化学实验的基本方法高一学案
化学实验基本方法1.2学案两课时
2．（04年会考，第13题）下列实验操作中，正确的是（）
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D．在量筒中稀释浓硫酸
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
（不可用水）
酒精灯不慎碰倒起火
浓碱沾到皮肤上
浓硫酸沾到皮肤上
有毒有机物洒沾到皮肤上
不慎将酸或碱溅入眼中
重金属盐中毒
水银洒在桌面上
酸或碱流到实验桌上
〖问题2〗淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？（具体的方法：水冲刷、磁铁）
二、混合物的分离与提纯
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①
9．（08年扬州市学业模拟）无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是）（）
A．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
〖阅读2〗P5中间自然段，思考回答“学与问”。
1、过滤和蒸发
〖试题研究1〗
用从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
C．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
化学：1.1《化学实验基本方法》学案(3)
第一节化学实验基本方法（2）【学习目标】:1.知识与技能：(1)．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
(2)．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，并初步掌握其操作技能。
2.过程与方法：通过粗盐提纯的实验，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
3.情感、态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
【学习重难点】过滤、蒸发操作的掌握及应用。
【学习过程】【新课导入】在我们日常生活中经常遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。
自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。
为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。
这节课我们就来学习混合物的分离和提纯常用方法。
【思考与交流】（1）同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？（2）如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法将铁铜分离?（3）你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？二、混合物的分离提纯自然界的物质绝大部分是以混合物的形式存在。
将混合物中各物质经过物理（或化学）变化，将其彼此分开的操作叫做物质的分离提纯。
分离物质提纯的方法依据是各成份性质的差别，可以是物理方法，也可是化学方法。
1、过滤和蒸发【思考与交流】（1）．粗盐的提纯所用到的仪器有哪些？（2）．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？（3）．粗盐的提纯实验的步骤是？每步操作的目的是什么？（4）．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？小结：（1）过滤一般用来分离液体或溶液和不溶于液体的固体（沉淀）试样的混合物。
（2）蒸发一般用来分离溶液中可溶溶质试样的混合物。
【学生活动】实验1—1 ：粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈2、物质的检验【思考与交流】：（1）．若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
第一章 学案1 化学实验的基本方法(一)
第一章从实验学化学学案1化学实验的基本方法(一)——实验常用仪器和试剂[考纲要求] 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验常用试剂的保存方法。
知识点一中学化学实验中常用仪器及其使用方法1．用于加热的仪器(1)加热仪器——酒精灯①酒精灯火焰分焰心、内焰和外焰，加热时用外焰加热；②向酒精灯添加酒精要用普通漏斗。
酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，且不少于1/4；③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；④绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
(2)可加热仪器问题思考1．在KNO3溶解度测定实验中的加热方式是水浴加热。
采用这种加热方式的目的是使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度。
2．取放蒸发皿应用坩埚钳；冷却坩埚时应放入干燥器中；加热熔化NaOH固体应在铁坩锅中进行。
3．若只加热液体时，容器内必须放碎瓷片或沸石。
2．计量仪器完成下列空白(1)仪器A的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL。
特别提醒①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
(2)仪器B的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。
(3)仪器C的名称：酸式滴定管①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④读数精确到0.01 mL。
(4)仪器D的名称：碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E的名称：托盘天平①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度为0.1 g。
(6)仪器F的名称：温度计。
①测反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中间，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测蒸馏馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
复习学案29化学实验基本操作1
蒸发皿加热高三化学一轮复习学案 29 化学实验基本操作1【基础知识回顾】一、常用仪器的使用1．试管：可直接用酒精灯加热，若加热前试管外壁有水，先擦干。
加热时先使试管 受热，然后重点加热其某个部位。
加热固体时，使管口略向 倾斜，固体 于试管底部；加热液体时，要使管口向上，使试管与桌面成 ℃角，能对着自己或别人。
液体量不超过试管容积的 。
2在 上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；3．量筒：粗略量取液体体积。
10 mL 的精确度一般为 mL 。
不可用作反应器，不可加热，也不能用于溶液的稀释；量取指定体积的液体时应先倒入接近所需体积的液体，然后改用 滴加。
无“0”刻度。
若要量取5.0 mL 液体，俯视时量取的液体体积数偏 。
4．托盘天平：精确度为 克。
称量前先调零点（调节左右两边的 ，使指针指在 的中央）。
不能称热的药品。
称量物不可直接放在托盘上：称量无腐蚀性的固体药品时，应在两个托盘上各放一张大小相等的同样的纸；有吸湿性或腐蚀性的药品须放在 内称量。
天平应保持清洁；左物右码；先加质量 的砝码，再加质量 的砝码。
5．蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶的瓷质仪器，可直接加热，但不能骤冷。
蒸发时要用 不断搅拌，以免液体局部过热，近干时应停止加热靠余热烘干。
使用时一般放在铁架台的 上。
取用用 。
6．坩埚：用于给固体物质加强热，加热时不必垫石棉网。
有瓷坩埚和铁坩埚等。
灼烧时放在 上，灼热的坩埚用 夹取，避免骤冷；做定量实验时应将坩埚放在 中冷却。
熔融氢氧化钠等强碱时要用 坩埚。
7．漏斗：（1）普通漏斗：用于过滤或向小口容器转移液体；易溶性气体的防倒吸。
过滤时应“一贴二 三 ”。
（2）长颈漏斗：用于装配反应器，便于注入反应液体。
长颈漏斗在组装气体发生装置时，应使长管末端插入反应器的液体里，借助“液封”防止气体通过漏斗逸出。
（3）分液漏斗：用于分离密度不同且 的不同液体；也可用作反应器的随时加液高考是比知识、比能力、比心理、比信心、比体力的一场综合考试。
河北省定州中学2016-2017学年人教版高一化学一学案 1.1 化学实验基本方法(1)
高一化学学案
内容:第一章第一节化学实验基本方法（1）
班级: 姓名: 学号：
一、混合物的分离和提纯常识
（1）物质分离和提纯的区别
a、分离的对象中不分，其目的是。
b、提纯的对象分，其目的是
.
(2）物质分离和提纯的基本原则是什么?
a、；
b、；
c、；
d、。
（3）物质分离和提纯的注意事项？
a、除杂试剂需。
b、过量试剂需。
c、去除多种杂质时要考虑.
d、选择最佳的除杂途径。
二、过滤--适于固液混合物的分离
1、基本操作及注意事项
（1）主要仪
器: .
（2)在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量，使滤纸
紧贴内壁。
滤纸边缘应略低于边缘，加入
漏斗中液体的液面应略低于边缘。
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与接触;玻璃棒的底端
应和过滤器的轻轻接触；漏斗颈的末端应
与相接触.以上就是常说的“一贴"“二
低"“三靠"。
(3）过滤之后要进行洗涤,方法是
;检测沉淀已洗
净的方法：。
三、蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
（1）主要仪
器：.
(2）在进行蒸发操作时要注意以下问题：加热的液体不超过蒸发皿容积的.加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不
断，防止。
当时，即停止加热，
用将剩余液体蒸干。
实验结束时不要立即把蒸发皿
直接放在实验台上，应使用把蒸发皿取下，放。
高中化学人教版(2019)必修一全册习题学案(带答案)
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习学案一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法。
1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用。
块状的用。
用后及时擦干净药匙或镊子。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
高中化学 第一章第一节《化学实验基本方法》《萃取和分液》教案 新人教版必修1
《化学实验基本方法》《萃取和分液》教案一、教学目标：【知识与技能】掌握萃取的原理，掌握“萃取-分液”实验操作技能。
【过程与方法】1．在活动过程中，记录实验现象，分析实验结果。
体验科学探究的过程，提升合作的技巧和责任。
提高观察、类比、探究、思考、概括的能力。
2．逐步引导学生认识到规范实验报告的书写要求，体会如何根据实验目的设计实验。
3．通过给萃取下定义和描述实验现象，培养语言智能。
【情感态度和价值观】1．通过“学案”填写，使学生形成较好的科学品质。
2．通过化学知识与生活相联系，引导学生关注生活。
3．通过亲自实验，学习运用以实验为基础的实证研究方法，收获成功的喜悦，从而爱上做实验。
二、教学重点、难点2．“自学—观察—模仿”教学，学生通过看书自学、观看教学录像、自己动手操作总结出“萃取—分液”的操作要领。
四、教学过程五、板书设计萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。
分液：利用两种液体互不相溶、密度相差较大进行分离或提纯的方法。
附：化学实验基本方法课时安排:第一课时：讲解化学实验安全规则海水净化——蒸馏，海水晒盐——蒸发，从原理上谈蒸馏、蒸发的区别与联系。
蒸馏引入冷凝管，落实蒸馏操作。
海水晒盐得到粗盐，复习初中学过的粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发。
第二课时：粗盐杂质有可溶性的和不可溶的。
溶解、过滤、蒸发后，得到的是NaCl吗？利用溶解性表，以SO42－检验为例讲解离子检验。
利用溶解性表，将可溶性杂质变成不溶物除去。
学生做实验，重点体会检验时取用少量样品，除杂时用过量试剂。
可适当引导学生思考除杂试剂的加入顺序问题。
第三课时：萃取。
最后布置作业：通过对3节化学实验课的体会，同学们谈谈对本章引言“化学是一门以实验为基础的自然科学。
人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。
化学研究主要用的是实验方法，所以，学习化学离不开实验。
掌握实验方法以及完成化学实验所必须的技能，是学好化学的关键。
高中化学实验方法的教案
高中化学实验方法的教案
年级：高中
课题：实验方法
教学内容：学生通过实验学习化学实验方法的基本步骤和技巧
教学目标：
1. 了解化学实验的基本步骤和注意事项
2. 掌握实验室常用的仪器和玻璃器皿的使用方法
3. 培养学生的实验操作能力和实验室安全意识
教学方法：实验操作指导、讨论交流、实验报告撰写
教学过程：
一、导入环节（5分钟）
教师简要介绍化学实验的重要性和基本原则，引导学生对实验方法的学习充满兴趣。
二、实验操作演示（15分钟）
1. 讲解实验所需器材及其用途，示范正确的实验操作步骤
2. 强调实验中注意安全，如戴手套、护目镜等
三、学生实验操作（40分钟）
学生按照教师的指导进行实验操作，同时注意安全，遵循实验步骤和注意事项。
四、讨论交流（15分钟）
学生互相讨论实验过程中遇到的问题和体会，共同总结实验方法的重点和难点。
五、实验报告撰写（15分钟）
学生根据实验结果，撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果及结论等内容。
六、作业布置（5分钟）
布置相关阅读、练习等作业，巩固学生对实验方法的理解和应用。
教学反思：
通过本节课的教学，学生基本掌握了化学实验方法的基本步骤和技巧，提高了实验操作能力和实验室安全意识。
但需要进一步引导学生进行实践操作，加强实验技能的培养和应用能力的训练。
同时，要注重培养学生的科学素养和实验思维能力，使其能够独立设计和进行化学实验。
高中化学 第一节 化学实验基本方法 第3课时混合物的分离和提纯 蒸馏和萃取课时学案 新人教版必修1(1)
第一节化学实验基本方法第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.掌握蒸馏和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。
2.能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流。
3.树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯。
三、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.蒸馏（1）原理利用混合物中各组分的不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中、或的杂质。
（2）制取蒸馏水①仪器及装置图图1-1-7②实验操作a.检验在试管中加入少量自来水，滴入，试管中产生，说明自来水中含有。
b.蒸馏在100 mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒 (或沸石)，按图1-1-7所示连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
c.再次检验取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入，试管内，说明制得的蒸馏水中不含。
2.萃取和分液（1）原理①萃取利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
②分液将的液体分开的操作。
（2）主要仪器：、、。
（3）用四氯化碳萃取碘水中的碘①加萃取剂②振荡萃取③静置分层④分液图1-1-8①加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入中，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，在下层。
②振荡萃取用右手压住分液漏斗，左手握住部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。
上层为，无色；下层为，显色。
④分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的打开(或使塞子上的对准 )，再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体沿流下。
上层液体从分液漏斗倒出。
【交流与思考】利用物质的特殊性质来分离和检验物质的方法有很多,如用试纸对血糖或、农产品残余农药的快速检测、大气中污染物的测定，以及法医常用的等。
化学方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
高中化学实验基本方法教案
高中化学实验基本方法教案
实验目的：通过测量不同溶液中电解质的导电性，了解电解质在水溶液中的电离程度。
实验原理：电解质溶液中的阳离子和阴离子在电场作用下会发生移动，在电流的作用下导电。
电导率（κ）是电解质溶液电解时电流强度与电压之比，电导率越高表示电解质的导电性越好。
实验器材和试剂：
1. 电解槽
2. 导电性计
3. 电极（铂电极）
4. 测量烧杯
5. 硝酸铜溶液
6. 硫酸溶液
7. 盐酸溶液
8. 蒸馏水
实验步骤：
1. 使用蒸馏水清洗电解槽和电极，确保无污染。
2. 将硝酸铜溶液倒入电解槽中，连接电极，打开导电性计。
3. 在导电性计上记录初始的电导率数值。
4. 分别将硫酸溶液和盐酸溶液加入测量烧杯中，将电极浸入测量烧杯中的溶液中，待稳定后记录电导率数值。
5. 分析记录的数据，比较不同溶液中电导率的大小。
实验注意事项：
1. 操作时需小心，避免发生触电等危险情况。
2. 测量时需保证电极完全浸入溶液中，避免测量误差。
3. 测量完毕后及时清洗实验器材，保持干净。
实验结果分析：
1. 硝酸铜溶液的电导率最高，表明硝酸铜是强电解质。
2. 盐酸溶液的电导率次之，硫酸溶液的电导率最低，表明盐酸是弱电解质，硫酸是非电解质。
拓展实验：
1. 可以选取其他化学物质进行导电性测试，比较它们的电导率。
2. 可以研究不同浓度和温度下电解质的导电性变化规律。
化学实验基本方法学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。
(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。
新课标人教版高中化学必修一全部教学案
新课标人教版高中化学必修1全部教学案第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。
这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。
第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
重点难点增强学生的实验安全意识教学过程〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
高考化学第一轮复习第1章物质的量第1节化学实验基本方法(1)__常用仪器和基本操作学案必修
第一节 化学实验基本方法(1)——常用仪器和基本操作一、常见的化学实验仪器及其使用方法1.试管⑴主要用途：①作少量试剂的溶解或反应的仪器。
②收集少量气体。
③装配小型气体发生器。
⑵注意事项：①加热时 （用/不用）垫石棉网。
②加热固体时，试管口 。
③加热液体时，试管口 。
④加热时液体量不超过。
2．烧杯⑴主要用途：①配制、浓缩、稀释溶液， ②可作反应器。
③水浴加热器。
⑵注意事项：①加热时 （用/不用）垫石棉网。
②加热时液体不超过，不可蒸干。
③ （有/没有）刻度。
3．烧瓶——平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶⑴主要用途：用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器。
⑵注意事项：①平底烧瓶一般作的反应仪器。
②圆底烧瓶加热（用/不用）垫石棉网。
③加热时液体不超过 。
④ （有/没有）刻度。
⑶蒸馏烧瓶——侧面有支管的烧瓶。
常用作蒸馏或分馏。
其注意事项同圆底烧瓶。
4．锥形瓶⑴主要用途：①滴定中的反应器，②蒸馏时收集液体，③组装反应容器。
⑵注意事项：①加热时（用/不用）垫石棉网。
② （有/没有）刻度。
5．坩埚⑴主要用途：用于灼烧固态物质。
⑵注意事项：①加热时（用/不用）垫石棉网。
②放在铁圈上面的 上加热。
③取用时夹取，不可骤冷。
6．蒸发皿⑴主要用途：用于蒸发溶剂，浓缩溶液或蒸发结晶。
⑵注意事项：①加热时（用/不用）垫石棉网。
②移取时用，不能骤冷。
③蒸发溶液时不能超过。
7．滴定管⑴主要用途：①中和滴定（或其它滴定）时测量液体积。
②准确量取液体体积。
⑵注意事项：①使用前，要检查 。
②读数精确到。
③酸式滴定管用来盛装 性或 性溶液。
④碱式滴定管用来盛装 性溶液。
8．启普发生器⑴主要用途：与液体常温下制取气体。
⑵注意事项：①优点是可以。
②不能用于 反应制备气体。
③不能用于的气体制备。
9．量筒⑴主要用途：用于粗量取液体体积。
⑵注意事项：①最高精确到 。
②（能/不能）用于配液或作反应容器。
③ （能/不能）加热。
④(有/无) “0”刻度，越向上刻度值 。
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第一章 学案2 化学实验的基本方法(二)
学案2化学试验的基本方法(二)——试验基本操作和平安常识[考纲要求] 1.把握化学试验的基本操作。
2.能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
学问点一常见的基本操作1．药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，留意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
问题思考1．取用药品时，应遵循节省的原则。
多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。
请问哪些药品要放回原瓶，为什么？答案K、Na、白磷等，因任凭丢弃易引起火灾等平安事故。
2．试纸的使用(1)类型及作用石蕊试纸——定性检验酸碱性pH试纸——定量(粗测)检测酸碱性强弱品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质KI－淀粉试纸——检验Cl2等有氧化性的物质(2)使用方法①检验溶液：取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观看试纸的颜色变化。
等pH试纸变色后，与标准比色卡对比。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观看试纸的颜色变化。
问题思考2．检验溶液的酸碱性时，石蕊试纸能否浸入溶液中？答案不能，污染溶液。
3．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，肯定会产生误差吗？答案不能。
若润湿，不肯定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
3．仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管上的银镜稀HNO3AgCl 氨水试管残留的MnO2热浓盐酸4.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常接受搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
高中化学实验基本操作教案
高中化学实验基本操作教案
实验目的：通过该实验，让学生掌握酸碱中和反应的基本原理和操作方法，加深对酸碱中
和反应的理解。
实验材料：硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、试管、试管夹、移液管、烧杯、搅拌棒、天平、玻璃棒等。
实验步骤：
1. 将试管清洗干净并标记好，准备好称量的硫酸和氢氧化钠溶液。
2. 在一个试管中加入适量的硫酸溶液，用酚酞指示剂滴加进去，观察溶液颜色。
3. 在另一个试管中加入适量的氢氧化钠溶液，用酚酞指示剂滴加进去，观察溶液颜色。
4. 缓慢滴加氢氧化钠溶液到含硫酸的试管中，用搅拌棒搅拌均匀，观察溶液颜色变化。
5. 继续滴加氢氧化钠溶液到溶液变色后，继续搅拌，直至溶液颜色保持不变为止。
6. 记录下滴加氢氧化钠溶液的体积，计算出硫酸和氢氧化钠的摩尔比。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅出造成伤害。
2. 使用化学品时要小心操作，避免接触皮肤和眼睛。
3. 实验结束后要及时清洗试管和器材，保持实验台整洁。
实验评价：通过该实验，学生不仅可以掌握酸碱中和反应的基本原理和操作方法，也可以
提高实验操作的技能和实验数据的记录能力。
同时，通过实验结果的分析和计算，培养学
生的科学思维和分析能力。
高中化学第一节化学实验基本方法蒸馏与萃取学案
第三课时蒸馏与萃取【学习目标】1、初步学会蒸馏、萃取的原理与操作过程；了解试纸的实验方法。
2、通过分组实验，交流讨论，能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，培养主动进行交流的意识，学会运用所学知识解决实际问题的方法。
3、完成实事求是的科学素养及合作意识。
【使用说明与学法指导】请同学们用20分钟左右认真阅读教材7～9页，划出重要知识，完成课前延伸案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。
提前思考完成课内探究案。
【重难点】蒸馏、萃取的原理与规范操作；试纸的使用方法。
第一部分课前延伸案【知识衔接】1、回顾初中所学的关于水的净化的内容。
复习蒸馏的相关注意事项，规范操作要求。
2、结合生活常识及以学习的物质溶解性的知识，理解物质在不同溶剂中的转移及应用。
【自主学习】1、蒸馏：认真阅读教材中的实验1-3，完成下列问题：⑴什么样的混合物可以用蒸馏法分离？⑵说出蒸馏装置中各仪器名称：⑶请对比蒸发结晶实验操作，分析蒸馏操作中的注意事项，安全操作，操作过程。
2、萃取请从你的身边找出萃取的应用实例，结合教材中的实验1-4的描述理解萃取原理。
3、试纸的使用你接触过哪些试纸？分别是怎样使用的？4、请总结常见的物质检验及分离方法。
【我的疑问】：第二部分课内探究案课题一：蒸馏问题1：蒸馏原理是什么？问题2：说出蒸馏装置中各仪器名称问题:3：做蒸馏实验时应注意什么？【巩固训练】1、在制取蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是：（）A、在蒸馏烧瓶中盛约占烧瓶容积1/3的自来水，并放入沸石B、将温度计水银球插入自来水中C、冷水从冷凝管下口进，上口出D、收集蒸馏水时，应弃去开始溜出的部分2、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获取淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、水合物法，电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是：（）A、过滤法B、蒸馏法C、分液法D、冰冻法课题二：萃取问题1：萃取原理是什么？主要仪器是什么？问题2：萃取如何操作？问题3：你知道哪些生活中利用萃取的例子？问题4：能否用酒精萃取碘水中碘单质？为什么？【知识总结】1、总结物质分离与提纯的基本思路及方法：2、化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”【巩固训练】3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.萃取、蒸馏、分液B. 分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、分液4、在四氯化碳萃取碘水中的碘的实验中，如何用实验方法知道哪一层是水层，写出两种方法：①②【我的知识网络图】方法分离的物质应注意的事项应用举例蒸馏萃取分液【当堂检测】1．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（）物质熔点(℃) 沸点(℃)密度(g•cm-3) 水中溶解度甲-98 57.5 0.93 可溶乙-84 77 0.90 可溶A．蒸馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤法2．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（）A．乙醇和水 B．苯和食盐水C．黄河水中的泥沙与水 D．食盐水中获得食盐第三部分课后提升案1．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42-B. 可能有SO42-或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-2．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①3．如何分离出氯化钠和单质碘的水溶液混合物中的氯化钠和单质碘？（已知碘的沸点比四氯化碳高）【我的疑惑与学习反思】：。
2014届一轮复习学案 化学实验基本操作
2014届一轮复习学案 化学实验基本操作一、物质的称量和液体的量取 1、用托盘天平称量仪器、药品的质量每台托盘天平（见右图）都附有一套自己的砝码，其使用方法 如下：①、托盘天平平稳放于桌上，把游码放在 处 ，检查是否平衡。
如果天平未达到平衡，调节左右的 ，直至天平平衡。
②、 放砝码．．．， 放称量物．．．．（为了不使天平受到污染和损坏，称量物不能直接放在托盘中，视情况决定放于纸上、烧杯中或其他容器中）。
③、用 夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后移动游码（用镊子），直至天平平衡。
记录所加砝码和游码的质量。
④、称量完毕后，将砝码放回砝码盒中，把游码 处。
【思考】用托盘天平称取十水碳酸钠晶体( Na 2CO 3·10H 2O )14.3 g ( 5 g 以下用游码)。
若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为 二、试纸的使用在实验室里常用的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH 试纸和淀粉碘化钾试纸。
1、用试纸检验气体性质时：一般用 后粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体（导管口或集气瓶口），观察颜色变化判断气体的性质。
Cl 2______________________ NH 3___________________________2、用试纸检验溶液性质时：一般先把一小块试纸放在 上，用沾有待测溶液的玻璃棒 ，观察颜色变化判断溶液的性质。
3、用pH 试纸测溶液的pH 方法是：三、溶解和过滤 1、液体物质的溶解当用水溶解密度比水的密度大的液体时，一般把溶质加入到水中溶解；当溶解密度比水的密度小的液体时，一般把水加入到溶质中溶解。
例如：稀释浓硫酸时．．．．．．．．．，则一定要．．．．把． 沿．烧杯内壁慢慢注入．．．．．．．． 中，并用玻璃棒不断搅拌．．．．．．．．．．．，使产生的热量迅速地扩散。
2、过滤（1）过滤器的准备：取一张圆形滤纸，先折成半圆，再折成四等分，然后打开成圆锥形，把圆锥形的滤纸尖端向下，放入漏斗里 .（2）过滤的注意事项：一贴____________________________两低_____________________________、________________________________三靠_______ _________、_________________________、___________ __________ 四、蒸发和结晶1、蒸发是加热使液体挥发来减少溶液中的溶剂，从而使溶质 从溶液中析出的方法。
第一章 学案3 化学实验的基本方法(三)
学案3 化学实验的基本方法(三)——混合物的分离与提纯[考纲要求] 1.了解物质分离提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
常用的物质分离、提纯的物理方法有哪些？试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1 图2图3 图4 (1)如图1，方法、装置的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小物质注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热而飞溅；②当接近蒸干时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
问题思考1．可否利用KCl 和NaNO 3两种物质来制备KNO 3和NaCl ？若可行其简要的操作步骤是什么？答案 可行，其简要操作步骤为：溶解—蒸发—结晶，趁热过滤，洗涤干燥可得NaCl ，然后对所得滤液降温结晶、过滤、洗涤、干燥可得KNO 3。
(3)如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不相溶； ③萃取剂与溶质不反应。
(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
问题思考2．蒸馏时为什么要在蒸馏烧瓶中加几粒碎瓷片？ 答案 防止暴沸。
高中必修一化学实验教案
高中必修一化学实验教案
实验目的：观察金属和非金属之间的反应，了解金属和非金属之间的化学性质。
实验材料：镁带、硫粉、试管、酒精灯、酒精灯支架、试管夹、试管架、火柴。
实验步骤：
1. 将一小段镁带取出，用砂纸擦净，然后切成小块。
2. 在一根试管中放入少量的硫粉。
3. 使用试管夹将试管夹在试管架上，用火柴点燃酒精灯。
4. 将点燃的酒精灯放在试管底部加热硫粉，观察硫粉的变化。
5. 取一小块镁带放入另一根试管中。
6. 将点燃的酒精灯放在试管底部加热镁带，观察镁带的变化。
实验原理：金属和非金属之间的反应是基于它们的化学性质。
金属在加热时会和氧气反应生成氧化物，而非金属在加热时也会和氧气反应生成氧化物。
实验结果：
1. 加热硫粉时，硫粉会燃烧生成硫化物，并放出有刺激性的气味。
2. 加热镁带时，镁会燃烧生成氧化物，并放出明亮的火焰。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免发生火灾和爆炸等意外。
2. 实验结束后，要将实验器材清洗干净，保持实验台整洁。
实验延伸：
1. 可以尝试使用其他金属和非金属进行反应实验，观察它们之间的化学反应。
2. 可以改变不同金属和非金属之间的比例，探索它们的化学反应特性。
实验总结：通过本实验，我们了解了金属和非金属之间的化学反应过程，加深了对金属和非金属化学性质的认识。
这对我们理解化学反应机制和应用化学知识具有重要意义。
化学实验方案的设计学案
化学实验方案的设计学案【考纲要求】1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。
．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。
2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。
．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。
3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。
．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。
4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。
．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。
【基础知识】一、综合实验方案设计的一般方法：明确实验目的、要求；构思实验方法、步骤；选择实验仪器、药品；观察现象、记录数据分析、得出结论。
仪器、药品；观察现象、记录数据分析、得出结论。
1、性质实验方案设计要点：、性质实验方案设计要点：①熟悉各种性质的验证途径，提高发散思维能力；①熟悉各种性质的验证途径，提高发散思维能力；②重视基本操作要点及注意事项；②重视基本操作要点及注意事项；③注意整体设计的可操作性、有序性、严密性；③注意整体设计的可操作性、有序性、严密性；④注意文字表达。
④注意文字表达。
2、实验装置创新设计要点：掌握一些装置和仪器药品的替代方法，掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、力求使设计的实验仪器简单、力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等。
剂、现象明显、安全防污等。
3、物质检验实验方案设计要点：、物质检验实验方案设计要点：物质检验尽可能利用特征反应，注意检验顺序、排除干扰。
物质检验尽可能利用特征反应，注意检验顺序、排除干扰。
4、制备实验方案设计要点：、制备实验方案设计要点：列出可能的几种制备方法和途径，列出可能的几种制备方法和途径，从方法是否可行，从方法是否可行，装置和操作是否简单、是否经济与安全等方面进行分析和比较，安全等方面进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法，从中选取最佳的实验方法，从中选取最佳的实验方法，在制定具体的实验方案时，在制定具体的实验方案时，在制定具体的实验方案时，还应注还应注意对实验条件进行严格有效的控制。
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参考答案
(1)C→B→D→A→H→G→E→F
(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭 活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气 相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流 出
(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度 比在水中的大很多
二、混合物的分离与提纯
1、基本概念： 物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化， 把各成分彼此分开的过程。 物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 2、操作原则： 四原则： (1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质 (3)易分离------被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原------被提纯物质要复原 三必须： (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
过量BaCl2溶液
NaCl（Ca 2+ 、 Mg2+ 、 BaSO4 、 Ba 2+ ）
过量NaOH溶液
NaCl（Ca 2+ 、 Mg(OH)2 、 BaSO4 、 Ba 2+ 、OH- ）
过量Na2CO3溶液
NaCl（CaCO3 、 Mg(OH)2 、 BaSO4 、 BaCO3 、OH- 、 CO32- ）
3、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验 操作可分解为如下几步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃 塞； C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活 塞，把分液漏斗放正； E、放开活塞，用烧杯接收溶液； F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏 斗口上的小孔；H、静置、分层。
（3）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、 冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、 锥形瓶、胶管
（4）蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过2/3不少于1/3， 烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入 沸石(碎瓷片)防止爆沸。 b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测 量逸出气体的温度。 c.冷凝水下口进，上口出。 d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验 结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液 不可蒸干。
a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水） b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。 c.萃取剂与溶液不发生发应。
萃取与分液的步骤： a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡 c.静置分层 d.分液
分液的定义： 把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作
［自我评价］
1、下列物质的分离方法不正确的是( ) C A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用淘洗的方法从沙里淘金 D 2、下列实验设计中，能达到预期目的的是( ) A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离 B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气 C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液 D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法 分离
除 去 粗 盐 中 可 溶 性 杂 质
过滤
CaCO3 、 Mg(OH)2 、 BaSO4 、 BaCO3 NaCl（OH- 、 CO32- ）
适量盐酸
NaCl
氯离子(Cl-)的检验
AgNO3+ HCl = HNO3 + AgCl
HNO3 AgNO3 HCl
氯化银沉淀不溶于稀硝酸中
AgNO3+ NaCl = NaNO3+ AgCl
6.如何除去NaCl的Na2CO3 ？
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
除去粗盐中可溶性杂质所用试剂
NaCl（Ca
2+
Mg2+
SO42- ） Ba 2+ BaCl2
CO32Na2CO3
OHNaOH
加入试剂的先后顺序 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
或 BaCl2
HCl BaCl2 H2SO4
硫酸钡沉淀不溶于盐酸中
硫酸根离子的检验
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 硫酸钡沉淀不溶于盐酸中
HCl BaCl2 Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
硫酸钡沉淀不溶于盐酸中
硫酸根离子的检验
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
HNO3 AgNO3 NaCl
氯化银沉淀不溶于稀硝酸中
氯离子(Cl-)的检验
AgNO3+ HCl = HNO3 + AgCl
氯化银沉淀不溶于稀硝酸中
AgNO3+ NaCl = NaNO3 + AgCl
氯化银沉淀不溶于稀硝酸中
Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3
HNO3 AgNO3 Na2CO3
钡、硝酸钡等）溶液 和
盐酸（或稀硝酸） 可以检 验硫酸根离子的存在。
常见离子的检验
离子 种类 所加试剂 现象 原理
先稀盐酸（HCl ） 先无沉淀， SO42- 后BaCl 溶液 后有白色沉淀 2
SO4 2-+ Ba 2+ = BaSO4
ClCO32-
先加稀硝酸 （HNO3） 再加AgNO3溶液
稀盐酸（HCl） 澄清石灰水
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编 号字母填空）： C G B D _____→_____→_____→ A → H →_____→ E → F。
（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G 步骤操作的目的是_____。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
2.如何除去NaCl的CaCl2 ？
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3.如何除去NaCl的MgCl2 ？ MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
4.如何除去NaCl的BaCl2 ？
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
5.如何除去NaCl的NaOH ？ NaOH + HCl = NaCl + H2O
如何将NaCl 和KNO3 分离？
碳酸银沉淀溶于稀硝酸中 Ag2CO3 + 2HNO3 = AgNO3 +CO2 + H2O
-)的检验 四、氯离子(Cl
试剂：HNO3、AgNO3 原理：Ag++Cl-=AgCl↓
先加HNO3、再加AgNO3 操作：
现象： 有不溶于稀HNO3的白色
沉淀生成
硫酸根离子的检验
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
蒸馏与蒸发的区别：
加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发； 加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏
蒸馏
（1）原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸 点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组 分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯 的目的。
（2）蒸馏的使用范围:
分离沸点相差较大的液体混合物 除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
氯化银沉淀不溶于稀硝酸中
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸中 Na2CO3பைடு நூலகம்+ 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HNO3 =2NaNO3 +CO2 + H2O
教材P10页第7题答案
不可靠。因为可溶性的硫酸盐、碳酸盐与氯化 钡溶液反应都生成白色沉淀，而且硝酸盐有可 能是硝酸银，与氯化钡反应同样也生成白色沉淀。 方法1.取少量混合物溶于水后，先加入稀盐酸 （排除碳酸盐和银离子的干扰，如果生成沉淀 应过滤），再向其中加入BaCl2溶液，有白色沉 淀产生，可以得出该混合物中有硫酸盐的结论 方法2.取少量混合物溶于水后，先加入稀硝酸 （排除碳酸盐的干扰），再向其中加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，可以得出该 混合物中有硫酸盐的结论
［思考与交流］ 1.粗盐中含有哪些成分？ 不溶性杂质：泥沙 可溶性杂质：CaCl2 、MgCl2 以及一些硫 酸盐等 2.如何除去？ 不溶性杂质： 溶解、过滤、 可溶性杂质： 化学方法
1.如何除去NaCl的Na2SO4 ？ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 除去 粗盐 中可 溶性 杂质 所需 预备 知识
或 BaCl2
Na2CO3
NaOH
NaOH
Na2CO3
HCl
HCl
试剂加入顺序必须注意：
1.Na2CO3必须在BaCl2之后
2.盐酸（HCl ）必须在NaOH和 Na2CO3之后
3.加盐酸前必须过滤
4.盐酸 除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性
化 学 方 法
NaCl（Ca 2+ 、 Mg2+ 、 SO42- ）
2、操作原则：
四原则： (1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质 (3)易分离------被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原------被提纯物质要复原 三必须： (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳