沪教版化学九年级上册教案：2-3-4摩尔质量
沪教版(上海)化学九年级上册 2.3 化学变化中的质量守恒-教案设计
2.3.4 世界通用的化学语言——化学方程式一、教学任务分析《化学方程式》是教材中第二章第三节的内容。
化学方程式能较完整的描述一个化学变化，从质到量、从物到粒，都在告诉学生世界有宏观和微观两方面，所有宏观现象都是由微观粒子的性质所决定的，宏观现象都能从微观角度进行推理、分析和解释。
《化学方程式》也将前面所学的化学知识融合在一起，如物质的量、质量守恒定律、化学式的书写等，同时又为将来定量描述化学变化作铺垫。
本节课利用长征五号发射采用了氢氧发动机，实现了火箭推进剂的绿色环保的真实事件引入课题。
教师在课堂中通过演示实验再现“氢气在空气中的燃烧”。
引导学生观察实验现象，根据实验现象辨识生成物，进而对该化学变化进行表达。
学生对该化学变化的表达方式进行总结与探究，从语言文字的描述，文字表达式，化学符号表达到微观粒子模型的表达，再到化学反应方程式的表达，逐步建构起学习者对物质的三重表征（宏观表征——微观表征——符号表征）及三者之间的整体联系，同时通过对比发现，建构化学方程式的概念，体会化学方程式是一种简洁、内涵丰富、国际通用的化学语言。
通过二氧化碳与水反应生成碳酸和光合作用两个化学变化的对比，得出反应物相同，反应条件不同，生成物不同的结论，既让学生体会到了标注条件的原因及其重要性，又渗透了物质是不断运动和变化的，物质变化是有条件的这样的变化观念。
通过对比木炭、乙炔的燃烧以及盐酸与大理石反应的化学方程式感知标注生成物的状态。
逐步完善化学方程式的书写。
接着学生动手做锌与稀盐酸反应的实验，观察到有气泡产生。
教师首先提示有两种生成物，让学生猜测可能的生成物，并写出相应的“方程式”，学生的对生成物的猜测有多种情况，教师及时提供氢气和氯气的物理性质，让学生基于观察到的现象及提供的信息，修正自己的猜测，完善该变化的化学方程式。
在这样的学习活动中，学生初步学会收集各种证据，对物质的变化提出可能的假设，基于证据进行分析推理，证实或者证伪假设，逐步培养证据推理能力。
[中学联盟]上海市玉华中学九年级化学沪教版课件：2.3(4)摩尔质量
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m=n×M
[练习]
已知，O-16，H-1， Fe-56，则
1、水的摩尔质量是_18g_/m__o_l_，1摩尔水 的质量是__1_8g __，0.5摩尔水的质量 是__9__g __
2、铁的摩尔质量是__5_6_g/mol__，1摩尔铁 的质量是__5_6g ____，0.01摩尔铁的质 量是__0_.5_6g ____
答:参加反应的甲烷为1.5mol,生成54g水
[练习]已知，O-16，S-32， Cu-64
1、求32克铜的物质的量是多少？
n=
m M
=
32g 64g/mol =0.5mol
2、求240克硫酸铜的物质的量是多少？其中氧
原子的物质的量是多少? 240g =1.5mol
160g/mol
CuSO4
1.5mol×4 =6mol
即： n = m M
m = n×M
例：0.1 molCO2的质量为__4_.4_g____ ，
9克水的物质的量是__0_._5___mol。
符号：M 单位：“克/摩尔(g/mol)”
÷ 摩尔质量g/mol
质量
物质的量
×摩尔质量g/mol
× 6.02×1023 ÷ (6.02×1023)
微粒数
符号: m
三、化学反应方程式的意义：
化学方程式：
点燃
2H2 + O2
2H2O
读法1： 氢气跟氧气在点燃的条件下发生反
（宏观、质 应，生成水
)读法2： 每2个氢分子跟1个氧分子在点燃的
（微观、质 条件下发生反应，生成2个水分子
)读法3： 每1克氢气跟8克氧气在点燃的条件
沪科版化学九年级上册全册教案
沪科版化学九年级上册全册教案第一单元：物质的结构和性质
课堂教学目标：
- 了解物质的化学元素及其种类和特性；
- 掌握纯净物质与混合物的区别；
- 能够正确使用化学符号表示物质；
- 能够观察和描述物质的物理性质。
教学过程：
1. 导入课程：向学生介绍本单元的研究内容和目标。
2. 研究化学元素：以周期表为基础，介绍常见的化学元素及其特性。
3. 纯净物质与混合物的区别：通过实验和示意图，让学生理解纯净物质和混合物的概念和区别，并举例说明。
4. 化学符号的使用：向学生介绍化学符号的基本规则和表示方法，并进行练。
5. 观察和描述物质的物理性质：通过实验或观察，让学生观察并描述一些常见物质的物理性质，如颜色、形状、硬度等。
板书设计：
物质的结构和性质
1. 化学元素
- 原子的种类和构成
- 常见的化学元素及其特性
2. 纯净物质与混合物的区别
- 纯净物质：由同种物质组成- 混合物：由多种物质混合而成
3. 化学符号的使用
- 基本规则
- 表示方法
4. 物质的物理性质
- 颜色、形状、硬度等
课后作业：
- 完成课堂练册上的相关题目；- 阅读相关教材内容，做好预习。
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚的大气2.3化学变化中的质量守恒物质的量》1
物质的量[第一课时知识与技术1．使学生认识物质的量及其单位，认识物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生认识学习物质的量这个物理量的重要性和必需性。
3．使学生认识阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生认识摩尔质量的观点。
认识摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生认识物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关观点的计算。
培育学生的逻辑推理、抽象归纳的水平。
培育学生的计算水平，并经过计算辅助学生更好地理解观点和使用、牢固观点。
感情态度与价值观使学生理解到微观和宏观的互相转变是研究化学的科学方法之一。
培育学生尊敬科学的思想。
重申停题标准化，单位使用正确，养成优秀的学习习惯。
二、教课过程：叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
提到物理量同学们不会感觉陌生。
你们学习过的物理量有哪些呢？回复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安〔培〕投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培]热力学温度开[尔文]发光强度坎[德拉]物质的量摩尔叙述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒〔微观〕跟可称量的物质〔宏观〕联系起来。
如何成立这个联系呢？科学上用“物质的量〞这个物理量来描绘。
物质的量宽泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根基。
这同初中化学计算以质量为根基不一样，是认知水平提高的表现。
在此后的学习中，同学们应注意这个变化。
板书：第一节物质的量发问：经过察看和剖析表格，你对物质的量的初步理解是什么？回复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
叙述：“物质的量〞是不行拆分的，也不可以增减字。
首次接触提及来不顺口，经过频频练习就行了。
板书：一、物质的量1.意义：表示组成物质的微观粒子多少的物理量。
它表示必定数量粒子的会合体。
2.符号：n引入：平时生活顶用打表示12个。
沪教上海版九年级化学上册2.3化学变化中的质量守恒 (1)
NA的定义
为什么1mol碳原子刚好12g呢？ 6.02x1023——这个数叫做阿伏伽德罗常数 （符号为NA） 它的定义是： 12g碳中所包含的碳原子的个数。
计算1mol分子的质量
1mol碳原子的质量为_1__2__ g； 1mol氧原子的质量为_1__6__ g； 1mol二氧化碳分子的质量为__4_4___ g。
2.3 化学变化中的质量守恒
物质的量 摩尔质量
回顾
微粒特征：质量很轻，体积很小，数量很多 一滴水中有多少个水分子？ 1670000000000000000000个水分子 1.67×1021个分子！
十亿人日夜不停的数，每人每分钟如果能数 100个，那数完一滴水中的水分子，要三万 年！
数清分子和原子的数目
例1：1mol二氧化碳约含 _6_.0_2_×__1__0_23个二氧化碳_分__子_。 例2：2mol铁中约含_1_._2_0_4_×__1_0__24_个铁 原子 _____。 课堂反馈练习一：1
微粒个数 × 6.02×1023 物质的量
微粒个数 ÷ 6.02×1023 物质的量
例1：3.01×1023个铜原子的物质的量是_0_._5_mol 例2：1.806×1024个水分子的物质的量是__3_mol，
__4__mol氧原子，2mol硫酸中含有 4 mol氧
原子。
总结
a molXbYc中约含__a_×_6_._0_2_×_1_0_23__个 XbYc分子，约含有__a_×_b__mol X原子， 即含___a_×_b_×_6_.0_2_×_1_0_2_3__个X原子。 反馈练习1: 3
应注意的几个问题
练习
摩尔质量 教案
摩尔质量教案教案标题：摩尔质量教案教学目标：1. 理解并能够解释摩尔质量的概念和定义。
2. 掌握计算化学物质的摩尔质量。
3. 理解摩尔质量在化学反应中的应用。
教学准备：1. PowerPoint或白板和马克笔。
2. 化学元素周期表。
3. 计算器。
教学过程：引入：1. 引发学生对化学摩尔质量的兴趣，可以通过展示一些日常生活中与摩尔质量相关的事物，如化妆品、药品等。
2. 提问学生是否了解摩尔质量，引导学生思考。
知识讲解：1. 通过展示化学元素周期表，解释元素的摩尔质量是指1摩尔该元素的质量。
2. 解释摩尔质量的单位是克/摩尔。
3. 介绍如何计算化学物质的摩尔质量，以分子为例，将分子中各个原子的摩尔质量相加即可得到分子的摩尔质量。
- 举例说明：H2O的摩尔质量 = 2(氢的摩尔质量) + 1(氧的摩尔质量)。
- 进一步讲解：如何根据分子式计算摩尔质量，如CO2的摩尔质量 = 1(碳的摩尔质量) + 2(氧的摩尔质量)。
4. 强调化学物质的摩尔质量是相对分子质量或相对原子质量的数值，通过化学方程式中的系数来确定。
示例计算：1. 给出一些化学物质的分子式，引导学生计算其摩尔质量。
- 例如：C6H12O6（葡萄糖）、NaCl（氯化钠）等。
2. 鼓励学生积极参与计算过程，可以分组进行讨论和互相纠错。
应用拓展：1. 引导学生思考摩尔质量在化学反应中的应用。
2. 讲解摩尔质量与化学计量关系的概念，即化学计量中的摩尔比例关系。
3. 通过化学方程式的例子，解释如何利用摩尔质量计算反应物的摩尔比例、生成物的摩尔比例以及反应产物的摩尔质量。
小结：1. 对本节课所学内容进行总结，强调摩尔质量的重要性和应用。
2. 检查学生对摩尔质量的理解程度，可以提问相关问题或布置一些练习题。
拓展活动：1. 鼓励学生进一步探究摩尔质量的实际应用，如在化学工业中的计量、制药过程中的摩尔质量计算等。
2. 布置相关练习题，巩固学生对摩尔质量的掌握。
秋沪教版化学九年级上册2.3《化学变化中的质量守恒》优秀教案3(重点资料).doc
2．3化学变化中的质量守恒（共6课时）第3课时物质的量一、设计思想物质的量的概念及有关的简单计算是初中化学教学中的难点和重点。
学生在认知这一概念时的最大障碍在于其抽象性，同时“物质的量”、“摩尔”等极具混淆性新名词的集中涌现，不利于学生对这一概念的认知。
如果学生对概念认识不清晰，势必影响后面的有关计算，尽管这些计算仅仅是简单的乘除关系。
因此，本课主要解决物质的量在联系微观方面的问题，同时也渗透这一概念对化学研究的意义。
本课的设计注重学生对物质的量的概念的认识，采用观看动画、竞赛、举例、分析、辨析、猜测等各种形式，使学生充分体验这一抽象概念的形成。
同时通过大量熟悉的生活实例的类比，使学生在已有认知的基础上形成新的认知。
概念的形成过程占本课一半以上的时间。
在充分认识抽象概念的基础上，学生对于有关微粒数的计算已不再畏惧，但从解决问题的一般方法角度考虑，以及为后续学习中摩尔质量的计算、溶液的计算、化学方程式的计算作好合理的方法铺垫角度，本课的设计中注重学生在归纳的基础上得出计算式，并进一步应用计算式解决问题。
学生对物质的量概念的清晰认识，需要教师的教学有一条清晰的线索以及各教学环节的自然过渡，本课设计从思想方法确定、集合体方法采用、集合体量的确定、物理量的规定、微粒数和物质的量的转化等环节层层递进，使学生在一定的逻辑关系引导下逐渐形成对抽象概念的认识。
二、教学目标1. 知识与技能（1）知道物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，懂得阿伏加德罗常数的含义，了解化学中引进物质的量的重要性。
（2）学会物质的量和微粒数之间的相互转化。
2. 过程与方法（1）学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
（2）学会选用合适的集合概念来计量物质。
（3）学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
3. 情感态度与价值观体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
沪教版 化学九年级上册教案：2-32物质的量(第一课时)
2.32物质的量（第一课时）[教学目标]一、知识与技能（1）使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
（2）使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
（3）使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
二、过程与方法（1）培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
（2）培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念三、情感、态度与价值观（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
（2）调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
（3）强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
[重点、难点] 物质的量及其单位摩尔[教学方法] 讲解、讨论、练习等。
[教学过程]教师活动学生活动教学意图一、课堂引入思考：(1)试简述怎样利用米尺来测量一张纸的厚度(2)试简述怎样利用量筒来测量一滴水的体积(3)试简述怎样利用米尺来测量一根铜线的直径。
提问：请你说说日常生活中常用的表示一定数目集合体的量词有哪些？举例：一滴水中有1670000000000000000000这么多水分子，用起来十分不方便，我们有什么办法使得表述起来方便呢？对比：一双——2个，一打——12个，一世纪——100年，一？——？个微粒呢二、新课讲授讲解：1摩尔——6.02X1023个微粒传授：1摩尔氦气中有6.02X1023氦原子；1摩尔水中有6.02X1023个水分子1mol的任何物质都含有约6.02X1023个微粒讲述：摩尔是国际单位制中的一个单位，就像米是长度的单位，千克是质量的单位，秒是时间的单位，安培是回答回答：生活中的量词一双鞋、一打球、一个世纪……讨论思考倾听，记录倾听，记录导入新课设疑激疑，激发学生积极思考，进入学习状态使学生理解摩尔的概念进一步认识摩尔物质的量的单位电流的单位，而摩尔是物质的量的单位板书：一、物质的量1.分子和原子个数的数目很大，可以采用集合的形式来表示，这一集合的形式我们称之为“物质的量”，2.“物质的量”的单位是摩尔，简称摩,符号“mol”。
沪教版九年级化学上册《分子》教案及教学反思
沪教版九年级化学上册《分子》教案及教学反思预备知识在开始本节课程之前，我们需要回顾几个概念：1.原子：化学元素的基本单位。
2.分子：由多个原子结合在一起形成的化合物单位。
3.基本分子数：在标准状态下，1摩尔分子的物质中所含有的基本单位的数量，约为6.022×10²³，写作NA。
4.摩尔质量：单位摩尔的物质的质量，用符号M表示，单位为克/摩尔。
教学目标•了解分子的定义、组成、式子及含义。
•通过实例学习并掌握常见物质的分子式。
•理解分子量、原子量、摩尔质量之间的关系。
•能够通过计算分子量、原子量和摩尔质量等知识推导出有关问题。
教学重难点•分子的定义、组成和式子。
•分子量、原子量、摩尔质量的关系及计算。
教学流程Step1 导入新知通过老师简短的介绍，引出本节课程要讲的内容。
Step2 分子的概念通过图示和实验，向学生介绍分子的概念，帮助学生理解分子的含义。
同时，帮助学生区别分子与原子的区别。
Step3 分子式通过化学反应式和简单的实验，向学生介绍分子式的定义和意义。
并通过具体实例，如水分子、二氧化碳分子、氢气分子等，帮助学生理解分子式的组成以及不同分子式的含义和特点。
Step4 分子量、原子量和摩尔质量通过实验和计算，让学生理解分子量、原子量和摩尔质量之间的关系以及计算方法。
同时，让学生了解分子量和原子量的计算方法，并借助实际例子，演示如何通过分子量计算物质的质量、物质的分子数等统计数据。
Step5 知识应用通过案例分析，让学生运用所学知识解决相关问题。
例如：“如果需要制备10g的水，需要多少摩尔的水分子？”等。
Step6 拓展应用引导学生思考所学知识的应用，并结合实际情况，让学生运用所学知识进行拓展应用，如：“如果需要制备100g的二氧化碳分子，需要多少分子数？”。
Step7 课堂小结对所学知识进行简单总结，并布置相应练习作业，巩固所学知识。
教学反思本节课程是对分子及其相关知识的介绍。
沪教版 化学九年级上册教案：233物质的量(第二课时)
2.32物质的量（第二课时）[教学目标] 一、知识与技能（1）使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与物质的质量之间的关系 （2）使学生了解学习摩尔质量这一单位的重要性和必要性 （3）使学生了解摩尔质量和物质相对原子质量或式量的关系 二、过程与方法（1）培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力2）培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念 三、情感、态度与价值观 （1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
（2）调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
（3）强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯 [重点、难点] 物质的量与物质的质量的相互转化摩尔质量及其与相对原子质量或式量的关系 [教学方法] 讲解、讨论、对比、练习等。
[教学过程] 教师活动学生活动 教学意图 一、课堂引入复习：物质的量（基本物理量之一）：符号n ， 单位：摩尔mol1mol 物质约含6.02×1023个微粒 物质的量——微粒个数的相互转化关系提问：任何微粒都有质量，那么物质的量跟质量是否有对应关系呢，我们看一下1摩尔物质的质量如何？ 举例：每个原子或分子的质量 （克） 1摩尔该物质的质量（克）氢原子1.67×10-24碳原子1.99×10-23水分子 3.00×10-23二氧化碳分子7.30×10-23思考并回答学生计算，得出表中微粒质量导入新课设疑激疑，激发学生积极思考，进入学习状态板书：一 摩尔质量1、1摩尔该物质的质量称为摩尔质量 符号：M ， 单位：g/mol板书：2.摩尔质量数值上等于该物质的相对原子质量或式量练习一：(1)Mg 的摩尔质量是_________,1mol 的Mg_____g（2）O 2的摩尔质量是 ， 即1 mol O 2 g ；2 mol O 2 g ； （3）H 2的摩尔质量是 ， 3mol H 2 ；归纳：物质的量*摩尔质量=物质的质量练习：（3）H 2的摩尔质量是 ， 3mol H 2 g,10 g H 2是 mol ； （4）2 mol C 原子 g ；60 gC 是 mol 归纳：物质的质量/摩尔质量=物质的量练习二：（5）水的摩尔质量是 ，即2 mol 水 g ；5 mol 水 g ； （6）二氧化碳的摩尔质量是 ， 3mol 二氧化碳 g ； （7）60 g 镁是 mol小结：微粒个数——物质的量——物质的质量三者关系练习三：每个原子或分子的质量 （克） 1摩尔该物质的质量（克） 相对原子质量或式量 氢原子 1.67×10-241 1 碳原子 1.99×10-23 12 12 水分子 3.00×10-2318 18 二氧化碳分子 7.30×10-23 44 44倾听，记录类比，对照，得出摩尔质量和相对原子质量的关系思考，练习归纳物质的质量和物质的量之间的关系巩固练习小结：物质的量、微粒个数、物质的质量三者关系 练习引出摩尔质量的概念进一步认识摩尔质量通过对比并且练习的形式，让学生得出物质的量和物质的质量之间的关系通过计算得出物质的量和微粒数、物质的质量三者之间的相互转换关思考：1、通常一桶饮用水约18升，请问其中含多少个水分子？ 2.已知1毫升水大约20滴，试求1滴水有多少个水分子？ 练习四：1、下列关于摩尔的叙述中，正确的是 （ ）A 摩尔是物质的质量单位B 摩尔是原子、分子的数量单位C 摩尔是物质的量的单位D 摩尔是原子、分子的体积的单位 2、下列关于2mol H2O 的说法中，错误的是 （ ）A 含有1.204×1024个水分子B 水质量为36克C 含有2mol 氢原子D 含有2mol 氧原子3、H 2S 的相对分子质量为__________，2mol 的H 2S 质量是__________克，2mol 的H 2S 中含有 _____________________个分子。
沪教版(全国)九年级化学上册 第4章 第2节 化学反应中的质量关系-教案(2)
化学反应中的质量关系【教学目标】1．知识与技能：初步学会根据化学式进行计算的一般过程。
2．过程与方法：通过观摩范例，动手练习获取知识。
3．情感、态度与价值观：培养定量分析的观点。
【教学重难点】1．根据化学式进行计算。
2．书写的规范化。
【教学过程】一、计算相对分子质量。
课堂练习。
二、根据化学式，进行元素的质量比计算。
活动与探究。
参照下列例子，计算CO分子中碳、氧元素的质量比：2分子中碳、氧元素的质量比：计算水中氢、氧两种元素的质量比：计算CO21．查出H、O元素的相对原子质量：O中原子个数比：2．明确H2氢原子数：氧原子数=2：13．计算水中氢、氧两种元素的质量比：（1×2）：16=1：8小结：元素质量比计算：元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比。
[例1]已知铁、氧元素组成的化合物中，铁、氧元素的质量比为21∶8．求：物质的化学式及相对分子质量。
[练]1．氮元素和氧元素组成的化合物中，氮、氧元素的质量比7∶16．求：物质的化学式及相对分子质量。
2．由铁、氧元素组成的化合物中，铁、氧元素的质量比为7∶3．求：物质的化学式。
[例2]由X、Y两种元素组成的化合物中，X与Y元素的质量比为7∶3，X与Y元素的相对原子质量比为7∶2，求化合物的化学式。
[练习]1．由A、B组成的化合物中，A、B元素的质量比为3∶1，A、B两元素的相对分子质量比12∶1，求化学式。
2．某物质的化学式为X2Y3，X与Y两元素的质量比9∶8，则其相对原子质量比为多少？若Y为氧元素，则该物质的相对分子质量为多少？。
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚大气2.3化学变化中质量守恒物质量》4
第一课时化学变化中的质量守恒——物质的量一、教课目的：知识与技术：1、理解物质的量的含义，阿伏伽德罗常数的意义，并记着它们的符号和单位，并能正确使用。
2、能推行物质的量和微粒个数之间的简单变换。
过程与方法：1、经过生活中量词的例子来理解物质的量的观点。
2、利用建模方法理解物质的量和微粒个数转变的公式。
感情态度与价值观：1、领会物质的量在化学学习中起到的便利的作用。
二、要点与难点：要点：理解物质的量的观点并能正确使用，学会它与微粒个数之间的简单转变。
难点：理解物质的量的观点。
三、教课方法：建模法，叙述法。
四、教课流程：引入：生活中量词的作用—物质的量的观点、符号、单位、含义—牢固练习，熟习新观点—物质的量与微粒个数之间的转变公式的推导—例题—小结五、教课过程：教学教师活动学生活动设计企图内容引入【叙述】：一包纸巾是十张，一打鸡蛋是十二只，一令纸是五百【回复】：也把从熟习的张。
为何我们不直接见告数目，而要选择这些特别含义的量好多个微粒放生活用品词呢？在一同当作是下手，除去【叙述】：生活中的物件尚且这样形容，那么组成物质的微粒更一个会合。
抽象观点多了，比方1滴水里有1.67*1021个水分子，那能否是更为麻烦？的陌生感，你感觉依据生活中的特别量词，你能不可以想到一个好方法把这也易于被个科学计数法简化呢？学生理解。
物质【叙述】：古人为了使化学计算更为方便，也对这宏大的数据实【判断】：经过习题，的量行了办理，定了一个会合：摩尔。
而且规定1摩尔的微粒个数第一组不行，因加强观点：是12克某种碳所含的微粒个数，它的近似值是6.02*1023个，为不是微观粒物质的量这个数值的精准值叫阿伏伽德罗常数，符号用NA表示。
子的合用范【发问】：摩尔是一个单位，那么单位是要在某个范围也就是物第二组可以，围是描绘理量中被使用的，就恰似国际七大物理量质量g，长度m，电第三组也可以，微观粒子流强度A，时间s等同样，那么单位摩尔也很有幸的成为七大固然见告的是的多少，宏物理量所用的单位之一。
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2．3化学变化中的质量守恒（共6课时）
第4课时摩尔质量
一、设计思想
摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。
学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过来是本节课的主要设计思想，这样可避免对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。
教学中延续学生认识物质的量及微粒个数关系的方法，通过设计恰当的练习，帮助学生认识摩尔质量是物质的量与物质的质量之间的通道，从而帮助学生建立物质的量是联系宏观的物质质量与微观的微粒个数桥梁的观念，加深对物质的量、摩尔质量、摩尔等概念的认识和理解。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解摩尔质量的概念。
（2）理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
2. 过程与方法
（1）学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。
（2）培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
三、重点和难点
教学重点：摩尔质量的概念的形成。
教学难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。
四、教学用品
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
五、教学流程
1. 流程图。