乙炔的制取和性质实验的改进

制乙炔的实验改进

制乙炔的实验改进摘要电石与水反应太剧烈,并且产生大量泡沫,有难闻的臭味。

经过改进,使这一反应的反应速率变得很平稳,制气同时也除去了杂质气体,而且还可以用启普发生器来制备乙炔。

关键词电石乙炔实验改进乙醇启普发生器饱和食盐水1 改进的原因在教学实践中发现,即使按教材[1]要求那样“用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水”,块状电石与水的反应仍然过于剧烈,使乙炔气流很不平稳。

实验时,烧瓶内发出“咝咝”的响声,产生大量泡沫,有时会涌到烧瓶口,渗过棉花团,进入导气管,甚至会使导管堵塞;反应放热非常明显;反应过程中,块状电石常常会自发碎裂,反应速率会猛然加快;这都使得瓶内气压波动很大,有时就将试管中的反应试剂如KMnO 4溶液等冲出来并溅到桌面上。

而且,学生对分液漏斗滴速的控制又不易准确操作,也很难避免冲出恶臭气体。

细碎的电石与水的反应就更加剧烈了。

然而启封后,块状电石因易与空气中的水蒸气作用而常常碎裂成粉末状。

中学一线的化学教师就经常遇到这样尴尬的情形:手拿一瓶粉末状电石,却无法用于制取乙炔气体。

2 改进的原理(1)电石与乙醇不反应,而乙醇与水又可互溶,因此,完全可以用乙醇来“稀释”蒸馏水。

更重要的是:乙醇的黏度(η 乙醇,20℃ =1.200厘泊)比水的黏度(η 水,20℃ =1.005厘泊)大,乙醇的表面张力(σ 乙醇,20℃ =0.02275 N/m)却比水的表面张力(σ 水,20℃ =0.07275 N/m)小[2],所以乙醇会使水对电石的浸润与渗透能力明显变小,从而能阻滞、减缓电石与水的反应速率。

(2)温度不太高时,乙醇对于PH 3等杂质气体有较好的溶解性能,水对于H 2S、PH 3、AsH 3等气体也有一定的溶解能力[2],有可能利用其溶解能力将它们除去;而乙醇与水的比热都比较大( C p,水 =4.018J•g -1 •K -1 , C p,乙醇 =2.46 J•g -1 •K -1 )[2],混合溶液完全有可能在吸收了反应放出的全部热量后温度并不会明显升高。

甲烷乙烯乙炔实验室制取和性质实验的改进

１药品仪器
１１药品．无水醋酸钠碱石灰（干燥）石灰水浓硫酸Ｏ１￣Ｏ．ＭＨ０碳化钙无水乙醇溴水００ＭＫＯＡＮ）Ｎ１Ｍｎｇ（Ｈ￣Ｏ溶液沸２石（或碎瓷片、沙子）。
１．２仪器
乙醚。
（）３用排水集气法收集４乙烯，毛玻璃片封口，瓶用待用。
２０×１５０试管１支，０ｒ配有导管和分液漏斗的广１瓶１５Ｏｌａ７１
个，０ｌ２ｍ带支管圆底烧瓶１５个，２０２０＇温度计１酒精灯１１支，个，
铁架台１水槽（个，直径３０４０ｍ）个，５ｍ广口瓶１，５—０ｍ１２０ｌ２个毛（）１按图３组装实验室制取乙炔的装置，带有导管的广口在玻片ｌ（２１０ｍ）皮塞３，２块１０× ２ｍ，橡个直径－ｒ玻璃管（４ｍａ长２ｍｍ）０一根．棉花少许。头滴管３个。胶瓶中加入８克ＣＣ，ａ！分液漏斗中加入水，反应快慢用分液漏斗开关调节水的流量来控制。２反应原理（）２用排水集气法收集４瓶乙炔气体，用毛玻片封口，。待用２１甲烷．３２性质实验．３２１烧．．燃强热无水醋酸和碱石灰的混合物可得甲烷Ｃ３ＣＯａＮＯＨ～－Ｃ４＋ａ０Ｈ－ＯＮ＋ａ－＿ＨＮＺ３＋ＴＣ取制备好的甲烷、乙烯、乙炔各一瓶，观察气体颜色，移开毛２２乙烯．玻片，迅速用火柴点燃，观察燃烧时火焰的颜色和亮度（燃烧时若乙醇跟浓硫酸作用，首先生成硫酸乙酯，硫酸乙酯在１０６。在广口瓶中加入１０５ｒ，０ —１０ｄ水现象则更加明显）ｉ。分解放出乙烯３２２与溴反应＿＿ＣＣＨ：Ｈ３ＯＨ＋ＨＯ —Ｓ０Ｈ一 —｝Ｈ３Ｈ２Ｏ１ — ＣＣＯ０一Ｓ０Ｈ０２（）１加澳左手移动玻璃片的同时，右手用滴管分别向甲烷、ＣＨＨ０一Ｓ２Ｈ一＿Ｃ２ＣＨＯ（ — ＋Ｈ＝Ｈ２）１＋Ｏ—Ｓ２ＨＯＯ乙烯、乙炔气体中加入溴水后，速用玻璃片封住广口瓶口。迅２３乙炔．（）２振荡用右手的拇指和中指握住广１瓶，指压住玻璃５食１ＣＣ＋２＝２２Ｃ（Ｈ２ａ２Ｈ０ＣＨａ）Ｔ＋Ｏ片，上下振荡，其充分反应。使（）３观察乙烯、乙炔能使溴水褪色，甲烷不发生反虚。

乙炔的制备及性质实验改进

4. 性质检验中，往试管中加入适量溴的CCl4溶液，再加入适量高锰酸钾溶液封住有机层防止溴及 CCl4的挥发，此时可看到明显的分层，上层为紫红色，下层为橙色。 5.用高锰酸钾溶液进行尾气处理。
实验演示
调节铁架台使试管倾斜后，溶液与铝箔接触，反应发生。然后通过调节试管的倾斜度控制反应的速度。当产生的气体已经满足实验要求时，将试管竖直放置，反应停止。
实验效果
1. 能够适当地减慢乙炔的生成速率，并可较好地控制产生的气体的量。
2. 可观察到试管中下层橙色和上层紫红色慢慢褪去，整个过程现象非常明显。
3. CuSO4洗气瓶中产生部分沉淀物，说明杂质气体已经除去。
4. 溴的CCl4层用高锰酸钾溶液封住，可以防止溴及CCl4挥发，满足了环保的要求。
2. 实验前往试管中加入适量的饱和 CuSO4溶液，由于CuSO4能与 Ca(OH)2反应生成Cu(OH)2沉淀，覆盖在电石表面可一定程度上减缓反应的速率，使气流更加平缓；同时 CuSO4溶液也能吸收产生的部分H2S、 PH3 杂质气体。
3. 实验前将试管竖直放置，使溶液与铝箔接近但不接触。调节铁架台使试管倾斜，溶液与铝箔接触，反应发生。通过调节试管的倾斜度，反应中可根据实验的需要控制反应的速率。当产生的气体已满足实验要求时，调节铁架台使试管竖直放置，反应停止。整个过程可以较好地控制产生的气体的量。另外，未反应的电石可以回收继续利用。
3. 性质的检验操作繁顼，需要将导气管分别伸入装有溴水及高锰酸钾溶液的试管中。
4. 溴的CCl4溶液直接暴露在空气中会挥发出溴蒸气及CCl4，不环保。
5. 没有进行尾气处理
实验改进与创新
1. 将电石用铝箔包好，铝箔上扎一些小孔，这样反应中产生的 Ca(OH)2不会堵塞导气管。将铝箔系在铜丝上，然后将铜丝上端固定在单孔橡胶塞里。由于橡胶塞的伸缩性好，铜丝固定在单孔塞里时不会造成漏气。

乙炔的实验室制取及性质实验的改进

乙炔的实验室制取及性质实验的改进
一、教材中演示实验存在的缺点
人教版高中化学《选修5》乙炔的实验室制取及性质实验，教材中存在以下缺点：
1.实验装置很复杂。

2.性质检验繁琐且对环境污染较大。

3.反应速率较快，烧瓶中很快形成糊状。

二、改进的实验装置（如下图所示）
三、实验用品
250 mL集气瓶、10 mL注射器、150 mm球形干燥管、单孔橡皮塞、镊子、尖嘴导管、玻璃导管、乳胶管、止水夹、小试管、塑料水槽、火柴、滤纸、棉花、电石、饱和食盐水、饱和硫酸铜溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。

四、实验操作
1.按上图连接好装置，检查装置气密性。

2.取1张滤纸截取一半，用针穿数个小孔，然后取一小块电石，用滤纸包好，放入集气瓶中。

3.依次将用饱和硫酸铜溶液润湿的棉花（棉花现用现润湿）、酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸条、溴水润湿的滤纸条放入干燥管中上图所示的位置，调节电石的位置在针头下方。

4.将注射器从针头上拔出，吸入10mL饱和食盐水后，接在针头上。

5.缓缓推动注射器活塞，饱和食盐水滴在电石上，看到有大量气泡冒出便停止推动，气泡变少时继续缓缓推动活塞，观察滤纸条颜色变化。

6.验纯气体，点燃尖嘴导管处气体，观察火焰颜色。

五、改进实验的优点
1.装置简便，便于携带。

2.不会产生泡沫和糊状物。

3.药品用量少，污染小。

编辑王团兰。

乙炔的制备和性质实验改进

５４㊀中小学实验与装备２０１９年第１期第２９卷实验改进乙炔的制备和性质实验改进江西师范大学化学化工学院(３３００２２)㊀王霞琳㊀刘晓玲１㊀实验药品和仪器电石０．５g㊁饱和硫酸铜溶液５m L㊁０．１m o l/L 高锰酸钾溶液㊁溴的四氯化碳溶液㊁滤纸㊁酒精灯㊁５０m L锥形瓶㊁单孔橡胶塞㊁直角尖嘴导气管㊁透明胶带(小号)㊁注射器(５m L)㊁镊子.２㊀实验装置图实验装置图如图１所示.图１㊀实验装置图３㊀实验步骤(１)按照图１连接实验装置并检查装置气密性.(２)向干燥的锥形瓶中加入０．５g的电石,在注射器中吸入５m L饱和硫酸铜溶液.将２片撕成小片的滤纸条用透明胶带分别固定直角尖嘴导气管的平口端附近位置,然后向２片滤纸条上分别滴加０．１m o l/L的高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液.(３)将注射器中的饱和硫酸铜溶液慢慢注入锥形瓶中,饱和硫酸铜中的水与电石缓慢反应,同时观察滤纸条上高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的颜色变化情况,用酒精灯点燃直角尖嘴导气管口产生的气体,观察现象.４㊀实验现象及解释(１)锥形瓶中陆续有气泡产生且试管壁发烫.水与电石发生反应产生气体,放出热量.(２)蘸有溴的四氯化碳溶液的滤纸条褪色,乙炔与溴水发生反应.(３)蘸有０．１m o l/L高锰酸钾溶液的滤纸条褪色,乙炔与高锰酸钾发生氧化反应,使得高锰酸钾溶液褪色.(４)直角尖嘴导气管口产生的气体点燃后,火焰明亮并伴有浓烈的黑烟,乙炔与氧气在点燃条件下发生反应.(５)生成黑色沉淀.电石中含硫化物和磷化物,反应产生硫化氢和磷化氢等还原性杂质气体,硫酸铜与杂质反应生成C u S㊁C u３P㊁C u等沉淀.５㊀安全事项说明笔者多次用不同质量的电石做实验时发现,在实验过程中装入５０m L锥形瓶中的电石质量应保持在０．５g左右.电石的质量过低(＜０．３５g),通过导气管气体的体积偏小,会造成气体无法被点燃;电石的质量过大(＞０．５８g),反应速率过快,锥形瓶中会充满白色的浓烟和气泡,干扰实验现象的观察,点燃产生的气体时伴随很大的浓烟,造成空气污染.６㊀改进后的优点(１)实验经过微型改进后,减少了不必要的药品浪费,简化了实验步骤,节约了反应时间,实验效果也较明显,符合绿色环保的理念,操作简单安全,适用于学生实验.(２)用饱和硫酸铜溶液代替饱和氯化钠溶液的优点如下:①硫酸铜不与电石反应,通过利用饱和硫酸铜溶液反应,可以很好的降低水与电石反应的速率,使反应趋于平稳;②硫酸铜不与乙炔发生反应,但是可以和电石反应中产生的硫化氢㊁砷化氢㊁磷化氢等发生反应,从而达到除杂的效果,硫酸铜的浓度越高,除杂能力越好.(３)利用注射器控制液体的流量,从而控制反应的开始与停止,通过调解推压的力度来控制乙炔气体的气流,使反应时间延长,从而保证乙炔的制备以及性质验证一体化实验的顺利完成.收稿日期:２０１９－０１－１９。

乙炔的制取及性质实验的创新设计

到的多是有毒、有腐蚀性、易燃易爆的化学药品和易裂、
易碎的玻璃仪器．稍有不慎就会造成仪器破损，轻者影
分步、口的。敞实验药品用量较多，操作较为繁琐。
三、实验的改进
１实验用品．
响实验顺利进行．重者会造成实验人员的人身伤害，故
将一侧铜丝绕成螺旋状．用酒精灯将螺旋状铜丝加热，使其表面生成黑色的氧化铜。稍冷却后将铜丝伸人圆底烧瓶中．塞好胶
塞，稍加振荡，可看到铜丝表面很快变为光亮的紫红色．中的石灰水变浑浊（图６瓶如
四、昧性原则趣
提高化学实验的安全性．也是改进实验的课题之
化学教师在改进实验时必须树立“ 安全第一 ” 的思
用胶塞塞紧。在另一胶塞上穿一根铜丝。并
想要认真研究所改进的实验中是否存在不安全的因素（如有毒气体的扩散，易燃、易爆、剧毒物质的使用和产生
易触电因素等）其中经采取措施能克服的方法可用于教，学．否则不宜用于教学。
中图分类号：６３８Ｇ３．
文献标识码：Ｂ
一
、
新课程高中化学实验教学的要求
３常规乙炔性质实验探究往往是将生成的乙炔气．
１安全性．
体先经过净化再分别通入溴水和酸性Ｋ０溶液中．Ｍｎ４是
化学实验与其它实验的最大不同在于：实验者接触
中明确指出要让学生懂得运用化学知识和方法去治理环境污染。
３微型化．
塑料盖（塑料盖的作用是防止反应放热炸裂小培养皿）。

乙炔制取实验的改进

参考文献：
【１】宋心琦主编．普通高中课程标准实验教科书・有机化学基础（选修５）【Ｍ】．北京：人民教育出版社，２００７：３２．
化学教学
２０１４年第４期
万方数据
乙炔制取实验的改进
作者：作者单位：刊名：英文刊名：年，卷(期)：李双峰，戴慧蓉，刘军华，丁亚民华容县怀乡中学,湖南岳阳,414200 化学教学 Education in Chemistry 2014(4)
的反应
色的全过程。通过演示乙炔的制取与性质实验活动，能够培养学生的观察能力和严谨求实的科学态度，激发学生的学习兴趣：２教材实验的不足之处在教学实践中，许多老师反映按照教材实验进行操作容易出现这样的问题：用饱和食盐水与电石反应速率比较快，实验时间不易控制，很难得到平稳持续的气流：反应时会产生大量的糊状泡沫，不利于观察实验现象：在制取阶段，乙炔气流过快过猛，在性质实验阶段很难在导气管口直接点燃气体等二３问题解决的探索之路我们学校化学组老师于２００３年发现葡萄糖溶液可以代替饱和食盐水成功制取乙炔，并进一步探究乙炔制取实验的改进，下面是我们做的饱和食盐水和葡萄精溶液分别与电石反应的对比实验：
图４１５％的葡萄糖溶液与电石的反应
经过大量的实验探索，我们发现：用１５％的葡萄糖溶液代替饱和食盐水，可以大大降低电石和水的反应速率，试管内不会产生大量糊状泡沫；加入溶液中的电石能够长时间保持块状，用可控反应的简易装置就能进行实验演示，简易可行；能够得到持续平稳的乙炔气流并且可直接在导气管口末端点燃；整套装置和剩余药品可在几个平行班继续使用，这样既可以节约药品，还能够提高教学效率：４改进后的实验装置图
压强影响２Ｎ０２（ｇ）一Ｎ２０４（ｇ）平衡的实验设计

乙炔的制备及性质实验改进

中虽然为
率,用饱和水代替了水,
但还是产
量的泡沫,影响后续性验的操作$
为了产生平稳、适量的乙烘，同时将气体
制备质验证实验一，力求整个装单,
实验
显，笔者设计了如下实验装置$
2 改进后的实验装置及操作
2"实验仪器和药品
50 mL锥、10 mL注射器、尖嘴导管、破底
试管、双孔橡胶塞1个、单孔橡胶塞1个、输液管1
湖北省通城县教研室(437400) 罗子雄
省
中学 437400)
第29卷
1教学现状
氢气是初中化学三大气体之一，氢气的性质穿插在人教版初中化学“水的组成”中。除了 “氢气的可燃性”是以演示实验呈现外，氢气的其他性质只是简单提及，有的是以图片形式呈现, 如验纯；有的只是轻描淡写的一句话，如不纯氢气燃烧爆炸；有的只是给出了一个化学方程式, 如氢气的还原性。而通过电解水研究氢气，实验时间较长，获得的氢气量较少，难以完成氢气系列性质实验。出于安全考虑，有的教师干脆“以讲代做”，这样虽确保了安全，但学生对氢气缺乏体验性认识。而使用课本上的简易装置制取氢气, 并进行氢气系列性质实验，所需仪器药品多、携带不方便、过程繁、耗时长、不安全$特别是氢气在空气中燃烧观察颜色的演示实验，一直是初中化学教学中难度较大的实验之一，实验中很难观察到氢气的淡蓝色火焰，得到的多是黄色火焰，老师们往往解释为是玻璃导管中钠的焰色反应所
是:在圆底
里几小块电石M
漏斗的活塞，逐
滴加和水,便可产生乙烘 $
验纯
后的
高
的试管
中和漠的四
的试管中。
在实际的教学中发现该实验存在以下的不足：
① 的实验

乙炔的实验室制取及性质的实验改进

乙炔的实验室制取及性质的实验改进作者：张广琴杨美伶来源：《中国教育技术装备》2013年第11期1 改进实验的目的人教版高中化学教材选修〔5〕中“乙炔的实验室制取及性质”的实验装置如图1所示。

笔者认为此设计存在问题。

一是装置复杂。

气体发生装置要用分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台；除杂装置也要用铁架台；气体性质检验要用到2只试管、1个试管架。

因为装置复杂，教师在教学时不方便带这么多仪器演示这个实验。

二是污染严重。

实验中用到的溴的四氯化碳溶液有毒、有刺激性气味，污染教室，不利于师生健康。

有的教师反映在连续演示完3个班的这个实验后，都不想吃饭了，头晕脑胀。

三是此实验步骤多，耗时间，浪费药品，影响课堂教学进度。

鉴于以上问题，笔者对此实验进行了改进，教师普遍反应改进后的实验课堂效果很好。

2 实验仪器及药品2.1 实验仪器60 ml广口瓶1个、具支试管1支、1.2 cm×13 cm玻璃管1个、单孔橡胶塞4个（1大3小）、20 ml注射用针头1支、试管架1个、小试管1支、露露罐一个、镊子、滴管、火柴、小烧杯2个、脱脂棉。

2.2 实验药品碳化钙（电石）、饱和食盐水、硫酸铜溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液。

3 实验装置改进后的实验装置如图2所示。

4 实验操作1）将棉花用饱和食盐水浸湿，放入广口瓶底（课前准备）；2）将硫酸铜溶液注入具支试管（课前准备）；3）分别取小团棉花浸润酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液，置于横放的玻璃管内；4）塞上橡胶塞，连接好装置；5）取块状碳化钙约2克，将其置于广口瓶内的湿棉花上，盖好橡胶塞，如图2所示；6）很快具支试管中产生连续的气泡，玻璃管内的棉花在3分钟左右逐渐褪色，说明乙炔易被酸性高锰酸钾溶液所氧化，也能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，如图4所示；7）点燃注射器针头，有明亮的火焰并冒大量黑烟，由此说明乙炔可以在空气中燃烧且含碳量很高，高达92.3%，如图3所示。

乙炔实验室制取(二)

引言概述：在化学实验室中，乙炔是一种常用的有机化合物，具有广泛的应用价值。

乙炔实验室制取方法繁多，本文将重点探讨乙炔实验室制取的方法和相关注意事项。

正文内容：一、使用高温燃烧实验法制取乙炔1.冷却反应器和燃烧室确保反应器和燃烧室材料能够耐受高温设计冷却系统以防止过热2.供气和供液设备使用适当的供气设备，如氧气和乙炔的混合气体确保供液设备稳定供应乙炔的液体3.清洁和处理废气定期清洁反应器，以防止产物积聚设备合适的废气处理系统，确保实验室环境安全4.控制燃烧温度和压力监测和控制燃烧温度和压力，以确保乙炔的高效避免温度和压力过高，以防止实验室事故的发生5.安全措施配备适当的安全设备，如防爆装置和紧急停止装置培训实验人员正确使用实验设备，并了解应急处理措施二、电解法制取乙炔1.设计电解细胞选择合适的电解质和电极材料优化电解细胞的尺寸和形状，以提高产率和效率2.控制电解条件监测并控制电流密度和电解液温度避免过高的电流密度和温度，以减少能量损耗和副产物3.分离纯乙炔气体使用适当的分离技术，如压缩和冷凝，将纯乙炔气体从其他气体中分离出来处理废液，以减少环境污染和资源浪费4.安全措施使用防爆电解细胞，以防止电解过程中发生意外爆炸按照标准操作规程进行电解实验，确保操作安全三、化学合成法制取乙炔1.选择合适的化学反应方法研究和选择适用的合成路线，如醋酸钠与四氯乙烯反应法、醋酸与乙烯基甲酯反应法评估合成方法的产率和纯度2.设计反应装置选择合适的反应容器和催化剂设计适当的反应条件，如温度、压力和反应时间3.分离纯乙炔产物使用适当的分离技术，如蒸馏和结晶，将纯乙炔分离出来处理副产物和废液，以减少环境污染和资源浪费4.安全措施配备适当的安全设备，如防护镜和实验室通风系统采取正确的实验操作步骤，确保实验人员的安全四、利用生物合成制取乙炔1.研究合适的生物途径了解生物合成乙炔的微生物和酶优化合成途径的产率和效率2.创造适合生物合成的环境提供合适的培养基和生长条件，以促进微生物的生长和代谢控制温度、氧气和营养物质的供应3.收集和分离乙炔产物使用适当的分离技术，如滤液和纯化，将乙炔产物分离出来优化收集和纯化过程，以提高产率和纯度4.安全措施使用无菌技术，以防止微生物污染和实验人员受到伤害处理废液和生物废料，以减少环境污染和健康风险五、注意事项和实验室安全1.仔细阅读相关文献和专业指南2.选择适用于乙炔制备的实验室设备和试剂3.按照实验室安全操作规程进行操作4.确保实验人员具备相关知识和技能，定期进行安全培训和演练5.在实验过程中密切监测反应条件和变化，及时采取措施处理问题总结：乙炔是一种重要的有机化合物，在实验室中多种方法可以制备乙炔。

乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项

乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体，可用于工业生产、实验室制备以及焊接等领域。

以下是乙炔实验室制取与性质附实验注意事项的详细内容，帮助你更好地了解乙炔的性质和安全操作。

一、乙炔的实验室制取方法：1.准备装置：气瓶、集气瓶、橡皮管、储气槽、水槽、点火装置等。

2.准备原料：石灰石（CaCO3）、煤（不含硫）、水等。

3.加热分解：将石灰石和煤混合均匀，放入集气瓶中，并在上部加上一些石灰石，避免气体逸出。

点燃装置，用风焰加热分解集气瓶内的原料，产生乙炔。

4.收集气体：用水封气体，使乙炔进入储气槽，最后用金属或橡胶盖子封存。

二、乙炔的性质：1.物理性质：乙炔是无色气体，具有特殊的刺激性气味。

它是可燃的，可以点燃成为火焰。

乙炔的密度小于空气，可以通过浮于空气的方法进行检测。

2.化学性质：乙炔属于不饱和烃，对空气敏感，遇到空气中的氧气就会燃烧。

它还可以与溴或氯发生加成反应，生成溴乙烷或氯乙烷。

乙炔也可以与氢气发生加成反应，生成乙烯。

三、实验注意事项：1.实验室操作一定要在通风良好的环境下进行，以保持空气流通。

乙炔是易燃气体，操作过程中应远离明火和热源。

3.在进行加热分解前，务必确保装置密封完好，以防止乙炔泄漏。

4.操作过程中需注意集气瓶气压的控制，避免气体压力过高导致意外发生。

5.实验结束后，应关闭所有阀门，并将余气释放掉。

储气槽中的乙炔遗留时间不可过长，以免乙炔气体泄漏引起事故。

6.乙炔是一种有毒气体，高浓度的乙炔会造成头痛、胸闷等不适症状。

因此，在实验操作过程中，要确保实验场所通风良好，并随时检测气体浓度。

7.实验废液应妥善处理，不可随意倾倒，以免对环境造成污染。

以上是乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项的详细内容。

在进行乙炔实验操作时，务必严格遵守相关安全操作规定，确保个人和实验室的安全。

实验室制取乙炔

实验室安全操作
• 严格遵守实验室安全规定，佩戴个 Nhomakorabea防护装备 • 严格按照实验步骤操作，避免发生意外 • 使用完毕后，将设备与仪器恢复到初始状态
事故预防
• 定期检查实验室的安全设施，确保正常运行 • 加强实验室安全管理，提高安全意识 • 建立应急预案，应对突发情况
实验废物的处理与环保措施
实验废物的处理
设备与仪器的维护与保养
设备与仪器的维护
• 定期检查设备与仪器的密封性，确保气密性良好 • 定期清洗设备与仪器，防止杂质影响实验结果 • 定期检查设备与仪器的连接部分，确保连接牢固
设备与仪器的保养
• 对设备与仪器进行定期保养，延长使用寿命 • 在使用前，检查设备与仪器的性能，确保正常使用 • 使用后，将设备与仪器恢复到初始状态，便于下次使用
实验改进与优化建议
实验改进
• 优化实验步骤，提高实验效率 • 采用新型设备与仪器，提高乙炔的产量和纯度 • 加强实验过程中的安全防护措施
实验优化建议
• 参考其他实验室的经验，改进实验方法 • 学习新的技术，提高实验水平 • 与专业人员进行交流，提高实验质量
05
实验室制取乙炔的实验安全与环保
实验室安全操作与事故预防
实验操作步骤与注意事项
实验操作步骤
• 将电石与水加入水解器中，反应生成乙炔 • 使用压力计、流量计和温度计监测反应过程中的参数 • 将生成的乙炔气体通过导管引入气瓶中储存
实验注意事项
• 严格控制反应条件，如温度、压力等 • 反应过程中，避免乙炔气体泄漏 • 实验结束后，将设备与仪器恢复到初始状态
实验后的数据处理与结论
实验室制取乙炔的方法概述
• 实验室制取乙炔的方法主要有电石法和水解法 • 电石法：通过电石与水反应生成乙炔 • 水解法：通过乙炔醇与硫酸反应生成乙炔

乙炔制备和性质实验的再改进

乙炔制备和性质实验的再改进作者：任有良曹宝月孙楠田邦来源：《化学教学》2017年第11期摘要：在总结和吸取文献研究成果的基础上，设计了一种以针头微孔滴水、小号试管（15mm×150mm）为气体发生容器、250mL广口试剂瓶为洗气容器且两容器为一体的实验装置。

该实验装置装配简单，系统性强，使用及操作简便，实验现象明显。

另用溴的乙酸乙酯溶液、特制双向玻璃尖嘴替换传统的溴的四氯化碳溶液、普通玻璃尖嘴，使实验更安全环保。

关键词：乙炔制备；乙炔性质；控制用水量；实验装置改进；实验探究文章编号：1005–6629（2017）11–0059–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B乙炔的制备及性质实验，是大学基础化学实验教材[1～3]及中学化学教科书[4，5]中一个重要的验证性实验。

做好该实验，对于帮助学生了解乙炔的制备原理、操作方法和化学性质，并主动参与实验探究至关重要；对培养学生的观察能力、动手能力和实事求是的科学态度等方面，也具有十分重要的作用。

但该实验是中学一个难点实验，在教学中存在公认的诸多问题[6]。

虽然近年来不断有研究者从试剂、装置及操作手段等方面进行了改进，也取得了一定的进展。

但从实验的演示性、直观性及装置的系统性、功能性等方面来考虑，仍然存在一些不足。

笔者利用头皮针头滴水，有效地控制了乙炔的产气速度和平稳性；并设计了制气、洗气一体化的装置，收到了良好的实验效果。

现介绍如下。

1 装置装配1.1 所需器材广口试剂瓶（250mL）1只；小号试管（15mm×150mm）、特制短体试管（18mm×100mm）各1支；玻璃三通管1只；医用头皮针（0.45或0.55）1枚；医用三通管1只；输液塑料软管（带轮式夹）3条；注射器（2.5mL）1支；特制双向玻璃尖嘴；AB胶适量等1.2 装配方法如图1所示，装置主要有广口试剂瓶、小号试管、头皮针头、三通管、特制短体试管、特制双向玻璃尖嘴等组成，其装配要求及技巧为：（1）医用三通管3位于0#橡胶塞5的中央位置，头皮针头4是直接从医用三通管3的竖直支管通道穿入的，针尖露出支管通道下口面5～10mm（可适当截短三通直管）；三通管的水平支管与改良塑料软管A相连接。

减缓实验室制取乙炔的速率的方法

减缓实验室制取乙炔的速率的方法
以下是 6 条关于减缓实验室制取乙炔的速率的方法：
1. 嘿，你知道吗，控制反应物的浓度就可以减缓制取乙炔的速率呀！就像跑步的时候，慢慢跑总比冲刺跑要轻松很多吧。

比如说，把电石的量减少一些，不就相当于让反应“悠着点”啦！
2. 哇塞，降低反应温度也很关键呢！这就好比大热天你把空调温度调低，人就会感觉更舒服一样。

在实验室里，把温度稍微弄低一点，那制取乙炔的速度不就不那么“着急”了嘛！
3. 嘿呀，减慢滴加试剂的速度呀！这就好像给花浇水，慢慢浇才能让水更好地渗下去呀。

比如慢慢滴加那个反应物，乙炔的产生就会“磨蹭”起来啦！
4. 你想想看，换个小点的反应容器怎么样？这就类似把一大碗水倒进小杯子，水的流动不就变慢了嘛。

用个小点的反应容器，制取乙炔的速率不就被拖住了嘛！
5. 哎呀，增加一些能阻碍反应的物质进去呀！就好像路上设置了一些障碍物，车就得开慢点。

在反应体系里加一些这样的东西，乙炔的制取就不会那么“风风火火”啦！
6. 还有哦，调整搅拌速度呀！搅拌就像是给反应“推波助澜”，那把搅拌速度降下来，不就等于给这股“波澜”踩下刹车了嘛！
我的观点就是，通过这些方法可以有效减缓实验室制取乙炔的速率，让反应变得更可控，更好操作呀！。

乙炔的制取及实验改进

乙炔的制取及实验改进【摘要】：人教版选修五教材在学生演示实验部分设置了乙炔的实验制备和性质探究实验。

本实验的成功率非常高，但是也存在很多问题。

例如：碳化钙和水反应太剧烈产生气体过快，同时产生大量的泡沫堵塞导管，实验效果不太理想。

同时混在碳化钙中的杂质和水发生反应生成有毒物质伤害教师和学生的身体等等。

改进后的装置基本上均可以解决以上存在的所有问题。

【关键词】：乙炔的制备、实验装置、乙炔、CuSO4溶液、蔗糖溶液乙炔的制取和性质实验是人教版选修五第二章烃和卤代烃中演示实验2-1的内容。

本实验按照教材装置实验的成功率非常高，但是由于饱和食盐水和碳化钙反应放热并且太剧烈，产生大量泡沫和没有溶解的氢氧化钙糊状物，很容易堵塞导管存在安全隐患。

同时碳化钙中的杂质CaS、Ca3P2、Ca3As2等物质会生成有毒物质，伤害师生健康。

同时生成的气体去除不净会影响检验生成产物乙炔性质的检验。

本文针对以上实验中存在的问题进行改进，改进后的实验效果良好。

一、教材实验旧人教版选修五第二章烃和卤代烃一节中乙炔的制取和性质的检验，实验安排在p32是演示实验2-1中。

实验原理就是在碳化钙中滴加饱和食盐水，生成乙炔气体，同时用硫酸铜溶液吸收产生的杂质气体硫化氢等有毒气体。

用酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳来检验乙炔的性质，并记录各部分实验现象。

反应装置如右图。

按照课本实验组装实验装置进行实验，发现存在很多弊端。

例如产生的有毒气体无法吸收干净影响乙炔性质的检验，同时产生大量的泡沫堵塞导管，实验效果不太理想。

通过查阅文献资料有人用乙醇溶液替代饱和实验水进行实验，虽然有多种方法能消除以上存在的问题，但是通过亲自实验发现效果确实比课本实验装置效果好很多，但是还是没有达到我所预期的更佳效果。

所以通过查阅大量资料发现蔗糖溶液也可以替代乙醇溶液达到同样的效果。

所以对不同浓度的蔗糖溶液和碳化钙的反应速度进行探究，发现20%的蔗糖溶液和水体积之比1:1时反应速率最始终。