钠导学案
金属钠的导学案
《金属钠的性质》导学案【学习目标】1、知识与技能（1）通过分析金属钠原子的结构,能够推测其化学性质.（2）通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质.（3）通过分组实验,能够准确的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.2、过程与方法通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。
3、情感态度与价值观激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养团结协作精神。
【学习重难点】1．重点：钠与氧气、与水的反应2．难点：对钠与水反应实验现象的观察与分析【学习过程】一、自主学习问题1：应从哪些方面研究金属的性质？问题2：金属钠活泼性怎样？推测依据？（提示：结构决定性质）问题3：金属钠与那些物质反应？二、实验探究（一）、钠与氧气的反应（提示：1.不要用手接触钠；2.剩余钠及时放回原瓶。
）1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察切面的颜色。
将其放置在空气中，观察切面颜色的变化。
2、切一小块金属钠，放在坩埚中，用酒精灯加热，观察现象。
（二）、钠与水的反应三、研究拓展钠能与酸反应么？和钠与水反应相比谁更剧烈？四、小组讨论1.钠为什么保存煤油中？2.实验室钠着火时，应如何灭火？3.钠与硫酸铜溶液会反应么？什么现象？五、当堂检测1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2.等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大3.将金属钠于硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A．黄色固体混合物 B．硫与硫化钠 C．过氧化钠和硫化钠 D．氧化钠和硫化钠4.将金属钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀析出的是( )A．BaCl2 B．(NH4)2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HSO45．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是( ) A．K+、MnO4-、SO42-、H+B．Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-C．Na+、NO3-、K+、Cl-D．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-【科学家的小故事】汉弗莱·戴维（Humphry·Davy）是英国化学家，煤矿安全灯的发明者。
2.1.1 活泼的金属单质----钠(导学案)-2021学年上学期高一化学(人教版)
2.1.1 活泼的金属单质----钠【导学案】一、钠与氧气的反应（1）【实验探究2-1】钠与氧气的反应用_____将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，用_____切一块钠，多余的钠_________________。
将____大的钠迅速投到_______中，继续加热片刻，待钠______立即撤掉酒精灯。
【学科素养提升】【思考1】钠露置在空气中的一系列变化(1)金属钠长期露置于空气中，最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如图所示。
所发生的化学方程式有那些？【思考2】写出Na与Cl2、S在加热条件下反应的化学方程式。
二、钠与水的反应【实验探究】（1）从物质类别和氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物为。
（2）探究实验【实验结论】【思考3】钠若与酸溶液反应时，钠先与水反应还是先与酸反应？【思考4】钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如何保存钠？【思考5】当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？【思考6】金属钠能否从CuSO溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
4【随堂演练】例1.关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高例2.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（）A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强例 3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥例4.将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）稀溶液A.稀硫酸B.Ba(OH)2C.MgCl2溶液 D.CuSO4溶液例5.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。
《钠、镁及其化合物》 导学案
《钠、镁及其化合物》导学案一、学习目标1、了解钠和镁的物理性质、化学性质。
2、掌握钠、镁及其化合物之间的相互转化关系。
3、理解钠、镁化合物的用途。
二、知识梳理（一）钠1、钠的物理性质钠是一种银白色金属，具有良好的导电性和导热性，密度比水小，熔点较低。
2、钠的化学性质（1）与氧气反应常温下：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（白色）加热时：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂（淡黄色）（2）与水反应2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑现象：钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，溶液变红。
（3）与酸反应2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑（4）与盐溶液反应先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。
3、钠的保存由于钠极易与空气中的氧气和水反应，所以钠应保存在煤油中。
（二）钠的化合物1、氧化钠（Na₂O）白色固体，是碱性氧化物，能与水、酸反应。
Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOHNa₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O2、过氧化钠（Na₂O₂）淡黄色固体，与水和二氧化碳反应均能生成氧气。
2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂3、碳酸钠（Na₂CO₃）俗名纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
（1）与酸反应Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）与碱反应Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH（3）与盐反应Na₂CO₃＋ BaCl₂＝ BaCO₃↓ ＋ 2NaCl4、碳酸氢钠（NaHCO₃）俗名小苏打，白色细小晶体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。
（1）受热分解2NaHCO₃＝△＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）与酸反应NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）与碱反应NaHCO₃＋ NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O（三）镁1、镁的物理性质镁是一种银白色金属，具有良好的导电性和导热性，密度较小。
钠的化学性质导学案
第三章第一节金属的化学性质第一课时钠的化学性质【学习目标】1、认识钠是一种活泼的金属，观察钠与氧气，钠与溶液反应的现象，培养细微的观察能力2、通过钠与水反应的现象，分析实验原理培养由宏观到微观的思维能力【旧知回顾】阅读教材46页的内容，并结合初中的知识完成以下问题。
1、地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前三位的分别为、、，其中含量最高的非金属元素为，金属元素为。
2、金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。
3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层子数，最外层电子易，单质表现出性。
4、课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式。
(1)铝丝与硫酸铜反应形成铜树：(2)镁条燃烧：(3)铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：(4)镁条与盐酸反应：【归纳总结】金属化学通性是：【课前预习】一、钠原子的结构钠原子结构示意图：钠原子最外层有个电子，容易个电子达到8电子稳定结构，在反应中表现为性，常作剂。
二、钠的化学性质（一）钠与氧气反应常温下反应的化学方程式：加热时反应的化学方程式：用“双线桥”表示下列反应转移电子的数目及方向。
（二）钠与水反应常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2反应化学方程式离子方程式“双线桥”分析上面反应：【课堂探究】钠的化学性质1、钠与氧气反应【实验1】钠与氧气常温反应观察并记录现象：刚开始切割面有色金属光泽，迅速变，生成色的氧化钠（化学式为Na2O）【实验2】钠与氧气加热反应观察并记录现象：加热时钠首先小球，接着，产生火焰，生成色的过氧化钠（化学式为Na2O2）。
2、钠与水反应【实验3】记录现象并讨论现象解释△2Na + O2=== Na2O21、钠在水面上钠的密度比水2、钠成光亮的小球钠与水反应热将钠融化，钠的熔点3、小球在水面上反应产生，可以推动小球四处游走4、发出咝咝的响声最后小球消失反应剧烈，产生的气体与水面摩擦发出响声5、反应后溶液变有性物质生成，与酚酞溶液变红。
钠及其化合物导学案
钠及其化合物导学案钠及其重要化合物【学习目标】1、了解钠的性质2。
知道氧化钠、过氧化钠的性质。
3.比较碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和化学性质的差异及转化关系。
【课前预习案】一、钠1、钠的物理性质：2、钠的化学性质：二．氧化钠和过氧化钠的比较钠及其化合物导学案与Ca（OH)2反应足量:不足：与BaCl2反应相互操作步骤：：【课后作业】1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ )A．均是白色固体 B．均是碱性氧化物C．均与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ )A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大,有O2放出3、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( ）A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化4、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（)A．2∶1B．1∶1 C．1∶2D．4∶15。
除去下列物质中的少量杂质:①Na2CO3固体(NaHCO3）方法：方程式：②NaHCO3溶液(Na2CO3)方法: 方程式：③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：钠及其化合物导学案6、a、b、c、d是四种钠的化合物，它们之间有下列转化关系：△a b＋CO2↑＋H2O d＋CO2→b＋O2↑，d＋H2O →c＋O2↑ b＋Ca(OH)2→c＋CaCO3 ，请分别写出它们的化学式:a 、b 、c 、d。
高考化学 第07讲 钠及其化合物导学案
第07讲钠及其化合物【考纲要求】1.了解钠及其化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应（B）2.了解氧化钠与水、酸等物质反应的情况(C)3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，并掌握它们俩的鉴别方法(C)【学习过程】【自主学习】A一、金属钠的原子结构与物理性质1．Na原子结构示意图，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，表现出强性，作剂，在自然界中以态形式存在。
2．钠的物理性质：色，态，密度< < ，（保存在中）熔点，硬度，导电、导热性。
二、金属钠的化学性质与用途钠与盐酸反应：钠与水反应：；（改为离子方程式）例1、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥3．钠露置在空气（方程式）：例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质A、①②B、①②③C、①④D、①③④4．钠在空气中燃烧（方程式）：5．钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
钠与四氯化钛的反应：6．工业上钠的制备：三、金属钠的主要化合物性质与转化7．Na2O是氧化物（填写“离子”或“共价”）。
Na2O与盐酸反应：；Na2O与水反应：；Na2O与CO2反应：8、Na2CO3、NaHCO3的性质比较(两者的转化)①②③④⑤⑥两者的转化：Na2CO3NaHCO39．掌握鉴别的方法：固体：溶液：10．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。
NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式：；②可用于治疗胃酸，离子方程式：；③可用作灭火剂。
活泼的金属单质——钠导学案高一上学期化学人教版
活泼的金属单质——钠【核心素养发展目标】1．能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性2．设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展【主干知识梳理】一、钠元素的原子结构及钠的物理性质1．钠元素的原子结构及存在(1)原子结构：原子结构示意图为，在发生化学反应时，钠原子容易失去电子，表现出很强的还原性(2)钠元素的存在：钠在自然界中只能以化合态的形态存在，主要以NaCl 的形式存在2．钠的物理性质钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体；密度为0.971g·cm－3 (比水的密度还小但比煤油的要大)；熔点为97.8℃，沸点为883℃【对点训练1】1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤2．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A．Na B．NaCl C．NaOH D．NaHCO3二、钠的化学性质1．钠与非金属单质的反应(1)钠与O 2的反应实验过程用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象实验装置实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同微点拨由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na2O＋O2=====△2Na2O2，因此Na2O2比Na2O稳定(2)①钠与硫混合研磨生成Na 2S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨时容易爆炸)②在氯气中燃烧：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl (白烟，火焰为黄色)③与氢气反应生成NaH ：2Na ＋H 2=====△2NaH2．钠与水的反应 实验现象①钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧②切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。
2.2.1活泼的金属单质--钠导学案高一上学期化学人教版
第一节活泼的金属单质钠导学案班级：__________ 姓名：_________【学习目标】（1）了解钠的物理和化学性质；（2）掌握钠与氧气和水的反应。
（3）通过实验发现问题，通过小组讨论总结钠的性质；（4）通过对比法，探索和认识物质化学性质。
【学习重难点】1．重点：钠与氧气、与水的反应2．难点：对实验现象的观察与分析【学习过程】一、回顾旧知识1.金属的物理通性状态常温下，除_____ 是液体，其余为固体。
色泽大多数金属为______ 色，有金属光泽三性良好的______、________、_________。
2.金属的化学通性（1）与非金属的反应Mg与O2的反应方程式：_______________________ 。
（2）与酸的反应Mg与盐酸反应的方程式：________________________ 。
（3）与盐溶液的反应①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式：_______________________________ 。
②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式：_______________________________ 。
1.钠的物理性质：色态______ 。
硬度______。
密度___________。
小组讨论：实验现象分析三、拓展思考溶液中将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学知识写将Na投入CuSO4出其反应方程式。
四、课堂小结五、大显身手1. Na和水反应时的现象与下列性质无关的是（）A. Na 的熔点低B. Na的硬度小C. Na的密度小D. Na的金属性强2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( )①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①③④D.②④3.下列关于钠与水的反应现象描述中，正确的是（）A.钠浮在水面上，反应极为缓慢B.钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色C.钠融化成闪亮的小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响D.钠融化成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生。
《钠》 导学案
《钠》导学案一、学习目标1、了解钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、熔点和硬度等。
2、掌握钠的化学性质，如与氧气、水等物质的反应。
3、理解钠的保存方法以及在自然界中的存在形式。
二、知识梳理（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，比煤油大。
钠的质地较软，可以用小刀切割。
钠的熔点较低，在常温下为固体，但在加热时容易熔化。
（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应（1）常温下，钠在空气中会与氧气发生缓慢氧化，生成白色的氧化钠（Na₂O），化学方程式为：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O 。
（2）在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为：2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂。
2、钠与水的反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂）。
实验现象可以概括为“浮、熔、游、响、红”。
“浮”是指钠的密度比水小，浮在水面上；“熔”是因为反应放热，钠的熔点低，使钠熔化成小球；“游”是由于产生的氢气推动钠球在水面上迅速游动；“响”是反应剧烈，产生的氢气与空气摩擦发出响声；“红”是生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝2NaOH ＋ H₂↑ 。
3、钠与酸的反应钠与酸反应时，先与酸中的氢离子（H⁺）反应，生成氢气和相应的钠盐。
如果钠过量，再与水反应。
4、钠与盐溶液的反应钠投入盐溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐发生复分解反应。
（三）钠的保存由于钠在空气中极易被氧化，且能与水发生剧烈反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。
（四）钠在自然界中的存在形式钠在自然界中只以化合态的形式存在，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
三、实验探究（一）钠与水反应的实验1、实验用品钠、水、酚酞试液、烧杯、镊子。
2、实验步骤（1）用镊子从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。
（2）将钠投入盛有水的烧杯中，观察实验现象。
金属钠的导学案
金属钠的导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN《金属钠》导学案【学习目标】1.了解钠元素的存在和单质钠的保存方法。
2．初步掌握钠的化学性质，能描述钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
3．学生通过小组实验的方法，体验科学探究的过程，能够总结归纳出钠与水反应的实验现象，分析其原因；掌握反应的原理。
4．通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度。
【学习重难点】1．重点：钠与氧气、与水的反应2．难点：对钠与水反应实验现象的观察与分析【学习方法】观察法、比较法、实验探究法和讨论法相结合、归纳法。
【学习过程】一、创设情境，展现目标。
二、自主学习1.钠元素的存在和结构（1）存在：自然界中钠元素都以存在，如和等。
（2）钠原子的原子结构示意图：。
（3）结构和性质的关系：容易最外层的个电子，表现出强的。
2.描述出金属钠有哪些物理性质？三、实验探究学习交流：实验探究2：钠与水的反应（观察提示：1.钠所处的位置；2.钠的变化情况；3.溶液的变化情况。
）（1）总结归纳：①.钠与水化学方程式：②.写出钠与水反应的离子方程式：（2）分析解剖：①.从四大基本反应类型，可以得出钠与水的反应属于反应。
②. 元素的化合价升高，元素化合价降低，是还原剂，是氧化剂，是氧化产物，是还原产物，这是个反应，同时是离子反应。
三、探究拓展1.钠为什么保存在石蜡油或煤油中？2.实验室钠着火时，应如何灭火？3.新闻短片中提及到钠着火，请同学们用你所学的化学知识帮助消防官兵提供一些有用的信息。
四、课堂检测1．取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤2.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的是（)①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤ C．②④⑤⑥D．③④⑥3.向一烧杯中分别加入等体积的水和苯，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金钠，可能观察到的现象是[ρ（苯）=0.87g/cm3 ,ρ（Na）=0.97g/cm3]（）。
钠及其化合物导学案(第二课时)
织金县第二中学《导学案》【学习目标】知识目标: 1.掌握钠的重要氧化物的性质及有关计算。
2．以探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。
技能目标：通过小组合作学习的方式培养学生的团结协作能力和语言表达能力。
情感目标：树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
【学习重点】氧化钠和过氧化钠的性质。
【学习难点】过氧化钠的有关计算。
【学法指导】框图对比学习理解氧化钠和过氧化钠化学性质的差异。
【学习流程】一、问题预习模块单（氧化钠和过氧化钠的比较）二、问题展示单1、Na2O 和Na2O2 中氧元素的化合价相同吗？含有的阴离子是什么？试书写Na2O 和Na2O2 电子式？2、Na2O2是碱性氧化物么？为什么？Na2O 和Na2O2分别与H2O、CO2、HCl反应产物有有何不同？Na2O2同时与水和二氧化碳反应时的先后顺序关系？（B、C层次同学展示）3、写出Na2O2 与H2O反应的化学方程式和离子方程式，并用双线桥分析电子转移情况，找出氧化剂及还原剂，分析反应中各物质之间量的关系（物质的量关系、气体体积关系、电子转移关系、固体质量关系）？（A、B层次同学展示）4、写出Na2O2与CO2反应的化学方程式和离子方程式，并用双线桥分析电子转移情况，找出氧化剂及还原剂，分析反应中各物质之间量的关系（物质的量关系、气体体积关系、电子转移关系、固体质量关系）？（A、B层次同学展示）思考与讨论：1.在120℃、1atm，3.2克CO、H2混合气体充分点燃后，将生成的气体与足量Na2O2反应，Na2O2增重质量为克。
2.在120℃，使18克CH3OH完全燃烧的产物，通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加克。
◆结论：有机物混合物的组成只要符合的形式，则m克混和物完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重m克。
三、问题释疑单1、等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？2．过氧化钠的强氧化性。
金属钠导学案设计[方案].doc
![金属钠导学案设计[方案].doc](https://img.taocdn.com/s3/m/fef913cd453610661fd9f4ba.png)
级部高…姓名刘磊学科化学课型新授课课题金屈的重要化合物I—钠的重要化合物【学习□标】1、了解过氧化钠的性质和用途，了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途2、体验分类、对比等方法在学习和研究氧化钠和过氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠屮的作用3、了解金属元素的焰色反应【导入新课】(图片导入)钠是一•种活泼的金属，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。
例如，海水中含有大量的氯化钠；氢氧化钠是一种常用的强碱，俗名烧碱；小苏打和苏打都是牛活屮常见的钠的化合物。
这节课我们来学习和探究几种重要的钠的化合物。
【前置作业】⑴切下一小块钠，露置在空气屮，可观察到的现象是 ,有关反应的化学方程式为_______________ o(2)将一小块钠放在划堀中，加热，可观察到的现象是_______________________ ,发牛反应的化学方程式为 ___________________________ o 【每课一题】己矢口，氧化钠与氧化钙的性质相似，同屈于性氧化物，试写出氧化钠分别与水、二氧化碳和盐酸反应的化学方程式N且2。
+ H20 --- Na20 + C02 --- Na20 + HC1 ---【新知学习1］过氧化钠的性质和用途⑴实验：在试管中加入过氧化钠，再倒入少量水，并进行各种辅助测试。
现象：O化学方程式：_________________________________ O⑵实验：用一团干棉花包住少量过氧化钠，用导管向其吹气。
“吹气牛火” 现象：_______________________________________ o化学方程式：___________________________________ 0【提问】请分析过氧化钠屮元素化合价与氧化钠有什么异同? ⑶知识总结氧化钠过氧化钠化学式所含氧元素的化合价颜色状态与水的反应与二氧化碳的反应用途【新知学习2］碳酸钠和碳酸氢钠【过渡】碳酸钠俗名苏打，是牛活屮常见常用的钠盐，血小苏打是另外一种钠盐—碳酸氢钠。
一轮复习钠导学案
专题： 钠及其氧化物 碱金属一、钠1．物理性质: 颜色状态 密度 硬度 熔点2．化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2 常温：点燃：Cl 2(2)与水的反应:现象(3)与酸(HCl)反应：(4)与盐的反应与熔融盐TiCl 4反应：与盐溶液：CuSO 4溶液（5）与有机物反应：3．钠的制取、保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。
(2)作还原剂来制取活泼金属。
如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(3)制作高压钠灯。
④制取Na 2O 2等化合物。
二、氧化钠与过氧化钠1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O) 过氧化钠(Na 2O 2)颜色状态电子式阴、阳离子个数比与H 2O 反应与CO2反应与盐酸反应稳定性是否为碱性氧化物性主要用途：可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2.Na2O2与H2O与CO2反应规律：·延伸：Na2O2的强氧化性与还原性(1)强氧化性(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
三、NaOH1.物理性质2：化学性质（1）强碱性（2）与有机物反应：四、碳酸钠、碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3 1、物理性质俗名：颜色状态溶解性水解2、化学性质与盐酸反应与NaOH反应与足量Ca(OH)2反应与BaCl2反应与CO2反应热稳定性相互转化与有机物反应3．Na2CO3、NaHCO3的鉴别①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
高一化学必修第三章金属钠导学案
《金属钠的性质》导学案班级姓名【学习目标】1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的贮存方法。
3．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
【学习重点】钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）【自学部分】阅读课本P47—50一、钠的物理性质：颜色：硬度：密度：熔点：导电导热性：【整理归纳】二、金属钠的化学性质：1．钠与非金属单质反应。
（弄清有关物质颜色，指明生成物中氧元素的化合价、氧化剂和还原剂。
）1）钠与氧气的反应常温：Na ＋O2===氧化剂：还原剂：加热时：Na ＋O2△氧化剂：还原剂：2）知识扩展：钠与其它非金属单质的反应研磨Na＋Cl2点燃Na ＋S2．钠与水反应。
[问题探究1]1.钠与水反应所生成的气体是什么？化学反应方程式：氧化剂：还原剂：离子方程式：知识扩展：Na与酸的反应Na ＋HCl ===[问题探究2]2、若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【本节课小结】【堂堂清】1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色2有关钠的叙述中正确的是（）A．可以把钠保存在煤油或四氯化碳里B．大量钠着火时，可以用水浇灭C．钠是一种很活泼的金属，其原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去D．不能用手直接拿金属钠3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应。
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第一节金属的化学性质—钠的导学案【学习目标】
（1).金属钠的物理性质、化学性质。
(2).以研究钠的性质为载体了解研究物质性质的基本方法。
【教学重点】
(1).钠与水的反应（2）钠与氧气反应
【教学难点】
(1).钠与水的反应（2）钠与氧气反应
【自主学习】
1.在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪些性质切入？
2 .要研究物质的这些性质，我们采用什么方法？
3.物理性质包括哪些呢？
【合作交流】钠的物理性质
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【展示诊断】
[探究实验]金属钠与水的反应
要求：
（1）小组讨论采用什么方法进行实验探究，并注意那些细节。
(2) 请设计你的实验方案。
【问题延伸】
1.如何判断钠与水反应的产物？并写出钠与水反应的化学反应程式, 再
写出该反应的离子方程式.
2.该反应是氧化还原反应吗?如果是,请找出氧化剂和还原剂,并标出电子
转移.
【课堂小结】
【课后思考】
1.我们已经知道钠能与氧气和水反应，那么Fe、Mg、Al这些常见的金属能
否与氧气和水反应吗？下一节课我们将从分类和比较的角度入手了解这
些金属的性质。
2
3。