a必I：§3-2-1 钠的化合物
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3-2-1 钠的重要化合物
C
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
要点二
Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化
【示例2】 (双选)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误
的是
(
)。
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条 件下Na2CO3产生的CO2体积大 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐 酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀
物 质 颜色状 阴阳离子 个数比 氧元素的 化合价 Na2O Na2O2
白色固体
淡黄色固体
O2－∶Na＋为 1∶2 O2－∶Na＋为 1∶2 2
－2
－1
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
生成条件 与水的反应 与 CO2 的 反应 主要用途
常温下缓慢氧化
Na2O＋H2O===
加热或点燃
2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2 供氧剂、漂白剂
2NaOH
Na2O＋CO2===
Na2CO3
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
点拨
(1)Na2O2 与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能
够漂白某些有色物质。 (2)碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和H2O的氧化物。Na2O与 酸反应生成盐和水，而Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还生成 O2 ，如：2Na2O2 ＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，所以Na2O是 碱性氧化物而Na2O2不是碱性氧化物。
基础知识学习
3-2-1 钠的重要化合物ppt
[教师点拨区] 1．钠露置在空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过程中的主要变化与现象有：
3-2-1 钠的重要化合物ppt
潮解是固体物质吸收空气中的水蒸气而溶解的过程(属 物理变化)，风化是结晶水合物失去结晶水的过程(属化学变 化)。
(2)发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
3-2-1 钠的重要化合物ppt
3-2-1 钠的重要化合物ppt
(3)钠露置在空气中发生反应的类型有： 反应①、②及④中的第 2 个反应为化合反应，⑤为分解 反应，①还是氧化还原反应。 2．Na2O2 与 H2O、CO2 反应的关系 (1)物质的量的关系 无论是 CO2 或 H2O 的单一物质还是两者的混合物，通 过足量的 Na2O2 时，放出 O2 的物质的量与 CO2 或 H2O 的 物质的量之比均为 1∶2。
2．200 ℃时 CO2 和水蒸气的混合气体共 23.2 g 与足量 的 Na2O2 充分反应后，固体质量增加了 7.2 g，则原混合气 体的物质的量为( )
A．0.2 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol
3-2-1 钠的重要化合物ppt
3-2-1 钠的重要化合物ppt
解析 设混合气体中 CO2、H2O 的物质的量分别为 x、 y。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2 mol
固体的质量差 88 g－32 g＝56 g
x 2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 2 mol
3-2-1钠的重要化合物(课件)
B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
【解析】A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外,还有 O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；
也可能没有Na2O。 【答案】 C
3.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固 体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可 行的是( )
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
情景导入
我们在化学课和日常生活中接触过很多含 钠的化合物，如NaCl、NaOH、Na2O以及家
里的厨房中使用的纯碱和小苏打等。你知道它
们有哪些性质和用途吗？
教学目标
1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3.了解焰色反应的概念及操作。
基础梳理
一、氧化钠和过氧化钠 名称 化学式 氧化钠 过氧化钠
CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变 浑浊，故选A。
【答案】A
4.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的 方法是( ) A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
【答案】B
2.经测定某固体混合物中，只含钠和氧两种元素，将
其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物(
【解析】A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外,还有 O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；
也可能没有Na2O。 【答案】 C
3.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固 体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可 行的是( )
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
情景导入
我们在化学课和日常生活中接触过很多含 钠的化合物，如NaCl、NaOH、Na2O以及家
里的厨房中使用的纯碱和小苏打等。你知道它
们有哪些性质和用途吗？
教学目标
1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3.了解焰色反应的概念及操作。
基础梳理
一、氧化钠和过氧化钠 名称 化学式 氧化钠 过氧化钠
CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变 浑浊，故选A。
【答案】A
4.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的 方法是( ) A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
【答案】B
2.经测定某固体混合物中，只含钠和氧两种元素，将
其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物(
3.2.1钠的重要化合物
转化为F的化学方程式：__________________。 • [答案] (1)H2O CO2 O2 (2) 1∶2 • (3)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓(合理即可)
[解析] 根据框图中转化关系：C与A、B均
反应生成气体单质D，且E、F水溶液均呈 碱性，充分联想中学所学的重要反应，推 知A为H2O，B为CO2，C为Na2O2，D为 O2，E为Na2CO3，F为NaOH。
• 2. 碱性氧化物
• 跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做 碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧 化物。
• 3. 两性氧化物
• 同时能与强酸强碱反应，故称之为两性。 如：Al2O3、ZnO、 BeO
• Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O • Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
• B. Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪 色
• C. Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物
• D. Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂， 又是还原剂
• [答案] BD
• [解析] Na2O2具有强氧化性，与SO2发生的反应为Na2O2 ＋SO2===Na2SO4，能氧化品红使之褪色，所以A错误B正 确；Na2O2与酸发生反应时除生成盐和水以外还有O2生成， 所以Na2O2不是碱性氧化物，C错误；Na2O2与水反应时， 电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个氧原子之间，其 中一个氧原子失去1个电子，化合价从－1价升高到0价，
• 2. 热稳定性 • Na2CO3受热稳定不分解。NaHCO3受热不稳定易分
解，化学方程式为________________。
• 3. 与稀盐酸的反应 • 二者均能与稀盐酸发生反应。 • (1)Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为
[解析] 根据框图中转化关系：C与A、B均
反应生成气体单质D，且E、F水溶液均呈 碱性，充分联想中学所学的重要反应，推 知A为H2O，B为CO2，C为Na2O2，D为 O2，E为Na2CO3，F为NaOH。
• 2. 碱性氧化物
• 跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做 碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧 化物。
• 3. 两性氧化物
• 同时能与强酸强碱反应，故称之为两性。 如：Al2O3、ZnO、 BeO
• Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O • Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
• B. Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪 色
• C. Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物
• D. Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂， 又是还原剂
• [答案] BD
• [解析] Na2O2具有强氧化性，与SO2发生的反应为Na2O2 ＋SO2===Na2SO4，能氧化品红使之褪色，所以A错误B正 确；Na2O2与酸发生反应时除生成盐和水以外还有O2生成， 所以Na2O2不是碱性氧化物，C错误；Na2O2与水反应时， 电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个氧原子之间，其 中一个氧原子失去1个电子，化合价从－1价升高到0价，
• 2. 热稳定性 • Na2CO3受热稳定不分解。NaHCO3受热不稳定易分
解，化学方程式为________________。
• 3. 与稀盐酸的反应 • 二者均能与稀盐酸发生反应。 • (1)Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为
3-2-1钠的化合物
第三章 钠的化合物 钠的化合物
一、氧化钠和过氧化钠
4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2 化学式 颜色 状态 Na2O 白色 固态 Na2O2 淡黄色 固态
2
已知： 已知：CaO + H2O = Ca(OH)2
那么： 那么：Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
科学探究1. 水溶性及溶液碱性 科学探究 步骤
①加1mL水 水
Na 碱 纯 2CO3
NaHCO3
白色粉末， 细小白色晶体， 白色粉末，加水结块成 细小白色晶体，加 晶体，放热。 晶体，放热。 水部分溶解， 水部分溶解，感受 不到热量变化 振荡时间长可溶解 溶液变深红 溶液变深红 部分溶解 微红色 溶液变微红 溶液变微红色
判断
过氧化钠是不是碱性氧化物？ 过氧化钠是不是碱性氧化物？ 碱性氧化物的定义：能与酸 碱性氧化物的定义： 反应， 反应，生成盐和水的氧化物 不是碱性氧化物， 不是碱性氧化物，因为过 氧化钠与酸反应， 氧化钠与酸反应，除了生成盐 氧气。 和水外，还生成氧气。 和水外，还生成氧气
4 作为强氧化剂
由于Na 中氧呈由于Na2O2中氧呈-1价，而氧 的稳定价态是因此Na 的稳定价态是-2价，因此Na2O2中 的氧易得到电子从- 降低为的氧易得到电子从-1降低为-2 ，故 Na2O2具有强氧化性，能够漂白某 具有强氧化性， 些有色物质，属氧化性漂白。 些有色物质，属氧化性漂白。过氧 化钠的漂白性是其氧化性的表现， 化钠的漂白性是其氧化性的表现， 被漂白过的物质很稳定， 被漂白过的物质很稳定，不能恢复 原色。 原色。
5
2 与二氧化碳反应
得2e2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2 失2e-
一、氧化钠和过氧化钠
4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2 化学式 颜色 状态 Na2O 白色 固态 Na2O2 淡黄色 固态
2
已知： 已知：CaO + H2O = Ca(OH)2
那么： 那么：Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
科学探究1. 水溶性及溶液碱性 科学探究 步骤
①加1mL水 水
Na 碱 纯 2CO3
NaHCO3
白色粉末， 细小白色晶体， 白色粉末，加水结块成 细小白色晶体，加 晶体，放热。 晶体，放热。 水部分溶解， 水部分溶解，感受 不到热量变化 振荡时间长可溶解 溶液变深红 溶液变深红 部分溶解 微红色 溶液变微红 溶液变微红色
判断
过氧化钠是不是碱性氧化物？ 过氧化钠是不是碱性氧化物？ 碱性氧化物的定义：能与酸 碱性氧化物的定义： 反应， 反应，生成盐和水的氧化物 不是碱性氧化物， 不是碱性氧化物，因为过 氧化钠与酸反应， 氧化钠与酸反应，除了生成盐 氧气。 和水外，还生成氧气。 和水外，还生成氧气
4 作为强氧化剂
由于Na 中氧呈由于Na2O2中氧呈-1价，而氧 的稳定价态是因此Na 的稳定价态是-2价，因此Na2O2中 的氧易得到电子从- 降低为的氧易得到电子从-1降低为-2 ，故 Na2O2具有强氧化性，能够漂白某 具有强氧化性， 些有色物质，属氧化性漂白。 些有色物质，属氧化性漂白。过氧 化钠的漂白性是其氧化性的表现， 化钠的漂白性是其氧化性的表现， 被漂白过的物质很稳定， 被漂白过的物质很稳定，不能恢复 原色。 原色。
5
2 与二氧化碳反应
得2e2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2 失2e-
钠的重要化合物课件
重碳酸钠
2
业废水处理。
用于玻璃制造、洗涤剂、纺织品和皮革
工业中的碱洗。
3
轻碳酸钠
在食品加工和烘焙中用作膨松剂。
钠氯化物
食盐
钠氯化物是我们日常饮食中最常 见的形式，用于调味和防腐。
工业用途
钠氯化物在化工、制革和冶金等 领域有广泛应用。
医疗行业
钠氯化物可用于冲洗眼睛和鼻腔， 也是一些生理盐水的成分。
钠亚硝酸盐
钠的重要化合物
钠是一种重要的金属元素，具有许多特殊的性质和广泛的用途。让我们探索 一些主要的钠化合物以及它们在不同领域的应用。
钠的性质和用途
1 反应性强
钠是一种高度反应性金属，与水剧烈反应，并能与许多非金属元素形成化合物。
2 重要的合成原料
钠是许多化学合成过程中的重要原料，例如氧化钠用于玻璃制造。
3 热法
以氯化钠和金属钙或硅进行反应，生成钠金属。
钠的应用领域
化工行业
钠在化工反应中扮演 着重要的角色，例如 有机合成和催化反应。
制药行业
一些药物制剂需要钠 作为成分，以调整溶 液的酸碱度。
冶金行业
金属品加工、 调味和保鲜中发挥重 要作用。
1
防腐剂
钠亚硝酸盐是食品工业中常用的防腐剂，用于保鲜肉类和加工食品。
2
颜色保鲜
它还能帮助保持肉类的鲜艳红色，使其看起来更有吸引力。
3
亚硝酸盐禁用
需要注意的是，过量摄入亚硝酸盐可能会对人体健康造成负面影响。
钠的生产方法
1 电解法
通过电解氯化钠溶液，从而得到纯度较高的钠金属。
2 协同萃取法
使用特定的钠萃取剂从含钠溶液中提取钠金属。
3 金属加工
课件3：3.2.1 钠的重要化合物
Na2CO3、 NaHCO3的性质
碳酸钠溶液
碳酸氢钠溶液
碳酸钠滴酚酞后的颜色： 红 碳酸氢钠滴酚酞后的颜色： 红
结论：溶液呈碱性 。 结论： 溶液呈碱性。
经过比较： 碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液 。
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【资料3】加热到100oC以上碳酸氢钠会分解成碳酸钠，工业上利用 该方法制备碳酸钠。
探究问题二 Na2CO3、 NaHCO3的性质
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
颜色状态
白色粉末
白色细小晶体
溶解度比较
稳定性比较
碳酸钠溶液中二氧化 碳的反应
Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3
1、试管温度升高 2、产生能使带火星
木条复燃的气体
3、酚酞先变红色
1、反应为放热反应
2、产生O2 3、溶液显碱性，
有NaOH生成
探究问题一 Na…
探究问题一 Na2O、 Na2O2的性质
制氧剂是过氧 化钠！
探究问题二 Na2CO3、 NaHCO3的性质
第三组：Na2CO3 与CaCl2反应生成白色沉淀， NaHCO3与 CaCl2不反应。
碳酸钠溶液中滴氯化钙
碳酸钠氢溶液中滴氯化钙
反应方程式：
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl
NaHCO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + NaCl + HCl
×
探究问题二
第四组：
碳酸钠的用途
碳酸氢钠的用途
探究问题二 Na2CO3、 NaHCO3的性质
3-2-1 钠的化合物
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
在固体中加入相同浓度的盐酸， ⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠。 是碳酸氢钠。
课后练习
1. 将 31g Na2O溶于 溶于69g水中， 所得溶液的质 水中， 溶于 水中 ( B) 量分数 A. 31% B. 40% C. 40.5% D. 44.9%
2.化学性质 化学性质
Na2O 与水反应 Na2O2
2Na2O2+2H2O = Na2O + H2O=2NaOH 4NaOH + O2↑ 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 + O2 2Na2O2+4HCl= 4NaCl +2H2O + O2↑ 氧化物（不是碱性氧化物） 氧化物（不是碱性氧化物）
９、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加 在一定温度下， 入一定量的过氧化钠，充分反应后， 入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到 原温度，下列说法正确的是( 原温度，下列说法正确的是 C ) A.溶液中的 +浓度增大，有氧气放出 溶液中的Na 浓度增大， 溶液中的 B.溶液中的 溶液中的OH—浓度不变，有氢气放出、 浓度不变，有氢气放出、 溶液中的 C.溶液中 +数目减少，有氧气放出 溶液中Na 数目减少， 溶液中 D.溶液中 溶液中OH—浓度增大，有氧气放出 浓度增大， 溶液中
逐滴 逐滴
同、 后：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 原理不 同。
CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
HCl
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
加热固体。 ⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。 的是碳酸氢钠。
钠的几种化合物的知识点
钠的几种化合物的知识点钠（化学符号Na）是一种常见的金属元素，属于第一周期第一族元素。
它的原子序数为11，原子量为22.99。
钠是一种非常活泼的金属，常以离子的形式存在，与其他元素形成各种化合物。
钠的化合物可以分为氯化物、硫酸盐、碳酸盐和亚硝酸盐等几个主要类别。
下面将逐步介绍钠的几种主要化合物及其特点。
1.氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠最常见的化合物，也是我们日常生活中所熟知的食盐。
它以无色晶体的形式存在，可溶于水。
氯化钠是一种离子化合物，由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。
由于氯化钠的晶体结构稳定，它具有很高的熔点和沸点。
氯化钠在食品加工、调味和防腐等方面有广泛的应用。
2.硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种无色结晶体，也是一种重要的无机化合物。
它可以通过钠与硫酸反应得到。
硫酸钠在化学工业中具有许多用途，例如用作纤维素、皮革和纸张的漂白剂，还可以用于制备其他钠化合物。
3.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，俗称苏打粉，是一种白色结晶体。
它可以通过钠与二氧化碳反应得到。
碳酸钠在许多领域都有广泛应用，例如制造玻璃、肥皂和洗涤剂，还可用作调节水体的pH值。
4.亚硝酸钠（NaNO2）：亚硝酸钠是一种白色结晶体，可溶于水。
它是一种常见的食品添加剂，用作防腐剂和抗氧化剂。
亚硝酸钠也可用于制备其他亚硝酸盐和一些有机化合物。
除了以上几种化合物，钠还可以与许多其他元素形成化合物，例如氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有重要的应用。
总结：钠是一种活泼的金属元素，与其他元素形成多种化合物。
氯化钠、硫酸钠、碳酸钠和亚硝酸钠是钠的几种主要化合物，它们在食品加工、化学工业和其他领域有广泛应用。
了解钠的化合物对我们理解钠的性质和应用具有重要意义。
钠的化合物
钠的化合物引言钠是一种常见的金属元素，其特征是具有低密度、高电导率和低熔点等物理性质。
由于其活泼的化学性质，钠常常与其他元素形成化合物。
本文将详细介绍钠的一些重要化合物及其性质。
钠氯化物（NaCl）钠氯化物，也称为食盐或氯化钠，是一种晶体化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
它是一种重要的食品调味品，并且在化学工业中具有广泛的应用。
钠氯化物是典型的离子晶体，在固态下具有高熔点和良好的溶解性。
钠亚硫酸盐（Na2SO3）钠亚硫酸盐是一种白色结晶固体，化学式为Na2SO3。
它具有还原性，可用作漂白剂和脱氯剂。
钠亚硫酸盐可以与酸反应生成亚硫酸。
钠碳酸盐（Na2CO3）钠碳酸盐，也称为苏打灰或重碱，是一种常见的无机化合物。
化学式为Na2CO3。
它具有较高的溶解度，可溶于水，且呈碱性溶液。
钠碳酸盐在工业上被广泛用作玻璃、纺织品和清洁剂的原料。
钠亚磷酸盐（NaH2PO2）钠亚磷酸盐是一种无机化合物，化学式为NaH2PO2。
它是一种无色结晶固体，可溶于水。
钠亚磷酸盐具有还原性和缓冲性质，广泛应用于化学分析和电镀工艺等领域。
钠过氧化物（Na2O2）钠过氧化物是一种强氧化剂，化学式为Na2O2。
它是一种黄色至淡黄色的晶体固体。
钠过氧化物可以和水反应产生氧气，在化学实验和医药领域中有一定的应用。
结论钠的化合物具有丰富的特性和广泛的应用。
从钠氯化物作为食盐的重要性，到钠碳酸盐在工业中的多样化用途，钠化合物在日常生活和化学工业中发挥着重要的作用。
了解和研究钠化合物的性质和应用，对于我们理解钠元素的化学行为和相关应用具有重要意义。
以上是有关钠的一些典型化合物的简要介绍，希望对你对钠和其化合物有所帮助。
参考文献1.Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry ofthe Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN0080379419.2.Housecroft, C.E.; Sharpe, A.G. (2008). InorganicChemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.。
3-1、2钠和钠的化合物
即时巩固3 步步高 P51 即时巩固
三、Na2CO3与NaHCO3的性质比较
物质 Na2CO3 性质 俗名 色态 溶解性 与盐酸反应 (离子方程式) 与NaOH反应 不反应 (离子方程式) HCO32-＋OH－=== CO32-＋H2O 纯碱，苏打 小苏打 NaHCO3
白 色粉末 易
溶于水
白 色晶体 易 溶于水(比Na2CO3小）
具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。 ⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
(2)有关 2O2与CO2、H2O的反应 )有关Na 的反应 ①电子转移关系 反应时， 当Na2O2与CO2、H2O反应时，Na2O2、O2和转移的电子的物质的量关系为 反应时 2Na2O2～O2～2e－。 ②固体质量关系 反应时， 只吸收了CO2中的“CO” 中的“ 反应时 相当于固体( 当Na2O2与CO2、H2O反应时，相当于固体(Na2O2)只吸收了 中的“ 或H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2 中的 ；可以看作发生相应的反应： ＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (实际上两反应不能发生) ③先后顺序关系 一定量的Na 与一定量的CO2和H2O的混合物的反应，可看作 2O2先与 的混合物的反应， 一定量的 2a2O2再与 2O发生反应。 反应， 再与H 发生反应 发生反应。 反应完全后，
【自我检测】 自我检测】 1．用一团脱脂棉包住少量Na2O2粉末，滴入几滴水，棉花燃烧，是因 ．用一团脱脂棉包住少量 粉末，滴入几滴水，棉花燃烧， 反应生成________，并且反应放 为Na2O2和H2O反应生成 反应生成 ，并且反应放________。 。 答案： 答案： O2 热 2．用一团脱脂棉包住少量Na2O2粉末，用嘴和玻璃管向棉花上吹气， ．用一团脱脂棉包住少量 粉末，用嘴和玻璃管向棉花上吹气， 棉花燃烧，是因为 反应生成O 棉花燃烧，是因为________________反应生成 2并且反应放热。 反应生成 并且反应放热。 答案： 答案： Na2O2和CO2
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4-1. 将8.4g NaHCO3(s)加热至 固体的质 量不再变化, (1)求生成Na2CO3的质量? (2)放出CO2(标况)的体积是多少?
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4-2. 将9.4g NaHCO3(s)加热一段时间后, 测得剩余固体的质量变为6.3g, (1)求生成Na2CO3的质量? (2)未参加反应的NaHCO3是多少?
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实验步骤：
焰色反应
①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰 颜色与原来相同； ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰 上灼烧，观察火焰颜色； ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火 焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰 上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰 的颜色。
“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，
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3-1、将3.6 g H2O通入足量的 Na2O2中， 可得O2标准状况 升， 消耗Na2O2 摩尔 转移电子数为 。
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3-2、把4.48LCO2通过一定量的固体 过氧化钠后收集到3.36L气体(标准状况), 则这3.36L气体的质量是（ ）g A、3.8 B、5.6 C、4.8 D、6.0
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NaOH 与CO2 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3 2CO2 + 2NaOH = 2NaHCO3 CO2+2OH－ = CO32－ +H2O CO2+ OH－ = HCO3－
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2-1、将1.6molCO2通入含1.2molNaOH的 溶液中，问: 所得产物是什么？ 质量是多少？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3
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3-3、将84 g 的CO2和H2O混合气体， 通入足量的Na2O2中，可得O2标况28L， 求:原混合气体中CO2与H2O的物质的量
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3-4、将23.2 g 的CO2和H2O混合气体， 通入足量的Na2O2中，固体质量增加7.2g， 求:原混合气体中CO2与H2O的物质的量
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4-1、H2、O2混合气体336ml(标况), 该气体 引爆后,冷却到原温度时,无气体剩余. 则:气体的成分 , 引爆时的方程式 ,
Na+ NO3- ClNO3- HCO3- Na+ CO32- K+ Na+ OH- Na+ AlO2-
2-3、将0.6molHCl加到含500ml、2.0mol/l 的Na2CO3的溶液中， 问: 所得气体在标况下的体积是多少？
Na2CO3+ 2HCl = CO2↑ +2NaCl+H2O
Na2CO3+ HCl = NaHCO3+NaCl
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O+ O2=2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2=NaHCO3 CO32-+ H+=HCO3CO32-+2H+=H2O+CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 HCO3-+ H+ =CO2↑ + H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2O+H2O = 2NaOH Na2O+CO2 = Na2CO3 Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O NaOH+CO2 = NaHCO3 Na2CO3+ 2HCl = CO2↑ +2NaCl+H2O Na2CO3+ HCl = NaHCO3+NaCl NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑ +H2O NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 +H2O 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
H2O
Na2O2
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碱性氧化物通性：
Na2O
Na2O+H2O = 2NaOH Na2O+CO2 = Na2CO3 Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O 2Na2O + O2 = 2Na2O2
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Na2O2
2e-
不是 碱性氧化物
2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2 2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O +O2↑
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4-3.加热12.6g NaHCO3和Na2CO3的固体 混合物至质量不再变化,测得剩余固体的质 量变为9.5g, (1)求混合物中Na2CO3的质量? (2)放出CO2(标况)的体积是多少?
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5-3、下列装置
NaHCO3 Na2O2
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6、A.B.C.D.E.F六物质相互转化关系如图 已知E为淡黄色固体，试填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式： A B C D E F （2）写出反应②④⑦⑧的化学方程式， 是离子反应的也要写出离子方程式。
氧化性：
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1-1、Na2O2 制备少量氧气
Na2O2
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1-2、呼吸面具中可用Na2O2作供氧剂
Na2O2
CaCO3 NaHCO3
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NaOH
碱的通性：
NaOH +HCl = NaCl+H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl NaOH+ NH4Cl=NH3· H2O+ NaCl NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O
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NaOH 与CO2 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3 2CO2 +2NaOH = 2NaHCO3 CO2+2OH－ = CO32－ +H2O CO2+ OH－ = HCO3－
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焰色反应
“洗” “烧” “蘸” “烧”
透过 蓝色 钴玻璃片
练习、金属钠在空气中的如何变化？ 银白色 与O2 变暗与H2O 变白色固体 (Na2O) （NaOH） （Na） 潮解 风化 结块 与CO2 成液 粉末 （Na2CO3） （Na2CO3· 10H2O）
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第二节 几种重要金属化合物
一、钠的化合物 Na2O Na CO 2 3 NaOH Na2O2 NaHCO3 二、铝的化合物 AlO2Al2O3 Al(OH)3 Al3+ 三、铁的化合物 FeO Fe(OH)2 Fe2+ Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3O4
CO2+ NaOH = NaHCO3
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2-2、将1.6molCO2通入含2.0molNaOH的 溶液中，问: 所得产物是什么？ 质量分别是多少？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3
CO2+ NaOH = NaHCO3
Na2CO3 ---0.4mol NaHCO3---1.2mol
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4-2、把一块表面已被氧化为Na2O2的钠块 1.24克放入水中,最多能产生336ml(标况) 气体, 该气体引爆后,冷却到原温度时,无 气体剩余. 则:原固体混合物中Na和Na2O2的质量 是: ?
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4-3、把一块表面已被氧化为Na2O和 Na2O2的钠块1.86克放入水中,最多能产 生336ml(标况)气体, 该气体引爆后,冷却 到原温度时,无气体剩余. 则:原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量 是: ?
回ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A
+Cl2 ⑩
+H2O① 点燃⑥
B
+H2O② +CO2④ CO2 ③ +CO2+H2O⑨ △⑧
E
+盐酸⑦
D
+盐酸⑤
C
F
Na2CO3 NaHCO3
探究实验
Na2CO3+ 2HCl = CO2↑ +2NaCl+H2O NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑ +H2O 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
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3-1、 H2、O2混合气体448ml(标况)气体, 该气体引爆后,冷却到标况时, 剩余气体112ml. 则:448ml气体的成分 ,
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3-3、把一块表面已被氧化为Na2O和 Na2O2的钠块2.64克放入水中,最多能产 生448ml(标况)气体, 该气体引爆后,冷却 到标况时,剩余气体112ml. 则:448ml气体的成分 , 引爆时的方程式 , 原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量 是: ?
钠黄色
钾紫色
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钡黄绿色 铜 绿色
锶洋红色
铯的焰色
钠黄色
钾紫色
钙砖红色
铷的焰色
Na2CO3 NaHCO3
可溶 放热 呈碱性 溶解性 与酸反应 Na2CO3+ 2HCl =2NaCl +CO2↑ +H2O NaHCO3+1HCl = NaCl +CO2↑ +H2O 热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑