高二化学3月月考试题(2)word版本
辽宁省凌源市第三高级中学2022-2023高二化学第二次月考试题(含解析)
有机物可能是CH4，也可能是含氧有机物CH3OH，
答案选C。
18.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）
A. CH2=CH—Cl B. CH2=CH—CH=CH2
C. CH3—CH=CH2D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. CH2=CH—Cl相当于乙烯分子中的一个氢原子被一个氯原子取代，不改变原来的平面结构，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项A错误；
6.下列物质分子的电子式正确的是（ ）
A. CH3Cl B. 羟基
C. CO2 D. C2H4
【答案】D
【解析】
【详解】A. 正确的是 ，故A错误；
B. 正确的是 ，故B错误；
C. 正确的是 ，故C错误；
D. 乙烯的结构式为CH2=CH2，其电子式为 ，故D正确；
所以答案选D。
【点睛】该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见电子式的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语还包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。
答案选B。
17.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则
A. 分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B. 分子中C、H个数之比为1:2
C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4
【答案】C
【解析】
【详解】有机物在氧气中充分燃烧充分生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，
【高中教育】高二化学下学期3月月考试题
——教学资料参考参考范本——【高中教育】高二化学下学期3月月考试题______年______月______日____________________部门一．单项选择题(3分/题共42分）1．下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－12．已知：25 ℃，H2A的电离常数Ka1＝6.0×10－2，Ka2＝6.0×10－5。
此温度下，将1 mL浓度为0.1 mol·L－1的H2A溶液加水稀释到1 000 mL。
下列说法正确的是( )A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小B．上述稀释过程中，的变化趋势保持增大C．上述溶液稀释前后均存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D．根据H2A的电离常数，可推知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH值大于73．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零4．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能5．溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重B. 电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新6．在废水处理领域中，H2S 或Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
简阳市阳安中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷
简阳市阳安中学2022－2023学年度高二下学期3月月考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
【注意事项】1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是( ) A．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅，计算机芯片的材料是二氧化硅D．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料2．常温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．CH3COO－水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中CH3COOH数目D．溶液中c(CH3COO－)3．过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH3COOH＋H2O2―――→CH3COOOH＋H2O制备。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A ．中子数为8的碳原子：68CB ．H 2O 2的电子式：H ＋[··O ······O ······]2－H ＋ C ．氧原子的结构示意图： D ．乙酸的结构式：C H H H C OO H4．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是( )A ．用500 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L －1 NaOH 溶液B ．滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端C ．用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH 为2.46D ．用酸式滴定管量取23.10 mL 溴水5．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO 4溶液中，铜片质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．图为CO 2与CH 4转化为CH 3COOH 的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)。
山东省淄博第一中学20110.doc
山东省淄博第一中学2018山东省淄博第一中学2018-2019学年高二化学下学期3月月考试卷（含解析）1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共44分；第Ⅱ卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共6页，22小题，每小题2分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Zn 65 Ag 108 Cu 64 第Ⅰ卷（共44分）1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A. 二次电池放电时将电能转化为化学能 B. 原电池将化学能转化为电能 C. 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【答案】A 【解析】【详解】A．二次电池放电过程是原电池原理，将化学能转化为电能，故A错误；B．原电池将化学能转化为电能，故B正确；C．煤燃烧时化学能转化为热能和光能，故C正确；D．镁条燃烧时发光、放热，即化学能转化为光能和热能，故D正确；答案选A。
2. 下列叙述正确的是 A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D 【解析】试题分析A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B 错误；C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误；D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确；故选D。
考点考查催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀及溶解度大小的比较。
【此处有视频，请去附件查看】3.下列有关电化学的说法正确的是（） A. 铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极 B. 电解精炼铜时阴极发生还原反应 C. 用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度 D. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液【答案】B 【解析】【详解】A、电子不能从溶液中通过，内电路由离子的定向移动形成闭合回路，故A错误；B、电解时,阴极发生还原反应,铜离子得电子被还原生成铜,故B正确；C、用铜作电极电解硫酸铜溶液,阳极铜被氧化生成铜离子,阴极铜离子得电子被还原,溶液浓度不变,故C错误; D、在铁制品上镀铜时,铜为阳极,铁为阴极,铜盐为电镀液,故D错误; 综上所述，本题应选B。
高二下学期月考化学试卷(3月份)(II)卷
高二下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共38分)1. （2分） (2015高二上·临川期末) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生2. （2分） (2017高一上·温州期中) 实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B . 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D . 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高3. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是（）A . 30g/molB . 60 g/molC . 90g/molD . 120 g/mol4. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA . ①③B . ①④⑤C . ②④⑤D . ①⑤5. （2分） (2017高三上·汕头期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2 ， Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A . W在元素周期表中位于第三周期第IVA族B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C . 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D . 由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1：16. （2分） (2015高三上·天水期中) 对下列事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D . 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应7. （2分） SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2+O2⇌2SO3 ，对该反应的有关说法错误的是（）A . 反应中SO2不能全部转化为SO3B . 无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3C . 达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3D . 达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率8. （3分） (2018高二下·广州期中) 下列说法错误的是（）A . 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催化剂一定会加快反应速率9. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D . 热的纯碱溶液去油污效果好10. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 溶液中不变11. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A . 电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B . 电离平衡常数（K）与温度无关C . 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D . 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K312. （2分）在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ， X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 图中A、B两点，达到相同的平衡体系B . 上述反应在达到平衡后增大压强，X的转化率提高C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D . 将1.0molX，3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ13. （3分） (2018高一下·钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
广东省云浮市罗定县中2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)
罗定县中2022-2023学年高二下学期3月化学试卷第二章《分子结构与性质》可能用到的相对原子质量为：H -1 O- 16 Na-23一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。
） 1.下列叙述中正确的A ．p 区元素均有p 轨道B ．所有元素中，氟的第一电离能最大C ．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大D ．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s 22s 22p 1x →1s 22s 22p 1y 过程中形成的是发射光谱2.下列各元素性质的比较中，正确的是A ．第一电离能：F>N>P>SB ．电负性：F>N>P>SC ．原子半径：F>N>P>SD ．最高正化合价：F>N>P>S 3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子B ．原子核外L 层上有8个电子的X 原子与M 层上有8个电子的Y 原子C ．2p 轨道上有3个未成对电子的X 原子与3p 轨道上有3个未成对电子的Y 原子D ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 4．在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．共价键、共价键、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．范德华力、范德华力、共价键5.下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是( )A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点依次升高C ．、H —O —H 、C 2H 5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱D ．CH 3—O —CH 3、C 2H 5OH 的沸点逐渐升高 6．下列物质属共价化合物的是A ．Cl 2B ．C 2H 5COOH C ．MgCl 2D ．(NH 4)2SO 4 7.下列描述中，正确的是A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子B ．3ClO的空间结构为平面三角形C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化8．分子有极性分子和非极性分子之分。
河北省保定市部分高中2023-2024学年高二下学期3月月考试题 化学含答案
高二化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．过氧化钠（22Na O ）可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列说法正确的是（）A ．2O 和3O 互为同位素B ．离子半径：2ONa -+<C ．22Na O 中含有离子键和非极性共价键D ．基态Na 原子的简化电子排布式为[]1He 3s2．川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法（以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠）进行改进。
下列说法正确的是（）A ．二氧化碳为含极性共价键的非极性分子B ．实验室可采用如图所示装置来制取3NH C ．工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠D ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液中，()()2133HCO CO 0.1mol L c c ---+=⋅3．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．该合金的分子式为NiCuB ．Cu 属于ds 区的元素C ．Ni 晶体中有阳离子，没有阴离子D ．Cu 的电导率随温度的升高而减小4．下列说法正确的是（）A ．有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子一定为有效碰撞的分子B ．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定为化学反应C ．需要加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应D ．对于反应()()()223N g 3H g 2NH g + 0H ∆<，升高温度该反应的平衡常数减小，降低温度该反应的平衡常数增大5．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为()33O P N =。
山西省晋中市介休市第一中学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题(含答案)
2022~2023学年度高二年级3月月考化学全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．本卷主要考查内容：选择性必修2第一章至第三章第三节（另含流程题和实验题）。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ） 选项 化学用语 评价AO 原子：错误；违反泡利不相容原理BN 原子：错误；违反洪特规则C Ca 原子：2262621s 2s 2p 3s 3p 3d错误；违反能量最低原理 D326Fe：2262661s 2s 2p 3s 3p 3d正确2．下列说法或化学用语表达正确的是（ ）A ．π键的形成：B ．4CCl 的电子式为C ．所有的共价键都有方向性D ．NaCl 晶体的配位数为43．中国科学院院士张青莲主持测定的铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法错误的是（ ） A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．In 是p 区元素 C ．第一电离能：In>RbD ．原子半径：In>Rb4．下列选项中的两种元素易形成离子键的是（ ） A ．226211s 2s 2p 3s 3p 和226251s 2s 2p 3s 3p B ．22621s 2s 2p 3s 和2231s 2s 2p C ．2221s 2s 2p 和226241s 2s 2p 3s 3pD ．226221s 2s 2p 3s 3p 和2241s 2s 2p5．四元轴烯（）、立方烷（）分子式均为88C H ，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是（ ）A ．分子中的碳原子均为2sp 杂化方式 B ．分子中碳碳键的键长、键能分别相同 C ．均为含有极性键的非极性分子D ．两种化合物均为手性分子6．下表是a 、b 、c 、d 、e 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ） 元素 a b c d e 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性2.52.53.03.54.0A ．c 、d 、e 的单质与2H 化合的难易程度：c>d>eB ．元素a 的原子最外层中存在自旋状态相同的电子C ．元素b 、c 、d 、e 简单离子半径：c>d>b>eD ．元素b 与金属Na 形成的化合物中不可能存在非极性键 7．下列晶体性质的比较中正确的是（ ） A ．熔点：444SiI SiBr SiCl >> B ．沸点：32NH H O HF >> C ．硬度：白磷>冰>二氧化硅D ．熔点：单质硫>磷>晶体硅8．某元素X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．X 元素最外层有5个电子B ．X 一定为金属元素C ．X 元素属于s 区D ．X 最可能生成的阳离子为3X +9．资料显示，53SF CF -是大气中存在的一种潜在的温室气体，下列有关53SF CF -的说法正确的是（ ） A ．C 原子采用3sp 杂化方式 B ．分子中每个原子均满足8电子稳定结构 C ．分子中既有σ键又有π键D ．1 mol 53SF CF -分子中含有80 mol 电子10．已知X 、Y 、Z 、W 是短周期元素。
2022-2023学年安徽省灵璧县第一中学高二下学期3月月考化学试题
2022-2023学年安徽省灵璧县第一中学高二下学期3月月考化学试题1.下列说法正确的是A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用C．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关2.重铬酸钾()是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。
常用于“酒驾”检验，反应原理为。
下列说法错误的是A．的结构示意图为B．分子的球棍模型为C．基态Cr原子价层电子轨道表示式：D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图：3.碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。
元素周期表中碲元素的数据如图所示。
下列说法正确的是52 Te碲5s25p4127.6A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B．碲元素位于元素周期表d区C．磅原子5p能级有2个未成对电子D．磅原子核外电子的空间运动状态有52种4.下列粒子中，与空间结构最相似的是A．HCN B．C．D．5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，下列排序正确的是A．第一电离能：③>①>②B．简单氢化物的稳定性：①>②>③C．元素的非金属性：②>①>③D．原子半径：①>③>②6.维生素又称硫胺素，是最早被人们提纯的水溶性维生素，具有维持正常糖代谢及神经传导的功能。
维生素晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有①离子键②共价键③范德华力④氢键A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④7.下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是A．中氮原子采用的是杂化B．酸性：C．键角：D．噻吩( )相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯8.下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A．B．C．D．9.下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是基态原子核外的电子排布式：基态B原子的轨道表示式基态S原子的外围电子轨道表示式基态Ti原子电子排布式A．A B．B C．C D．D10.DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。
江苏省南京市重点高中2021-2022学年高二下学期3月月考化学试卷(Word版无答案)
南京市重点高中2021-2022学年高二下学期3月月考化学一、选择题（共14小题，每小题仅有一个正确选项） 1．下列有关化学用语正确的是 A ．丁烷的球棍模型B ．和互为同系物C ．次氯酸的电子式D ．乙烯的结构简式 CH 2CH 22. 下列关于Na 、Mg 、Al 元素及其化合物的说法正确的是 A. Mg 在周期表中位于p 区 B. 原子半径：r (Na)<r (Mg)<r (Al) C. 第一电离能：I 1(Na)<I 1(Al)<I 1(Mg)D. 最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)33.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是A ．验证SO 2的漂白性B ．除去乙烯中的SO 2C ．收集SO 2D ．吸收尾气中的SO 24. 检验溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成的气体中是否含乙烯，装置如图2所示。
下列说法不正确的是A. 如图1所示NaBr 晶胞中，每个Na ＋周围距离最近的Na ＋数目为4个B. 装置①的作用是除去乙醇C. 装置②的现象是高锰酸钾酸性溶液紫色褪去D. 将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可达到实验目的5. 下列有关说法正确的是A. CO 2－3 的空间构型为三角锥形 B. SO 2与SO 3中硫原子的杂化轨道类型均是sp 2C. SO 2的键角比SO 3的大D. 1 mol [Cu(H 2O)4]2＋中含有8 mol σ键6. 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是A. HClO ――→光照O 2 B. ClO －――→SO 2ClO －3 C. Cl 2――→Fe点燃 FeCl 3 D. Cl 2――→NaOH （aq ）NaClO(aq) 7．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述正确的是A ．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H 2反应B ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．不能使溴水褪色D．该有机物易溶于水8. Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。
高二年级化学第二学期3月月考试卷.doc
高二年级化学第二学期3月月考试卷化学科考试时间： 90分钟满分100 分考试范围：高二1～5章可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中) 1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤CrA．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键4．下列有机物命名正确的是A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A．1种B．2种C．3种D．4种6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
对于N60下列说法中正确的是（）A．N60是化合物，不是单质B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．三种B．四种C．五种D．六种8、下列说法正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃A ①②③B ①②③④C ②③D 以上组合均不正确9．反应2A（g）+ B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。
内蒙古自治区高二下学期化学3月月考试卷(II)卷
内蒙古自治区高二下学期化学3月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 以下能级符号正确的是（）A . 3fB . 2dC . 4sD . 2f2. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2015高一上·广安月考) 离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O 中M的化合价为（）A . +4B . +5C . +6D . +74. （2分）(2015·河北模拟) 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A . ②、⑧、⑨对应的简单离子半径依次增大B . ⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点高C . 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . ①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子5. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行6. （2分） (2018高三下·河南月考) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
下列说法正确的是（）A . 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB . Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C . 在一定条件下，Y单质可以与氧化铁发生置换反应D . 常温下，0.1mol•L-1W的氢化物水溶液的pH＞17. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d10 ，该元素在周期表中所属的族是（）A . ⅡAB . ⅡBC . ⅤⅡD . ⅠB8. （2分）元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A . Na K RbB . N P AsC . O S ClD . Si P Cl9. （2分） (2016高二下·大同月考) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 最易失去的电子能量最高B . L层电子比K层电子能量高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低10. （2分） (2016高一下·舒城月考) 主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A . 最外层电子数和相对原子质量B . 相对原子质量和核外电子数C . 次外层电子数和电子层数D . 电子层数和最外层电子数11. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B . NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子12. （2分）当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A . 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B . 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C . 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D . 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似13. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . CO2、H2O都是非极性分子B . 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中C . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形D . 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低14. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列说法中正确的是（）A . SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均为sp3杂化B . SO32﹣， CO32﹣， SiO32﹣均为平面三角形C . H3O+ ， NH4+ ， [Cu（NH3）4]2+均含有配位键D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键15. （2分）关于氢键，下列说法正确的是（）A . 每一个水分子内含有两个氢键B . 冰、水中都存在氢键C . 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致16. （2分） (2016高二下·汪清期末) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D . 反应前后，Cu2+浓度不变17. （2分） (2017高一上·上海期末) 关于CH4说法错误的是（）A . 固态时属于分子晶体B . 正四面体结构的分子C . 与CCl4结构相似、分子间存在氢键D . 含极性键的非极性分子18. （2分） (2016高二下·盘山期中) 有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（）A . 该分子是极性分子B . 每个碳原子均为sp2杂化C . 分子中有极性键和非极性键D . 分子中共有4个碳碳键19. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . P4与CH4的空间构型和键角都相同B . O3与OF2都是V形分子C . SO3和SeO32﹣的立体构型都是三角锥形D . HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子20. （2分）镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
最新-高二下学期化学专业三月份月考试卷 精品
高二下学期化学专业三月份月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页，共150分。
考试用时120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共67分）可能用到的原子量：H—1 O—6 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Ba—137 一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A单质的熔沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强D单质氧化性逐渐增强2、下列离子中最易给出电子的是A Cl-B Cu2+C Fe2+D F-3、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是A M2+的离子半径比N2-小B M的原子序数比N小C M和N原子的电子层数相等D M和N原子最外层电子数相等4、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A.ls22s22p63s23p?B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p45、已知短周期元素的离子。
a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径A＞B＞D＞CB 原子序数d＞c＞b＞aC 离子半径C＞D＞B＞AD 单质的还原性A＞B＞D＞C6、下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4CD 碳－12原子1267、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O28、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2OB BF3C PCl5D CCl49、下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的A.Na2SB. KClC. MgBr2D.LiF二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
2020-2021学年高二3月月考化学试题(Word版 含答案)
2020-2021学年高二3月月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卷上第Ⅰ卷 (选择题)一、选择题（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意）1.下列物质中属于烃类的是（）A. CH3OHB. CH3ClC.D.2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A ．酚类﹣OH B．CH3COCH3醚类C﹣O﹣CC ．醛类﹣CHOD ．酮类C═O3．下列各组物质的相互关系正确的是（）A．同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3H B．同素异形体：C60、金刚石、石墨C．同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O D．同分异构体：CHHFF和CHFFH4．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错．误．的是( )A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．它可以在一定条件下与氢气发生加成反应D．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四氯代物的同分异构体的数目为( )A．9种 B．10种 C．11种 D．12种6．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体的类型是( )A．位置异构 B．官能团异构 C．顺反异构 D．碳链异构7．下列化学式只能表示一种物质的是( )A．C3H8 B．C4H10 C．C4H8 D．C2H4Cl28．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．分离、提纯→确定实验式→确定结构式→确定化学式9．下列各有机物的命名正确的是( )A． 4-甲基苯酚B． 2-乙基丁烷C． 1-甲基丙醇D． 3-甲基-1-戊烯10．某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述中正确的是( )A．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6B．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7C．分子中在同一直线上的碳原子数为6D．分子中在同一直线上的碳原子数为411．某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合．．．系统命名法的是( )A．1,2,3–丙三醇 B．1，4–二乙苯C．3–甲基–2–乙基戊烷 D．2–甲基–1,3–丁二烯12. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH2CH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2C(CH3)313．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物有3种同分异构体，该芳香烃的名称是( )A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．对二甲苯14．下列各烃与氢气完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是( )A．HC≡CC (CH3)2CH(CH3)2 B．C．CH2=C(CH3)CH(CH3)CH(CH3)2 D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH315．下列说法正确的是（）A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B．化合物是苯的同系物C．分子中所有碳原子可能共平面D．分子式CH4O和C２H６O的物质一定互为同系物第Ⅱ卷 (非选择题)二、填空题（本大题包括4小题，共40分。
2021年高二下学期3月月考化学试卷 Word版含答案
2021年高二下学期3月月考化学试卷 Word版含答案相对原子质量： H；1 C；12 O；32第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机化合物属于脂环烃的是2．键线式可以简明地表示碳氢化合物，如键线式为的物质是A．丁烷 B．丙烷 C．丁烯 D．丙烯3．下列说法中错误的是A．符合通式C n H2n＋2(n≥1)且相对分子质量不相等的有机物为同系物B．符合同一通式且相对分子质量不相等的有机物为同系物C．乙醇和甲醚不是同系物但是同分异构体D．CH3CH2CHO、CH2===CHCH2OH、三种物质互为同分异构体4．对烷烃CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名，正确的是A．2,3二甲基4乙基戊烷B．2甲基3,4二乙基戊烷C．2,4二甲基3乙基己烷D．2,5二甲基3乙基己烷5．下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基的结构最多的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷6．下面选项中是2,3二甲基2丁烯的结构简式的是7．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的名称是A．乙苯 B．对二甲苯 C．间二甲苯 D．邻二甲苯8．某炔烃经催化加氢后，得到2甲基丁烷，则该炔烃可能是A．2甲基1丁炔 B．2甲基3丁炔 C．3甲基1丁炔 D．3甲基2丁炔9．下列各项操作中错误的是A．用酒精萃取碘水溶液中的碘可选用分液漏斗，静置分液B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下10．下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是A．C2H5Br B．氯水 C．溴的CCl4溶液 D．KClO3溶液11．下列混合物的分离方法不可行的是A．互溶的液态混合物可用分液的方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离D．氯化钠和氧化铜形成的混合物可以按溶解、过滤、蒸发的顺序分离12．用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1︰1︰6，则该化合物的结构简式为A．CH3—O—CH2—CH3 B． C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH13．下列说法正确的是A．C2H4与C4H8一定是同系物 B．丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．1丁烯与2丁烯互为同分异构体 D．新戊烷和2,2二甲基丙烷互为同分异构体14．有8种物质：①甲烷，②丙烯，③1,3丁二烯，④聚乙烯，⑤丙炔，⑥环己烷，⑦邻二甲苯，⑧环己烯( )。
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湖南省岳阳县2016-2017学年高二化学3月月考试题时量：90分钟分值：100分能用到的相对原子质量： H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5一、选择题（30个小题，每小题2分共60分）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不属于有机物的是A．NH4SCN B．CH4C．D．CH3CH2OH2．下列说法不正确的是A．乙烯是石油裂解后的产物B．天然气是重要的化工原料C．石油的分馏可以得到汽油、煤油、柴油D．淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然有机高分子化合物3．下列电子式书写正确的是A．四氯化碳 B．甲醇C．羟基 D．甲基4．把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用塑料片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法不正确的是A．瓶内气体的压强不变B．瓶内气体颜色逐渐变浅C．产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HClD．将蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内会出现白烟5. 下列物质能发生消去反应的是A．CH3I B．CH3OH C．(CH3)3COH D．(CH3)3CCH2C16．有4种碳骨架如下的烃，下列说法不正确的是a b c dA．a和d是同分异构体 B．b和c是同系物C．a和d都能发生加成反应 D．b和c能与氯气在光照下发生取代反应7.下列物质可用重结晶法提纯的是A．含杂质的工业酒精B．含杂质的粗苯甲酸C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚8．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．与足量高锰酸钾酸性溶液反应 B．与足量溴水反应C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧9.下列关于乙炔制取的说法不正确的是A．反应后溶液呈碱性B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液D．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应10.由2-氯丙烷制取少量1,2─丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过（）反应A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去11. 1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成，则烃A为A.1-丙稀B.1，3-丁二烯C.乙炔D.乙烯12．在下列有机物中，存在顺反异构体的是A ．B ．C ．D ．13．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是A．CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3 B．CH2=C（CH3）C(CH3)2CH2CH3C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3 D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH314．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A．不能发生消去反应B．能氧化为酮C．能与Na反应 D．不能发生取代反应15．能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是A．溴苯没有同分异构体 B．苯能与氢气加成得到环己烷C．间二甲苯只有一种 D．邻二甲苯只有一种结构16．下列有机反应类型判断错误的是A．ClCH2CH2Cl + 2CH3NH2→ CH3NHCH2CH2NHCH3 + 2HCl 取代反应17.线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能是：正确的组合是A．②③⑥B．②③⑤ C．①②⑥ D．②④⑥18.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A．燃烧法B．利用红外光谱法C．利用核磁共振氢谱D．利用金属钠或者金属钾19.为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确．．．的是A．溴苯(苯)：蒸馏B．乙醇(乙酸)： KOH溶液，分液C．乙烷(乙烯)：溴水，洗气 D．苯(溴单质)：稀NaOH溶液，分液20.用右图所示装置检验乙烯时不需要．．．除杂的是．．22.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br23.某醇被氧化后的产物为酮（C5H10O），则该醇的结构简式可能是A．（CH3）3CCH2OH B．（CH3CH2）2CHOHC．CH3（CH2）3CH2OH D．CH3CH2C（CH3）2OH24.下列各组混合物的总物质的量均为amol，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是A．甲烷、甲醇、甲醛B．乙炔、苯、1，3-丁二烯C．丙烯、2-丁烯、丁醛D．乙醇、乙烯、丙烯酸()25.由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO25 L、H2O 7 L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H826．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．烧碱溶液27．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L 的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO228．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同29．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3、Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO330．CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了A．3 g B．3.2 gC．4.4 g D．5.6 g二、填空题（共三小题共40分）31．（14分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式。
(3)写出下列反应的离子方程式：①D＋盐酸；②B＋水；③D＋A。
①A中碎瓷片的作用是；导管B除了导气外还具有的作用是。
②试管A置于水浴中的目的是；试管C置于冰水浴中的目的是。
（3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质。
精制环己烯的方法是：①向环己烯粗品中加入_________（填入编号），充分振荡后，（填操作名称）。
A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品。
蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是。
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。
A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。
A．加入水观察实验现象B．加入金属钠观察实验现象C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象33．（16分）J是一种燃料油添加剂，其合成路线如下：已知：2CH3COOH + H2O请回答下列问题：（l）反应类型：a 、b 、p（2）A分子中有3种化学环境不同的氢原子，A的结构简式是；（3）F的结构简式是，H的结构简式是；（4）① F转化为G的化学方程式是；② E＋K→J的化学方程式是；（5）下列说法中不正确的是。
① CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2互为同系物② G转化为H可以用酸性高锰酸钾溶液作为氧化剂③ H转化为K属于消去反应（6）与D具有相同官能团的D的同分异构体还．有．种。
岳阳县一中高二下学期第一次考试化学答题卡二、填空题31．（14分）(1)A；B；C；D；E；F。
（每空1分）(2)（2分）(3)①（2分）②（2分）③（2分）32.（10分，每空1分）（1）（2）①；；②；；（3）①；；②；③；（4）；33.（16分）（1）；；；（每空1分）(2)；（1分）（3）；（2分）；（2分）（4）；（2分）；（2分）(5)；（2分）（6）；（2分）参考答案：1-5 A D D A C 6-10C B B D B 11-15 D D B C D 16-20 C B A B B 21-25 CB B D D26-30ACDBA二、填空题31．（14分）(1)NaOH Na Na2CO3NaHCO3NaCl Na2O2（每空1分）(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）(3)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑（2分）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分）3（2分）3＋OH－===H2O＋CO2－HCO－32.（10分，每空1分）（1）（2）①防暴沸冷凝②受热均匀，便于控温；防止环己烯挥发（3）①C ；分液②除去产品中少量的水③C（4）B33.（16分）（1）加成消去水解（或取代）（每空1分）(2)CH3CH(OH)CH3（1分）（3）（2分）（2分）（4）CH2ClCH=CHCH2Cl +2NaOH CH2OHCH=CHCH2OH +2NaCl（2分）n ＋n （2分）(5)①③（2分）（6）2（2分）。