山西省应县第一中学校2020学年高二化学11月月考试题三
山西省高二上学期化学11月月考试卷
山西省高二上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）维生素C的结构简式为：丁香油酚的结构简式为：，下列关于二者所含官能团的说法正确的是（）A . 均含酯基B . 均含醇羟基和酚羟基C . 均含碳碳双键D . 均为芳香族化合物2. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下列对于有机物的叙述正确的是（）A . 在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应B . 该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳C . lmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH2D . 该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种3. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . 原子核内有10个中子的氧原子:C . NH4Cl的电子式: .D . 次氯酸的结构式:H-Cl-O4. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列有关说法正确的是（）①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象⑥油脂的皂化反应属于取代反应A . ②⑥B . ②③⑤⑥C . ②③④⑤D . ①②⑤⑥5. （2分） (2017高二上·大连期末) 某烷烃结构简式为，其命名正确的是（）A . 2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基戊烷B . 3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C . 3，3，4﹣三甲基己烷D . 3，4，4﹣三甲基己烷6. （2分） (2016高二下·铅山期中) 分子式为C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有（）A . 大于10种B . 10种C . 6种D . 5种7. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列说法正确的是（）A . 麦芽糖水解的产物互为同分异构体B . 甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物C . CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯D . 天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物8. （2分） (2019高二下·泰州月考) 下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是（）A . CH2=CHCH2COOHB .C .D . CH2=CH-CH2-CHO9. （2分）将有机化合物的分子式或结构简式变形书写，在分析问题的过程会取得意想不到的好效果。
山西省应县高二化学上学期月考试题(三)
山西省应县2017-2018学年高二化学上学期月考试题（三）可能用到的相对原子质量： O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64 Cl—35.5 Fe—56 Ag-108一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共48分。
)1.常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．NaHCO3 D．NaBr2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．明矾常用于净水 B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味3. 设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1N A个氢离子B. 25℃时PH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1N A个OH-C.8.4gNaHCO3固体中含有0.1N A个CO32-D.25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3 N A4.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．NH 4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+C．CO32－+H2O HCO3－+OH－D．HS－+H2O S2－+H3O+6．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+ H+ NO3- SO42- B．Fe3+ NH4+ I- AlO－2、C．Cu2+ Mg2+ NO3- Cl- D．Al3+ Na+ SO42- OH-7．25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液的pH ( )A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定8．在常温下，纯水中存在平衡：H 2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )A．NaHSO4B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa9.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是( )A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO410．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧11．同温度下的四种溶液，当NH 4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（ ） A ．NH 4Al(SO 4)2 B ．NH 4Cl C ．NH 3·H 2O D ．CH 3COONH 4 12．对于0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液，下列说法正确的是( )A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，c (NH ＋4)和c (Cl －)均增大 C ．c (NH ＋4)＋c (OH －)＝c (Cl －)＋c (H ＋) D ．c (Cl －)>c (H ＋)>c (NH ＋4)>c (OH －) 13．下列说法正确的是( )A ．两难溶电解质作比较时，K sp 小的溶解能力一定小B ．向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，会使K sp (AgCl)增大C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．已知K sp (CaCO 3)<K sp (CaC 2O 4)，欲使Ca 2＋沉淀完全，选Na 2CO 3作沉淀剂比Na 2C 2O 4好 14.已知当NH 4Cl 溶液的浓度小于0.1 mol·L -1时,其pH>5.1。
山西省2020-2021年高二上学期化学11月月考试卷
山西省2020-2021年高二上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列关于常见有机物的说法错误的是（）A . 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B . 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别2. （2分） (2017高二上·昆明期中) 按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A . 属于醇类化合物B . 属于芳香族化合物C . 属于脂环化合物D . CH3CH（CH3）2属于链状化合物3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 丙烯（CH2=CH﹣CH3）聚合后的结构简式：B . 乙醇的结构式：CH3CH2OHC . 四氯化碳分子的电子式为：D . 丙烷分子的球棍模型为：4. （2分） 1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是（）A . 猪油是天然有机高分子化合物B . 猪油是高级脂肪酸甘油酯C . 猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红D . 猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层5. （2分）(2018·咸阳模拟) 有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法错误的是（）A . M的名称为异丁烷B . N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)C . M N、N Q的反应类型分别为取代反应和消去反应D . M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同6. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（）A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%B . 该联苯的衍生物属于芳香烃C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色7. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B . 淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C . 的名称是2,3-甲基丁烷D . CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物8. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是（）A . CH3（CH2）4CH3B . CH3CH2CHOC . CH2=CHCH=CH2D . （CH3）3C﹣C≡C﹣CH=CHCH39. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB . 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4 ，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D . 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高10. （2分） (2017高二下·郑州期末) 下列选项中的反应类型与其他三项不同的是（反应条件略）（）A . CH2=CH2+H2O CH3CH2OHB . CH≡CH+CH3COOH CH2=CHCH2COOHC . ＋H2O HOCH2CH2CH2COOHD . CH2=CHCH=CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br11. （2分）下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（）A . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OB . +HNO3 +H2OC . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl12. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2 ，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A . 两个羟基B . 一个醛基C . 两个醛基D . 一个羧基13. （2分） (2016高一上·汉中期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④14. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 酚醛树脂可由邻羟甲基苯酚发生缩聚反应得到B . 合成的单体是乙烯和 2-丁烯C . 己二酸与乙醇可缩聚形成高分子化合物D . 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为15. （2分） (2016高二下·铅山期中) M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如图．下列叙述不正确的是（）A . M的分子式为C18H20O2B . 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2C . 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D . M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应16. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃B . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物C . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧D . 甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源二、填空题 (共5题；共23分)17. （3分）烷烃用系统命名法命名的名称是________，它的一氯代物有________种，若它是用烯烃和氢气加成而得到，则烯烃可能的结构简式是：________．18. （8分） (2018高一下·广东期末)（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________，不溶于水，且密度比水小的是________。
山西省2020年高二下学期化学第三次月考试卷
山西省2020年高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B . 为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精C . 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯。
可达到水果保鲜的目的D . 不粘锅的原料CF2-CF2为烃类化合物2. （2分） (2019高一上·普洱期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B . 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C . 氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D . 氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水3. （2分） (2018高一上·湖北期中) 有下列实验操作或事故处理方法正确的有（）A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；D . 固体药品用广口瓶保存。
4. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列属于化学变化的是（）A . 冰雪融化B . 纸张燃烧C . 水分蒸发D . 矿石粉碎5. （2分） (2019高二上·南宁期末) 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分支酸的叙述正确的是（）A . 1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 分支酸的分子式为C10H8O6D . 往分支酸中滴加浓溴水，产生白色浑浊6. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物7. （2分）下列说法中正确的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体．A . ①②③④⑤B . 只有⑤C . ③④⑤D . 只有①②③⑤8. （2分） (2019高一上·武邑月考) 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是（）A . 0.12molB . 0.14molC . 0.2molD . 0.13mol9. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列有关离子方程式正确的是（）A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB . 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O CO32－+H3O+D . Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10. （2分） (2016高一上·温州期中) 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性A﹣11.5198 1.11A、B互溶，且均易溶于水B17.9290 1.26据此分析，将A和B分离的常用方法是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发11. （2分）下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （）A . 17g氨气含有的原子总数为NA。
山西省2020-2021年高二11月月考化学试卷
山西省2020-2021年高二11月月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）A . ⑤②①③④B . ⑤①②④③C . ④②①③⑤D . ④③①②⑤2. （2分） (2017高二上·汉台期末) 下列物质中，属于弱电解质的是（）A . CO2B . NH3•H2OC . NH4NO3D . C2H5OH（酒精）3. （2分）以下说法中正确的是（）A . △H＜0的反应均是自发反应B . 自发进行的反应一定能迅速进行C . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程4. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）A . 尽可能使用稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度5. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A . 铜锌原电池B . 电解精炼铜C . 镀件上镀铜D . 电解氯化铜溶液6. （2分） (2015高二上·望城期末) 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molCB . 容器内压强不随时间变化C . 混合气体的密度不随时间变化D . B物质的百分含量不变7. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH －)＝c(Na+)＋c(H+)D . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]8. （2分） (2020高二上·大理期末) 如图是反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。
2019-2020学年山西省应县第一中学校高二上学期期中考试化学试题(解析版)
山西省应县第一中学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题一、单项选择题（每小题2分，共48分）1.下列说法中，正确的是( )A. 液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B. NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质『答案』C『解析』【详解】A 、液态HCl 溶于水后能够导电，固态NaCl 在溶于水和熔融状态下都能够导电故两者均为电解质，A 项错误；B 、NH 3、CO 2水溶液均能导电，是因为两者溶于水后生成的一水合氨、碳酸能够导电，所以NH 3和CO 2均为非电解质，B 项错误；C 、正确；D 、铜和石墨都属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D 项错误。
2.下表中物质的分类组合完全正确的是( )『答案』A『解析』试题分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质，据此进行解答． 解：A 、KNO 3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF 在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO 2自身不能电离，是非电解质，故A 正确；B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是若电解质，故C错误；D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；故选A．3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890kJ/molB. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890kJ/molC. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/molD. 12CH4(g)＋O2(g)=12CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol『答案』C『解析』【详解】热化学方程式中，化学计量数与焓变成正比，燃烧反应为放热反应，焓变小于零；根据题意，0.5mol甲烷完全燃烧释放445kJ的热量，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－890kJ/mol，『答案』为C。
山西省应县第一中学2021届高三上学期第三次月考化学答案
1 高三月考三化学答案2020.11一、选择题（共42分）1-5 ABCAC 6-10 CABDD 11-14 BCAA二、填空题（共58分）15．（共13分，除注明外，其余每空2 分）（1）2MnO 4-+10Cl －+16H +=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 分液漏斗（1分）（2）检查装置气密性（1分）（3）平衡气压，使B 液体能够顺利滴下（1分） 碱石灰（1分） 吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶与反应（4）Ⅱ. H 3PO 3+I 2+H 2O=H 3PO 4+2HIⅢ. ①溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色（1分） ②55%16.（共17分，除注明外，其余每空1 分）（1）Ca(OH)2或CaO ；Na 2CO 3；（2）溶解；过滤；蒸发；过滤；（3）有晶体析出（或出现浑浊）（2分）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（2分）；（4）NH 4Cl ；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子（2分）；（5）NH 4++OH -→NH 3↑+H 2O （2分）；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀（2分）。
17.（共19分，除注明外，其余每空2 分）(1)① 10 ② 2 (2) 11.2g (3)① KI 、I 2；②红棕（1 分）、HBrO 3>Cl 2>HIO 3；③10.58。
（4）0.375（5）2.2 218．（共9分，除注明外，其余每空1分）（1）SiO 2 （2）2Fe 2++ ClO －+ 2H + =2Fe 3++ Cl －+ H 2O （2分） (3)2.8-6.9（2 分） Fe(OH)3（4）MgF 2 Ni 2+＋2HCO 3－＝NiCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O （2分）。
山西省高二上学期化学11月月考试卷
山西省高二上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·白城月考) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A . 分子式为C6H6O6B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH2. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列属于酚类的物质是（）A . CH3CH2OHB . （CH3）3C—OHC .D .3. （2分）下列化学用语的表示正确的是（）A . CS2的比例模型：B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . 核内有8个中子的碳原子：86CD . HClO的结构简式：H﹣Cl﹣O4. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 蔗糖水解前后均可发生银镜反应C . Fe、Cu、Ag三种金属常用化学还原剂还原法制得D . 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析5. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列有机物实际存在且命名正确的是（）A . 2，2－二甲基丁烷B . 2－甲基－5－乙基己烷C . 3－甲基－2－丁烯D . 3，3－二甲基－2－戊烯6. （2分）下列有机物中互为同分异构体的是（）A . ①和②B . ①和③C . ①和④D . ⑤和⑥7. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列说法正确的是（）A . 1H，2H，3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 乙烷、乙烯互为同系物D . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体8. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）A . 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍B . 分子中只存在羧基、羟基两种官能C . PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种D . 分子中至少有16个原子共平面9. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 化合物A的分子式为C8H8O2。
山西省应县第一中学校高二化学11月月考试题三
相对原子质Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64Mg 24 Fe56 Zn 65 Li7一、单项选择题(24个小题，每小题 2分，共48分)1、 相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是( )A. N&C03 B . NaN03 C . Na>SiO s D . NaHS032、 已知常温下 AgCl 的Ksp = 1.8 X 10 T 0。
常温下在100 mL 0.01 mol/L KCl 溶液中，加入 1 mL0.01 mol/L AgNO 溶液，下列说法正确的是 ( ) A.有AgCl 沉淀析出 B .无AgCl 沉淀析出 C .无法确定 D .有沉淀但不是 AgCl3、 常温下Fe 3++ 3H2O=Fe(OH)3 + 3H +已达平衡状态，改变下列条件， FeCI3水解转化率明 显增大的是 A.加大量水稀释 B .加少量FeCI3固体 C .通入少量HCI 气体 D .加少量水4、 下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是( )A. 沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且不随时间而变化D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动5、 常温时，PH 均为9的CH3COONaKCN NaOH 各1升，起始浓度最大的是( )A. c (NaOH) B . c (KCN) C . c (CH3COONa) D .无法确定6、 常温下，将 X mL PH=3的盐酸与Y mLPH=11的氨水混合后，使所得溶液的 PH=7,则X 与Y的大小关系正确的是( )8、在pH 都等于5的NHCI 和CHCOO 两种溶液中，设由水电离产生的 H +离子浓度分别为 Amol/L 与B mol/L ，则A 和B 关系为 A. A < B B. A = 10— 4B9、 下列关于电化学的叙述中，不正确的是 ()A 、原电池中，电极材料不一定参加反应B 所有原电池中，传导离子的物质一定是电解质的水溶液C 原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动D 原电池中，电子从负极经外电路流向正极 10、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )A.0.1 mol •L 的(NH 4)2SQ 溶液中：c (SQ )>C (NH 4)>C (H )> c (OH )B. 0.1 mol •L — 1 的 NaHCO 溶液中：c (Na +) = c (HCO —) + c (H 2CO) + 2c (CO 3—)C. 将0.2 mol •L — 1 NaA 溶液和0.1 mol •L — 1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c (Na +) + c (H +) = c (A —) + c (Cl —)D.在 25C 100 mL NH 4CI 溶液中：c (Cl —) = C (NH ：) + c (NH s •H 2O)11、 高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
山西省朔州市应县一中高二化学上学期第三次月考试题新人教版
时间：90分钟满分：100分一、单项选择（每小题只有一个选项，每题2分）1. 对于原电池的电极名称,叙述错误的是（）A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极2. 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为:正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极:Li-e-=Li+。
下列说法中正确的是（）A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B.充电时电池反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时,在正极上Li+得电子被氧化3. 用石墨电极电解足量M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( )4. 铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。
电池以食盐水为电解液，总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3↓下列说法中正确的是（）A．电池工作时，铝做正极B．电池负极的电极反应式为：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过1mol e—，铝的质量理论上减小9g5. 据报道，某海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型的燃料电池，该电池不仅能为航空站提供电能，同时还供应水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用的燃料是H2，电解质是熔融的Na2CO3。
已知该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，正极的电极反应是：O2＋4e 2—，则下列说法正确的是（）－＋2CO2===2 CO3A．放电时，负极反应为：H2－2e－===2H＋B．电池工作时，电解质中的CO32—移向电池的负极C．该燃料电池供应1 mol水蒸气时转移电子的物质的量为4 molD．放电过程中，电池中的Na2CO3的物质的量逐渐增大6. 下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH增大C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变7. 将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+B．负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2OC．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出8. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是（）A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极9. 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。
山西省高二11月月考化学试卷
山西省高二11月月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·武汉期末) 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（）A . a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B . 一段时间后，a管液面高于b管液面C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝ Fe2＋2. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列物质中属于强电解质且能导电的是（）①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠．A . ①②⑤B . ①②⑥C . ③⑥D . ⑥3. （2分） (2018高二上·河北月考) 有关化学反应的说法，正确的是（）A . 自发反应都是放热反应B . 自发反应都是熵增大的反应C . 非自发反应在一定条件下能实现D . 自发反应常温下一定能实现4. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）A . 尽可能使用稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度5. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列图示的装置不能形成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2018高二上·北京期末) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：∆H=+148.9kJ·mol-1 ，下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A . v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B . HF的体积分数不再变化C . 容器内气体压强不再变化D . 容器内气体的总质量不再变化7. （2分） (2016高二下·厦门期中) 室温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（）A . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B . Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜KWC . c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . 加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）8. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1 ，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH29. （2分） (2019高三上·白城期中) NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各说法中，正确的是 ( )A ．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热2.已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1，将此 温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反 应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( ) A ．一定小于92.0 kJ B ．一定大于92.0 kJ C ．一定等于92.0 kJ D ．无法确定3.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（） A ．增大压强 B ．升高温度 C ．使用催化剂 D ．多充O 24.在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( )A. v(B)＝0.03 mol·L －1·s －1B. v(B)＝0.045 mol·L －1·s －1C. v(C)＝0.03 mol·L －1·s －1D. v(C)＝0.06 mol·L －1·s －15.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A ．混合物中各组分的浓度改变 B ．正、逆反应速率改变 C ．混合物中各组分的含量改变D ．混合体系的压强发生改变6.将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。
山西省应县第一中学2020学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
山西省应县第一中学2020学年高二上学期期中考试化学试题1.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c OH=1×10- 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是A. H2SO4B. CH3COONaC. NaOHD. KHSO4【答案】B【解析】【分析】常温下，水的离子积为：10-14，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。
【详解】常温下，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，答案选B。
【点睛】本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响。
2.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是A. 将纯水加热到95 ℃时，pH<7B. 向水中加少量NaHSO4C. 向水中加少量Na2CO3D. 向水中加少量FeCl3【答案】D【解析】【分析】要促进水电离，可以采取的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐，溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答。
【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以水仍然呈中性，选项A不符合；B．向水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而使溶液呈酸性，但氢离子能抑制水电离，选项B不符合；C．向水中加入碳酸钠能促进水电离，但碳酸钠水解后溶液呈碱性，选项C不符合；D．向溶液中加入氯化铁能促进水电离，且氯化铁水解使溶液呈酸性，选项D符合；答案选D。
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山西省应县第一中学校2020学年高二化学11月月考试题三相对原子质量：Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64Mg 24 Fe56 Zn65 Li7一、单项选择题（24个小题，每小题2分，共48分）1、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SiO3 D．NaHSO32、已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
常温下在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol/ L AgNO3溶液，下列说法正确的是 ( )A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl3、常温下Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+已达平衡状态，改变下列条件，FeCl3水解转化率明显增大的是A．加大量水稀释 B．加少量FeCl3固体 C．通入少量HCl气体 D．加少量水4、下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是( )A．沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且不随时间而变化D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动5、常温时，PH均为9的CH3COONa、KCN、NaOH、各1升，起始浓度最大的是（）A． c(NaOH) B． c(KCN) C．c(CH3COONa) D．无法确定6、常温下，将X mL PH=3的盐酸与Y mLPH=11的氨水混合后，使所得溶液的PH=7，则X与Y 的大小关系正确的是（）A、X = YB、X < YC、X ＞ YD、无法确定7、已知某温度下，0.1 mol/L的酸式盐NaHB溶液中，c(H+)＞c(OH－)，则下列各关系式一定正确的是（）A. c(Na+)＝c(HB- )+2c(B2-)+c(OH－)B. 溶液的pH一定等于1C. c(Na+)＝0.1 mol/L，c(B2-) 不大于c(Na+)D. c(H+)·c(OH－)＝10－148、在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L 与B mol/L，则A和B关系为A. A < BB. A = 10－4 BC. B = 10－4 AD. A = B9、下列关于电化学的叙述中，不正确的是（）A、原电池中，电极材料不一定参加反应B、所有原电池中，传导离子的物质一定是电解质的水溶液C、原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动D、原电池中，电子从负极经外电路流向正极10. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)11、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列不正确的是( ) A．锌作负极B．正极反应式为：FeO42－+ 3e－+4H2O = Fe(OH)3+5OH－C．电池工作时，溶液的碱性增强D．放电时每转移6 mol e－，有2 mol FeO2－4被氧化12．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（）A．0．1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0．1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合13．常温下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH最大的是①C．若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②14．0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-) B． C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L—1C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH-) D． C(CN-)＞C(HCN)15．向体积为V a的0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加体积为V b的0．05mol·L-1KOH溶液，下列错误是（）A． V a>V b时：c(CH3COOH）+ c（CH3COO-）＞c(K+）B． V a=V b时：c(H+）＜c(OH-）C． V a<V b时：c （CH3COO-）＞c （K+）＞c （OH-）＞ c （H+）D． V a与V b任意比时：c （K+）+ c （H+）＝c （OH-）+ c （CH3COO-）16、某酸式盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR = Na+＋ HR-下列有关说法不正确的是（）A. Na2R溶液的PH值一定大于7B、 NaHR溶液中：c( OH-)+2c( R2－)+ c( HR－)= c(H+)+ c( Na+)C. NaHR溶液中c( Na+)>c( HR-)>c( R2-)>c( OH-)>c( H+)D. 0.1mol·L-1NaHR溶液中：c(HR -) ＜ 0.1mol·L-117、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3)和H2O2为原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A. 电池放电时Na＋从a极区移向b极区B. 电极b是正极C. 该电池的a极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2OD. 每消耗3 mol H2O2时转移电子3 mol18、在1L 0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)>c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)>c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH- )>c(H+ ) C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+ c(CO32-)19、25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确是（）A.c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)20、向25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)C．在C点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)21．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
则正确的是 ( )A．混合前的pH： CH3COOH溶液的PH＋NaOH溶液的 pH＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) = c(H＋)22、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1－x CoO2＋Li x C6 = LiCoO2＋C6(x＜1)。
下列关于该电池的说法不正确的是( )A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6－x e－==x Li＋＋C6C．电池工作时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．电池工作时，Co的化合价降低23、PbCl2溶于水存在平衡: PbCl2（s ） Pb2+(aq) + 2Cl-(aq),Ksp=1.7×10-5,在0.1mol·L-1的AlCl3溶液中若无PbCl2沉淀出现，则Pb2+ 的物质的量浓度最大可达到（）A. 1.7×10- 3B. 1.9×10- 4C. 1.7×10- 2D. 5.7×10- 524、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。
下列叙述正确的是( )A．H2Y的电离方程式可写为：H2Y＋H2O HY－＋H3O＋，HY－＋H2O Y2－＋H3O＋B．在NaHY的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．在NaHY的溶液中，离子浓度： c(H2Y)＜c(Y2－)D．HY－的水解方程式：HY－＋H2O Y2－＋H3O＋二、非选择题（共52分）25、（16分）写出下列化学电源放电时的电极方程式：（1）水溶液中的：Zn ＋ 2MnO2 +2H2O ＝ 2MnOOH ＋ Zn(OH)2负极：正极：(2) 水溶液中的：Cd＋2NiO(OH)＋2 H2O ＝ 2Ni(OH)2 ＋ Cd(OH)2负极：正极：（3）特定的固体电解质可传导O22-构成原电池，发生原电池反应 2Li + O2 = Li2O2 负极：正极：（4）一极通甲醇（CH3OH），另一极通空气与CO2混气，K2CO3的熔融盐为电解质构成的原电池中：负极：正极26、填空题：（共22分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式及沉淀溶解平衡方程式：ＣaCO3：电离方程式：Ｆe（OH）3：电离方程式：沉淀溶解平衡方程式：沉淀溶解平衡方程式：（2）常温下浓度均为0.1mol/L的5种下列溶液:①NH4 Cl ②（NH4）2Fe(SO4)2③. CH3COONH4 ○4. NH3·H2O ⑤ .（NH4）2CO3排列c（NH4+）从大到小顺序为（填编号）（3）Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，二者浓度均为0.1mol/L。