高考高三化学实验探究题模块试题整理
高三化学探究试题汇编100题及答案
高中化学探究试题汇编100题及答案 人教版编者按：为了培养学生的科学探究能力和应试能力，适应高中课改后的第一年高考，我们组织全区高三化学教师选编了100道探究性试题，称之为“探究性试题百题大战”。
我们相信，经过这100道探究性试题的训练，学生的应试能力一定会大大提高。
欢迎各位老师多多提供探究性原创题。
1、(10分)科学家对H 2O 2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：①O HH 、②H －O －O －H 。
式中O →O 表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。
化学家Baeyer 和Villiyer 为研究H 2O 2的结构，设计并完成了下列实验：a 、将C 2H 5OH 与浓H 2SO 4反应，生成(C 2H 5)2SO 4和水；b 、将制得的(C 2H 5)2SO 4与H 2O 2反应，只生成A 和H 2SO 4；c 、将生成的A 与H 2反应（已知该反应中H 2作还原剂）。
⑴用电子式表示①、②两种结构：①______________、②_____________。
⑵如果H 2O 2的结构如①所示，实验c 中化学反应方程式为（A 写结构简式，下同）____________________________________________________；假如H 2O 2的结构如②所示，实验c 中化学反应方程式为_____________________________________________。
⑶为了进一步确定H 2O 2的结构，还需要在实验c 后添加一步实验d ，请设计d 的实验方案：_________________________________________________________________2．（10分） 243)(PO Ca 、4CaHPO 均为难溶于水的白色固体．某同学向42HPO Na 溶液中滴加2CaCl 溶液至恰好反应，生成白色沉淀．试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是243)(PO Ca 还是4CaHPO ．（已知： 24HPO 水解程度大于电离程度）3、（本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu 与浓H 2SO 4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3% H 2SO 4、品红溶液、澄清石灰水、CCl 4、NaOH 溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H 2SO 4中，另一端露置在液面上方。
高三化学实验探究题集
高三化学实验探究题集1．已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。
请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。
限选．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L －1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。
必要时可参考：Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
（测定溶液pH的具体操作可不写）Array2．某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
(1) 提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：____________________________(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________ (3)设计后续实验方案验证假设。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol • L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
3．已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。
已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
高考一轮复习：高中化学实验题归纳(有答案)
高中化学实验题归纳一．物质的鉴别如：某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
二．结晶水、相对原子质量等数据的测定：如：某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
⑴、A中试剂为_____________________________。
⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。
⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。
上述操作的顺序是_______________________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。
⑷、B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。
⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
高考化学实验探究题及答案
高考化学实验探究题及答案高考化学中难度较高的实验探究题，是备考的重点训练题目。
以上就是店铺带来的高考化学实验探究题及答案，答案仅供参考。
高考化学实验探究题：1.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：⑴ 实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________⑶ 装置C的作用是________________________________________⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：(结合离子方程式说明)③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?2.(A).亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是(用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性;b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。
高考化学一轮复习高频考点100题《实验探究题》(含解析)
实验探究题第I卷（选择题）1．为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。
则有关上述实验方案叙述（）A．甲正确 B．乙正确 C．丙正确 D．上述实验方案都不正确【答案】D【解析】试题分析：A、反应混合液中存在氢氧化钠，溴与氢氧化钠反应而褪色，不能说明发生了消去反应，甲错误；B、溴乙烷发生水解反应也会有此现象，不能说明说明发生了消去反应，乙错误；C、反应混合液中的醇也可以使酸性KMnO4溶液颜色变浅，不能说明说明发生了消去反应，丙错误，答案选D。
考点：考查对卤代烃发生消去反应实验的判断2．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是( )A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢【答案】B【解析】食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。
3．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应【答案】D【解析】试题分析：根据实验现象可得出结论：①镁不易与冷水反应。
高考高三化学实验探究模块试题整理答案
14、实验探究题答案1．Ⅱ.(1)①分液漏斗 ②B(3)蒸发Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 (2)先向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液(3)重结晶[解析] Ⅱ.(1)①a 为分液漏斗，②E 中试剂用来吸收SO 2尾气，则为NaOH 溶液。
(3)由于Na 2S 2O 3·5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，则要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到产品。
Ⅲ. (1)Na 2S 2O 3·5H 2O 的稀溶液与BaCl 2混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，则需进一步验证，可向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4。
(2)Na 2SO 3很容易被空气中的氧气氧化成Na 2SO 4，为了减少Na 2SO 4生成的量，可排空装置中的空气。
(3)Na 2S 2O 3·5H 2O 的溶解度随温度升高显著增大，结晶时很容易混有其他杂质，则可通过重结晶的方法提纯。
2．(1)先加水，再加入浓硫酸 (2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 回流(或使气化的反应液冷凝) 便于苯乙酸析出 BCE (3)重结晶 95% (4)取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO 3溶液，无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应[解析] (1)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并边加边搅拌。
(2)分析装置图知，仪器b 的作用是向三口瓶中加苯乙腈；仪器c 是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙腈的作用；根据题给苯乙酸的熔点和溶解性，可知反应结束后加适量冷水，目的是使苯乙酸结晶析出。
分离苯乙酸结晶和溶液的方法是过滤，过滤需用到漏斗、烧杯和玻璃棒。
(3)根据制取苯乙酸的化学方程式，可计算出40 g 苯乙腈参加反应理论上可制得46.5 g 苯乙酸，所以苯乙酸的产率为46.5 g 44 g ×100%＝95%。
高中化学高考综合实验探究测试题汇编(含解析)
高中化学高考综合实验探究测试题汇编(含解析)[考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
3.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验装置图。
4.各部分实验基础知识与技能的综合应用。
考点一 评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．气体制备装置的选择及注意事项固体与固体①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在距试管口约里面不能太长，否则会阻碍气体的导出固体与液体不加热装置①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；③加入的液体反应物当；④粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙固体与液体液体与液体加热装置①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉网气体的干盛装液态干燥剂，用于干燥气体；也可以盛装其他液体试剂，用来对酸性或中性气体进行除杂甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥剂，乙和丙装置只能盛装固体干燥剂3.①难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；②用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管(①比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；②用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶把集气瓶为防止外界空气向集气瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片，若用试管收集时，可在试管口塞上一小团疏松的棉花比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如①氯气可用排饱和食盐水的方法收集；②二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集4.。
高考化学实验题归纳汇总+习题(解析版)
高三化学第二轮复习专题4 化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01）常用规格有50、100、250、1000 等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U 形管练习1、(1)图( Ⅰ)表示10 量筒中液面的位置， A 与B、B 与 C 刻度间相差1。
如果刻度 A 为4，量筒中液体的体积是。
(2)图(Ⅱ)表示50 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A ．是a B．是(50) C.一定大于 a D ．一定大于(50)解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：答案：(1)3.2 (2)D2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。
高考理综高三一轮高考化学复习 第10章 第1讲 探究型实验题
第1讲探究型实验题热点一探究型实验题1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。
虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如：(1)常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2)常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
(3)熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1)在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
(2)无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
(2012·安徽理综，28)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO2－3(aq) PbCO3(s)＋SO2－4(aq)。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。
(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_______________________________________________________________。
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：_____________________________________________________________；假设三：_____________________________________________________________。
高三化学实验探究题汇编(含答案)
实验探究题汇编1.【2020东城期末18】（11分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
小组在实验室模拟该过程。
已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示。
Ⅰ. 浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl +232SO-[Ag(SO3)2]3– + Cl–。
（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是。
Ⅰ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是。
（3）探究沉淀n的成分。
Ⅰ甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是。
Ⅰ乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有性。
ii. 乙同学观察到，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
Ⅰ丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：。
Ⅰ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法。
2.【2019东城期末19】（13分）探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）与不同金属反应时的多样性的原因。
（各组实验中：所用FeClⅠ铜粉无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。
（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到得以证实。
高三化学一轮实验专题题型必练1探究型实验大题
2022届高三化学一轮实验专题题型必练—1探究型实验大题非选择题（共12题）1．工业生产中将水蒸气通过灼热的煤可获得水煤气：C+H2O（g）高温CO+H2。
实验室用下图装置模拟了这一过程，请回答下列问题：（1）装置A中a为玻璃管，其作用是_______________。
（2）实验开始后，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明装置A中除发生制水煤气的反应，还有__________（任写1个化学方程式）。
（3）为验证所产生的水煤气中含有CO和H2，选用上图中的装置A、B、C和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、____________、K。
②能证明水煤气中含有H2的现象是_____________；能证明水煤气中含有CO的现象是___________。
③装置K用于收集未反应的H2和CO，目的是____。
（4）CO和H2的混合气在工业上可用于合成有机化工原料和新型燃料，从“绿色化学” （反应物中的原子利用率达到100%）的角度判断，下列有机物不能以CO和H2为原料合成的是_______（填序号）。
A 甲醇B 乙醛（CH3CHO）C 苯D 甲酸甲酯（HCOOCH3）2．为探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。
回答下列问题：(1)通入N2的作用：_____________，仪器a的名称_____________。
(2)A中发生反应的离子方程式：_____________________________(3)B中NaOH的作用__________________________。
(4)D中有__________________________现象，即可证明NO与Cu反应。
(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3产品，流程如下(Ce为铈元素)。
①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO-3和NO-2，写出生成等物质的量的NO-3和NO-2的离子方程式：____________________________。
高三化学实验探究题
高三化学实验探究题1、纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A 与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A 与C 连接，可观察到的现象是。
（2）向100 mL2 mol/L 的NaOH 溶液中通入一定量CO 2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：NaOH 和Na 2CO 3；假设2：只有Na 2CO 3；假设3：只有NaHCO 3；假设4：____________。
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH 和Na 2CO 3。
请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。
限选．．实验试剂及仪器： 1moL·L －1HCl 溶液、1mol·L －1 MgCl 2溶液、0.5moL·L －1BaCl 2溶液、1mol·L －1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。
（步骤可不填满也可增加） 1、参考答案：（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶2OH –+CO 2=CO 32–+H 2O （或OH –+CO 2=HCO 3–） 广口瓶中的长导管口有气泡产生 （2）Na 2CO 3 和NaHCO 3 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moL·L －1BaCl 2溶液 产生白色沉淀，说明固体中含有Na 2CO 3；步骤2：过滤，取2 mL 滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液 溶液变红色，说明固体中含有NaOH2、某同学为了验证Fe 3+是否能氧化H 2SO 3生成了SO 42–，他用50mL 0.1mol/L FeCl 3溶液吸收制取SO 2气体的尾气，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO 42–：，证明Fe 3+能够把H 2SO 3氧化成SO 42–。
高中化学实验探究题汇编100题及答案(下)
52．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。
从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是_________________________________________________________________。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。
这种红褐色液体是___________________。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是____________________________________。
将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_________________________。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________。
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。
实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。
由上述实验得出的结论是______________________________________。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_______________________________________________。
高考化学复习专题5综合实验探究(34页,含答案解析)
学案15综合实验探究最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.能根据实验试题要求，做到设计、评价或改进实验方案，了解控制实验条件的方法，分析或处理实验数据，得出合理结论，绘制和识别典型的实验仪器装置图。
基础回扣1．据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。
推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。
用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。
(4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。
(5)用C装置也可以制取Cl2，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。
答案(1)A E(2)C D(3)A F浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰)(4)B D或E(5)KMnO42．写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示)：(1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2：__________________________________________。
(2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2：____________________________________________。
(3)制备消毒气Cl2，用KMnO4代替MnO2：_______________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑(3)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O3．设计实验证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。
2020年1月高三高考化学实验数据分析探究题汇编(含答案)
2020年1月高三高考化学实验数据分析探究题汇总2020.011.（2019武汉）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。
为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
部分实验步骤如下：Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量。
将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。
II.连接好装置。
缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ.再次连接好装置，继续实验。
通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。
待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。
再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表:请回答下列问题:（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是。
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为。
（3）样品中氧化铁的质量分数为（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。
若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）有关样品，下列说法正确的是（填字母标号）。
A.样品中氢元素的质量为1/9(m2-m3) B.样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m 3-m1C.样品中铁单质的质量为m4-m1D.样品中氧元素的质量为m3-m42.（2019黄冈）兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。
为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：（已知：CH 4+4CuO ====△4Cu +CO 2+2H 2O ）（1）同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO 2和H 2O 对实验造成干扰，小组成员一致同意；（2）同学乙认为，若装置C 中CuO 变红，则除了甲烷与CuO 可能发生反应外，还可能发生的反应是 （用化学方程式表示）；（3）同学丙认为，欲通过D 装置中浓硫酸因吸收水分而增重， 说明混合气体中含有CH 4的思路不严密，认为需要在 （填序号）间再增加一个D 装置（编号为F ），才能证明含有CH 4；（4）同学丁认为，B装置可有可无。
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14、实验探究题1．[2014·四川卷9] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C 中生成Na 2SO 4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是__________________________________________________________。
(3)Na 2S 2O 3·5H 2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
2. [2014·全国卷29] 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：＋H 2O ＋H 2SO 4100～130 ℃――→＋NH 4HSO 4＋Cu(OH)2―→ ＋H 2O制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：(1)在250 mL 三口瓶a 中加入70 mL 70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。
(2)将a 中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。
在装置中，仪器b 的作用是__________；仪器c 的名称是__________，其作用是____________。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是____________。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。
A ．分液漏斗B ．漏斗C ．烧杯D ．直形冷凝管E ．玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g 纯品，则苯乙酸的产率是____________。
(4)用CuCl 2·2H 2O 和NaOH 溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。
3．(13分)[2014·新课标全国卷Ⅰ26] 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50 min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：(1)仪器B的名称是________________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
a ． b.c ． d.(7)本实验的产率是________(填标号)。
a ．30% b ．40% c ．60% d ．90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。
4． (20分)[2014·山东卷31] 工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq) (Ⅰ) 2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l) (Ⅱ) S(s)＋Na 2SO 3(aq)△=====Na 2S 2O 3(aq) (Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。
装置D 的作用是__________。
装置E 中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为________。
(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a ．蒸馏水 b ．饱和Na 2SO 3溶液c ．饱和NaHSO 3溶液d ．饱和NaHCO 3溶液实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是__________________________。
已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是__________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a ．烧杯b ．蒸发皿c ．试管d ．锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，其中可能含有Na 2SO 3、Na 2SO 4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na 2SO 4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。
已知Na 2S 2O 3·5H 2O 遇酸易分解：S 2O 32－＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液。
5. [2014·天津卷9] Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na 2S 2O 3·5H 2O反应原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)△=====Na 2S 2O 3(aq) 实验步骤：①称取15 g Na 2SO 3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL 蒸馏水。
另取5 g 研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min 。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
(2)仪器a 的名称是________，其作用是____________________。
(3)产品中除了有未反应的Na 2SO 3外，最可能存在的无机杂质是______________。
检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L －1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S 2O 32－＋I 2===S 4O 62－＋2I － (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL 。
产品的纯度为(设Na 2S 2O 3·5H 2O 相对分子质量为M )______________。
Ⅲ.Na 2S 2O 3的应用(7)Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 42－，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。
6． [2014·浙江卷28] 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。