物质的推断、鉴别、分离、提纯

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2024年中考化学分类复习----物质的鉴别、推断与分离、提纯

2024年中考化学分类复习--物质的鉴别、推断与分离、提纯一、选择题1．下列化学实验基本操作正确的是A．用100mL的量筒量取9mL的水B．过滤时液体的液面低于滤纸的边缘C．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中D．为节约药品，剩余的药品应放回原瓶2．某同学梳理归纳了以下知识点：①用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是呼出的二氧化碳隔绝了氧气①铁丝在氧气中燃烧的现象之一是生成了四氧化三铁①“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热①淀粉和葡萄糖都是有机高分子化合物①汽油能去除油污是因为汽油可以溶解油污①日常生活中的铝合金和塑料都属于合成材料，其中正确的组合是A．①①①①B．①①①C．①①D．①①①①3．下列除去物质中少量杂质的方法正确的选项物质杂质除去杂质的方法A铁粉木炭粉用磁铁吸引B二氧化碳氯化氢通过足量氢氧化钠溶液C碳酸钙碳酸氢钙高温煅烧D氯化钠溶液碳酸钠加入过量硝酸钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D4．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“-”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是A．若反应均是化合反应，则甲可为O2B．若反应均是分解反应，则甲可为H2O2Fe OHC．若甲、乙、丙均是碱，则乙可为()3D．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H25．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)的方法中不正确的是A．CuO(木炭粉)：在氧气流中充分灼烧B．KCl(MnO2)：加水溶解过滤、蒸发结晶C．CaO(CaCO3)：高温煅烧D．CO2(水蒸气)：通过饱和NaHCO3溶液6．下列有关实验方案设计正确的是A．鉴别纯棉线和羊毛线：观察颜色B．除去CO2中含有的少量CO：点燃C．除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2：加入适量的Na2SO4溶液，过滤D．检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3：取样，加入过量的稀盐酸，观察现象7．甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们有下图所示的转化关系。

物质的检验、分离和提纯

●在物质检验过程中尽量采用选择性高的反应。
物质的检验
二、物质检验的一般步骤
(1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。 (2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。
(3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试剂直接加入到全部待检测溶液中
3、对溶液中所含的离子进行检验。
在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。
操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液
(1)检验Fe2+ ：
向第一支试管中滴入 2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向这支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明
①任加试剂的鉴别题
一般是通过实验分组，一直分到两个未知物为一组，只要鉴别了其中之一，另一个也就确定了。此类题可任意选用试剂或方法完成之。
【例题】用实验方法鉴别HCl、MgSO4、NH4Cl、 Na2SO4、(NH4)2SO4、BaCl2六种溶液。
物质的鉴别
②只用一种试剂或方法的鉴别题
a：选用焰色反应等操作方法鉴别 b：根据溶解度、密度等物理方法鉴别 c：加一种化学试剂逐一鉴别 d：加一种化学试剂一次性鉴别 e：附加条件加一种化学试剂一次性鉴别 f：加一种试剂由少量到多量一次性鉴别 g：加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别
常见阴离子的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的化学特性，分别检出其阳离子、阴离子，从而得出是什么物质。

考点31物质的除杂(分离提纯)鉴别检验和推断(原题卷)

考点31 物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断一、常见离子的鉴别与共存1．H＋与OH－：用酸碱指示剂。

2．Cl－和SO2－4：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。

3．CO2－3：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。

5．NH＋4：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

常见沉淀的颜色1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。

2．可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。

3．蓝色沉淀：Cu(OH)2。

4．红褐色沉淀：Fe(OH)3。

5．黑色物质(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)等。

6．红色物质：Cu、Fe2O3(铁锈)等。

1．[邵阳中考]下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Mg2＋、CO2－3B．H＋、Cu2＋、NO－3C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．K＋、Ba2＋、Cl－2.（2020·南浔模拟）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（）A.向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D.向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅3.根据下列实验得出的结论，正确的是( )A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－C.某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－4.（2020九上·江北期末）下列关于科学实验的“目的操作现象结论”的描述正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.（2019·宁波模拟）现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种。

物质的性质,鉴别及推断

考点名称：物质的鉴别∙物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。

鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。

且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。

∙鉴别物质常用的方法：（一）、物理方法：“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。

“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。

如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体（二）、化学方法：就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。

下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。

1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。

（1）用紫色的石蕊试液。

酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。

（2）用PH试纸。

酸（含H+的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。

（3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。

这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。

如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。

分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。

所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。

2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。

（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。

观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。

2012中考《物质的推断》

2012中考《物质的推断、鉴别与提纯》1、下图中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G 是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G ；农业上常用F 改良酸性土壤（下图中部分反应条件已省略）。

（1）D 为_________；G 为________。

（2）H 和E 反应生成C 和戊的化学方程式____________________________。

（3）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质。

此反应的化学方程式为_____________________________________________。

2、某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。

为探究其组成，小华同学进行了如下实验：Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。

再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。

过滤，所得滤液为红色。

（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。

再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。

过滤，所得滤液为无色。

（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____ ；Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。

（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________ 。

3、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）4、氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。

2020中考化学复习《物质的鉴别、推断和分离、提纯》专项检测题(含答案)

《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项检测题一、单选题1．下列方法中，不能达到目的是A．A B．B C．C D．D2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列实验方法一定能达到实验目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6．将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，使溶质从溶液中结晶析出，何时可停止加热（）A ．滤液开始沸腾B ．水分完全蒸干C ．出现大量固体D ．出现少量固体 7．一定条件下，下列物质的转化可一步实现的是（）A ．32CaCO Ca(OH)→B ．324HNO H SO →C ．23Na CO NaOH →D ．233Fe O Fe(OH)→ 8．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是A．A B．B C ．C D．D9．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（）A．水和植物油B．氯化镁和氯化银C．二氧化锰粉末和铁粉D．硝酸钠和氯化钠10．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是 ( ) A．将蒸发皿放置在铁圈上B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．放置酒精灯11．下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．过滤12．下列实验操作错误的是（）A．检查装置的气密性B．过滤C．液体的量取D．稀释浓硫酸二、实验题13．根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题。

（1）图中仪器A的名称_________；（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______________，要制取8.8g CO需要_______g2，应选择的仪器有F、C、____（填序号）；含碳酸钙80％的大理石；若要制取并收集较多的CO2（3）上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是________。

浙教版科学九年级上册第一章专题复习(物质的存、鉴别、检验、推断、变质、提纯)

①变蓝 ②变红 ③pH>7 ④产生红褐色沉淀或蓝色絮状沉淀
离子所用方法（试剂）
Cl-
盐酸或可溶性盐酸盐
SO42-
硫酸或可溶性硫酸盐
AgNO3溶液和稀硝酸
Ba(NO3)2或 BaCl2和稀硝酸
CO32-
碳酸盐
① 盐酸
② Ca(OH)2溶液和盐酸
现象
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
波尔多液和中和酸性土壤。
NaOH：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 Na2CO3：除去油污，用于制石油、肥皂、造纸、
纺织和印染等工业。
CaCO3：常见建筑材料，补钙剂。 NaCl：常于的厨房的调味剂。
浙教版科学九年级上册第一章专题复习（物质的存、鉴别、检验、推断、变质、提纯）优秀课件（实用教材）
SO42-与Ba2+
• 题干中隐含条件： ① 酸性溶液（或PH<7）：则溶液中有H+
② 碱性溶液（或PH>7）：则溶液中有OH-
③ 无色溶液：则排除有颜色的离子：Cu2+ （蓝色）、Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、MnO4－（紫红色）等。
【练习】
1. 下列各组物质在水溶液中能共存的是（ C ）
湿润的红色石蕊试纸
有白色沉淀并有能使红色石蕊试纸变蓝的气体
（NH4）2SO4
只有白色沉淀
只有能使红色石蕊试纸变蓝的气体
K2SO4 NH4Cl
没有明显现象 KCl
3、不用试剂鉴别
a. 不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。

初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本

初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。

BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。

最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

2022-2023学年中考化学《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项测试题(含答案)

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能都是沉淀
D．若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应
8．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是
A．CO2（CO）：灼热的氧化铜
B．KOH溶液[Ca（OH）2]：碳酸钾溶液
C．CaO（CaCO3）：高温煅烧
D．CuSO4溶液（FeSO4）：铁粉
(1)写出物质 B、C 的化学式：B_____________ C__________________；
(2)写出 D 与 E 反应的实验现象：___________________ ；
(3)写出 E 与 C 相互转化的化学方程式：_____________________。
21．A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（4）请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式___________________。
24．某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。
（1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用__________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①干冰②活性炭③氮气④石油⑤金刚石⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于冰箱除味剂的是_____；
(2)用于人工降雨_____；
(3)属于化石燃料是_____；
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是_____；
（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明___________不起催化作用；在实验③中加入_____________后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是_________________。

鲁教全国版2014中考一轮复习课件：第20课时物质的推断、鉴别与提纯(查漏补缺+专题专练,23ppt)

根据流程图回答：过滤 (1)操作Ⅰ的名称是__________，加入的试剂A是碳酸钠 ________，沉淀是________。碳酸钙
第20课时┃ 归类示例
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl __________________________________________。 (3)加入试剂B的目的是___________________________。除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 (4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 ______________________________________。搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅
下列说法符合图示要求的是 ( A ) A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
第20课时┃ 归类示例
[解析] A中，氯化铵可与氢氧化钾反应放出氨气，氢氧化钾属于碱，乙和丙可选择非金属氧化物(如二氧化碳等)或酸(盐酸、硫酸等)，故A正确；B中，三种物质可分别为盐酸 (或硫酸等)、氢氧化钡(或氢氧化钙等)、氯化钙(或氯化钡、硝酸钙等)，这些物质都可以与碳酸钠反应，故X也可以是碳酸钠，B错误；C中，氢气和红磷都属于单质，不符合题意， C错误；D中铜与盐酸不反应，故D错误。
酸 H＋
碱 OH－碳酸盐 CO2－ 3 水 H2O
第20课时┃ 考点聚焦考点2 物质的推断 1．原理：根据已知实验现象或物质间的转化关系进行分析推理。 2．突破口：沉淀、气体、特征颜色、特征反应等。 3．主要类型：(1)涉及物质鉴定的推断 (2)涉及物质鉴别的推断 (3)涉及物质分离、提纯的推断 4．常见题型：(1)文字叙述题；(2)两两组合实验题；(3) 迷宫(或几何图形)转化题；(4)综合实验装置图形题；(5)实验推断结论评价题

物质的分离、鉴别与推断

物质的检验、鉴别、分离、提纯与推断1、物质的检验：是指判断是否为某物质。

常见物质的检验：O2、、H2、CO2 CO CH42、物质的鉴别：利用物质的性质不同，采用物理或化学方法使其产生不同的现象而区别开来。

涉及常见的气体，硬水与软水，氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、铁离子、铜离子、钡离子、钙离子等等。

物质鉴别的方法：物理方法：依据特殊物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。

化学方法：分别取少量待检验物质（一般为溶液），加入少量试剂充分反应，观察现象，根据现象分析、判断，得出结论。

物质鉴别的原则：1）、操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

2）、现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

3）、防止干扰：如，鉴别氯离子与硫酸根离子时，只能用氯化钡溶液，不能用硝酸银溶液。

知道常见气体和常见离子的检验方法。

3、混合物的分离：指通过适当的方法，把混合物中的各组成物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。

包括：1）、气体混合物的除杂或分离。

2）、利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物。

3）、金属混合物分离与除杂。

4）、酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去混合物分离的主要方法（溶解、过滤、结晶、蒸馏等）1）、可溶性与难溶性物质的混合物：常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

（不溶性的，溶解、过滤、洗涤、干燥）如：粗盐的提纯，分离BaSO4和Na2SO4的混合物，分离Na2CO3 和CaCO3的混合物。

2）、两种物质均溶于水，但其中一种物质的溶解度随温度变化较大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：分离NaCl和KNO3的混合物。

3）、两种物质均溶于水是时，可考虑用化学方法分离。

（初中不太常见）4、混合物的提纯（除杂）物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。

物质的推断检验和提纯

物质的鉴别、提纯和推断，需要掌握各种常见的气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐、可溶性盐酸盐、可溶性硫酸盐、铵盐的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及一些物质特有的物理和化学性质，能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断，这也是进行科学探究活动的重要基础和保证。
• 鉴别：根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别。 • 提纯：运用合适的化学或物理方法把某物质中含有的少量杂质除去而得到一种纯净物的方法。 • 推断：通过已知实验事实，根据性质进行分析，然后推出被检验物质的组成或名称( 肯定有什么，可能有什么，肯定没有什么) 。
课堂评估
(2010•天水）现有A.B.C.D.E.F.G七种物质， C.F是常见的金属，B是相同条件下密度最小的气体单质，D为浅绿色的溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下图所示的关系
B +E
CO高温
A
+O2点燃
C
D
+G
F
课堂评估
• (2011•天水）
考点二、物质的检验
经典考题
（2009•天水）用一步实验能将Ba（NO3）2、 K2CO3、MgCl2三种溶液区别开的试剂是（） A．澄清石灰石 B．稀H2SO4 C．紫色石蕊 D．Na2CO3溶液
物质的推断检验和提纯
中考反馈
考点 1. 会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐★★★ 2. 能用过滤、蒸发的方法分离混合物★★ 3. 会依据物质的性质进行推断鉴别和提纯★★★ 2009 2010 2011 2012 预测 1分
1分 1分
1分
1分 2分
1分
1分
7分 7分
7分
7分
概念理解
物质的鉴别、提纯和推断

2024年中考化学总复习专题十五物质的检验、推断、分离和提纯中考命题37物质的分离和提纯

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中考命题37 物质的分离和提纯
中考·化学
解析：A.浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。C.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.碳酸钾能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
专题十五物质的检验、推断、分离和提纯中考命题37 物质的分离和提纯
中考·化学
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中考命题37 物质的分离和提纯
中考·化学
考题分层刷学霸睿智涂
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复习划重点学霸炼技法
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中考命题37 物质的分离和提纯
中考·化学
4.[2023 包头]除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂和方法正确的是（）
选项
物质（杂质）
除杂试剂和方法
A
稀盐酸（H2SO4）
加入足量 Ba（NO3）2 溶液，过滤
B
O2（水蒸气）
将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C
CaCO3（CaO）
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中考命题37 物质的分离和提纯
中考·化学
解析：A.红热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C.盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.氧化铜能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

(初中)初中化学常见几种题型总结(除杂等)

初中化学常见的几种题型总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）亳州市知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl 和KNO 3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl 2和NaCl 的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。

BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。

BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。

最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。

中考化学实验复习：物质的鉴别和推断

中考化学实验复习：物质的鉴别和推断物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。

推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

（一）化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

2、离子的检验.（1）酸液（H+）：（1）用紫色石蕊试液或PH试纸（2）活泼金属（如：镁条、锌粒等）（3）不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：（1）紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸（2）某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

重要离子的检验、物质的分离与提纯

初中化学知识归纳一、重要离子的检验常见离子的检验方法：酸碱盐在水溶液中能发生电离，电离产生的离子将反映出它们的性质，酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。

重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点。

初中范围内，这里包含的重要离子有：H+、Ba2+、Ag+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等。

在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。

总体思路首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义：物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。

鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。

鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。

推断：指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。

思考1：离子在溶液中能否共存下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3NaCl NaOHB. KOH Na2CO3HClC. KNO3NaOH FeCl3D. AgNO3 BaCl2HNO3体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。

思考2：推断可能存在的离子有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：（1）该固体一定含有、一定不含、可能含；（2）写出其中两个反应的化学方程式。

高一化学第一章知识点总结3篇

高一化学第一章知识点总结3篇高一化学第一章知识点总结1一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的`气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.（4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.（6）SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.（8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理4、事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥ 溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.高一化学第一章知识点总结2物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

初中化学中考复习专题二：物质的分离

初中化学中考复习专题二：物质的分离物质分离是化学中非常重要的基础知识点，也是化学知识领域应用的非常广泛的定理，下面是小编给大家带来的初中化学中考复习专题二物质的分离与提纯(除杂)、鉴别、推断，希望能够帮助到大家!初中化学中考复习专题二物质的分离与提纯(除杂)、鉴别、推断典例1( 2013•海南)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是( )选项物质所含杂质除去杂质的方法A H2 HCl气体通过NaCH溶液，再通过浓硫酸B NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸C CO CO2 通过灼热的Fe2O3D CaCO3粉末 KCl 加水溶解、边滤、蒸干考点1：物质的分离与提纯(除杂)思路方法：1、所加试剂只与__________作用;2、不能引入新杂质。

基础知识：熟悉各种物质之间的反应，主要是金属、酸、碱、盐之间的反应【变式训练】1、(2013•永州)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作错误的是( )选项物质(杂质) 选用试剂及操作A CaCO3(CaCl2) 加水，将固体溶解后过滤B Cu粉(Fe粉) 加过量稀盐酸，充分反应后过滤C KCl溶液(MgCl2) 加适量NaOH溶液，过滤D CO2气体(水蒸气) 将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶2、(2013•济宁)分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是_________实验内容实验设计A 除去氢气中少量的水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 提纯久置变质的氢氧化钠溶液先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤C 验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH<7，再加入锌粒D 分离二氧化碳和一氧化碳混合物先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳3、(2013•揭阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的是( )选项物质(杂质) 操作方法A CO2(H2O) 将气体通过盛有火碱的干燥管B Cu(CuO) 通入足量氧气并加热C Na2SO4(Na2CO3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeCl2(CuCl2) 加入足量铁屑，充分反应后过滤典例2：(2013镇江)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。