1-2-3物质的量在化学实验中的应用(1)
【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第3课时 物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析[ 高
第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。
(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。
(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。
二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。
(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。
(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。
用玻璃棒搅拌，加速溶解。
(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。
2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。
3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。
1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。
高一化学人教版必修1练习1.2.3物质的量在化学实验中的应用Word版含解析
第3课时物质的量在化学实验中的应用2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100mL1.00mol·L －1NaCl 溶液为例。
(1)主要仪器 。
mL 容量瓶_100、胶头滴管、玻璃棒托盘天平、药匙、烧杯、量筒、① ②容量瓶。
⎩⎪⎨⎪⎧ 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。
标志：温度、容积和刻度线。
规格：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。
用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
(2)实验步骤 。
g _5.85(NaCl)＝m ，mol _0.1(NaCl)＝n 知，V ·c ＝n 计算：根据① ②称量 g 。
5.9准确称量NaCl 固体 ③溶解 。
室温，并冷却至加快溶解用玻璃棒搅拌以 ④移液用玻璃棒引流将溶液转移至100mL 容量瓶。
次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻2～3洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤⑤摇动，使溶液混合均匀。
⑥定容a.将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2cm 。
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
⑦摇匀盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
3．溶液稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量。
稀V ·稀c ＝浓V ·浓c 相同，可表示为： 4．式判断)。
－(OH c ===)2＋(Ba c 2]＝2[Ba(OH)c 溶液中22例如：在Ba(OH)分)知识点一对物质的量浓度概念的理解1．下列说法正确的是( )A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol·L －1B ．从1L2mol·L －1的硫酸中取出0.5L ，c 为1mol·L －1C ．配制500mL0.5mol·L －1的硫酸铜溶液，需称量62.5g 胆矾D ．中和100mL1mol·L －1的硫酸，需4gNaOH答案：C解析：A 水为1L ，是溶剂非溶液。
1-2-3物质的量在化学实验中的应用
●典例剖析 【例 1】 (2011· 全国样题)对 1mol· －1 的 Na2SO4 溶液的 L 叙述中正确的是( )
A．溶液中含有 1mol Na2SO4 B．1L 溶液中含有 142g Na2SO4 C．1mol Na2SO4 溶于 1L 水的浓度为 1mol· －1 L D．从 1L 该溶液中取出 500mL 以后，剩余溶液的浓度 为 0.5mol· －1 L
1
NaOH，所得溶液的浓度为1mol· － L
。(×) ②1mol· －1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2mol· －1。(×) L L ③从1L 1mol· －1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，其中Cl－ L
的物质的量浓度仍为1mol· －1。(√) L ④6.2g Na2O溶于水形成1L溶液的物质的量浓度为
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要 知道溶液的质量，就很容易计算出其中所含溶质的质量。但 是，在科学实验和实际生产中，人们可能会感到量取液体的 体积比称其质量更为方便，这就需要建立一种新的度量溶液 浓度的单位，即物质的量浓度。那么，什么是物质的量浓度 呢？实验室又是如何配制一定物质的量浓度的溶液的呢？
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
(5)向容量瓶注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体流 出而造成损失。 (6)容量瓶上只有1个刻度线，读数时要使视线与容量瓶 刻度线和瓶内凹液面的最低处相切。
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 ·稀硫酸，得到的稀硫酸与 原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
物质的量在化学实验中的应用2(配置100mL1molL的氯化钠溶液)
减小
减小
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小
增大
引起误差的操作 定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降
m 减小 不变 不变
V 不变
C 减小 减小 增大 减小 不变
增大
减小 增大 不变
不变
不变
【课堂练习】
欲 配 制 1 mol· L-1 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： 10 ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 烧杯 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中 少量 加 蒸馏水将其溶解，待 冷却后 250 玻璃棒 将溶液沿 移入 mL的容 量瓶中。
讨论
• 在配制溶液中还有哪 些操作可能引起溶液 浓度的误差？
4 误差分析
依据： c= n / V = m/(MV)） 分析：以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c 的结果填入表中。
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 m V C
减小
不变
不变 不变
减小
减小
减小 不变
4.转移 5.洗涤 6.定容
注 意 事 项
先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度 2-3㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低 处与刻度相切。
注意： 三线合一（刻度线、视线、凹液面切线） 思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。
3 一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
③用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 _______ 液体，否则会使溶液的浓度 偏低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶 液浓度偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。
小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。
化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。
物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。
限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
《物质的量在化学实验中的应用》说课稿
《物质的量在化学实验中的应用》说课稿《物质的量在化学实验中的应用》说课稿1各位评委老师上午好，(鞠躬)，我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。
通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。
知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系;过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力;情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。
本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。
二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。
探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。
本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。
物质的量在化学实验中的应用教案
物质的量在化学实验中的应用教案1.教学目标-理解物质的量的概念和含义-掌握物质的量的计算方法-了解物质的量在化学实验中的应用2.教学准备-实验器材和试剂：三角瓶、天平、量筒、试剂瓶、试管、漏斗、导热设备等-实验药品：氢氧化钠固体、硫酸铜固体、氯化钾固体、氧化铁固体、盐酸、稀硫酸等3.教学过程步骤一：导入新课-向学生提问：在化学实验中，我们经常使用天平、量筒等设备来称量物质，你们知道为什么吗？-学生回答后，给予肯定，并引导其思考：如果要用几粒盐酸来反应，如何称量？如果要用几粒氢氧化钠来反应，如何称量？如果要用几滴水来反应，如何称量？-引导学生思考：有没有一种能够精确表征和计量物质的方法？步骤二：引入物质的量概念- 介绍物质的量的概念：物质的量是指物质中包含的基本单位个数，用摩尔(Mol)表示。
-引导学生思考：为什么使用物质的量来计量物质？-学生回答后，给予肯定，指导学生理解：物质的质量由基本单位的个数决定，使用物质的量来计量物质可以准确表征物质的多少。
步骤三：物质的量的计算- 介绍摩尔的计算方法：物质的量（摩尔） = 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）-通过示例引导学生计算：计算5g氯化钾的物质的量。
-学生独立完成练习题：计算10g氢氧化钠的物质的量。
步骤四：物质的量在化学实验中的应用-介绍物质的量在化学实验中的应用：通过计算物质的量可以确定反应物的种类和比例，从而实现定量反应。
-展示实验操作：如何用物质的量控制反应？-实验操作示例一：用氯化钠和硫酸铜反应。
通过计算物质的量，按照反应的化学方程式确定氯化钠和硫酸铜的配比。
(示例方程式：2NaCl+CuSO4→CuCl2+Na2SO4)-实验操作示例二：用氧化铁和盐酸反应。
通过计算物质的量，确定盐酸和氧化铁的配比。
(示例方程式：2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O)步骤五：实践探究-学生分组进行小实验：如何用物质的量来计量水的体积？-老师提供实验材料和指导：提供一定量的氢氧化钠固体和盐酸，学生通过实验测量反应产生的水的体积，并计算物质的量。
人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。
2020年秋高一人教版化学必修1一课一练：1.2.3 物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用1．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A．0.15 mol/L B．0.3 mol/LC．0.45 mol/L D．0.2 mol/L【答案】 A2．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1【答案】 D3．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SO2－4的物质的量不同【答案】 A4．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为()A．5a/b mol·L－1B．10a/b mol·L－1C．b/5a mol·L－1D．a/b mol·L－1【答案】 B5．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L【答案】 C6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均要求的【答案】 B7．实验室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是()A．950 mL30.4 g B．500 mL16 gC．1 000 mL32 g D．任意规格30.4 g【答案】 C8．下列有关溶液配制说法错误的是()A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1【答案】 B9．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL【答案】 D10．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线【答案】 A11．某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是()A．所用NaOH已经潮解B．容量瓶未干燥就使用C．转移溶液后未洗涤D．定容时仰视容量瓶刻度线【答案】 B12．取100 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液和300 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H＋的物质的量浓度为()A．0.21 mol/L B．0.56 mol/LC．0.42 mol/L D．0.26 mol/L【答案】 C13．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
1.3化学计量在化学实验中的应用(一)—物质的量
第27页 共 112 页
难点探究
以物质的量为中心的各物理量的相互换算 1.以物质的量为中心的各物理量的相互换算
第28页 共 112 页
第29页 共 112 页
第30页 共 112 页
2.抓住气体摩尔体积的“四要素” (1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物 质”可以是纯净物，也可以是混合物。 (2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条 件的改变而改变的。因此应用气体摩尔体积时应指明某一特 定状况。如标准状况(0 ℃、101 kPa)；同温、同压等。
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案：B
第35页 共 112 页
解析：由 V＝
m
同，且气体的物质的量与体积成正比，A项错误，B项正确。 同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由 M m n 知，m甲＝m乙，n甲＜n乙，则M甲＞M乙，D项错误。
N n NA 系为：__________。
第3页 共 112 页
3.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位：g/mol或kg/mol。 (4)当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质相对原子 质量或相对分子质量相等。
N n NA (5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：_______。
(Vm)，但数值并不一定为22.4 L/mol。故要确定物质的体积， 必须确定物质自身的状态、所处状况和物质所含有的粒子数 目(或物质的物质的量)。
第32页 共 112 页
3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。 阿伏加德罗定律的推论：
第33页 共 112 页
第34页 共 112 页
物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用一、教学目标知识技能1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。
2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。
能力培养1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。
2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。
思想情感通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。
二、重点、难点物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。
三、教学方法探究式教学法、并进式实验教学法。
四、教学过程设计教师活动学生活动设计意图【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的cuSo4溶液。
【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？【组织探究】溶液的颜色深浅的原因【提问】什么是溶质的质量分数？【小结投影】500)this.style.idth=500;"align=baselineborder=0>【观察后回答】可能是cuSo4溶液。
【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。
【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。
【回忆、思考】创设情境，增加学生的学习兴趣，引出质量分数概念。
复习旧知识为掌握新知识作铺垫。
【引入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。
因此，用质量分数并不方便，需要引入新的物理量──物质的量浓度。
【板书】三、物质的量浓度1．概念【引导探究】单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000g溶液。
溶质B的物质的量不是溶质质量。
所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。
物质的量浓度的符号为cB。
【投影练习,组织学生讨论,完成】阅读课本。
关键词划出。
【结论】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量。
“物质的量在化学实验中的应用”教学设计
环节二 ： 仪器选择 １ ． 学生思考实现上述方案需要 的实验仪器 ２探究能够准确量取液体仪器 的结构特点 ． ３ ． 介绍容量瓶 的规格和使用注意事项 ４引导学生完善配制一定物质 的量浓度溶液 的步骤 ．
仪器 ： 托盘天平 、 药匙 、 烧杯 、 量筒 、 胶头滴 利用所选仪器准确配制一定物质的 管、 玻璃棒 量浓度溶液， 引导学生反思， 培养创 １ ． 学生实验 ： 用烧杯量取 ２ｍ 蒸馏水 ， ０Ｌ 转移 新能力。 根据启发性教学原则，由读数的巨 至 ５ｍ ０ Ｌ量筒中并读数。 大差异 ，引发学生质疑 自己所选的 ２学生动手实验后 ， ． 总结得到的启示 ： 仪器，并激发学生探究能准确量取 （） １烧杯是一种粗量的仪器。（ ） ２刻度每一小 液体仪器的结构特点。 格表示的体积越小 ， 量取液体越精确。 ３瓶 （ ） 学生归纳总结 ， 在头脑中形成容量 颈越细， 量取液体越精确。学生观察容量瓶， 瓶的模型。 了解容量瓶的使用注意事项。 根据直观性教学原则． 增强感性认识， 步骤 ：计算一称量一溶解一转移一 洗涤转 利于学生掌握容量瓶的使用方法。 移 为学生配制溶液梳理思路 ，方便展 定容一摇匀 开实验
分数的溶液， 但探究 问题的能力发展不 够均衡 ， 探究问题方法单一 ， 有待在学 四、 教学准备
（ 材料准备 一）
五、 教学过程
传授， 又重视智力和能力的培养， 循序 渐进 ，较好地实现了本节课 的学习 目
习中逐渐培养。
１ ． 教师用品 ： 多媒体课件 、 学案 、 标 ， 不 突破了本节课的重点和难点 。
：
下列操作 对所配溶液的物质的量浓度有影响吗？
学 生思考
依据直观性 教学原则利用照 片展 示学生操作 增强学生认识 ：
1-2-3 物质的量浓度
36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质 的量浓度为多少？ 63%浓硝酸密度为1.40g/mL,则盐酸的物质的 量浓度为多少？ 98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质 的量浓度为多少？
气体溶于水的物质的量浓度计算
标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol） 溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶 液的物质的量浓度（mol/L）为 B
步骤及所用仪器
或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗?
?
②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量
不能，需用滤纸。 NaOH等腐蚀性药品应用烧杯 进行称量
步骤及所用仪器
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的
水搅拌溶解,冷却致室温.
某同学为了加快溶解速度，溶解时 所加的水为150mL，你认为可以吗?
课堂小结
通过本节课的学习，你学到哪些知识？
又知道一种表示溶液组成的方法 学会了配制一定物质的量浓度溶液方法， 认识了容量瓶。
知道了物质的量、溶液的体积和物质的量 浓度三者之间的关系及简单计算。
物质的量浓度（c）
÷V (aq)
×V(aq)
×NA ÷NA
质 量 (m)
÷M ×M
物质的量 （n ）
Vρ A． (MV 2240)
MV C． 22.4(V 0.1)ρ
1000Vρ B． (MV 2240)
1000 M V D． MV 2240
正确
刻度线
均无影响
14.原容量瓶洗净后未干燥
15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
物质的量浓度
5--化学必修一第二节3课时-物质的量在化学实验中的应用--知识点及练习
第3课时 物质的量在化学实验中的应用1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
3．掌握容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
2．符号和单位：符号为c B ，常用单位为mol/L 或mol·L －1。
3．表达式：c B ＝，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
n BV 4．均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即是1 mol·L －1NaCl 溶液。
( )(2)0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1。
( )(3)从2 mol·L －1NaOH 溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L －1。
( )答案：(1)× (2)× (3)√2．物质的量浓度为2 mol/L 的NaOH 溶液的含义是( )A ．在2 L 水中溶有80 g 的NaOH B ．80 g NaOH 溶于1 L 水所得到的溶液C ．在1 L 溶液中含有80 g NaOH D ．在2 L 溶液中含有80 g NaOH解析：选C 。
物质的量浓度的含义是指单位体积溶液里含有溶质的物质的量，故2 mol/L NaOH 溶液的含义是在1 L NaOH 溶液中含有2 mol(即80 g)NaOH 。
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 L B ．含0.1 g NaOH 的溶液1 L C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L D ．将98 g 的H 2SO 4倒入1 L 水中解析：选A 。
部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。
高中化学必修一第一章第二节《物质的量在化学计量中的应用》知识梳理以及课后练习范文
考点一：物质的量的单位—摩尔知识梳理一、物质的量及其单位——摩尔1、国际单位制（SI）的七个基本物理量物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号2、“物质的量”及其单位（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量,符号：n。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号为mol（3）注意事项：①物质的量表示物质所含微粒的多少，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。
要强调“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，否则就改变了原有意义。
要与“物质的质量”区分开来。
例如1：下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A、摩尔是表示物质质量的单位B、摩尔是七个基本物理量之一C、摩尔而是表示物质的数量的单位D、摩尔是物质的量的单位②还要说明“摩”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质的摩尔数是多少”。
③应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
如写成2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1molFe、1molSO42-。
物质的量表示的粒子也可以是电子（1 mol e-）、质子、中子。
例如2：判断并分析下列三种说法是否正确（）A、0.5mol OB、2molNa+C、2mol氧元素④物质的量应用于计量巨大数目的微观粒子是非常方便的。
但不能用于表示宏观物质，如1mol铅笔则无实际意（4）1mol微观粒子数目为多少：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩。
即规定1 mol粒子所含的数目约为6.02×1023个。
（5）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号N A，N A=6.02×1023mol-1。
标准即是：0.012kg（12g）碳-12中所含碳原子数为N A个。
2013-2014学年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》(一)-物质的量和摩尔质量教案 新人教版必修1
广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》（一）-物质的量和摩尔质量教案教学目的知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感态度价值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位------摩尔知识结构与板书设计第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为N A，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
4.N 、N A 与n 的关系：n N NA = A 1=C1C m m 1212m 1m = 1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用［板书］第二节 化学计量在实验中的应用［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n ，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
V 17 1000 22.4
V 17 22.4
1000 c M
c
n V mry
mrz M 103
1000 M
第三课时 物质的量在化学实验中的应用
（思考与交流）
1.某实验需要1.84molH2SO4，要取用多少密度为 1.84g/cm3，质量分数为98%的H2SO4?（请算出 质量和体积） 2.思考：量取液体时，称重还是量取体积方便？ 在使用溶质的质量分数时是否有不便之处？ 3.为量取溶液时方便，你会怎么表示溶液浓度呢？
（练习）溶液c与ω,S之间的相互求算
10.相对分子质量为M的气态化合物VL(标况)溶于mg 水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为 cmol/L，密度为ρg/cm3,下列说法正确的是（ ） V A. cM B. c
1000 C. % MV 22.4m
D.
MV 22.4m 22.4m % M (1 %)V
3.在Na2SO4，NaCl，MgCl2混合溶液中,C(Na2SO4)= 2mol/L, C(NaCl)=3mol/L, C(Cl-)=5mol/L,则混合溶 液中C(Na+)=______,C(Mg2+)=______.
溶液呈电中性，阴阳离子电荷守恒。
（练习）c与ω的关系
4.标况下VLNH3溶于1L水中所得溶液密度为ρg/cm3,求溶 液的物质的量浓度和溶质的质量分数（溶质为NH3）。
6.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL, 稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度？
（练习）溶液稀释或混合
7.甲乙两份Al2(SO4)3溶液 ，甲溶液中c(Al3+)=0.25 mol/L,乙溶液c(SO42-)=1 mol/L，将两份溶液混合后， 所得溶液的浓度为0.25 mol/L，则甲乙两溶液的体积 比为______。（忽略混合过程中溶液的体积变化）
ρ单位g/cm3
9.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸 蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时硫酸 的物质的量浓度变为c2mol/L，则c1和c2的关系为（ ） A.C2=2C1 B.C2>2C1 C.C2<2C1 D.无法确定 当溶液ρ>ρ水时，c↑,ρ↑； ρ<ρ水(如氨水，酒精)时，c↑，ρ↓
六、物质的量浓度
1、定义： 单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。
符号：
2、计算式：
cB 单位： mol/L
溶液的体积
nB cBLeabharlann V（练习）1.将28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液 中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42的物质的量浓度。 2.将0.5molNaOH溶解在水中配成2L溶液，其C（NaOH） =_____，取出1L溶液，这1L溶液中C（NaOH）=_____, 其中含Na+_____个。 溶液配好后，c与V无关。
ρ单位g/cm3
5.实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3,则物质的量浓度为？
（练习）溶液稀释或混合 稀释：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀） 混合：c1V1+c2V2=c（混）V（混） V（混）=V1+V2（不考虑溶液体积改变） V（混）=m混/ρ混（考虑溶液体积改变）
8.VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-，取此溶液V/2L，用 水稀释成2VL，则稀释后溶液中Fe3+的浓度为_____。
（练习）溶液c与ω,S之间的相互求算
S 1000 100 % c 100 S M 1000 1000 S 1000S c M M 100 S M (100 S )