必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用(第3课时) 作业
1112高一上化学必修1练习(苏教版)：专题四第一单元含硫化合物的性质和应用1
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题四第一单元含硫化合物的性质和应用一、教学内容含硫化合物的性质和应用二、考点清单（1）了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。
（2）了解不同价态含硫物质之间的转化。
三、全面突破知识点1：硫和含硫化合物的相互转化（一）不同价态含硫物质的氧化性、还原性（二）硫和含硫化合物的相互转化1. 硫的性质（1）硫单质的物理性质：单质硫是黄色固体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点112.8℃，沸点444.6℃。
自然界中的火山喷口和岩石夹缝中有游离态的硫；自然界中也存在许多化合态的硫。
硫粉对某些疾病有防治作用。
（2）硫的化学性质：①可燃性：S + O2点燃SO2②与氢气反应：H2 + S△H2S ；③与金属反应：2Na + S == Na2S，Fe + S △FeS，2Cu + S△Cu2S；④与碱溶液反应：3S + 6NaOH（浓）加热2Na2S + Na2SO3 + 3H2O（用于实验室中清洗有S残留的仪器）；⑤与浓硫酸反应：S + 2H2SO4（浓）△3SO2↑+ 2H2O。
2. 硫化氢的性质（1）硫化氢的物理性质：硫化氢是有臭鸡蛋味的有毒气体，能溶于水，常温常压以1：2.6溶于水。
（2）硫化氢的化学性质：①可燃性：O2不足2H2S + O2点燃2S + 2H2O，O2足量2H2S + 3O2点燃2SO2 + 2H2O .②受热分解：H2S △H2 + S.③和碱反应：H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O，H2S + NaOH == NaHS + H2O.Na2S + H2S == 2NaHS.H2S溶于水得氢硫酸溶液，是二元弱酸，易挥发，具有强还原性。
④强还原性：如：2H2S + SO2 == 3S + 2H2O，H2S + Cl2 == S + 2HCl（Br2、I2也同样发生类似的反应），H2S + 2FeCl3 == 2FeCl2 + S↓+ 2HCl，H2S + H2SO4（浓）== S↓+ SO2 + 2H2O等反应。
2019-2020学年苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用(第3课时) 作业 (1)
第一单元含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化1．在空气中不易变质的是()A．Na2SO3B．NaHSO4C．亚硫酸D．次氯酸2．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与浓硫酸反应3．下列变化需要加入还原剂才能发生的是()A．S2－→HS－B．SO2→SO2－3C．SO2→SO3D．SO2－3→S4．下列反应中，硫元素被还原的是()A．稀硫酸与锌反应B．二氧化硫与氯水反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是()A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧6．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。
甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是()A．SO3、H2SO4、H2SO3B．SO2、H2SO3、H2SO4C．SO3、H2SO3、H2SO4D．SO2、H2SO4、H2SO37．A、B、C、D、E五种物质有如下转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。
图4－1－7(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：A．__________，B.__________，C.__________，D．__________，E.__________。
(2)温泉水、煤、药皂、火药、火柴、化学肥料、天然气这些物质中，含有A元素的是________。
(3)将C分别通入下列溶液时各有何现象，并说明产生这种现象的原因。
①澄清石灰水：________；②品红试液：_________；③石蕊试液：________；④H2S溶液：________。
(4)已知B在氧气不足的情况下燃烧(不充分燃烧)能生成固体A，在充足的氧气中燃烧(充分燃烧)生成气体C，C是造成酸雨的主要物质。
写出以下反应的化学方程式：①B在氧气中不充分燃烧：_________；②B在氧气中充分燃烧：________。
高中化学必修一(苏教)：专题四+第一单元 含硫化合物的
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探究点一 探究点二
【例题 1】下列事实各表现了 SO2 的什么性质,请将其代号填入每小题 后的横线上。
a.易溶于水 b.水溶液呈酸性 c.氧化性 d.还原性 e.漂白性 (1)SO2 使品红溶液褪色 。 (2)SO2 使显红色的酚酞溶液褪色 。 (3)SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色 。 解析:(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性溶质,SO2 使显红色的
1.漂白原理分类
漂白 类型
漂白原理
各类漂白剂的漂白原理 特点
氧化 型
漂的 颜色
不可逆,褪色后不 能恢复原色
加合 型
吸附 型
漂白剂与有色物质结合生成新的无 色物质,使有机色质失去原有的颜色
有些固体物质疏松、多孔、具有较大 的比表面积,可以吸附有色物质而使 之失去原有的颜色
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一二
一、二氧化硫(SO2)
1.物理性质。
颜色 状态 气味
密度
溶解性 毒性
无色 气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 有毒
2.化学性质。
SO2 3.SO2 的用途。 (1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;
酚酞溶液褪色的原因是 SO2 与碱性物质发生了反应,此时利用的是 SO2 水
溶液的酸性。(3)SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色是由于 SO2 与 KMnO4 发生了
氧化还原反应,利用的是其还原性,而不是漂白性。 答案:(1)e (2)b (3)d
教案：必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 第1单元 含硫化合物的性质和应用
“硫酸的制备”是重点内容，三大设备，三个反应，三种原料；浓硫酸的特性是又一重点，利用实验加以引导，通过对实验装置图的设计、实验演示和化学方程式的书写强化知识的获得；浓硫酸与蔗糖的反应本书改在试管中进行，既节约了药品又利于检验气体产物，更减少了SO2对环境的污染；浓硫酸与铜的反应采用NaOH溶液来吸收尾气，也防止了SO2对环境的污染。知识体系：
重难点
本单元重点介绍了二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理、硫酸的性质和几种常见的硫酸盐，硫元素及其化合物的相互转化。其中，酸雨的形成和防治原理以及浓硫酸的特性可能会成为学生学习的难点内容。
教学内容
1、二氧化硫的性质和作用
引导学生在初中已有的酸雨与二氧化硫等相关知识的基础上，进一步认识二氧化硫的其他重要性质和应用以及酸雨的成因及防治措施，为后续有关“硫酸的性质”和下一单元“生产生活中含氮化合物”学习打下一定的知识和方法基础。可以说，这一节有着“承上启下”的作用。知识体系：
含硫化合物的性质和应用
基本要求
1．了解硫的主要性质，认识二氧化硫的主要性质。
2．实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成道工业生产硫酸的基本原理，认识浓硫酸的特性，了解硫酸的应用。
发展要求
形成硫及其化合物相互转化的知识网络。
3、硫和含硫化合物的相互转化。
从自然界的含硫物质出发，以S（-2）←S（0）→S（+4）→S（+6）为线索探究硫及其化合物的相互转化途经，是对前两节知识的总结和提升。通过设置问题情景列举不同价态的含硫化合物，引导学生开展讨论；通过整理和归纳，对硫和硫的化合物知识进行整合，突出了本节的重点，并有利于形成完整的元素化合物知识体系；通过本节的学习学生不仅能加深对硫及其化合物知识的掌握，更能学会归纳、推理、分析与综合的科学方法，构建完整、科学、有序的元素化合物知识网络。知识体系：
2019-2020学年苏教版必修1 专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用 作业
第一单元含硫化合物的性质和应用一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1．下列做法中．不会造成大气污染的是A．燃烧含硫的煤 B．焚烧树叶C．燃烧氢气 D．燃放烟花爆竹2．下列说法中，正确的是( )A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液变色或褪色B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀3．比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水份的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．吸水性C．强氧化性D．脱水性5．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定6．将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）A．变白B．不变C．先褪色后又复原D．变为无色7．8g硫与0.2 mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B ． H 2S 气体通入氯水中C ． NaOH 溶液滴入Ba(HCO 3)2溶液中D ． CO 2通入澄清石灰水中9．将含有amolNa 2SO 3的溶液跟含有bmolNa 2S 的溶液混合后无明显现象。
若再加入稀H 2SO 4，则立即出现浅黄白色硫沉淀。
有关叙述不正确的是A ．若a ∶b ＞1∶2，生成S 和SO 2B ．若a ∶b ＝1∶2，生成S 而无SO 2C ．若a ∶b ＜1∶2，生成S 和H 2SD ．若a ∶b ≤1∶3，生成S 、SO 2、H 2S10．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是（ ）A ．32m molB ．64m molC ．4.2249n gD ．4.22196n g 11．SO 2和CO 2在化学性质上既有相同点也有不同点。
高中化学必修一(苏教)：专题四+第一单元 含硫化合物的
低,因此既体现了还原性又体现了氧化性。 答案:D
探究点一 探究点二
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硫元素
连续氧化规律:
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一、硫(S)
1.硫的存在。 (1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态: ①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
②重要的化合物:
名称 硫铁矿 黄铜矿 石膏
芒硝
化学式 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
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硫和含硫化合物中同价态的硫元素之间的转化不一定都是
复分解反应。
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探究点一 探究点二
【例题 1】有关亚硫酸的下列叙述中,不正确的是( ) A.亚硫酸是 SO2 与水反应后溶于水得到的溶液,显酸性 B.亚硫酸不稳定,容易分解为水和 SO2 C.亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色 D.亚硫酸对人体有害,所以用 SO2 漂白过的物质不能用 解析:由题意可知,亚硫酸是 SO2 与水反应后溶于水得到的溶液,显酸性, 不稳定,容易分解为水和 SO2,具有漂白性,能够使品红溶液褪色,对人体有害, 但用 SO2 漂白过的物质有的是可以用的。 答案:D
相同价态的含硫化合物间,通过非氧化还原反应的规律,加
入酸、碱、盐等物质来转化。
高中化学必修一 专题四 第一单元 含硫氧化物的性质和应用
第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和应用一、二氧化硫1．物理性质二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大、易溶于水。
2．化学性质(1)具有酸性氧化物的通性①和水的反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸能使紫色石蕊试液变红）②和碱性氧化物的反应：SO2+CaO===CaSO3③和碱的反应：SO2(少量)+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH===NaHSO3SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(能使澄清石灰水变浑浊)SO2(少量)+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O④和盐的反应：SO2(过量)+NaHCO3===NaHSO3+CO2(酸性：H2SO3＞H2CO3)(2)还原性①二氧化硫能使卤水褪色：SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)②二氧化硫能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色③能被Fe3+氧化：SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+2HCl+H2SO4④能被催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3(2)氧化性常温下能氧化H2S气体：SO2+2H2S===3S↓+2H2O生成淡黄色固体(3)漂白性①漂白原理：二氧化硫能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质会分解，从而恢复原来的颜色②SO2与氯水漂白原理的比较氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性，不可恢复暂时性，可恢复范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色二、亚硫酸亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸，它容易被氧化剂(如O2、H2O2等)氧化，生成硫酸。
亚硫酸与O2的反应方程式2H2SO3＋O2===2H2SO4；亚硫酸与H2O2的反应方程式H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O 。
化学必修一专题4第一单元含硫化合物的性质和应用3硫和含硫的化合物之间的转化(学案)
二、重难点提示重点：含硫物质的相互转化。
难点：构建学问网络图。
考点一：硫1. 硫的存在〔1〕游离态的硫存在于火山喷口四周或地壳的岩层里。
〔2〕化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2. 硫的性质〔1思索：试管壁上有硫附着时，应如何洗涤？答案：硫易溶于二硫化碳而难溶于水，故可用CS2洗涤。
〔2〕化学性质③与浓H2SO4反响S ＋2H 2SO 4〔浓〕3SO 2↑＋2H 2O 。
④与碱的反响，如和NaOH 的反响： 3S ＋6NaOH ＝2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O考点二、硫和含硫化合物的相互转化1. 常见的不同价态的硫的化合物2. 硫及含硫化合物之间的相互转化Ⅰ. 硫及其化合物的氧化复原转化①22O S H 2+O H 2S 22+↓②2H S +S H 2 ③2O S +2SO④O H S SO S H 222232+↓=+ ⑤、⑥2SO 2＋O 22SO 3⑦Fe S +FeS⑧4223222SO H O SO H =+Ⅱ. 二氧化硫、亚硫酸及其盐之间的转化①SO 2＋H 2O H 2SO 3②32SO H ↑+22SO O H③O H NaHSO NaOH SO H 2332+=+ ④3242423SO H 2SO Na SO H NaHSO 2+=+ ⑤O H SO Na NaOH NaHSO 2323+=+ ⑥322322NaHSO SO O H SO Na =++⑦O H SO SO Na SO H SO Na 22424232+↑+=+ ⑧O H SO Na NaOH SO 23222+=+⑨O H SO SO Na SO H NaHSO 2242423222+↑+=+ ⑩32NaHSO NaOH SO =+【随堂练习】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。
在丙溶液中参加Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。
高一化学 专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第3课时
。
答 案 (1)S SO3 (2)2H2S ＋ SO2===3S↓ ＋ 2H2O Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)FeS＋ 2H＋===Fe2＋＋H2S↑
第十一页，共二十七页。
课时作业
1．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是 A．S＋O2=点==燃==SO2
( D)
(1)要证明 Na2SO3 具有还原性，应选用的试剂有
；
看到的现象是
。
反应的离子方程式为
。
(2)要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有
；
看到的现象是
。
第二十一页，共二十七页。
解析 Na2SO3 中硫元素的价态是＋4 价，处于中间价态，既 可以被氧化剂(Br2)氧化成＋6 价，表现出还原性；又可以被 还原剂 Na2S(酸性条件)所还原，表现出氧化性，其反应如下： (1)Na2SO3 ＋ Br2 ＋ H2O===Na2SO4 ＋ 2HBr ， (2)2Na2S ＋ Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(1)中 Br2 被 Na2SO3 还原为无色的 HBr 而颜色消失，(2)酸化的 Na2S 与 Na2SO3 反应生成了淡黄色的 S。 答案 (1)溴水 溴水的橙色褪去 Br2＋SO23－＋H2O===2Br－＋SO24－＋2H＋ (2)Na2S 溶液、稀 H2SO4 有淡黄色沉淀生成
第九页，共二十七页。
3．已知 A 是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转 化关系(部分产物及 H2O 省略)：
第十页，共二十七页。
试回答：
(1)写出物质的化学式：A
，E
；
(2)写出由 B 和 C 反应生成 A，由 F 的浓溶液生成 C 的化学
苏教版高中化学必修一专题4第一单元含硫化合物性质和应用
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题 4第一单元含硫化合物的性质和应用建议用时实质用时45 分钟一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1.以下四种有色溶液与SO2作用，均能退色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性 KMnO 4溶液③滴有酚酞的NaOH 溶液④淀粉 -碘溶液A. ①③B. ①③④C.②③D. ②④2.在 BaCl 2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；将BaCl 2溶液分别盛装在两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，而后再通入SO2，结果两支试管中都有白色积淀生成，由此得出以下结论中合理的是（）A.BaCl 2有两性B.两支试管的白色积淀均是亚硫酸钡C.SO 2有复原性和酸性D.以上说法均不合理3.若在相同状况下，将 1 体积 SO2和 1 体积 Cl 2同时通入品红溶液中，可察看到品红溶液（）A.马上退色B.慢慢退色C.先退色后复原D.颜色不褪4.以下不可以用于鉴识SO2和 CO 2的是（）A.闻气味B.通入品红溶液C.通入澄清石灰水D.通入酸性高锰酸钾溶液5.烟尘是物质焚烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径小于 10-7 m），不易沉降（可飘浮数小时甚至数满分实质得分100分年），它与空气中的 SO2、O2接触时， SO2会部分被转变成 SO3，使空气酸度增添，在此过程中烟尘所起的作用是（）①氧化剂②复原剂③吸附剂④催化剂A.①④B.②④C.③④D.①③④6.工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中按反响先后次序挨次使用的主要设施是（）A.接触室、沸腾炉、汲取塔B.汲取塔、沸腾炉、接触室C.沸腾炉、接触室、汲取塔D.沸腾炉、汲取塔、接触室7.能实现以下物质间直接转变的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A.硅B.硫C.铜D. 铁8.已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L ，则 49% 的硫酸溶液的浓度（）A. 等于 9.2 mol/LB.大于 9.2 mol/LC.小于 9.2 mol/LD.不可以确立9.某单质与浓硫酸反响，若参加反响的单质与硫酸的物质的量之比为 1∶ 2，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是（）A.+1B.+2C.+3D.+410.以下相关浓H 2SO4的表达正确的选项是（）A. 浓 H 2SO4与铜片共热的反响中，浓H 2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B. 浓 H 2SO4与金属活动性次序中氢后边的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反响生成的气体一般为H 2C.常温下铁或铝不与浓H2 SO4反响，所以可用铁制或铝制的容器储存浓H2SO4D. 浓 H 2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以，可用浓 H2 SO4与 FeS 反响制取 H 2S 气体二、非选择题（共 50 分）11.（ 8 分）有一瓶无色气体可能含有H 2S、 CO2、HBr 、 SO2、 Cl 2中的一种或几种，将其通入稀氯水中获得无色透明溶液，将溶液分红两份，向一份中加入用稀 HNO 3酸化的AgNO 3溶液，生成白色积淀，向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，也生成白色沉淀。
苏教版(2019)高中化学必修第一册专题4硫及环境保护第一单元含硫化合物的性质课时练习
苏教版（2019）高中化学必修第一册专题4硫及环境保护第一单元含硫化合物的性质课时练习一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．SO2可用作食品漂白剂B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．酒越陈越香与酯化反应有关D．75％的酒精为消毒酒精2．把少量的SO2气体通入下列物质的溶液中，溶液不变浑浊的是（）A．Ba（NO3）2B．BaCl2C．Na2SiO3D．Ba（OH）23．现用98%浓硫酸(密度1.84g/ml)配制500mL0.4mol·L-1的稀硫酸，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②量取；③稀释；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩装瓶贴签。
题中空白处正确的操作顺序为（）A．④冷却；⑤移液；⑥洗涤；⑦初步振荡；⑧定容；⑨摇匀B．④移液；⑤冷却；⑥初步振荡；⑦洗涤；⑧定容；⑨摇匀C．④洗涤；⑤移液；⑥冷却；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀D．④洗涤；⑤冷却；⑥移液；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀4．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2=SO3+NO，②SO3+H2O=H2SO4，③2NO+O2=2NO2NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热产生气体D．加入少量H2SO4进行水的电解实验5．医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是A．BaCO3B．BaO C．BaCl2D．BaSO46．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性7．下列反应物按所给物质的量配比进行反应，其中固体完全反应的是（ ）A ．n （Cu ）：n （HNO 3浓）=1：4B ．n （Fe ）：n （HNO 3浓）=1：2C ．n （C ）：n （H 2SO 4浓）=1：2D ．n （MnO 2）：n （HCl 浓）=1：48．关于二氧化硫的下列叙述中，正确的是（ ）A ．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B ．二氧化硫能使石蕊溶液先变红色再褪色，体现了二氧化硫的酸性和漂白性C ．二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同D ．二氧化硫通入足量氯化钙溶液，能生成白色的亚硫酸钙沉淀9．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A ．42CuSO 5H O ⋅B ．42FeSO 7H O ⋅C ．()422KAl SO 12H O ⋅D ．()2423Fe SO 9H O ⋅ 10．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶，并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上，将盛某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方，如图所示。
高一苏教版化学必修一学案专题四第一单元含硫化合物的性质和应用32硫酸的制备和性质 Word版缺答案
序号：32 专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用4-1-2 硫酸的制备和性质编制：彭寅使用：高一3、4、5班班级_______ 姓名____________ 学号小组______【学习目标】1、知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染；2、认识几种常见的硫酸盐及其用途。
3、了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；4、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
【知识整理】一、硫酸的工业制法古代：。
目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：（2）尾气的吸收。
通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2 SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
（2）稀硫酸的化学性质-----酸的通性1.与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞。
2.与氢前的金属发生置换反应：Zn+H2SO4=3.与金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3+H2SO4=4.与碱反应生成盐和水：Fe(OH)3+H 2SO 4=5.与盐溶液反应生成新盐和新酸：Na 2CO 3+H 2SO 4=（3）浓硫酸的特性1、吸水性：H 2SO 4＋nH 2O ＝H 2SO 4·nH 2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H 、O 元素按H 2O 的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。
如：C 12H 22O 11(蔗糖)＝＝12C ＋11H 2O ，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。
【对比】吸水性和脱水性的区别。
3、强氧化性：a 冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
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第1单元 含硫化合物的性质和应用
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
1．下列各组物质混合后，没有明显现象的是：①H 2S 和SO 2；②SO 2和SO 3；③SO 2和氯水；④SO 3(气)和Cl 2；⑤H 2S 和Cl 2( )
A ．①③⑤
B ．②④
C ．②⑤
D ．③④⑤
2．下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )
A ．硫在空气中燃烧
B ．铜片与浓硫酸共热
C ．红热的木炭与浓硫酸反应
D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应
3．有关下列三个反应的叙述，正确的是( )
①2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O
②S ＋2H 2SO 4(浓)===3SO 2↑＋2H 2O
③3S ＋6KOH=====△
2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O A ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B ．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气
C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质
D ．反应③说明S 既具有氧化性又具有还原性
4．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。
在丙溶液中加入Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是( )
A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S
B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 2、SO 3
C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3
D ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S
5．有一白色粉末X ，关于它的实验现象为：
则X 的化学式为( )
A ．Na 2SO 4
B ．Na 2CO 3
C ．(NH 4)2SO 4
D ．Na 2SO 3
6．下列各组溶液中可以用来鉴别SO 2－4、SO 2－3、CO 2－3和Cl －
的最好的一组是( ) A ．BaCl 2溶液和盐酸
B ．BaCl 2溶液、盐酸、澄清石灰水
C ．BaCl 2溶液、AgNO 3溶液
D ．BaCl 2溶液、盐酸、品红溶液
7．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。
现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。
(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有________ ；观察到的现象是____________；反应的离子方程式为______________________________。
(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有________；观察到的现象是_______________________________________；
反应的离子方程式为_________________________________。
8．下图表示物质A ～F 之间的转化关系，其中A 为淡黄色固体物质，B 、C 为无色溶液，D 为气体，E 、F 为白色沉淀。
请填写下列各空：
(1)写出各物质的化学式：
A 为________，
B 为________，
C 为________，
D 为________，
E 为________，
F 为________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B →A ：________________________________。
B →
C ：_______________________________。
(3)写出C →F 的离子方程式：___________________________________。
(4)在A ～F 六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)________。
课时达标训练(二十四)
1．选B SO 2和SO 3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。
SO 3和Cl 2都有强氧化性，相互间不能发生反应。
2．选A 含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。
A 项，S 0
＋O 2=====点燃S ＋4
O 2；
B 项，Cu ＋2H 2S ＋6O 4(浓) =====△CuSO 4＋S ＋4
O 2↑＋2H 2O ；
C 项，C ＋2H 2S ＋6O 4(浓) =====△CO 2↑＋2S ＋4
O 2↑＋2H 2O ；
D 项，Na 2S ＋4O 3＋H 2SO 4 ===Na 2SO 4＋S ＋4
O 2↑＋H 2O 。
3．选D 反应①SO 2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是否具有两性元素的性质；反应②说明S 具有还原性，若改用稀硫酸不会放出H 2；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。
4．选D 题目中所述的变化过程可表示为： 硫磺――→空气燃烧甲――→水 乙――→溴水 丙――→Na 2S 丁――→乙
戊 由题意可推出：甲是SO 2，乙是H 2SO 3，丙是H 2SO 4，丁是H 2S ，戊是S 。
5．选D 用验证法，B 、D 与H 2SO 4反应有气体产生；与NaOH 反应生成盐可使溴水褪色，具有还原性、应为Na 2SO 3，D 正确。
6．选D A 项，CO 2－3、SO 2－3与BaCl 2溶液反应产生白色沉淀，加入盐酸沉淀均溶解；B 项，SO 2、CO 2均能使澄清石灰水变浑浊；C 项，四种离子与Ag ＋均产生白色沉淀，SO 2－
4、SO 2－3、CO 2－3与Ba 2＋
均产生白色沉淀，故无法鉴别；D 项，先滴入BaCl 2溶液，无现象的溶液中含Cl －
，其他溶液分别出现BaSO 4、BaSO 3、BaSO 3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO 4，溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为BaSO 3，另一种为BaCO 3。
7．解析：根据氧化还原反应的特点，要证明Na 2SO 3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。
Na 2SO 3与Na 2S 在酸性条件下反应生成单质S ，碱性条件下不反应。
答案：(1)溴水 溴水褪色
SO 2－3＋Br 2＋H 2O===SO 2－4＋2Br －＋2H ＋ (2)硫化钠溶液、稀硫酸 有淡黄色沉淀生成 6H ＋＋SO 2－3＋2S 2－
===3S ＋3H 2O 8．解析：常见淡黄色固体物质有：S 和Na 2O 2、AgBr ，其中能够和氧气反应的是S ，则D 为SO 2，B 为H 2SO 3，E 为BaSO 3，C 为H 2SO 4，F 为BaSO 4。
硫元素的最高价为＋6价，最低价为－2价，含处于中间价态0价、＋4价硫元素的物质，如S 、SO 2、H 2SO 3、BaSO 3，既有氧化性又有还原性。
答案：(1)S H 2SO 3 H 2SO 4 SO 2 BaSO 3 BaSO 4
(2)H 2SO 3＋2H 2S===3S ↓＋3H 2O
H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HCl
(3)SO 2－4＋Ba 2＋
===BaSO 4↓ (4)ABDE。