盐类的水解 导 学 案
盐类的水解(导学案四)
盐类的水解（导学案四）【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
【回归课本】重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容一．盐的水解将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。
1.溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？2.若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？3.若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？4.比较溶液中离子浓度的大小关系【结论】：1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，从而了水的电离（填促进或抑制）。
3、盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。
4、特征：①属于反应，是中和反应的逆反应②水解程度一般比较二、盐类水解的规律例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱：NaCl CH3COONa Na2CO3NaHCO3【结论】：盐类水解的规律:练习：1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变2.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A. 变蓝色B. 变深C.变浅D. 不变3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤4、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：三、盐类水解应用请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：（1）使用明矾净水：（2）用热的纯碱溶液洗去油污:（3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体:（4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸；配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，:（5）泡沫灭火器原理:（6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用：（7）焊接时用NH4Cl溶液除锈：（8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性：（9）加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体：（10）Na2CO3、Na2SiO3等溶液，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：（11）课本P58 用TiCl4制备TiO2的反应方程式为：（12）课本P60 习题9、10、11四．溶液中的离子浓度的关系[三个守恒原理的应用]----------溶液中的等量关系1、电荷守恒原理:任何电解质溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数.2、物料守恒原理:某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在形式的浓度之和3、质子守恒原理:盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等.例1、写出0.01mol/L NH4Cl、NaHCO3、Na2S、H2S、（NH4）2SO4溶液中的电荷守恒和物料守恒，写出NH4Cl、Na2S、Na2CO3溶液中的质子守恒。
3.3《盐类的水解》导学案 第一课时
第三节《盐类的水解》导学案第一课时【学习目标】1. 理解什么是盐类的水解。
2. 了解盐类发生水解的条件3. 了解盐类水解的本质4、学会书写简单的盐类水解离子方程式。
【学习重难点】①从微粒（离子）的角度理解盐类的水解的实质。
②水解离子方程式的书写一、【旧知回顾】1、盐可以看成是反应除水之外的产物。
根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，对下列盐①NaCl ②CH3COONa ③ Na2CO3④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3⑥KNO3进行分类：强酸和强碱反应生成的盐有；弱酸和强碱反应生成的盐有；强酸和弱碱反应生成的盐有。
2、水溶液的酸碱性由什么决定？写出常见的弱酸。
3、CH3COOH、NH3〃H2O的电离方程式在溶液中NH4＋与OH－能否大量共存，原因解释：二、【学习新知】自主学习【合作实验】用PH试纸检验常见盐溶液酸碱性（表一）12、根据实验可以得到什么结论？3、结合课前温故中对盐的分类，盐溶液的酸碱性规律是什么？合作探究一、往纯水中分别加入NaCl（强酸强碱盐）、NH4Cl（强酸弱碱盐）、CH3COONa（强碱弱酸盐）形成溶液后，结合实验结果小组合作分析后，填写下面表格，汇报交流（表二）1、盐类的水解：在水溶液中电离出的与水电离出的H＋或OH－结合生成的反应2、盐类的水解发生的条件：3、盐类水解可看成反应的逆反应。
4、合作交流：总结盐类的水解实质：二、学以致用1、判断正误：⑴、盐类水解的过程是盐的电离平衡被破坏过程⑵、盐类水解的过程中水的电离平衡发生移动⑶、盐类水解的过程中溶液的pH减小⑷、盐溶液呈现酸碱性的原因是盐的电离形成的⑸、盐类水解的过程中没有发生中和反应2、常温下PH=9的NaOH 和CH3COONa中，由水电离出的c(OH－)是否相同？34、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。
但NaNO2有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（HNO2为弱酸）课堂练习1、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO43. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2-–) 之比值（）于2。
【K12学习】影响盐类水解的因素(第二课时)导学案
影响盐类水解的因素（第二课时）导学案第三单元盐类的水解影响盐类水解的因素【学习目标】根据已有的知识，学会分析影响盐类水解的因素。
【课前预习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
NaNo3Na2co3NH4clAlcl3cl已知Hclo、cH3cooH、HNo2都是弱酸，其电离平衡常数a分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。
试推测等物质的量浓度的Naclo、cH3cooNa、NaNo2溶液pH大小顺序。
思考影响盐类水解的主要因素是什么？【课堂学习】【活动与探究】1、取下列0.1ol•L-1盐溶液各1L分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，观察现象，得出结论。
0.1ol•L-1盐溶液实验现象实验结论NaNo2PH：>>碱性：>>cH3cooNaNaclo【问题探究】上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？【小结】一、影响盐类水解的内因：弱酸强碱盐，其对应的越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。
弱碱强酸盐，其对应的越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。
【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、Nay、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。
实验操作实验现象实验结论实验1取1LA.NaHco3B.NaHSo4c.HclD.NH4cl下列物质的水溶液在加热时pH变小的是A.氯化铁B.氯化钠c.盐酸D.碳酸钠向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是__________,原因用离子方程式表示是_________________________________。
然后对溶液加热，现象是_______________。
最后向溶液中再滴入过量的Bacl2溶液,现象为______________,原因用离子方程式表示是___________________________________________________ ___________________________。
盐类的水解导学案(优质课)
盐类的水解第一课时学案主编人：姚晓晨高二化学组审核【学习要求】了解盐溶液呈酸碱性的规律和原理、理解盐类水解的实质。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【学习难点】盐类水解的实质的微观过程。
【考纲要求】了解盐类水解的原理，了解盐类水解在生产、生活中的应用。
【使用方法】1、认真阅读课本54—56页，划出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。
2、结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和巩固练习（不会的先空着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
【激发兴趣】民以食为天。
油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”。
你知道吗？炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?想知道其中的奥秘吗？请同学们认真学习本节课。
【温故知新】温馨提示：学好本节课，你必须事先掌握的知识有：1、溶液的酸碱性取决于什么？2、测定溶液酸碱性的方法有哪些？具体怎样操作？【设疑】酸的溶液是酸性溶液。
碱的溶液是碱性溶液。
那么盐的溶液呈什么性？是否都呈中性？【实验探究】测定氯化铵（NH4Cl）、氯化钠(NaCl)、醋酸钠(CH3COONa)、碳酸钠(Na2CO3)、硝酸钾（KNO3）、硫酸铵（(NH4)2SO4）的pH值，并将实验结果并填表【依据实验事实总结规律】盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【探究原因】为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？【分组讨论、交流】提示：交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些电离？（2）盐溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的C（H+)和C（OH-)如何变化？（4）相关的电离方程式、化学方程式？说明：交流问题分配如下：第一组以CH3COONa溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐呈酸性？第二组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐呈碱性？第三组以NaCl溶液为例，讨论：为什么强碱强酸盐呈中性？1、强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：总反应（结果）为：2、强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：总反应（结果）为：3．强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因【知识升华】农家谚语：“灰混粪,粪混灰,灰粪相混损肥分。
盐类水解的应用教案三篇
盐类水解的应用教案三篇盐类水解的应用教案1本节课的教材分析：本节课主要讲解盐类水解的应用，包括均衡常数、氢离子和羟离子浓度计算以及常见酸碱指示剂的选择和应用。
具体内容包括如何利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质以及如何选择和应用适合的酸碱指示剂来判定酸碱溶液。
本节课紧密结合了前面所学的化学知识，可以帮助学生更好地理解和掌握化学反应的基本原理和应用。
教学目标：1.了解盐类水解的基本原理和应用。
2.掌握计算均衡常数、氢离子和羟离子浓度的方法。
3.了解常见酸碱指示剂的选择和应用。
4.能够利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质。
教学重点：1.盐类水解的应用。
2.均衡常数、氢离子和羟离子浓度的计算方法。
3.酸碱指示剂的选择和应用。
教学难点：1.如何根据计算出来的酸碱指数来选择适合的酸碱指示剂。
2.如何在实际操作中控制化学反应的条件。
学情分析：学生已经学习过化学反应的基本原理，对化学反应和化学平衡有一定的认识。
此外，学生也已经学习过酸碱反应和酸碱指示剂的基本概念和原理。
因此，本节课可以帮助学生深入理解和掌握化学反应和酸碱指示剂的应用。
教学策略：1.理论教学与实践结合，通过实验让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的兴趣和学习效果。
2.采用案例教学的方式，让学生了解盐类水解在实际生活中的应用，加深学生对化学反应和酸碱指示剂的认识和理解。
3.在教学过程中，注重培养学生的实验技能和操作能力，提高学生的实践能力和综合素质。
教学方法：1.讲授法。
通过讲解相关化学知识来让学生掌握盐类水解的应用，提高学生对酸碱指示剂的了解。
2.实验法。
采用实验的方式让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的实验技能和操作能力。
3.讨论法。
通过学生的讨论来进行教学，帮助学生自主探究和发现问题，加深学生的理解和掌握程度。
盐类水解的应用教案2导入环节（5分钟）：教学内容：通过回顾上一节课所学的盐类的水解反应，大家再次理解水解反应的概念和基本原理。
3.3.2盐类水解的应用导学案(原卷版)
第2讲盐类水解的应用1.了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：盐类水解的应用。
一、影响盐类水解的因素研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是，二是。
(1)内因是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就。
(2)外因①温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的，中和反应是反应，盐类的水解是反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度。
②浓度：加水稀释可促使平衡向的方向移动，盐的水解程度。
③外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。
二、盐类水解的应用(1)盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是。
(2)热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污效果，是由于CO2水解：3，加热平衡，碱性。
(3)作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成的有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(4)制备物质用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为、TiO2·x H2O△,TiO2＋x H2O。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用热的Na2CO3溶液清洗油污，效果更佳。
()(2)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于稀硫酸中。
()(3)铝盐、铁盐可用作净水剂，是因为Al3＋、Fe3＋水解生成的胶体具有杀菌作用。
()(4)盐溶液浓度越大，K w越大。
()考点1影响盐类水解的因素1．内因——“越弱越水解”酸越弱，其对应的强碱盐的水解程度越大，碱性越强；碱越弱，其对应的强酸盐的水解程度越大，酸性越强。
如：相同温度下，等物质的量浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液相比，由于酸性：CH3COOH>HClO，故pH较大(碱性较强)的是NaClO溶液。
化学选修4盐类的水解_导学案1
《盐类的水解》导学案（第一课时）【学习目标】知道盐类水解的原理。
1、知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。
2、会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。
【必要的旧知识】书写下列物质的电离方程式：CH3COOH：________________________________________________NH3·H2O：________________________________________________以NH3·H2O为例，上面NH3·H2O的电离过程是否可逆？_________。
那么就说明在溶液中NH4+与OH-一定可以结合成______________。
如果OH-的浓度很低，NH4+能否与其结合？【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性【复习】（1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。
（2）盐的出身：每一个盐都可以找到生成它的酸和碱，分析该盐对应的酸和碱的强弱。
例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐如______________、_____________如_____________、______________如_____________、______________如_____________、______________。
根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类【阅读】教科书54页，填写：Na2CO3溶液就呈_________，可以用于_____________，还有较强的________________。
为什么碱性溶液可以清洁油污？（回忆有机化学<油脂的性质>）【阅读55—56页】二、盐溶液的酸碱性的原因【疑问】为什么有的盐溶液会呈酸性或呈碱性呢。
首先，想一想CH3COONa溶液中，溶质能电离出H+或OH-么？盐溶液中谁能产生H+和OH-？那么，猜测一下CH3COONa溶液呈碱性，一定是CH3COONa对哪个过程产生了影响？【分析】以NH4Cl为例分析:强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成和，H2O微弱电离出和。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案【核心素养】1.宏观辨识与微观探析/科学探究与创新意识：通过实验探究，了解盐溶液的酸碱性和溶液酸碱性与盐的类型的关系。
2.证据推理与模型认知：通过比较、分析盐的组成及盐溶液的酸碱性关系，从中归纳出不同类型的盐溶液呈酸性或碱性的原因，总结出规律。
【学习目标】1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈酸碱性的规律。
3.列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，能依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
【学习重点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【学习难点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【预习探究案】【任务一】一、探究盐溶液的酸碱性根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？溶液酸碱性与盐的类型之间有怎样的关系？【任务二】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因比较、分析不同类盐呈现不同酸碱性的原因：3⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小是什么关系？⑵CH3COONa溶液中存在哪些粒子？（哪些物质发生电离）写出相关电离方程式？⑶哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？总反应化学方程式：总反应离子方程式：【强酸弱碱盐为何呈酸性？——NH4Cl】总反应化学方程式：总反应离子方程式：【任务三】【归纳梳理】（1）什么是盐类的水解？（2）盐类水解的实质是什么？（3）盐类的水解与酸碱中和反应有什么关系？（4）盐类水解的特点是什么？（5）盐类水解有何规律？（6）盐类水解的表示方法。
【自主学习检测】1.关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D. 溶液的PH一定变大2.下列物质的水溶液由于水解而呈酸性的是（）A. NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl23.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A.2B.小于2C.大于2D.1/24.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A. CH3COONa B. Na2SO4 C.NH4Cl D.H2SO4【学以致用】请设计一个合理而且比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）净化剂：明矾KAl(SO4)2·12H2O ，写出净水的离子方程式【总结反思】【当堂检测】1.有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③2.要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D. 适量KHS溶液3.下列化合物：① HCl ② NaOH ③ CH3COOH ④ NH3·H2O ⑤ CH3COONa⑥NH4Cl（1）溶液呈碱性的有（填序号）。
3.3.2 水解离子方程式的书写——人教版高中化学选修4导学案
丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：胡阿楠审核人：王银伸 N0：2019HXX4—023第三节盐类的水解第2课时水解方程式的书写[学习目标]1、学会书写盐类水解离子方程式；会判断所给水解离子方程式的正误。
2、初步知道弱酸弱碱盐阴阳离子水解相互促进。
一、知识记忆与理解[自主预习]1、请写出盐类水解的一般规律。
2、阅读《新新学案》P61页“认知升华”，总结水解离子方程式的一般模式。
[预习检测]1、下列各方程式中，属于水解反应的是()A．CO2＋H2O H2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2O H3O＋＋S2－D．S2－＋H2O HS－＋OH－二、思维探究与创新问题1：不同类型盐的水解(1)一元弱酸强碱盐：写出CH3COONa、KF水解的离子方程式。
(2)一元弱碱强酸盐：写出(NH4)2SO4水解的离子方程式。
(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是一步进行还是分步进行的？若分步进行，水解程度主要取决于第几步反应？请写出Na2CO3、K2S水解的离子方程式。
(4)多元弱碱强酸盐：请写出FeCl2、\Al2(SO4)3水解的离子方程式。
(提示：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步）(5)多元弱酸的酸式盐：请写出NaHCO3、KHS水解的离子方程式。
班级：小组：姓名：第三章第三节吾志所向,一往无前;愈挫愈勇,再接再厉!丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：胡阿楠审核人：王银伸 N0：2019HXX4—023(6)弱酸弱碱盐：①部分双水解：请写出CH3COONH4水解的离子方程式，思考CH3COONH4水溶液显什么性？②完全双水解：请写出Al3＋与CO2－3构成的盐水解的离子方程式。
总结哪些离子间易发生完全双水解反应？三、技能应用与拓展[当堂检测]1、写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。
①Na2C2O4：____________________________________________________②FeCl3 ：_______________________________________________________2、写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。
人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 -含答案
第2课时 盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。
影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。
以NH 4Cl 溶液为例(NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2O HA ＋MOH ，水解常数为K h ＝c (HA)·c (MOH)c (MA)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。
( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。
( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。
( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。
( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。
( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )A ．加热B ．通入HClC ．加入适量NaOH(s)D ．加入适量NaCl(s)解析：选C 。
加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，故A 项不符合题意；通入HCl 能增大c (H ＋)，但抑制了水解，且pH 也减小，故B 项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 也增大了，故C 项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D 项不符合题意。
《盐类的水解》学案
《盐类的水解》学案《盐类的水解》学案一、学习目标：知识技能：初步把握盐类水解的概念，明白得盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判定盐溶液的酸碱性。
能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，培养运用已学知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此形成抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
科学思想：从分组实验中观看到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子同意了水电离出来的H+或OH—，而促进了水的电离。
由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体表达。
科学品质：从自身差不多熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找显现象的真正缘故。
学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
二、学习重点盐类水解的本质,明白得强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律三、学习难点盐类水解方程式的书写和分析四、解决方法采纳动手做实验，分析现象，得出结论，验证结论，并进行运用的科学探究方法。
五、学习进程盐类的水解1、阅读课本P66第一段到实验[3-1]，在教师的指导下，进行分组实验，其中一组测CH3COONa、Na2CO3的pH，一组测NH4Cl、Al2(SO4)3的p H，一组测NaCl、KNO3的pH，最后一组测Na2CO3、NH4Cl的pH。
2、测出各种盐的水溶液的pH后，归纳出强酸弱碱盐呈性，强碱弱酸盐呈性，强碱强酸盐呈性。
回答课本P66中的讨论。
3、教师引导学生先阅读课本，并结合课件演示，分析CH3COONa水溶液呈碱性的缘故，从而得出第一个知识点——盐类水解的概念：4、分析盐类水解与酸碱中和的关系，并写出CH3COONa水解的化学方程式和离子方程式：醋酸钠的水解.doc5、运用CH3COONa水解的原理，连续写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式：（注意有无气泡产生）以此类推出Na2S和Na3PO4等多元弱酸盐的水解方程式。
学高中化学第3章第3节《盐类的水解》(第1课时教学案新人教版选修4【精品教案】
【激趣点拨】
1、CH3OONa溶液为什么显碱性？
CH3OONa=CH3OO— + Na+
+
H2O H+ + OH—
CH3COOH
①总的离子方程式
②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
第一课时盐类水解的规律
【教学目标】
1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【重点难点】1.盐类水解的本质。2.盐类水解方程式的书写和分析。
盐溶液
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
AlCl3
Na2CO3
⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,如果水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和 大量气体,离子方程式为: Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【典型例题】
1．对盐类水解过程的实质正确的说法是
A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动
C．溶液的 pH发生改变 D.没有发生中和反应[来源:学科网]
2.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念，能从盐的组成角度分析其水解的可能性。
2、掌握盐类水解的实质和规律，能正确书写盐类水解的离子方程式。
3、了解影响盐类水解平衡的因素，能运用盐类水解的知识解释一些化学现象和实际问题。
二、学习重难点1、重点（1）盐类水解的概念、实质和规律。
（2）盐类水解离子方程式的书写。
2、难点（1）影响盐类水解平衡的因素。
（2）盐类水解的应用。
三、知识回顾1、电解质的分类：强电解质包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水。
2、水的离子积常数：在一定温度下，＄c(H^｛＋｝）＼cdotc(OH^｛｝）＝ K_{w}＄，＄K_{w}＄只与温度有关，常温下$K_{w}＝ 10×10^｛－14}＄。
3、溶液的酸碱性：＄c(H^｛＋｝）＞ c(OH^｛｝）＄，溶液呈酸性；＄c(H^｛＋｝）＝c(OH^｛｝）＄，溶液呈中性；＄c(H^｛＋｝）＜ c(OH^｛｝）＄，溶液呈碱性。
四、新课导入我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
那么，盐溶液一定显中性吗？例如，碳酸钠溶液显碱性，氯化铵溶液显酸性，这是为什么呢？通过本节课的学习，我们将揭开盐类水解的神秘面纱。
五、知识讲解（一）盐类水解的概念在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的$H^｛＋｝＄或$OH^｛｝＄结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中$c(H^｛＋｝）＄和$c(OH^｛｝）＄不再相等，从而使溶液呈现出酸性或碱性。
（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
1、强酸强碱盐（如 NaCl）：不水解，溶液呈中性。
2、强酸弱碱盐（如 NH₄Cl）：水解，溶液呈酸性。
3、强碱弱酸盐（如 Na₂CO₃）：水解，溶液呈碱性。
（四）盐类水解离子方程式的书写1、一般形式（1）一元弱酸强碱盐（如 CH₃COONa）：＄CH₃COO^｛｝＋H₂O ＼rightleftharpoons CH₃COOH ＋ OH^｛｝＄（2）一元弱碱强酸盐（如 NH₄Cl）：＄NH₄^｛＋｝＋ H₂O ＼rightleftharpoons NH₃·H₂O ＋ H^｛＋｝＄2、注意事项（1）要用“＄＼rightleftharpoons$”，不能用“＝”。
鲁科版选修4-4高中化学第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解(第1课时)导学案
高中化学弱电解质的电离盐类的水解（第1课时）导学案鲁科版选修4-4三维目标：知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。
2. 掌握盐类水解的规律和应用。
了解盐溶液的酸碱性。
过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。
情感态度与价值观：培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。
重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。
课时安排：共3课时∙【导学提纲】一、盐类的水解规律口诀。
二、盐类的水解实质。
三、盐类水解的应用。
∙【知识链接】规律口诀：二、盐类的水解实质：∙【预习新知】三、盐类水解的应用：1．利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者以及PH大小。
水解规律：越_______越水解。
①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。
②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。
若水解程度>电离程度，则溶液显碱性；若水解程度<电离程度，则溶液显酸性。
由于NaHCO3水解程度大于电离程度，所以溶液显_______性。
由于NaH2PO4水解程度小于电离程度，所以溶液显_______性。
2利用盐类水解来制某些胶体或净化水。
如Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体来净化水。
通常利用在沸水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矾净水。
写出明矾的净水原理和FeCl3制备胶体的离子反应方程式：_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________________3．配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。
3.3.2盐类的水解导学案第二课时
课题：§3.3.2 盐类的水解学习目标：1.掌握影响盐类水解平衡的因素。
2.利用盐的水解解释生活中的化学问题。
【存疑】阅读教科书56—58页，思考下面问题:（可留到最后解决）一瓶配制时间较长（溶液出现混浊）FeCl3溶液。
①该瓶FeCl3溶液为什么会出现这种现象？写出发生此现象的离子方程式。
②如何避免配制的FeCl3溶液出现混浊现象呢？【带着问题，填写下面空格】探究一、判断同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的水解程度。
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数K a分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。
试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。
组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
探究二、影响盐的水解的因素【思考】（1）温度：因水解是_____的逆反应，所以是________过程(填“吸热”或“放热”)。
故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。
（2）浓度：对于A－＋H2O HA＋OH－，其平衡常数K=______________________。
如果加水稀释2倍，上面算式将________，水解平衡向______移动，水解百分率_______。
（3）酸碱度：如果向A－＋H2O HA＋OH－溶液中加入H+，可以_________水解；如果向溶液中加入OH-，可以___________水解。
（填“促进”或“抑制”）[思考]根据所学知识，完成下表。
①温度：②浓度：③酸、碱：探究三、盐类水解的应用98年抗洪期间，由于污水泛滥，灾区人民生活用水成了问题，政府给灾区人民送去了一包包的药剂，将这药剂倒入混浊的水中，静置一段时间，水就会变澄清了，可以使用了。
问题：①你知道，这药剂的主要成分是什么吗？②药剂净水的原理是什么？③实验室配制氯化铁溶液时，Fe3+水解程度比较大，书写其水解的化学方程式：____________ ________________________。
导学案 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用0优秀教学教案说课稿
第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2．根据盐类的水解会判断相应酸或碱的强弱。
3．了解盐类水解在生产生活中的利用。
影响盐类水解的主要因素教材整理影响盐类水解的因素1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3错误!o·L－1K1＝43×10－7mo·L－1K2＝56×10－11mo·L－130×10－8mo·L－11CH3COOH、H2CO3、HCO的酸性大小如何？【提示】酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO。
2同浓度的CH3COO－、HCO错误!、CO错误!、CO－结合质子H＋的能力大小顺序如何？【提示】结合H＋能力：CO错误!>CO－>HCO错误!>CH3COO－。
3同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaCO溶液的o·L－1的K2301 mo·L －1，可以采取的措施是A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热2．使01 mo·L－1的NH4C溶液o Na2CO3加入的物质结论A50 mL 1 mo·L－1H2SO4反应结束后，c Na＋＝c SO错误!B005 mo CaO 溶液中错误!增大C50 mL H2O 由水电离出的c H＋·c OH－不变D01 mo NaHSO4固体反应完全后，溶液o·L－1 CH3NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
①加入生石灰②室温③加入NH4NO3晶体1含酚酞的001 mo·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________________________________________用离子方程式和必要文字解释。
2实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________填字母序号。
学案30盐类的水解及答案
盐类的水解编号30班级______ 组别姓名【学习目标】1、熟练掌握盐类水解的原理及影响盐类水解的主要因素。
2、通过小组合作探究盐类水解原理分析实际问题。
3、以极度的热情自动自发投入学习，体验学习的快乐.【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。
【基础自学】一、盐类水解1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH –结合生成____ __，使水的电离平衡向移动，从而水的电离。
2、盐类水解的特点：（1）__________________________（2）________________________________ （3）__________________________________3、影响盐类水解的主要因素例1：在0.1mol/L CH3COONa溶液中，改变下列条件，完成下表：【小结】（1）温度：温度升高，水解平衡向_________ 移动，因为水解反应是_____反应。
（2）盐的浓度：加该盐的固体和加水稀释，水解平衡均向__________移动。
（3）酸或碱：对水解显酸性的盐加入酸能_______该盐的水解，对水解显碱性的盐加入碱能_______该盐的水解。
（4）加其他与盐类水解有关的物质，如水解显相反性质的盐可相互________水解。
练习1、为了配制CH3COO－与Na+浓度比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A、适量盐酸B、适量氢氧化钠固体C、适量氢氧化钾固体D、适量氯化钠晶体4、写出下列盐水解的离子方程式：（1）Na2CO3 ___________________________ （2）Fe2(SO4)3 ____________________________ （3）Na n M _____________________________ （4）MCl n _______________________________ （5）CH3COONH4________________________________________________________________（6）泡沫灭火器灭火原理_________________________________________________【小结】1、一种离子水解不彻底，方程式要写，且不能加沉淀符号和气体符号。
盐类水解方程式的书写导学案
盐类水解方程式的书写导学案一、引言盐类水解是化学中的基础内容，也是化学实验中常见的现象。
盐类的水解可以分为弱酸盐和弱碱盐两类。
弱酸盐是指能够水解成为一个弱酸和一个碱的盐类，如氯化铵、硫酸铵等。
而弱碱盐则是指能够水解成为一个弱碱和一个酸的盐类，如乙酸铵等。
了解盐类的水解方程式是理解化学中相关概念的关键，也是进行实验分析的基础。
二、盐类水解方程式的书写方法1. 弱酸盐的水解方程式弱酸盐的水解方程式通常包括两个部分：盐类的离解和水的自离。
盐类的离解可用电离方程式表示，如氯化铵水解为：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+ + Cl-水的自离方程式为：H2O ⇌ H+ + OH-将以上两个方程式结合即可得到盐类的水解方程式：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+ + Cl- + H+ + OH-上式中，NH4+是弱酸，因此会与水中的OH-离子反应生成NH3和H2O。
化学反应式可以表示为：NH4+ + OH- ⇌ NH3 + H2O这个化学反应也被称为水解反应。
2. 弱碱盐的水解方程式与弱酸盐相似，弱碱盐的水解方程式也包括盐类的离解和水的自离两个步骤。
以乙酸铵为例，其水解反应可以表示为：NH4C2H3O2 + H2O ⇌ NH4+ + C2H3O2- + H+ + OH-上式中，NH4+离子会与OH-离子反应生成NH3和H2O，而C2H3O2-离子是弱酸，会与水中H+离子反应生成CH3COOH：C2H3O2- + H+ ⇌ CH3COOH因此，乙酸铵的水解反应可以表示为：NH4C2H3O2 + H2O ⇌ NH3 + CH3COOH三、相关实验操作与注意事项1. 盐类水解实验实验中可以通过观察PH变化或者收集产生的气体来判断盐类是否发生了水解反应。
例如，可以将氯化铵和氯化钠溶解在水中分别与无机酸（如盐酸）和弱酸（如醋酸）反应，测定出盐类水解生成的酸性和碱性物质。
2. 注意事项在实验过程中，应该遵循实验室安全规范，避免接触实验中常用的化学试剂时直接吸入气体或吞咽溶液。
利用问题导入法探究盐类的水解原理教学设计
精品案例利用问题导入法探究盐类的水解原理教学设计文|郭景凤鲍永成【教学内容】人教版高中化学选择性必修1“盐类的水解”【教学目标】1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。
【教学重点、难点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
【教学过程】◆教学环节一：提出问题，导入新课教师活动学生活动设计意图【复习提问】四个问题：1.醋酸电离方程式是什么？2.一水合氨电离方程式是什么？3.水电离方程式是什么？4.酸和碱分别加入水中，对水的电离会产生什么作用【点评、提出问题、导入新课】1.三个电离方程式都使用可逆符号，是什么含义呢？以醋酸电离为例，溶液中有醋酸分子就会发生电离，有醋酸根离子和氢离子就会结合成醋酸分子，最终达到电离平衡状态。
氨水也是如此，溶液中有一水合氨分子就会发生电离，有铵根离子和氢氧根离子就会结合成一水合氨分子。
2.酸和碱都抑制水的电离，那么，盐加入水中对水的电离会产生什么作用呢？【作答】书写完成，其中有一名学生到黑板前完成。
1.CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +2.NH 3·H 2O ⇌NH 4++OH -3.H 2O ⇌H ++OH -4.酸和碱都抑制水的电离。
【倾听】更深刻地理解弱电解质的电离平衡，思考教师提出的新问题。
唤醒学生已有知识，为后面研究盐类的水解做好知识准备。
感受电离平衡的动态模型，激发学生探究新问题的兴趣。
◆教学环节二：探究盐溶液的酸碱性教师活动学生活动设计意图【展示】课件展示教学目标。
【提问】酸碱中和反应生成盐和水，那么，根据中和反应形成盐使用的酸和碱的强弱给盐分类，盐可以分成哪几类？【总结】学生回答，教师梳理评价，并使用课件展示。
说明：酸碱都强或都弱时先说酸，一强一弱时先说碱。
【任务】根据这种分类方法，给教材71页表中的六种盐分类。
【提问】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶液的酸碱性如何呢？【朗读】共同朗读教学目标。
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2011 --2012学年度上学期高二年级化学导学案时间：2011-9-26 班级：2-2 姓名：白相辉
高二化学导学案
第三节盐类的水解
【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析
【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法
【学习过程】
【自主预习】
1、写出下列物质的电离方程式：
（1）H2O
（2）CH3COOH
（3）H2CO3
（4）NH3·H2O
（5）HCN
2、测定溶液酸碱性的方法有哪些？具体怎样操作？
学习小组：组内编号：组内评价：教师评价：
- 1 -
【新课导学】
【情景创设】有人说“任何化学反应都有一定的可逆性，即使反应很完全的酸碱中和反应也一样。
”你能证明这个观点的正确与否吗？
1、盐类水解的原理
【实验探究】盐溶液都显中性吗？
以学习小组为单位，利用你们的实验器材测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液和硝酸钾溶液的酸碱性，并
COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(1) CH
3
COONa (2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH
3
溶液显碱性？
COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
(3)写出CH
3
【学生展示】展示本学习小组的探究结果，并阐明自己的观点。
【迁移应用】应用盐类水解的原理，分析NH
Cl溶液显酸性的原因，并写出有关
4
的离子方程式。
- 2 -
【知识归纳】：
（1）盐类的水解：
（2）只有或才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是的逆反应。
水解的规律：
【相关资料】常见的弱酸根离子：
弱酸的阴离子：CH
3COO—、F—、CN—、CO
3
2—、HCO
3
—、S2—、HS—、ClO—、PO
4
3—、
HPO
42—、H
2
PO
4
—等；
弱碱的阳离子：NH
4
+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn2+等
2、水解平衡的移动
【实验探究】温度对醋酸根水解程度的影响
（1）温度：
【理论探究】结合电离平衡的相关知识，思考改变盐的浓度、向盐溶液中加入酸或碱会对弱离子的水解产生怎样的影响。
（2）盐的浓度：
（3）溶液的酸碱性：
【课堂练习】
1．判断下列盐的溶液的酸碱性。
（1）CH3COOK
（2）NH4NO3
2．在配制FeCl3溶液时，直接将FeCl3溶解于蒸馏水中，常见溶液略混浊，请分析原因。
如何才能配制出澄清的FeCl3溶液？
【学习反馈和教学反思】各小组归纳梳理本节课所学内容，积极展示。
- 3 -。