《利用化学方程式的简单计算》课件
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人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》PPT课件
练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。 生成氯化钾的质量为Y MnO2 2 K C l O 3 ====== 2KCl +3O2 △ 245 149 96
↑
12.25克 245 12.25克 ------- = ------X 96
书写下列化学方程式：
点燃
1、镁的燃烧
2Mg+O2 △
2MgO
2、加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、电解水
2H2O
通电
2H2↑+O2↑
研究物质的化学变化，常要涉及量的计算， 据化学方程式的计算就可以从量的方面研 究物质的变化
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
通电
2H2O 36
2H2↑+O2↑ 4 32
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢
气和32份质量的氧气。
通电 2H2O
36 若 若 36克 (18)克 ：
2H2↑ + O2↑
4 ： 32
： ( 4)克 ：(32)克 ： ( 2 )克 ： 16 克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量 比是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程 式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成 物（或反应物）的质量。
思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？ 12 C ×100% = 44克× 44 = 12克 C： 44克× CO2 2 2H ×100% = 27克× 18 =3克 H：27克× H2O 因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为： 23克 -（12克+3克） =8克
利用化学方程式的简单计算PPT课件
=
3--克----
80 X
(4) 写比例式,求解.….……..比
80×3克 X = ------------
48 X= 5 克
.. …... ………………….解
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案…..…...答
第2页/共30页
例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？
CaCO3 100
x
CaO+CO2↑ 56
5.6t
100
x
=
56 5.6t
x = 10t
答：需要碳酸钙10t。
第6页/共30页
练习二.制取4.8克氧气,至少需要氯酸钾多少克?
解：设需要氯酸钾的质量为X。
↑ 2 K C l O 3
=M==nO==2 = 2KCl △
+3O2
245
96
X
4.8g
245 X ------- = -------
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
。
第9页/共30页
2、若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H 2CO2 + 4H2O 反应前 反应后
C: 2个 2X中： H: 8个
O: 2个 O：6个
C： 2个 H: 8个 O: 8个
(找出下列所解答案中的错误并改正)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
142
× 15.5
X
× ---3-1--- = --1--5-.-5---
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
理由：水中的氢元素全部转化(zhuǎnhuà)为 氢气解。：水中氢元素的质量分数
= H的相对原子质量×H的原子个数 ×100%
H2O的相对分子质量
=
1×2 1×2+16
×100% =11.11%
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质
36
x = 2Kg
答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
所以(suǒyǐ)，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
第七页，共19页。
第七页，编辑于星期五：十五点 四十分。
根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,标出各物质(wùzhì)的 质量比：
2H2 + O2 点燃 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16）
4 ： 32 ：
36
若： 4克 ：（ 32）克 ： （ 3）6 克
若（2 ）克 ： （16 ）克 ： 18 克
若： （1 ）克 ： 8 克 ： （ 9）克
第八页，共19页。
第八(dì bā)页，编辑于星期五：十五点 四十分 。
在化学反应(huàxué fǎnyìng)中，反 应物与生成成物正比之关间系的(质gu量ān比xì) 。因 此，利用此正比例关系，根据化学方程 式由一种反应物（或生成物）的质量， 可求另一种生成物（或反应物）的质量。
生成了4克C，则有____克3 D生成。
（3）化学反应(fǎnyìng)A+B=C中，4 g A和足量
B反应(fǎnyìng)，可得12 g C。如有2412 g A，能
和___g B完全反应(fǎnyìng)。
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件
课题3：利用化学方程式的简单计算
温故而知新：化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、
生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质 的质量关系； （3）表示各反应物、生成物 之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O
36
通电
2H2↑+O2↑
4 32
1、表示水通电生成氢气和氧气。
N--14 O--16 Na--23 H--1 Cl--35.5
根据化学方程式计算的步骤
例题1加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 316 6.3g 2×158 32 32×6.3g x = 2×158 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 6.3g = x = 0.6g
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3 100 X 100 X =
高温
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
X =
100×10t 56
=18t
答：略。
金秋十月是收获的季节，通过本节课的学习你 收获了哪些知识？
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确；
232
题设中的未知量不需带单位 化学方程式未配平 相对分子质量、未知量应标在 化学式正下方 比例式中已知量未带单位 求算结果未带单位
5.6
56 5.6 =
X克
64 X克 56 5.6
Y克
= 232 Y克
X=6.4
Y=23.2
答：需要消耗6.4克的氧气，同时生成23.2 克的四氧化三铁。
温故而知新：化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、
生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质 的质量关系； （3）表示各反应物、生成物 之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O
36
通电
2H2↑+O2↑
4 32
1、表示水通电生成氢气和氧气。
N--14 O--16 Na--23 H--1 Cl--35.5
根据化学方程式计算的步骤
例题1加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 316 6.3g 2×158 32 32×6.3g x = 2×158 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 6.3g = x = 0.6g
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3 100 X 100 X =
高温
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
X =
100×10t 56
=18t
答：略。
金秋十月是收获的季节，通过本节课的学习你 收获了哪些知识？
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确；
232
题设中的未知量不需带单位 化学方程式未配平 相对分子质量、未知量应标在 化学式正下方 比例式中已知量未带单位 求算结果未带单位
5.6
56 5.6 =
X克
64 X克 56 5.6
Y克
= 232 Y克
X=6.4
Y=23.2
答：需要消耗6.4克的氧气，同时生成23.2 克的四氧化三铁。
利用化学方程式的简单计算ppt
01
02
03
利用化学方程式进行计算的挑战与解决方案
05
化学方程式中各物质的状态和计量单位不同
在化学方程式中，不同物质可能有不同的状态（如气态、液态、固态）和计量单位（如质量、摩尔数、浓度），这给计算带来了一定的复杂性。
面临的挑战
反应物和生成物之间的比例关系
化学方程式中反应物和生成物之间的比例关系可能不是简单的1:1关系，而是需要使用其他数学模型进行描述，这增加了计算的难度。
写出化学式
配平化学方程式
写出化学方程式
找出已知量和未知量
在化学方程式中找出已知量和未知量，通常未知量是要求解的。
列出比例关系
根据化学方程式中各物质的比例关系，列出已知量和未知量的比例式。
列出比例关系
利用比例关系计算
根据已知量和未知量的比例关系，利用已知量计算未知量。
检查结果是否合理
检查计算结果是否符合实际情况，如数值是否合理、单位是否正确等。
计算未知量
利用化学方程式进行计算的实例
04
通过化学方程式，我们可以计算混合物中各成分的含量。
计算混合物中各成分的含量
假设我们有一个混合物，其中包含了A和B两种物质，已知A和B的化学方程式分别为mA+bB=cC+dD和eA+fB=gC+hD。通过化学方程式，我们可以计算出混合物中A和B的含量。
通过质量守恒定律，我们可以得到混合物中A和B的质量之和等于反应后C和D的质量之和。因此，可以通过已知的C和D的质量，以及化学方程式中对应的系数，来计算出A和B的质量。
总结词
详细描述
计算方法
计算化学反应的速率
要点三
总结词
化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，可以通过化学方程式来计算。
02
03
利用化学方程式进行计算的挑战与解决方案
05
化学方程式中各物质的状态和计量单位不同
在化学方程式中，不同物质可能有不同的状态（如气态、液态、固态）和计量单位（如质量、摩尔数、浓度），这给计算带来了一定的复杂性。
面临的挑战
反应物和生成物之间的比例关系
化学方程式中反应物和生成物之间的比例关系可能不是简单的1:1关系，而是需要使用其他数学模型进行描述，这增加了计算的难度。
写出化学式
配平化学方程式
写出化学方程式
找出已知量和未知量
在化学方程式中找出已知量和未知量，通常未知量是要求解的。
列出比例关系
根据化学方程式中各物质的比例关系，列出已知量和未知量的比例式。
列出比例关系
利用比例关系计算
根据已知量和未知量的比例关系，利用已知量计算未知量。
检查结果是否合理
检查计算结果是否符合实际情况，如数值是否合理、单位是否正确等。
计算未知量
利用化学方程式进行计算的实例
04
通过化学方程式，我们可以计算混合物中各成分的含量。
计算混合物中各成分的含量
假设我们有一个混合物，其中包含了A和B两种物质，已知A和B的化学方程式分别为mA+bB=cC+dD和eA+fB=gC+hD。通过化学方程式，我们可以计算出混合物中A和B的含量。
通过质量守恒定律，我们可以得到混合物中A和B的质量之和等于反应后C和D的质量之和。因此，可以通过已知的C和D的质量，以及化学方程式中对应的系数，来计算出A和B的质量。
总结词
详细描述
计算方法
计算化学反应的速率
要点三
总结词
化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，可以通过化学方程式来计算。
利用化学方程式的简单计算ppt
化学方程式的定义
根据反应物和生成物的物质种类和性质，化学方程式可分为分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等。
化学方程式的分类
化学方程式的定义
物质的量的定义
物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
物质的量与摩尔质量的关系
已知物质的摩尔质量，可以计算出该物质一摩尔的重量，即物质的量与摩尔质量成反比。
方法1
根据化学反应方程式，利用物质的质量比进行计算。
方法2
根据化学反应方程式，利用物质的分子量比进行计算。
方法3
根据化学反应方程式，利用物质的量比进行计算。
01
02
03
示例1
已知铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，求该反应中铜和浓硫酸的质量比。选择方法1，利用物质的质量比进行计算。
计算结果可能出现小数，要注意保留有效数字。
解析1
当已知条件不足时，需要先根据化学反应方程式中的比例关系推导所需数据。例如，已知铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，求该反应中铜和浓硫酸的质量比。需要先根据化学反应方程式推导出铜和浓硫酸的相对分子质量比，再转化为质量比。
解析2
06
总结与回顾
回顾本课程的主要内容
根据已知条件，选择合适的计算方法并计算结果
示例2
已知碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，求该反应中生成物和反应物的质量比。选择方法2，利用物质的分子量比进行计算。
示例3
已知氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，求该反应中消耗的氢气和氯气的质量比。选择方法3，利用物质的量比进行计算。
对给出的答案进行解析并给出正确的计算方法
物质的量的计算
气体摩尔体积的定义
在标准状况下，一摩尔气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为升/摩尔(L/mol)。
根据反应物和生成物的物质种类和性质，化学方程式可分为分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等。
化学方程式的分类
化学方程式的定义
物质的量的定义
物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
物质的量与摩尔质量的关系
已知物质的摩尔质量，可以计算出该物质一摩尔的重量，即物质的量与摩尔质量成反比。
方法1
根据化学反应方程式，利用物质的质量比进行计算。
方法2
根据化学反应方程式，利用物质的分子量比进行计算。
方法3
根据化学反应方程式，利用物质的量比进行计算。
01
02
03
示例1
已知铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，求该反应中铜和浓硫酸的质量比。选择方法1，利用物质的质量比进行计算。
计算结果可能出现小数，要注意保留有效数字。
解析1
当已知条件不足时，需要先根据化学反应方程式中的比例关系推导所需数据。例如，已知铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，求该反应中铜和浓硫酸的质量比。需要先根据化学反应方程式推导出铜和浓硫酸的相对分子质量比，再转化为质量比。
解析2
06
总结与回顾
回顾本课程的主要内容
根据已知条件，选择合适的计算方法并计算结果
示例2
已知碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，求该反应中生成物和反应物的质量比。选择方法2，利用物质的分子量比进行计算。
示例3
已知氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，求该反应中消耗的氢气和氯气的质量比。选择方法3，利用物质的量比进行计算。
对给出的答案进行解析并给出正确的计算方法
物质的量的计算
气体摩尔体积的定义
在标准状况下，一摩尔气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为升/摩尔(L/mol)。
《利用化学方程式的简单计算》PPT教学课件
例题3、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石 灰（ CaO）多少吨？
解：设可得生石灰质量为x
高温
CaCO 3
CaO CO 2
100t ×(1-10%)
100 56 X=50.4t
90t x
答：可得生石灰50.4吨。
利用化学方程式的简单计算
关于质量和体积间的换算 注意；涉及气体体积时，质量与体积之间的换算：
利用化学方程式的简单计算
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比 例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求生成物 或反应物的量）。 计算依据：化学方程式中各物质的质量比 （即质量守恒定律）
利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
100
44
50g
x
100
50g
44
=x
x = 22g
答：理论上可制得CO2 22g。
典型例题
2、根据质量守恒定律及2Mg+O2 2MgO的反应方程式，下列各组数据依次为
m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( B)
A.2g、3g、5g
B.3g、2g、5g
C.1g、4g、5g
D.4g、1g、5g
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
思路 明确原理写出化学方程
式找到已知量和未知量 之间的关系
列比例式求解
回顾检查
①设未知量
步骤
②写化学方程式
③找出已知量和 未知量的关系
④列比例式 求解
⑤写出简明答案 ⑥回顾检查
利用化学方程式的简单计算