高中化学 专题2.3.2 卤代烃教学案 新人教版选修5
高中化学第二章烃和卤代烃2-3卤代烃导学案新人教版选修5【2019-2020学年度】
A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去
8.下列物质中，不能发生消去反应的是( )
学习体会
卤代烃的化学性质：
1.所有的卤代烃都能在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成醇
2.与-X相连的碳原子为 -C,与 -C相连的C原子为 -C。 -C有H的卤代烃能发生消去反应。消去的是HBr而不是Br2，所以二卤代烷发生消去反应后生成的是二烯烃或炔烃。
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
3.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
A.氯仿 B.一氯甲烷 C.乙醇 D.氯乙烷
2.下列卤代烃，能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（ ）
6. 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（ ）。
① ②
③ ④
⑤ ⑥
A、①③⑥B、②③⑤ C、全部D、②④
（2）1-溴丙烷转化为1-丙醇：_________________________________________
（3）CH2Br—CH2—CH2Br与足量NaOH的水溶液发生反应
3.下列物质中属于同系物的是（ ）
① CH3CH2Cl ② CH2=CHCl
③ CH3CH2CH2Cl ④ CH3CHClCH2Cl
高中化学第二章烃和卤代烃2-3卤代烃导学案新人教版选修5【2019-2020学年度】
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时 间：__________________
卤代烃
学习目标
1、掌握溴乙烷的组成和结构特点
2、掌握溴乙烷的主要化学性质
3、结合已经学习过有机化学反应类型，充分认识卤代烃的水解和消去反应，并比较条件的异同
2020高中化学第二章烃和卤代烃第三节卤代烃教案新人教版选修5(最新整理)
第三节卤代烃[明确学习目标] 1。
掌握卤代烃发生取代反应和消去反应的条件及有关反应方程式。
2.掌握卤代烃中确定卤原子种类的方法。
一、卤代烃1．定义烃分子中的氢原子被错误!卤素原子取代后生成的化合物,官能团是错误!卤素原子。
2．分类3．物理性质状态常温下,大多数卤代烃为错误!液态或错误!固态溶解性所有卤代烃都错误!不溶于水，可溶于大多数有机溶剂二、溴乙烷1．分子结构2．物理性质溴乙烷为密度比水大的无色液体,沸点为38.4 ℃，错误!难溶于水，易溶于多种有机溶剂.3．化学性质（1)取代反应(水解反应）①条件：错误!NaOH水溶液、错误!加热.②反应方程式：CH3CH2Br＋NaOH错误!CH3CH2OH＋NaBr.（2)消去反应①概念:有机化合物在一定条件下，从一个分子中错误!脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX等）,而生成含错误!不饱和键化合物的反应。
②卤代烃的消去反应a ．条件：错误!NaOH 的醇溶液、加热。
b ．反应方程式：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△错误!CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O.1．以2.溴丙烷为原料制取1,2丙二醇，需要经过的反应有哪些？写出反应的化学方程式，注明反应类型。
提示：①＋NaOH 错误!CH 2===CH —CH 3↑＋NaBr ＋H 2O 消去反应②CH 2===CH —CH 3＋Br 2―→CH 2BrCHBrCH 3 加成反应③CH 2BrCHBrCH 3＋2NaOH 错误!＋2NaBr 取代反应2．如何简单地判断溴乙烷是发生水解反应还是发生消去反应?提示：①根据反应条件快速判断：若为强碱水溶液、加热，则发生水解反应;若为强碱的醇溶液、加热，则发生消去反应。
②根据产物快速判断：产物为醇,则发生水解反应；产物为烯烃,则发生消去反应。
一、卤代烃的消去反应和水解反应[即时练]1．下列物质的沸点高低比较，不正确的是（）A．CH3CH2Cl〉CH3CH3B．CH3CH2Br<CH3CH2ClC．CH3CH2CH2CH2CH3〉>D．CH3CH2CH2Br>CH3CH2Br答案B解析碳原子数相同时，卤代烃的沸点高于烷烃，A正确;碳原子数和卤素原子个数相同时，卤素原子的相对原子质量越大沸点越高，支链越多沸点越低,故B错误、C正确；卤素原子种类和数目相同时，碳原子数越多,沸点越高，D正确.2．下列卤代烃在KOH的醇溶液中加热不能发生消去反应的是（）①C6H5Cl ②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl④CHCl2-CHBr2⑤⑥CH2Cl2A．①③⑥ B．②③⑤ C．②④ D．全部答案A解析（CH3)3CCH2Cl不能发生消去反应，因为与—Cl相连的碳原子相邻碳原子上没有氢原子；CH2Cl2也不能发生消去反应，因其分子中只有一个碳原子。
【化学】2.3《卤代烃》教案(新人教版选修5)
第三节卤代烃曾关宝教学目的知识与技能1、了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质。
2、掌握溴乙烷主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和共价键的变化。
过程与方法1、通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；2、通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应的能力；3、由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。
情感态度价值观1、通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。
实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。
2、从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。
通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；重点1．溴乙烷的水解实验的设计和操作；2．试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应难点由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。
知识结构与板书设计第三节卤代烃一、溴乙烷1.溴乙烷的结构分子式结构式结构简式官能团C2H5Br CH3CH2Br或C2H5Br —Br2. 物理性质：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大。
3.化学性质(1) 水解反应：CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr(2).消去反应：CH3CH2Br CH2＝CH2+HBr消去反应(elimination reaction)：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消HH—C—C—BrH HH用.下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质.［板书］第三节卤代烃一、溴乙烷1.溴乙烷的结构［讲］溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。
人教版高二化学选修五 第二章第三节卤代烃同步教案
人教版高二化学选修五第二章第三节卤代烃同步教案人教版高二化学选修五第二章第三节卤代烃同步教案一对一辅导教案学名任课教师教学主题性别年级高二学科化学课：2学时学时（）总课时（）人民教育版高二化学选修课5第二章第一节卤代烃同步教案（一）知识与技能1。
介绍了卤代烃的概念、分类和物理共性；2.掌握溴乙烷水解反应和消除反应的本质和实验；3.能正确写出水解和消除反应的化学方程式；（2）通过反应过程中溴乙烷的结构与消除相结合，实现了其结构与消除溴乙烷的特点；通过溴乙烷取代反应的实验设计和操作，培养学生的思维能力和实验能力；（3）情感态度和价值观：1。
通过学习卤代烃的分类和重要物理性质，培养学生从宏观角度把握事物的特征；2.通过对溴乙烷化学性质的学习，掌握卤代烃的化学性质，培养学生“从局部到整体”的哲学思想。
3.通过溴乙烷的水解反应和消除反应实验，激发学生的学习兴趣，使学生产生强烈的好奇心和求知欲；同时，培养学生思考、分析和解决问题的方法和能力；重点：1。
卤代烃水解反应和消除反应的本质；教学重点和难点教学过程2。
溴乙烷水解反应和消除反应的实验操作及溴离子测试难点：卤代烃水解反应和消除反应的本质。
卤代烃知识梳理-了解卤代烃的性质1。
了解卤代烃1（1）。
定义：当碳氢化合物分子中的氢原子被卤素原子取代时形成的化合物单卤代烃的通式：r-x.2卤代烃的分类：①. 根据分子中卤素原子的数量：单卤代烃和多卤代烃② . 根据所含卤素原子的类型：氟化烃、氯化烃和溴化烃。
1.③．按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃.④．按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.3.卤代烃的命名（系统命名法）①选取与卤素原子直接相连的最长碳链为主链；②编号时，将卤素原子当做取代基来编号，遵守“近”“简”“小”的原则；③在烷基后标明卤素原子的位置（与醇和醛等含官能团的烃的衍生物不同）二、卤代烃的物理性质(1)常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体；(2)互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大（沸点和熔点大于相应的烃）；(3)难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小。
高中化学《有机化学基础》2.3卤代烃教案 新人教版选修5_最新修正版
第三节卤代烃[学习目标]:1.使学生掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应.2.使学生了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对卤代烃有关性质数据的分析、讨论，培养学生的综合能力.3.通过对氟里昂等卤代烃对人类生存环境造成破坏的讨论，对学生进行环境保护意识的教育.4.了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义.[教学过程]:[复习]：写出下列反应的方程式：1.乙烷与溴蒸汽在光照条件下的第一步反应.2.乙烯与水反应.3.苯与溴在催化剂条件下反应.4.甲苯与浓硝酸反应.[引入]：从结构上讲，反应得到的产物都可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物，我们称之为烃的衍生物.一．烃的衍生物概述.1.定义：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物.2.分类：常见烃的衍生物有卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等.所含官能团包括卤素原子（—X）、硝基（—NO2）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、氨基（—NH2）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）等.二．卤代烃对人类生活的影响.阅读P60－62相关内容，结合日常生活经验说明卤代烃的用途，以及DDT禁用原因和卤代烃对大气臭氧层的破坏原理.1.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物.2.卤代烃的危害：(1).DDT禁用原因:相当稳定，在环境中不易被降解，通过食物链富集在动物体内，造成累积性残留，危害人体健康和生态环境.(2).卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用.[过渡]：卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用.下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质.三．溴乙烷.1.物理性质：纯净的溴乙烷是无色的液体，沸点低，密度比水大，不溶于水.2.分子组成和结构：分子式 结构式 结构简式 官能团C 2H 5Br CH 3CH 2Br 或C 2H 5Br —Br[提问]： ①.从二者的组成上看，溴乙烷与乙烷的物理性质有哪些异同点？②.若从溴乙烷分子中C —Br 键断裂，可发生哪种类型的反应？3.化学性质.(1).溴乙烷的水解反应.[实验2]：按图4－4组装实验装置，①.大试管中加入5mL 溴乙烷.②.加入15mL20%NaOH 溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO 3酸化.④.滴加2DAgNO 3溶液.现象：大试管中有浅黄色沉淀生成.反应原理：CH 3CH 2Br +H-OH CH 3CH 2OH + HBr或：CH 3CH 2Br +NaOH CH 3CH 2OH + NaBr[讨论]：①.该反应属于哪一种化学反应类型？取代反应②．该反应比较缓慢，若既能加快此反应的速率，又能提高乙醇的产量，可采取什么措施？ 可采取加热和氢氧化钠的方法，其原因是水解反应吸热，NaOH 溶液与HBr 反应，减小HBr 的浓度，所以平衡向正反应方向移动，CH 3CH 2OH 的浓度增大.③．为什么要加入HNO 3酸化溶液？中和过量的NaOH 溶液，防止生成Ag 2O 暗褐色沉淀，防止对Br -的检验产生干扰.[过渡]：实验证明CH 3CH 2Br 可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点. H H —C —C —H H H HH H —C —C —Br H HH H H —C —C —H H H H NaOH(2).溴乙烷的消去反应.[实验1]：按图4－4组装实验装置，①.大试管中加入5mL 溴乙烷.②.加入15mL 饱和KOH 乙醇溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO 3酸化.④.滴加2DAgNO 3溶液.现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.反应原理：CH 3CH 2Br + NaOH CH 2＝CH 2 + NaBr + H 2O消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H 2O 、HX 等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上.[讨论]：①．为什么不用NaOH 水溶液而用醇溶液？用NaOH 水溶液反应将朝着水解的方向进行.②．乙醇在反应中起到了什么作用？乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解.③．检验乙烯气体时，为什么要在气体通入KMnO 4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？除去HBr ，因为HBr 也能使KMnO 4酸性溶液褪色.④.C(CH 3)3－CH 2Br 能否发生消去反应？不能.因为相邻碳原子上没有氢原子.⑤.2－溴丁烷 消去反应的产物有几种？CH 3CH == CHCH 3 (81%) CH 3CH 2CH == CH 2 (19%)札依采夫规则：卤代烃发生消去反应时，消除的氢原子主要来自含氢原子较少的碳原子上. 阅读P63[拓展视野]:卤代烃的消去反应.[小结]：-Br 原子是CH3CH2Br 的官能团，决定了其化学特性.由于反应条件（溶剂或介质）不同，反应机理不同.（内因在事物的发展中发挥决定作用，外因可通过内因起作用.）四．卤代烃.1.定义和分类.(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.乙醇 CH 3CH CH 2BrCH 3一卤代烃的通式：R—X.(2).分类：①．按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃.②．按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃.③．按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃.④．按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.2.物理通性:(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.(2).互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）(3).难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小.3.化学性质：与溴乙烷相似.(1).水解反应.[课堂练习]:试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式.(2).消去反应.[课堂练习]:试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式.4.制法.(1).烷烃和芳香烃的卤代反应.(2).不饱和烃加成.[讨论]：①．制取CH3CH2Br可用什么方法？其中哪种方法较好？为什么？②．实验室制取溴乙烷的化学方程式如下：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4—→CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，为什么这里的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用80%的硫酸？③．在制得的CH3CH2Br中常混有Br2，如何除去？5.卤代烃在有机合成中的应用.[讨论]:①.欲将溴乙烷转化为二溴乙烷，写出有关的化学方程式.②.如何用乙醇合成乙二醇？写出有关的化学方程式.[拓展视野]:格氏试剂在有机合成中的应用介绍.[补充知识]：1.卤代烃的同分异构体.(1).一卤代烃同分异构体的书写方法.①. 等效氢问题（对称轴）.正丁烷分子中的对称：1CH32CH23CH24CH3，其中1与人为善，2与会号碳上的氢是等效的；异丁烷分子中的对称：（1CH3）22CH3CH3，其中1号位的氢是等效的.②. C4H9Cl分子中存在着“碳链异构”和“官能团位置异构”两种异构类型.(2).二卤代烃同分异构体的书写方法.C3H6Cl2的各种同分异构体：一卤定位，一卤转位(3).多卤代烃同分异构体的书写方法（等效思想）二氯代苯有三种同分异构体，四氯代苯也有三种同分异构体，即苯环上的二氯与四氢等效，可进行思维转换.2.卤代烃的某些物理性质解释.(1).比相应烷烃沸点高.C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5Br > C2H6，②C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5Br分子间作用力增大，沸点升高.(2).随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如ρ(CH3Cl) > ρ(C2H5Cl) > ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子数增多，Cl%减小.(3).随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高.(4).相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.。
卤代烃-人教版选修5有机化学基础教案
卤代烃-人教版选修5 有机化学基础教案一、基础概念1.1 有机化合物有机化合物是指以碳为中心的化合物，其中碳原子基本上都与氢原子结合，也可与氧、氮、硫、卤素等元素结合，不包括碳酸、碳酐等与碳有关的无机化合物。
1.2 卤素1.2.1 基本概念卤素是周期表中第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石蜡（At）。
它们的原子结构相同，但原子序数逐渐增大，半径逐渐增大。
卤素的电子云特别容易接受电子，而且半径较大，因此它们的活化性非常大。
1.2.2 卤代烃卤代烃指的是分子中含有卤素原子并且还有碳-碳键的碳氢化合物。
它们可根据卤素原子数不同分为单卤代烃、双卤代烃和多卤代烃。
•单卤代烃：分子中只含有一个烷基（或烯基）与一个卤素原子结合。
•双卤代烃：分子中含有两个卤素原子。
它们分为对称和非对称两种。
•多卤代烃：分子中含有两个以上的卤素原子。
二、卤代烃的制备方法卤代烃可采用直接卤化法、金属卤化法、傅-克反应和卤代烷基化合成等方法制备。
2.1 直接卤化法在这种方法中，卤素原子直接与碳氢化合物反应，生成卤代烃。
具体方法是将有机化合物与相应卤素在惰性溶剂中反应，利用催化剂可以加速反应。
例如，环己烷和氯气反应，可以得到氯代环己烷。
2.2 金属卤化法金属卤化法是指金属与卤素反应生成金属卤化物，然后金属卤化物在有机溶剂中与有机化合物反应，生成相应的卤代烷。
金属卤化物通常是溴化亚铜（CuBr）、溴化铝（AlBr3）、碘化铁（FeI3）等。
2.3 傅-克反应傅-克反应是指利用卤代烃作为反应物参加反应，生成有机氟化合物的方法。
这个反应可以用于有机分子中氢氧基的氟化反应，应用广泛。
傅-克反应需要用到氟化氢（HF）和石墨氟（F2）等剂。
2.4 卤代烷基化合成卤代烷基化合成是指通过卤化烷或溴化烃反应合成卤代烷的方法。
卤代烷在惰性溶剂中和碱金属（如钠、锂）反应，生成碱金属卤化物和相应的自由基，然后自由基与有机化合物反应，生成卤代烷。
新人教版高中化学选修5第二章 烃和卤代烃教案
本章内容的选取也注意了联系生活实际，并对学生进行环境教育和健康教育。例如，通过“实践活动”了解苯、苯的同系物以及卤代烃等在生产、生活中的应用，以及不合理使用对健康的危害。
关于章图和节背景图的说明：①本章章图由一幅主图和三幅小图组成，主图为铺设于灌木丛林中的输油管线；三幅小图分别是：采油机、燃烧的蜡烛和乙炔及苯分子的比例模型。
②节背景图为炼油厂厂景。
3内容结构在本章教学中应注意运用灵活多样的教学策略。如通过形象生动的实物、模型、课件、图片及生活中的化学等创设问题，通过情景激发学生的学习兴趣和学习欲望；要注意充分体现有机化学的基本思想──“结构决定性质，性质反映结构”；要注意学习自然科学基本思维方法──“归纳推理、演绎推理、类比推理”；要注意充分发挥学生在课堂学习活动中的主体性，让学生“在做中学”，给予学生更多的活动、研究、讨论的时间和空间。
在芳香烃中，通过“思考与交流”让学生自主学习苯的化学性质，并让学生自主设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。选择甲苯作为苯的同系物的代表物，比较苯和苯的同系物的性质差异，并以此通过“学与问”让学生领悟有机化合物分子中基团之间存在相互影响。
学习烃的知识不可避免地涉及到卤代烃的内容，所以教科书将烃和卤代烃安排在同一章。
第二章烃和卤代烃
一、教学目标
1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。
3能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
高中化学《2.3 卤代烃》学案 新人教版选修5
天津市第二南开中学高中化学《2.3 卤代烃》学案新人教版选修5 【学习目标】1、了解卤代烃的定义、分类、物理性质和用途2、掌握溴乙烷的结构和化学性质，建立“结构决定性质”的基本思想3、体会反应条件对化学反应的影响【学习过程】【复习回顾】2分钟完成下列化学反应方程式：①CH4+Cl2② CH2=CH2+Br2③HC≡CH+HCl④ +Br2【自学指导1】阅读教材P411、2段了解卤代烃的定义、分类、物理性质和应用。
【自学指导2】一、卤代烃的代表物质——溴乙烷1、书写溴乙烷的分子式、结构简式、结构式，并思考溴乙烷的官能团分子式_________结构式____________结构简式_________官能团_________2、溴乙烷的物理性质⑴纯净的溴乙烷是_________色液体，⑵沸点_________⑶密度比水_________⑷_________溶于水，溶于多种有机溶剂。
3、溴乙烷的化学性质⑴探究溴乙烷与NaOH水溶液反应实验：①溴乙烷分子中溴元素的存在形式？如何设计实验加以证明___________________________________________________________________②加入NaOH水溶液，充分振荡后，加热，溴元素以何种形式存在，如何设计实验加以证明 __________________________________________________________________通过实验，分析溴乙烷与NaOH水溶液反应的产物，并完成方程式_________________________________________________________________思考：①溴乙烷分子内断裂的化学键是②该反应的反应类型为________________，也叫做_______________。
③用何种波谱的方法可以方便地检验出产物中有乙醇生成。
______________④氢氧化钠的作用______________________________________________⑵溴乙烷与强碱（NaOH）乙醇溶液共热的反应______________________________________________________________________思考题：是否所有的卤代烃都能发生消去反应，，若不能请说明原因，并举例。
2.3 卤代烃 教学设计 2021-2022学年高二化学人教版选修5有机化学基础
第3节《卤代烃》教学设计一、课程标准、教材及学情分析本节课源于人教版化学选修5第二章《烃和卤代烃》第三节卤代烃。
卤代烃是重要的烃的衍生物，是有机合成中常用的中间体，其本身也有重要的用途。
本节知识在有机化学中占有十分重要的作用，也是高考有机化学的考查重点。
本节内容是学生在学习了脂肪烃、芳香烃的基础上对有机物的进一步学习，已经接触到一些卤代烃。
也能从断键、成键的角度理解并掌握前面所学的化学反应。
此外学生已经具备了一定的实验探究能力，能够对典型离子进行检验。
二、教学目标1．通过生活中的化学物质，了解卤代烃的概念及常见分类方法，能对常见卤代烃进行归类。
2．通过对比溴乙烷和乙烷的结构，理解溴乙烷和乙烷物理性质不同的原因，能运用相似的方法分析并理解其它卤代烃的物理性质。
3．通过实验探究卤代烃的化学性质，理解水解反应和消去反应的反应机理，能正确书写化学反应方程式。
4．对氟利昂对环境的不良作用有一个大致的认识，增强环境保护意识。
三、教学重点溴乙烷的结构特点和主要化学性质四、教学难点溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律五、思维导图六、教学过程教学环节教学活动学生学习活动设计意图环节一：以生活情境，引出主题。
【情境引入】体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准伤员的受伤部位喷射某种气雾剂，进行局部冷冻麻醉应急处理，稍后运动员又可上场了。
你知道这种气雾剂的主要成份是什么吗？它的化学名称是氯乙烷（ C2H5Cl ）沸点12.4℃，常温下是气体，加压后液化，装入容器中，气化后对伤口起冷却、止血、局部麻醉的作用，在运动场上常用于小型伤口的紧急处理。
一、卤代烃的定义及分类1.定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后形成的化合物，称为卤代烃。
2.分类：卤代烃有多种分类方法，比如根据卤素的种类可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃；根据含卤原子多少，分为一卤代烃和多卤代烃；根据烃基的种类，分为脂肪卤代烃、芳香卤代烃。
从生活走进化学，亲切而自然。
人教版高中化学选修5-2.3卤代烃-教案
卤代烃【目标】知识与技能：1、掌握溴乙烷的结构特点和主要化学性质2、掌握溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律，即掌握“官能团转化”的基本规律，培养学生逻辑思维能力与进行科学探索的能力。
过程与方法：1、能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验情感态度价值观：1、在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
【重难点】重点：溴乙烷的结构特点和主要化学性质难点：溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律【方法】讲授法、实验法、讨论法【正文】注：黑色——板书；蓝色——叙述、讲解；紫色——学生活动；红色——强调；【引入】我们在学习脂肪烃的时候，讲的了甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，苯与液溴发生取代反应，分别生成一氯甲烷、1,2- 二溴乙烷和溴苯。
它们结构的母体是烷、烯、苯，但已经不属于烃了。
我们把烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，叫卤代烃。
【板书】一、卤代烃（代表：溴乙烷）1、应用：①氟氯代烷（氟氯昂）：CH2FCl化学性质稳定、无毒，不燃烧、易挥发、易液化，曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等。
近年来发现，含氯、溴的氟氯代烷可对臭氧层产生破坏作用，形成臭氧层空洞，危及地球上的生物。
国际上已经禁止、限制其使用，正在研制、推广使用替代品。
②氯乙烯（CH2=CHCl）、四氟乙烯(CF2=CF2)等是有机合成的重要原料。
③四氯化碳（CCl4）、三氯甲烷（CHCl3）(氯仿)：良好的有机溶剂2、定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，叫卤代烃。
3、表达式：R-X(X=卤素)4、官能团：卤素原子，—X5、分类：①按卤素种类：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃②按nC：n=1,一卤代烃；n ≥2，多卤代烃③按烃基：饱和卤代烃；不饱和卤代烃；卤代芳烃6、物理性质：状态：常温下，CH3Cl、CH3CH2Cl和CH2=CHCl气体，其余为液体或固体溶解性：不溶于水，可溶于大多数有机溶剂7、命名方法：①选取与卤素原子直接相连的最长碳链为主链；②编号时，将卤素原子当做取代基来编号，遵守“近”“简”“小”的原则；③在烷基后标明卤素原子的位置（与醇和醛等含官能团的烃的衍生物不同）【EXE】【Part1】溴乙烷：分子式：C2H5Br 结构简式：CH3CH2Br物理性质：无色液体，易挥发（沸点：38.4℃），密度于水，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。
高中化学第二章烃和卤代烃2.3.2卤代烃(2)教案新人教版选修5(2021学年)
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卤代烃故。
烃基相同卤原子不同的卤代烃中,密度和沸点最低的是______＿＿。
4.卤代烃的化学性质(1)卤代烃的消去反应--氢氧化钠醇溶液共热(2)水解(取代)反应——氢氧化钠水溶液二、卤代烃与环境污染有些多卤代烃,如氟氯代烷（商品名为氟利昂）,是含氟和氯的烷烃衍生物，它的＿＿_＿___＿_＿＿____、____＿_＿_,具有_＿__＿_、____＿_、＿__＿＿_＿__等特点,被广泛用作__________、＿＿__＿_____、__＿____等。
但是，含氯、溴的氟代烷可对臭氧产生破坏作用,形成臭氧空洞,危及地球上的生物。
结束新课本节课我们要掌握的重点就是卤代烃水解、消去反应的断键方式和卤代烃同分异构体的书写及判断、卤代烃在有机合成中官能团的转化等，课后请完成作业、整理教学案，并预习第二节有机化合物的结构特点。
聆听、思考提醒学生结合作业整理所学知识,预习新课.板书设计以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。
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新人教版高中化学选修五2.3《卤代烃》优秀教案(重点资料).doc
第三节卤代烃[学习目标]:1.使学生掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应.2.使学生了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对卤代烃有关性质数据的分析、讨论，培养学生的综合能力.3.通过对氟里昂等卤代烃对人类生存环境造成破坏的讨论，对学生进行环境保护意识的教育.4.了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义. [教学过程]:[复习]：写出下列反应的方程式：1.乙烷与溴蒸汽在光照条件下的第一步反应.2.乙烯与水反应.3.苯与溴在催化剂条件下反应.4.甲苯与浓硝酸反应.[引入]：从结构上讲，反应得到的产物都可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物，我们称之为烃的衍生物.一．烃的衍生物概述.1.定义：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物.2.分类：常见烃的衍生物有卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等.所含官能团包括卤素原子（—X）、硝基（—NO2）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH ）、氨基（—NH 2）、碳碳双键（C=C ）、碳碳三键（C ≡C ）等.二．卤代烃对人类生活的影响.阅读P60－62相关内容，结合日常生活经验说明卤代烃的用途，以及DDT 禁用原因和卤代烃对大气臭氧层的破坏原理.1.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物.2.卤代烃的危害：(1).DDT 禁用原因:相当稳定，在环境中不易被降解，通过食物链富集在动物体内，造成累积性残留，危害人体健康和生态环境.(2).卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用.[过渡]：卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用.下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质. 三．溴乙烷.1.物理性质：纯净的溴乙烷是无色的液体，沸点低，密度比水大，不溶于水.2.分子组成和结构：分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 5Br CH 3CH 2Br 或C 2H 5Br —BrH H —C —C —HH HHH H —C —C —Br H H H —C —C —H H[提问]：①.从二者的组成上看，溴乙烷与乙烷的物理性质有哪些异同点？②.若从溴乙烷分子中C—Br键断裂，可发生哪种类型的反应？3.化学性质.(1).溴乙烷的水解反应.[实验2]：按图4－4组装实验装置，①.大试管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL20%NaOH溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液.现象：大试管中有浅黄色沉淀生成.NaOH反应原理：CH3CH2Br +H-OH CH3CH2OH + HBr或：CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH + NaBr[讨论]：①.该反应属于哪一种化学反应类型？取代反应②．该反应比较缓慢，若既能加快此反应的速率，又能提高乙醇的产量，可采取什么措施？可采取加热和氢氧化钠的方法，其原因是水解反应吸热，NaOH溶液与HBr反应，减小HBr的浓度，所以平衡向正反应方向移动，CH3CH2OH的浓度增大.③．为什么要加入HNO3酸化溶液？中和过量的NaOH溶液，防止生成Ag2O暗褐色沉淀，防止对Br-的检验产生干扰.[过渡]：实验证明CH3CH2Br可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点.(2).溴乙烷的消去反应.[实验1]：按图4－4组装实验装置，①.大试管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL饱和KOH乙醇溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液.现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.乙醇反应原理：CH3CH2Br + NaOH CH2＝CH2 + NaBr + H2O消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上.[讨论]：①．为什么不用NaOH水溶液而用醇溶液？用NaOH水溶液反应将朝着水解的方向进行.②．乙醇在反应中起到了什么作用？乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解.③．检验乙烯气体时，为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？除去HBr，因为HBr也能使KMnO4酸性溶液褪色.④.C(CH3)3－CH2Br能否发生消去反应？不能.因为相邻碳原子上没有氢原子.⑤.2－溴丁烷 消去反应的产物有几种？CH 3CH == CHCH 3 (81%) CH 3CH 2CH == CH 2 (19%)札依采夫规则：卤代烃发生消去反应时，消除的氢原子主要来自含氢原子较少的碳原子上.阅读P63[拓展视野]:卤代烃的消去反应. [小结]：-Br 原子是CH3CH2Br 的官能团，决定了其化学特性.由于反应条件（溶剂或介质）不同，反应机理不同.（内因在事物的发展中发挥决定作用，外因可通过内因起作用.）四．卤代烃. 1.定义和分类.(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物. 一卤代烃的通式：R —X. (2).分类：①．按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃. ②．按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃. ③．按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃. ④．按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃. 2.物理通性:(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其CH 3CH CH 2BrCH 3余为液体或固体.(2).互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）(3).难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小.3.化学性质：与溴乙烷相似.(1).水解反应.[课堂练习]:试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式.(2).消去反应.[课堂练习]:试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式.4.制法.(1).烷烃和芳香烃的卤代反应.(2).不饱和烃加成.[讨论]：①．制取CH3CH2Br可用什么方法？其中哪种方法较好？为什么？②．实验室制取溴乙烷的化学方程式如下：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4—→CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，为什么这里的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用80%的硫酸？③．在制得的CH3CH2Br中常混有Br2，如何除去？5.卤代烃在有机合成中的应用.[讨论]:①.欲将溴乙烷转化为二溴乙烷，写出有关的化学方程式.②.如何用乙醇合成乙二醇？写出有关的化学方程式.[拓展视野]:格氏试剂在有机合成中的应用介绍.[补充知识]：1.卤代烃的同分异构体.(1).一卤代烃同分异构体的书写方法.①. 等效氢问题（对称轴）.正丁烷分子中的对称：1CH32CH23CH24CH3，其中1与人为善，2与会号碳上的氢是等效的；异丁烷分子中的对称：（1CH3）22CH3CH3，其中1号位的氢是等效的.②. C4H9Cl分子中存在着“碳链异构”和“官能团位置异构”两种异构类型.(2).二卤代烃同分异构体的书写方法.C3H6Cl2的各种同分异构体：一卤定位，一卤转位(3).多卤代烃同分异构体的书写方法（等效思想）二氯代苯有三种同分异构体，四氯代苯也有三种同分异构体，即苯环上的二氯与四氢等效，可进行思维转换.2.卤代烃的某些物理性质解释.(1).比相应烷烃沸点高.C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5Br > C2H6，②C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5Br分子间作用力增大，沸点升高.(2).随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如ρ(CH3Cl) > ρ(C2H5Cl) > ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子数增多，Cl%减小.(3).随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高.(4).相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.。
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1.定义和分类.
(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.
一卤代烃的通式：R—X.
(2).分类：
①．按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃.
②．按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃.
③．按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃.
④．按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.
2.物理通性:
3.化学性质：与溴乙烷相似.
(1).水解反应.
试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式.
(2).消去反应.
试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式.
［小结］这节课我们在知识方面主要学习了溴乙烷的物理性质、结构和化学性质中的取代反应，在今后的学习中，同学们要有意识地去运用。如果把这个分析过程倒过来，对一个实验的现象进行分析就可推出它的性质，进而判断出它的鸨，这也是分析问题常用的方法。
(2).分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：
2.物理通性:
3.化学性质：与溴乙烷相似.
(1).水解反应. (2).消去反应.
教学过程
备注
［引言］我们对一氯甲烷、1、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名称已经不陌生了。它们的分子结构中除了碳、氢原子以外，还包括了卤素原子。我们将此类物质称为卤代烃。
［投影］1.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物.
教学回顾：
2、从卤代烃水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识卤代烃水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；
重点
1．卤代烃的水解实验的设计和操作；2．试用化学平衡知识认识卤代烃水解反应
难点
卤代烃的化学性质
知
识
结
构
与
板
书
设
计
二、卤代烃.
1.定义和分类.
(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式
2-3-2 卤代烃（第二课时）
教
学
目
标
知识
技能
1、了解卤代烃的概念和主要物理性质。
2、掌握卤代烃的主要化学性质。
过程
与
方法
1、通过卤代烃的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；
2、通过学习卤代烃的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识卤代烃水解反应的能力；
情感
态度
价值观
1、通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。
2.卤代烃的危害：
(1).卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用.
卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用，下面我们来介绍卤代烃的一些性质。
第三节卤代烃
(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.
(2).所有卤代烃都难溶于水，易溶于有机溶剂.
(3)互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）
(4).卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。
(5)同一烃基的不同卤代烃随卤素相对原子质量的增大而增大。
［讲］比相应烷烃沸点高.例如：C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5Br > C2H6，②C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5Br分子间作用力增大，沸点升高..随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如ρ(CH3Cl) >ρ(C2H5Cl) >ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子数增多，Cl%减小.随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高.相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.