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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理海南万宁中学05-06学年度高二化学选修三测试题（附答案）满分100分考试时间:90分钟第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共54分）1、在下列粒子半径的比较中，正确的是（）A.Na+＞NaB.Cl－＞ClC.Ca2+＞Cl－D.Mg＞Na2、某含氧酸的化学式为H n RO2n+2，试判断R的最合理价态为（）A. +7B. +6C. +5D.+43、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4、下列粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（）A.OH－B.H3O+C.NeD.Na5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O6、.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。

下列叙述正确的是（）A.LiH的水溶液显中性B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气C.LiH是一种强氧化剂D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大7、下列分子中存在π键的是（）A、H2OB、CH4C、O2D、CO28、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4I）治疗肿瘤。

该原子的原子核内的中子9、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘（12553数与核外电子数之差为（）A.72B.19C.53D.12510、.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）A.最外层电子数大于4B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价11、下列气态氢化物中最稳定的是（）A.H2OB.PH3C.HFD.NH312、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A.9和11B.14和17C.11和1D.12和1713、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4B．H2O C．BF3D．PCl514、下列关于电子云的说法中，正确的是( )A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向15、下列说法正确的是（）A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D、同族元素原子从上到下电负性从左往右越来越大16、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）重庆市杨家坪中学高2017级高二(上)第一次月考试卷化学第I卷（选择题，50分）一、选择题(共20个小题，每题2.5份，共50分)1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．H F、HCl、BaSO4B．NH4F、CH3COONa、Na2SC．N aOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中4．下列有关叙述正确的是( )A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的( )A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H ＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H ＞06．下列推论正确的是A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，降低温度能减缓O2的生成速率C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、7．在密闭容器中进行如下反应：X0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L8．可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①②③④⑤⑥B.②③⑤C.①③④D. ①④⑥9．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。

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高中化学学习材料唐玲出品高二上期12月月考试题化学可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ti —48 Ba—137La —139 F—19 Ni—59 Cu—64第Ⅰ卷选择题(共45分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①2.下列叙述正确的是A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量3．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。

A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。

则下列说法正确的是A. 元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键5．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。

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高中化学学习材料唐玲出品一、选择题(下列各题只有一个正确选项,每题3分,共48分)1．下列过程通电后才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．②③B．①②④C．②③④D．全部2．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A．H2SO4B．NaOH C．AgNO3D．Na2SO43．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去4．下列操作中，能使水的电离平衡H 2O H+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Na2CO3溶液C ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体D ．加热5．关于pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中正确的是（）A ．相同体积的酸中和氢氧化钠的量相同B ．相同体积的酸分别稀释成相同PH 溶液,所加水的量相同C ．相同体积的酸与足量锌粒反应产生氢气的量相同D ．两种酸溶液中阴离子总浓度相同6．在下列给定条件下离子能大量共存或表示变化的方程式正确的是（）A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、Fe 2+、NO －3 B ．在澄清透明的溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3 -C ．H 2CO 3在水中电离：H 2CO 3 + H 2O H 3O ++ HCO 3－D ．S 2－水解反应：S 2－+ 2H 2O H 2S + 2OH －7．下列说法正确的是（）A ．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH =1.9kJ/mol ”可知，金刚石比石墨稳定C ．已知2C(s) +2O 2 (g) ==2 CO 2(g) △H 1 ；2C(s) +O 2 (g) ==2 CO (g) △H 2则△H 1>△H 2D ．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol ，若将含1molCH 3COOH 与含１molNaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ8．在100 ℃时，NaCl 稀溶液中C(H +) 为1×10－6mol ·L －1，下列说法正确的是（）A ．该溶液中C(H +)≠C(OH －) B ．100 ℃时,Na 2CO 3溶液中K W =1×10－14C ．100 ℃时,0.1 mol ·L －1NaOH 溶液PH=11D ．100 ℃时,0.1 mol ·L －1H 2SO 4溶液中,水电离产生C(H +)=1.0×10－11mol ·L －19．已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol ·L －1的一元酸HA 与bmol ·L －1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（） A ．a=b B ．混合溶液的PH=7C ．混合溶液中，c(H +)=1-⋅L mol k wD ．混合溶液中，c(H +)+ c(B +)= c(OH －)+ c(A －)10．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（）A ．该反应热ΔH ＝（a －b ）kJ ·mol －1B ．AB(g)=== A(g)＋B(g) ΔH ＝b/2kJ ·mol －1C ．断裂1 mol A －A 键和1 mol B －B 键，吸收a kJ 能量D ．该反应在任何条件下都不可能自发进行11．化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，下列说法错误的是（）A ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大B ．该反应达到平衡时:c (Mn 2＋)/c (Cu 2＋) ＝K sp (MnS)K sp (CuS)C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大 D ．MnS(s)的浊液中加入少量可溶性MnSO 4固体后, c (S 2－)变大 12．下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A ．0.1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液中：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (H ＋) B ．0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (CO 2－3)＋c (OH －) C ．25℃时，有等浓度的①NH 4HSO 4溶液、②NH 4HCO 3溶液中c (NH ＋4)：①＞② D ．含等物质的量的NaX 和弱酸（HX ）混合溶液中一定存在：c (Na ＋)＞c (X －)13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) V 2O 5450℃2SO 3(g) ΔH <0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A ．图Ⅰ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高B ．图Ⅱ表示的是t 1时刻充入气体氦后对反应速率的影响C ．图Ⅲ表示的是升高温度对反应速率的影响D．图Ⅲ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响14．可逆反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，升高温度混合气体密度增大;C的体积分数φ(C)不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。

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高中化学学习材料唐玲出品高2017级高二上第三次月考化学试题(12月25日)选择题：下列每道题中只有一个选项符合题意(1-10小题每题2分,11-22小题每小题3分)1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外2．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐3．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)4.下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+ H2O ⇌ H3O++ CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO 3 ⇌ 2H++ SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O ⇌ H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 ═ Na++ H++CO32﹣5.工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－50 kJ·mol－1。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 ( )6、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是 ( )A、硫酸铜晶 B 、HCl气体 C、氯化钡晶 D、醋酸钾晶体7．下列装置或操作正确，且能达到目的的是（）A 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C 依据二氧化氮气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响D 中和热的测定8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用9、在饱和Mg(OH) 2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。

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高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。

） 1、某有机物下列说法不正确的是（）A ．该有机物属于饱和烷烃B ．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷C ．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物D ．该烃的一氯取代产物共有8种2、下列叙述不正确的是 A ．石油的裂化和裂解可以得到烯烃 B ．石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径 C ．石油分馏出的各馏分均是纯净物 D ．煤干馏产生的煤焦油经分馏可得到芳香烃3、下列实验不能成功的是（）A.将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应B.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中C.往酸性KMnO 4溶液中通入乙烯来证明乙烯有还原性D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去 4、下列表述正确的是A ．醛基的结构简式 —COHB ．聚丙烯的结构简式C ．羟基的电子式D ．3-甲基-1-丁烯的键线式5．在下列各组物质中，属于同系物的是A ．和B ．丙烷和2,2-二甲基丙烷C ．乙二醇和丙三醇D ．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷6．比较下列各组物质的沸点 ①乙烷＜乙醇②正戊烷＜异戊烷 ③1-丁烯＜1-庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正确的是 A ．①②③ B ．①③④ C ．③④ D ．①②③④7．为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热 ②加入AgNO 3溶液 ③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH 溶液 ⑥冷却A ．③②①⑥④⑤B ．③⑤①⑥②④C ．③①⑤⑥②④D ．③⑤①⑥④②－CH 2－CH 2－CH 2－[ ] n8．下列叙述中，正确的是A．1 mol 乙烯分子中含有共价键的数目为7NAB．1 mol甲基（－CH3）中含有电子的数目为10NAC．标准状况下，1L戊烷在空气中完全燃烧生成5/22.4 L的CO2D．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为NA9．下列各组有机物只用一种试剂无法．．鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸10. 下列有关说法中正确的是A. 分子组成相差1个或者n个CH2原子团的有机物是同系物B. 两种有机化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C. 分子式为C3H6Cl2和C3H2Cl6的同分异构体的数目相同D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾氧化，是因为甲基对苯环产生了影响11．下列关于苯酚的叙述中，错误的是．．．． ( )A. 其水溶液显酸性,俗称石碳酸B.其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D.碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳12．某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是 ( )A．(CH3)3COH B．(CH3CH2)2CHOHC．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH13．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。

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高中化学学习材料唐玲出品保密★启用前高二下学期第一次月考化学试题命题时间：考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至7页。

共100分，考试时间90分钟，请按要求在答题卷（1-2页）作答，考试结束后，将答题卷交回。

2、答题前，考生在答题卷上务必用黑色墨水签字笔将自己的姓名、考号、班级填写清楚。

请认真核对考号、姓名、班级和科目。

3、本试卷主要考试内容：XXXXXX第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法中正确的是( )A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的电子排布图为D．Z元素具有两性5．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )A．As 4s24p3B．Cr 3d44s2C．Ga 4s24p1D．Ni 3d84s26．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

人教版高中数学选修三高二化学第一学期第一次月考试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品高二化学第一学期第一次月考试题第Ⅰ卷（选择题共36分）一、单项选择题:（本题共6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列说法正确的是( )A ．化学反应中的能量变化，都表示为热量的变化B ．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C ．放热反应在常温下一定很容易发生D ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ ·mol －1表示( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ3．已知在1×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝242 kJ ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ ·mol－14．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案 B5．下列装置中能构成原电池产生电流的是()6．化学反应N 2＋3H22NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ ·mol －1C.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ ·mol －1D.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ ·mol －1答案 A 二、不定项选择题:(本题包括 6小题，每小题4分，共 24 分。

人教版高中数学选修三高二上学期第一次月考化学试题 (3).docx

高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，满分45分）1、下列有关叙述中正确的是：（）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C、易溶于水的电解质一定是强电解质D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的2、在平衡体系中：H2S H++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是( )A．增大B．可能增大也可能减小C．减小 D．不变3、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①醋酸钠溶液中CH3COO－与CH3COOH共存② 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多④ 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤ pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A．①②④⑤ B．②④C．②③④ D．②③4. 常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液；②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液。

A．② B．①② C．②③D．③④5. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-16、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－7、下列方程式书写正确的是A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－8、25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）A. 相等B. 前者比后者大C. 后者比前者大D. 两者都比纯水电离程度小9. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量10. 25℃时的下列溶液中，碱性最强的是( )A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液C．1 L含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液11. 下列操作中，能使电离平衡H 2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝612．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的13．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。

人教版高中数学选修三高二下学期第三次月考化学试题.docx

高中化学学习材料2011-2012学年山西省阳泉市第十五中高二下学期第三次月考化学试题命题人：高建红 2012-5-28第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意共50分）1．下列有关化学用语错误的是A ．Na ＋的基态电子排布图是：B ．H 2O 分子的电子式为：C ．Ca 2+离子基态电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p6 D ．氯原子结构示意图为：2．下列说法中错误的是 A ．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n 2(n 为能层序数)B ．能层序数越大，s 原子轨道的半径越大C ．各能级包含的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、7D ．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同3．下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是A ．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B ．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大C ．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D ．s 电子的原子轨道都是球形的，p 电子的原子轨道都是哑铃形的4．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是A ．CO 2B ．H 2SC ．PCl 3D ．SiCl 45．H 2O 分子中每个O 原子结合2个H 原子的根本原因是A ．共价键的方向性B ．共价键的键长C ．共价键的键角D ．共价键的饱和性6．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是+17 2 8 7••O •••X H •H XA ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．键长等于两成键原子半径之和C ．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D ．键角的大小与键长、键能的大小无关7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A ．CO 2与SO 2B ．CH 4与NH 3C ．BeCl 2与BF 3D ．C 2H 2与C 2H 48．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A ．(3)(2)(1)E s E s E s >>B ．(3)(3)(3)E s E p E d >>C ．(4)(4)(5)E f E s E d >>D ．(5)(4)(4)E s E s E f >>9．下列说法中不正确．．．的是 A ．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B 、碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍C ． s －s σ键与s －p σ键的电子云形状对称性相同D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键10．干冰升华时，下列所述各项微粒的相互作用发生变化的是A 、离子键B 、极性键C 、非极性键D 、分子间作用力11．下列说法正确的是A ．凡是中心原子采取sp 3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B ．CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的C ．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D ．凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键12．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A ．最外层有3个电子的原子B ．最外层电子排布为n s 2的原子C ．价电子为3个电子的原子D ．次外层无未成对电子的原子13．某元素基态原子的外围电子排布为3d 54s 2，则下列说法不正确．．．的是 A ．该元素为Mn 元素 B ．该元素原子核外有4个能层C ．该元素属于d 区元素D ．该元素原子最外层共有7个电子14．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2型杂化，而CH 4是sp 3型杂化。

人教版高中数学选修三高二(下)月考化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年湖北省武汉市黄陂一中高二（下）月考化学试卷（3月份）一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．下列说法正确的是（）A．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C．1s轨道的电子云形状为圆形的面D．nf能级中最多可容纳14个电子2．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）B．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p）C．E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）5．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为羰基硫（COS）的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（）A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO低2D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上6．常温下单质硫主要以S 8（皇冠形结构）形式存在．加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（）A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化B ．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 3C ．S 8分子中硫原子的杂化方式是sp 3杂化D ．把硫单质在空气中加热到750℃即得S 27．下列各物质中具有109°28′键角的是（）①甲烷 ②氯仿 ③金刚石 ④二氧化硅 ⑤白磷（P 4） ⑥氨分子 ⑦铵根离子．A ．①②③⑤B ．①③⑤⑥C ．①③④⑦D ．①③⑤⑦8．通常人们把拆开1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H ），化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能化学键 C ﹣H C ﹣F H ﹣F F ﹣F键能/（kJ •mol ﹣1） 414 489 565 155根据键能数据估算下列反应的反应热△H 为：CH 4 （g ）+4F 2 （g ）═CF 4（g ）+4HF （g ）（）A ．﹣1940 kJ •mol ﹣1B ．1940 kJ •mol ﹣1C ．﹣485 kJ •mol ﹣1D ．485 kJ •mol ﹣19．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是（）A ．X 与Y 形成化合物时，X 可以显负价，Y 显正价B ．在元素同周期表中X 可能位于Y 的右面C ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的酸性D ．Y 的气态氢化物的稳定性小于X 的气态氢化物的稳定性10．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（）A ．CH 3N ，B ．CH 2SeO ，C ．CH 4S ，D ．CH 4Si11．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s 24p 5的原子D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子12．下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是（）A ．H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2SB ．HF ＞HI ＞HBr ＞HClC ．SbH 3＞NH 3＞AsH 3＞PH 3D ．H 2O ＞NH 3＞HF ＞CH 413．下列叙述正确的个数是（）①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②s ﹣s σ键与s ﹣p σ键的电子云形状相同③Ge 是ⅣA 族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge ：[Ar]4s 24p 2，属于P 区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF 3，PCl 5，H 2O 2，CO 2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥Cu （OH ）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中⑦熔融状态的HgCl 2不能导电，HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl 2是一种共价化合物、非电解质、盐⑧中心原子采取sp 3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形．A．1 B．2 C．3 D．414．下列原子或离子的电子排布的表示方法中，违反洪特规则的是（）①Ca2+：1s22s22p63s23p6②F﹣：1s22s23p6③P ：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2+：1s22s22p6⑦C ：A．①③⑥B．②④⑦C．③④⑥D．③④⑦15．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素B．Hn JOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D．若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R（OH）n 的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强二、解答题（共5小题，满分55分）16．在下列物质中：①NaOH ②CH2Cl2③PH3④Na2O2⑤C6H6⑥SO3⑦SiO2⑧[Ag（NH3）2]OH ⑨（NH4）2S ⑩C2H2（1）其中既含有离子键又含有极性共价键、配位键的化合物是；（2）其中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是；（3）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；（4）其中含有极性共价键的极性分子是；（5）其中含有极性共价键的非极性分子是．17．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10﹣10m）1.022.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17最高价态+6 +1 ﹣+3 +4 +5 +7 +1 +5 +4 最低价态﹣2 ﹣﹣2 ﹣﹣4 ﹣3 ﹣1 ﹣﹣3 ﹣4 试回答下列问题：（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是（填编号）；（2）元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为；元素⑦的原子价电子排布式是；（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键﹣﹣三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是（填分子式）；（4）根据对角线规则，Be 与元素④的最高价氧化物的水化物的性质相似，它们都具有性，显示这种性质的离子方程式是、；（5）由以上某些元素形成的有机物苯酚（）具有弱酸性，其K a =1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K a2（水杨酸） K a （苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是；水杨酸分子中苯环和羧基上碳原子的杂化方式分别是．18．X 、Y 、Z 、W 、M 、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X 与M ，W 与N 分别同主族，在周期表中X 是原子半径最小的元素，且X 能与Y 、Z 、W 分别形成电子数相等的三种分子，Z 、W 的最外层电子数之和与M 的核外电子总数相等．试回答下列问题：（1）N 的核外电子空间运动状态有种；电子占据的最高能级符号是；所在能层排满有个电子；（2）X 、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为；（3）X 和W 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN ﹣氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：；（4）ZX 3和YX 4两种分子在X 2W 中的溶解度相差很大，其原因是．19．铜及其合金是人类最早使用的金属材料．（1）铜元素在周期表中的位置是；铜离子的价电子排布图是；（2）Cu 2+能与NH 3、H 2O 、Cl ﹣等形成配位数为4的配合物，[Cu （NH 3）4]2+具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是；名称是；[Cu （NH 3）4]2+中的两个NH 3被两个Cl ﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu （NH 3）4]2+的空间构型为；（3）根据价层电子对互斥模型，预测SO 42一的空间构型为，与SO 42﹣属于等电子体的离子有；（试写两例）（4）铜与类卤素（SCN ）2反应生成Cu （SCN ）2，1mol （SCN ）2中含有π键的数目为，类卤素（SCN ）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H ﹣S ﹣C ≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H ﹣N=C=S ）的沸点，其原因是．20．如图是金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第VIA 族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）请在图中将铁元素所在族的位置全部涂黑；（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA 族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”，请用电子式表示LiH 的形成过程：；（3）f 与c 或g 均能形成一些化合物，据有关资料f 与c 能形成化合物fc 6，f 能与g 能形成化合物f 2g 2．请回答下面问题：①甲同学通过分析认为fc 6此物质不可在O 2中燃烧，原因是：；通过测定知此物质中的6个c 原子在分子结构中等效，则fc 6分子空间构型为：；②乙同学通过查资料知化合物f 2g 2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的化学方程式：；（4）下列叙述正确的是A ．h 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B ．硒化氢的稳定性强于f 的氢化物的稳定性C ．c 与h 形成化合物的水溶液显中性D ．离子半径：f ＞g ＞h ＞dE ．f 与d 形成的离子化合物为电解质，故该晶体能导电．2015-2016学年湖北省武汉市黄陂一中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．下列说法正确的是（）A．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C．1s轨道的电子云形状为圆形的面D．nf能级中最多可容纳14个电子【考点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布．【分析】A．电子在原子核外作无规则的运动；B．根据s电子云的大小与能层有关，与电子数无关；C．1s轨道为球形；D．f能级有7个轨道；每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反．【解答】解：A．电子在原子核外作无规则的运动，不会像地球围绕太阳有规则的旋转，故A错误；B．2s的电子云比1s的电子云大，s电子云的大小与能层有关，与电子数无关，ns能级上最多容纳2个电子，故B错误；C．1s轨道为球形，所以1s轨道的电子云形状为球形，故C错误；D．f能级有7个轨道；每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，所以nf能级中最多可容纳14个电子，故D正确；故选D．2．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”【考点】含有氢键的物质．【分析】A、化合物的稳定性取决于化学键，与氢键无关；B、分子中原子满足8电子稳定结构的方法是：元素的化合价绝对值+该原子的最外层电子数=8，就达到8电子稳定结构，否则就不满足8电子稳定结构；C、在反应中有新物质生成的是化学反应；D、根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”．【解答】解：A、氢键是分子间作用力的一种，化合物的稳定性取决于分子内化学键的强弱，与氢键无关，故A错误；B、水分子中氢原子化合价的绝对值1+氢原子最外层电子数1=2，所以水分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故B错误；C、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，故C 错误；D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；故选D．3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F 元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N ＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）B．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p）C．E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】在原子核外电子排布中，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d ＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d…，据此分析解答．【解答】解：在原子核外电子排布中，能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p ＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d…，A．根据能量顺序知，E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），故A错误；B．根据能量顺序知，所以E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故B正确；C．根据能量顺序知，能级名称相同时，能层越大其能量越大，所以E（5d）＞E（4d）＞E （3d）＞E（2d），故C正确；D．根据能量顺序知，E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），故D错误；故选BC．5．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为羰基硫（COS ）的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（）A ．羰基硫属于非极性分子B ．羰基硫的电子式为C ．羰基硫的沸点比CO 2低D ．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【考点】原子核外电子排布．【分析】A ．极性分子中正负电荷的中心不重合；B ．根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式；C ．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；D ．根据二氧化碳的结构判断羰基硫的结构．【解答】解：A ．羰基硫正负电荷的中心不重合，是极性分子，故A 错误；B ．羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则羰基硫的电子式为：，故B 错误；C ．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，羰基硫（COS ）的相对分子质量比二氧化碳的大，则羰基硫的沸点比CO 2高，故C 错误；D ．二氧化碳结构对称，是直线型分子，所以羰基硫也是直线型分子，但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，故D 正确；故选D ．6．常温下单质硫主要以S 8（皇冠形结构）形式存在．加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（）A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化B ．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 3C ．S 8分子中硫原子的杂化方式是sp 3杂化D ．把硫单质在空气中加热到750℃即得S 2【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A ．有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；B ．硫单质燃烧生成二氧化硫；C ．S 8为皇冠形结构，每个S 与2个其它S 原子相连，且还含有2对孤电子对，所以每个S 原子价层电子对个数是4；D ．硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气发生反应．【解答】解：A ．有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，这几种硫单质互为同素异形体，在转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A 错误；B ．硫单质燃烧生成二氧化硫，所以不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 2，故B 错误；C ．S 8为皇冠形结构，每个S 与2个其它S 原子相连，且还含有2对孤电子对，所以每个S 原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知，S 8分子中硫原子的杂化方式是sp 3杂化，故C 正确；D ．硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气发生反应，所以不会得到纯净的硫单质，故D 错误；故选C ．7．下列各物质中具有109°28′键角的是（）①甲烷 ②氯仿 ③金刚石 ④二氧化硅 ⑤白磷（P 4） ⑥氨分子 ⑦铵根离子．A ．①②③⑤B ．①③⑤⑥C ．①③④⑦D ．①③⑤⑦【考点】常见有机化合物的结构；氨的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】根据分子的空间构型确定键角，直线型分子键角为180°，V 形分子的键角为104.5°，正四面体结构的键角为109°28′，分子的空间构型是正四面体，结构对称，4个原子位于正四面体顶点上，一个原子位于正四面体的中心，以此来解答．【解答】解：①甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，甲烷分子中4个C ﹣H 完全相同，C ﹣H 键的键角为109°28′，故①选；②氯仿为三氯甲烷，分子中碳氯键与碳氢键不同，是以碳原子为中心的四面体结构，所以键角不具有109°28′，故②不选；③金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，故③选；④二氧化硅中硅原子与四个氧原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，故④选；⑤白磷（P 4），白磷的正四面体结构不同于甲烷的空间结构，由于白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60°，故⑤不选；⑥NH 3为三角锥形分子，键角为107.3°，故⑥不选；⑦铵根离子中氮原子与四个氢原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，故⑦选；故选C ．8．通常人们把拆开1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H ），化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能化学键 C ﹣H C ﹣F H ﹣F F ﹣F键能/（kJ •mol ﹣1） 414 489 565 155根据键能数据估算下列反应的反应热△H 为：CH 4 （g ）+4F 2 （g ）═CF 4（g ）+4HF （g ）（）A ．﹣1940 kJ •mol ﹣1B ．1940 kJ •mol ﹣1C ．﹣485 kJ •mol ﹣1D ．485 kJ •mol ﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】依据反应焓变△H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的热量计算得到．【解答】解：CH 4（g ）+4F 2（g ）═CF 4（g ）+4HF （g ）的反应热△H 依据键能计算，△H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的热量=414KJ/mol ×4+155KJ/mol ×4﹣=﹣1940kJ •mol ﹣1；故选A ．9．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是（）A ．X 与Y 形成化合物时，X 可以显负价，Y 显正价B．在元素同周期表中X可能位于Y的右面C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期表的结构及其应用．【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，X一定在Y的右面，结合元素周期律来解答．【解答】解：A．电负性X＞Y，则X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价，故A正确；B．电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，X一定在Y的右面，故B正确；C．非金属性X＞Y，但X可能为F，不存在最高价含氧酸，故C错误；D．非金属性X＞Y，Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性，故D正确；故选C．10．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（）A．CH3N，B．CH2SeO，C．CH4S，D．CH4Si【考点】化学键．【分析】由价键理论可知，有机分子中C、H、O、N的成键个数分别为4、1、2、3，同主族元素的原子的价电子数相同，由C推知Si，由O推知S、Se形成的共价键，以此来解答．【解答】解：A．该分子中每个氢原子能形成1个共价键，氮原子能形成3个共价键，碳原子能形成4个共价键，成键合理，故A不选；B．该分子中每个碳原子能形成4个共价键，氢原子能形成1个共价键，氧原子能形成2个共价键，硒原子能形成2个共价键，成键情况合理，故B不选；C．该分子中碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键，成键情况合理，故C不选；D．该分子中C、Si原子只形成3个共价键，成键情况不合理，故D选；故选D．11．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子【考点】原子核外电子排布．【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子．B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子．【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C 、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s 22p 1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s 22p 6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s 23p 3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s 2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s 2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s 2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s 22p 5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s 2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5，价层电子排布为4s 22p 5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C 不符合；D 、2p 能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p 能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s 22p 1或2s 22p 5的原子，可能为同一原子，故D 不符合．故选：B ．12．下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是（）A ．H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2SB ．HF ＞HI ＞HBr ＞HClC ．SbH 3＞NH 3＞AsH 3＞PH 3D ．H 2O ＞NH 3＞HF ＞CH 4【考点】元素周期律的作用．【分析】分子晶体中，物质能形成分子间氢键，会使沸点反常的高，不能形成分子间氢键的，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；HF 、H 2O 、NH 3、含有氢键，沸点反常的升高．【解答】解：A ．H 2O 含有氢键，沸点最高，H 2Te 、H 2Se 、H 2S ，不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，故A 正确；B ．HF 含有氢键，沸点最高，HI 、HCl 、HBr 不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：HF ＞HI ＞HBr ＞HCl ，故B 正确；C ．SbH 3的相对分子质量比其他几个大得多，占主导作用，NH 3含有氢键，沸点反常的升高，AsH 3、PH 3不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：SbH 3＞NH 3＞AsH 3＞PH 3，故C 正确；D ．H 2O 含有2mol 氢键，常温下为液态，HF 和NH 3均含有氢键，但F 的电负性比N 强得多，氢键较氨气强，沸点比氨气高，甲烷不含氢键，则有氢化物沸点：H 2O ＞HF ＞NH 3＞CH 4，故D 错误；故选D ．13．下列叙述正确的个数是（）。

人教版高中数学选修三高二下学期第一次月考化学试题.doc

高中化学学习材料唐玲出品吉林省乾安第四中2010-2011学年高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）。

A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键2.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是（）。

A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P－H键是非极性键3.下列物质中，难溶于CCl4的是（）。

A.碘单质B. 水C. 苯D.甲烷4.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）。

A.苯B.二硫化碳C.氯水D.四氯化碳5.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）。

l4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大l4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子l4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素l4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6.下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）。

A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+7.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）。

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

人教版高中数学选修三高二(下)第二次月考化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个合理的答案，每小题2分，共44分）1．已知某元素+3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A ．第三周期Ⅷ族，p 区B ．第三周期ⅤB 族，ds 区C ．第四周期Ⅷ族，d 区D ．第四周期ⅤB 族，f 区2．下列性质比较正确的是（）A ．第一电离能：He ＞Ne ＞ArB ．电负性：F ＞N ＞OC ．最高正价：F ＞S ＞SiD ．原子半径：P ＞N ＞C3．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A ．K ＞Na ＞LiB ．Mg 2+＞Na +＞F ﹣C ．Na +＞Mg 2+＞Al 3+D ．Cl ﹣＞F ﹣＞F4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A ．1s 22s 22p 4B ．1s 22s 22p 63s 23p 3C ．1s 22s 22p 63s 23p 2D ．1s 22s 22p 63s 23p 64s 25．短周期Y 元素的p 轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（）A ．H 3YO 4B ．H 4YO 4C ．HYO 2D ．H 2YO 46．下列各组中的X 和Y 两种原子，化学性质一定相似的是（）A ．X 原子和Y 原子最外层都只有1个电子B ．X 原子的核外电子排布式为1s 2，Y 原子的核外电子排布式为1s 22s 2C ．X 原子的2p 能级上有3个电子，Y 原子的3p 能级上有3个电子D ．X 原子核外M 层上仅有2个电子，Y 原子核外N 层上仅有2个电子7．A 、B 、C 均为短周期的元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2﹣和C ﹣，B 2+和C ﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A ．C 元素的最高正价为+7价B ．原子半径：A ＞B ＞CC ．离子半径：A 2﹣＞C ﹣＞B 2+D ．还原性：A 2﹣＜C ﹣8．下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A ．CH 4、NH 4+B ．H 2O 、HFC ．CO 2、N 2OD ．CO 、NO9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（） ①光气（COCl 2） ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl 3 ⑥PCl 5 ⑦NO 2 ⑧二氟化氙 ⑨N 2 ⑩CH 4．A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨10．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO411．下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形12．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A．B．C．D．13．氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应14．下列化合物中含2个手性碳原子的是（）A．B．C．D．15．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是（）A．B．C．D．16．晶体与非晶体的本质区别在于（）A．是否有规则的几何外形B．是否有各向异性C．是否有固定的熔点D．微粒是否呈周期性的有序排列17．下列物质所属晶体类型分类正确的是（）A B C D原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A．A B．B C．C D．D18．有关晶格能的叙述正确的是（）A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小19．下列性质适合于离子晶体的是（）A．熔点﹣218℃，难溶于水B．熔点3 900℃，硬度很大，不导电C．难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱D．难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电20．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl21．根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE22．某固体仅有一种元素组成，其密度为5.0g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10﹣7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（）A．32 B．120 C．150 D．180二、非选择题（共10小题，共56分）23．以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．①二氧化碳②硫化氢③氯化铵④氢氧化钾⑤甲醛⑥乙醇（1）含有非极性键的是______；（2）含有配位键的是______；（3）既含有σ键又含有π键的是______；（4）分子的立体结构呈平面三角形的是______；（5）属于非极性分子的是______；（6）属于离子化合物的是______．24．以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利原理______，哪些违反了洪特规则______．25．某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 13p 33d 2，则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______．26．将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列．①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是______．27．氯酸钾熔化时，微粒间克服了______；二氧化硅熔化时，微粒间克服了______；碘升华时，微粒间克服了______．三种晶体熔点由高到低的顺序是______．28．下列六种晶体：①CO 2，②NaCl ，③Na ，④Si ，⑤CS 2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为______（填序号）．29．在H 2、（NH 4）2SO 4、SiC 、CO 2、HF 中，由极性键形成的非极性分子有______（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有______，能形成分子晶体的物质是______，晶体中含有氢键的是______，属于离子晶体的是______，属于原子晶体的是______，五种物质的熔点由高到低的顺序是______．30．图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力．（1）表中数据越大，表示该元素越______（填“难”或“易”）形成阴离子．（2）一般来讲，两元素数据值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键．则g 、d 组成的化合物中形成的化学键为______，a 、h 组成的化合物中化学键类型为______．（3）f 原子的价电子排布式为______，c 元素属于元素周期表的五个区域（s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区）中的______区．31．W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色（或砖红色）的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物．（1）W 位于元素周期表第______周期第______族．W 的气态氢化物稳定性比H 2O （g ）______（填“强”或“弱”）．（2）Z 的基态原子核外电子排布式是______，Y 的第一电离能比X 的______（填“大”或“小”）．（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是______．32．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为______．A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素（2）固态时，C60属于______（填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是______．（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅﹣硅单键的数目约是______NA．（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是______．（5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有______个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有______个CO2分子．（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a cm，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为______，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为______，距离为______，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为______，距离为______，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl﹣数目为______．（7）设NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为______．（用含a的式子表示）（8）若假设CsCl晶体中的离子都是钢性硬球，Cs+离子半径为r1，Cl﹣离子半径为r2，则CsCl晶体空间利用率为______．（只要求列出计算式，用含r1和r2的式子表示）2015-2016学年四川省成都市都江堰市八一聚源高中高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个合理的答案，每小题2分，共44分）1．已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区【考点】原子核外电子排布．【分析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于元素周期表的d区，据此判断．【解答】解：某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故选C．2．下列性质比较正确的是（）A．第一电离能：He＞Ne＞Ar B．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C【考点】元素周期律的作用．【分析】A．同一主族元素从上到下，第一电离逐渐减小；B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强；C．主族元素，最高正化合价=最外层电子数=族序数，氧氟无正价；D．根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；【解答】解：A．同一主族元素从上到下，第一电离逐渐减小，则第一电离能：He＞Ne＞Ar，故A正确；B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：F＞O＞N，故B错误；C．最高正化合价=最外层电子数=族序数，则最高正价：S＞Si，氟无正价，故C错误；D．同周期元素的半径从左至右逐渐减小，则半径：C＞N，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则半径：P＞N，一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以半径：P ＞C＞N，故D错误；故选A．3．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Na+＞Mg2+＞Al3+D．Cl﹣＞F﹣＞F【考点】微粒半径大小的比较．【分析】A．同主族自上而下原子半径增大；B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径．【解答】解：A．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A正确；B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+，故B错误；C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故C正确；D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径Cl﹣＞F﹣＞F，故D正确；故选B．4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A．5．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（）A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则Y元素原子的核外电子排布为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，故Y为N元素或P元素，据此解答．【解答】解：短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则Y元素原子的核外电子排布为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，故Y为N元素或P元素，最高价氧化物的水化物的化学式可能是HNO3或H3PO4，故选：A．6．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．如H和Na原子最外层都只有1个电子性质不同；B．X为He，Y为Be；C．X为N，Y为P；D ．X 为Mg ，Y 的M 层电子数不确定．【解答】解：A ．如H 和Na 性质不同，故A 错误；B ．X 为He ，Y 为Be ，两者性质不同，故B 错误；C ．X 为N ，Y 为P ，同主族元素性质相似，故C 正确；D ．X 为Mg ，Y 的M 层电子数不确定，元素种类很多，故D 错误．故选C ．7．A 、B 、C 均为短周期的元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2﹣和C ﹣，B 2+和C ﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A ．C 元素的最高正价为+7价B ．原子半径：A ＞B ＞CC ．离子半径：A 2﹣＞C ﹣＞B 2+D ．还原性：A 2﹣＜C ﹣【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由A 、C 的最低价离子分别为A 2﹣和C ﹣，则A 为ⅥA 族元素，C 为ⅦA 族元素，B 2+和C ﹣具有相同的电子层结构，则B 在C 的下一周期，则B 为Mg 元素，C 为F 元素，A 、B 同周期，则A 为S 元素，A 、C 为F 元素，无正价；B 、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；C 、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；D 、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．【解答】解：由A 、C 的最低价离子分别为A 2﹣和C ﹣，则A 为ⅥA 族元素，C 为ⅦA 族元素，B 2+和C ﹣具有相同的电子层结构，则B 在C 的下一周期，则B 为Mg 元素，C 为F 元素，A 、B 同周期，则A 为S 元素，A 、C 为F 元素，无正价，最高价为0价，故A 错误；B 、A 为S 元素，B 为Mg 元素，C 为F 元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B ＞A ＞C ，故B 错误；C 、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A 2﹣＞C ﹣＞B 2+，故C 正确；D 、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A 2﹣＞C ﹣，故D 错误．故选C ．8．下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A ．CH 4、NH 4+B ．H 2O 、HFC ．CO 2、N 2OD ．CO 、NO【考点】“等电子原理”的应用．【分析】原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，微粒中原子数和电子数进行分析解答．【解答】解：A 、CH 4、NH 4+中原子数相同，CH 4电子总数为 6+1×4=10，NH 4+中电子数为：7+1×4﹣1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，故A 不选；B 、H 2O 、HF 中原子数不相同，不属于等电子体，故B 选；C 、CO 2、N 2O 中原子数相同，电子数分别为：6+8×2=22，7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，故B 不选；D 、CO 32﹣、NO 3﹣中原子数相同，电子数分别为：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，故D 不选；故选B．9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO ④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：①COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故①正确；②六氟化硫（SF6）中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故②错误；③HCHO中含有H原子，H原子最外层满足2电子结构，故③错误；④三氟化硼（BF3）中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故④错误；⑤PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故⑤正确；⑥PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故⑥错误；⑦NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，故⑦错误；⑧二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合价为+2，Xe原子最外层电子数为8，所以2+8=10，Xe原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故⑧错误；⑨N2中两个N原子最外层都达到8电子结构，故⑨正确；⑩CH4中分子中H原子最外层满足2电子结构，故⑩错误；故选B．10．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，根据非羟基氧原子个数多少判断酸性强弱，据此分析解答．【解答】解：同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，A．硫酸中非羟基氧原子个数为2、亚硫酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性硫酸强于亚硫酸，故A错误；B．前者非羟基氧原子个数是2、后者非羟基氧原子个数是3，所以酸性前者比后者弱，故B 正确；C．硝酸中非羟基氧原子个数是2、亚硝酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性前者强于后者，故C错误；D．H2SiO3中非羟基氧原子个数是1、H4SiO4中没有非羟基氧原子，所以酸性前者强于后者，故D错误；故选B．11．下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．根据杂化类型判断分子构型；B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道；C．根据杂化类型和中心原子的孤电子对数分析；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关．【解答】解：A．PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，属于空间构型为三角锥形，故A错误；B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，故C正确；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误．故选C．12．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A．B．C．D．【考点】化学键；结构式．【分析】氢键应形成于X…H﹣Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，则氢键的存在有两种可能：（1）H3N…H﹣O﹣H；（2）H2N﹣H…OH2，结合氨水的电离生成铵根离子和氢氧根离子来解答．【解答】解：氢键应形成于X…H﹣Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，结构可能为（1）H3N…H﹣O﹣H；（2）H2N﹣H…OH2；又由于一水合氨可电离出NH4+和OH﹣，所以（1）结构是合理的，如果是（2）则应电离出NH2﹣和H3O+，即NH3•H2O的结构式为，故选C．13．氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．氰气性质与卤素相似．B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；C．1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键；D．氰气性质与卤素相似．【解答】解：A．卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A正确；B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；C．1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；D．卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A．14．下列化合物中含2个手性碳原子的是（）A．B．C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．【解答】解：A．只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A错误；B．如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B正确；C．中第2，3，4的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有3个手性碳原子，故C错误；D．中第2号碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故D错误．故选B．15．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是（）A．B．C．D．【考点】尾气处理装置．【分析】HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，则HCl极易溶于水，难溶于四氯化碳，吸收HCl时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形干燥管、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．【解答】解：HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳．A．倒置的漏斗可防倒吸，故A错误；B．氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，故B错误；C．氯化氢易溶于水，会发生倒吸，故C正确；D．球形干燥管能防止倒吸，故D错误；故选：C．16．晶体与非晶体的本质区别在于（）A．是否有规则的几何外形B．是否有各向异性C．是否有固定的熔点D．微粒是否呈周期性的有序排列【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【分析】晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列；【解答】解：晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列；故选：D；17．下列物质所属晶体类型分类正确的是（）A B C D原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A．A B．B C．C D．D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；由离子键结合的物质为离子晶体；由分子构成的物质为分子晶体；金属晶体由金属离子和自由电子构成，以此解答该题．【解答】解：A．生石灰为CaO，为离子晶体，故A错误；B．氯化铯为活泼金属的氯化物，为离子晶体，故B错误；C．氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体，故C错误；D．都为金属单质，为金属晶体，故D正确．故选D．18．有关晶格能的叙述正确的是（）A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小【考点】晶格能的应用．【分析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大．【解答】解：A．晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，故A正确；B．晶格能通常为正值，故B错误；C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，故C错误；D．晶格能越大，物质的硬度越大，故D错误；故选：A．19．下列性质适合于离子晶体的是（）A．熔点﹣218℃，难溶于水。

人教版高中数学选修三高二(下)月考化学试卷(4.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年湖北省十堰十三中高二（下）月考化学试卷（4月份）一．单项选择题（共18小题54分）1．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大3．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s4．下列原子中未成对电子最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl5．某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（）A．24 B．18 C．19 D．296．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4D．3s2和2s22p57．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C8．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜F．A．①③B．②④C．①④D．②③9．下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．CO2、NO2D．H2O和CH410．根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ．mol﹣1）I3I4元素符号I1中华资*源%库I2Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600V 420 3100 4400 5900它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A．QCl2 B．RCl C．SCl3D．TCl11．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键12．能够用键能大小解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．相同状态下，氯气的密度比空气的大13．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化14．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO415．下列叙述中不正确的是（）A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合16．下列各物质都属于极性分子的一组是（）A．HF、NH3、CO、H2S B．NO、SO2、CCl4、H2O2C．SO3、H2O、N2、SiF4D．CO、BF3、CS2、PCl317．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O18．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比F的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键二．填空题19．（1）CH3+是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是，CH3+的分子构型是，键角是，它的电子式是．（2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型．BeCl2；SO42﹣；SO32﹣．20．X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系．回答下列问题：（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为．（2）若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为．（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：，Y原子基态电子排布式为．21．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X 与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键．22．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目为（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是（4）元素W的硫酸盐溶于水显蓝色，原因是；向该溶液中逐滴加入足量的氨水，发生反应的现象为，继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为，该沉淀中含有的化学键为．2015-2016学年湖北省十堰十三中高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一．单项选择题（共18小题54分）1．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则【考点】原子核外电子排布．【分析】根据洪特规则可知，电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，以此来解答．【解答】解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D．2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大【考点】原子核外电子的运动状态．【分析】A．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少；B．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；C．任何能层的P能级都有3个原子轨道；D．原子轨道半径随着电子层的增大而增大．【解答】解：A．电子云表示电子出现的概率，电子云是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，不代表电子的运动轨迹，故A错误；B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；C．任何能层的p亚层都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大，故D正确．故选D．3．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s【考点】原子核外电子排布．【分析】根据基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…来解答．【解答】解：基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3s、3p、4s、3d中能量最高，电子最后填充的是3d，故选C．4．下列原子中未成对电子最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl【考点】原子核外电子排布．【分析】根据能量最低原理书写各微粒的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．【解答】解：A．C的电子排布式为1s22s22p2，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；B．O的电子排布式为1s22s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；C．N的电子排布式为1s22s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3；D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为1；故选C．5．某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（）A．24 B．18 C．19 D．29【考点】原子核外电子排布；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A.24号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，核外有四个能层，最外能层有1个电子；B.18号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6，只有3个电子层，最外层电子数为8个；C.19号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1，核外有四个能层，最外能层有1个电子；D.29号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，核外有四个能层，最外能层有1个电子；【解答】解：A.24号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，符合题意，故B不选；B.18号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6，只有3个电子层，故B选；C.19号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1，符合题意，故不选；D.29号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，符合题意，故不选；故选：B．6．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4D．3s2和2s22p5【考点】原子核外电子排布．【分析】AB2型化合物中A的化合价为+2或+4价，B的化合价为﹣1或﹣2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．【解答】解：A．价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4元素为O，二者可形成CO2，故A不选；B．价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故B选；C．价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成SO2，故C不选；D．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，故D不选，故选B．7．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C【考点】微粒半径大小的比较；元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a ﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C、a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：D＞C＞A＞B，故D错误．故选C．8．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜F．A．①③B．②④C．①④D．②③【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】①非金属性越强，气态氢化物越稳定；②电子层数相同的原子，原子序数大的原子半径小；③非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；④元素的非金属性越强，得电子能力越强．【解答】解：①非金属性F＞O＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故错误；②电子层数越多半径越大，电子层数相同的，原子序数大的原子半径小，则原子半径：Na ＞Mg＞O，故正确；③非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，HClO不是最高价含氧酸，它属于弱酸，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO，故错误；④元素的非金属性越强，得电子能力越强，非金属性：C＜N＜O＜F，得电子能力：C＜N ＜O＜F，故正确；故选B．9．下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．CO2、NO2D．H2O和CH4【考点】“等电子原理”的应用．【分析】原子数相同、电子数（或价电子总数）相同的物质称为等电子体，据此概念判断选择即可．【解答】解：A、CH4和NH4+的电子数分别为6+4=10和7+4﹣1=10，原子数均为5，属于等电子体，故A正确；B、B3H6N3和C6H6的电子数分别为：5×3+6+3×7=42和6×6+6=42，原子数分别为3+6+3=12和6+6=12，属于等电子体，故B正确；C、CO2、NO2电子数分别为6+16=22和7+16=23，不是等电子体，故C错误；D、H2O和CH4的原子总数不相同，不是等电子体，故D错误，故选AB．10．根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ．mol﹣1）I3I4元素符号I1中华资*源%库I2Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600V 420 3100 4400 5900它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A．QCl2 B．RCl C．SCl3D．TCl【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，再根据元素的化合价判断．【解答】解：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，不能形成氯化物；R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，其氯化物为RCl、VCl；S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，其氯化物为SCl2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，其氯化物为TCl3；故选B．11．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A、键长越短，键能越大，键越牢固；B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关；D、根据共价键的含义判断．【解答】解：A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A错误；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B 正确；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确．故选A．12．能够用键能大小解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．相同状态下，氯气的密度比空气的大【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．物质的稳定性与键能有关；B．根据组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构；D．相同状态下，密度大小与体积和质量有关，与键能无关．【解答】解：A．氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故A正确；B．溴的相对分子质量比碘单质小，所以溴的沸点比碘单质低，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态，与键能无关，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；D．密度ρ=，相同状态下，同体积的氯气和氢气，氯气的质量大于氢气，所以氯气的密度比空气的大，与键能无关，故D错误；故选A．13．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．【解答】解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化，故选D．14．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；物质的结构与性质之间的关系；含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A．氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点较高；B．氢键导致氢化物的熔点升高；C．乙醇和水分子之间能形成氢键；D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．故选B．15．下列叙述中不正确的是（）A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合【考点】判断简单分子或离子的构型；元素周期律的作用；极性键和非极性键．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，键的极性越强；B．以极性键结合的分子，可能结构对称；C．判断A2B或AB2型分子为极性分子，则空间构型一定不对称；D．非极性分子中，可能只含极性键．【解答】解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，键的极性越强，则卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强，故A正确；B．以极性键结合的分子，可能结构对称，如甲烷、二氧化碳等均为只含极性键的非极性分子，故B错误；C．判断A2B或AB2型分子为极性分子，正负电荷的中心不重合，结构一定不对称，即判断极性分子必须知道该分子的空间构型，故C正确；D．非极性分子中，可能只含极性键，如甲烷，故D错误；故选D．16．下列各物质都属于极性分子的一组是（）A．HF、NH3、CO、H2S B．NO、SO2、CCl4、H2O2C．SO3、H2O、N2、SiF4D．CO、BF3、CS2、PCl3【考点】化学键；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．【分析】由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，以此来解答．【解答】解：A．HF、CO均为直线结构，不对称，均为极性分子；NH3为三角锥型、H2S 为V型，结构不对称，均为极性分子，故A选；B．CCl4为正四面体结构，结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，其它为极性分子，故B不选；C．SO3（平面三角形）、N2（直线形）、SiF4（正四面体结构）均为非极性分子，H2O为V 型，为极性分子，故C不选；D．BF3（平面三角形）、CS2（直线形）为非极性分子，CO、PCl3为极性分子，故D不选；故选A．17．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O【考点】配合物的成键情况．【分析】氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式．【解答】解：根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，故选B．18．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比F的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；电子式．【分析】A．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子；B．C、F同周期，同周期原子序数越大，原子半径越小；C．化合物中含C﹣C、C﹣F化学键；D．分子中只含共价单键．【解答】解：A．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F 的孤对电子没有标出，故A错误；B．C、F同周期，同周期原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C比F的大，故B错误；C．化合物中含C﹣C、C﹣F化学键，全氟丙烷分子中的化学键只有共价键，故C正确；D．分子中只含共价单键，则全氟丙烷分子中只含σ键，故D错误；故选C．二．填空题19．（1）CH3+是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是SP2，CH3+的分子构型是平面三角形，键角是120，它的电子式是．（2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型．BeCl2直线形；SO42﹣正四面体形；SO32﹣三角锥形．【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）CH3+中C、H原子之间以共用电子对形成共价键，根据CH3+离子的价层电子对数判断杂化轨道类型金和空间构型；（2）根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．【解答】解：（1）CH3+离子的价层电子对数=3+=3，应为sp2杂化，孤对电子对数为0，故为平面三角形，键角120°，因碳原子最外层4个电子，则CH3+是缺电子的碳正离子，可看作是甲基失去一个电子后的产物，甲基的电子式为，则CH3+的电子式为，故答案为：sp2；平面三角形；120°；；（2）BeCl2分子中含孤电子对为（2﹣2×1）=0，价层电子对个数是2，故为直线形结构；SO42﹣中含孤电子对为=0，价层电子对个数都是4，所以空间构型都是正四面体结构；SO32﹣中孤对电子为=1，σ键电子对均为3，空间构型为三角锥形；故答案为：直线形；正四面体形；三角锥形．20．X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系．回答下列问题：（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为．（2）若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为NaCl．（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，Y原子基态电子排布式为[Ar]3d64s2．【考点】无机物的推断．【分析】由图可知，甲+X=Y+乙是置换反应，X+Z=乙，Y+Z=甲都是化合反应，则（1）X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，则X为Mg，甲为CO2，Y为C，乙为MgO；（2）X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，则X为Na，甲为CCl4，乙为NaCl；（3）X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X为Al，甲为Fe3O4，Y为Fe，以此来解答．【解答】解：由图可知，甲+X=Y+乙是置换反应，X+Z=乙，Y+Z=甲都是化合反应，则（1）X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，则X为Mg，甲为CO2，Y为C，乙为MgO，Y原子的基态轨道表示式为MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2﹣离子构成，MgO的电子式为，故答案为：；；（2）X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，则X为Na，甲为CCl4，为共价化合物，则甲的电子式为，乙为NaCl，故答案为：；NaCl；。

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高中化学学习材料唐玲出品杨家坪中学高2017级高二下期第一次月考试题 (3月)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80第I卷选择题（共50分）一、选择题(每小题只有一个答案，共20小题，每小题2.5分)1．下列变化中，属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．煤的液化2．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型一定符合这一要求的是 ( )①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥酯化反应A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警队对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2CrO7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是A．乙醇有还原性 B．乙醇发生了加成反应C．乙醇密度比水小 D．乙醇是烃的含氧化合物4．下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物A．①③④⑤ B．①② C．①③ D．②④⑥5．下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4-三甲基一4 一戊烯B． l,3,4一三甲苯C．反-1，2-二溴乙烯D． 3,3,4-三甲基己烷6．有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应7．下列说法正确的是（）A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为C n H2nB. 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大C. 某气态烃C X H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<4D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高8.除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A 乙烯SO2NaOH溶液洗气B 乙炔H2S、PH3CuSO4溶液洗气C 溴苯Br2苯分液D 苯甲苯KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 的己烷含C-H键的数目为14N AB．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．15g甲基含有的电子数7N A10．下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（）A． B．C． D．11. 有人认为CH2＝CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2＝CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。

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高中化学学习材料唐玲出品沈阳铁路实验中学2015-2016学年度下学期寒假学业测评高二化学满分100分时间50分钟可能用到到相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64第I卷（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．Na2CO3和Na2O2都属于盐 B．KOH和KHCO3都属于碱C．H2SO4和H3PO4都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2、下列化学用语书写正确的是 ( )A．1个氖原子 Na B．＋2价的铁元素 Fe＋2C．2个氢分子 2H D．4个铵根离子 4NH4＋3、下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是( )A．过滤——泥三角 B．蒸发——蒸发皿C．蒸馏——分液漏斗 D．萃取——玻璃棒4、为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是( )A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．浓盐酸5、化学不仅在书本里，还在生活中。

比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除( )A．陈醋 B．食盐 C．味精 D．花生油6、我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是( )A．它们互为同位素 B．原子核中的中子数相同C．具有相同的质子数 D.23595Am比23592U少3个中子7、下列离子方程式正确的是( )A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．金属钠投到水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O8、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Fe3＋、K＋、SO42－ B．Cu2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、Cl－ D．MnO4－、K＋、SO42－9、下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是( )A．用S制备H2SO4 B．用CaCO3、Na2CO3、SiO2生产玻璃C．将海水中的MgSO4转变为金属Mg D．用NO2生产HNO310、下列方法最难能制备氧气的是( )A．加热氯酸钾B．加热氯酸钾和二氧化锰C．加热高锰酸钾D．加热双氧水11、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解12、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

高二化学12月月考试题(选修)(含解析)(2021年整理)

江苏省扬州市2016-2017学年高二化学12月月考试题（选修）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省扬州市2016-2017学年高二化学12月月考试题（选修）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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江苏省扬州市2016-2017学年高二化学12月月考试题（选修）（含解析）可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Cu ∶64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分,共20分.每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A ．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D ．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等【答案】A考点：考查化学与生活的有关判断. 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．－CHO 的电子式： B ．聚丙烯的结构简式：CH 2CH CH 3[]nC ．1—丁烯的键线式：D ．丙烷分子的比例模型为：【答案】C 【解析】试题分析：A 。

-CHO 是醛类的官能团，醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，电子式为：，A 项错误；B. CH n CH 2CH 3B项错误；C.1-丁烯的键线式为，C项正确；D 。

比例模型中，用不同体积的小球表示不同原子的大小，该模型为球棍模型，D 项错误;答案选C 。

人教版高中数学选修三第二学期第一次月考.doc

高中化学学习材料唐玲出品江苏省清江中学2008—2009学年度第二学期第一次月考高二化学试题(选修3)考试时间100分钟，满分120分。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cu ：64 S ：32I 卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

） 1、元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A ．红外光谱B ．质谱C ．原子光谱D ．核磁共振谱 2、核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR 现象的是（） A ．18 O 、31 P 、119 Sn B ．27 Al 、19 F 、12CC ．6C 、16S 、9FD ．1 H 、13 C 、35Cl 3、下列说法正确的是（）A ．钾（K ）原子基态的原子结构示意图为B ．HO －电子式为C ．Mg 的原子基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 1D ．Ca 2+离子基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64、下列说法中正确的是（）A ．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B ．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C ．元素周期表中可以把元素分成s 、p 、d 、df 、f 五个区D ．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素5．下列四种元素中,其单质氧化性最强的是（） A ．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B ．位于周期表中第三周期ⅢA 族的元素 C ．基态原子最外电子层排布为2s 22p 6的元素D ．基态原子最外电子层排布为3s 23p 5的元素 6、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A.ls 22s 22p 63s 23p 3B.1s 22s 22p 3C.1s 22s 2sp 2D.1s 22s 22p 63s 23p47、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是A B C D 8．X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物,则X 、Y 原子基态时最外层的电子排布可( ) A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5 B ．X ：2s 22p 5Y ：2s 22p 4C ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 4D ．X ：3s 2 Y ：2s 22p 3二、选择题（共8小题，每题有1～2个正确答案，每题4分，共32分，错选多选不得分，漏选得1分）9．美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

人教版高中数学选修三第二学期高二月考化学试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第二学期高二月考化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1、下列说法中正确的是（）。

A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则3、价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族4、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：5、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX6、 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）。

A.15B. 33C. 35D. 517、第三周期元素中，微粒半径最大的是 ( )A．Na B．Na＋ C．S2－ D．Cl－8、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）。

A．4个 B．5个 C．6个 D．7个9、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。

A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜ＡｌＣ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞ＡｌＤ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ10、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )。

A .只有x+1B .可能是x+8或x+18C .可能是x+2D .可能是x+1或x+11或x+2511、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子12、关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键分子中不含非极性键C.分子中只含σ键分子中含有1个π键13、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。

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高中化学学习材料唐玲出品大竹县文星中学2014-2015学年高二化学12月月考试题(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是( )A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子答案：C点拨：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石(原子晶体)，S8、Cl2(分子晶体)，Na、Mg(金属晶体)，在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质。

点评：本题易误认为由单质形成的晶体中不存在离子，即既不存在阳离子，也不存在阴离子。

但在金属晶体中就存在金属阳离子。

2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的答案：D点拨：等离子体是呈准电中性的，其构成微粒可以是带电粒子或中性粒子；纳米颗粒是长程有序的晶状结构，界面却是长程无序和短程无序的结构。

3．下列叙述中正确的是( )A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏答案：B点拨：A、D两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以A、D两项错误；C选项中，Na 2O 只含离子键，Na 2O 2既有离子键又有非极性键，所以C 项错误，故选B 。

4．下列对化学知识概括合理的是( )A ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B ．同素异形体之间的转化都是物理变化C ．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物答案：C点拨：稀有气体的晶体中不含有化学键，A 项错；3O 2=====放电2O 3是化学变化，B 项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C 项正确；N 元素显＋4价的氧化物有NO 2、N 2O 4，D 项错。

5．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是( )A ．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4B ．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6C ．这种氧化物是原子晶体D ．这种氧化物是分子晶体答案：C点拨：由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si 原子与4个O 原子形成4个Si —O 键，一个O 原子与2个Si 原子形成2个Si —O 键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是1：2。

6．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的沸点依次升高答案：D点拨：A中，卤化氢的热稳定性与分子内H—X键键能大小有关；B中，因键长金刚石小于硅，故键能金刚石大，故熔沸点高；C中，离子晶体的熔沸点与离子键键能有关。

7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A．S和Si B．CCl4和KClC．NaCl和HCl D．CO2和H2O答案：D点拨：A中，S含非极性键，是分子晶体；Si含非极性共价键，是原子晶体。

B中，分别含极性共价键、离子键，分别为分子晶体、离子晶体。

C中，前者是含离子键的离子晶体，后者是含极性共价键的分子晶体。

8．下列说法正确的是( )A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1 1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构答案：C点拨：A选项，用于从碘水中萃取碘的溶剂必须不能与水混溶，因此CCl4可以，而乙醇不可以；B选项，晶体熔化时NaCl破坏离子键，而SiC破坏共价键；C选项，24Mg32S 电子总数为12＋16＝28，而中子数为(24－12)＋(32－16)＝28，故二者比例11；D选项，H2S 中氢原子成键后最外层电子数为2。

9．下列说法中正确的是( )A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1 1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应答案：A点拨：由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A正确；Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为12，故B错；1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键，故C 错；金刚石属于碳单质，在高温下可以和O2反应，故D错。

10．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是( )B结构单元(有12个BSF6分子S8分子HCN原子)结构模型示意图备注熔点1 873 K — 易溶于CS 2 — A.单质B 属原子晶体，结构单元中含有30个B —B 键，含20个正三角形B ．SF 6是由极性键构成的非极性分子C ．固态硫S 8属于原子晶体D ．HCN 的结构式为H —C ≡N答案：C点拨：单质B 为立体网状结构，且熔点高，应为原子晶体；设B 的结构单元中有x 个三角形，则B 原子数N (B)＝3x ·15＝12，解得x ＝20，故B —B 键数为N (B —B)＝3×20×12＝30(个)，A 项正确。

SF 6为空间对称结构，为非极性分子，B 正确。

根据价键理论，C 、N 之间应形成三键，D 正确。

固态S 8为小分子物质，且易溶于CS 2，应为非极性分子组成的分子晶体，C 错误。

11．下列有关晶体的叙述，错误的是( )A ．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B ．白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合C ．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D ．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键答案：D点拨：本题考查各晶体类型与化学键的关系，离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力结合时，熔化时化学键不受影响，A 正确；白磷晶体是分子晶体，结构粒子(P 4)之间是范德华力，B 正确；石英晶体是原子晶体，C 正确；稀有气体固态时属于分子晶体，分子内不存在共价键，D 错误。

12．金属晶体具有延展性的原因是( )A ．金属键很微弱B ．金属键没有饱和性C ．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D ．金属阳离子之间存在斥力答案：C点拨：金属晶体具有延展性是由于密堆积层的阳离子受到外力作用时容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键。

13．下列说法正确的是( )A．熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知AB的离子晶体结构如上图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个答案：D点拨：A项熔点应逐渐降低，B项HCl比HI稳定是因为H—Cl键比H—I键牢固的缘故；C项12 g金刚石中含2 mol C—C键，12 g石墨中含有1.5 mol C—C键；D项中每个A＋被8个B－所形成的立方体包围，B－亦被8个A＋所形成的立方体包围。

14．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是( )A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高答案：D点拨：钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关；金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为C—C键的键长比Si—Si键的键长短，C—C键的键能比Si—Si键的键能大，也与化学键的强弱有关；KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关；CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关。

点评：误认为分子间作用力属于化学键而无从下手。

15．下列各晶体按熔点由低到高排列的是( )A．H2、N2、O2、Cl2B．HF、HCl、HBr、HIC．Li、Na、K、Rb D．KCl、KBr、KI答案：A点拨：A选项中的物质形成的晶体都是分子晶体且分子结构都相似，熔点的高低与相对分子质量有关，逐渐增大；B选项中的物质也是分子晶体且分子结构相似，但HF晶体中存在氢键，熔点要高于HCl，C选项中的物质都是金属晶体，熔点的高低与金属键有关，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低；D选项中的物质都是离子晶体，熔点的高低与离子键有关，离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低。

16．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如右图所示，下列有关说法正确的是( )A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体结构与CsCl相似D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有8个答案：A点拨：构成该晶体的离子为Ba2＋和O2－2，Ba2＋位于立方体的8个顶点和6个面上，一个晶胞中含4个Ba2＋，O2－2位于12条棱上和体心，一个晶胞含4个O2－2，故化学式为BaO2。

17．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子答案：B点拨：NaCl晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个。

18．中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如下图，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为22a(其中a为立方体棱长)的CO2有( )A ．4个B ．8个C ．12个D ．6个答案：C点拨：在每个CO 2周围距离为22a 的CO 2即为每个面心上的CO 2分子，在x 、y 、z 三个方向各有4个，所以应为12个。