人教版高中化学选修4第二章习题
高中化学人教版选修4：第2章第三节第2课时知能优化训练
1．(2009年高考重庆卷)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()解析：选D。
本题考查化学平衡图象知识。
选项A，CH3COOH溶液中加入CH3COONa 晶体，增大了溶液中的c(CH3COO－)，CH3COOH电离平衡向左移动，溶液中的c(H＋)减小，pH增大，错误。
选项B，加入KCl对平衡无影响，c(Fe3＋)不变。
选项C，恒温恒压下加入稀有气体，平衡向着气体物质的量增大的方向(逆反应方向)移动，H2的转化率降低。
选项D，该可逆反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，CH3OCH3转化率增大，正确。
2．(2011年湖北华师一附中高二月考)某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。
下列说法正确的是()A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动解析：选A。
若升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，W的体积分数减小，说明逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，即ΔH＜0。
3.(2011年北京市京源学校高二期末)现有可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图，其中结论正确的是() A．p1>p2，n>3 B．p1<p2，n>3C．p1<p2，n<3 D．p1>p2，n＝3解析：选B。
当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短，图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡。
由图象知道，当压强为p2时，该反应到达平衡的时间较短，故p1<p2。
人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案
人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案化学新人教选修4第二章单元测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.在一个体积为2L的密闭中，合成氨。
已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol。
在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/(L·s)。
求t是多少秒？A。
0.44sB。
1sC。
1.33sD。
2s2.在一定条件下，在2L的密闭中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2 + O2 → 2SO3，进行到4分钟时，测得n(SO2) = 0.4mol。
若反应进行到2分钟时，中n(SO2)为多少？A。
1.6molB。
1.2molC。
大于1.6molD。
小于1.2mol3.二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) → N2O4(g)；ΔH<0.现欲测定二氧化氮的摩尔质量，应采取的措施是？A。
低温、高压B。
低温、低压C。
高温、低压D。
高温、高压4.在一定温度下的定容密闭中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s) + 2B(g) → C(g) + D(g) 已达平衡的是？A。
混合气体的压强B。
混合气体的密度C。
B物质的分子量D。
气体的总物质的量5.某反应2C(g) → A(g) + 2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是？A。
仅常温下反应可以自发进行B。
仅高温下反应可以自发进行C。
任何温度下反应均可以自发进行D。
任何温度下反应均难以自发进行6.可逆反应2NO(g) ⇌ O2(g) + N2(g)；ΔH=-180 kJ/mol，对此反应的逆反应，下列说法正确的是？A。
升高温度平衡常数K增大B。
升高温度平衡常数K减小C。
增大压力则平衡移动D。
增大N2浓度，则NO分解率增大7.在一定条件下，反应CO + NO2 → CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
高中化学人教版选修4：第2章第三节第3课时知能优化训练
1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．化学平衡常数与温度无关B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D ．温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数解析：选D 。
化学平衡常数是与温度有关的常数，不同温度下，K 值不同，同时平衡常数还与方程式的书写方式有关，故A 、B 错。
K 值的计算必须用平衡浓度，故C 错。
2．(2011年河北石家庄高二检测)在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2 mol·L －1；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为2 mol·L －1和6 mol·L －1。
以下叙述正确的是( )A ．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B ．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C ．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D ．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同解析：选C 。
该反应为两端气体分子数相等的反应，故途径Ⅰ和途径Ⅱ建立了等效平衡，达到平衡时，各成分的量不同，但体系内各组分的百分含量相同。
3．(2009年高考天津卷)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力。
CO 吸入肺中发生反应：CO ＋HbO2O 2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K ＝220。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是( )A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K ＝c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2)B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：选C 。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
人教版 高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解2．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：-橙色-黄色实验①：向2mL － K2Cr2O7溶液中滴入3滴－NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色．实验②：向2mL －酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：-绿色．下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：-C．-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小3．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(1)+4H2O(g)，△＜0下列有关该反应说法正确的是（）A．氧化剂是NO，还原剂是H2B．升高温度，正、逆反应速率均增大C．当v(H2)＝v(H2O)时，反应达到平衡D．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率4．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B ．分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L 硫酸洗涤BaSO 4沉淀，后者损失的BaSO 4沉淀少C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5．对于反应N 2O 4(g)2NO 2(g)在温度一定时，平衡体系中NO 2的体积分数φ(NO 2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是A ．A 、C 两点的正反应速率的关系为A ＞CB ．A 、B 、C 、D 、E 各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态EC ．维持P 1不变，E→A 所需时间为x ；维持P 2不变，D→ 所需时间为y ，则x ＜yD ．使E 状态从水平方向到达C 状态，从理论上来讲可选用的条件是从P 1突然加压至P 26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．向K 2Cr 2O 4溶液中滴入浓的NaOH 溶液后，溶液黄色加深B ．高压比常压更有利于合成SO 3C ．反应2SO 2＋O 22SO 3 ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO 2的转化率D ．合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施7． ℃时，向某恒容密闭容器中加入 · －1的Q 后会发生如下反应：2Q(g)M(g) 。
人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)
人教版选修4第二章?化学反响速率和平衡?测试题一、选择题(17ⅹ3分=51分，每题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B 3C＋4D反响中，表示该反响速率最快的是A．v〔A〕＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v〔B〕＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v〔C〕＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v〔D〕＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．以下说法正确的选项是A．增大反响物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B．有气体参加的反响，假设增大压强〔缩小容积〕，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C．升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反响：2A(气)＋B(气) ２C〔气〕＋D(气)。
假设最初参加的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反响速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，那么10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2mol４．以下变化过程中，ΔH＜0的是A．氯化钠在水中电离B．NH3(g)和HCl(g)反响生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)５．在一定温度不同压强下〔P1＜P2〕，可逆反响2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数〔ψ〕与反响时间〔t〕的关系有以以下图示，正确的选项是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，以下判断正确的选项是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小７．对可逆反响4NH3〔g〕+ 5O2〔g〕4NO〔g〕+ 6H2O〔g〕，以下表达正确的选项是A．到达化学平衡时，4υ正〔O2〕= 5υ逆〔NO〕B．假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，那么反响到达平衡状态C．到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大D．化学反响速率关系是：2υ正〔NH3〕= 3υ正〔H2O〕８．反响A2〔g〕+2B2〔g〕2AB2〔g〕的△H<0，以下说法正确的A．升高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小B．升高温度有利于反响速率增大，从而缩短到达平衡的时间C．到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D．到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两项实验：〔N2O42NO2 △H＞0〕〔a〕将两容器置于沸水中加热〔b〕在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比拟，正确的选项是〔〕A．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＞乙 B．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＝乙C．〔a〕甲＜乙，〔b〕甲＞乙 D．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＜乙10．在A〔g〕+ pB〔g〕qC(g)的反响中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，那么用B浓度的变化来表示的反响速率是A．pq/m t mol·L-1s-1B．mt / pq mol·L-1s-1C．pm/qt mol·L-1s-1D．pt/mq mol·L-1s-111．在密闭容器中发生反响aA(气)cC(气)＋dD(气)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，以下表达正确的选项是〔〕A．A的转化率增大B．平衡向正反响方向移动C．D的体积分数变大D．a < c＋d12．对于可逆反响A〔g〕+2B(g)2C(g)(正反响吸热)，以下图象中正确的选项是〔〕13．以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是．．．．．．．〔〕①已达平衡的反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动②已达平衡的反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反响达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④14.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积．．．．的密闭容器中，在一定条件下发生反响：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，到达平衡时SO3为n mol。
2020-2021学年高中化学人教版选修4作业：2-4 化学反应进行的方向
第四节 化学反应进行的方向 课时作业——化学反应进行的方向
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、自发过程和自发反应
1．自发过程 在一定条件下，不用借助于_____外__力_________就能自发进行 的过程。
2．自发反应 在给定的一组条件下，可以__自__发__地__进__行__到__显__著__程__度_____的反 应，属于自发过程的一种形式。
3．下列说法正确的是( B ) A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能 自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地 向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵 变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变 化学反应进行的方向
2．25 ℃、101 kPa 下，反应 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是( D )
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于能量效应
解析：该反应 ΔH>0，即属吸热反应，ΔS>0，即为熵增反应， 反应能自发进行，说明以熵增为主，D 正确。
(2)要想使非自发过程的判据 1．焓判据 (1)含义
(2)应用 由焓判据可知：______放__热________反应具有自发进行的倾向。
(3)局限性
焓判据不能独立地作为反应自发性的判据，有些 ______吸__热________反应也可自发进行，例如 2N2O5(g)===4NO2(g) ＋O2(g) ΔH>0。
高中化学人教版选修4：第2章章末综合检测
章末综合检测(二)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)解析：选C。
铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A错误；铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝1 mol/L÷2 min＝0.5 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.5 mol/(L·min)，B、D项错。
2．(2011年江苏南通调研)已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ 热量。
在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A．2Q2＝Q1＝92.4B．Q2<Q1<92.4C．Q1<Q2<92.4 D．Q2＝Q1<92.4解析：选B。
对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ/mol，而在密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2时，实际过程N2和H2不能完全转化，故生成n(NH3)<2 mol，放出的热量Q1<92.4，而另一容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，是从中间过程建立的平衡体系，达平衡时虽然与上述平衡相同，但生成的NH3比上述平衡体系还要少，故Q2<Q1，所以Q2<Q1<92.4。
化学选修4课后习题答案
化学选修4课后习题答案第一章：化学平衡与溶液习题1：在500 mL 0.1 mol/L HCl 溶液中加入1 g KCl，求该溶液的pH值。
首先，计算KCl的摩尔量：摩尔质量(KCl) = 39.1 + 35.5 = 74.6 g/mol摩尔量(KCl) = 质量(KCl) / 摩尔质量(KCl) = 1g / 74.6g/mol = 0.0134 mol然后，计算盐酸（HCl）的摩尔量：摩尔质量(HCl) = 1.0 + 35.5 = 36.5 g/mol摩尔量(HCl) = 浓度(HCl) * 体积(HCl) = 0.1 mol/L * 0.5 L = 0.05 mol根据物质的摩尔量关系，可知盐酸（HCl）反应完全后的物质摩尔量：KCl:HCl = 1:1，所以 KCl 的摩尔量 = HCl 的摩尔量 = 0.0134 mol所以，盐酸（HCl）与KCl反应后，生成溶液中的氯离子的摩尔量为：氯离子(Cl-)的摩尔量 = 0.05 mol + 0.0134 mol = 0.0634 mol由此可得溶液中氯离子的浓度：浓度(Cl-) = 摩尔量(Cl-) / 体积溶液 = 0.0634 mol / 0.5 L = 0.1268 mol/ L根据氯离子的浓度求溶液的pH值：pH = -lg[Cl-] = -lg(0.1268) ≈ 0.9所以该溶液的pH值约为0.9。
习题2：若已知 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L NaOH 完全反应生成水和盐的化学方程式，求生成的氯化钠的质量。
化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据方程式可知，1 mol HCl 反应生成 1 mol NaCl。
所以 0.1 mol/L HCl 反应生成的 NaCl 的摩尔质量：摩尔质量(NaCl) = 23.0 + 35.5 = 58.5 g/mol所以生成的 NaCl 的质量为：质量(NaCl) = 摩尔质量(NaCl) * 反应生成的 NaCl 的摩尔量= 58.5 g/mol * 0.1 mol/L * 1 L = 5.85 g所以生成的氯化钠的质量为 5.85 g。
高中化学人教版选修4：第2章第二节知能优化训练
1．对于反应m A＋n B===p C，下列说法正确的是()A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快解析：选D。
A项中反应速率之比等于化学计量数之比，故A错；B项中不知道物质的状态，增大压强，反应速率不一定增大，B错；C项中不知道B的状态，若B为固体或纯液体，改变物质的量，反应速率不变，C错。
HCl 2．(2009年高考福建卷)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：．A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：选D。
A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间缩短，v(Br2)增大。
B项，实验②和③反应时间相同，Br2起始浓度相同，则v(Br2)相等。
C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2) 增大。
D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2) 不变，故选D。
3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2的反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：选C。
高中化学人教版选修4第二章《化学反应速率及化学反应平衡》
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲 线为 a （填曲线标记字母），其判断理由是 反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高 而减小 ．
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随 温度升高而 减小 （填“增大”或“减小”），其原因是 反应①正 反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系 中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方 向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO 的转化率减小 ．图2中的压强由大到小为 P1＞P2＞P3 ，其判 断理由是 相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变 不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增 大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增 大压强有利于CO的转化率升高
28．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体 积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化 率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=
（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混 水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物 质的量之比为1：9），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件 下进行反应．在不同反应温度下，乙 苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯 乙烯的选择性（指除了H2以外的产物 中苯乙烯的物质的量分数）示意图如 下：
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、 △H＜0
B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C 体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状 ． 态Ⅲ） D 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ） ．
【成才之路】2016年春高中化学新人教版选修4(习题)第2章 第4节 Word版含解析
第二章 第四节一、选择题1．下列关于判断过程方向的说法正确的是( )A ．所有自发进行的化学反应都是放热反应B ．高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C ．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：有些吸热反应也可以自发进行，如2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是吸热反应，又是熵增的反应，所以A 不正确。
高温、高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，所以B 不正确。
同一物质：气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，所以D 不正确。
答案：C2．(2015·四川广安月考)下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。
ΔG ＝ΔH －T ΔS①当ΔH >0，ΔS >0时不能判断ΔG ＝ΔH －T ΔS 正负，与T 有关。
②当ΔH >0，ΔS <0时ΔG ＝ΔH －T ΔS >0，非自发反应。
③当ΔH <0，ΔS >0时ΔG ＝ΔH －T ΔS <0，一定是自发反应。
④当ΔH <0，ΔS <0时不能判断ΔG ＝ΔH －T ΔS 正负，与T 有关。
答案：A3．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A ．化学反应的焓变与其反应的方向无关B ．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C ．反应焓变为正值时不利于反应自发进行D．焓变为负值的反应都能自发进行解析：焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)相反，故A、B项错误；焓变只表达化学反应是吸热还是放热，不能用来独立判断反应的自发性，D项错误；ΔH>0，说明反应为吸热反应，不利于反应自发进行，C项正确。
人教版高二化学选修4第二章测试题及解析
第二章化学反响速率和化学平衡测评卷(B 卷)(时间： 90 分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)一、选择题 ( 每题 3 分，共 45 分)1．对于 A2＋3B22AB3反响来说，以下反响速率表示反响最快的是()A．v(AB3) ＝ mol/(L ·min)B．v(B2) ＝ mol/(L ·min)C．v(A2) ＝ mol/(L ·min)D．无法判断分析： A 项由v(AB3) ＝(L ·min) 可推出v(A 2) ＝ mol/(L ·min) ；B 项由v(B2) ＝(L ·min) ，可得v(A2) ＝ mol/ (L ·min) ，由此可知表示反响最快的是C 项。
答案： C2．(2009 ·杭州高二检测 ) 在必然温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，表示下述反响：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g) 已达到平衡状态()A．混杂气体的压强B．混杂气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量分析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。
特别注意 A 的状态为固体。
由于 A 为固体，反响前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反响过程中压强不变，故A、D 错；由于 A 为m 固体，气体的质量在反响中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝V，由于 V 不变，故混杂气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡， B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表示达到平衡状态，C 对。
答案： BC3．以下是 4 位同学在学习“化学反响速率与化学平衡”一章后，联系工业生产本质所公布的见解，你认为不正确的选项是() A．化学反响速率理论是研究怎样在一准时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转变率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转变成产品分析：化学反响速率是研究化学反响快慢的问题，化学平衡是研究化学反响进行的程度问题。
高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案
选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A．υ D = mol / L·s B．υ C = mol / L·sC．υ B = mol / L·min D．υ A = mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正 N2=υ逆 NH3 B．3υ正 N2=υ正 H2C．2υ正 H2=3υ逆 NH3 D．υ正 N2=3υ逆 H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A g +6B g 4C g +5D g 。
若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．已知：X s ＋3Y g 2Z g ,ΔH＜0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。
高中化学人教版选修4：第2章第三节第1课时知能优化训练
1．下列反应中可判断为可逆反应的是( )A ．氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B ．氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C ．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D ．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气解析：选B 。
A 项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下；C 、D 中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。
2．在2 L 密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO 2(g)体系中，能说明该反应已达到平衡状态的是(双选)( )A ．v (NO 2)＝2v (O 2)B ．v 逆(NO)＝2v 正(O 2)C ．容器内压强不变D ．容器内密度不变解析：选BC 。
v (正)与v (逆)之比等于化学计量数之比，可判断该反应达到平衡状态，A 错误、B 正确；该反应为反应前后体积变化的反应，压强保持不变，达到平衡，C 正确；根据ρ＝m (混合气体)V，该体系密度始终保持恒定，不能判断是否达到平衡，D 错误。
3．(2011年湖南岳阳高二检测)在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X 气体和 1 mol Y 气体，发生下列反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是( )A ．c (Z)＝0.75 mol/LB ．c (Z)＝1.2 mol/LC ．c (W)＝0.80 mol/LD ．c (W)＝1.00 mol/L解析：选D 。
当1 mol Y 气体完全参与反应时，生成Z 气体和W 气体的浓度分别为1.50 mol/L 、1.00 mol/L ，因该反应为可逆反应、反应物不可能完全转化为生成物，故平衡时：0<c (Z)<1.50 mol/L,0<c (W)<1.00 mol/L 。
4．(2011年江苏盐城高二月考)在一定条件下，可逆反应2A B ＋3C 在下列4种状态中，处于平衡状态的是( )A ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)逆反应速率vB ＝2 mol/(L·min)B ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)逆反应速率vC ＝2 mol/(L·min)C ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)逆反应速率v B ＝1.5 mol/(L·min)D ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)逆反应速率v C ＝1.5 mol/(L·min)解析：选D 。
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能量 kJ/mol) (kJ/mol) 活化分子的最 低能量 反应物的 总能量(E1) 反应物 总能量( 生成物的 总能量( 总能量(E2) 生成物
反应过程
(2)已知热化学方程式:H2(g)+ O2(g) = )已知热化学方程式: + H2O(g) △H =-241.8 kJmol-1,该反应的 - , 活化能为167.2 kJmol-1, 活化能为 , - 则其逆反应的活化能为___________. 则其逆反应的活化能为 409.0 kJ mol-1 .
14.已知充分燃烧 g乙炔 2H2)气体时生成 已知充分燃烧a 乙炔 气体时生成1mol 已知充分燃烧 乙炔(C 气体时生成 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b , 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 kJ,则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 C ) A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) + = + H=- kJ / mol =-2b =- B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) + = + H=2b kJ / mol = C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) + = + H=- kJ / mol =-4b =- D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) + = + H=b kJ / mol =
能量 kJ/mol) (kJ/mol) 活化分子的最 低能量 反应物的 总能量(E1) 反应物 总能量( 生成物的 总能量( 总能量(E2) 生成物
反应过程
放热 12图中所示反应是 图中所示反应是______(填"吸热"或"放热")反 吸热" 放热" 反 图中所示反应是 需要 应, - 该反应______( 需要" 加热, 该反应E2-E1 填"需要"或"不需要")加热,该反 加热 应的△ 应的△H =______
11.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 11.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( ) 代表燃烧热的是( 下列热化学方程式中 A. C 4(g) + 3/2O2(g)= 2H2O(l) + CO(g) △H1 CH B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △ H2 C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △ H4
17.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方 17.在一定条件下,CO和 程式分别为: 程式分别为: =2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566 kJmolˉl kJ molˉl CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H kJmolˉl =-890 kJ molˉl 1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件 下完全燃烧时, 下完全燃烧时,释放的热量为 B A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ
16,在相同的温度和压强下, 32g硫分 16,在相同的温度和压强下,将32g硫分 别于纯氧中和空气中完全燃烧,令前者放 别于纯氧中和空气中完全燃烧, 出的热量为△ 后者放出的热量为△ 出的热量为△H1,后者放出的热量为△H2, 则关于△ 的相对大小, 则关于△H1和△H2的相对大小,正确的判 断是 ( ) B A,△H1=△H2 B,△H1>△H2 C, △H1<△H2 D,无法判断
9.甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能 .甲硅烷 是一种无色气体, 是一种无色气体 发生爆炸性自燃,生成SiO2和水,常温下1g甲 发生爆炸性自燃,生成 和水,常温下 甲 硅烷自燃放出的热量为44. 硅烷自燃放出的热量为 .6KJ,其热化学方 , 程式为 .
SiH4(g)+202(g)=SiO2(s)+2H2O(1) △H=-1427.2kJmol-1 = .
3,热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ,热化学方程式 + + 表示( △H =+131.3kJ/mol表示( C ) 表示
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 .碳和水反应吸收 能量 B.1mol碳和 碳和1mol水反应生成一氧化 . 碳和 水反应生成一氧化 碳和氢气并吸收131.3kJ热量 碳和氢气并吸收 热量 C.1mol固态碳和 固态碳和1mol水蒸气反应生 . 固态碳和 水蒸气反应生 成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ 成一氧化碳气体和氢气,并吸热 D.1个固态碳原子和 分子水蒸气反 个固态碳原子和1分子水蒸气反 . 个固态碳原子和 应吸热131.1kJ 应吸热
6,已知: ,已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol + = 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol + = 现有9g液态 液态H ,蒸发时吸收的热量是( 现有 液态 2O,蒸发时吸收的热量是( A ) A.22.0 kJ B.4.88 kJ . . C.44.0 kJ D.88.0 kJ . .
7,下列说法正确的是 ( D ) A,热化学方程式的计量数可以表示分子的个 数 B,热化学方程式中只需标明生成物的状态 C,反应热指的是反应过程中放出或吸收的热 量 D,伴随能量变化的不一定是化学变化
8.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放 1mol 241.8kJ, 热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) H=–241.8 kJmol-1 _________________________________ 1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ, 水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ 若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,则 反应 –285.8 kJ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=___ kJ mol-1
13.下列热化学方程式中的△H能表示物质 .下列热化学方程式中的△ 能表示物质 燃烧热的是( 燃烧热的是B ) ( A.2CO (g ) + O2 (g ) == 2CO2 (g ) △H = . -556kJmol-1 B.CH4 (g ) + 2O2 (g )= CO2 (g )+2H2O (l ) . △H = -890kJmol-1 C.2H2 (g ) +O2 (g ) == 2H2O(l ) △H = . 571.6kJmol-1 D.H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl (g) △H = . 184.6kJmol-1
4,下列各组物质的燃烧热相等的是 B 1mol碳和3mol碳 碳和3mol A,碳和二氧化碳 B,1mol碳和3mol碳 3mol乙炔和1mol苯 乙炔和1mol C,3mol乙炔和1mol苯 D,淀粉和纤维素
5,下列说法正确的是 (D ) 在化学反应中, A,在化学反应中,发生物质变化的 同时, 同时,不一定发生能量变化 表示放热反应, B,ΔH＞0表示放热反应,ΔH＜0表 示吸热反应 ΔH值的大小与热化学反应方程式 C,ΔH值的大小与热化学反应方程式 中计量数无关 D,生成物释放的总能量大于反应物 吸收的总能量时, 吸收的总能量时,ΔH＜0
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选修4第无关的是( D ) 下列各项与反应热的大小无关的是( A,反应物和生成物的状态 B,反应物量的多少 C,反应物的性质 D,反应热的单位 2.下列各项与反应热的大小无关的是( ) 下列各项与反应热的大小无关的是( 下列各项与反应热的大小无关的是 D A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 反应物和生成物的状态 反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢 反应物的性质 反应的快慢
10.根据热化学方程 ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 根据热化学方程S 根据热化学方程 △H =-297.23 kJ/mol 分析下列说法不正确的是 (AD ) A.标准状况下,燃烧 .标准状况下,燃烧1mol S放出的热量为 放出的热量为 297.23 kJ B.形成 mol SO2 的化学键所释放的总能 .形成1 量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化 和 的化 学键所吸收的总能量 C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =-Q . kJ/mol 则Q>297.23 D.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =-Q . kJ/mol 则Q<297.23
15.已知充分燃烧 g乙炔 2H2)气体时生成 已知充分燃烧a 乙炔 气体时生成1mol 已知充分燃烧 乙炔(C 气体时生成 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b , 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 kJ,则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 BC A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) + = + H=- kJ / mol =-2b =- B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) + = + H=-2b kJ / mol = C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) + = + H=- kJ / mol =-4b =- D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) + = + H=b kJ / mol =