九年级化学下册 9.2 溶解度(第2课时)同步测试(含解析)(新版)新人教版

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人教版九年级下册化学第九单元溶液课题2 溶解度第2课时溶解度同步练习(含答案)

第九单元溶液课题2 溶解度第2课时溶解度同步练习1．下列关于溶解度的说法正确的是()A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大B．20℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26.5 gC．搅拌可以使固体物质的溶解度增大D．20℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g2．已知20℃时，20 g水中溶解了3 gA物质达到饱和状态，则A物质发球()A．易溶物质B．可溶物质C．难溶物质D．微溶物质3．10℃时，50 g水里最多溶解甲物质10 g,20℃时100 g水里最多溶解乙物质20 g，则甲、乙两物质的溶解度为()A．甲＞乙B．B．甲＝乙C．甲＜乙D．D．无法比较4．打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解度与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度的说法不正确的是()A．压强减小，气体溶解度减小B．压强减小，气体溶解度增大C．温度升高，气体溶解度减小D．温度降低，气体溶解度增大5．2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。

高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。

下列说法正确的是()A.20B．40℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水可得到104 g溶液C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小6．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．乙的溶解度受温度影响较大C．甲和乙都是微溶于水的物质D．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度7．某物质的溶解度曲线如图，40℃时将60 g该物质放入100 g水中充分搅拌溶解，有关判断正确的是()A．40℃时形成160 g溶液B．若降温至20℃，溶质质量减少C．若升温至60℃，溶质质量增加D．若升温至80℃，溶液是饱和溶液8．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)，通过分析她得出以下结论，其中不正确的是()A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40 gNaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．甲的溶解度大于乙B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出D．t2℃时，将甲和乙各15 g分别加入100 g水中，均能完全溶解10．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。

人教新版九年级下学期化学 9.2 溶解度同步练习卷包含答案

9.2 溶解度一．选择题1．下列有关溶液说法不正确的是（）A．溶液一定是混合物B．氯化钠在水中的溶解度只受温度的影响C．将硝酸钾的饱和溶液降温，一定会析出晶体D．溶液中溶质只能有一种2．在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质3．如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少C．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质D．结晶后的母液是氯化钠的不饱和溶液二．填空题4．结晶方法有两种：从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体用方法，从海水中提取食盐，通常用的方法．5．结晶的方法有和．6．为加快白糖在水中的溶解速度，下列方法可行的是A．加入更多白糖 B．加入更多水 C．用热水溶解 D．7．把硝酸钾加入到一杯冷水中，欲使硝酸钾快速溶解的方法有：；．8．在如图所示装置的试管中，加入硝酸铵固体，片刻后，U型管中左侧液面将（填“上升”、“下降”或“不变”）9．如图，往试管中加入一定量的氢氧化钠固体，片刻后，U型管右侧液面将，试解释出现该现象的原因。

10．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。

请回答：（1）可现察到饱和澄清石灰水，说明（任答一条）；（2）U形管中，a、b液面变化情况是（填字母序号）。

A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升11．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：（1）在A、B、C、D四个烧杯中，中盛的一定是饱和溶液；中盛的一定不是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液．，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和（2）若固体是KNO3溶液的是．（3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？．12．溶质继续溶解的溶液叫做。

2020年九年级化学下册第九单元溶液9.2溶解度第2课时同步练习含解析新版新人教版202004032

课题9.2溶解度（第2课时)（练)姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（）A．X=Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较【答案】C【解析】解：20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，则20℃时，X物质的溶解度为40克；30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则30℃时，Y物质的溶解度为，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20℃时X与Y的溶解度相比X＞Y．故选C．2．20 ℃时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，则20 ℃时甲与乙的溶解度相比是( )A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲=乙 D．无法比较【答案】B【解析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

20 ℃时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，其溶解度为50g,20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，其溶解度为66.7g,则20 ℃时甲与乙的溶解度相比是乙＞甲。

故选B。

3．将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为( )A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质【答案】B【解析】溶解度是指物质在水里的溶解度，溶解性就是根据溶解度大小区别的∶在室温时,溶解度＜0.01 g，难溶；溶解度在0.01-1 之间，微溶；溶解度在1-10 之间，可溶；溶解度＞10 ，易溶。

将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，其溶解度为5g，属于可溶物质。

故选B。

4．压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是( )A．NH3 B．SO2 C．CO2 D．KCl【答案】D【解析】压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是KCl，KCl是固体，压强增大时，其在水中的溶解度不受影响。

人教版九年级化学下册《9.2_溶解度》同步检测题(word版含答案解析)

人教版九年级化学下册第九章溶液 9.2 溶解度同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 通常状况下，下列方法中不能够加快固体物质溶解速度的是（）A.溶解时不断搅拌B.把大颗粒的固体碾成粉末C.溶解时给物质加热D.减少水的用量2. 在时，把克物质放入克水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和．则该温度下物质的溶解度是（）A.克B.C.D.克3. 与在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是（）A.的溶解度B.两物质溶解度相等的温度在之间C.时，加水可得到的溶液D.时，中加水，充分溶解，再降温到，有固体析出4. 怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A.保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B.保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C.保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D.保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解5. 要使硝酸钾的溶解度增大，办法是（）A.增加水的质量B.增加硝酸钾的质量C.升高温度D.降低温度6. 欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是（）A.改变温度B.蒸发溶剂C.加入溶质D.倒出溶液7. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.时，乙的饱和溶液中溶质质量是D.时，分别用水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量8. 几种物质的溶解度曲线如图。

则下列说法正确的是（）A.氯化铵的溶解度最大B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C.时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为D.把时相同质量的饱和溶液降温到，硫酸钠析出晶体最多9. 时，食盐的溶解度为，在时，水中加入了食盐，充分溶解后所形成的溶液的质量是（）A. B. C. D.10. 某温度下，向某溶质的饱和溶液中加入该溶质的晶体则（）A.晶体的质量减少B.晶体的质量不变C.溶液的质量增大D.溶液中溶质的溶解度增大11. 在时，将克物质放入克水中充分搅拌，有克物质未溶解．则时，物质的溶解度为（）A.克B.克C.D.克12. 常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（）A.试管中溶液的溶质质量不变B.试管中溶液总质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.试管内水的质量不变13. 在室温时，将和两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是（）A. B. C. D.14. 如图表示某物质在水和酒精中的溶解度曲线．下列有关该物质的说法正确的是（）A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C.时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D.时，其水溶液的溶质质量分数为二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.时，、的溶解度相等B.时，物质的溶解度小于物质的溶解度C.、的溶解度都随温度升高而增大D.将时的饱和溶液升温到时，溶液中有晶体析出16. 、两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A.时和的溶解度相等B.时和的饱和溶液，降温到时两者仍是饱和溶液C.时在的饱和溶液中加入少量水，的溶解度变小D.时在水中加入，可形成不饱和溶液17. 下列说法中正确的是（）A.固体物质在水中最多能溶解多少克，它的溶解度就是多少克B.搅拌、振荡可以加快物质溶解的速率，但不能使它的溶解度增大C.大部分固体的溶解度随温度的升高而增大D.固体、气体的溶解度一般都随温度的升高而增大三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）（1）氯化钠的溶解度曲线是________（填“”或“”）．（2）时，水中加入硝酸钾，充分溶解，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当的该溶液降温到时，析出晶体的质量为________．19. 下面表格中列出了在不同温度下的溶解度：（1）由上表可推出溶解度的变化规律是________．（2）在时，向水中加入，形成的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为________．20. 可以使一块固体冰糖加速溶解于水中的方法有：________、________、________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 完成下列实验，你会从中感受到许多乐趣．把粉末状硫酸铜晶体加入到盛有热水烧杯中，直至不能继续溶解为止．如图所示，将一小块形状不规则的硫酸铜晶体浸入上述硫酸铜溶液中．静置一段时间，观察晶体形状和大小的变化．根据以上实验，思考并与同学讨论：①硫酸铜晶体的大小和形状发生变化了吗？②溶液中的硫酸铜发生了怎样变化？23. 学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是________同学．老师接着问：“你们还想知道什么？”王华回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”（2）针对王华的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，请你根据这些下表中的数据，在右边的坐标图中绘制、两物质的溶解度曲线（图中注明、）．（3）该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响，在一定温度范围内，物质的饱和溶液溶质质量分数大于物质的饱和溶液溶质质量分数，该温度范围是________．（4）将在゜时等量的、饱和溶液同时降温到゜，则析出晶体的质量________（填“大于”、“等于”或“小于”）．（5）在゜时，向水中加入物质充分溶解后，形成的物质溶液质量是________．参考答案与试题解析人教版九年级化学下册第九章溶液 9.2 溶解度同步检测题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】D【考点】影响溶解快慢的因素【解析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积．【解答】解：、不断搅拌能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速率，故选项错误．、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，把大颗粒的固体碾成粉末增加了固体与水的接触面积，加快了固体的溶解速率，故选项错误．、溶解时给物质加热能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速率，故选项错误．、减少水的用量实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速度无关，故选项正确．故选．2.【答案】D【考点】固体溶解度的概念【解析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，即克溶剂中最多溶解的这种物质的质量．【解答】解：由于在时，克水中溶解了克某物质形成饱和溶液，则在时克水中最多溶解的这种物质的质量是克．故选．3.【答案】C【考点】固体溶解度的影响因素晶体和结晶的概念与现象【解析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答．【解答】解：、由溶解度数据表可知：时，溶解度大于的溶解度，正确；、根据表格可以看出，与两物质的溶解度相等的温度在之间，正确；、在时，的溶解度为，水中最多溶解，溶液的最大浓度可达到，不是，错误；、在时，硝酸钾的溶解度为，时，硝酸钾的溶解度为，在时，将中加水，全部溶解，在时，水中最多溶解，故再降温到，有固体析出，正确；故选．4.【答案】C【考点】饱和溶液和不饱和溶液【解析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来回答本题，找出二者的差别．寻找出判断依据．【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液；二者的区别是否能继续溶解某中溶质，所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向试管中加入该种溶质，如晶体能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶液．故选．5.【答案】C【考点】固体溶解度的影响因素【解析】理解固体溶解度的概念及影响因素–温度，并认识固体的溶解度和温度之间的关系．【解答】解：由于固体在水中的溶解度只受温度的影响，而且硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，为增大硝酸钾的溶解度，只能升温．故选6.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】利用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法解答此题．【解答】解：不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：改变温度，蒸发溶剂，加溶质．所以：改变温度可以蒸发溶剂可以加入溶质可以倒出溶液，溶剂溶质都没变，溶液性质不变，不可以综上，故答案为：7.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】根据溶解度的概念和饱和溶液及不饱和溶液的转化，结合溶解度曲线分析解答；依据固体物质的溶解度曲线可知：①某固体物质在某温度下的溶解度；②不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量大小；③物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液的状态转化等．【解答】解：、由溶解度曲线图可看出，当温度高于时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故错误；、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故错误；、时乙物质的溶解度为，即乙溶于水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是，故乙的饱和溶液中溶质质量要小于，故错误；、观溶解度曲线可知：时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故正确；故选．8.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用【解析】根据固体的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以求出同温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数＝，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而比较给等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少等。

九年级化学下册《9.2 溶解度》同步测试(含解析)(新版)新人教版

《9.2 溶解度》一、选择题1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸入时，将饮料罐隔离层的固体化学物质和水混合后摇动即可制冷．该化学物质是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．生石灰2．天气闷热时，河里的鱼儿总喜欢在水面附近游来游去，这说明气体在水中的溶解度（）A．与温度有关B．与压强有关C．与质量有关D．与以上因素均有关3．现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是（）A．加入硝酸钾晶体B．降低溶液的温度C．蒸发部分溶剂 D．用吸管吸出一部分溶液4．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（）A．溶液中溶质的溶解度减少B．溶液质量减少C．溶液中溶质质量不变D．溶液仍为饱和溶液5．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠溶解度变小 B．溶液中溶质质量分数变小C．溶剂质量减少 D．溶液变为不饱和溶液6．下列有关溶液的说法，不正确的是（）A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和7．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度②升高温度③加氯化铵固体④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂（）A．①③④B．①③⑤C．②④ D．②⑤8．小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（）A．蔗糖 B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠9．20℃时，A的溶解度为15g，11gB在100g水里成为饱和溶液，120g的饱和溶液中含21gC．则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）A．A＞B＞C B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．B＞A＞C10．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：0℃10℃20℃30℃NaCl（g）35.7 35.8 36.0 36.3Na2CO3•10H2O（g）7.0 12.5 21.5 38.8根据上表分析下列几种说法：①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等；③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间；④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．上述说法中，完全正确的一组是（）A．①② B．①②③C．①③④D．①②④二、填空题11．现有t℃下200g某物质的溶液，若蒸发掉20g水后，析出固体为5g，若蒸发30g水，析出固体为15g，则在t℃下该物质的溶解度为g．12．小英在做饭时，发现很多因素能影响食盐在水中的溶解速率．从你能想到的影响中写出一点，并猜想此因素对食盐溶解速率的影响．因素你的猜想．13．在溶解性、溶解度、两个个概念中，是物质的定量表示．要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用方法．14．将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液．15．如表是硝酸钾和氯化钠两物质在不同温度下的溶解度温度℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100硝酸钾g 13.3 20.9 36 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246氯化钠g 35.5 35.8 36 36.3 36.6 36.9 37.3 37.7 38.4 39 39.9 （1）由溶解度表格可知：两物质的溶解度受温度影响较小的是；当温度℃时，两物质的溶解度相同．（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采取方法提纯KNO3．16．探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中一项，并通过实验验证．影响因素①实验探究实验方法实验现象结论你还知道其他影响因素吗，影响因素②，影响因素③．17．按图所示装置进行实验．将胶头滴管中的液体滴入瓶中，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化，请根据U型管中液面会发生的变化情况，选择合适的固体和液体的组合，在下表的A、B、C、D空白处填空（从给出的①～⑤中选择相应序号填到表格里）．①锌粒+稀硫酸②氢氧化钠+水③硝酸铵+水④氯化钠+水⑤生石灰+水固体和液体组合U型管中液面变化A 只是a处降低b处升高B 液面没有明显变化C 开始a处升高b处下降，后又回到原来的高度D 开始a处降低b处升高，后又回到原来的高度18．在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐．已知：盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等．右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线．请回答：（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中（填“有”、“没有”）晶体析出．（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过操作除去．（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐．这种方法的化学原理是．新人教版九年级下册《9.2 溶解度》2017年同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸入时，将饮料罐隔离层的固体化学物质和水混合后摇动即可制冷．该化学物质是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．生石灰【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果．要从物质溶于水后热量变化来考虑．【解答】解：A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，故错；B、固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故对；C、固体氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故错；D、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，也不能起到制冷的作用，故错．故选B．【点评】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．2．天气闷热时，河里的鱼儿总喜欢在水面附近游来游去，这说明气体在水中的溶解度（）A．与温度有关B．与压强有关C．与质量有关D．与以上因素均有关【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．【解答】解：天气闷热时，水中的鱼儿总会浮出水面呼吸，这是因为气温高，O2的溶解度随温度的升高而减少，导致水中含氧量不足，水中的鱼儿为了呼吸氧气而浮出水面．故选A．【点评】掌握气体溶解度的影响因素是正确解答本题的关键．3．现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是（）A．加入硝酸钾晶体B．降低溶液的温度C．蒸发部分溶剂 D．用吸管吸出一部分溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】阅读理解类简答题；溶液、浊液与溶解度．【分析】所谓接近饱和的硝酸钾溶液，实际上就是硝酸钾的不饱和溶液．根据硝酸钾溶解度的影响因素及其随温度的变化规律可得，要想将硝酸钾的不饱和溶液变成其饱和溶液，常用加入适量的硝酸钾、蒸发掉多余的溶剂或采用降温的方法来完成．【解答】解：A、由于接近饱和的硝酸钾溶液（即其不饱和溶液）中所含的硝酸钾不足；所以，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，加入少量硝酸钾晶体可以使其变成硝酸钾的饱和溶液．因此，该选项是正确的．B、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，要想将其不饱和溶液变成其饱和溶液，可以采用降温的方法来完成．因此，该选项是正确的．C、由于接近饱和的硝酸钾溶液（即其不饱和溶液）中所含的溶剂水太多，所以，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，可以采用恒温蒸发掉部分水分的方法，使其不饱和溶液变成饱和溶液．因此，该选项是正确的．D、由于溶液具有均一性、稳定性，所以用吸管吸出一部分溶液，是不会将接近饱和的硝酸钾溶液（即不饱和溶液）变成饱和溶液的．因此，该选项是错误的．故选D．【点评】本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，当然，也考查了溶液的均一性、稳定性等相关知识．因此，这是一道比较简单的小综合题．解答时，只要稍加注意，认真思考推断，便可柳暗花明，进而得出正确的答案了．4．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（）A．溶液中溶质的溶解度减少B．溶液质量减少C．溶液中溶质质量不变D．溶液仍为饱和溶液【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，据此进行分析判断．【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法错误．B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，但溶质的质量不变，溶剂的质量不变，溶液质量不变，故选项错误．C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，但溶质的质量不变，故选项说法正确．D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大、升高温度后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．5．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠溶解度变小 B．溶液中溶质质量分数变小C．溶剂质量减少 D．溶液变为不饱和溶液【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．【分析】室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液．【解答】解：A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误．B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误．C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确．D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误．故选C【点评】此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可．6．下列有关溶液的说法，不正确的是（）A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；气体溶解度的影响因素．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶解度定义考虑；C、根据把水喷向空中的作用考虑；D、根据不饱和到饱和溶液的方法考虑．【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g，所以131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误；C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确；D、不饱和到饱和溶液的方法：蒸发溶剂，降温，加入溶质，故D说法正确．故选：B．【点评】解答本题关键是要知道溶液的特点，溶解度的含义，饱和溶液与不饱和溶液的转化．7．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度②升高温度③加氯化铵固体④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂（）A．①③④B．①③⑤C．②④ D．②⑤【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加溶剂，升高温度，据此进行分析解答．【解答】解：在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液．加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液．加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液．恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液．故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取两种方法：增加溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．8．小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（）A．蔗糖 B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠【考点】溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等；有的物质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等．【解答】解：A、蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大．B、硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，不能使石蜡融化．C、食盐溶于水时，溶液温度变化不大．D、氢氧化钠溶于水时放出热量，能使石蜡融化．故选D【点评】物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变．9．20℃时，A的溶解度为15g，11gB在100g水里成为饱和溶液，120g的饱和溶液中含21gC．则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）A．A＞B＞C B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．B＞A＞C【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】固体物质的溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，根据溶解度定义可分别求出三种物质的溶解度，然后进行比较即可．【解答】解：20℃时：A的溶解度为15g；11gB溶解在100g水里成为饱和溶液，100g水中最多溶解B物质11g，所以B物质的溶解度为11g；120gC的饱和溶液中含21gC，即99g水中最多溶解C物质21g，100g水中最多溶解21，2gC，所以C物质的溶解度为21.2g，所以三种物质溶解度大小顺序为C＞A＞B故选B【点评】会根据溶解度的概念进行简单计算．10．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：0℃10℃20℃30℃NaCl（g）35.7 35.8 36.0 36.3Na2CO3•10H2O（g）7.0 12.5 21.5 38.8根据上表分析下列几种说法：①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等；③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间；④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．上述说法中，完全正确的一组是（）A．①② B．①②③C．①③④D．①②④【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】抽出共性信息迁移解题；压轴实验题．【分析】在一定的温度下，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时，所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度；氯化钠的溶解度受温度影响不大；碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高．【解答】解：由于氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响不同，降温析出晶体的质量不同．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大，析出晶体较多．故选C．【点评】固体物质的溶解度受温度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；一部分物质的溶解度受温度影响不大；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高．二、填空题11．现有t℃下200g某物质的溶液，若蒸发掉20g水后，析出固体为5g，若蒸发30g水，析出固体为15g，则在t℃下该物质的溶解度为100 g．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】运用溶解度的概念分析．【解答】解：由t℃下200g某物质的溶液，若蒸发掉20g水后，析出固体为5g，若蒸发30g水，析出固体为15g知该温度下10g溶剂水中溶解10g该物质达到饱和状态，所以该温度下该物质的溶解度为100g．故答案：100．【点评】本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解和应用，找出饱和体系是正确解答本题的关键．12．小英在做饭时，发现很多因素能影响食盐在水中的溶解速率．从你能想到的影响中写出一点，并猜想此因素对食盐溶解速率的影响．因素温度（或搅拌）你的猜想温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）（或搅拌能加快食盐溶解的速率）．【考点】影响溶解快慢的因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率．【解答】解：根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；故答案为：温度（或搅拌）；温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）（或搅拌能加快食盐溶解的速率）．【点评】改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率，一般影响溶解速度的因素是：温度、是否搅拌、颗粒大小．设计实验方案时要注意变量的控制方法．13．在溶解性、溶解度、两个个概念中，溶解度是物质溶解性的定量表示．要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用升高温度方法．【考点】固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用溶解性是物质的本身属性；溶解度的定义的有关知识解决．【解答】解：溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小受自身与外界环境的影响；固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，即溶解度是物质溶解性的定量表示；一般来说固体溶解度随温度升高而升高．故答案为：溶解度；溶解性；升高温度．【点评】此题重点考查了溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念之间的相关知识，是对这些知识的强化与拓展．14．将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有硝酸钾晶体或KNO3固体，溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】能够影响固体物质的溶解度因素为温度，但当温度不变，那么该固体的溶解度也不会变，故可以据此来答题．【解答】解：在30℃时的饱和溶液，蒸发掉水分后，由于溶液的温度不变，所以物质的溶解度也不变，故恢复到原来的温度后在杯底会有硝酸钾晶体出现，那么此时的溶液依然为饱和溶液．故答案为：硝酸钾晶体饱和【点评】在确定了溶质和溶剂的条件下，能够影响固体物质的因素就只有温度了，在温度不变的情况下，改变溶剂或是溶质的量能够实现饱和溶液和不饱和溶液的转化．15．如表是硝酸钾和氯化钠两物质在不同温度下的溶解度温度℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100硝酸钾g 13.3 20.9 36 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246氯化钠g 35.5 35.8 36 36.3 36.6 36.9 37.3 37.7 38.4 39 39.9 （1）由溶解度表格可知：两物质的溶解度受温度影响较小的是NaCl ；当温度20 ℃时，两物质的溶解度相同．（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采取降温结晶方法提纯KNO3．【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析，利用这些信息结合所学的知识解决此题．【解答】解：（1）由硝酸钾和氯化钠两物质在不同温度下的溶解度可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，题中的溶解度曲线可看出当温度等于20℃时硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度．故答案：NaCl；20．（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响极小，所以降低温度氯化钠不会大量的析出晶体，硝酸钾会大量析出晶体，故答案：降温结晶．【点评】本题难度不大，掌握溶解度的影响因素、溶质质量分数、结晶的原理与方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键．16．探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中一项，并通过实验验证．影响因素①温度实验探究实验方法实验现象结论你还知道其他影响因素吗，影响因素②搅拌，影响因素③颗粒大小．【考点】影响溶解快慢的因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率．【解答】解：根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；故答案为：温度；搅拌；颗粒大小．【点评】改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率，一般影响溶解速度的因素是：温度、是否搅拌、颗粒大小．设计实验方案时要注意变量的控制方法．17．按图所示装置进行实验．将胶头滴管中的液体滴入瓶中，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化，请根据U型管中液面会发生的变化情况，选择合适的固体和液体的组合，在下表的A、B、C、D空白处填空（从给出的①～⑤中选择相应序号填到表格里）．①锌粒+稀硫酸②氢氧化钠+水③硝酸铵+水④氯化钠+水⑤生石灰+水固体和液体组合U型管中液面变化A ①只是a处降低b处升高B ④液面没有明显变化C ③开始a处升高b处下降，后又回到原来的高度D ②⑤开始a处降低b处升高，后又回到原来的高度【考点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的碱碱的通性．【分析】根根据胶头滴管中的液体滴入瓶中，导致集气瓶内压强增大，可以固体和液体反应生成了气体，也可以是固体和液体反应或溶解后集气瓶内温度升高所致，然后结合题中所给的物质进行分析．【解答】解：A．a处降低b处升高是因为固体与液体接触后发生化学反应生成了气体，造成装置内气压增大所致，锌粒与稀硫酸反应会生成氢气，故填：①；B．液面没有明显变化，说明固体与液体接触后，没有生成气体，也没有热量的变化，氯化钠溶于水温度几乎不变，故填：④；。

人教新版九年级化学下学期 9.2 溶解度同步练习题卷含详细答案

9.2 溶解度一．选择题（共13小题）1．下列物质分别加入水中，能对汽水起到冰镇作用的物质是（）A．活性炭B．氯化钠C．硝酸铵D．氢氧化钠2．如图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使U形管右侧管内液面显著升高的是（）A．硝酸铵B．稀硫酸C．浓盐酸D．生石灰3．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。

其中措施正确的是（）A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤4．下列操作不能加快溶解速率的是（）A．升高温度B．加溶剂C．搅拌D．粉碎固体5．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．溶解B．蒸发C．过滤D．搅拌6．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（）A．硝酸钾溶液B．食盐溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液7．下列说法错误的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．糖水、汽水都是溶液C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D．溶液都是均一、稳定的混合物8．25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为（）A．无法比较B．A大于B C．A小于B D．A等于B9．不影响固体溶解度大小的因素是（）A．温度B．溶剂质量C．溶剂种类D．溶质种类10．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中，正确的是（）A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a＝cB．t1℃时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液C．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数D．t1℃时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b11．溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（）A．可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．一定是饱和溶液C．原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出D．一定是不饱和溶液12．下列操作能增强蔗糖在水中的溶解性的是（）A．B．C．D．13．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。

新人教版九年级化学下册9.2溶解度同步测试(含解析).doc

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】《9.2 溶解度》一.选择题1．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2．从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是（）A．溶液由饱和变成了不饱和 B．溶液中会析出晶体C．溶液中只有溶剂减少了 D．溶液中溶剂和溶质都减少了3．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比4．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．极稀的溶液可能是饱和溶液B．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C．不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液5．能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（）A．降温到10℃时有KNO3晶体析出B．蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C．加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D．在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变．6．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（）A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法7．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质8．下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①② B．③④ C．①③④ D．只有①二、非选择题9．叫饱和溶液．叫不饱和溶液．10．一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没有继续溶解的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液．11．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明．．12．饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？13．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？14．溶解度表示在下，某固态物质在里达到时所溶解度的质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度．15．20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的涵义是．16．气体的溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．17．0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？．18．在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是g．19．在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是g．20．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量21．如图，A、B是两种物质的溶解度曲线图，（1）A物质的溶解度曲线表明A物质（2）M点表示在℃时，A和B和溶解度，在A物质的溶解度大于B物质的溶解度．在A物质的溶解度小于B物质的溶解度．22．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是．（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为，当温度为t3℃时，溶解度最大的是．（3）C可能表示哪种物质：．人教版九年级下册《9.2 溶解度》同步练习卷参考答案与试题解析一.选择题1．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】结合课本知识的信息．【分析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液．【解答】解：A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液．故错误；B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液．故错误；C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量．故错误；D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液．故正确．故选D．【点评】解答本题时要充分理解饱和溶液的特征，即一定温度、一定量的溶剂、不能再溶解该种溶质．2．从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是（）A．溶液由饱和变成了不饱和 B．溶液中会析出晶体C．溶液中只有溶剂减少了 D．溶液中溶剂和溶质都减少了【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液具有均一、稳定的特点，各部分性质均相同．【解答】解：因为溶液各部分性质均相同，从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，剩余溶液的浓度、密度、溶质质量分数、饱和状况都没有发生变化，但是剩余溶液中的溶质、溶剂减少了，因为取出的溶液中也含有溶质和溶剂．故选D．【点评】要熟记溶液的三大特点：均一、稳定、混合物．3．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加．A、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，故选项正确．B、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，故选项错误．C、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，故选项错误．D、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．4．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．极稀的溶液可能是饱和溶液B．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C．不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、从饱和氢氧化钙溶液中含有溶质很少，是极稀的溶液去分析；B、从饱和溶液是一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液去分析；C、从物质的溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液去分析；D、从饱和氢氧化钙溶液升温后溶质会析出，仍是饱和溶液去分析．【解答】解：A、极稀的溶液可能是饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液中含有溶质很少，是极稀的溶液；故正确；B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液；题目中没有说明一定温度；故错误；C、物质的溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液；故正确；D、饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液升温后溶质会析出，仍是饱和溶液；故错误；故答案为：AC．【点评】本题主要考查了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系及饱和溶液与不饱和溶液之间的转化等，准确理解相关定义是解题的关键．5．能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（）A．降温到10℃时有KNO3晶体析出B．蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C．加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D．在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答．【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的硝酸钾溶液，降温至10℃时也可能有晶体析出，不能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，故选项错误．B、蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，故选项错误．C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，加热到30℃后，硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液再加入KNO3晶体，均能继续溶解，不能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，故选项错误．D、在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变，说明加入的KNO3晶体没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故选项正确．故选：D．【点评】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．6．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（）A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】在一定温度下，固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液：增加溶剂或升高温度，都可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液．【解答】解：A、向固体物质的饱和溶液中加入溶质或蒸发溶剂，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项一定不可行．B、向不饱和溶液中加入溶剂，溶液仍为不饱和溶液，故选项一定可行．C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行．D、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取：增加溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．7．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）；据此进行分析判断．【解答】解：物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，由题意20℃时氯化钠的溶解度是36g，溶解度大于10g，属于易溶物质．A、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，故选项正确．B、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，不属于可溶物质，故选项错误．C、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，不属于微溶物质，故选项错误．D、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，不属于难溶物质，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键．8．下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①② B．③④ C．①③④ D．只有①【考点】固体溶解度的影响因素；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据常见固体物质的溶解度受温度影响的变化趋势，气体的溶解度随温度的升高而减小，进行分析判断即可．【解答】解：①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；②熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小．③氧气、④二氧化碳均为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小．故只有①的溶解度随温度的升高而增大．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握固体物质的溶解度受温度影响的变化趋势、气体的溶解度随温度的升高而减小是正确解答本题的关键．二、非选择题9．一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液．还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念进行分析解答即可．【解答】解：我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液．故答案为：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液．【点评】本题年度版的，掌握饱和溶液与不饱和溶液俄概念即可正确解答本题．10．一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有继续溶解的溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法．【解答】解：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有继续溶解的溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液．答案：一定温度；溶质；溶质．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念并能灵活运用是去解答本题的关键．11．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是饱和溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大．．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液的定义、以及物质溶解度与温度的关系来分析解答．【解答】解：在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是饱和溶液，再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大；答案：饱和；该物质的溶解度随着温度的升高而增大．【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，判断溶液是否饱和要看一定温度下，一定量溶剂里还能否继续溶解某物质的溶液．12．饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，由大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析解答．【解答】解：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，一般将饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用升高温度的方法，升高温度，溶解度增大，能将饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶剂，能将饱和溶液转化为不饱和溶液．大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，一般将不饱和溶液转化为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度．故答案为：升高温度、增加溶剂；增加溶质、蒸发溶剂、降低温度．【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法是正确解答本题的关键．13．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，据此进行分析解答．【解答】解：浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是稀溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就为稀溶液．故答案为：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液．【点评】本题难度不大，掌握浓稀溶液与溶液是否饱和的关系是正确解答本题的关键．14．溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到时饱和状态所溶解度的质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度．故答案为：一定温度；100g溶剂；饱和状态；水．【点评】本题难度不大，了解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．15．20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；要熟记溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．故答案为：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量是正确解答本题的关键．16．气体的溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据气体溶解度的概念进行判断．【解答】解：气体的溶解度是指压强为101kPa时，一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时，所溶解的气体体积，故本说法正确．【点评】本题考查了气体溶解度的影响因素．解题的关键是了解气体溶解度的含义．17．0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？在0℃，当氧气的压力为101kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液．【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据气体溶解度的概念：气体的溶解度是指在一定温度和压强为101kPa时，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，进行分析解答即可．【解答】解：气体的溶解度是指在一定温度和压强为101kPa时，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，则0℃时，氧气的溶解度为0.049，这说明在0℃，当氧气的压力为101kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液．故答案为：在0℃，当氧气的压力为101kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液．【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的概念并能灵活运用即可正确解答本题．18．在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是36 g．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是36g．故答案为：36．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．19．在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是13.3 g．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在一定在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：固体溶解度的概念，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在一定在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，说明在0℃时，100g 水中溶解13.3g硝酸钾正好达到饱和状态，则0℃时硝酸钾溶解度是13.3g；故填：13.3．【点评】本题考查溶解度的概念，难度不大；溶解度的概念包括四个要素：①一定温度；②溶剂为100 g；③达到饱和状态；④单位为g．20．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，是指20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾正好达到饱和状态；故答案为：20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾正好达到饱和状态．【点评】溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g．21．如图，A、B是两种物质的溶解度曲线图，（1）A物质的溶解度曲线表明A物质的溶解度随温度的升高而增大（2）M点表示在t ℃时，A和B和溶解度相等，在大于t℃时A物质的溶解度大于B物质的溶解度．在小于t℃时A物质的溶解度小于B物质的溶解度．【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而B的溶解度随温度的升高而减少；M点表示在t℃时，A和B和溶解度相等；在大于t℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；在小于t℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度．【解答】解：（1）A物质的溶解度曲线表明A物质，的溶解度随温度的升高而增大；故答案为：的溶解度随温度的升高而增大；（2）M点表示在t℃时，A和B和溶解度相等；在大于t℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；在小于t℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度；故答案为：t；相等；大于t℃时；小于t℃时；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了溶解度大小的比较等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．22．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是t2℃时A与C两物质溶解度相等．（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为B＜A＜C ，当温度为t3℃时，溶解度最大的是 A ．（3）C可能表示哪种物质：氢氧化钙．【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）溶解度曲线交点M的含义：溶解度曲线交于一点表明两物质的溶解度此时相等；（2）根据溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（3）根据氢氧化钙或气体的溶解度随温度的升高而减小解答．【解答】解：（1）t2℃时A与C两物质溶解度曲线的交点，说明此时它们的溶解度相等．。

九年级化学人教版下册9.2《溶解度》同步练习卷包含答案

九年级下册《溶解度》同步练习卷一、选择题1．（3分）在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（）①溶液质量增加②溶质质量增加③溶剂质量不变④晶体质量不变⑤晶体质量减少．A．①②B．③④C．①⑤D．①②④2．（3分）一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A．蒸发5g 水有固体析出B．加入少许的硝酸钾不溶C．把溶液降温到10℃有固体析出D．以上方法都行3．（3分）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可行的方法有（）①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水．A．①②④B．①②⑤C．①③⑤D．①③④4．（3分）A、B、C、D四个小烧杯中分别盛有50g水，在相同的温度下，向A、B、C、D四个小烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g 硝酸钾，充分溶解后的情况如图所示，则A、B、C、D 四个小烧杯中一定属于不饱和溶液的是（）A ．B ．C ．D．5．（3分）20℃时，100g水中最多能溶解30g A物质，30℃时，100g水中溶解35g B物质恰好达到饱和，则A与B 的溶解度的关系是（）A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较6．（3分）t℃时某物质的溶解度100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（）A．溶质：溶液＝1：1B．溶质：溶剂＝1：1C．溶剂：溶液＝1：1D．饱和溶液的质量一定为200g7．（3分）将70℃的硝酸钠的饱和溶液降温到20℃时，下列说法正确的是（）A．硝酸钠的溶解度不变B．溶液的质量不变C．溶剂的质量不变D．溶液中溶质的质量不变8．（3分）打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是（）A．气体蒸发B．压强减小，气体溶解度随之减小C．温度发生了变化D．碳酸分解9．（3分）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面10．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（）A．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液B．将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲C．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙D．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多11．（3分）如图为KNO3 的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3 溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（）A．在t2℃时，将65g 溶液倒出去32.5gB．将65g 溶液蒸发掉32.5g 的水，再冷却到t2℃C．在t2℃时，向65g 溶液中加入15gKNO3 固体并充分溶解D．将65g 溶液的温度从t2℃降低到t1℃12．（3分）KCl与KNO3 在不同温度的溶解度数据如右表。

新人教版九年级化学下册9.2溶解度(第2课时)同步测试(含解析).doc

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】课题2《溶解度》一、选择题1．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量考查目的：饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解过程的吸热和放热。

答案： D解析：稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是不饱和溶液；饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液；固体溶质的溶解度受温度影响，有的随温度升高而增大，有的随温度升高而降低，有的受温度影响不大；溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。

2．结合下图判断，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度为45.8gB．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等考查目的：饱和溶液、溶解度及曲线的应用。

答案： D解析：A项应该是30℃硝酸钾的溶解度为45.8g，B项比较溶解度必须指明温度，升高温度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度不饱和溶液会变得更加不饱和，两条曲线的交点的含义就是表示在该温度下两种物质的溶解度相等。

3．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。

C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。

D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解考查目的：对溶解度的理解。

答案：C。

解析：溶解度概念中包含四个因素：一定温度下、饱和、100g水、单位是g。

这句话可以理解成20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或者说20℃时，100克水中最多溶解31.6g 硝酸钾。

4．有关溶液的说法正确的是（）A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃考查目的：饱和溶液和不饱和溶液、溶解度。

人教版九年级化学下册第九单元课题2 溶解度同步测试(含答案)

第九单元课题2 溶解度一、单选题1.在60 ℃时50克水中溶解硝酸钾55克，恰好饱和。

下列叙述正确的是（）A.硝酸钾的溶解度是55克B.硝酸钾的溶解度是110克C.60 ℃时硝酸钾的溶解度是55克D.60 ℃时硝酸钾的溶解度是110克2.某温度下，将3 g A物质放入7 g水中，得到10 g溶液，该溶液是( )A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.无法确定3.下列关于溶解度的说法正确的是（）A.表示某物质在100g溶剂中所能溶解的最多克数B.表示一定温度时，100g溶剂与某物质制成的饱和溶液中溶解该物质的克数C.表示某温度时，某物质在100g溶剂中溶解的克数D.表示一定温度时，100g饱和溶液中溶解溶质的克数4.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。

一定能达到目的的是()A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出5.2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。

下列说法正确的是( )A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体6.下列说法中，正确的是( )A.在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 gB.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液D.20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g7.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃—30℃)如下表所示: （）根据上表分析下列几种说法:①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各100 g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃—30℃之间④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是( )A.①②B.①②③C.①③④D.①②④8.取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )A.16 gB.20 gC.40 gD.56 g9.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。

九年级化学下册第九单元课题2溶解度同步测试新版新人教版(含参考答案)

九年级化学下册：课题二溶解度同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.下列关于溶液的叙述中正确的是（）A. 饱和溶液降温后一定能析出晶体B. 饱和溶液升温后一定能析出晶体C. 溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D. 溶液不达到饱和也能析出晶体2.温度不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定3.在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（）A. 将水的温度从20℃升高到60℃B. 将硝酸钾固体研磨成粉末C. 在加入硝酸钾的同时不断搅拌D. 增大压强4.下列关于二氧化碳的认识中，不正确的是A. 在地窖、枯井内二氧化碳的含量比较高B. 二氧化碳在水中溶解的量跟压强成反比C. 温室效应与空气中二氧化碳的含量有关D. 可用二氧化碳制作碳酸饮料5.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A. 氢氧化钠B. 生石灰C. 浓硫酸D. 硝酸铵6.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度比乙的溶解度高B. 在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等C. 在t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25gD. 在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法7.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C. 30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液8.比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（）A. 温度相同B. 水的质量相等C. 食盐和蔗糖质量相等D. 食盐和蔗糖颗粒大小相同9.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加5g硝酸钾晶体搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后晶体全部溶解，下列说法正确的是（）A. 搅拌后，加热前一定是饱和溶液B. 搅拌后，加热前一定是不饱和溶液C. 加热后一定是饱和溶液D. 加热后一定是不饱和溶液10.如图所示曲线分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。

人教版九年级下册化学 9.2溶解度同步测试(含解析)

9.2溶解度同步测试一．选择题1．下列关于溶液的说法，不正确的是（）A．溶液各部分性质相同，是一种高级混合物B．氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以继续溶解硝酸钾等其他溶质C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液含有氯化钠36g 2．下列说法正确的是（）A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物B．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D．饱和溶液不一定是浓溶液3．某温度下，将饱和NaCl溶液取出10g和15g，分别装入甲、乙两支试管中，然后往甲试管中加入5g NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管里溶液的质量之比为（）A．1：2B．2：1C．2：3D．无法确定4．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（）A．50 克B．28 克C．36克D．40克5．氢氧化钙（俗名熟石灰）在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）A．氢氧化钙在水中的溶解性是微溶B．20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16gC．40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质D．60℃时，向50g水中加入0.05g氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解6．如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．A物质的溶解度大于B物质B．A物质中含有少量B物质时，可用蒸发溶剂的方法提纯A物质C．将t2℃时A物质的不饱和溶液降温到t1℃，溶液一定会变饱和D．t1℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数一定相等7．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

人教版九年级下册化学 9.2溶解度同步测试(含解析)

2022-2022学年九年级化学下册 9.2 溶解度同步测试 (新版)新人教版

9.2溶解度一、单选题（共9题；共18分）1.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是40%），另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。

下列实验操作中无法区分这两种溶液的是( )A. 加一定量的水B. 加入少量的硝酸钾晶体C. 降低温度D. t℃时蒸发少量水2.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是A. 80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B. 80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和C. 降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物D. 降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠3.欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（）A. 降温B. 升温C. 倒出一些溶液D. 再加足够的溶质4.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A. 甲的溶解度比乙大B. t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C. t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法5.几种物质的溶解度曲线如右图。

则下列说法正确的是A. 从氯化钠溶液中获取较多的氯化钠晶体，可采用降温结晶B. 随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C. 40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D. 40℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多6.在20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体后，则（）A. 晶体减少B. 浓度增大C. 晶体质量不变D. 溶质的溶解度变大7.小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（）A. 蔗糖B. 硝酸铵C. 氯化钠D. 氢氧化钠8.25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为（）A. 无法比较B. A大于BC. A小于BD. A等于B9.为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（）A. 对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B. 对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C. 对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D. 对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响二、填空题（共4题；共13分）10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是________；（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（写出一种即可）；（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数________（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．11.在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是________．12.喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息。

人教版九年级下册化学 9.2溶解度同步练习(含解析)

9.2溶解度同步练习一．选择题1．下列与水和溶液相关的说法不正确的是（A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低）B．溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关C．加热煮沸既降低水的硬度又消毒D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降2．将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法不正确的是（）A．有晶体析出B．溶质质量减少C．溶剂质量不变D．溶质质量分数增大3．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温）A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④4．下列有关溶液的叙述正确的是（A．均一、稳定的液体一定是溶液B．一份溶液中可以含有多种溶质）C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大5．小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。

那么他加入的物质可能是（）A．氢氧化钠固体C．硝酸铵固体B．食盐D．蔗糖6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙C．20℃时，100g 甲溶液中含25g甲物质D．甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲7．已知20℃时KN O 的溶解度为31.6g。

下列关于对它的理解正确的是（）3A．20℃，100g水中最多能溶解31.6g K N O 固体3B．20℃时，100g KN O 溶液中溶解31.6g K N O 固体3 3C．100g水中溶解了31.6g K N O 固体达到饱和3D．20℃时，31.6g K N O 固体溶于水形成饱和溶液38．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。

下列说法正确的是（）A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高B．n 点表示溶液中溶质的质量分数为25%C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液D．图中4 个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜W＝Z）9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

9.2 溶解度(解析版)-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练(人教版)

第9单元溶液9.2 溶解度1．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（）A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出【答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。

B、温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。

C、温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，说明加入的硝酸钾没有继续溶解，说明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项正确．D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。

故选：C。

2．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④【答案】A【解析】解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。

②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。

③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。

④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。

故只有①②。

故选：A。

3．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（）A．加入CaO B．加入Ca（OH）2C．升高温度D．加入CaCO3【答案】D【解析】A、加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，增加溶质，同时减少溶剂，故可行；B、加入氢氧化钙，增加溶质，可行。

九年级化学下册 9.2 溶解度课时同步练习 (新版)新人教版

9.2 溶解度1．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。

B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。

向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是A．硝酸铵B．氢氧化钠C．生石灰D．浓硫酸2．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是A．降低温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g水可以溶解25g甲物质3．下列有关溶液的说法不正确的是A．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大B．溶剂不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶剂C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D．硝酸钾在20 ℃时溶解度是31.6g，则100g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g 4．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是①A物质溶解度大于B物质溶解度②t1℃时，A、B两种物质的溶解度相同③t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液所含溶质的质量一定相等④t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液各100g，降温至t1℃时，析出的晶体B比A少A．①② B．③④C．①③ D．②④5．与物质的溶解性无关的是A．温度B．溶质性质C．溶剂种类D．溶剂体积6．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是①加入CaO；②加入Ca(OH)2；③升高温度；④降低温度A．②③B．②④C．①②④D．①②③7．有关饱和溶液的下列说法正确的是A．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大B．在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解C．某饱和溶液当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓稀程度也不变D．一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比不是个定值8．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是A．氧化铜和木炭粉B．食盐和泥沙C．水和酒精D．氯化银和硫酸钡9．下图是某气体在水中的溶解度曲线示意图，相关分析正确的是A．该气体的溶解度受温度影响较大B．该气体不易溶于水C．可以说明压强与溶解度的关系D．t1>t210．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

人教版九年级化学9.2《溶解度》同步习题(含答案)

溶解度巩固练习课班级：组别：组号：姓名：1．下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液是不能再溶解其他溶质的溶液B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．溶液中有固体溶质还未溶解，溶液一定是饱和溶液D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的2．在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A．溶液的质量增大B．晶体的质量不变C．晶体的质量增大D．晶体溶解一部分3．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤4．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A．降低温度到0℃，有硝酸钾晶体析出B．蒸发10g水后，有硝酸钾晶体析出C．加入少量硝酸钾后搅拌，硝酸钾晶体溶解D．恒温下，加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾晶体的量不减少5．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解6．下列有关固体溶解度的说法正确的是（）A．在100g水中溶解20g食盐，恰好达到饱和状态，所以食盐的溶解度是20gB．20℃时20g食盐溶解在100水中，所以20℃时，食盐的溶解度是20gC．20℃时100g饱和食盐溶液中约有26.5g食盐，所以20℃时，食盐的溶解度是26.5g D．20℃时36g食盐溶解在100g水中，恰好达到饱和状态，所以20℃时，食盐的溶解度是36g7．增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A．升温增压B．升温减压C．降温增压D．降温减压温度0甲乙甲乙冰水C （）溶解度(g)8．20℃时，往50克KNO 3溶液中加入5gKNO 3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是（）A ．搅拌后加热前一定是饱和溶液B ．搅拌后加热前一定是不饱和溶液C ．加热后一定是饱和溶液D ．加热后一定是不饱和溶液9．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体从汽水中冲出，有关此现象的说明，下列说法正确的是（）A ．因压力减小使气体的溶解度变小B ．因压力减小使气体的溶解度变大C ．因压力增大使气体的溶解度变小D ．因压力增大使气体的溶解度变大10．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（）①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质A ．①②⑥B ．①③⑤C ．①④⑤D ．②④⑥11．将m g 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质与溶液质量的比值p %与时间t 的关系正确的是（）ABCD12．20℃时，100g 水中最多能溶解30gA 物质；30℃时，100g 水中溶解35gB 物质恰好达到饱和，则A 与B 的溶解度的关系是（）A ．A>BB ．A<BC ．A=BD ．无法比较13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。

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