(理综)惠阳一中实验学校2012届高考全真模拟考试

绝密★启用前试卷类型：A 惠阳一中实验学校2012届高考全真模拟考试
理科综合
本试卷共11页，36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：
1. 答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的班级、姓名、考生号和座位号。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3. 非选择题必须用0.5亳米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。

请注意每题答题空间，预先合理安排。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回…
一、单项选择题：本大包括16小题，每题小4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．从成分、功能方面将细胞器进行归类，不合理的是
A．能产生水的细胞器有线粒体、核糖体等
B．可以产生[H]和ATP的细胞器是线粒体和叶绿体
C．能发生碱基互补配对的细胞器只有线粒体和叶绿体
D．可能含有色素的细胞器有叶绿体和液泡等
2．下列关于生物工程的叙述，错误的是
A．试管婴儿技术包括人工受精和胚胎移植两方面
B．动物细胞融合技术的最重要的用途是培养具双亲优良性状的经济动物
C．叶肉细胞脱分化后可形成愈伤组织
D．基因工程所用的工具有限制性内切酶、DNA连接酶、运载体。

3．请挑选出恰当的科学方法与实验目的组合
4．下列概念图中，错误的是
5．有关核酸的叙述，正确的是
A．DNA是蛋白质合成的直接模板B．DNA和RNA中的五碳糖相同
C．DNA复制就是基因表达的过程D．双链DNA分子中嘌呤数等于嘧啶数6．“猪—沼—茶”是华南山地丘陵地区常见的生态农业模式，由种植（茶树）、养殖（猪）、农户（人）和沼气生产（微生物）四个子系统构成。

该生态农业模式
A．是由茶树、猪、人和微生物组成的生态系统
B．实现了物质和能量在系统中的多级循环利用
C．使整个生产过程进入了废物资源化的良性循环
D．注重系统内部的自身调节作用，不需要外部投入
7．下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：86C
C．钾原子结构示意图：D．乙烯的比例模型：
8．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．将少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑
B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO－2＋3H2↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－3＋2H＋==SO2↑＋H2O
D．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－==CaCO3↓＋H2O
9．设n A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1 mol乙醇分子中含有的C－H键的个数为0.6n A
B．1 L 1 mol·L－1 H2O2溶液中含有的阴离子数为n A
C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5n A
D．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3n A
10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Z的单质与氢气反应较W剧烈D．X的原子半径小于Y
11．工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3==2KIO3＋Cl2↑，下列叙述正确的是A．氧化性：I2>Cl2B．每生成1 mol KIO3转移电子2 mol
C．该反应是置换反应D．反应物和生成物中只含有共价键
12．已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7，则该稀溶液中下列粒子关系正确的是A．c(Na＋) >c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3) B．c(Na＋)>c(HSO－3)＋c(SO2－3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)
13．在物理学的发展过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步。

在对以下几
位物理学家的叙述中，不正确的说法是
A ．牛顿提出的万有引力定律奠定了天体力学的基础
B ．英国物理学家卡文迪许用实验的方法测出了万有引力常量G
C ．法拉第发现了磁场产生电流的条件和规律
D ．库仑发现了电流的磁效应
14．如图所示是一定质量的理想气体的P —T 图线（P 为气体压强，T 为气体温度），当气
体状态沿图线由A 到B 的过程,下列说法中正确的是
A ．外界对气体做功
B ．气体放出热量
C ．内能减少
D ．内能增加
15．某静电场的电场线分布如右图所示，P 、Q 是电场中的某两
点，下列表述正确的是
A ．P 点电势低于Q 点电势
B ．P 、Q 两点场强大小相等、方向相同
C ．同一正电荷分别置于P 、Q 两点时电势能相等
D ．同一负电荷从P 点移至Q 点，电场力做负功，电势能增大
16
从高处落到处于自然状态的跳板（A 位置）上，随跳板一同向下做变
速运动到达最低点（B 位置）。

对于运动员从开始与跳板接触到运动至
最低点的过程，下列说法中正确的是
A ．运动员到达最低点时，其所受支持力与重力是一对平衡力
B ．在这个过程中，运动员的加速度一直在增大
C ．在这个过程中，运动员的动能一直在减小
D ．在这个过程中，运动员所受支持力一定等于他对跳板的压力
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，
有两项选项是符合题目要求，全选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或
不答的得0分。

17．铀239（
U 23992）经过衰变可产生钚239（Pu 23994）。

关于铀239的衰变，下列说法正确的是 A ．Pu 239
94与U 23992的核内具有相同的核子数和不同的中子数 B ．放射性物质
U 239
92发生β衰变时所释放的电子来源于核外电子 C ．U 239
92经过2次β衰变产生Pu 239
94 D ．温度升高，U 23992的半衰期减小
18．我国已实现了载人航天飞行，并着手实施登月计划，下列有关人造天体的说法正确的是
A ．若卫星的轨道越高，则其运转速度越大，周期越大
B ．地球同步卫星距地面的高度是一定值，其运行速率恒定
C ．在做匀速圆周运动的载人空间站中，宇航员受到力的作用，但所受合外力为零
D ．在做匀速圆周运动的载人空间站中，宇航员不能用弹簧测力计测量物体的重力
19．如图所示，变压器原副线圈的匝数比为10︰1，原线圈中接有交 B A
变电流u =311sin(100πt )V ，副线圈接有一个灯泡L ，其额定电压为22V 、额定功率为22W ，
则下列说法正确的是
A ．原副线圈中电流的频率比为1：1
B ．通电一段时间后灯泡L 因电流过大而烧毁
C ．原线圈消耗的功率为22W
D ．原线圈中的电流有效值将大于10A
20．将一小球以10m/s 竖直向上抛出，不计空气阻力，小球的
速度随时间变化的图像如图所示，则下列说法正确的是
A ．1s 末小球到达最高点
B ．1s 末加速度方向发生改变
C ．2s 小球回到抛出点
D ．2s 内位移为10m 21．如图所示，间距为L 的MN 、PQ 平行光滑导轨与地面成30°在平面垂直向上、足够宽的匀强磁场B 中， N 、Q 间接一定值电阻R 。

现有一质量为
m 内阻为r 的金属杆ab 沿导轨由静止开始下滑，下滑h 高度时达到稳定速度V 。

金属
杆与导轨接触良好，若其它电阻忽略不计，则
A ．金属杆ab 产生的感应电动势一直保持不变
B ．金属杆ab 受到的安培力方向水平向右
C ．金属杆稳定时的速度V=22L B 2)r R (mg +
D ．该过程中金属杆消耗的电能为
4423L
B 8r )r R (g m r R mghr +-+ 22．已知反应AsO 3－4＋2I －＋2H ＋AsO 3－3＋I 2＋H 2O 是可逆反应。

设计如图装置(
C 1、C 2均
为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ.向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸，Ⅱ.向B 烧杯中逐
滴加入40%NaOH 溶液。

结果发现电流计指针均
发生偏转。

据此，下列判断正确的是
A ．操作Ⅰ过程中，C 1为阴极
B ．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K ＋移向A 烧杯溶液
C ．Ⅰ和Ⅱ两次操作过程中，电流表指针偏转
方向相反
D ．Ⅱ操作过程中，C
1棒上发生的反应为：2I －－2e －== I 2
23．关于下列各装置图的叙述，不正确的是
A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极
B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体
C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸
D
．装置④可用于干燥、收集HCl ，并吸收多余的HCl
Q M
24．下图是中心法则示意图,各个数字代表不同的过程,有关叙述正确的是
A．过程1和过程2都是边解旋边进行
B．过程1和过程2所需原料相同
C．过程3和过程4能发生在人体健康细胞内
D．过程5的直接模板是mRNA
25．下列有关实验设计的叙述中不正确的是
A．实验材料的数量、温度和时间都可能是实验的变量
B．凝胶色谱法是根据所带电荷的性质和多少分离蛋白质的
C．数据测量应力求精确，因而需要多次测量求平均值
D．探究实验设计中，实验结果总是与提出的假设一致
三、非选择题：本大题共11小题，共182分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字
说明，方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

26.（16分）
I、右下图表示某些生物一天中二氧化碳释放量(相对
值)的曲线图，请据图回答：
（1）图中a曲线代表的生物在6时到12时CO2释放
量急剧下降的原因是____________________。

在此过程中，若突然停止供给CO2，叶绿体中[H]
在短时间内会。

（2）如果要对a曲线代表的生物进行快速繁殖，采取的生物工程技术是，依据的原理是。

（3）在生态系统的组成成分中，b曲线代表的生物可能属于。

II、下图是甲、乙两种生活状态细胞的亚显微结构示意图，请据图回答：
(4) 甲细胞中拥有最大膜面积的细胞器是____________________________________。

(5) 细胞有丝分裂过程中，甲细胞中与染色体复制有直接关系的细胞结构是____________
〔填序号)。

(6) 若将乙细胞置于0.3g/mL的蔗糖溶液中，将会出现_____________现象。

在原生质层与
细胞壁之间的是_____________。

27．（16分）已知具有B基因的狗，皮毛可以呈黑色；具有bb基因的狗，皮毛可以呈褐色。

另有I（i）基因与狗的毛色形成也有关，当I基因存在时狗的毛色为白毛。

这两对基因
位于两对常染色体上。

以下是一个狗毛色的杂交实验：
P褐毛狗×白毛狗
↓
F1白毛狗
↓互交
F2白毛狗黑毛狗褐毛狗
12∶3∶ 1
（1）F2中，黑毛狗的基因型是；白毛狗中b基因的频率是______。

如果让F2中褐毛狗与F1交配，理论上其后代的表现型及其数量比应。

（2）B与b基因的本质区别是：。

狗的毛色遗传说明基因与性状的
对应关系是_______________________。

（3）右图为F1的白毛狗的某组织切片显微图像，该图像来自于
雌性亲本，依据是。

正常情况下，
细胞③正常分裂结束后能产生____种基因型的细胞。

（4）细胞①与细胞②、③相比较，除细胞大小外，最明显的区
别是_
（5）若该生物体的细胞在分裂前染色体DNA分子全部被32P标记，在细胞③中，此时含32P 的脱氧核苷酸链所占的比例为。

28．（16分）人体维持内环境稳态主要是通过神经—体液—免疫调节网络来实现的。

请据图
回答：
（1）若图甲中细胞1产生的激素是胰高血糖素，则靶细胞主要是。

若图甲中的靶细胞为甲状腺细胞，该细胞接受信息的物质是。

（2）若图甲中细胞3受到刺激产生兴奋，兴奋部位膜外电位的变化是；（3）图乙中结构③的名称是，兴奋通过图乙的传递过程中，传递方向的特点是。

（4）图丙中所示的是免疫过程。

若图中抗原再次进入人体内，则a、b、c细胞中能特异性识别该抗原的是细胞。

制各单克隆抗体过程中的杂交瘤细胞的特点是______________________。

29、（16分）某同学将马铃薯磨碎、过滤得到提取液进行了三次实验：
实验I：按下表操作
实验结果每一支试管都产生气体。

请回答：
(1) 该实验的主要目的是____________________________________________________。

(2) 该实验中的自变量是_____________________，因变量是_____________________。

(3) 实验在30℃下进行的原因是
①_________________________________ ____；
②________________________________ ______ 。

实验II：将加入四支试管中的马铃薯提取液的量减半，重复
实验I.分别测定实验I、II中过氧化氢在相同时间内的
含量变化，绘制成右图所示曲线，请回答：
(1) 曲线A是实验______________（选填I或II）的结果，
理由是_________ _____ __。

(2) 曲线A和B中，过氧化氢的含量的最低点位于横坐标同一位置的原因是_____________
______________。

实验III：对提取液进行高温处理后重复实验I。

请在上图中画出过氧化氢含量的变化曲线。

30．（16分）以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C：
回答以下问题：
(1) 下列对化合物A的描述正确的是（填代号）。

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能使溴水褪色
C．能发生消去反应D．不能发生水解反应
E．一定条件下能与H2发生反应
(2) 写出B与足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：。

(3) 反应⑦是缩聚反应，化合物C的结构简式为______________。

(4) 1mol D完全燃烧消耗O2 mol；其完全水解的方程式为：。

(5) 有机物E是B的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则E的结构简式为。

(6) CH 3CH=CHCH 3与Cl 2、H 2O 在一定条件下也能发生类似①的反应，该反应的化学方程式 （不用注明反应条件）。

31．（16分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏
作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H 2(g) + CO(g) C H 3O H (g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1
② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O (g)；ΔH ＝－23.5 kJ·mol －1
③ CO(g) + H 2O (g) C O 2(g) + H 2(g)；ΔH ＝－41.3 kJ·mol －1
总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O 2 (g)的ΔH ＝ _________；
（2）二甲醚（CH 3OCH 3）、空气和KOH 溶液可形成一种绿色燃料电池，请书写该燃料电池
的负极反应 。

（3）利用该反应制备二甲醚2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g) + H 2O (g)已知：在某温度下，2 L 密闭容器中发生反应，测得不同时间该容器内的物质的数据如下表：
①n 2
n 3(填写>、=、<)，10~20min 内v (CH 3OH)=。

②计算该反应的平衡常数。

（请书写计算过程，计算结果保留两位有效数字）
③在T 、P 1压强下，达到上述②的平衡状态，请画出该温度下P 1、P 2 （P 1<P 2）下，该条件CH 3OH(g) 的转化率随时间t
32．工业上需要利用一批回收的含铜的废料制取CuC12·x H 20，该废料中各成分的含量为：Cu 和CuO 约占80%，其它为A1、Fe 、Si 及其氧化物，还有少量的难溶物质。

制取CuC12·x H 2O 的工艺流程如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH 如下表：
（1) 步骤①中研磨成粉的目的是
（2）步骤③中用水清洗数次的目的是，
步骤③如何判断滤渣洗涤完全：
（3）步骤④在加热条件下通空气的主要目的是＿＿＿＿＿（用离子方程式说明）。

（4）步骤⑥加适量CuO调节pH，调节pH值至＿＿＿＿就可使所加CuO量最少
（5）取步骤⑥步后的滤液向其中加入亚硫酸钠、氯化钠后经过滤、洗涤可制得一种重要的化工产品氯化亚铜（Cu2Cl2），请写出该反应的离子方程式：。

（6) 步骤⑦完整系列操作依次为＿＿＿＿＿。

33．正规的一次性筷子所用的都是质地较好的木材，不用特殊加工。

但是很多小作坊为了降低成本，使用了劣质木材。

为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成SO2严重超标对人体造成危害。

（1）减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少SO2的含量。

某学生取浸泡毒筷的溶液，滴加数滴品红溶液中，充分振荡后，实验现象为_________________；
接着向溶液中通入足量氯气，实验现象为，结合化学方程式解释产生这种现象的原因____________________________________。

(2) 该学生对（1）最后所得溶液继续研究。

探究溶液中存在Cl-和SO42-。

请你帮他完成实
验。

限选试剂：2 mol·L-1HCl；1mol·L-1H2SO4；1mol·L-1BaCl2；1mol·L-1Ba(NO3)2；
0.1mol·L-1AgNO。

（3）参考GB2760-2007《食品添加剂使用卫生标准》，二氧化硫残留量的最高允许值为
0.05g/kg。

取100双（质量为320g）筷子加水浸泡，通入足量Cl2，滴加足量BaCl2溶
液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为2.33g。

样品二氧化硫含量为___________ g/kg,是否合格(填是或否)___________。

（化学式量：SO2 64 BaSO3217 BaSO4233）
34. （18分）
(I)(6分) 小明用电磁打点计时器(含复写纸)做“探究质量一定时，加速度与合力的关系”实验。

○1除了如图（甲）所示器材外，还需要的器材有、。

○2在不挂配重，平衡摩擦力过程中，打点计时器打出的一条纸带如图（乙）所示，纸带A端与小车相连。

要使小车做匀速直线运动，垫木应向（填左或右）移动。

○3打点计时器打A、C两点过程中，小车通过的距离为cm。

乙
(Ⅱ)（12分）为测定海水的电阻率：
①某学习小组选取了一根塑料管，分别用刻度尺和游标卡尺测出其长度L和内径d，内径
示数如图a所示，由图d = mm。

②在塑料管里面灌满了海水，两端用粗铜丝塞住管口，形成一段封闭的海水柱。

用多用表
的档位转换开关K旋转在如图b所示的位置，将插入“+”、“—”插孔的红黑表笔短接，调零后粗测其阻值R，其结果如图b中表盘中所示，则R = 。

③该小组将为进一步精测其阻值，现采用伏安法。

有如下实验器材供选择：
A．直流电源：电动势12V，内阻不计，额定电流为1A；
B．电流表A：量程0～10mA，内阻约10Ω；
C．电压表V：量程0～15V，内阻约15kΩ；
D．滑动变阻器R1：最大阻值10Ω；
E．滑动变阻器R2：最大阻值10kΩ；
F．多用表：如图b；
G．开关、导线等
（a）该小组采用限流电路并在正确选择器材后完成部分导线的连接，请你在实物接线图c 中完成余下导线的连接并在滑动变阻器旁边标上其符号（R1或R2）。

（b）若该小组在实验过程中由于操作不当，导致所选用的电流表损坏。

为保证实验的正常进行，可将多用表的档位转换开关K旋转至直流挡位上，替换原使用的电流表并通过插入“+”、“—”插孔的红黑表笔正确接入电路，继续实验。

该小组在实验中测得电压表和电流表的示数分别为U和I，则精确测出的海水电阻率表ρ（用U、I、L、d表示）。

达式为：=
35．(18分)如图所示，匀强电场区域和匀强磁场区域是紧邻的且宽度相等均为d，电场方向在纸面内竖直向下，而磁场方向垂直纸面向里。

一带正电粒子(重力不计)从0点以速度V0沿垂直
电场方向进入电场，从A点射出电场进入磁场，
离开电场时带电粒子在电场方向的偏转位移为电
场宽度的一半，当粒子从磁场右边界上C点穿出
磁场时速度方向与进入电场0点时的速度方向一
致，求：
(1) 粒子进入磁场时的速度V为多少?
(2) 电场强度E和磁感应强度B的比值E/B；
(3) 粒子在电、磁场中运动的总时间。

36．（18分）如图19所示，水平地面上静止放置着物块B和C，相距l=1.0m ．物块A以v=10m/s沿水平方向与B正碰．碰撞后A和B牢固地粘在一起向右运动，并再与速度
C发生正碰，碰后瞬间C的速度v=2.0m/s ．已知A和B的质量均为m，C的质量为A 质量的k倍，物块与地面的动摩擦因数μ=0.45.（设碰撞时间很短，g取10m/s2）（1）计算与C碰撞前瞬间AB的速度；
（2）根据AB与C的碰撞过程分析k的取值范围，并讨论与C碰撞后AB的可能运动方向．
参考答案
物理科： 选择题答案
34，（Ⅰ）○
1低压交流电源(1分)、刻度尺(1分)；○2左(2分)；○316.20(2分)； (Ⅱ). ① 2.50（3分）；② 6。

0×103
、或6k （2分）； ③（a ）见图（2分）（说明：有错、无标R 2和画成分压不给分）； （b ）10mA （说明：填10不给分）（2分）；
IL
4U d 2π=ρ（3分）
35、解：（1）粒子在电场偏转
垂直电场方向t V d 0= ○
1 ………(1分) 平行电场方向
t V d y
2
2= ○
2 ……(1分) 解得V y =V 0 ○
3……(1分) 到达A 点的速度为02022V V V V y =+= ○
4 …………………………(1分) 进入磁场时速度方向与水平方向成θ
00
01
1
452sin sin
===--V V V
V y θ ○
5 …………………………………(1分) （2）在电场中
V y =at ○
6…………………………………………(1分) m
F
a =
○
7…………………………………………(1分) F=qE ○
8…………………………………………(1分) 解得 qd
mV E 2
0= ○
9…………………………………………(1分) 在磁场中粒子做匀速圆周运动，如图所示，由图得圆周运动半径
d d
R 245
sin 0
== ○10 …………………………………………(2分) 又R
mV qBV 2
= ○
11 …………(1分)
得qd
mV qR mV B 0
=
=
○12 ……………(1分) 所以
0V B
E
= ○
13 …………(1分) （3）由○1式得粒子在电场中运动时间0
1
V d
t =○14 ……(1分) 粒子在磁场中做圆周运动的圆心角为
4
π
○15 ……………………(1分) 粒子在磁场运动时间0
24224/V d
V R t ππππ=
⨯=
○16 …………………(1分) 运动总时间0
214)
4(V d t t t π+=
+= ○
17 …………………………………(1分) 36解析：⑴设AB 碰撞后的速度为v 1,AB 碰撞过程由动量守恒定律得
012mv mv =
设与C 碰撞前瞬间AB 的速度为v 2，由动能定理得 22211122
mgl mv mv μ-=
- 联立以上各式解得24/v m s =
⑵若AB 与C 发生完全非弹性碰撞，由动量守恒定律得
22(2
)m v k m v =+ 代入数据解得 2k = 此时AB 的运动方向与C 相同
若AB 与C 发生弹性碰撞，由动量守恒和能量守恒得
232
22
2
3221
1122222
mv mv kmv
mv mv kmv =+⋅=⋅+⋅ 联立以上两式解得32
2
2242k
v v k
v v k
-=
+=+
代入数据解得 6k = 此时AB 的运动方向与C 相反
若AB 与C 发生碰撞后AB 的速度为0，由动量守恒定律得
22mv kmv =
代入数据解得4k =
总上所述得 当24k ≤<时，AB 的运动方向与C 相同 当4k =时，AB 的速度为0
当46k <≤时，AB 的运动方向与C 相反
30．（16分）
（1）BE （2分） 【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】
（2）羧基 氯原子（各1分）【不写名称不得分】 缩聚反应（2分）【①写“聚合反应”扣1分；②漏“反应”扣1分】 （3）C 4H 4O 4； 3 （各2分）
（4）HCOOCH 2Cl 或ClCH 2OOCH 或或（3分）
【ClCH 2OCHO 或CH 2ClOOCH 扣1分】
（5）（3分） 【①有机物写分子式的不得分；②只要没配平不得分。

】
31、（1）—245.7kJ/mol (2) CH 3OCH 3+16OH -→2CO 32-+12e+11H 2O
(3)① = 0.009mol/(L ·min)
②4.0×102
③图略 32.（16分）
（1）增大接触面积，增大反应速率 （2）除去固体表面的可溶性杂质；
取最后几滴洗出液于试管，向其中盐酸，如无白色沉淀产生，说明已洗涤干净，如有白色沉淀产生，说明洗涤不干净。

（3）2Cu + O 2 + 4H + = 2Cu 2+ + 2H 2O （4）3.7；
（5）Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O=Cu 2Cl 2↓+SO 42-+2H +
（6）通入氯化氢气体或加入盐酸，蒸发浓缩，冷却结晶；
33、（1）、溶液红色褪去；溶液先变红色，然后红色又褪去。

Cl 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl 。

消耗了SO 2，所以溶液变红；Cl 2+H 2O=H ClO+HCl ，产生次氯酸把品红漂白。

△
(2)、
（3）2 g/kg, 否。

生物科：
26.（16分，除注明外，每空2分。

）
（1）随光照强度的增加，光合速率增加，消耗大量的CO2 增加
（2）植物组织培养植物细胞的全能性
（3）消费者或分解者
（4）肉质网；（5）④②（6）⑤
（7）质壁分离（1分），蔗糖溶液（1分）
27、（16分，除注明外，每空2分。

）
（1）BBii和Bbii 50%（1/2）白毛狗：黑毛狗：褐毛狗=2∶1∶1
（2）碱基对的排列顺序不同（1分）两对基因决定一种性状
（3）图中标号②的细胞的不均等分裂 1
（4）细胞①不含有同源染色体，且染色体数目减半
（5）50%（1分）
28、（每空2分，共16分）
（1）肝细胞糖蛋白（2）由正电位变为负电位
（3）突触后膜单向传递（4）体液 a、b（对1个给1分）
能无限增殖并分泌特异性抗体（答对1个给1分）
29、（16分，除注明外每空2分）
实验I：
(1)探究不同pH值对酶活性的影响
(2)pH值（1分）过氧化氢酶的活性（或过氧化氢含量、产生气泡的数目）（1分）
(3)①30℃下过氧化氢酶的活性比较高；
②排除温度变化（无关变量）对实验结果的影响。

实验II：
(1)Ⅱ曲线A显示过氧化氢的分解量较少，说明加入的马铃薯提取
液较少
(2)同一种酶的最适PH值是一定的，不会由于浓度的不同而改变。

实验III：见右图。