高中化学 胶体学案

第2课时一种重要的混合物——胶体

1.根据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶

体和浊液。

2．胶体中的胶粒(分散质)直径介于1～100 nm之间。

3．胶体的性质：

(1)均一、稳定、透明；(2)丁达尔现象；

(3)电泳；(4)聚沉。

4．分离、提纯胶体的方法——渗析。

对应学生

用书P27

1．什么是溶液？它是怎样组成的？

提示：(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。

(2)组成：溶质和溶剂。溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。

2．什么是饱和溶液与不饱和溶液？其影响因素有哪些？

提示：(1)定义：在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某

种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液；还能继续溶解某种物质的溶液

叫做该物质的不饱和溶液。

(2)影响因素：温度、溶剂的量、溶质的量。

系

[新知探究]

[必记结论]

(1)分散系是混合物，根据分散质微粒直径大小分为溶液、胶体和浊液。

(2)分散系可以是气体(如空气)、液体(如溶液)、固体(如有色玻璃)。

(3)分散质可以是一种或多种，分散剂一般只有一种。

(4)常见胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、牛奶、豆浆、云、雾、烟、尘埃空气、血液等。

[成功体验]

1．将下列物质与所属类别连线。

①云、烟、雾、豆浆、牛奶Ⅰ溶液

②生理盐水、葡萄糖注射输液Ⅱ悬浊液

③石灰乳、水泥沙浆Ⅲ乳浊液

④敌敌畏水溶液Ⅳ胶体

答案：①—Ⅳ；②—Ⅰ；③—Ⅱ；④—Ⅲ。

胶

探究1定义

分散质的微粒直径介于1～100 nm之间的分散系。探究2分类

胶体分散剂状态

液溶胶，如Fe(OH)3胶体气溶胶，如云、烟、雾

固溶胶，如烟水晶

探究3性质及应用

探究4分离及提纯

渗析法：利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。

[必记结论]

(1)液溶胶与溶液都是均一、稳定、透明的分散系，故在外观上无法区别二者。

(2)胶体能稳定存在且发生电泳现象的原因是：胶粒比表面积较

大，能吸附电性相同的离子，使胶粒之间产生排斥作用而稳定存在，在外加电场作用下而发生电泳现象。

(3)胶体呈电中性。一般而言，金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒带负电荷；淀粉、蛋白质胶粒不带电。

[成功体验]

2．(好题共享·选自人教版教材P29·T6)[双选题]当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()

A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体

C．盐酸D．稀豆浆

答案：BD

考查三种分散系的

区别

分散系溶液胶体浊液

分散质

粒子直

径

<1 nm1～100 nm>100 nm

外观均一、透明较均一、透

明

不均一、不透明

分散质微粒分子、离子

分子集合

体、高分子

大量分子或离子的集合

体，呈固态或液态

对应学生

用书P28

能否透

过滤纸

能能不能

能否透

过半透

膜

能不能不能

稳定性稳定较稳定不稳定

实例食盐水、碘酒

氢氧化铁胶

体、淀粉溶

液

泥水

[例1]下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液是无色的，胶体是有色的

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有

[解析]A项，溶液和胶体均呈电中性；B项，若溶液中溶质是分子，如蔗糖，通电时溶质粒子不发生移动；C项，溶液和胶体都是有的有色，有的无色；D项，溶液无丁达尔现象，胶体有丁达尔现象。

[答案]D

(1)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，常利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。

(2)部分胶体的分散质微粒带电荷，有的分散质微粒带正电荷，有的带负电荷，但胶体是电中性的。

关于胶体的叙述不．正确的是()

A．加热或搅拌可能使胶体发生聚沉

B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸

C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体

D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷

解析：选B加热，搅拌，加入可溶性盐，可使胶体发生聚沉。A正确。胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，B错误；C、D明显正确。

考查胶体的分离和

提纯

1.

方法：渗析法。

原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。

实例：Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离：

将Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可(如图)。

2．胶体与浊液的分离

方法：过滤。

原理：胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸。

实例：分离Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体。

[例2]已知：淀粉溶液遇碘水变蓝色。淀粉溶于水所形成的分散系属于胶体，把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中渗析。试完成下列问题：

(1)证明淀粉未通过半透膜而Cl－已通过半透膜的实验方法是______________________。

(2)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是_______________________________。

[解析]淀粉分子在水中形成胶粒，根据胶粒不能通过半透膜而离子、小分子可以通过半透膜分析回答。

[答案](1)取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Cl－已通过半透膜。再加少量碘水，若不变蓝，则证明淀粉未通过半透膜

(2)将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，一会后取出半透膜袋，向蒸馏水中再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明淀粉与NaCl 已完全分离

常用的物质分离和提纯方法

①过滤②蒸发结晶③萃取(后面学习)④分液(后面学习)⑤蒸馏⑥升华⑦冷凝法⑧渗析⑨加热分解⑩吸收法。

以下实验装置一般不用于分离物质的是()