2013化学一轮复习课件(考向探究+典例)：第12讲 海水中的元素(鲁科版)
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鲁科版高中化学必修一课件海水中的化学元素
有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类
80多种
常量元素（>1mg/L） 11种
进入海洋的物质/年 2.5×1010t
溶解的盐类物质总量 5×1017t
氯（Cl）元素总量
2.6×1016t
氡(Rn)元素总量
<1kg
锂(Li)元素总量
2.5×1011t
U
碘(I)元素总量
9.3×1010到提供碱-消石灰的作用。 主要成分发生的化学变化有：
的工艺
CaCO3===高=温==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
经历的主要化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
海水提取镁的工艺流程图
交流研讨
请结合海水中提镁的工艺流程讨论以下几个问题
1.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
2. 从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 3.为什么海水中已有MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2? 4.在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经 济效益？
4.5×109t
镁(Mg)元素总量
2×1015t
氯碱工业简介
直流电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
用途：
盐酸
漂白剂
鲁科版化学必修1《海水中的化学元素》课件
溴、碘、钴、镍等痕 量元素
氯、钾、铁、铜、锌 等微量元素
海水中元素的存在形式
离子态
如钠离子、钙离子等
络合态
与有机物或无机物形成络合物
溶解气态
如氧气、氮气等
海水中元素的含量
氧元素含量最高，约占海水质 量的85%
钠元素次之，约占海水质量的 12%
其他元素含量较低，但也是海 水中不可缺少的成分
03 海水资源的利用
课程目标
知识目标
了解海水中的主要化学元素及其含量、 分布和存在形式。
能力目标
情感、态度和价值观目标
培养学生对海洋资源的珍惜和保护意 识，认识到海洋资源对于人类生存和 发展的重要性。
能够分析海水中的化学元素，掌握相 关的实验技能和方法。
02 海水中的化学元素
海水元素
洋。
海水污染的危害
破坏生态平衡
影响人类健康
污染物进入海洋后，会破坏海洋生态平衡 ，导致生物种群数量减少或死亡。
被污染的海水可能含有有害物质，如重金 属、有机污染物等，这些物质可能通过食 物链进入人体，影响人类健康。
损害渔业资源
损害景观和旅游资源
被污染的海水可能导致鱼类、贝类等水产 品受到污染，从而影响渔业资源的可持续 利用。
关注环境问题
结合当前的环境问题，如海洋污染和 酸雨等，探讨这些现象对海水化学成 分的影响。
增加跨学科内容
可以引入其他相关学科的知识，如生 物学、地理学等，以更全面的视角来 研究海水中的化学元素。
利用新技术改进教学
随着科技的发展，可以利用虚拟现实、 增强现实等技术来改进教学方式，提 高教学效果。
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鲁科版化学必修1《海水中的化学 元素》课件
高考化学一轮复习海水中的化学元素教案鲁科版
海水中的化学元素1 海水——化学元素宝库1．海水中的元素微量元素：_____、_____、_____。
常量元素（在每升海水中的含量均大于1mg）：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。
说明：常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%。
溴被人们称为“海洋元素”，因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中。
2．氯化钠、锂、碘、铀的重要用途氯化钠：食用、生理盐水、化工原料锂：热核反应的重要材料之一，是锂电池、特种合金等的原料之一。
碘：碘酒消毒，人体必需元素铀：核燃料3．氯碱工业（1）概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（2）原料：____________.（3）原理：__________________________________________.(4 ) 设备：离子交换膜法电解槽①写出电解饱和食盐水的离子方程式。
②粗食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-等杂质，不符合电解要求，思考如何除去杂质，使食盐水得到精制？解答：①________________________________________；②先加入____________________________使SO42-完全沉淀，再加入__________________除去Fe3+和Mg2+，再加______________________________除去Ca2+和Ba2+，过滤后，向滤液中加入_________调pH为7即可。
海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。
人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。
2 镁和海水提镁1. 海水提镁的方法（1）海水提镁的3个环节：①________________——贝壳高温分解产生CaO，再与水反应得碱。
化学34《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)
③瓶壁有黑色固体附着
思考：
1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
不能，应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（C）
A．不锈钢
B．Cu—Sn合金
1.常量元素(>1mg/L):占99.9％
Na、Cl 、 Mg、人S类、通C过a海、水K晒、盐C从、海S水r、中B提r、取B、F 氯碱工业 锂是热食核盐反，应食的盐重不要仅材是料常也用是的制调造味锂品电, 池和
特种合也金是的人原体料必; 须碘的用物于质制. 药在，工具业有上极，其重
２.微量元要 具素的 有(＜生极以产理大1食品m作的盐？g用应/为这L用; )原些海:价料产水值可品中L。以各的i、制有铀I 得什可、哪 么用U些 用作化 途热工 ？核燃料，
思考：
1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
不能，应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（C）
A．不锈钢
B．Cu—Sn合金
1.常量元素(>1mg/L):占99.9％
Na、Cl 、 Mg、人S类、通C过a海、水K晒、盐C从、海S水r、中B提r、取B、F 氯碱工业 锂是热食核盐反，应食的盐重不要仅材是料常也用是的制调造味锂品电, 池和
特种合也金是的人原体料必; 须碘的用物于质制. 药在，工具业有上极，其重
２.微量元要 具素的 有(＜生极以产理大1食品m作的盐？g用应/为这L用; )原些海:价料产水值可品中L。以各的i、制有铀I 得什可、哪 么用U些 用作化 途热工 ？核燃料，
高考化学一轮复习 3.4 海水中的元素讲解课件 鲁科版
溶有 Br2 的浓缩海水或卤水
溴蒸气
考点1
考点2
考点3
触摸(chù mō)高考
第八页，共43页。
1.(2013·安徽卷)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。 ()
提示:工业上制取金属钠是通过电解熔融 NaCl。 答案:× 2.(2012·广东卷)用溴水鉴别苯和正己烷。( ) 提示:将溴水分别加入苯和正己烷中,苯和正己烷都能浮在溴水上,都不 能因发生化学反应而使溴水褪色,都能将 Br2 从水中提取出来,分层等现象 完全相同,因此不能用溴水鉴别。 答案:× 3.(2011·天津卷)同主族元素从上到下,单质的熔点逐 渐降低。( ) 提示:卤族元素从上到下,单质的熔点逐渐升高。 答案:×
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第二十一页，共43页。
重点(zhòngdiǎn)2 卤素及卤素离子的检验 例2
2.卤素离子的检验 (1)AgNO3 溶液——沉淀法:
变式训练 (xùnliàn)2
(2)置换——萃取法:
(3)置换——淀粉法检验 I-:
重点(zhòngdiǎn)1 重点(zhòngdiǎn)2
(4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这些盐
类是在流程图中的第
步(填编号)与碘分离的。
重点(zhòngdiǎn)1 重点(zhòngdiǎn)2
第十五页，共43页。
重点1 海水资源(zīyuán)的综合利用 例1
变式训练 (xùnliàn)1
解析:(1)物质的灼烧应在坩埚内进行。 (2)充分搅拌,加热煮沸均有利于碘离子溶解。 (3)I-的检验,可取样氧化后,用淀粉进行检验。 (4)海带灰中含有的其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)不能在 前面步骤的过滤操作中分离,应该在⑤萃取时与 I2 分离。
高考化学一轮复习《海水中的元素》课件鲁科版
反应而退色：
(B5)r受2＋热2挥Na发O或H=光==照N而aB退rO色＋。NaBr＋H2O。
(6)与含有“
”或“—C≡C—”的不饱和
3．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将 溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色； 将上述褐色溶液滴入Na2SO3溶液，褐色消失， 通过以上三个实验可得到的正确结论是 ()
(2)碘 ①紫黑色固体，具有金属光泽。 ②碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 ③I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定 碘的存在。 ④I2与铁加热生成FeI2。
4．萃取与分液 (1)萃取 ①概念 指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶
剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
A．砹化氢HAt很稳定 于某些有机溶剂
B．砹易溶
C．砹是有色固体 水，NaAt的熔点较高
D ． AgAt 不 溶 于
解析：AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的固 体 ， 依 次 可 推 知 AgAt 也 不 溶 于 水 。 NaCl 、 NaBr、NaI等卤素的碱金属盐都属于离子晶体， NaAt也属于离子化合物，因此有较高的熔沸点。
A．离子的氧化性由强到弱的顺序为Br－>I
思路分析：解答此类问题要依据反应现象，推 导出可能发生的反应。然后，根据氧
化还原反应的规律判断其氧化性、还原性的相 对强弱。
解析：由题意可推导出其反应的化学方程式依 次为：①I2＋Na2S===S↓＋2NaI，
4．砹(At)是核电荷数最多的卤族元素，推测 砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( )
大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，
天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和 溴的过程如下： (1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
2013届高考化学名师解读课件3.4《海水中的元素》(鲁科版)
考点二 卤素离子的检验 1．AgNO3溶液——沉淀法
2．置换——萃取法
3．置换——淀粉法检验I－
鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂 是 ( ) ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、乙醇 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是：Cl2>Br2>I2。
Cl2能从Br－、I－的溶液中置换出Br2、I2，其离子方程 式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2； 同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===I2＋ 2Br－。 ③与一些还原性离子反应，如与SO32－、Fe2＋反应的离 子方程式为： Br2＋SO32－＋H2O===2Br－＋2H＋＋SO42－， Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。 2．使溴水退色的几种情形 (1)被H2S、SO2、Na2SO3、HI等还原剂还原而退色。 (2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而退色。 Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O (3)与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而退色。
(4)与非氧化性酸反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 。 离子方程式为_______________________ 3．用途 汽车、飞机、火箭的重要原料，冶金工业上常用镁做 生产__________________________ 脱氧剂 。 还原剂 ______和_______ 三、从海水中提取镁 1．生产流程
考点一 卤素单质性质 1．氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的方程式为： 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I) (2)氧化性 ①都能与金属反应生成金属卤化物， 如与钠反应的化
海水中的化学元素PPT2 鲁科版
KI溶液
CCl4层
CCl4层
Cl- 、Br- 、 I -离子的 检验方案
AgNO 3溶液和稀HNO 3
NaCl溶液
AgNO 3溶液和稀HNO 3
AgNO 3溶液和稀HNO 3
KI溶液
NaBr溶液
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
CCl4层
CCl4层
Cl- 、Br- 、 I -离子的 检验方案
AgNO 3溶液和稀HNO 3
NaCl溶液
AgNO 3溶液和稀HNO 3
AgNO 3溶液和稀HNO 3
KI溶液
NaBr溶液
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
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第12讲 海水中的元素
考 向 互 动 探 究
(2)基本步骤及主要反应 高温 ①制碱：__________________________________； CaCO3=====CaO＋CO2↑ __________________________________________。 CaO＋H2O===Ca(OH)2 Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋ ②沉淀：__________________________________。 ＋ ＋ Mg(OH)2＋2H ===Mg2 ＋2H2O ③酸化：___________________________________。 ④蒸发结晶析出 MgCl2·6H2O。 HCl MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O ⑤脱水：______________________________________。 △ 通电 ⑥电解：______________________________________。 MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
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—— 典例精析 ——
例1 海水是镁的主要来源之一。 从海水中提取镁可 按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水 中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与 盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。 (1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型 是________(填序号)。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
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问题导思
工业上从海水中提取镁，如何使镁冷却？
[答案] 提示：因镁在高温下能与 O2、N2、CO2 等气 体发生反应，故工业电解 MgCl2 得到的镁，应在 H2 氛围或 稀有气体氛围中冷却。
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海水中的元素
【触摸高考】 高考选项正误判断
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【触摸高考】 高考选项正误判断
1．[2012· 广东卷] 用溴水鉴别苯和正己烷( )
[解析] × 将溴水分别加入苯和正己烷中， 苯和正己烷 都能浮在溴水上，都不能因发生化学反应而使溴水褪色， 都能将 Br2 从水中提取出来，分层等现象完全相同，因此 不能用溴水鉴别。
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Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 点燃 2Mg＋O2=====2MgO 耀眼的白光
点燃 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
耀眼的白光 黑色
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2．海水中提镁 (1)基本流程 苦卤生石灰――→Mg(OH)2 HCl ________(aq)蒸发结晶 ――→ 过滤 ________――→ MgCl2 ――→ ① ② ③ HCl 熔融 MgCl2·6H2O――→MgCl2――→Mg。 △ 电解
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探究考向一 海水提镁 —— 知 识 梳 理 —— 一、海水中的化学元素
常量元素 微量元素
1 L海水中的 含量 包括元素 元素在海水中 的 存在形式 主要元素的重 要 作用
大于1 mg _________________ Cl、Na、Mg、S、Ca、 _______________________ K、C、Sr、Br、B、F _______________________ 11种
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4．Cl－、Br－、I－的检验方法 (1)置换——萃取法
Br－ I－
Cl－
Br－
蓝探 究
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问题导思 请列举哪些物质能使溴水褪色？
[答案] 提示：(1)被 H2S、SO2、SO2－、I－等还原剂还原 3 而褪色。 (2)与 NaOH 等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪 色：Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 (3)与较活泼金属(如 Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。 (4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯 烃、炔烃等。 (5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 (6)能与溴水发生反应的碱性物质，如 Na2CO3 等。 (7)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。
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—— 核心突破 ——
1．海水提镁的工艺流程及有关的化学反应方程式 (1)流程如下：
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(2)有关反应的化学方程式如下： MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O HCl MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O △ 通电 MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
考 向 互 动 探 究 典 型 易 错 必 纠 教 师 备 用 习 题
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考纲要求
1.了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开 发利用的意义和方法。 2.了解海水提取镁、溴的工艺流程及化学原理。 3.了解卤素化学性质及卤离子的检验。
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网络导图
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2．镁的原子结构示意图为：
从结构上分析，原子半径大，最外层电子数少，易失去 电子显强还原性，表现在极易与 O2 结合使其表面形成 一层致密的氧化物保护膜而阻止反应的进行， 因此镁在 空气中具有耐腐蚀性，但加热时能与空气中的 O2、N2、 CO2 剧烈反应， 所以镁着火时不能用 CO2 灭火， 另外镁 还能与沸水缓慢反应产生 H2。具体性质如下：
2．[2011· 海南卷]
[解析] √
131 53I
的化学性质与127I 相同( 53
)
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＋ － － －
3．[2011· 广东卷] H 、I 、NO3 、SiO2 能在水溶液中 3 大量共存( )
[解析] × H＋、I－、NO－三者发生氧化还原反应，且 3 ＋ － H 与 SiO2 还能生成沉淀。 3
[解析] C 明确海水提镁的工艺流程和主要反应，就 能顺利地解决本题。
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探究考向二 溴、碘及海水提溴 —— 知 识 梳 理 —— 1．溴、碘单质物理性质的比较
深红棕
液体
紫黑
固体
易溶
易溶
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2.氯、溴、碘单质化学性质的比较
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[答案] (1)C (2)C (3)先蒸发水，然后冷却结晶，再过滤。 (4)要在干燥的 HCl 气流中加热晶体。
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△ H2O [解析] (1)根据镁的提取过程：CaCO3――→CaO――→ 分解 化合 MgCl2 HCl Ca(OH)2 复分解 Mg(OH)2 ↓ 复分解 MgCl2 溶 液 ――→ ――→ 蒸发、结晶、过滤MgCl2· 2OHCl、干燥MgCl2――→Mg， 电解 ――→ 6H ――→ 分解 分解 可知未涉及置换反应。 (2)由于 MgO 的熔点高，不能使用电解熔融 MgO 的方 法冶炼 Mg。 (4)要考虑如何防止 Mg2＋的水解。
( 1．[2012· 江苏卷] 下列物质转化在给定条件下能实现 ) 煅烧 MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2――→MgO ――→
[解析] √
2．[2011· 广东卷] 将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加 足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体( )
[解析] × 蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，并 且由于 MgCl2 水解，所以加热时必需在 HCl 的气氛中加热 才能得到 MgCl2 固体。
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[点评] 首先明确海水提镁的工艺流程及主要反应，同 时掌握从溶液中得到含结晶水晶体的操作方法：蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤等。
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变式题 从海水中提取金属镁的生产步骤有： ①浓缩结 晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解， 正确的 生产顺序是( ) A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
4．[2011· 江苏卷] 二氧化氯具有还原性，可用于自来 水的杀菌消毒( )
[解析] × 菌消毒。 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀
5．[2011· 天津卷] 同主族元素从上到下，单质的熔点 逐渐降低( )
[解析] × 卤族元素从上到下， 单质的熔点逐渐升高。
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SO 溶液 Na――→ X2＋SO2－＋H2O===2X－＋SO2－ 3 4 2 3 ④X2(X－Cl、Br)— － 2＋ 3＋ ――→ FeCl2溶液X2＋2Fe ===2X ＋2Fe
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3．海水提溴 (1)原料：苦卤(晒盐后的母液)和 Cl2。 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (2)反应原理：_________________________________。 (3)主要提取流程： 浓缩海水或制盐卤 Cl 溶有Br2的浓 热空气 2 ――→ ――→ 或H2O（g） 水，用硫酸酸化 缩海水或卤水 溴蒸气