2.3 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的概念 课件 人教版高中化学必修一
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人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
高中化学人教版必修一第二章第三节《氧化还原反应》ppt课件 (共50张PPT)
•上述反应中，哪些反应属于氧化 还原反应? •基本反应类型与氧化还原反应有 什么关系？
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
高中化学必修一课件：2.3氧化还原反应(共28张PPT)
氧化还原反应
氧化还原反应贯穿了整个高中教材的 始末，在中学阶段的学习中，其重要 性不言而喻，是学生必须攻克的学习 重、难点之一；是学生认识物质性质， 实现物质转化的核心概念之一；其理论研究广泛应用 于日常生活、工农业生产和科学技术实践中。人教版 化学教材关于氧化还原反应的知识内容并不是集中呈 现的，而是将知识点分散在初、高中的不同章节，呈 现螺旋式编排。因此，高一阶段的学习对学生前、后 期的理解都起着“纽带”作用。
NaCl的形成过程
HCl的形成
氧化还原反应
氧化——原子失去电子或电子对 偏离的变化（本质）
氧化还原反应
电子有失必有得，一方不给，另一方就得不到； 一方不要，另一方就给不出。表现出有元素化合价升 高就同时一定有元素化合价降低，它们既对立又统一。 其实还原就是氧化的对立面。
思 • 如何定义还 考 原反应？
氧化还原反应
2、从化合价升高角度认识氧化反应
H2 + CuO ＝ H2O ＋Cu 氢气被“氧化”了 2Fe+3Cl2 点＝燃 2FeCl3 铁被“氯化”了
Cu+Cl2 点＝燃 CuCl2
铜被“氯化”了
Zn+CuBr2 ＝ ZnBr2 ＋Cu 锌被“溴化”了
氧化还原反应
氧化——物质所含元素化合价 升高的变化。
人教版必修一第二章第三节
教
设 计
教 材
学 情
学 目
教
学
教 学
理 念
分 析
分 析
标 分
法
法
过 程
析பைடு நூலகம்
氧化还原反应
依据最新修订的普通高中化 学课程标准（2017版）的化学学 科素养为目标的教学理念设计人 教版必修一第二章第三节《氧化 还原反应》第一课时。在教授学生获取知识的同 时，还重点培养学生的宏观辨识和微观探析，科 学探究和创新意识、模型认知这三方面的素养。
氧化还原反应贯穿了整个高中教材的 始末，在中学阶段的学习中，其重要 性不言而喻，是学生必须攻克的学习 重、难点之一；是学生认识物质性质， 实现物质转化的核心概念之一；其理论研究广泛应用 于日常生活、工农业生产和科学技术实践中。人教版 化学教材关于氧化还原反应的知识内容并不是集中呈 现的，而是将知识点分散在初、高中的不同章节，呈 现螺旋式编排。因此，高一阶段的学习对学生前、后 期的理解都起着“纽带”作用。
NaCl的形成过程
HCl的形成
氧化还原反应
氧化——原子失去电子或电子对 偏离的变化（本质）
氧化还原反应
电子有失必有得，一方不给，另一方就得不到； 一方不要，另一方就给不出。表现出有元素化合价升 高就同时一定有元素化合价降低，它们既对立又统一。 其实还原就是氧化的对立面。
思 • 如何定义还 考 原反应？
氧化还原反应
2、从化合价升高角度认识氧化反应
H2 + CuO ＝ H2O ＋Cu 氢气被“氧化”了 2Fe+3Cl2 点＝燃 2FeCl3 铁被“氯化”了
Cu+Cl2 点＝燃 CuCl2
铜被“氯化”了
Zn+CuBr2 ＝ ZnBr2 ＋Cu 锌被“溴化”了
氧化还原反应
氧化——物质所含元素化合价 升高的变化。
人教版必修一第二章第三节
教
设 计
教 材
学 情
学 目
教
学
教 学
理 念
分 析
分 析
标 分
法
法
过 程
析பைடு நூலகம்
氧化还原反应
依据最新修订的普通高中化 学课程标准（2017版）的化学学 科素养为目标的教学理念设计人 教版必修一第二章第三节《氧化 还原反应》第一课时。在教授学生获取知识的同 时，还重点培养学生的宏观辨识和微观探析，科 学探究和创新意识、模型认知这三方面的素养。
高中化学2.3氧化还原反应基本概念课件新人教版必修1
第一页，共16页。
一、几组概念
(gàiniàn)
氧化剂 ——化学反应(huàxué fǎnyìng)中得到电
1、
偏向）的物质
还原剂 ——化学反应中失去电子（或电子对偏
离(piānlí)）的物质
氧化性 ——得电子（或电子对偏向）的性质
2、
还原性 ——失去电子（或电子对偏离）的性质
第二页，共16页。
氧化(yǎnghu—à)—反元应素化合价升高(shēnɡ ɡāo)的反
化
（ɡ具āo有)的还物原性质）
(y
ǎn
gh
氧化产物
uà) 反
应
第十页，共16页。
巩固(gǒnggù)
练习1、：水作氧化剂的是（ A）C，水既不作(bùzuò)氧化
剂又不作(bù zuò)还原剂的B是D（
），水作还原剂的
是（F ），水既作氧化剂又作还原剂的是（ ）E。
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
规律：
升失氧，降得还；若说剂，正相反。
第十三页，共16页。
氧化还原反应电子转移的表示方法
一、双线桥： 表明反应前后同一元素原子的电子(diànzǐ)转移情况
1、标价(biāo标化合价发生(fāshēng)改变的元素 j2i、à)连态双：线： 连同一元素不同价态，且由反应物指
向生成物。 3、注得失：在桥上标明得失电子总数、化合价升降、
被氧化、被还原等
第十四页，共16页。
失3×2e-，化合价升高，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
一、几组概念
(gàiniàn)
氧化剂 ——化学反应(huàxué fǎnyìng)中得到电
1、
偏向）的物质
还原剂 ——化学反应中失去电子（或电子对偏
离(piānlí)）的物质
氧化性 ——得电子（或电子对偏向）的性质
2、
还原性 ——失去电子（或电子对偏离）的性质
第二页，共16页。
氧化(yǎnghu—à)—反元应素化合价升高(shēnɡ ɡāo)的反
化
（ɡ具āo有)的还物原性质）
(y
ǎn
gh
氧化产物
uà) 反
应
第十页，共16页。
巩固(gǒnggù)
练习1、：水作氧化剂的是（ A）C，水既不作(bùzuò)氧化
剂又不作(bù zuò)还原剂的B是D（
），水作还原剂的
是（F ），水既作氧化剂又作还原剂的是（ ）E。
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
规律：
升失氧，降得还；若说剂，正相反。
第十三页，共16页。
氧化还原反应电子转移的表示方法
一、双线桥： 表明反应前后同一元素原子的电子(diànzǐ)转移情况
1、标价(biāo标化合价发生(fāshēng)改变的元素 j2i、à)连态双：线： 连同一元素不同价态，且由反应物指
向生成物。 3、注得失：在桥上标明得失电子总数、化合价升降、
被氧化、被还原等
第十四页，共16页。
失3×2e-，化合价升高，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
氧化还原反应的基本概念(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
四.单线桥法
含义：表示反应物中同种元素或不同元素原子之间的电子
转移情况。 书写步骤：
标变价 连单线
标转移电子数
2e-
0 +2
△
H2 + CuO源自单线桥不能跨过等号0 +1
Cu + H2O
练习
6e-
+3
+2 高温 0 +4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
4e-
+1 -2 通电 0
0
2H2O
第一章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应的基本概念
学习目标
1、了解氧化反应、还原反应的概念； 2、从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应； （重点) 3、能用双线桥法及单线桥法标出电子的转移（重点）
自学指导(6min)
自学课本P22-24，掌握以下知识点：
1、氧化还原反应的概念； 2、氧化还原反应的特征和本质。 3、双线桥上标注什么？双线桥分别对应同种元素还是不同 元 素？ 4、单线桥上标注什么？单线桥对应什么元素？
三.双线桥法
含义： 表示反应前后同一元素从反应物到生成物时电子 转移的结果。
书写步骤：
标价态
连双线
标得失及电子数
失去2×e-
查守恒
0 +2 △ 0 +1
H2 + CuO Cu + H2O 得到1×2e-
练习
失去3×2e-
+3
+2 高温
0
+4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
得到2×3e-
一、氧化还原反应概念
第二章第三节第一课时 氧化还原反应基本概念及实质课件 高一化学人教版必修1
工业炼铁：Fe2O3
+
3CO
高温
===
2Fe
+
3CO2
以上反应属于四大基本反应类型吗？
不属于四大基本反应类型 属于氧化还原反应
思考1： 初中如何划分氧化反应和还原反应？
氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
分析以下反应中的氧化反应、还原反应？
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
有元素化合价 升降的反应
共同特征
有电子转 移的反应
概念起源
微观实质
化合反应
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
分解反应
Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 ↑
置换反应
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO3
复分解反应
化学反应的四种基本类型
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
表达式 A + B == C AB == A + B A + BC == AC +B AB + CD == AC + BD
结论：化合反应不一定是氧化还原反应 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
高温 （3）CaCO3 ==== CaO + CO2↑
分解反应 非氧化还原反应 （4）2H2O2 == 2H2O + O2↑
分解反应 氧化还原反应
结论：分解反应不一定是氧化还原反应 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
（5）Zn H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 置换反应 氧化还原反应
思思考考3：：氧化还原反应中一定存在得氧失氧吗？
高中化学人教版必修一课件：2.3氧化还原反应 (共36张PPT)
四、几种特殊的氧化还原反应
（一）部分氧化还原反应
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（二）歧化反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（三）归中反应：
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
目录
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
__2_:_1 __
（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某
一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律：
高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：__2_:1___
练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=__1_:_1____
2、氧化还原的实质是（ ） Ａ、有氧化剂和还原剂 Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应 Ｄ、有电子得失的反应
3、下列说法下说法正确的是（
）
Ａ、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
2、口诀： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”
3、Βιβλιοθήκη 氧化剂被还原还原产物
反 （氧化性） 得电子(化合价降低)
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共16张PPT)
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT
第十八页，共四十四页。
(2)该反应中 Fe2O3 发生了________反应，Al 发生了________反 应。
[答案] (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 (2)还原 氧化
第十九页，共四十四页。
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
第一页，共四十四页。
目标与素养：1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化 还原反应。(宏观辨识与微观探析)2.理解氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏 观辨识)
①铜元素化合价降低，发生 还原 反应。 ②碳元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (3)结论：凡是有元素 化合价升降 的反应，都是氧化还原反应。
第十七页，共四十四页。
3．有反应：Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe。 (1)________元素的化合价升高，则该元素的原子____________ 电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合 价降低，则该元素的原子________电子，被___________(填“氧化” 或“还原”)。
__氧__化__反_应____ 还原反应
第四页，共四十四页。
结论：一种物质得到氧发生 氧化反应 ，必然有一种物质失去 氧发生 还原反应 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的，称为氧化还原反应。
第五页，共四十四页。
(2)该反应中 Fe2O3 发生了________反应，Al 发生了________反 应。
[答案] (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 (2)还原 氧化
第十九页，共四十四页。
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科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
第一页，共四十四页。
目标与素养：1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化 还原反应。(宏观辨识与微观探析)2.理解氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏 观辨识)
①铜元素化合价降低，发生 还原 反应。 ②碳元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (3)结论：凡是有元素 化合价升降 的反应，都是氧化还原反应。
第十七页，共四十四页。
3．有反应：Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe。 (1)________元素的化合价升高，则该元素的原子____________ 电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合 价降低，则该元素的原子________电子，被___________(填“氧化” 或“还原”)。
__氧__化__反_应____ 还原反应
第四页，共四十四页。
结论：一种物质得到氧发生 氧化反应 ，必然有一种物质失去 氧发生 还原反应 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的，称为氧化还原反应。
第五页，共四十四页。
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是否有热量放出和吸收
放热反应 吸热反应
是否完全进行
完全反应 可逆反应
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应的概念
1.了解氧化反应、还原反应的概念。 2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3.培养由现象到本质的科学探究意识。
一、从三个角度认识氧化还原反应
只有得失氧的反应才是氧化还原反应吗？ 氧化反应、还原反应有何特点？
电子得失的动画演示
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl的形成分析
1.下列反应中，属于氧化还原反应的是 C
2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 D
例题
1．对于反应
MnO2
＋
4HCl(
浓
)
△ =====
MnCl2
＋
Cl2↑
＋
2H2O (1)MnO2 在反应中________电子，所含元素化合价
物质所含元素的化合价
_升__高__ 氧化反应 _降__低__ 还原反应
(2)从化合价的角度判断：
氧化还原反应是__有_元_素__化_合_价__升_降______的化学反应。
3.从电子转移的角度认识
2Na+Cl2 =点=燃== 2NaCl
(1)从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
物质所含 元素的原子
还原反应。
四.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系图
例题2．将下列反应类型与相应的反应连接起来。
反应类型
化学反应
(1) 复分解反应
A. H2＋Cl2=点==燃==2HCl
(2) 化合反应
B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3) 置换反应
C．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
_失__去__电__子__或__电__子__对__偏__离_ _得__到__电__子__或__电__子__对__偏__向_
氧化反应 还原反应
(2)从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是__有__电_子__转_移__(得__失_或__偏_移__)______的化学反应。
2Na
+
Cl2
点燃
==
2NaCl的形成分析
反应
反应 的反应
偏向)的反应
氧化还 有得失氧 有元素化合价升 有电子转移(得失或
原反应 的反应 降的反应
偏移)的反应
1.从得氧、失氧的角度认识
2CuO+C
高温
====
2Cu+CO2↑
从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
物质在反应中
__得__到__氧___ ___失__去__氧__
氧化反应 还原反应
2.从化合价升降的角度认识
CuO+H2 =△= Cu+H2O (1)从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
复分解 置换，氧化还原
F. NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
点燃
G.C＋O2 ＝ CO2
加热
H.2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑
分解 化合，氧化还原 分解关系
• 1.置换反应一定是氧化还原反应； • 2.复分解反应一定不是氧化还原反应； • 3.化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应 • 注：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化
________，发生________反应。
(2)HCl 在反应中_______电子，所含元素化合价_______，
发生________反应。
分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。 答案：(1)得到 降低 还原 (2)失去 升高 氧化
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系：
化合反应：A + B = AB 分解反应：AB = A + B 置换反应：A + BC = AC + B 复分解反应：AB + CD = AD + CB
请指出下列反应属于那种基本反应类型？并判断是不 是氧化还原反应？
A. 2CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
复分解
B. CaO+H2O===Ca(OH)2 C. 2CuO＋C高＝温 2Cu＋CO2↑
化合 置换，氧化还原
D.AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3
高温
E. H2＋CuO ＝ Cu＋H2O
(4) 氧化还原反应
D. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
答案：(1)—B (2)—A (3)—D (4)—A、C、D
特征 化 得合 失价 氧升 降
本质 电 子 转 移
狭义含义
特征
本质
氧化 得到氧的 元素化合价升高 失去电子(或电子对
反应
反应 的反应
偏离)的反应
还原 失去氧的 元素化合价降低 得到电子(或电子对
放热反应 吸热反应
是否完全进行
完全反应 可逆反应
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应的概念
1.了解氧化反应、还原反应的概念。 2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3.培养由现象到本质的科学探究意识。
一、从三个角度认识氧化还原反应
只有得失氧的反应才是氧化还原反应吗？ 氧化反应、还原反应有何特点？
电子得失的动画演示
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl的形成分析
1.下列反应中，属于氧化还原反应的是 C
2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 D
例题
1．对于反应
MnO2
＋
4HCl(
浓
)
△ =====
MnCl2
＋
Cl2↑
＋
2H2O (1)MnO2 在反应中________电子，所含元素化合价
物质所含元素的化合价
_升__高__ 氧化反应 _降__低__ 还原反应
(2)从化合价的角度判断：
氧化还原反应是__有_元_素__化_合_价__升_降______的化学反应。
3.从电子转移的角度认识
2Na+Cl2 =点=燃== 2NaCl
(1)从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
物质所含 元素的原子
还原反应。
四.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系图
例题2．将下列反应类型与相应的反应连接起来。
反应类型
化学反应
(1) 复分解反应
A. H2＋Cl2=点==燃==2HCl
(2) 化合反应
B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3) 置换反应
C．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
_失__去__电__子__或__电__子__对__偏__离_ _得__到__电__子__或__电__子__对__偏__向_
氧化反应 还原反应
(2)从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是__有__电_子__转_移__(得__失_或__偏_移__)______的化学反应。
2Na
+
Cl2
点燃
==
2NaCl的形成分析
反应
反应 的反应
偏向)的反应
氧化还 有得失氧 有元素化合价升 有电子转移(得失或
原反应 的反应 降的反应
偏移)的反应
1.从得氧、失氧的角度认识
2CuO+C
高温
====
2Cu+CO2↑
从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
物质在反应中
__得__到__氧___ ___失__去__氧__
氧化反应 还原反应
2.从化合价升降的角度认识
CuO+H2 =△= Cu+H2O (1)从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
复分解 置换，氧化还原
F. NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
点燃
G.C＋O2 ＝ CO2
加热
H.2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑
分解 化合，氧化还原 分解关系
• 1.置换反应一定是氧化还原反应； • 2.复分解反应一定不是氧化还原反应； • 3.化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应 • 注：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化
________，发生________反应。
(2)HCl 在反应中_______电子，所含元素化合价_______，
发生________反应。
分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。 答案：(1)得到 降低 还原 (2)失去 升高 氧化
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系：
化合反应：A + B = AB 分解反应：AB = A + B 置换反应：A + BC = AC + B 复分解反应：AB + CD = AD + CB
请指出下列反应属于那种基本反应类型？并判断是不 是氧化还原反应？
A. 2CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
复分解
B. CaO+H2O===Ca(OH)2 C. 2CuO＋C高＝温 2Cu＋CO2↑
化合 置换，氧化还原
D.AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3
高温
E. H2＋CuO ＝ Cu＋H2O
(4) 氧化还原反应
D. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
答案：(1)—B (2)—A (3)—D (4)—A、C、D
特征 化 得合 失价 氧升 降
本质 电 子 转 移
狭义含义
特征
本质
氧化 得到氧的 元素化合价升高 失去电子(或电子对
反应
反应 的反应
偏离)的反应
还原 失去氧的 元素化合价降低 得到电子(或电子对