高三化学第一轮专题复习沉淀溶解平衡学案

高三化学第一轮专题复习

水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡

【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。3、了解溶度积及其有关计算。

【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡

1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．

2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质

(1)v（溶解）v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解）v（沉淀），溶解平衡

(3) v（溶解）v（沉淀），析出晶体

3．溶解平衡的特征 (1)等：． (2)动：动态平衡．

(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持．

(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡．

注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。如：Ag 2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)

4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：

①浓度：加水稀释，平衡向

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。

③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。

④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动．

思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？

二、沉淀溶解平衡常数——溶度积

1．表达式：对于溶解平衡M m A n(s)mM n+(aq)+nA m+(aq)，K sp＝

2．意义：溶度积(K sp)反映了物质在水中的．

3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Q c(离子积)与K sp的关系

⑴Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。

⑵Qc Ksp,沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。

⑶Qc Ksp,溶液未达饱和，沉淀发生溶解。

三、沉淀反应的应用：1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到的目的．

(2)方法：

⑶实例探究：①利用沉淀平衡移动原理解释用BaSO4作“钡餐”而不用BaCO3的原因。

②误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快服用5.0％的Na2SO4溶液洗胃，使SO42-与Ba2+结合成沉淀而排出。③从沉淀平衡的角度解释溶洞的形成。

2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法．如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： . (2)盐溶解法．如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： . 3．沉淀的转化 (1)实质：的移动．

(2)特征：①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现．

②沉淀的溶解度差别，越容易转化．

(3)应用：①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为 .

②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为 .

③硬水中的Mg(HCO3)2煮沸时分解为MgCO3，在继续煮沸的过程中，MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2。【课堂练习】1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）

A．K SP（AB2）小于K SP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

2．下列说法正确的是（）

A．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小

B．K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动

C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl的饱和溶液

3.有关溶度积Ksp的说法正确的是（）

A．Ksp的数值只与温度有关 B．Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关

C．Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关

D．已知BaSO 4(s)+CO32―(aq)BaCO3(s)+SO42―(aq)，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

4．下列说法正确的是 ( )

A.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

B.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大

C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D.一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

5．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O。则下列说法中，正确的是（）A．该反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大

C．CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其K sp增大

D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中：c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

6.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1) CuSO4 +Na2CO3

主要：Cu2+ + CO32- + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32-== CuCO3↓

(2) CuSO4 +Na2S

主要：Cu2+ + S2-== CuS↓次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )

A.CuS

B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

D.Cu(OH)2