金属2

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金属的化学性质(2)

思考
2.根据化学方程式进行计算时，已知物理量与被求的物理量是否必须一致？【思考· 提示】不一定。只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算。
要点一钠与酸、碱、盐溶液的反应规律
1．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。 2．金属钠与酸溶液反应：当Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋ 2HCl===2NaCl＋H2↑。
特别提醒
1．通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：电解 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。 2．分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算题时，生成H2的物质的量均按钠计算，使问题更简捷。
例1 有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。
六、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 质量之比 46 g 36 g 80 g 2g 计量数之比 2 2 2 1 扩大NA倍 2NA 2NA 2NA NA 物质的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol 结论：化学方程式中化学计量数之比＝微粒个数之比＝物质的量之比＝气体体积(相同条件) 之比。
学习目标
1.了解钠和铝的物理性质。 2.掌握钠与水反应的原理、现象。 3.掌握钠、铝、铁的化学性质。 4.通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 5.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
一、金属
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应

金属化学性质2

• 一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属与酸、化合物溶液发生置换反应的一些规律： 1、金属的位置越靠前，金属活动性就越强。 2、位于氢前面的金属能盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
2、下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是（ D）
A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑ C．2Mg+CO2 点燃 2MgO+C D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
6.2金属的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3 一. 金属与氧气的反应 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 二.H之前的金属与稀酸反应 Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ （置换反应） Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑ 三.前面金属与后面金属化合物溶液反应（置换反应） 2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag

常见的金属材料2

炉渣出口
炼铁：思考：1、炼铁的原料是什么？反应的原理？
集气袋
Fe2O3
CO
澄清石灰水
思考：2、该实验的操作步骤怎样？有何现象？要注意哪些问题？
炼铁的原料：石灰石、焦炭、铁矿石
炼铁的原理：高温
e
思考：炼钢的原料及原理？
原料主要是炼钢生铁。钢冶炼主要是减低含碳量
原理主要是： C+O2 ====CO2
点燃
4、主要反应问题1：原料中
焦炭和石灰石（1）还原剂的形成的作用是什么？点燃 C＋O2＝CO2＋Q 高温答：焦炭的作 CO2＋C＝2CO－Q 用是作燃料和（2）铁的还原高温形成还原剂。 Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 石灰石的作用（3）炉渣的形成是作熔剂，除高温 CaCO3＝CaO＋CO2 脉石。
第一节:常见的金属材料2
有关铁的常识 1、铁元素在自然界中的存在铁在地壳中大量存在,占有4.75%,居第四位.主要以铁矿石的形式存在(如赤铁矿、磁铁矿等）生活中常见的铁制品多为铁的合金，不是纯铁。思考：实验器材哪些是用铁制成的？ 2、人体中的铁元素
铁
焦炭
石灰石
铁矿石
炼铁高炉
生铁出口
12:100= m :0.12克 C%=0.0144克/3克=0.48%
m =0.0144克
高温

CaO＋SiO2＝CaSiO3
练习题:
某铁合金样品3g在纯氧中完全燃烧，将所得气体全部通入足量的澄清石灰水中只生成沉淀0.12克,则此铁合金属于（） A
A 钢 B 生铁 C 赤铁矿 D 纯铁解题步骤: 点燃 C+O2===CO2
12 m

1-2金属材料的性能

1.2 金属材料的性能[课题]金属材料的性能[教学目标]一、知识目标了解金属材料的性能。

二、能力目标通过了解金属材料的性能，了解常用金属材料的使用范围、加工方法。

三、素质目标提高学生对金属材料基本知识的了解，了解机器零件选材的主要依据，能合理选择零件材料。

[教学重点]1.金属材料的使用性能。

2.金属材料的工艺性能。

[教学难点]1.金属材料的力学性能。

2.金属材料的工艺性能。

[教学方法]讲授法、互动法。

[学生分析]金属材料的使用性能决定了它的使用范围，学生对机械了解得很少，讲课时要注意联系学生常见的机器，分析零件性能，对材料的要求，引起学生的兴趣和爱好。

[教学安排]2学时[教学过程]一、导入新课材料是机器的物质基础。

零件有强度和使用寿命的要求，不同的零件需要选用不同的材料。

金属材料的性能是选择材料的主要依据。

二、讲授新课（一）概述1.金属材料的性能一般分为工艺性能和使用性能。

2.工艺性能指金属材料从冶炼到成品的生产过程中，在各种加工条件下表现出来的性能。

3.使用性能指金属零件在使用条件下金属材料表现出来的性能。

使用性能包括物理性能、化学性能和力学性能。

（二）金属材料的物理性能是金属所固有的属性，包括密度、熔点、导热性、热膨胀性、导电性和磁性等。

1.密度金属的密度是单位体积金属的质量，单位为kg/m3。

根据密度的大小，金属材料可分为轻金属和重金属。

（1）轻金属：密度小于4.5g/cm3的金属，如铝、钛等。

（2）重金属：密度大于4.5g/cm3的金属，如铁、铜等。

密度是金属材料的一个重要物理性能，与材料的使用和检测等都有关系。

例如在航空工业和汽车工业中，为了增加有效载重量，密度是需要考虑的重要因素。

2.熔点金属从固态向液态转变时的温度称为熔点，单位为℃。

各种金属都有其固定熔点，如钢的熔点为1538℃，铅的熔点为323℃。

熔点对于冶炼、铸造、焊接和配制合金等都很重要。

易熔金属及合金可用来制造熔断器和防火安全阀等零件；难熔金属及合金则用来制造要求耐高温的零件，广泛用于飞船外壳、火箭、导弹、燃气轮机和喷气飞机等耐高温零件。

金属的化学性质2

金属的化学性质
镁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
镁
能否反应
铁
∨
铝
∨
铜
∨ 紫红色的铜变黑
金
╳ 真金不怕火炼
∨
耀眼的白光、发出大量的热、生成白色固体
反应
现象
化学反应方程式
火星四射、产生致放出热量，密的氧生成黑色物化膜质
2Mg+O2 3Fe+2O2 4Al+3O2 2Cu+ O2
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱靠前 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ , 它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属氢能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。前面 3.在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把后面位于____ 的金属从它们的盐溶液 ________里置换出来。
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
习题
在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总是比铁器要保存得完整、完好，而且铜器的年代要比铁器年代早。你知道为什么吗？
铜的化学性质比较稳定，铁的化学性质比较活泼，因此，铁比铜容易被腐蚀，而铜不容易被腐蚀，所以保存较完好。

过渡金属-2

24
b
氯化钴
• 由于氯化钴分子中结晶水数目的不同水合氯化钴而显出不同的颜色： 325k 363k 393k CoCl2·6H2O CoCl2·2H2O CoCl2·H2O CoCl2 粉红紫红蓝紫蓝因此，氯化钴可在变色硅胶干燥剂中用作指示剂和制显影墨水
21
3. 氧化数为+6
FeO42- + 8H+ + 3eFeO42- + 4H2O + 3eFe3+ + 4H2O Fe(OH)3 + 5OH-
由此可知，在酸性介质中高铁酸根离子是一个强氧化剂，一般的氧化剂很难把Fe3+ 氧化成FeO42- 。但在强碱介质中，Fe(Ⅲ)却能被一些氧化剂氧化： 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
其次，随着水解的进行，同时发生各种类型的缩合反应
• 随着PH值的增大，水解倾向增大，溶液颜色有黄棕色逐渐变为红棕色
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聚合的Fe2(OH)24+ 、Fe2(OH)42+ 能和SO42+ 结合，生成浅黄色浅黄色的复盐晶体M 的复盐晶体M2Fe6(SO4)4(OH)12 M=K+ ，Na+ ，NH4+ 俗称黄铁钒。黄铁钒在水中的溶解度小，而且颗粒小，沉淀速度快，很容易过滤，因此在水法冶金中，已广泛采用声称黄铁钒的方法出去杂质铁。 1. 加入氧化剂如NaClO3，使所有的铁转化为Fe3+离子 2. 控制PH值在1.6—1.8左右 3. 使温度保持在 358—368K

教案：金属(2)

金属有金属光泽，有延展性，易传热，易导电
活动二:
1.学生谈一谈”金属从哪里来”
(1)让学生根据自己获得的信息说出自己的观点.
学生观察课本插图猜想金属是从哪里来的
(2)猜想用金属制成金属物品的过程.
有条件的可以组织学生观察纪录片或者参观工厂车间
(3)播放录像片,介绍获取金属的两种途径:
一种是对金属的提取冶炼制作过程,让学生明白金属首先自于金属矿,然后对金属矿进行开采冶炼,获得金属,再对金属进行加工,最后得到金属物品。
2.教师准备各种用不同材料制成的物品图片，自制复合纸（在普通纸外面用塑料薄膜覆盖起来）一份。
3、多媒体教学配合学生活动
教后反思
教学案
教与学过程设计
备注
一：自主互动：
前面我们研究了金属的有些特性，今天我们继续来研究金属。
师：金属是我们生活中不可缺少的材料。各种金属制品被广泛应用于生活中。关于金属你想知道它的什么特性呢？
4.引导学生分小组表达与交流
(1)学生汇报自己的发现
生：学生具有金属光泽
生：金属具有带电
生：金属能传热
生：金属可以变形
(2)让学生对全班同学的发现进行归纳总结.
(3)学生整理最后的发现,形成对金属特点的共识.
师总结：同学们刚才的实验和观察讨论非常好。基本总结
教与学过程设计
备注
出来了金属的特性：
学生：我想知道人们是怎样利用它的特点的？
学生：我想知道它是怎样来的……
师：带着这样的问题我们一起来研究一下。那么我们应该怎样研究呢？
生：先制定一个研究计划……
生：应该用实验的方法来研究我们的推测
师：看来同学们都已经有了很好的主意，同学们想到的方法我们这节课就一起来试试吧

金属的化学性质2

第三章
金属及其化合物
第一节金属的化学性质
金属与酸和水的反应
温故而知新
石蜡油煤油 (1) 钠通常保存在_________或_________中。 4Na +O2 == 2Na2O (白色粉末) (2) 钠在常温下与O2反应____________________________ 2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色粉末) (3) 钠在加热下与O2反应____________________________ (4) 铝在常温或加热下与氧气反应
2013-11-29
临汾第一中学校
13
实验装置3：
2013-11-29
临汾第一中学校
14
实验装置4：
2013-11-29
临汾第一中学校
15
（3）金属与水反应的规律
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
Ca+ 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Δ Mg＋2H2O == Mg(OH)2＋H2↑（加热缓慢反应） 2Al＋6H2O === 2Al(OH)3＋3H2↑ （煮沸极困难） 2Al＋3H2O(g) === Al2O3＋3H2
高温高温煮沸
3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2
［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？
2013-11-29 临汾第一中学校 16
随堂练习
1、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（
C
）
A、钠的熔点低
C、钠的硬度小但无沉淀生成的是（ A、盐酸 C、FeCl3溶液

金属的化学性质2

3.4.6克钠与足量的水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积（标准状况下克钠与足量的水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积（克钠与足量的水反应氢气的密度为0.0899g/L）。氢气的密度为）。答案：答案：2.24L
2.下列关于铝的叙述，不正确的是（D ）下列关于铝的叙述，不正确的是（下列关于铝的叙述 A 铝是地壳中含量最多的金属元素 B 铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触铝的抗腐蚀性能好， C 铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂铝是一种活泼的金属， D 铝制餐具能用于蒸煮，或者长时间存放碱性食物，但不适宜于存放酸性食物铝制餐具能用于蒸煮，或者长时间存放碱性食物，
(3)生成 2的体积在标准状态下是２.２４生成H 的体积在标准状态下是２２４２４L. 生成
注意：注意：
1.可不用假设，直接用相关的字母表示相应的物理量，可不用假设，直接用相关的字母表示相应的物理量，可不用假设表示体积。如V表示体积。表示体积 2.列比例式时应注意单位上下一致，左右相当。列比例式时应注意单位上下一致列比例式时应注意单位上下一致，左右相当。
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na+2H2O=2NaOH+H2
化学计量数比扩大N 扩大 A倍物质的量之比物质的质量之比 2 2NA 2mol 46g : : : : 2 2NA 2mol 36g : : : : 2 2NA : : 1 1NA 1mol 2g
2mol : 80g :
快，燃着的木条移近试管，发出轻微的爆鸣声，燃着的木条移近试管，发出轻微的爆鸣声，铝片溶解，试管壁温度升高，铝片溶解，试管壁温度升高，反应放热
从实验中思考以下问题：

2金属及合金的结构

类型
包括空位、间隙原子、杂质或溶质原子，以及由它们组成的复杂点缺陷，如空位对、空位团和空位—溶质原子对等。
点缺陷的形成
out
点缺陷的平衡浓度
点缺陷的运动
22
点缺陷的运动
晶体中的点缺陷并不是固定不动的，而是处于不断的运动过程中。由于热激活，某个原子有可能获得足够的能量而跳入空位中，即发生空位迁移出于热运动，晶体中的间隙原子也可由—个间隙位臵迁移到另一个间隙位臵;也会落入邻近的空位，而使两者都消失,即发生复合. 由于能量起伏，其他地方可能又会出现新的空位和间隙原子，以保持该温度下平衡浓度不变。
最近邻
0.74
0.68
0.74
致密度
是指晶胞中原子所占体积分数，即K = n v′/ V 。式中，n为晶胞所含原子数、v′为单个原子体积、V为晶胞体积。
out
5
晶体的原子堆垛方式和间隙
纯金属最密排结构
原子密排面在空间一层一层平行地堆垛→晶体结构
out
6
间隙数
FCC:
Interstitial Site
合金
两种或两种以上金属元素，或金属元素与非金属元素，经熔炼、烧结或其它方法组合而成并具有金属特性的物质元就是组成合金的元素。
组元组成合金最基本的独立的物质，通常组相
out
是合金中具有同一聚集状态、相同晶体结构，成分和性能均一，并以界面相互 10 分开的组成部分→固溶体和中间相
合金组元之间的相互作用及其所形成的合金相的性质主要是由它们各自的电化学因素、原子尺寸因素和电子浓度三个因素控制的。
动理论与实际相差甚远.
27
螺型位错的运动方向始终垂直位错线和柏氏矢量

中考化学专题练习金属和金属材料2(含解析)

金属和金属材料一、选择题1．生活中使用最多的金属是（）A．金B．银C．铜D．铁2．下列有关金属说法正确的是（）A．合金比纯金属性能优异 B．金属都为固体C．铁制成锅是因为导电性好D．钛合金不耐腐蚀3．下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是（）A．铁锤B．铁锅C．铁 D．水龙头4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲5．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着．下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CO+CuO Cu+CO2③H2+CuO═Cu+H2O④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②6．下列各组物质不能发生反应的是（）A．镁与稀硫酸B．锌与硫酸铜溶液C．铝与硝酸银溶液D．汞与氯化铜溶液7．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y8．由于上游河岸含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2O3 C．FeO D．FeS29．我国自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，为中国高铁电车在架空电线上快速滑动供电提供了安全保障．下列有关性质的描述中，该供电滑板使用时没有用到的性质是（）A．导电性B．质软 C．滑腻感D．耐磨损10．人类生产、生活中经常使用铁．下列关于铁的说法正确的是（）A．用铁矿石炼铁的过程中，焦炭将铁还原出来B．生铁是含少量碳的铁合金C．炼铁厂炼出的铁属于纯铁D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差11．国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管．国家推广使用塑料建材的主要目的是（）A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本12．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．关于该实验，下列说法正确的是（）A．反应前后液体的质量减小B．实验所得滤液是纯水，可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌D．发生的反应都是置换反应13．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列性质与这些用途无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小D．强度高14．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M16．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）B．Cu粉中混有Zn（稀硫酸）C．FeCl2 中混有CuCl2 （铁粉）D．CO2 中混有CO（点燃）二、填空题17．生活中我们会用到很多金属，请用化学用语表示下列金属：（1）地壳中含量最高的金属；（2）人体中最多的金属；（3）导电性最好的金属．18．请将下列金属制品的性质与用途相关的字母填在空格内．（1）利用金属导电性的是；（2）利用金属光泽的是．19．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要的标志，如图是实验室冶炼铁的装置图（1）写出冶炼铁的化学方程式；（2）上述实验的现象为．（3）处理尾气的原因是．（4）用这种方法炼得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是．20．某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中处锈蚀最严重．（2）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是．21．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：（1）步骤①中发生的化学方程式为；（2）操作过滤，其目的是除去溶液中的杂质，步骤②中发生反应的化学方程式为．（3）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是．22．如图中A、B、C、D均为初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示．请根据下列描述解答相关问题：（1）若A、B均为黑色固体，D为红色固体，且C为无色气体能使澄清石灰水变浑浊．则该反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）；（2）若A、C均为无色气体，且所含元素相同，D是生活中使用最广泛的金属．该反应在工业中常用于，请写出实验室检验气体C的化学反应方程式．三、实验题（本题有2小题，每空1分，共11分）23．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对鉴别真假黄金进行了相关探究活动．【提出问题】怎样鉴别真假黄金？【查阅资料】假黄金通常是黄铜（Cu ﹣Zn 合金）质硬，真黄金质软；【实验药品】黄金样品、稀盐酸、硫酸锌、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、铜丝、银丝【实验探究】依据所学知识，同学们利用上述药品设计并进行了如下鉴别黄金样品真伪的实验：实验方案实验现象实验结论取黄金样品于试管中，滴加硫酸铜溶液黄金样品表面有色物质产生此样品为假黄金．取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸无气泡产生此样品为（填“真”或“假”）黄金．【反思总结】小赵同学通过回忆所学知识提出下列鉴别方案，其中可行的是（填字母）； A ．用酒精灯加热黄金样品 B ．测黄金样品硬度 C ．观察黄金样品颜色【知识迁移】现有如图所示三杯溶液，小刘想通过实验得出锌、铜、银三种金属的金属活动性顺序．若只选一种金属进行实验，则该金属名称为；实验中发生的化学反应方程式为：．24．我校期末实验考试，实验桌上李老师为同学们准备了如图1所示仪器和药品．请根据所学回答：（1）本次期末考试制取气体的化学反应方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）；（2）利用除G、H外的仪器组装制取气体的发生和收集装置时，不会用到的仪器名称是，用该套装置收集气体的方法叫法，其收集气体的原理与如图2所示（填序号）装置相似；（3）若用镁代替锌制取气体，与用锌制取气体时比较仪器C在实验中最突出的作用是（填字母）；a．添加液体药品 b．确定添加液体的用量c．控制反应速率 d．加快气体的排除．四、计算题25．铜梁巴川中学化学课外小组为测定铁样品中碳的质量．取10g该样品于烧杯中，并向烧杯中加入10g足量的稀盐酸．反应前后烧杯中物质的质量变化如图所示．（1）反应前后烧杯中物质的总质量减少了g，是（填物质名称）的质量；（2）求样品中碳的质量．（3）若向烧杯中加入的稀盐酸不足，对测定样品中铁的质量（填“有”或“没有”）影响．金属和金属材料参考答案与试题解析一、选择题1．生活中使用最多的金属是（）A．金B．银C．铜D．铁【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．【解答】解：工农业生产中使用最多的金属是铁的合金，生铁和钢都属于铁的合金；故选D【点评】本题主要考查了某些金属的性质和用途等方面的内容．2．下列有关金属说法正确的是（）A．合金比纯金属性能优异 B．金属都为固体C．铁制成锅是因为导电性好D．钛合金不耐腐蚀【考点】合金与合金的性质；金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】A．根据合金的性能比纯金属优异分析判断；B．根据汞是液体分析判断；C．根据铁制成锅是利用铁的导热性分析判断；D．根据钛具有很强的耐腐蚀性分析判断．【解答】解：A．合金的性能比纯金属的性能优异，如合金的硬度大于组成合金的纯金属，故A正确；B．一般金属都是固态的，但汞是液态的，故B错误；C．铁制成锅是利用了铁的导热性，故C错误；D．钛具有很强的耐腐蚀性，故D错误．故选A．【点评】此题考查合金的性质，合金的性质一般比纯金属优异，如硬度大于组成合金的纯金属，熔点低于组成合金的纯金属，耐腐蚀性也高于组成合金的纯金属．3．下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是（）A．铁锤B．铁锅C．铁 D．水龙头【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】利用金属的物理性质及用途解答此题．【解答】解：A、铁锤利用了金属的硬度；B、铁锅利用了金属的导热性；C、铁丝利用了金属的延展性；D、水龙头利用了金属的硬度．故选C．【点评】此题考查了金属的物理性质及其用途，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】利用题干提供的关于判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定的信息，可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，以此分析并解决问题即可．【解答】解：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙．故选A．【点评】此题是一道信息给予题，解题的关键是利用题干中关于金属活动性顺序判断的依据，结合表中反应的现象分析判断即可．5．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着．下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CO+CuO Cu+CO2③H2+CuO═Cu+H2O④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②【考点】置换反应及其应用．【分析】本题考查置换反应的概念，反应物中是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物．【解答】解：A、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故A错误．B、①③④都是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故B正确．C、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故C错误．D、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故D错误．故选B．【点评】可以利用单质和化合物的判断，紧扣概念来分析置换反应．6．下列各组物质不能发生反应的是（）A．镁与稀硫酸B．锌与硫酸铜溶液C．铝与硝酸银溶液D．汞与氯化铜溶液【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质．【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．【分析】根据金属活动性顺序，位于H之前的金属能与酸反应放出氢气，位于前面的金属可把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，可与稀硫酸反应放出氢气；故A能反应；B、锌的活动性比铜强，锌能与硫酸铜溶液反应得到铜；故B能反应；C、铝的活动性比银强，铝能把银从硝酸银溶液中置换出来；故C能反应；D、汞的活动性比铜弱，汞不能与氯化铜溶液发生反应；故D不能反应；故选D．【点评】正确掌握金属活动性顺序并能熟练使用，是解决本题的基础与关键．7．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．【解答】解：由于这三种金属只有金属Y可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只有Y在氢前，即Y的金属活动性最强；而将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出，说明X的化学性质比Z活泼，因此三种物质的金属活动性强弱关系为：Y＞X＞Z，故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．8．由于上游河岸含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2O3 C．FeO D．FeS2【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，根据质量守恒定律可知：反应前原子；反应后原子个数．故可推测R的化学式．【解答】解：由反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，根据质量守恒定律可知：反应前：氢原子4个、氧原子16个；反应后：铁原子2个、硫原子4个、氢原子4个、氧原子16个．则2R：铁原子2个、硫原子4个，故可推测R的化学式为FeS2．故选D．【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握有关化学式的计算和推断方法．9．我国自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，为中国高铁电车在架空电线上快速滑动供电提供了安全保障．下列有关性质的描述中，该供电滑板使用时没有用到的性质是（）A．导电性B．质软 C．滑腻感D．耐磨损【考点】金属的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【分析】根据题中信息可知，自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，应用在中国高铁电车在架空电线上，所以利用导电性、滑腻感、耐磨性，而没有质软的性质进行解答．【解答】解：根据题中信息可知，自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，应用在中国高铁电车在架空电线上，所以利用导电性、滑腻感、耐磨性，而没有质软的性质．故选：B．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．10．人类生产、生活中经常使用铁．下列关于铁的说法正确的是（）A．用铁矿石炼铁的过程中，焦炭将铁还原出来B．生铁是含少量碳的铁合金C．炼铁厂炼出的铁属于纯铁D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差【考点】铁的冶炼；生铁和钢．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据用铁矿石炼铁的过程中，一氧化碳将铁还原出来进行分析；B、根据生铁是含少量碳的铁合金进行分析；C、根据炼铁厂炼出的铁中含有碳进行分析；D、根据生铁比纯铁硬以及不锈钢比纯铁的防腐蚀性能强进行解答．【解答】解：A、用铁矿石炼铁的过程中，一氧化碳将铁还原出来，故A错误；B、生铁是含少量碳的铁合金，故B正确；C、炼铁厂炼出的铁中含有碳，故C错误；D、纯铁比生铁软，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能强，故D错误．故选：B．【点评】解答本题要充分理解矿产资源属于不可再生资源，要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11．国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管．国家推广使用塑料建材的主要目的是（）A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本【考点】金属资源的保护；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；金属与金属材料．【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，树立金属资源保护的观念：防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；合理开发矿物；寻找金属的代用品．如：塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳【解答】解：新建小区户外给水管必须使用塑料管，其主要目的是因为金属资源的储量有限，不可再生．用特种塑料代替金属，是为了保护金属资源；故选：A．【点评】本题主要考查了保护金属资源的措施，有关金属资源的保护是近年的考试热点，要加强记忆12．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．关于该实验，下列说法正确的是（）A．反应前后液体的质量减小B．实验所得滤液是纯水，可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌D．发生的反应都是置换反应【考点】金属的化学性质；反应类型的判定．【专题】金属与金属材料．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．【解答】解：A、锌和稀硫酸反应时，随着反应的进行，溶液质量增大，和硫酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增大，因此反应前后液体的质量增大，该选项说法不正确；B、实验所得滤液不是纯水，至少含有硫酸锌，该选项说法不正确；C、滤渣中一定含铜，如果锌不足，则滤渣中不含有锌，该选项说法不正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，都属于置换反应，该选项说法正确．故选：D．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．13．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列性质与这些用途无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小D．强度高【考点】金属的物理性质及用途．【专题】性质决定用途；金属与金属材料．【分析】本题考查了对物质物理性质的应用知识．【解答】解：A、不易生锈，用作建筑装潢材料，美观；B、导电性好，与装潢无关；C、密度小，用作建筑装潢材料，轻；D、强度高，用作建筑装潢材料，坚固耐用．故选B．【点评】对物质物理性质的应用，一定要联系实际．14．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断【考点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；金属与金属材料．【分析】根据信息：足量稀盐酸，投入等质量的锌和铁可分析出关键在于产生氢气的多少，来判断天平偏转情况．【解答】解：由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌．故选：A．【点评】在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用．15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，故M比N 活泼，故A错误；B、据图可以看出，最终产生的氢气的质量M比N多，故B错误；C、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故C正确；D、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，所以M的速率比N大，故D错误故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．16．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）B．Cu粉中混有Zn（稀硫酸）C．FeCl2 中混有CuCl2 （铁粉）D．CO2 中混有CO（点燃）【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Fe粉能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、铁粉能与CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题17．生活中我们会用到很多金属，请用化学用语表示下列金属：（1）地壳中含量最高的金属Al ；（2）人体中最多的金属Ca ；（3）导电性最好的金属Ag ．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】金属单质是由原子直接构成的，所以金属单质的化学式直接用元素符号来表示．【解答】解：（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带“钅”字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；故填：Al；（2）钙元素是人体中含量最多的金属元素，故填：Ca；（3）银是导电性最好的金属，故填：Ag．。

2- 金属的结构与组织

（二）多晶体：其内部由多个晶粒组成的晶体结构
多晶体内相邻的两个晶粒之间的原子排列取向一般存在着大于15°的位向差。实际上在每个晶粒的内部的不同区域晶格位向也可能存在着小差别（10～20′——1~2°）（三）亚晶粒：（这些）在晶格位向上彼此有微小差别的晶内小区域称为亚晶粒；与之对应的亚晶粒间的界面称为亚晶界。
1 4 4 1 a2 a2
晶面间距
晶向指数
晶向原子密度
晶向间距
{100}
a 0.5a 2
〈100〉
1 2 1 2 a a
2a 0.7a 2
{110} {110}
1 4 1 1.4 4 2 2 a2 a
2a 0.7a 2
〈110〉
1 2 0.7 2 2a a
a 0 .5 a 2
（二）对机械性能的影响：
缺陷晶格发生畸变畸变能↑ 提高强度（点线缺陷降低韧性）。通常情况下，位错密度越高，金属的强度越大。通过后面的学习我们会知道，通过剧烈的冷变形可使晶体的位错密度达到很高（1012cm/cm3）。高位提错密度是目前提高金属强度的常用手段之一。
晶界细化晶粒 ↑晶界面积 ↑面缺陷 ↑强度并↑韧性（综合机械性能↑）
3.配位数： 8
体心立方晶胞
4.致密度：
（二）面心立方晶格【fcc】
八个原子占据立方体八个角，在立方体各面中心还有一个。（如下图） 1. 晶胞内原子数： 1/8×8+1/2×6=4
2 2. 原子半径立方晶胞
4. 致密度：
（三）密排六方晶格【cph】
以12个原子为顶点构成简单六方柱体，在柱体上下两个底面中心还各有一个原子，另在两个底面之间还有3个原子（如下图）。理论计算表明：c/a=1.633 1. 晶胞内原子数： 1/6×12+1/2×2+3=6 2. 原子半径：a/2 3. 配位数： 12

《2 金属的活动性顺序》课件

Fe+H2O4=FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Cu+H2SO4=不反应
注：铁与酸反应生成亚铁盐。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
氯化亚铁
金属跟盐溶液反应：
铁丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
现象：铁丝的表面覆盖一层红色物质。
现象：铜丝的表面覆盖一层银白色物质。
金属的活动性顺序
走进生活
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。（因为黄铜－铜锌合金单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分）聪明的同学们，你能用学过的化学知识帮助消费者辨别真伪吗？
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属与盐溶液发生置换反应的条件是：
金属 + 盐
新金属 + 新盐
前换后
可溶
（钾、钙、钠除外）
Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu
Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3)2
Fe参加的置换反应，一般生成低价的Fe2+ 。
验证几种金属的活动性顺序
各学习小组设计实验证明：Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱。（步骤、现象、结论）
谢谢大家
Cu + FeCl2 不反应
Fe > Cu
Cu + 2AgNO3 =CuNO3 +2Ag Cu > Ag
Fe > Cu > Ag
设计实验方案证明金属的活动性顺序时：试剂的选择：

[中学联盟]河北省平泉县第四中学化学(人教版)九年级下册：2-2金属的化学性质(共43张PPT)

东周匈奴族鹿形金怪兽汉代铁器
春秋金柄铁剑
唐代舞马衔杯纹银壶
战国青铜器
西周变纹钟
化学课件
【思考】：在现代考古中，发现从地下出土的
文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？
唐代舞马衔Байду номын сангаас纹银壶东周匈奴族鹿形金怪兽
春秋金柄铁剑
化学课件
一.金属与氧气的反应
在氧气的化学性质中，我们学习了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
A
K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
A、金属的活动性B、金属的导电性 C、金属的延展性D、地壳中金属元素的含量
2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
D
化学课件
例2. 把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ A ） A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe
化学课件
3、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别
强
弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3. 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出注意来前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外。

2金属的化学性质

金属的化学性质✔知识梳理一、金属的化学性质1、金属与氧气反应※注意：（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

（2）金属越活泼，越易与氧气反应，相同条件下反应越剧烈。

（3）在金属活动性顺序中我们发现，金属铝比铁活泼，但是在现实生活中，铁的腐蚀要比铝严重，这是为什么？。

2、金属与酸反应※注意：（1）从金属与酸反应的难易和剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱，反应越剧烈，金属活动性越强。

（2）虽然铁可以与硫酸反应，但是仍旧可以用铁制品来盛装浓硫酸，原因是。

3、金属与某些含有金属离子的溶液反应将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察到的现象及反应的化学方程式如下：※注意：（1）金属与盐的反应，盐必须可溶于水。

（2）活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

【典例1】铁是一种应用十分广泛的金属。

下列有关铁的叙述中，不正确的是（）A. 铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B. 可用铁桶配制及储存农药波尔多液C. 用铁锅炒茶可使其中增加微量元素D. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐【典例2】为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B. 铁、铜、氯化镁溶液C. 镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液【典例3】将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）二、置换反应1、定义置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：Mg+2HCl MgCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+ H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)22、表示：A+BC AC+B3、特征：单质+化合物=单质+化合物（1）反应物一定是单质与化合物；（2）生成物一定是单质与化合物。

摩擦与润滑---2金属的表面特性

液体表层与内部分子或原子受力示意图
液体或固体内部的每一个分子或者原子的四周都均匀地受到其它分子或原子对它的作用力，这个力通常是平衡的，然而处于表面的分子或原子外侧没有其它分子或原子的作用，因此受到的力是不平衡的，都受到指向内部拉力的作用。因此，如果把分子或原子从内部移动到表面，必须克服这个力做功。于是，位于表面上的每一个分子或原子比内部的分子或原子具有更大的势能，液体或固体表面的全部分子或原子所具有的额外势能的综合叫做表面吉布斯自由能，简称表面自由能或表面能。表面能是内能的一种表现形式。实际上就是液体或固体表面与空气间的界面能，只是因为空气分子的引力对其影响不大，可以近似认为两者的数值相等罢了。界面能广泛存在于固-气、固-液、液-液等界面。
sg sl lg
各种熔化金属液的表面张力金属 Sb Pb 350 442 Su 700 538 Zn 700 750 Al 700 900 Ca 1120 1270 Fe 1570 1835 Ni 1550 1925
测试温度，℃ 635 -5N/cm 383 表面张力，10
● 液体－固体界面润湿
测量范围
Ra＝0.05~100μm
测量原理
用带有级别标志的标准表面样板，将其和被测表面紧靠一起，通过比较表面的峰谷高度，确定起粗糙度。也叫针扫法，原理是用尖端探针在被测表面均匀滑行，将高低不平的运动记录下来，并将位移信号转化为电信号放大处理后测出Ra。利用塑性材料（如石蜡）将被测表面的微观不平形貌印制下来，在采用一般方法测量粗糙度。
粘着功可以表征液体对固态的润湿情况。内聚功可以用来表示相同液体间的吸引强度。设有一横截面为1m2的液柱A，如图2-6所示，假定不改变截面积而将其拉成两段，则这时所消耗的功称为该液体的内聚功。因为拉开后产生了两个面积为1m2的截面，由于每个截面产生时所需要的功为σ，则产生这两个截面所需要的功为2σsl，所以内聚功为：Wc 2 倘若液柱一端为液体B，另一端为不相溶的液体或者固态A，则拉开之后原来的截面AB不再存在，而出现了两个新的表面A和B。这时所消耗的功叫做粘着功或叫做润湿功。显然： Wv A B AB σA－一种金属的表面能; σB－另一种金属的表面能; σAB－两种金属粘着后的界面的界面能。

金属(2)：金属密度和熔点的小秘密

金属(2)：金属密度和熔点的小秘密METALS (2): Small Secrets of Metal Density and Melting Point供稿|贾成厂 / JIA Cheng-ChangDOI: 10.3969/j.issn.1000–6826.2018.03.07作者单位：北京科技大学材料科学与工程学院，北京 100083金属的密度密度是反映物质特性的物理量，在物理学中把单位体积物质的质量称为密度。

常见金属密度见表1，密度最大的金属是锇，密度最小的金属是锂。

金属锇的密度比黄金还要大，是钢铁材料密度的3倍，是密度最小的金属锂的42倍。

锂的密度仅有水的一半多一点，可以轻易地漂浮在水上，但是它会与水发生剧烈的化学反应。

金属锇的秘密锇的化学元素符号是Os ，源于希腊语的“味道”一词。

锇的密度为22.59 g/cm³，是密度最大的金属[1]。

锇的密度大约相当于铅的2倍，铁的3倍，锂的42倍。

紧随其后，密度排在第二位的金属是在化学元素周期表中锇的邻居——金属铱，密度为22.56 g/cm³。

在过去很长一段时间里，工业生产中应用较多的金属铱的密度被测定为22.65 g/cm³，而锇的密度则被测定为22.61 g/cm³，这使得金属铱一度被错误地认为是密度最大的金属元素，但如今科学家们已经确切地证实这些数字是错误的。

如图1所示，锇是一种银白且带浅蓝色的金属，硬而脆，在空气、水和酸中稳定，不溶于普通的酸，甚至在王水里也不会被腐蚀，但溶于熔融的碱中。

把金属锇放在铁臼里，会很容易地捣成蓝黑色的锇金属粉末。

锇被捣成粉末后，在常温下就会缓慢氧化，生成具有挥发性的四氧化锇(OsO 4)，具有强金属百科知识园地Science Corner刺激性气味。

四氧化锇熔点低至48℃时，沸点低至130℃。

四氧化锇蒸气有剧毒，对人的眼睛会产生强烈的刺激，严重时还可能导致眼睛失明。

吸入其蒸气可使人死亡。

《金属》PPT课件2

金属：
用砂布打磨
用小锤敲打
变热
变热
变热
有光亮
有光亮
有光亮
金属的共同特点
金属都能导电。金属有良好的导热性。金属有特殊的光泽。金属有良好的延展性。
金属的延展性
金属的延展性是指金属在受到外界压力时，形状可以发生变化。延展性，是指金属可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过1/5000mm。金属又有延展性，是指可以压成薄片，例如最薄的金箔只有1/10000mm厚。延展性最好的金属是金。据报道①有人将28克金延展至65公里长；②一两黄金，压成金箔可覆盖两个篮球场。
（鄂教版Байду номын сангаас五年级科学下册
金属
- .
金属是我们经常见到的一类物质，那么你知道哪些金属的名称呢？
金、银、铜、铁、锡、锌、铅、镁· · · · · ·
你知道吗？
人类较早使用的金属
早在四、五千年前，古代中国人就知道利用金属—青铜来制作物品了。青铜器皿、青铜武器、青铜钱币，至此人类进入青铜时代。
铜
你见过铜吗？它是什么样的金属？
铜接头
铜钱
铜锁
铜是人类最早发现的古老金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。金属铜，元素符号Cu，原子量63.54，比重8.92,熔点1083oC。纯铜呈浅玫瑰色或淡红色,表面形成氧化铜膜后,外观呈紫铜色。铜具有许多可贵的物理化学特性，例如其热导率和电导率都很高，化学稳定性强，抗张强度大，易熔接，具抗蚀性、可塑性、延展性。纯铜可拉成很细的铜丝，制成很薄的铜箔。能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金。
延展性
延展性
同学们想一想，生活中这些物品都利用了金属的什么特点呢？
电线
金属有传热性

209100金属学 (2)

C曲线左移是因为1，当V，Ti等强碳化合物形成元素过多时，能在钢中形成稳定的碳化物，在一般加热温度下不能溶于奥氏体中而以碳化物形式存在，则反而降低过冷奥氏体的稳定性，使C曲线左移，2奥氏体晶粒越细小，单位体积内晶界面积越大，从而使奥氏体分解时形核率增多，降低奥氏体的稳定性，使C取钱左移，3铸态原始组织不均匀，存在成分偏析，4奥氏体化温度越低，保温时间越短，奥氏体晶粒越细，未溶第二相越多，促进奥氏体在冷却过程中分解，使C曲线左移有固态相变发生的合金才能进行热处理，纯金属，某些单相合金等不能用热处理强化，只能采用硬加工化的方法。

一.钢在加热时的转变。

（1）奥氏体的形成（2）奥氏体的长大（3）剩余渗碳体的溶解（4）奥氏体成分均匀化二。

影响奥氏体形成速度的因素（1）加热温度和保温时间（2）原始组织的影响（3）化学成分的影响三。

影响奥氏体晶粒大小的因素（1）加热温度和保温时间的影响（2）加热速度的影响（3）钢的化学成分的影响（4）钢的原始组织的影响冷处理概念：为了尽可能减少残余奥氏体以及提高钢的硬度和耐磨性，增加工件的尺寸稳定性，必须在冷却室温之后继续深冷到零度以下，使参与奥氏体继续转变为马氏体。

这种低于室温的冷却处理工艺，生产上叫做冷处理。

奥氏体的热稳定化：因冷却缓慢或在冷却过程停留引起奥氏体稳定性提高而使马氏体转变滞后的现象称为奥氏体的热稳定化同珠光体转变相似，贝氏体也是由铁素体和碳化物组成的机械混合物，在转变过程中发生碳在铁素体中的扩散。

通常含碳量Wc高于0.4％的碳素钢，在贝氏体区较高温度范围内（600～350℃）形成的贝氏体叫上贝氏体，在较低温度范围内（350℃～Ms）形成的贝氏体叫下贝氏体。

在光学显微镜下观察，下贝氏体呈黑色针状，上贝氏体羽毛状。

随着形成温度下降，上贝氏体中铁素体条宽度变细，渗碳体细化且弥散度增大。

回火脆性：淬火钢回火时的冲击韧度并不总是随回火温度的升高单调的增大，有些钢在一定的温度范围内回火时，其冲击韧度显著下降，这种脆化现象叫做钢的回火脆性。

第12章-2活泼金属元素

O O O O
二苯并18-冠-6
Na(s) → Na+(am) + e- (am)
2Na(s) → Na+(en) + Na- (en)
O O O
溶剂合电子
金属负离子
+
+ 2Na →
O O
Na
O
O O
· Na－
4. 单质的化学性质
（3）金属Na与Hg可生成钠汞齐，它与水反应比金属钠平稳；金属钠还可做一些有机溶剂的干燥剂。 2NaHg + 2H2O →2NaOH + H2↑+ 2Hg
Rb
Cs
蓝无无
Be Mg
橙红
Ca
砖红
Sr
Ba
绿
二、氧化物和氢化物
1. 普通氧化物（都能生成普通氧化物）
氧化物
氢化物
2. 过氧化物（Be 除外） 3. 超氧化物（K, Rb, Cs） 4. 臭氧化物（Na, K, Rb, Cs的干燥氢氧化物） 5. 离子型氢化物（Be、Al 除外，共价多聚）
2. 成键特征
3. 单质的物理性质
4. 单质的化学性质
5. 碱金属和碱土金属的焰色
1. 价电子层结构与性质
元素锂钠钾铷铯钫铍镁钙锶钡镭铝
符号 Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra Al
价电子层结构氧化态
2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2
2. 过氧化物（Be 除外）
金属钠在空气中燃烧，生成黄色的过氧化钠，
O的氧化数为-1。
2Na + O2 → Na2O2 （CaO2 ，BaO2）

金属2

金属的化学性质(2)

金属化学性质2

常见的金属材料2

1-2金属材料的性能

金属的化学性质2

过渡金属-2

教案：金属(2)

金属的化学性质2

金属的化学性质2

2金属及合金的结构

中考化学专题练习 金属和金属材料2(含解析)

2- 金属的结构与组织

《2 金属的活动性顺序》课件

[中学联盟]河北省平泉县第四中学化学(人教版)九年级下册：2-2金属的化学性质(共43张PPT)

2金属的化学性质

摩擦与润滑---2金属的表面特性

金属(2)：金属密度和熔点的小秘密

《金属》PPT课件2

209100金属学 (2)

第12章-2活泼金属元素

中考化学专题练习金属和金属材料2(含解析)