高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时作业
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡作业2鲁
2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡作业2 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡作业2 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡作业2 鲁科版选修4的全部内容。
第1课时弱电解质的电离平衡知能演练轻松闯关［学生用书单独成册］[基础温故]1．下列关于电离平衡常数（K)的说法中正确的是（)A．电离平衡常数(K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K）与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K）不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2〈K3解析：选A。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力强弱的标志，A对；K只与温度有关，B错；对于同一弱电解质，当温度不变时，K相同，与浓度无关，C错；多元弱酸以第一步电离为主，因此K1≫K2≫K3,D错。
2．氨水中存在NH 3·H2O NH错误!＋OH－的平衡,如果使平衡向逆反应方向移动,同时使[OH－］增大，应（）A．加入氯化铵固体B．加入稀硫酸C．加入NaOH固体D．升高温度解析：选C。
A选项，NH4Cl提供NH错误!，使平衡向逆反应方向移动，[OH－]减小，不符合；B选项，提供H＋结合溶液中OH－,使平衡向正反应方向移动，但[OH－]减小，不符合；C选项，提供OH－使溶液中[OH－］增大，平衡向逆反应方向移动，符合；D选项，升高温度平衡向正反应方向移动，不符合。
2017_2018学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时学案鲁
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平稳学习目标重点难点1．掌握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解电离度的概念及其简单计算。
4．了解外界条件对电离平衡的影响及电离平衡常数。
1．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，能正确书写电离方程式。
2．能运用化学移动原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。
3．知道几种常见的弱电解质，并能知道多元弱酸的分步电离。
1．电离平稳常数(1)在必然条件下达到________时，弱电解质电离形成的各类______的浓度的______与溶液中未电离的______的浓度之比是一个常数，那个常数称为电离平稳常数，简称________。
电离常数服从化学平稳常数的一样规律，它受______阻碍，在稀溶液中与溶液的______无关。
电离常数表征了弱电解质的______，依照相同温度下电离常数的大小，能够判定弱电解质电离能力的________。
(2)在必然温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平稳时电离出的H ＋越多，酸性越____；反之，酸性越____。
例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数别离为K a (HF)＝6.61×10－4mol·L－1，K a (CH 3COOH)＝1.74×10－5 mol·L －1，K a (HCN)＝6.17×10－10mol·L －1，K a 的数值说明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是__________。
(3)多元酸的电离是______进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通经常使用Ka 1，Ka 2，…来表示。
多元弱酸的各级电离常数逐级______且一样相差______，因此其水溶液中的H ＋主若是由______步电离产生的。
关于弱碱来讲，也有类似弱酸的规律。
弱碱在水中的电离常数通经常使用______表示。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时 盐类的水解作业
第2课时盐类的水解知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列说法错误的是( )A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B．盐类都能水解C．盐类水解通常都是吸热的D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均正向移动解析：选B。
Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，加盐酸，[H＋]增大，平衡左移，抑制Fe3＋水解，A正确；只有弱酸、弱碱形成的盐才能发生水解，强酸强碱盐，如Na2SO4不水解，B 错误；盐类水解是酸碱中和反应的逆过程，中和反应放热，水解反应吸热，C正确；对于Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H ＋，增大Al3＋浓度、加水稀释、加热都利于反应向水解反应方向移动，D正确。
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO－3、Na＋C．Fe2＋、NH＋4、SO2－4、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO2－3解析：选A。
B中Al3＋与[Al(OH)4]－因水解相互促进而不能大量共存：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓；Al 3＋与HCO－3因水解相互促进而不能大量共存：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
C中Fe2＋与S2－因能结合为沉淀而不能大量共存：Fe2＋＋S2－===FeS↓。
D中Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；Fe 3＋与CO2－3因水解相互促进而不能共存：2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是( )A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100 ℃，使水的pH＝6解析：选B。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-2弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡学案
教学资料范本高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-2弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡学案编辑：__________________时间：__________________弱电解质的电离平衡学习目标：1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。
2. 理解温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，会分析电离平衡的移动。
3. 知道电离平衡常数的意义。
学习重难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
自主学习【知识回顾】1．将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物质类型用短线连接起来。
2．写出下列电解质的电离方程式：(1)Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；(3)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；(4)CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；(5)H2O：H2O H＋＋OH－。
3．(1)水的离子积常数表达式是K w＝[H＋][OH－]。
(2)将纯水加热至较高温度，水的离子积变化是增大，pH变化是减小。
(3)室温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝10－12mol·L－1，则由水电离产生的[OH－]是10－12_mol·L－1，该溶液的pH可能是2或12。
【合作探究】探究点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。
醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有H＋、CH3COO－、CH3COOH。
2．图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。
请回答下列问题：(1)v a表示醋酸分子电离成离子的速率；vb表示离子结合成醋酸分子的速率。
(2)在时间由t0到t1过程中，v a的变化是不断减小，v b的变化是不断增大。
高三化学第1课时 弱电解质的电离平衡 - 习题课
加等量水稀释后的 盐酸 = 硫酸 > 醋酸 pH
酸或碱溶液稀释后pH的变化(同V，同pH)
相同体积相同pH的强酸、弱酸稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大。 相同体积相同pH的强碱、弱碱稀释相同倍数时，碱性强的pH变化大。
判断正误
1.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 （ ×）
2. 图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示
观察溶液颜色变化
归纳总结
追根寻源
课本P100
已知：25℃时，醋酸的电离常数Ka值为1.7×10-5 mol/L。 求浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中 c平(H+)和c平(OH-)。
小试身手
3. 某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的 物质的量浓度为( D )
A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1 C．一定小于0.001 mol·L-1 D．可能等于0.0005 mol·L-1
酸 性
中和碱 的能力
泼金属反 应产生H2
属反应时 的起始反
的总量 应速率
一元强酸 大 强
大
相同 相同
一元弱酸 小 弱
小
五. 一元强酸和弱 酸的比较
问题2：相同体积、相同C(H＋)【即相同PH】的盐酸 与醋酸有哪些不同点？又有哪些相同点？
一元酸
c(酸) pH
与足量活 与同一金 中和碱 泼金属反 属反应时 的能力 应产生H2 的起始反
小试身手
2. 在一定温度下，用水逐渐稀释 1 mol·L－1 氨水的过程中， 溶液中随着水量的增加而增加的是( ) AB
A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．n(OH－) C．c(NH4+) / c(NH3·H2O)·c(H+) D．c(NH3·H2O)/c(NH＋ 4 )·c(OH－)
第3章 第2节 第2课时 盐类的水解
4．泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 发生 水解相互促进的反应，反应的离子方程式
3HCO－＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 3 为
盐类水解原理的应用还体现在以下几个方面：
(1)判断盐溶液的酸碱性。 (2)比较溶液中离子浓度的大小及判断离子能否 大量共存。 (3)判断盐所对应酸的相对强弱。 (4)判断加热蒸干盐溶液的产物。 (5)金属与某些盐溶液反应产生H2。
同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也
就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大．因为越容易
水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸
性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。
答案：B
[例 2]
－
在一定条件下，Na2CO3 溶液中存在水解平衡：
－ －
CO2 ＋H2O HCO ＋OH 。下列说法正确的是 3 3 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 cHCO－ 3 C．升高温度， 2－ 减小 cCO3 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
NH H 如 NH4Cl 的水解： 4Cl＋H2ONH3· 2O＋HCl 。
(2)用离子方程式表示： 盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或 H＋)。 如 NH4Cl 的水解： 。
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写： 如 Na2CO3 的水解： ，多元弱碱阳离子的 水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如 Fe3＋的水解： ，
溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4的溶液呈酸性。
1．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ
的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2节第2课时盐类的水解作业含解析鲁科版选修
第2课时盐类的水解一、选择题1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ）A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋］〉［OH－］C．在CH3COONa溶液中,由水电离的［OH－］≠［H＋］D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性解析:盐溶液呈酸碱性的原因,就是破坏了水的电离平衡，使溶液中［H＋]≠[OH－］，故A 对；溶液显酸性则一定有[H＋]〉［OH－］，故B对;根据水的电离方程式：H2O H＋＋OH－,水在任何溶液中电离出的[OH－]＝[H＋]，但在CH3COONa溶液中，由于生成弱电解质CH3COOH，使得溶液中［OH－］〉［H＋］，故显碱性,所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质,正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对.答案：C2．下列各组溶液混合后，所得溶液显酸性的是( ）A．10 mL 0。
1 mol·L－1 NH3·H2O溶液与10 mL 0。
1 mol·L－1 HCl溶液B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S溶液与10 mL 0。
1 mol·L－1 K2SO4溶液C．10 mL 0。
1 mol·L－1 KOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与5 mL 0。
1 mol·L－1 H2SO4溶液解析：A项，正好完全反应，生成的NH4Cl水解后溶液显酸性；B项，K2S水解后溶液显碱性；C项,反应生成K2CO3,其水解后溶液显碱性；D项,两者恰好中和，Na2SO4溶液显中性。
答案:A3．物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S解析：对于CaCl2溶液，其中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O 5种；由于CH3COONa 水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，溶液中存在Na＋、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－，6种粒子;对于NH3在溶液中存在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH－，溶液中存在着NH错误!、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋、OH－6种粒子；对于K2S,由于发生两级水解：S2－＋H2O HS－＋OH－,HS－＋H2O H2S＋OH－，溶液中存在着K＋、S2－、HS－、H2S、H2O、H＋、OH－7种粒子.答案：D4．a mol·L－1 Na2SO3溶液和a mol·L－1 NaHSO3溶液的pH的大小关系是( ）A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定解析:对于等浓度的强碱弱酸盐溶液,可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH 的相对大小，酸越弱,则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH越大。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解作业3鲁科版选修
2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解作业3 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解作业3 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时盐类的水解1。
下列离子方程式正确的是（）A．硫化钠水解：S2－＋2H 2O H2S↑＋2OH－B．硫氢化钠水解：HS－＋H 2O H3O＋＋S2－C．制Fe(OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3↓＋3H＋D．硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应:Al3＋＋3［Al（OH）4］－===4Al(OH）3↓解析:选D。
S2－分步水解：S2－＋H 2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；NaHS水解：HS－＋H 2O H2S＋OH－，题中所给的是HS－的电离；制备Fe(OH）3胶体应加热且不能用沉淀符号：Fe3＋＋3H2O错误!Fe(OH)3(胶体）＋3H＋。
错误!物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．（NH4）2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl （NH4）2SO4Na2S NaNO3解析：选C.由酸―→水解显酸性的盐―→中性盐―→水解显碱性的盐―→碱，pH依次增大.错误!已知在某酸式盐NaHB的水溶液中,HB－的电离程度小于HB－的水解程度，则下列说法正确的是（）A．HB－水解方程式:HB－＋H 2O H3O＋＋B2－B．溶液中离子浓度大小为［Na＋］＝[HB－］>[OH－］＝[H＋］C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH:Na2B>NaHB解析：选D。
2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离、盐类的水解 第
第3课时盐类水解原理的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
(重点)[自主预习·探新知]1．盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。
2．热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强。
3．泡沫灭火器(1)试剂：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
(2)原理：Al3＋和HCO－3的水解相互促进，生成隔绝可燃物和空气。
反应的离子方程式为Al3＋＋2↑。
4．盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。
如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2＋的水解，得到澄清的溶液。
[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
)(1)明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂。
( )(2)将ZnCl2溶液蒸干就可以得到ZnCl2固体。
( )(3)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。
( )(4)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制Cu(NO3)2溶液。
( )(5)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。
( )[提示] (1)×明矾不能用作消毒剂。
(2)×蒸干ZnCl2溶液得到Zn(OH)2固体。
(3)×Na2S溶液呈碱性，不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中。
(4)√(5)×泡沫灭火器内的试剂为Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。
2．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳D [A 项，Na 2CO 3水解使溶液显碱性，Na 2CO 3溶液与玻璃中的SiO 2作用生成具有黏性的Na 2SiO 3；B 项，NaHCO 3与Al 2(SO 4)3水解相互促进：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；C 项，CO 2－3水解后溶液显碱性，能够除去油污；D 项与盐类的水解无关。
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第1课时弱电解质的电离平衡[基础达标]错误!一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．NaOH(固体) B．CH3COONa固体C．HCl D．HNO3解析：选B。
根据题目要求，[H＋]需降低，但n（H＋）不变.加入NaOH固体,H＋减少，速率降低,生成H2的总量也减少，A错；加入CH3COONa固体,可使HCl与CH3COONa反应转化成CH3COOH，CH3COOH可通过平衡移动逐渐产生H＋,降低了溶液中[H＋]，但n（H＋)不变,B对；通入HCl，增大了[H＋］和n（H＋）,C错;加入HNO3，不能减缓反应的速率，也不再产生氢气，D错。
错误!下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数6.2×10－106。
8×10－41.7×10－56.4×10－6则0。
1 mol·L－1的下列溶液中，[H＋]最小的是( ）A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：选A。
2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第3课时盐类水解的应用1.在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了抑制水解，常常往溶液中加入少量的( ) A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CH3COOH解析：选B。
Fe3＋水解显酸性，加入H2SO4能抑制Fe3＋水解；A项，NaOH与Fe3＋反应；C 项，溶液pH不变，不能抑制Fe3＋的水解；D项，虽能抑制Fe3＋水解但引入了杂质离子。
2.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B．热的纯碱溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象解析：选B。
A项，把FeCl 3固体直接溶于水时，因FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，所配溶液易产生较多的Fe(OH)3而变浑浊，故A项错误；B项，因CO2－3＋H2O HCO－3＋OH －，温度升高，水解平衡向右移动，[OH－]增大，故去油污效果好，故B项正确；C项，发生2Al3＋＋3S2－＋6H 2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故C项错误；D项，由于NH＋4＋H2O NH3·H2O ＋H＋，NH4Cl溶液显酸性，故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2，故D项错误。
3.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于下列给定的化肥：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤氨水。
最适合的组合是( )A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤解析：选B。
要想同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，一定会有③Ca(H2PO4)2，因为只有它含磷，因为H2PO－4电离大于水解，溶液呈酸性，为了不降低肥效，不能选用呈碱性的化肥，即不能选用①、⑤，因K2CO3在水溶液中水解呈碱性，氨水电离呈碱性，只可选用KCl，呈中性，而(NH4)2SO4水解呈酸性，答案为B。
2021_2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节第1课时弱电解质的电离平衡作业含解析鲁
弱电解质的电离平衡(建议用时：40分钟)1．0.1 mol ·L －1HF 溶液的pH ＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )A ．[H ＋]＞[F －]B ．[H ＋]＞[HF]C ．[HF]＞[OH －]D ．[HF]＞[F －]B [0.1 mol ·L －1HF 溶液pH ＝2说明HF 为弱电解质，约有0.027 mol ·L －1HF 发生了电离，0.073 mol ·L －1HF 没有电离，考虑到溶液中H 2O 的电离，所以B 项错误，A 、C 、D 项正确。
]2．用水稀释0.1 mol ·L －1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是( )A ．[OH －]/[NH 3·H 2O]B ．[NH 3·H 2O]/[OH －]C ．[H ＋]和[OH －]的乘积D ．n (OH －)B [加水促进NH 3·H 2O 的电离，使n (NH 3·H 2O)减小，n (OH －)增大，因此[NH 3·H 2O]/[OH －]＝n (NH 3·H 2O)/n (OH －)减小。
]3．用水稀释0.1 mol ·L －1的CH 3COOH 溶液，下列说法正确的是( )A ．CH 3COOH 的电离程度增大，溶液中[H ＋]增大B ．K W 逐渐减小C ．溶液中[H ＋]和[OH －]都减小D.[CH 3COO －][OH －]减小 D [加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n (H ＋)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n (H ＋)增加的倍数，故溶液中[H ＋]变小，A 项错误；K W 只与温度有关，温度不变，K W 不变，B 项错误；由于K W ＝[H ＋][OH －]，K W 不变，加水稀释时[H ＋]变小，则[OH －]变大，C 项错误；加水稀释时，[OH －]增大，[CH 3COO －]减小，则[CH 3COO －][OH －]减小，D 项正确。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时 盐类的水解作业
第2课时盐类的水解[基础达标]1.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( ) A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和D＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋解析：选C。
NH4Cl溶于重水后存在下列电离情况：NH4Cl电离出的NH＋4与重水电离出的OD－结合成弱电解质NH3·HDO，从而使水的电离平衡右移，导致溶液呈酸性。
而D＋在溶液中以水合氢离子的形式存在，即D＋＋D2O===D3O＋。
2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl＋H 2O H3O＋＋Cl－②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl③Na 2CO3＋H2O H2CO3＋2NaOH④Al 2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3A．①②B．③④C．①②④D．全部解析：选D。
①不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl===H＋＋Cl－、H＋＋H2O===H3O＋；该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。
②ZnCl2水解是可逆的，应用“”连接，不应用“===”，正确的写法是ZnCl 2＋2H2O Zn(OH)2＋2HCl 或Zn2＋＋2H 2O Zn(OH)2＋2H＋。
③多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合为一步写，正确的写法是Na2CO3＋H 2O NaHCO3＋NaOH，NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH。
④因为Al2(CO3)3中的阴、阳离子的水解相互促进，能进行到底，故正确的写法是Al2(CO3)3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3.下列表述中正确的是( )A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H 2CO32H＋＋CO2－3D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度解析：选D。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-2弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡教案-2019word版
Ka（HCN）= 6.2X10—10 mol•L—1
Ka（CH3COOH）= 1.7X10—5 mol•L—1
Ka（HF）= 6.8X10—4 mol•L—1
酸性：HF ＞ CH3COOH ＞ HCN
【过渡】电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观，为了更好的比较电解质的电离程度，人们又定义了“电离度”这个概念，相当于化学平衡中反应物的转化率
【板书】5、电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。
α= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数x100%
= x100%
= x100%
【例题】P82 《追根寻源》加求醋酸的电离度。
【练习】在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？
温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学过程：
【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？
2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？
【学生】回答。
【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。
【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO— + H+。
【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？
【讲解】电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
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弱电解质的电离平衡1．氨水有下列平衡NH 3·H 2O4NH +＋OH －，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且[4NH +]增大的是( )。
A ．加NaOHB ．加盐酸C ．加NH 4ClD ．加同浓度氨水2．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(溶液) H ＋(溶液)＋In －(溶液) (红色)(黄色)故可用做酸碱指示剂。
现有浓度为0.02 mol·L －1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )。
A ．①④⑤B ．②⑤⑥C ．①④D ．②③⑥3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )。
A ．NaOH(s)B ．H 2OC ．HClD ．CH 3COONa(s)4．由水电离出的[OH －]＝1×10－13mol·L －1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。
A ．Cl －、2AlO -、Na ＋、K＋B ．Fe 3＋、3NO -、K ＋、H ＋C ．3NO -、Ba 2＋、K ＋、Cl－D ．Al 3＋、24SO -、4NH +、Cl－5．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，在不同温度下，其离子积分别为K W (25 ℃)＝1.0×10－14mol 2·L －2，K W (35 ℃)＝2.1×10－14mol 2·L －2，则下列叙述正确的是( )。
A ．[H ＋]随着温度的升高而降低B ．在35 ℃时，[H ＋]>[OH －] C ．水的电离程度α(25 ℃)>α(35 ℃)D ．[OH －]随温度升高而增大6．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )。
A ．相同浓度的两溶液中[H ＋]相同B ．100 mL 0.1 mol·L －1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C ．pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H ＋]均明显减少7．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )。
A ．再通入少量氯气，[H ][ClO ]+-减小B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有[Na ＋]＝[Cl －]＋[ClO －]D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动8．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：K a＝________，温度升高K a将________(填“变大”“不变”或“变小”)。
9．1.0 mol·L－1醋酸溶液的[H＋]＝4.0×10－3mol·L－1，把这溶液稀释到0.10 mol·L －1后，该溶液的pH是多少？(可能用到的数据：lg 1.2＝0.079，lg 1.3＝0.11，lg 1.4＝0.15)10．含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加入酸时：CH3COO－＋H＋CH3COOH加入碱时：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O由于CH3COOH和CH3COO－的大量共存，溶液中的[H＋]与[OH－]基本保持不变。
(1)含有一定量的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生的离子反应方程式：加入碱时：_________________________________________________________________；加入酸时：_________________________________________________________________。
(2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质：________和________。
11．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图曲线所示，请回答。
(1)图中“O”点的氢离子浓度[H＋]＝__________mol·L－1。
(2)a、b、c、d四点中，溶液[H＋]由大到小的顺序为________。
(3)a、b、c、d四点中，醋酸的电离程度最大的一点是________。
参考答案1．答案：C 解析：本题考查外部条件改变时电离平衡的移动。
加NaOH 平衡左移，但[4NH +]减小；加盐酸平衡右移；加NH 4Cl 符合要求。
2．答案：C 解析：由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H＋。
在题中给出的试剂中，只有①和④能提供H ＋。
3．答案：BD 解析：A 项中由于加入NaOH 会减少H ＋的物质的量；B 项中H 2O 的加入会降低盐酸的浓度，同时保持盐酸中H ＋的物质的量不变；C 项中HCl 的加入，会增加原溶液中的H ＋的物质的量，导致生成氢气的总量增加；D 项中CH 3COONa(s)的加入会使部分盐酸变成了醋酸，从而降低了盐酸的浓度，同时保持混合酸中H ＋的物质的量不变。
4．答案：C 解析：依题设条件可知，水电离出的[OH －]＝1×10－13mol·L －1＜1×10－7mol·L －1，故水的电离受到抵制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H ＋或OH －是否发生反应确定答案。
5．答案：D 解析：35 ℃时的K W 大于25 ℃时的K W ，说明升高温度水的电离平衡右移，[H ＋]、[OH －]都增大，但是仍相等。
6．答案：B 解析：本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。
相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的[H ＋]比盐酸的小，A 错；由反应方程式可知B 正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的pH 在3～5之间，C 错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使[H ＋]明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中[H ＋]无影响，D 错。
7．答案：D 解析：该题目借助氯气考查了平衡的移动及氯水的性质。
在氯水中存在如下平衡：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ①，H 2OH ＋＋OH －②，HClOH ＋＋ClO －③。
当通入少量氯气时，平衡①向右移动，[H ＋]增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离。
由于次氯酸的电离也增大，但是[H ＋]增大得多，所以比值增大，A 错误；当加入少量NaOH 时，会发生反应，根据电荷守恒，有[Na ＋]＋[H ＋]＝[Cl －]＋[ClO －]＋[OH －]，所以只有在溶液呈中性的时候，才会有C 项中等式成立，C 错误；当加入少量水时，平衡①③向正反应方向移动，但是由于水的稀释作用，使得溶液中[H ＋]浓度降低，即水的电离平衡向正反应方向移动，D 正确；当通入少量SO 2时，会发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，生成无漂白性的盐酸和硫酸，降低了次氯酸的浓度，漂白性减弱，B 错误。
8．答案：0.1 mol·L －11.99×10－5mol·L －1变大 解析：[CH 3COOH]＝16g 60g mol 1L-⋅⨯＝0.1 mol·L －1因为CH 3COOHCH 3COO －＋ H ＋起始(mol·L －1) 0.1平衡(mol·L －1) 0.1－1.4×10－31.4×10－31.4×10－3所以K a ＝33[CH COO ][H ][CH COOH]-+＝31311311.410mol L 1.410mol L 0.1mol L 1.410mol L -------⨯⋅⨯⨯⋅⋅-⨯⋅＝1.99×10－5mol·L －1。
9．答案：2.9 解析： CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋起始浓度(mol·L －1)： 1.0 0 0 转化浓度(mol·L －1)： 4.0×10－34.0×10－34.0×10－3平衡浓度 (mol·L －1):1.0－4.0×10－3 4.0×10－3 4.0×10－3K a =33[H ][CH COO ][CH COOH]+-=32221(4.010)mol L 1.0mol L---⨯⋅⋅ =1.6×10－5mol·L －1；稀释后：因为温度不变，电离平衡常数不变，K a =21[H ]0.10mol L+-⋅=1.6×10－5mol·L －1；［H +］=1.3×10－3mol·L －1所以pH=3－lg1.3=3－0.11≈2.9。
10．答案：(1)24H PO OH--+24HPO -＋H 2O 24HPO -＋H＋24H PO -(2)NH 4Cl NH 3·H 2O解析：在NaH 2PO 4和Na 2HPO 4的溶液中，既存在着H 2PO －4和HPO 2－4的水解，又存在着它们的电离，但24H PO -以电离为主，而24HPO -以水解为主，24H PO -的电离方程式为24H PO -H ＋＋ 24HPO - ①，24HPO -的水解方程式为24HPO -＋H 2O24H PO -＋OH －②，当加入酸时②式水解生成的OH －被酸中和，而使②的平衡向右移动；当加入碱时，①式电离产生的H ＋被碱中和，而使①式平衡向右移动，这样可写出答案。
通过分析可知，能作缓冲溶液的是其中既有能与H ＋结合的离子(或分子)，又有能与OH－结合的离子(或分子)，如NH4Cl和NH3·H2O等。
11．答案：(1)0 (2)b＞a＞c＞d (3)d解析：此题考查了影响弱电解质电离平衡的因素以及电离平衡常数的应用等知识点。
(1)因为醋酸是共价化合物，只有在水溶液中才发生电离，纯醋酸不会电离。
(2)因为溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度总和，所以比较[H＋]的大小只要比较a、b、c、d四点的纵坐标即可。
(3)根据弱电解质的电离特点是越热越电离，越稀越电离，可知加水越多，醋酸的电离程度越大。