即二氧化锰 ) ，当他使软锰矿与浓盐酸混淆并加热时，产生了一种有激烈刺激性气味的黄绿色气体，这类气体就是氯气。
其反响方程式为MnO 2 +4HCl( 浓 ) MnCl + Cl↑+2H 2O ，此刻这类方法仍旧是实验室制取氯气的重要方法之一。
2.2.2氯气的实验室制法氯离子检验课件高一上学期化学人教版必修第一册
1、在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所用仪器如图所示:
教学目标 NaOH溶液的作用是
。
因此，在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量的稀硝酸，使其酸化，以排除等的干扰。
必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应
1、掌握实验室中制备氯气的基本原理，掌握氯 2、通过氯气的制备理解实验室气体制备时发生装置的选择
4、通过对氯离子的检验分析，形成离子检验的 原理： 1774年瑞典化学家舍勒发现将软锰矿(主要成分为二氧化锰)浓盐酸混合并加热时,产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体,这
种气体就是氯气。 ——收集密度比空气小的气体
一般推理思路 Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) = CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O
氯气的实验室制法
其他制法： ②工业制法 电解饱和食盐水。
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Cl-的检验
根据Ag+和Cl-反应生成AgCl的白色沉淀来进行检验。 观看实验2-9实验视频，并填空
滴加AgNO3溶液(现 加入稀硝酸(现象及 象及离子方程式) 离子方程式)
稀盐酸
装置的选择 固体干燥剂：无水CaCl2、碱石灰等
固液混合不需要加热——H2O2 + MnO2、HCl + CaCO3
3、掌握氯离子的检验方法 作用：吸收多余的Cl2，防止污染环境
因此，在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量的稀硝酸，使其酸化，以排除等的干扰。 (填各接口处的字母)
无水 CaCl2
饱和食 盐水饱和食 NaO溶液 盐水氯气的实验室制法
高中化学2.2.2氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修1
第 2 课时氯气的实验室制法和氯离子的查验中心微网络修养新目标 ,1．学会实验室制取氯气的方法，认识其实验装置的典型性2．学会 Cl －的查验方法和物质查验的注意事项，培育科学研究意识学业基础[ 预习新知 ]一、氯气的实验室制法1．反响原理△MnO2＋4HCl( 浓)=====MnCl2＋ Cl 2↑＋ 2HO2．仪器装置主要仪器：铁架台( 带铁圈 ) 、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
装置以下图。
说明： C 装置的作用是除掉Cl 2中的 HCl； D 装置的作用是干燥Cl 2； F 装置的作用是吸收剩余的Cl 2，防备污染环境。
3．采集方法(1)向上排空气法 (Cl 2密度大于空气 ) 。
(2)排饱和食盐水法 (Cl 2在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除掉实验过程中挥发产生的 HCl 气体 ) 。
4．尾气办理Cl 2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液汲取。
二、 Cl －的查验1．实验研究实验现象离子方程式或解说3加入稀硝酸加入 AgNO溶液稀盐酸产生白色积淀积淀不溶解Ag＋＋ Cl － ===AgCl↓NaCl 溶液产生白色积淀积淀不溶解Ag＋＋ Cl － ===AgCl↓＋2－===Ag2CO3↓Na2CO3溶液产生白色积淀积淀溶解2Ag＋CO323＋＋22Ag CO＋ 2H ===2Ag＋CO↑＋ HO- 1 -2. 氯离子的查验方法(1) 操作方法：向未知溶液中先加AgNO 3溶液，再加稀 HNO 3。
(2) 现象：产生白色积淀，加稀硝酸时，积淀不溶解。
(3) 原理： Ag ＋ ＋Cl －===AgCl ↓。
(4) 加入稀硝酸的目的：清除 2－等离子的扰乱。
CO 3[ 即学即练 ]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1) 实验室制取氯气，可用稀盐酸取代浓盐酸。
( ) (2) 实验室制备的氯气常含有氯化氢和水蒸气。
( ) (3) 氯气有毒，故应排到实验室外。
高中化学 专题 氯气的实验室制法教案 新人教版必修1
氯气的实验室制法
课程标准描述了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
考试大纲描述了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
教材内容分析了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
学生分析了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
学习目标掌握氯气常见的实验室制法
重点氯气常见的实验室制法
难点氯气常见的实验室制法相关实验试题
教学过程教师活动学生活动设计意图（备注）
导本节课我们一起学
习氯气常见的实验
室制法
学生先完成回顾旧知，之后认
真听讲
引出本节课的内容
思
老师巡查指导，并点
评学生阅读课本后，填写导学案
中的“基础感知”。
然后请同学
起立回答，回答完，老师进行
点评
通过预习，让学生充分的
思考。
议
学生小组讨论，完成导学提纲
中的“探究新知”对于不太明白的地方，小组讨论来解决
展
请学生起立回答问题
探究学生展示自己的成果
充分发挥学生的主观能动
性，积极的展现自己的成
果
评氯气的几种常见的实
．．．．．．．．．
验室制法。
．．．．．
学生认真听并做笔记
针对本节课的内容，老师
进行及时的归纳，让知识
更加的系统化。
检
学生完成导学提纲中
的“检测新知”学生独立完成
检测当堂课的听课情况
教学反思教学后完成。
必修第一册化学人教版：氯气的实验室制法与氯离子的检验 教案
第二章海水中的重要元素—钠和氯2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验教学设计一、教学目标1．掌握氯气的实验室制法、用途。
2．了解Cl -的检验方法二、教学重难点1．教学重点了解氯的化学性质；了解氯与碱的反应；掌握实验室制氯气的方法2．教学难点氯的化学性质；实验室制氯气的方法三、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。
舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。
从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。
这期间，氯气一直被当作一种化合物。
直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。
他将这种元素命名为chlorine ，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。
我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。
联系实际生活，情景带入2.探索新知【师】一、氯气的实验室制法1．反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
3．收集方法(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
(3)验满方法：用湿润的KI—淀粉试纸检验。
将湿润的KI—淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。
4．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
二、氯离子的检验【实验2-9】向三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各加入几滴AgNO3溶液。
2.2.2 氯气的制备和氯离子的检验 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.实验装置—发生装置的选择
已 知
1.MnO2是黑色难溶于水的固体。 2.浓HCl易挥发
固+液
3.氯气有毒，且在加热时容易逸出。
知识精讲
气
一、氯气的制备
知识精讲
2.实验装置—发生装置的选择
实验室制取气体M的n除O杂2+干4燥H易C装质挥l置的(浓发，差)应异该性根来M据决n气定C体l2+(是HCC否l、l2有水↑蒸杂+气）质2H以2及O气体与杂
依据反应3NaClO3+2H2SO4
NaClO4+2ClO2↑+2NaHSO4+H2O，
实验室可制备少量NaClO2溶液。回答下列问题： (1)组装好仪器后，应先__检__查__装__置__的__气__密__性___，
再加入药品，然后操作顺序为_a_c_b____。
a.打开K b.滴加浓硫酸 c. 通入N2 (2)通N2的主要目的是_稀__释__C_l_O_2_，__防__止__爆__炸__，__ _并__使__生__成__的__C_l_O_2_进__入__后__续__装__置___；装置②的作
浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质， 同时以免降低了HCl的利用率。 3.可以用其他氧化剂来代替MnO2、浓HCl吗？
KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO) 2等代替MnO2；浓HCl用浓H2SO4和NaCl固体代替
一、氯气的制备
知识精讲
【回忆初中学习过的气体实验室制法，根据下表的要求进行梳理】 实验室制取气体的反应装置，应该根据反应物的状态和反应条件来决定
新课导入
一、氯气的制备
知识精讲
1.反应原理
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
2024-2025学年新教材高中化学2.2第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验教案新人教版必修第一册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
课程基本信息
1.课程名称：高中化学实验室制法及氯离子检验
2.教学年级和班级：高中一年级一班
3.授课时间：2024年10月10日
4.教学时数：1课时（45分钟）
（5）鼓励学生撰写实验报告，总结实验原理、操作步骤、实验现象和结论，提高学生的写作能力。
（6）引导学生关注化学实验相关的社交媒体平台，如Facebook、Twitter上的化学实验爱好者群组，交流实验心得和方法。
教学反思与改进
每节课后，我都会进行教学反思，思考我在课堂上的表现以及学生的学习效果。这次氯气的实验室制法及ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ离子的检验课也不例外。
①安全操作：
a.穿戴实验服、手套、护目镜
b.确保实验装置的密封性
c.避免接触皮肤和吸入氯气
d.使用后的废液妥善处理
②紧急处理：
a.吸入氯气：立即移至通风处，给予适当的水和医疗救助
b.皮肤接触：立即用大量水冲洗，并给予适当医疗救助
教学评价与反馈
2.小组讨论成果展示：组织学生进行小组讨论，讨论氯气的实验室制法和氯离子的检验方法。鼓励学生提出问题，分享自己的观点和理解。在讨论结束后，让每个小组进行成果展示，其他学生进行评价和提问。
-反思总结法：通过反思帮助学生建立知识框架，提升学习效率。
作用与目的：
-通过作业巩固实验知识和技能。
-激发学生对化学实验的兴趣，鼓励自主探究。
-通过反思总结，提高学生的学习策略和元认知能力。
教学资源拓展
1.拓展资源：
高中化学新人教版必修第一册 2.2 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 学案
第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验新课情境呈现将干燥的氯气依次通过内有干燥红纸条的广口瓶A和内有湿润红纸条的广口瓶B，通过红纸条是否褪色可以推断氯气能否与水发生反应。
氯气在自然界中不能稳定存在，那么氯气是怎样制取的，让我们走进教材，学习氯气的实验室制法和氯离子的检验。
课前素能奠基知识回顾1．实验室制取气体时，如何确定气体的发生装置？__依据反应物的状态及反应条件(如是否需要加热等)。
__2．气体的收集方法新知预习一、氯气的实验室制法1．反应原理：__MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O__。
2．由于氯气的密度__大__于空气的密度，所以可采用向__上__排空气法收集氯气。
3．由于氯气有毒，所以应用NaOH 溶液吸收尾气，发生的反应为__Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O__。
二、氯离子的检验原理——__Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓__ ↓试剂——稀硝酸、__AgNO 3__溶液 ↓操作——先加适量稀硝酸，再加__AgNO 3__溶液 ↓现象——产生__白色沉淀__预习自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)待测液中滴加AgNO 3溶液后有白色沉淀产生，说明该溶液中含有Cl －( × ) (2)实验室制取Cl 2时，MnO 2做氧化剂( √ ) (3)MnO 2与稀盐酸在高温下反应也可产生Cl 2( × ) (4)实验室制Cl 2时，Cl 2中往往含有HCl 杂质( √ ) 2．检验Cl －时所用试剂稀硝酸的作用是( A ) A ．防止CO 2－3的干扰 B ．防止Cl －的干扰 C ．生成Ag 2CO 3沉淀D ．防止NO －3的干扰解析：检验Cl －时，加入的AgNO 3溶液能与CO 2－3反应生成Ag 2CO 3白色沉淀，干扰Cl－的检验，加入稀硝酸可排除CO 2－3等的干扰。
2.2.2氯气的实验室制法与氯离子的检验(导学案)——高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第2课时【学习目标】1.通过学习氯气的制备实验，掌握实验室制备气体的仪器选择。
2.能根据Cl-的性质设计实验进行Cl-的检验。
【学习任务】一、氯气的实验室制法1.反应原理：实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2反应的化学方程式为，离子方程式为。
该反应的氧化剂是，浓盐酸既表现性，又表现性。
2.装置装置特点：固＋液气(1)仪器a的名称：，仪器b的名称：。
(2)Cl2的收集方法是。
(3)A装置中导出的气体有等。
(4)B装置中盛放的试剂是，其作用是__________________________C装置中盛放的试剂是,其作用是_____________________________(5)烧杯中NaOH溶液的作用是化学反应方程式为：离子方程式为：（6）验满的方法：①将试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即，则证明已集满。
②将试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即，则证明已集满。
3.实验室制取氯气的注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。
(3)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
(5)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
4. 实验室制取Cl2的其他方法：I. KMnO4溶液与浓盐酸反应：化学方程式：。
离子方程式：。
II. KClO3溶液与浓盐酸反应：化学方程式：。
离子方程式：。
III. NaClO（或KClO）溶液与盐酸反应：化学方程式：。
离子方程式：。
二、氯离子(Cl－)的检验1．实验探究(1)操作方法：向未知溶液中先加，再加。
(2)现象：产生，加稀硝酸时，沉淀。
高中教育化学必修一《2.2.2氯气的实验室制法 氯离子的检验》教学课件
C．浓硫酸
D．石灰水
答案：B
解析：利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
3．实验室制取的氯气常用排饱和食盐水的方法收集，原因是( ) A．可产生更多的氯气 B．只有饱和食盐水才能除去HCl杂质 C．既能除去HCl，又能减少Cl2的溶解 D．食盐水易得到
答案：C
4．下列装置或原理能达到实验目的的是( )
3．实验室制取氯气的简易方法
用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等强氧化剂代替MnO2制取 氯气，反应不需要加热且反应速率较快，如
(1)2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2MnCl2＋_2K_C_l＋__5C_l_2↑_＋__8H_2_O____ 酸化KMnO4不能使用盐酸
2．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有以下几步， 其中正确的实验操作顺序是( )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②把酒精灯放在铁架台上，根据酒 精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈放好石棉网 ③用药匙向蒸馏烧 瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中 ④检验装置的气密性 ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管
答案：A
5．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种， 进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液； ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断： (1) 白 色 固 体 一 定 含 有 的 成 分 是 __K_C_l和_K_2_CO_3____ ， 可 能 含 有 的 成 分 是 ___K_NO_3___； (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)实验室制取氯气，可用稀盐酸代替浓盐酸。( × ) (2)实验室制备的氯气常含有氯化氢和水蒸气。( √ ) (3)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2。( × ) (4)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只做还原剂。( × ) (5)Cl2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理。( × ) (6)实验室可以用排水法收集Cl2。( × ) (7)氯气有毒，故应排到实验室外。( × )
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第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验核心微网络素养新目标, 1．学会实验室制取氯气的方法，认识其实验装置的典型性 2．学会Cl －的检验方法和物质检验的注意事项，培养科学探究意识学 业 基 础[预习新知]一、氯气的实验室制法 1．反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
装置如图所示。
说明：C 装置的作用是除去Cl 2中的HCl ；D 装置的作用是干燥Cl 2；F 装置的作用是吸收多余的Cl 2，防止污染环境。
3．收集方法(1)向上排空气法(Cl 2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体)。
4．尾气处理Cl 2有毒，易污染空气，需用NaOH 溶液吸收。
二、Cl －的检验 实验现象 离子方程式或解释 加入AgNO 3溶液 加入稀硝酸稀盐酸 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag ＋＋Cl －===AgCl↓NaCl 溶液 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag ＋＋Cl －===AgCl↓Na 2CO 3溶液 产生白色沉淀 沉淀溶解 2Ag ＋＋CO 2－3===Ag 2CO 3↓ Ag 2CO 3＋2H ＋===2Ag ＋＋CO 2↑＋H 2O2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO2－3等离子的干扰。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)实验室制取氯气，可用稀盐酸代替浓盐酸。
( )(2)实验室制备的氯气常含有氯化氢和水蒸气。
( )(3)氯气有毒，故应排到实验室外。
( )(4)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl－。
( )(5)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( )A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水解析：利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
答案：B3．检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是( )A．防止CO2－3的干扰 B．防止Cl－的干扰C．生成AgNO3沉淀 D．防止NO－3的干扰解析：检验Cl－时，加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO2－3的干扰。
答案：A4．实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置如图所示，试回答以下问题：(1)如何检验装置的气密性？(2)净化装置的顺序能否颠倒？为什么？解析：(1)此类装置可用微热法检验其气密性。
(2)干燥除杂的顺序通常是先去除其他气体杂质，最后干燥，以免再混入水蒸气。
答案：(1)将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好。
(2)不能；如颠倒则Cl2经饱和食盐水除去HCl时会重新混入水蒸气。
技能素养目标氯气的实验室制法解析[例]下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集【解析】Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。
【答案】 D[提升] 如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)指出上述图中的各处错误：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。
(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水______________________________________________________________；②浓硫酸__________________________________________________________________；③NaOH溶液______________________________________________________________。
(3)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。
A．向烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．向烧瓶中加入浓盐酸(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是____________________________________。
实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的离子方程式是____________________________________。
(6)如果将过量二氧化锰与一定量的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气量明显小于理论值。
其主要原因有：①____________________，②____________________。
解析：(1)从试剂，装置(制气、净化、收集、尾气吸收)角度考虑。
(2)先除HCl ，后干燥，再收集，最后尾气吸收。
(3)检查装置气密性后的操作顺序为先加固体药品，然后加入液体药品，最后加热。
(4)为减少盐酸的挥发，慢慢滴加浓盐酸，用小火加热。
(5)利用Cl 2和NaOH 溶液反应除多余的Cl 2。
(6)由于加热过程中，一部分HCl 挥发不参与化学反应，且随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后，不再与MnO 2发生反应生成Cl 2。
答案：(1)①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸 ②应有加热装置，应用酒精灯加热 ③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒 ④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短颠倒(2)①除去Cl 2中的氯化氢 ②除去氯气中的水蒸气 ③吸收多余的氯气(3)ACB(4)将浓盐酸慢慢滴下；加热用小火(5)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2ONaOH 溶液 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 、H ＋＋OH －===H 2O(6)①加热使HCl 大量挥发 ②盐酸变稀后不再发生反应实验室制备Cl 2注意事项①必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl 的挥发。
③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl 2，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl 2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
[核心能力]Cl 2的实验室制法1．反应原理化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓) =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑。
也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等氧化剂代替二氧化锰。
如2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
2．实验装置(1)发生装置(Ⅰ)①特点：固体＋液体——→△气体。
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
③试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。
(2)组成 盛放试剂 试剂的作用C 饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢(3)①收集方法：向上排空气法(装置E，Cl2的密度大于空气的密度)。
也可用排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
②验满方法：用湿润的KI淀粉试纸检验。
将湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。
(4)尾气处理装置(Ⅳ)①导气管要伸入液面以下。
②F中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境。
MnO2与浓HCl反应特点①浓盐酸中，一部分Cl－的化合价升高，另一部分Cl－的化合价不变。
②随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应。
学考评价授课提示：对应学生用书28页1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸有挥发性，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱液反应，故常用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
答案：C2．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查装置气密性②缓缓加热，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A．①②③④⑤ B．④③①②⑤C．①③④②⑤ D．①③②④⑤解析：制备气体时首先应连接好装置，检查装置气密性，再依次加药品，反应制取气体。