2018-2019学年人教版必修2第3章第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第2课时课件(34张)

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人教版必修2 第三章.第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

3.物理性质
（1）状态：气→液→固，常温下的气态烯烃有__________。乙烯丙烯丁烯（2）熔沸点：随碳原子数增多，熔沸点____升__高_____。（3）密度：随碳原子数增多，密度逐渐____增_大______。（4）水溶性：均难溶于水。
4.化学性质（类比乙烯）（1）氧化反应 ①②C燃使n烧酸H2通性n+式高（锰_n_酸_+_2钾_n_/溶4_）_液_O__2____点____燃______n__C__O__2__+__n__H___2_O______。__________。
2.物理性质
液
苯通常是无色、带有特殊气味的___________体，有毒，不
小
溶于水，密度比水___________，是一种重要的有机溶剂。
3.化学性质
（1）氧化反应 ①燃烧：化学方程式为2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O。
现象：苯在空气中燃烧，产生_____明_亮_____的火焰并伴有 ___________。
+H2O_C__H_3_C_H__2_O_H_
（3）加聚反应
引发剂
化学方程式_n__C_H_2_=_C_H_2__________C_H_2_—__C_H_2_。
4.用途（1）____乙_烯______的产量是用来衡量一个国家石油化工水平
的标志。
（2）重要化工原料。
（3）可作催熟剂。
跟踪训练
1.下列各化学反应中属于加成反应的是（）
A.CH2 = CH2+H—OH加压催、化加剂热 CH3—CH2—OH B.H2+Cl2 光照 2HCl
C. O CH3— C— H +H2
催化剂

人教化学必修2第3章第2节来自石油和煤的两种基本化工原料(共19张PPT)

子量为78，分子式为C6H6。
科学探究
根据现有的有机化学知识，请写出苯（C6H6）可能的结构简式。
CH 碳四价学说
C－CH2－CH2－C
CH
CH3－C C－C C－CH3
CH C－CH－C CH
CH3 CH C－CH CH－CH CH2
CH2 C CH－CH C CH2
……
探究实验：
1、试管中加入1滴管溴水，再加入1滴管苯，振荡后，观察现象。
简写
凯库勒式
但是，凯库勒式遇到了难以解释的问题：
Br
Br
Br
Br
H
苯的邻二溴取代物
科学研究表明：苯的邻二溴取代物只有一种结构。
C—C 1.54×10-10m
结构特点： a、平面正六边形结构；
C=C 1.33×10-10m
b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
苯中的6个H原子处于同等地位，是等效H。
② 硝化（苯分子中的H原子被硝基取代的反应）
在浓硫酸作用下，苯在50~60℃可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯。
+ HO－NO2
浓H2SO4 50℃~60℃
－NO2 + H2O
硝基苯：苦杏仁味的无色油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒，是制造染料的重要原料。
⒊加成反应
苯虽不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，能发生加成反应。
2、试着写出下列方程式：
（1）苯的燃烧（2）苯与液溴（3）苯与浓硝酸（4）苯与氢气加成
作业设计：
1、完成本节课练习题。 2 、预习《乙醇》。
现象：溴水不褪色 2、试管中加入1滴管酸性高锰酸钾溶液，再加入1滴管苯，振荡后，观察现象。

必修2 第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料之乙烯

C=C并不是C-C的简单叠加，在C=C中有一个键十分稳定，其键能大小非常接近于C-C，而另一个键键能小于但C-C，所以这一个键不太稳定，易于发生断裂，使 C=C表现出比C-C更活泼的化学性质。
二、乙烯的物理性质
乙烯是一种无色、稍有气味的气体。
难溶于水，密度比空气略小 (M=28 不能用排空法收集) 。
一定条件
CH3CH3
CH2=CH2 + Cl2(g)
CH2CH2
Cl Cl
一定条件一定条件
CH2=CH2 + HCl(g)
CH2=CH2 + H2O(g)
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
制氯乙烷是用乙烷与Cl2或用乙烯与 HCl反应好？
自我探究——区分取代反应和加成反应
标准状况下,某气态烷烃和烯烃组成的混合气体2.24L完全燃烧后，产生的气体通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.6g。另取相同条件下的混合气体2.24L通入过量的溴水，溴水质量增加1.05g。
求混合气体的组成以及体积分数、各物质的结构简式 CH4 75% CH3CH=CH2 25%
3、加聚反应——(有机重要反应类型之三)
请把这些直铝条串成链
3、加聚反应——(有机重要反应类型之三)
想想怎么聚？
n CH2－CH2
催化剂 T、P
n－CH2－CH2－
单体
[CH2－CH2] n
链节
聚合度
[CH2－CH2] n
乙烯利对多种作物都有促进成熟、早熟增产等效果。例如，可促进香蕉、梨、番茄、西瓜等早熟。乙烯利还可刺激橡胶树、漆树等吐胶、泌液，增加产量。乙烯利的化学名称为2 氯乙基膦（lì n）酸。乙烯利在植物体内释放出乙烯的化学方程式为：

人教版高中化学必修2第三章有机化合物第二节来自石油和煤两种基本化工原料教案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时知识与技术：1.研究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。

2.认识乙烯的制备和收集方法。

过程与方法：1.经过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思想和逻辑思想能力；利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有必然的三维想象能力。

2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生领悟科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。

感神态度与价值观：1.经过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中领悟到慎重求实的科学态度；2.结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识；3.经过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。

授课重点、难点：乙烯的化学性质和加成反应授课方法：实验研究、设疑启示、比较归纳等。

授课过程石油、煤是不能再生的化石能源，由石油、煤能够获得多种常用燃料，而且能够获得大量的基本化工原料。

比方，从石油中获得乙烯（目前生产乙烯的主要路子）；从石油或煤中获得苯等其他基本化工原料。

这一节里我们要学习、商议乙烯和苯的分子结构及性质。

【实验研究】白腊油分解的实验装置以以下列图：将浸透了白腊油（17 个碳原子以上的液态烷烃的混杂物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片。

给碎瓷片加强热，白腊油蒸汽经过分热的碎瓷片表面发生反应，生成气体。

利用该气体进行以下实验：操作现象1气体 .通入紫色的 KMnO 4溶液溶液褪色2气体 .通入红棕色的溴的CCl 4溶液溶液褪色3.用排水法收集一试管气体，点燃气体燃烧，火焰光明有黑烟【思虑与交流】1.那些现象证明生成物拥有与烷烃相同的性质？答：①气体不溶于水；②气体能在空气中燃烧。

2.那些现象证明生成物拥有与烷烃不相同的性质？1答：① 气体能使 KMnO 4溶液褪色；②气体能使 KMnO 4溶液褪色。

【结论】产物中有与烷烃性质不相同的烃。

人教版高中化学必修2第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料教案(4)

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一、教学设计乙烯和苯是两类烃的重要代表物。

学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。

另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。

本节教学重点：乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。

让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。

本节教学难点：乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。

1.教学模式设计由于本节内容的安排与以往的教材顺序有所不同，主要强调从生活实际出发，寻找学生熟悉的素材组织教学，教师在设计教学模式时，要根据学生的情况，灵活选择可利用的素材设计或组织教学，提高学生的教学参与度，给学生适当的动手实验、表达和交流的机会，研究教学方式和学习方式的转化，力图有所创新，提高教学效果。

【教学设计Ⅰ】提出问题：描述与乙烯有关的化学制品的外观、用途和来源→能否从石油中得到乙烯？探究实验：从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么？→将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→观察现象。

讨论交流：上述两种溶液褪色的原因？可能的结论？乙烯与烷烃结构的差异性？得出结论：加成反应、加成反应与取代反应的区别（从C的成键特点理解）。

评价与反馈：练习电子式、结构式、化学方程式的书写；课外实践活动；【教学设计Ⅱ】情景创设：提前布置学生实践活动（水果的催熟实验），或网上查阅水果催熟的相关资料。

展示交流：说明为什么会产生这一现象？如何得到这种物质？探究实验：加热分解石蜡油，观察现象？→ 将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→ 观察现象。

讨论交流：溶液褪色的原因？这种物质的可能结构？与烷烃结构的差异性？得出结论：加成反应、加成反应与取代反应的区别。

必修2 第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料之苯

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料苯课标三维目标【知识技能】1、掌握苯的分子结构与性质之间的关系2、苯的取代反应和加成反应3、认识苯在化工生产中的重要作用【过程方法】1、查阅资料：利用煤的干馏生成的苯是一种重要的化工原料【情感态度】1、体验有机物与生产、生活的重要关系【课前预习】1、苯的分子结构的推导2、苯的物理性质与化学性质资料（请同学们阅读教材）：煤的干馏煤的综合利用有煤的干馏、煤的气化、煤的液化煤的干馏是将煤粉隔绝空气加强热，使之分解的过程，为化学变化，也称煤的焦化。

煤的气化和液化是将煤转变为清洁能源的有效途径，同时煤的燃烧效率得到提高。

煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。

主要是将C与H2O(g)反应，生成的CO与H2又可在催化剂作用下生成CH4等气体煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程。

分为直接液化和间接液化。

直接液化是将煤与H2在一定条件下作用生成液体燃料；间接液化是先将煤转化为CO和H2，然后经过催化合成，得到液体燃料，如CH3OH、乙二醇、液态烃、汽油等【课内探究】一、苯的分子结构的探究请探究: 利用燃烧法测得苯的化学式为C6H6，请根据烃类物质的特点以及C的价键原则确定苯分子的可能结构(不考虑C=C=C这种结构)CH≡C—CH2CH2—C≡CH CH≡C—C≡C—CH2CH3CH2=CH—CH=CH—C≡CH请思考：这些结构的共同点是什么？有些什么化学性质？你可以用什么样的实验证明这些结构？有不饱和的双键或三键，可以与溴水发生加成反应或能够使酸性高锰酸钾溶液褪色实验方案：加入溴的CCl4溶液或酸性KMnO4实验现象：颜色并不褪去实验结论：苯中无不饱和的双键或三键探究苯的结构会是吗？友情小贴士：实验证明苯的一氯代物只有一种邻二氯代物只有一种结构由苯的一氯代物和二氯代物均只有一种,可知,苯上的六个H是等位的,相邻的两个H均是一样的,那你认为苯会是什么结构呢?凯库勒式:但是这种结构并不能很好的解决苯的化学性质,只是在当时很了不起,所以至今都还在沿用苯的分子结构:强调: 苯分子并不是单双键交替排列温馨点击:若Ω≥4,则通常含有苯环苯分子并不是单双键交替排列的事实依据:1. 苯环上的碳碳键的键长和键能均相等2. 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液因反应而褪色3. 苯环上的邻二氯取代物结构只有一种苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的一种特殊的共价键,主要体现碳碳单键的性质(易取代,难加成)苯是平面形分子,其6个C与6个H在同一个平面上,且为正六元环(键角120°)。

化学人教版必修2【教案】第3章第2节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时教学过程教师活动学生活动设计意图引入]同学们，上节课我们学习了一种最简单的有机物——甲烷，这节课我们接着来学习另外两种重要的化工原料，首先请同学们思考：工业的血液指的是什么？工业的粮食指的又是什么？学生回答：工业血液是指石油，工业的粮食是指煤从常识引入，提起学生学习热情，降低内容起点。

设问]那你们知道煤和石油除了燃烧供能以外，还有什么作用吗？思考回答：可以生产化工原料从学生已知的知识入手，激发学生的求知欲。

讲述]非常好！下面我们一起来阅读教材66页《思考与交流》，了解乙有哪些重要应用。

听讲、阅读，了解乙烯的应用：生产衣服的布料、食品袋等高分子材料。

将化学知识与社会、生活联系起来，培养学生学习化学的兴趣，对化学工业的认识，造福社会的责任感。

提问]请同学们阅读教材思考问题：国际上通常用什么来衡量一个国家的石油化工水平？我国石油化工水平怎样？看书回答]乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；我国乙烯产量逐年增长，但仍不能满足快速增长的工业需求，目前还需大量进口。

让学生了解我国化工发展情况，激发学生爱国情怀、献身国家工业发展的学习动力。

科学探究]工业上是如何生产乙烯的呢？积极思考与探究。

峰回路转，引出本课内容解释]乙烯的主要来源是石油，工业上将石油加工产品再进行深加工制取乙烯。

下面我们通过分解石蜡油的实验，来制取乙烯。

阅读教材了解实验过程预实验现象、结果进一步缩小范围，由科学探究活动，引出乙烯的制备。

实验探究]（1）如图3-6，将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，在试管中加入碎瓷片，安装好实验仪器，（2）加热碎瓷片，将生成的气体先后通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察试管中的变化，（3）在导管口处点燃气体(要验纯)，观察火焰燃烧情况。

观察实验现象并思考产生这些现象的原因。

归纳现象：酸性KMnO4的紫色和溴的四氯化碳溶液的橙红色都褪去；气体燃烧，火焰明亮并稍有黑烟。

2018人教版必修二第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(教学案)+精选练习题word学生练习版

第1课时乙烯1．了解乙烯的组成和结构，体会分子结构对其性质的影响。

2．掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点。

3．了解乙烯的主要用途。

1. 乙烯是一种重要的基本化工原料，工业上主要从石油中获得。

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

2．乙烯的结构简式为CH 2===CH 2，碳原子间的化学键是碳碳双键，分子中所有原子处于同一平面上。

3．乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气小，不溶于水。

4．烯烃的分子通式为C n H 2n (n ≥2)。

乙烯燃烧时，火焰明亮并伴有黑烟，乙烯分子中由于碳碳双键的存在，能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色，表现出较活泼的化学性质。

两反应原理不同，前者属于加成反应，后者属于氧化反应。

(1)乙烯燃烧的化学方程式为CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br 。

5．乙烯的用途(1)重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。

(2)在农业生产中用作植物生长调节剂。

[新知探究]1(1)实验中，哪些现象证明生成物具有与烷烃相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？(2)通过上述实验，你认为生成的气体中都是烷烃吗？请说明理由。

(3)综合以上问题，你能得出什么结论？2．如图表示4个碳原子相互结合的几种方式。

小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

(1)它们同属于有机物中的烃类，其中烷烃有A和C。

(2)在结构上B与A的主要不同是B中有键，比A少两个H原子；B应属于烃的类别是不饱和烃或烯烃。

(3)写出图中为烯烃的结构简式，并简述你是怎样从图中识别烷烃和烯烃B：CH3CH===CHCH3、E：CH3CH2CH===CH2、 F：(CH3)2C===CH2，看分子结构中有无碳碳双键：若碳原子之间全部以碳碳单键结合的链烃，就是烷烃；若分子中含有碳碳双键的链烃，则为烯烃。

人教版化学必修二第三章第二节(第二课时)

颜色气味状态密度熔点沸点毒性无色特殊气味液态 0.8765 g/mL 比水小
溶解性不溶于水,易溶于有机溶剂。 5.5 ℃
80.1 ℃ 易挥发（密封保存）
有毒
课前预习检测
法拉第 1825年，英国科学家_______ 在煤气灯中首先发现苯。1834年，米希尔里希德国科学家__________制得苯，并将其命名为苯；之后，法国化学家热拉尔 _______等确定其分子量为78，分 C 6H 6 子式为_____。
分子式：结构式:
结学性质预测：
苯的特殊结构
决定
苯的特殊性质
饱和烃取代反应不饱和烃加成反应
（三）苯的化学性质
1.苯的取代反应：
溴苯
(1)跟溴的反应：
+ Br2
FeBr3
+ HBr
注意：1、反应物:苯和液溴（不能用溴水） 2、反应条件：催化剂（FeBr3）
(2)苯与硝酸反应：硝化反应
布置作业：
二、课后习题：P72的8题、10题
10、了解生活中可能接触苯或含有苯环结构物质的主要场所，查阅资料并与他人讨论这些物质对环境可能产生的影响，提出防护建议。
新闻线索二：
2007年广东省，“猛鞋” 胶水致17家鞋厂67名工人苯制鞋厂女工苯中毒患中毒。
白血病。
苯
苯主要是从石油或煤焦油中获得
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料— 第二课时
实验探究一：
观察苯的色、味、态，并设计实验探究苯的水溶性和密度的大小（与水相比）。
(一)、苯的物理性质
FeBr3 _____________，反应方程式是___________ + Br2

高一化学人教版必修2第3章第2节来自石油和煤的两种基本化工原料教案

来自石油的两种基本化工原料第1课时乙烯（教学设计）【教材分析】本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。

教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，着重介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要的有机反应——加成反应。

乙烯的分子结构是掌握乙烯化学性质的基础，乙烯性质的重点放在化学性质上。

而在讲授乙烯的性质时，又紧紧围绕乙烯的结构展开，强调乙烯分子中碳碳双键有一个键容易断裂的特点，因此本节课在介绍性质之前，先从乙烯分子结构入手，使学生更深刻地理解结构与性质的关系。

本节课与生产生活结合紧密，具有STS教育价值。

【学情分析】在本节课之前，学生已经学习了甲烷、乙烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，通过乙烯能强化“结构、性质与用途”的关系。

另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯应用，探究结构，再回归性质和用途，初步学习如何进行理论与实际转换与结合，使学生能够学以致用。

在前一节课，学生也掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念，为本节课不饱和烃的引入铺垫基础。

【教学目标】知识与技能：了解乙烯的来源。

认识乙烯的结构特点。

认识乙烯的主要物理性质和化学性质。

了解乙烯在生产生活中的应用。

过程与方法：提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。

认识有机化合物的存在—结构—性质—用途的主线。

培养学生抽象、概括形成规律性认识的能力。

深化学习具体物质的科学方法。

情感态度与价值观：通过有机化学中结构决定性质的思想，领悟内外因的辩证关系；结合加成反应强化对化学反应本质的辩证认识。

通过乙烯性质实验培养学生严谨求实的科学态度和探索创新品质。

【教学重点和难点】乙烯的结构特点和主要性质。

乙烯的加成反应。

【教学策略】自主实验、合作学习、交流讨论、对比归纳。

【教学过程】【难点突破】（真人秀视频）解释此反应放大的发生机理。

（动画模拟）再次解释此反应放大的发生机理。

第3章第2节来自石油和煤的两种基本化工原料(2课时)

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)乙烯学习目标：⑴了解乙烯的结构⑵掌握乙烯的加成反应重点、难点：乙烯的结构、乙烯的化学性质【基础知识】分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃。

1．乙烯的分子结构2．乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。

3．乙烯的化学性质：根据教材67页科学探究——石蜡油分解实验，填表：并伴有，反应的化学方程式为．【探究】点燃乙烯时,火焰明亮并产生黑烟,请解释为何有黑烟产生?练习：把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成pmol C2H6，若将所得的混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为(单位：mo1) （）A. 3m+ n B．3m+ n/2 C．3m+3p+ n/2 D．3m+ n/2 - 2p②乙烯使酸性高锰酸钾溶液：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。

这个反应可用于鉴别甲烷和乙烯。

⑵加成反应——有机物分子中的键或键两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

讨论：1、乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，褪色的原因？甲烷中混有乙烯，应如何除去？2、制取一氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？3、写出下列反应的化学方程式：乙烯与氢气反应乙烯与氯化氢反应乙烯与溴水的反应乙烯与水反应4、乙烯的用途：主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，作为植物生长剂和水果的剂等。

【自我测试】1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是( )A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．硫酸的产量2．下列有关说法不正确的是( )A．由乙烯分子的组成和结构可推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nC．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2一二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯的含碳量高3．由乙烯推测丙烯(CH2==CHCH3)的结构或性质不正确的是()A．能使溴水褪色B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物C．最多有7个原子在同一平面上D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟4．盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了7 g，则生成的1，2一二溴乙烷的质量是A．94 g B．14 g C．47 g D．7 g5．下列化学反应属于加成反应的是( )6．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构是()A．1种B．2种C．3种D．4种7．1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl2() A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol8．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。

来自石油和煤的两种基本化工原料-乙烯

《必修Ⅱ第3章第2节来自石油和煤两种基本化工原料乙烯》第1课时【课标要求】1、了解依稀的结构，掌握乙烯的化学性质。

2、理解加成反应的含义。

了解乙烯的用途。

【重点难点】1、乙烯的结构与化学性质，加成反应。

2、乙烯分子中碳碳双键与化学性质的关系【新课导学】阅读课本P66“思考与交流”中乙烯与苯的用途，体会它们作为基本化工原料的重要价值。

思考：衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？衡量一个国家化学工业发展水平的标志又是什么？一、乙烯的制得1. 石蜡油分解实验。

①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比）现象：②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中（和甲烷对比）现象：③用排水集气法收集到一试管气体，点燃:现象：研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。

例1：下列试剂可以用来鉴别甲烷和乙烯的是：（）A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.蒸馏水D. HCl二、乙烯的物理性质：乙烯是色气味的气体；溶于水；密度较空气，在标准状况下的密度为1.25g/L。

思考：在实验室中使用何种方法收集乙烯气体？三、乙烯的结构：分子式，电子式，结构式结构简式，空间构型。

_ ____ 的烃叫烯烃。

请写出丙烯的分子式：烯烃的分子通式是：，试写出丁烯，戊烯的化学式：*乙烯与乙烷结构的对比，乙烯的结构特点：(1)乙烯是____结构，不能旋转，键角为____°(2) C＝C不稳定:C＝C易断裂而被氧化;C＝C有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定. 四、乙烯的化学性质1.乙烯的氧化反应a.可燃性：CH4 + O2→。

现象：b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙烯的C＝C易被强氧化剂如KMnO4氧化而断裂，产物可能是CO2。

现象：紫色褪去,以此反应可以区别乙烯和烷烃思考：如果要除掉甲烷气体中混有的乙烯气体，应该使用什么？2.乙烯的加成反应CH2＝CH2＋Br－Br→（1，2－二溴乙烷）现象：。

反应实质：C＝C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。

化学必修2第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第二课时)

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硝基苯：苦杏仁味的无色油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒，是制造染料的重要原料。
苯的硝化实验装置图
苯的硝化实验，应注意：
1、浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
2、配制混合酸时，要将浓硫酸慢慢倒入浓硝酸中，并不断搅拌。 3、浓硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到50～ 60℃以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡，因为反应放热，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解。 4、本实验采用水浴加热，温度计的水银球必须插入水浴中。
二、苯
1、物理性质来自于煤的
是一种无色、有特殊气味的有毒液体，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小，熔、沸点低，易挥
发（熔点5.5℃，沸点80.1℃）。
2、用途
重要的化工原料，也常作有机溶剂。
思考：
苯由碳、氢两种元素组成，其中
碳元素的质量分数为92.3% 。同温同压下，苯的密度是乙炔（C2H2）
式被命名为凯库勒结构式，现仍被使用。
但苯分子中并没有交替存在的单、双键。
4、苯分子的结构
（1）分子式 C 6H 6 最简式
CH
（2）结构式
（3）结构简式
经过实验发现：邻二氯苯只有一种
经过实验发现：邻二氯苯只有一种
Cl
Cl Cl
Cl
（3）结构简式
4、分子空间构型
苯的球棍模型
苯的比例模型
4、分子空间构型
平面正六边形，键角120°，12个原子共面。苯分子中的6个碳原子等效，6个氢原子等效。
苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳
碳双键之间的一种独特的键。
小结：苯的组成及结构
1.苯的组成：Ｃ6Ｈ6
2.苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键。分子为平面结构，所有原子均在同一平面上；键角120°。

来自石油和煤的两种基本化工原料-苯

《必修Ⅱ第3章第2节来自石油和煤的两种基本化工原料苯》第2课时【课标要求】1、根据性质推测苯的结构2、记住苯的物理性质、组成和结构特征。

3、会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。

【重点难点】1、了解苯的结构掌握苯的取代反应2、苯的结构特征及其性质掌握【新课导学】科学史话：阅读P63科学史话”，回答苯分子应该具有怎样的结构？【探究问题】1、若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6 苯是饱和烃吗？2、在1866年，凯库勒提出两个假说：①苯的6个碳原子形成状链，即平面六边形环。

②各碳原子之间存在交替形式③凯库勒认为苯的结构式：；结构简式为：一、苯1.苯的物理性质2.3.(1)苯的氧化反应①苯在空气中燃烧时发出______的火焰，有浓烟产生。

化学方程式为______________________________________________________。

②苯不能使酸性KMnO4溶液和溶液褪色。

(2)苯的取代反应①与Br2反应在Fe或FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯，溴苯的密度比水的____，化学方程式为________________________________________________________________________点拨a.实验时加入铁粉与溴反应生成溴化铁作催化剂 b.实验中要用纯溴，而不是溴水②与HNO3反应(硝化反应)在浓H2SO4作用下，苯在50～60 ℃时与浓硝酸反应，化学方程式为________________________________________________________________________点拨a.采用水浴加热，温度计的感温泡应放在水浴中液面一下。

b.浓硫酸的作用为：催化剂和吸水剂。

c.加入反应物的顺序：浓硝酸—浓硫酸—冷却置60℃时—苯d.硝基苯的密度大于水。

e.在硝基苯分子中硝基与苯环是以C—N键相连的。

2018-2019学年高中化学人教版必修2教案：3.2 来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时

(多媒体)展示乙烯分子的球棍模型与比例模型
板书：
一、乙烯的分子组成与结构
分子式：C2H4
电子式：
结构式：
结构简式：CH2===CH2
[师]乙烯分子中的两个C原子和四个氢原子处于同一平面，属于平面四边形结构。下面请对比乙烷和乙烯分子中的键参数，能得到什么结论？
(多媒体)(学生阅读表格内容，思考讨论二者结构的差异)
板书：
化学性质：
[师]乙烯燃烧的产物是什么呢？其化学方程式如何书写呢？
板书：
1．氧化反应
(1)在空气中燃烧
C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O
[生]为什么火焰明亮而且产生黑烟呢？
[师]产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是由于碳微粒受灼热而发光导致。
板书：
(2)使高锰酸钾溶液褪色
(酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸)
[师]这个反应可以帮助我们鉴别甲烷和乙烯。乙烯使高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化还原反应，把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液，褪色的原因是什么呢？
课堂检测内容
练习册P52。
课后作业布置
课后练习：课时作业（15）
预习内容布置
苯的结构和性质
[师]上述两种溶液褪色的原因以及可能的结论是什么呢？(学生讨论交流，并把讨论的结果填入表中)
实验
现象
结论
通入KMnO4(H＋)溶液
溶液褪色
乙烯可被KMnO4氧化
通入溴水
溶液褪色
乙烯可与溴水中的Br2反应
点燃
火焰明亮，有黑烟
乙烯中的C含量较高
[师]结构决定性质，乙烯性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？
[师]我们在买香蕉的时候是愿意买青香蕉还是黄香蕉？为什么？

2018——2019学年北京必修2 第三章第二节第二课时(来自石油和煤的两种基本化工原料

第三章第二节第二课时（来自石油和煤的两种基本化工原料——苯）———教学设计【教材分析】《来自石油和煤的两种基本化工原料——苯》它是在学生学习过饱和烃──甲烷、不饱和烃──乙烯的基础上学习的，它既有饱和烃、又有不饱和烃的性质，也是新的一类烃的代表，使烃的知识得到完善和升华，同时，也是培养学生逻辑思维能力、观察能力、动手、动脑能力的重要内容，更是高考中重点考查知识点之一。

苯环上碳碳间的这种介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，和前面学过的烷烃和烯烃有很大的不同，学生一时很难理解，苯结构的知识不应该是老师强加给予的，而是学生通过自主探究，自主建构获取的，这样印象会特别深刻.【学情分析】我们学校是一所普通中学，学生对于知识的接受过程不是很快，在初步学习了甲烷和乙烯的性质之后，学生已具备了学习有机化合物的基本能力。

可以根据分子式的特点，推断出可能的结构简式；并能够根据实验验证结构简式的正误。

由学生自己推断、实验、验证等。

不但发挥了学生的主动性，而且还使他们养成了严谨求实的科学态度。

【教学目标】知识与技能1．了解苯的物理性质和分子组成。

2．掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。

过程与方法1．通过对苯分子结构（结构-性质）的探究，加强观察、归纳推理等方法技能的训练。

2．掌握学习有机物的基本思路和方法，培养学生的自主学习能力。

情感态度与价值观1．学生通过苯的凯库勒式的发现过程，体会“机遇总是偏爱有准备的头脑（巴斯得）”的含义，养成科学的态度和科学的品质。

2．苯的分子结构与性质的关系，是对学生进行(内因──外因)辩证关系教育的典范。

【教学重点】苯的分子结构知识的建构【教学难点】苯的结构和性质的关系【教学方法】教师讲授与学生探究相结合，具体采用比较、类比、模型、假说、合作交流讨论等教学方法【教学用品】仪器:试管、烧杯等用品：苯、溴水、酸性KMnO4（aq）、冰水混合物等【课时安排】1课时【设计思路】在整个过程中，分为四个阶段：发现问题、研究问题、解决问题、拓展学习。

2018-2019学年人教版必修2第3章第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第2课时课件(34张)

人教版必修2 第三章.第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

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必修2 第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料之 乙烯

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