四川省成都七中高2015届高三一轮《化学平衡》复习PPT课件(50张)

(3) 对有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应, 总物质的量不变、恒压下总体积不变、恒容下总压 强不变等 [注] 但对于气体参加的反应前后系数不变(相同)的 则不一定达平衡。
如：H2+I2 2HI
(4) 对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色 不随时间发生变化,则达平衡。 (5) 当体系温度不变，则达平衡。
t (min)
υ(正)
υ(逆)
t1 t (min)
二、化学平衡 1、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又 能向逆反应方向进行的反应。 2、化学平衡 （1）化学平衡状态：一定条件下的可逆反应里，正反应和逆 反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 （2）特征 ① 逆： 可逆反应 ② 等： υ（正）= υ（逆）≠0 ③ 动：化学反应仍在进行 ④ 定：各组分的百分含量一定 ⑤ 变：条件改变，平衡状态改变 （对同 一物质而言，消耗速率 和生成速率相等）
步步高 P154
题组一
1. 2题
可逆反应达到化学平衡状态的标志
1. 本质标志: v(正) = v(逆)，注意对同一物质而言。 衍变为: 对于不同物质，反应速率比 = 化学计量数比
2. 特征标志
(1) 体系中各组分各自的“量”保持不变
[衍变为] 各组分物质的：c(浓度)、n(各组分)、 N(各 组分)、反应物的转化率或生成物的产率、体积分数、 物质的量分数或质量分数等保持不变 (2) 根据键的生成和断裂来判断。若对同一物质而言， 断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
[练习2] 下列方法中可以证明2HI H2 + I2 一定达 到平衡状态的是 ( ) ① 单位时间内生产n mol H2的同时生成n mol HI ② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③ HI的体积分数与I2的体积分数相等 ④ 反应速率v(H2) = v(I2) = 0.5 v(HI) ⑤ v(HI) : v(H2) : v(I2) = 2:1:1 ⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不在变化 ⑦ 温度和体积一定时容器内压强不再变化 ⑧ 条件一定，混合气体的评价相对分子质量不再变化 ⑨ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩ 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
《化学平衡》
• 四川省成都七中高2015届高三一轮复习
一. 化学反应速率 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物 浓度的减小量或生成物浓度的增大量来表示。
Δc( B ) Δn( B ) v ( B) = Δt Δt V
mol/(L· s)、 mol/(L· min) 、mol/(L· h) mol· L-1· s-1 、 mol· L-1· min-1 、 mol· L-1· h-1 ① 化学反应速率是指平均速率，只取正值，不取负值。 ② 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同 条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。 ③ 在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数， 不用这物质表示反应速率。如水、浓硫酸、BaSO4等。 ④ 速率之比等于化学计量数之比
（3）对有气体参与的反应，当温度一定时增大压强(缩小体积)， 就是增大反应物的浓度，因而化学反应速率增大。
注意：① 压强改变对固体、液体的反应速率无关。 ② 充入惰性气体对反应速率有无影响。 （4）催化剂能很大程度改变反应速率。 （5）组成原电池能改变反应速率
步步高 P150
题组一
1. 2题
3、有关反应速率的图示 （1）根据图中数据进行计算和判断 讨论1：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是（ C ） 物质的量/mol A、反应开始到10s，用Z表示的 反应速率为0.158mol/(L· s) 1.58 B、反应开始到10s，X的物质的量 1.20 1.00 浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率 0.42 为79.0％ 0.21 0 D、反应的化学方程式为： X（g）+ Y（g） Z（g）
（4）化学平衡常数 考纲解读：理解化学平衡常数的含义，能够利用平衡常数进行简 单的计算。 对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)
p{c(D)}q {c(C)} K= {c(A)} m{c(B)} n
pC(g)+qD(g) 其中c为各组分的平衡浓度
化学平衡常数只与温度有关，而与反应物或生成物的浓度无关。 ①化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 ② K值越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大。 ③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态 p q c ( C ) c ( D) 某时刻时，反应物和生成物的浓度关系：Q m c ( A) c n ( B) Q＝K ，V正＝V逆，反应处于平衡状态 Q＜K ，V正＞V逆，反应向正方向进行 Q＞K ，V正＜V逆，反应向逆方向进行
步步高 P149
题组二
3. 4题
“三段式法”的应用
步步高 P150
题组三
二、影响反应速率的条件 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。 （1）当其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 注意：固体浓度无法改变，可改变其接触面积来提高反应速率。 （2）在浓度一定时，升高温度，会使反应速率增大。 温度改变对吸热方向的反应速率影响尤为明显。
[练习1] 在一定温度下，可逆反应：
( ACFG )
A(g) + 3B(g)
Hale Waihona Puke 2C(g)达到平衡状态的标志是
A. C的生成速率与C的分解速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 E. C不再分解 F. 若A、B无色，C有色，则体系颜色不变时 G. 此条件下，A的转化率达到一个定值时候
Z
X Y 10s 时间/s
（2）用图示表示外界条件对速率的影响
υ
υ(逆) υ( 正 )
讨论2：右图为某化学反应的速率与时间的 关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强， 速率的变化都符合示意图的反应是（ B ） A、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0 t1 B、4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ；△H＜0 C、 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ；△H＞0 D、 2A(g) + B(g) 2C(g) ；△H＞0 思考：1、若图像改为如右图所示，则符合 示意图的反应是哪一个？ 2、对于C反应，升高温度或增大压强时， 速率变化的图像如何表示？ υ