探究二氧化碳的性质

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二氧化碳二氧化碳的性质及用途

3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是长颈漏斗。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为，
酒精灯加上网罩的作用是使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5．二氧化碳气体的检验：如果能使澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳。。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，

二氧化碳的物理性质和化学性质(板书)

二氧化碳的物理性质
1、颜色和气味：二氧化碳是无色无味的气体；
2、密度：比空气大（标准状况下密度为 1.96g/L，可以从一个容器倒入另一个容器）； 3、溶解性：可溶于水（通常状况下1体积水中可溶解1L二氧化碳）；
4、三态变化：固态二氧化碳叫做“干冰”，易升学性质
△
１、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。２、二氧化碳可与水反应
CO2+H2O＝H2CO3 （碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红）
但是碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3＝H2O + CO2↑ ３、二氧化碳可与氢氧化钙反应（石灰水的主要成分是氢氧化钙） CO2+Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+H2O

二氧化碳的性质

二氧化碳的性质、用途及可能的减排措施性质：二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。

固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。

二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。

常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大（1.977g/L，所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法），能溶于水，没有闪点。

无色无味，液体状态表面张力：约3.0dyn/cm密度：1.816kg/m3 粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。

二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。

它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。

加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃,会升华成为气体CO2,不会形成CO2液体。

干冰不是冰，是固态二氧化碳。

用途：二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。

固态的二氧化碳（或干冰）在常温下会气化，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。

二氧化碳的重量比空气重，不助燃，因此许多灭火器都通过产生二氧化碳，利用其特性灭火。

而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火，除上述特性外，更有灭火后不会留下固体残留物的优点。

二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他稀有气体（如氩），但价格相对便宜许多。

二氧化碳激光是一种重要的工业激光来源。

二氧化碳是植物光合作用的主要碳源，可以用作植物温室的气体肥料和水草缸水族箱的肥料。

二氧化碳可用来酿酒，二氧化碳气体创造一个缺氧的环境，有助于防止细菌在葡萄生长。

二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳从而保持pH值不上升。

二氧化碳可用于制碱工业和制糖工业。

二氧化碳可用于塑料行业的发泡剂。

二氧化碳的性质

二氧化碳的性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种无色无味的气体，在常温下为稳定的分子。

它是地球上最常见的温室气体之一，对地球的气候变化起着重要的作用。

除了在大气中存在，二氧化碳也可以通过燃烧、呼吸和其他生物活动产生，同时也可以通过植物的光合作用和一些化学反应进行吸收。

二氧化碳的化学性质1. 稳定性：二氧化碳是一种很稳定的分子，可以在大气中长时间存在而不会分解。

这是因为它的化学键很强，需要高能量才能断裂。

2. 非可燃性：二氧化碳是一种不可燃的气体，不支持燃烧过程。

然而，高浓度的二氧化碳可以对火源形成窒息作用，因为它会将氧气从空气中排除。

3. 可溶性：二氧化碳是一种极易溶于水的气体，能与水分子发生反应形成碳酸。

这也是为什么二氧化碳溶解在水中会形成碳酸饮料的原因。

4. 酸性：二氧化碳可以与水反应形成碳酸，会使水呈现酸性。

因此，高浓度的二氧化碳能够腐蚀金属和其他材料。

5. 冷凝性：当二氧化碳气体的温度降低时，可以通过压缩和冷却使其变成液体或固体。

液体二氧化碳可以用作工业冷冻剂和气体灭火剂。

二氧化碳在大气中的作用1. 温室效应：二氧化碳是地球大气的主要温室气体之一，它能够吸收和重新辐射地球表面向上辐射的长波辐射，使得地球保持温暖。

然而，当二氧化碳浓度过高时，会导致过强的温室效应，导致全球气候变暖。

2. pH影响：二氧化碳通过与水反应形成碳酸，影响水的酸碱度。

大气中的二氧化碳增加会导致海洋中碳酸的浓度增加，使得海水变酸，并对海洋生态系统造成影响。

3. 有机物的来源：二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，植物通过光合作用将二氧化碳转化为有机物，进而提供能量和生命所需的碳源。

4. 空气污染：二氧化碳的大量排放是工业和交通活动的副产品，也是燃煤和燃油等化石燃料的燃烧产物。

高浓度的二氧化碳排放被视为一种空气污染物，对人类和生态环境造成负面影响。

二氧化碳的应用1. 饮料产业：二氧化碳被广泛应用于碳酸饮料的制造过程中，用于增加饮料的起泡效果，并给予饮料一种清爽的口感。

二氧化碳具有的性质

二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，在常温常压下为无色无味的固体。

它是一种有机化合物，由一个碳原子和两个氧原子组成。

二氧化碳具有以下性质：
1.密度：在常温常压下，二氧化碳的密度约为1.98 g/L，比空气重。

2.沸点：二氧化碳的沸点为 -78.5℃，在常温下为气体。

3.比热容：二氧化碳的比热容约为0.82 J/g·℃，比空气低。

4.溶解性：二氧化碳易溶于水，但溶解度较低，在常温下可以溶解约1.5
g/L的二氧化碳。

5.毒性：二氧化碳在一定浓度下具有毒性，高浓度的二氧化碳可导致窒
息。

6.可压缩性：二氧化碳是一种可压缩气体，在压力升高时，体积会减小，
在压力降低时，体积会增大。

二氧化碳在自然界中扮演着重要的角色。

它是一种关键的生物体碳循环物质，参与着植物的光合作用和动物的呼吸过程。

此外，二氧化碳还是地球大气中的主要温室气体，可以吸收地球表面的热量，使地球保持适宜的温度。

但是，过多的二氧化碳会使地球温度升高，导致气候变化等问题。

二氧化碳也是人类活动中的一个重要产物，如燃烧煤、油、天然气等化石燃料时，都会产生大量的二氧化碳。

这些二氧化碳会排放到大气中，对环境造成污染和危害。

因此，人类应当采取措施减少二氧化碳的排放，保护地球的生态平衡。

探究二氧化碳的性质

探究二氧化碳性质二氧化碳的性质是九年级化学上册碳与碳的氧化物这一章的的重点内容，它是在学习了氧气的性质及制取之后的另一种气体的制取与性质的探究，对于培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新、大胆实践的科学精神有非常重要的意义。

实验器材：铁片、集气瓶、带筛子导管、大烧杯2个、小烧杯2个、火柴、烛、大理石、稀盐酸、石蕊试液、澄清石灰水等化学反应原理：⑴一般情况下，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，是空气密度的1.5倍，故二氧化碳可以灭火。

将二氧化碳倾倒入盛有高低不同的两支蜡烛的烧杯中，可见蜡烛由下而上依次熄灭。

⑵二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶性的碳酸钙而使溶液变浑浊。

这是室验室检验二氧化碳的常用方法。

⑶二氧化碳能和水反应，生成碳酸。

碳酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红色。

实验原型：用铁片弯成一个小阶梯，用酒精灯稍加热。

将两支长短相同的蜡烛趁热按在铁片上，待冷却后，蜡烛即固定在铁片上了。

将此置于烧杯中。

手握集气瓶，将其中新收集的二氧化碳顺烧杯壁缓缓倾倒入烧杯中，可看到小蜡烛由下而上熄灭。

如图下图。

由此说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大。

原型的不足之处：①实验前们要先制取并收集二氧化碳，才能做倾倒实验，耗时太长；②二氧化碳倾倒过程中，带有气流，蜡烛的熄灭可能是由于气流的影响而导致的；③倾倒的不好很可能使位于上部的蜡烛先熄灭导致实验失败。

实验创新改进与实验过程：我设计了如下实验（装置图如下）：1、左边用盐酸与大理石反应制备二氧化碳，准备一根Z型导管，右边直接把产生的二氧化碳通入放有高低阶梯蜡烛的容器中，出气导管口置于两根燃烧着的蜡烛火焰之间，同时不要对着火焰。

反应方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+ CO2 ↑+ H2O实验现象：底部蜡烛先熄灭，一段时间后位于上部的蜡烛也熄灭了。

实验结论：二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，二氧化碳密度比空气的密度大。

改进实验的优点：①减少二氧化碳收集步骤，节约课堂演示实验时间；②排除倾倒气体产生的气流使燃烧着的蜡烛熄灭的干扰；③实验操作安全，现象明显；④提高实验成功率。

二氧化碳的性质

二氧化碳的性质二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。

关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

二氧化碳就是碳氧化合物之一，就是一种无机物，不易燃，通常不积极支持冷却，低浓度时无毒性。

它也就是碳酸的酸酐，属酸性氧化物，具备酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处在碳元素的最高价态，故二氧化碳具备水解性而并无还原性，但水解性不弱。

3二氧化碳产生途径二氧化碳气体就是大气共同组成的一部分(占到大气总体积的0.03%-0.04%)，在自然界中含量多样，其产生途径主要存有以下几种：①有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

②石油、石腊、煤炭、天然气冷却过程中，也必须放出二氧化碳。

③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

④所有粪便、腐植酸在蒸煮，内膛的过程中也能够放出二氧化碳。

⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳可以中毒吗吸入浓度过高的二氧化碳会中毒，主要是指长期处在低氧和高二氧化碳的环境中，或者突然进入高浓度的二氧化碳环境中，都会引起中毒，一般会引起恶心、呕吐、头晕、头痛，会出现注意力不集中，引起记忆力减退。

比较严重的情况下还会引起昏迷，出现呼吸中枢的麻痹，而影响患者的生命。

如果怀疑二氧化碳中毒，需要立刻离开这种环境，需要及时吸氧或者吸新鲜的空气，症状比较严重的需要把患者及时送去医院，接受检查和救治。

一般需要抽血化验做血气分析，还需要做x线检查，症状比较严重的需要用高压氧舱治疗。

人二氧化碳的中毒怎么办?1、一氧化碳中毒人一氧化碳中毒时会最初感觉为头痛、头昏、恶心、咳嗽、软弱无力，当他意识到中毒时，常绝望下床进门、开窗，但通常仅有少数人能打开门，大部分病人快速出现扣痉、昏迷不醒，两颊、前胸皮肤及口唇呈圆形樱桃红色，例如抢救不及时，可以很快体温遏制而丧生。

二氧化碳的物理性质

二氧化碳的物理性质
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。

它由一分子碳和两个分子氧构成。

二氧化碳是大气层中存在的一种气体，是空气中重要的成分之一。

在一定的温度和压力下，它可以被压缩成液体或固体。

物理性质：
1.相态：二氧化碳在常温常压下为气态，其沸点为-
78.5℃，在常温下迅速转化为气态，其熔点为-56.6℃，在常
温下很少见到二氧化碳的固态。

2.密度：二氧化碳的密度为1.98g/L，是空气的1.5倍，在空气中比空气重。

3.可溶性：二氧化碳可以溶于水，形成碳酸，高压下溶
解度更高，低压下溶解度较小。

在水中二氧化碳形成碳酸，可以用来保鲜食品。

4.气味：二氧化碳是一种无味的气体，无法被人类的嗅
觉感知。

但是在高浓度下可以感觉到味道。

5.危险性：二氧化碳在高浓度下有毒，并且是一种窒息
性气体。

当浓度达到5%时即可导致窒息死亡。

6.导电性：二氧化碳是一种不导电的物质，即使在高压
下也没有导电性。

7.折射率：二氧化碳的折射率为1.00045，与空气相差甚微。

8.热传导性：二氧化碳的热传导性较差，热容量较小。

在科学实验和工业生产等领域中，常用它的低热导率和低热容
来制冷。

总之，二氧化碳是一种在自然界中广泛存在、非常常见的气体，但仍然需要注意其危险性。

其物理性质的了解对于科学研究和应用具有重要的意义。

二氧化碳气体的性质

二氧化碳气体的性质
二氧化碳是一种无色无味而又有毒的无机气态物质，分子中含有一个氧原子与两个碳原子，无论是物理性质还是化学性质，都有着非常独特的特点。

二氧化碳的密度较空气小，比空气的密度要低四分之一，易燃，在常温下燃烧不爆炸，但可与蒸汽结合形成燃烧性的二氧化碳气体，在高温下有爆炸性，对人体及其他物体有极大的危害，燃烧时能产生强烈腐蚀性气体。

二氧化碳是可以放射
—释放自然界中，具有中性性质，可溶解在水中，可被光合作用，主要参与了酸碱平衡和调节环境温度等过程。

在水中表现溶解度较高，拥有良好的共轭性，是大气中氧化物和碳酸氢盐的重要成分，也是人类工业与农业经济活动不可缺少的原料，是制造玻璃、酸性冶金粉和灰泥的重要原料。

此外，二氧化碳还与大气中的光学过程有关，研究发现它是大气光学特性最主要的事实，可以把辐射从太阳形成的热室外引走，从而保护地球免受太阳辐射的影响。

二氧化碳对人类以及环境有着多层面的影响。

其一，高浓度的二氧化碳会导致空气污染。

其次，过量的二氧化碳会降低空气的氧含量，造成缺氧。

最后，二氧化碳本身就是一种温室气体，它会导致地球温度的上升，招致气候的变化。

这就是关于二氧化碳的记述，由于它的特殊特点，带来的影响是巨大的，必须加以重视，减少排放，保护环境。

二氧化碳的相关性质

第二节二氧化碳的相关性质讲方法一、考查二氧化碳的性质和用途1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。

2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。

（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。

（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:（1）灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。

（2）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。

（3）气体肥料。

（4）光合作用。

（5）化工产品的原料。

4.二氧化碳对环境的影响：（1）过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的主要原因：人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏等。

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源等。

（2）由于二氧化碳不能供给呼吸，因此在人群密集的地方要注意通风换气。

二、考查实验室制取二氧化碳的方法1.药品：石灰石与稀盐酸。

2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.装置图：4.气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。

5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。

6.验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。

7.二氧化碳的工业制法：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2学思路铺垫1. （江苏中考）下列关于二氧化碳的说法错误的是（）A.二氧化碳可用于制碳酸类饮料B.干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨C.常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，所以二氧化碳可用于制碳酸叫做“干冰”，其升华时会吸收大量的热，因而具有很多重要的类饮料。

二氧化碳的物理化学性质

二氧化碳的物理化学性质物理性质：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。

在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。

液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。

“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。

二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。

二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。

二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。

它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。

特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。

液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。

液体CO₂和超临界CO₂均可作为溶剂，尽管超临界CO₂具有比液体CO₂更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。

但它对设备的要求比液体CO₂高。

综合考虑机器成本与作CO₂为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。

化学性质：二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O = H2CO3 。

CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2＋Na2O = Na2CO3 。

CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O 。

CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O 。

CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ；CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 。

二氧化碳的化学性质

二氧化碳的化学性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种无色、无味、无毒的气体，以常温常压下存在。

二氧化碳是一种重要的气体，在大气中的含量占约0.04%。

它广泛存在于自然界，包括大气、海洋和陆地生态系统中。

与其他气体一样，二氧化碳的化学性质也是独特的。

1.化学反应二氧化碳是一种相对稳定的气体，通常不参与化学反应。

但在特定的条件下，二氧化碳会参与不同的化学反应。

例如，在高温下，二氧化碳参与碳热还原反应，生成一氧化碳和碳。

这种反应的示例如下：CO2 + C -> 2 CO另一方面，在较低温度和催化剂存在下，二氧化碳也可以参与化学反应。

例如，二氧化碳和氢气在催化剂存在下进行还原反应，生成甲烷和水：CO2 + 4 H2 -> CH4 + 2 H2O这种反应是生产合成天然气和其他燃气的重要过程之一。

2.酸碱性质二氧化碳具有一定的酸碱性，在水中容易溶解生成碳酸。

这是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸是一个相对稳定的化合物。

当二氧化碳溶解在水中时，会形成碳酸水，其化学式为：CO2 + H2O -> H2CO3碳酸的溶解度是非常重要的，它是饮用水、土壤和海洋生态系统的一个关键参数。

二氧化碳在水体中的溶解度随着温度的升高而降低，这是因为高温会降低水分子的能量，使其无法稳定地包裹二氧化碳分子，因此二氧化碳会释放到气相中。

3.氧化还原性质二氧化碳具有一定的氧化性，可以氧化其他物质。

例如，二氧化碳可以参与烷基化反应，将烯烃氧化为醛或酮。

这种反应的过程如下：CO2 + CH2=CH2 -> CH2=CHOCOCH3此外，二氧化碳还可以直接氧化一些物质，特别是一些具有还原性的元素和化合物。

例如，二氧化碳可以氧化亚铁离子(Fe2+)，生成铁离子(Fe3+):CO2 + 2 Fe2+ + 2 H2O -> 2 Fe3+ + 2 HCO3-4.反应速率在许多化学反应中，二氧化碳作为反应物或反应产物对反应速率起着重要的影响。

二氧化碳的性质

二氧化碳的性质二氧化碳为自然界中常见的物质之一，由于其特有的性质，在很多领域得到了广泛的应用，下面为大家介绍一下二氧化碳的部分性质。

一、二氧化碳的化学性质二氧化碳为酸性氧化物。

通常情况下，CO2性质稳定，不活泼，无毒性，不燃烧，不助燃，但在高温或有催化剂存在的情况下，CO2也参加一些化学反应。

1．还原反应高温下，CO2可分解为CO和O2。

CO2 CO＋1/2O2 －283kJ该反应为吸热可逆反应。

在1200℃，CO2的平衡分解率仅为3.2%；加热到1700℃以上，平衡分解率明显增大，到2227℃时，约有15.8%的CO2分解。

紫外光和高压放电均有助于CO2的分解反应，但分解率都不会很高。

在CO2气氛中，燃烧着的镁、铝和钾等活泼金属可以继续保持燃烧，反应生成金属氧化物，析出游离态碳。

CO2＋2Mg→2MgO＋CCO2还可以用其他方法还原，通常的还原剂为氢气：CO2＋H2→CO＋H2O该反应是一氧化碳变换反应的逆反应，是吸热反应，需在高温和有催化剂存在的条件下进行（见合成氨）。

在含碳物质燃烧过程中，常伴有二氧化碳还原反应。

CO2＋C→2CO在加热和催化剂作用下，CO2还可以被烃类还原,例如：CO2＋CH4→2CO＋2H22．有机合成反应⑴. 尿素在高温（170-200℃）和高压（13.8-24.6MPa）下，二氧化碳和氨反应，生成氨基甲酸铵：CO2＋2NH3 NH2COONH4NH2COONH4失去一分子水生成尿素CO(NH2)2(见尿素)。

这个反应是CO2化工应用中最重要的反应之一。

它被广泛应用于尿素及其它衍生物的生产过程中。

⑵. 水杨酸CO2在有机合成中的另一重要反应是Kolbeschmitt反应，即苯酚钠的羧化反应，反应温度约150℃，压力0.5MPa,反应生成水杨酸。

反应式为：该反应被广泛应用于医药、燃料和农药的生产过程中。

⑶. 甲醇在升温加压和有铜-锌催化剂存在时，用CO2、CO和H2的气态混合物可以合成甲醇，反应式如下：CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O⑷.其他在特定的条件下，CO2与氢反应可以合成低级烃类，如：CO2＋4H2→CH4＋2H2O二氧化碳能使环氧乙烷羧化，用来制取碳酸亚乙酯。

二氧化碳的性质实验探究

【实验探究一】：二氧化碳的性质
请同学们按照实验操作的正确方法，利用现有的条件做好实验探究一（注意观察并记录现象、分工协作并完成学案内容）
要求：从生活走向课堂，教师做实验指导。

【实验1】：把二氧化碳倾倒进放有燃烧着蜡烛的烧杯中。

问题1：观察实验方法和蜡烛熄灭现象，思考为什么？
【实验2】向紫色的石蕊试液中通入二氧化碳，观察；在酒精灯火焰上加热溶液，再观察现象。

【实验3】：在装满二氧化碳的饮料瓶中加入1/2的澄清的石灰水，并振荡。

问题2：观察饮料瓶的变化情况，思考说明什么？
师：实验完成后，展开小组讨论，完成学案相关内容，小组推荐一名同学发言展示自己的结果。

投影：（小组发言人边发言边展示如下结果）
实验1无色无味气体
密度比空气大
不燃烧也不能支持燃烧
实验2二氧化碳能溶于水，碳酸的水溶液能使紫色的石蕊试液变红；加热后红色消失。

△
H2O+CO2==H2CO3 H2CO3===CO2↑+H2O
实验3二氧化碳能溶于水，且能使澄清的石灰水变浑浊
【实验探究二】：如何鉴别二氧化碳？
CO2能与澄清石灰水反应，这是CO2的一条重要性质，可用于检验CO2气体。

CO2 + Ca(OH) 2＝CaCO3↓+ H2O
【迁移应用】：如何证明一瓶可乐或雪碧是逸出的气体是二氧化碳呢？
［演示］：打开可乐瓶，冒出的气体使澄清石灰水变浑浊。

（讨论探究方法，选学生来配合教师完成）。

二氧化碳的物理性质

△
H2CO3 ===CO2↑+H2O
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
课堂练习：课堂练习：
1. CO2的密度与空气相比（A）比空气大（B）比空气小））（C）与空气相等（D）无法判断）） 2. CO2在水中的溶解性是 A）难溶于水） C）微溶于水） B）能溶于水） D）易溶于水）
9 下列物质的名称或俗称与化学式能表示同一种物质的是（A）碳酸钙Ca（OH）2 ）碳酸钙（）（B）生石灰）生石灰CaCO3 （C）氢氧化钙）氢氧化钙CaO （D）干冰）干冰CO2
[提问红色溶液为何变成色提问] 红色溶液为何变成色? 提问
说明:碳酸很不稳定易分解成水和说明碳酸很不稳定,易分解成水和碳酸很不稳定二氧化碳,加热时分解更快加热时分解更快. 二氧化碳加热时分解更快
方程式表示：方程式表示：
H2CO3==CO2↑+H2O
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二、二氧化碳的化学性质
通常 CO2不能燃烧，也不支持燃烧，不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。不供给呼吸。二氧化碳与水反应生成碳酸。二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸很不稳定,易分解不稳定易分解 CO2+H2O==H2CO3
二氧化碳的物理性质
通常二氧化碳是无色.，无味的体。密度比空气大，微溶于水。液体二氧化碳为无色。固体二氧化碳叫做干冰
现象：燃着的蜡烛自下而上依次熄灭现象：燃着的蜡烛自下而上依次熄灭。
思考之一：为何会自下而上依次熄灭？思考之一：为何会自下而上依次熄灭？思考之二：能否燃烧？思考之二：CO2能否燃烧？能否支持燃烧？能否支持燃烧？能否供给呼吸？思考之三：思考之三：CO2能否供给呼吸？

二氧化碳的化学性质是什么？

二氧化碳的化学性质是什么？
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二氧化碳的化学性质是什么？
二氧化碳是一种无机物，通常不支持燃烧。

1.二氧化碳既不能自己燃烧，同时也不支持燃烧，同样也不能供给给人的呼吸，呼吸需要的只能是氧气。

2.和水反应生成碳酸，但同时碳酸容易受热分解：CO2+H2O=H2CO3+H2CO3+H2O+CO2↑
3.和碱反应；如和氢氧化钠反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
和氢氧化钙反应生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
4.和钠、镁等活泼金属反应生成对应活泼金属
4Na＋3CO2＝2Na2CO3+C
2K+2CO2=K2CO3+CO
温室效应
产生的原因
（1）由于人类消耗的能源急剧增加，向空气中排放了大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减小，从而造成大气中二氧化碳的含量不断上升。

（2）臭氧（03）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等也能产生温室效应。

危害
①两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市
②引起气候反常，土地沙漠化
③生态环境变坏，生物物种减少，人类健康受到损害。

防治措施
①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
②大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
③开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等
“低碳经济”是指减少CO2排放的一种经济发展形态。

“低碳生活”是指人类生活作息时所耗用的能量尽量减少，从而降低CO2的排放量。

关于二氧化碳的实验

关于二氧化碳的实验
本实验旨在探究二氧化碳在不同条件下的性质和反应，以加深对二氧化碳的认识。

实验原理：
二氧化碳是一种无色、无味、不易溶于水的气体，分子式为CO2。

二氧化碳是一种重要的温室气体，对地球的气候变化产生着重要的影响。

实验步骤：
1. 气体性质实验：取一小瓶二氧化碳气体，观察其性质。

将气体用气球收集起来，然后将气球戳破，观察二氧化碳气体的流动情况。

2. 酸碱指示剂反应实验：取一小瓶二氧化碳气体，将其通入清水中，观察水的变化。

再将几滴酸碱指示剂加入水中，观察颜色变化。

3. 燃烧反应实验：将一小段点燃的木棒放入一瓶二氧化碳气体中，观察火焰的变化。

4. 植物呼吸反应实验：将一盆小植物放入一瓶二氧化碳气体中，观察植物的生长和呼吸情况。

实验结果与分析：
1. 气体性质实验结果：观察发现二氧化碳气体是无色、无味的，不易溶于水，且具有流动性。

2. 酸碱指示剂反应实验结果：观察发现二氧化碳气体通入清水中会产生一定的酸性，加入酸碱指示剂后，水会变红。

3. 燃烧反应实验结果：观察发现点燃的木棒放入二氧化碳气体
中，火焰会熄灭。

4. 植物呼吸反应实验结果：观察发现植物在二氧化碳气体中的
生长和呼吸会受到影响。

实验结论：
通过本实验，我们了解到了二氧化碳气体的基本性质和反应特点，以及其对环境和生态的影响。

二氧化碳是一种重要的温室气体，对地球的气候变化产生着重要的影响。

因此，我们需要采取有效的措施减少二氧化碳的排放，保护地球环境和生态系统。

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