河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下册周考试题

合集下载

【全国百强校】河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期周考(3.20)化学试题(解析版)

1.环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）【答案】B考点：考查引发环境污染的物质的判断的知识。

2.下列说法不正确的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品【答案】C【解析】试题分析：A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中S元素的含量，因而就可以减少煤燃烧产生的SO2导致的大气污染问题，正确；B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不容易燃烧，也不具有助燃性，因此可用作木材防腐剂，正确；C．水晶项链主要成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，二者的成分不都是硅酸盐，错误；D．工艺师利用氢氟酸可以与SiO2发生反应产生SiF4气体的性质，用氢氟酸来刻蚀石英制作艺术品，正确。

考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。

3.如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．KOH溶液B．浓H2SO4C．饱和食盐水D．FeSO4溶液【答案】B考点：考查氯气的性质及应用的知识。

4.下列各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（）A．NO2通入水中 B．SO2通入水中C．CO2通入Na2O2中D．Cl2通入石灰水中【答案】AD【解析】试题分析：A．NO2通入水中，发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO ，在该反应中NO2既作氧化剂又作还原剂，正确；B．SO2通入水中，发生反应：SO2+ H2O =H2SO3，该反应是非氧化还原反应，所以通入的气体既不作氧化剂也不作还原剂，错误；C．CO2通入Na2O2中，发生反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，该反应是氧化还原反应，在该反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，而CO2的组成元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D．Cl2通入石灰水中，发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，正确。

2015-2016学年河北省衡水市武邑县武邑中学高一下学期第二次月考化学(解析版)

2015-2016学年河北省衡水市武邑县武邑中学高一下学期第二次月考化学1．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化2．下列各物质的名称正确的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3，3-三甲基丁烯C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷3．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑤ D．②④⑥4．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出x kJ能量C．断裂2molA-B键需要吸收y kJ能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量5．苯环结构中不存在碳碳单、双键交替出现的结构，下列可以作为证据的事实是①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷④苯中碳碳键长完全相等⑤邻二氯苯只有一种⑥间二氯苯只有一种A．①②④⑤ B．①②③④⑥ C．①⑤ D．①②6．在2A（s）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=1.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.5 mol·L-1· s-1C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D．v（D）=1 mol·L-1· s-17．下列物质是苯的同系物的是8．下列叙述错误的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②由一种元素组成的物质可能是混合物③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥ B．①⑤ C．②③④ D．①⑤⑥9．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）A．3种 B．5种 C．6种 D．8种10．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长D．乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A （s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦12．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。

精品：【全国百强校】河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)

说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。

1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5厘米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号.2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。

3．I卷共3页，Ⅱ卷共3页。

4．可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Al-27卷I（选择题共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分）1.115号元素在元素周期表中的位置是A．第七周期第VIIA族B．第七周期第VA族C．第七周期第VIIB族D．第七周期第VB族【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素的推断【名师点晴】由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。

另外此类试题也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置。

2．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．冰变水B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】C【解析】试题分析：A．冰变水属于物理变化，破坏的是分子间作用力，A错误；B．将Na2SO4熔融破坏的是离子键，B错误；C．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏的是共价键，C正确；D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，说明铵盐分解生成氨气，破坏的是离子键和共价键，D错误，答案选C。

河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(28)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第28期）姓名班级学号完成日期家长签字A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排2. 下列有关叙述不正确的是A．二氧化硅可用于制造光导纤维B．石英玻璃可用于制造光学仪器C．玻璃在加热融化时有固定的熔点D．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．CO2 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O 4．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸反应．甲烷与O5．过氧化钠可用作供氧剂678.I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题①O2②Na2O2③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2⑦氦气（1）这些物质中，只含共价键的是。

只含离子键的是。

既含共价键又含离子键的是。

（2）属于离子化合物的是。

II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．9．氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。

2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期期中考试化学试题(word)

2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期期中考试化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。

1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5厘米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号.2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。

3. I卷共3页，Ⅱ卷共3页。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27卷I（选择题共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分）1. 115号元素在元素周期表中的位置是A．第七周期第VIIA族 B. 第七周期第VA族C. 第七周期第VIIB族D．第七周期第VB族2．下列变化过程中，只破坏共价键的是A. 冰变水B．将Na2SO4熔融呈液态C. HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3. 现有a X m+和b Y n—两种离子，它们的电子层结构相同，则a的值是A. b+m+n B．b+m-n C. b-m+=n D.b-m-n4．下列各对原子序数的原子不能以共价键结合成化合物的是A. 9和1B. 14和17C. 11和lD. 6和175．下列装置能组成原电池的是A B C D6. 下列说法正确的是A.由于水中存在氢键，所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.单质分子中一定含有共价键D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物7．下列过程中需要吸收热量的是①N22N ②2Cl→Cl2③SO3+H2O=H2SO4④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ⑤2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4⑥2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O⑦食物腐败A.①⑥B.①③⑥C.③④⑥⑦D.②③④⑤⑦8．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y一比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。

河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(17)

投稿兼职请联系：2355394692 河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第17期）姓名班级学号完成日期家长签字A ．用N 2和H 2合成NH 3B ．闪电时大气中氮的氧化物的生成C ．由氨制尿素D ．从空气中分离出氮气2．下列有关物质性质的应用正确的是（）A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D ．SO 2和Cl 2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用3．下列说法正确的是（）A ．CO 、CO 2组成元素相同，都能将Fe 2O 3还原成FeB ．SiO 2、CO 2均为酸性氧化物，均能与NaOH 溶液反应生成盐C ．Na 2O 、Na 2O 2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO 2反应产物相同D ．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放4．喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A ．Cu 与稀盐酸B ．NH 4HCO 3与稀盐酸C ．CaCO 3与稀硫酸D ．NaHCO 3与NaOH 溶液5.已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A 、a=b+m+nB 、a=b-m+nC 、a=b+m-nD 、a=b-m-n6.下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是 A 、铜片、银片，FeCl 3溶液 B 、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C 、锌片、铜片，稀盐酸D 、铜片、石墨棒，稀硫酸7．最近医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C 的不正确叙述是（）A ．14C 与12C 60中碳原子化学性质相同B ．14C 与14N 的质量数相同C ．14C 是12C 60的同素异形体D ．14C 与12C 、13C 互为同位素8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4B ．非金属性：Cl ＞BrC ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 39．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10．下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（）A．臭氧使有色布条褪色 B ．SO 2使品红溶液褪色C ．氯气使鲜花褪色D ．过氧化钠使品红溶液褪色11．下列实验现象正确的是（）A．将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B．将足量的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解12．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl Na2SO4、AlCl3五种无色溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液13．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有性质（填序号，下同），浓硫酸露置空气中质量增加，铁制容器盛放浓硫酸，热的浓硫酸和铜反应．①（强）氧化性②脱水性③吸水性④酸性．元素周期表中的位置；的原子结构示意图．（2）X的化学式为．（3）A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．（4）A、B形成的一种原子个数比为1：1化合物的化学式为．（5）A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出该反应的化学方程式．15．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．（1）请写出下列元素的元素符号：Z ，W ；请写出Y2O2的电子式：．（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）：．（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，请写出实验室制备该气体的化学反应方程式；检验该气体是否收集满的操作方法．（4）Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，下列关于Q的说法正确的有A．熔点较低B．不与水反应C．其最高价氧化物对应水化物为碱性D．可以电解其熔融态的氯化物制取E．碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳．16．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：投稿兼职请联系：2355394692 2（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收．17．一定量的浓硝酸与44.8g的铜反应，铜片完全溶解后收集到标况下混合气体N0和N02的体积为22.4L，不考虑N02与N204的相互转化，试计算下列相关问题：（要求写出计算过程）（1）消耗的硝酸物质的量．（2）混合气体中N02、N0的体积．（3）相同条件下，上述反应生成的N02、NO分别被水恰好吸收时所需的02体积比．答案1. A．2. B．3. B．4. B．5. B6. D．7. C．8. D．9. C．10. B．11. A．12. B．13．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有①②③性质（填序号，下同），浓硫酸露置空气中质量增加③，铁制容器盛放浓硫酸①，热的浓硫酸和铜反应①④．①（强）氧化性②脱水性③吸水性④酸性．314. ．久置浓硝酸显黄色④（（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银①②，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体②，用浓硝酸清洗积碳的试管①．①（强）氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性⑥脱水性⑦吸水性．15．（1）请写出下列元素的元素符号：Z S ，W Cl ；请写出Y2O2的电子式：．（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）：HClO4．（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，请写出实验室制备该气体的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；检验该气体是否收集满的操作方法将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则说明已经收集满．（4）Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，下列关于Q的说法正确的有ACD 16．（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）尾气可采用NaOH 溶液吸收．17.（1）消耗的硝酸物质的量．（2）混合气体中N02、N0的体积．（3）相同条件下，上述反应生成的N02、NO分别被水恰好吸收时所需的02体积比．投稿兼职请联系：2355394692 4。

河北省武邑中学2015-2016学年高一周考(4.17)化学试题

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1. 下列说法正确的是（）A.宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D．因Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质2. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数是（） A．37 B．47 C．114 D．2683. 下列各组比较不正确的是（）A.熔点：Li>Na>K B．碱性：LiOH>NaOH>KOHC．还原性：K>Na>Li D．氧化性：Cs+>Rb+>K+4. 136C-NMR(核磁共振)可用于含炭化合物的结构分析，136C表示的含义错误的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子5. 下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D．O2-2和S2-具有相同的质子数和电子数6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-中的一种），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有：（）A．Br—、Cl—、I—B． Br—、I—、Cl—C．I—、Br—、Cl—D． Cl—、I—、Br—7. X、Y是元素周期表第VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8. 已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示（第七周期填满，元素种类为32）：分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为( )、A.18B.32C.50D.649. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A.CO2B.N2OC.H2OD.CH410. 每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．MgO、Na2SO4、NaHCO3C．Na2O2 、NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、 Al2O3、MgCl211. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．正确的是（）A．只有①② B．只有①③C．只有③④ D．①②③④12. 短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是（）A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙13. 甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。

精品：【全国百强校】河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期周考(7.3)化学试题(解析版)

1.下列叙述正确的是( )A．硅在自然界中以单质形式存在B．SiO2不与任何酸反应C．水玻璃属于混合物，可用于制备木材防火剂D．硅酸溶胶常用作干燥剂，可由二氧化硅与水反应制得【答案】C【解析】考点：考查硅元素的单质及化合物的知识。

2.下列关于碳族元素的说法中，错误的是( )A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都有4 个电子D．主要化合价有＋2 价和＋4 价，大多数＋2 价化合物稳定【答案】D【解析】试题分析：A．碳元素是非金属元素，硅元素是非金属元素，但是是半导体材料，具有导电性，已经具有金属的性质，锗是金属元素；而卤素中F、Cl、Br、I都是非金属元素，所以它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显，正确；B．碳族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以它们的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，正确；C．碳族元素原子最外层都有4个电子，正确；D．于碳族元素主要化合价有＋2 价和＋4 价，大多数＋42 价化合物稳定，铅元素+2价稳定，错误。

考点：考查关于碳族元素的说法正误判断的知识。

3.下列说法正确的是（）A．混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的，元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、阿伏加德罗等科学家在原子结构的认识上作出了重大贡献，他们主要采用的是定量研究和实验研究的方法。

C．煤和石油的综合利用中煤的气化、煤的液化和石油的分馏是物理变化，石油的裂化和裂解、煤的干馏是化学变化D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等【答案】D【解析】考点：考查化学史及研究物质的性质及方法正误判断的知识。

4.下列说法不正确的是（）A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO2 发生化学反应B．根据SiO2+ Na2CO3Na2SiO3 +CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强C ．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸【答案】B【解析】试题分析：A．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能和玻璃的成分SiO2发生化学反应，正确；B．反应高温下进行，生成的二氧化碳是气体，SiO2+ Na2CO3Na2SiO3 +CO2↑的反应，是高沸点的酸制取低沸点的酸，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，错误；C．酸性强的能生成酸性弱的，所以CO2气体通入到Na2CO3溶液中可以制得硅酸，正确；D．原硅酸易失去水分子成为硅酸，H4SiO4 =H2SiO3 +H2O，正确。

精品：【全国百强校】河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期周考(5.15)化学试题(解析版)

第I卷（选择题共50分）一选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

请将正确答案的序号填涂在答题卡上。

）1.“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。

”下列与之相悖的是（）A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【答案】C考点：考查符合“低碳经济，节能减排”要求的措施的判断的知识。

2～8题为物理题（略）9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为O、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18 。

下列说法正确的是（）A．阴离子的半径：Z>YB．气态氢化物稳定性：Z>Y>XC．氧化物的水化物的酸性：Z>YD．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6【答案】D【解析】试题分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y 是P元素、Z是Cl元素。

A．Z（Cl）、Y（P）的阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故阴离子的半径：Z＜Y，故错误；B．非金属性X（N）＞Y（P），故气体氢化物稳定性：X＞Y，错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，错误；D．元素W（氢）的最高价为+1、最低价为-1，二者之和为0，X（氮）的最高价为+5、最低价为-3，二者之和为2，Z（氯）的最高价为+7、最低价为-1，二者之和为6，正确。

2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期考(6.19)化学试题

2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期考（6.19）化学试题试卷说明：1．本试卷共39题，考试时间90分钟，满分110分（包括附加题10分）。

请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效。

2．附加题为选做题。

考生可根据自己的情况完成。

3．可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24Al：27 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Hg：201第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括35小题，每题2分，共70分。

每小题只有一个选项正确）1．随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。

人们处理废旧电池的主要目的是A．回收电池外壳的金属材料B．回收电池中的二氧化锰C．回收电池中的石墨电极D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4﹣﹣﹣﹣腐蚀品B．CH4﹣﹣﹣易燃液体C．白磷﹣﹣﹣易自燃物品D．HClO﹣﹣﹣氧化剂3．现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．蒸馏、分液、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．Na2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸6．下列说法或做法正确的是（）A．液氯是混合物，氯水是纯净物B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸7．下列关于CO的叙述正确的是（）A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个C．1mol CO的质量是28g/mol D．常温常压下，1mol CO的体积为22.4L8．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1,下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④9.反应N2＋O2===2 NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是( )A．增大容器体积B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入N2使体积增大10.下列说法正确的是()A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小11.下列说法中正确的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数12、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO(g) +6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5 v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2 v正（NH3）=3 v正（H2O）13、COCl(g) CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥14、2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使V 正降低、c(A)增大，应采取A．加压 B．减压 C．升温 D．降温15、已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。

精品：【全国百强校】河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期周考(5.29)化学试题(解析版)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1.下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：【答案】D考点：考查化学用语正误判断的知识。

2.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BF3B．CCl4C．H2O D．PCl5【答案】B【解析】试题分析：A．BF3分子中B原子最外层有6个电子，不满足最外层为8个电子结构，错误；B．CCl4分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，正确；C．水分子中H原子的最外层有2个电子，不能达到最外层8个电子电子稳定结构，错误；D．PCl5分子中P原子的最外层有10个电子，不满足最外层为8个电子稳定结构，错误。

考点：考查分子中原子最外层电子数目的判断的知识。

3.下列叙述中的微粒数目能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B ．0.5molH 2含有的质子数C ．标准状况下，11.2LCO 2含有的分子数D ．1mol H 31含有的中子数【答案】B【解析】试题分析：A ．Na 原子核外有11个电子，所以1mol 金属钠含有的电子数是11N A ，错误；B ．H 2分子中含有2个质子，所以0.5molH 2含有的质子数是N A ，错误；C ．标准状况下， 11.2LCO 2的物质的量是0.5mol ，则其中含有的分子数是0.5N A ，错误；D ．1mol H 31含有的中子数是2N A ，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

4.对同温同压下的O C 1812和214N 两种气体，下列说法正确的是（） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等C ．若分子数相等，则体积相等D ．若体积相等，则密度相等【答案】C考点：考查阿伏加德罗定律的应用的知识。

5.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(28)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第28期）姓名班级学号完成日期家长签字1“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。

下列与之相悖的是( ) A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排2. 下列有关叙述不正确的是A．二氧化硅可用于制造光导纤维B．石英玻璃可用于制造光学仪器C．玻璃在加热融化时有固定的熔点D．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．CO2 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O 4．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷与O2的燃烧反应5．下列关于物质的用途，叙述错误．．的是A．过氧化钠可用作供氧剂B．HF可以用于刻蚀玻璃C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维6．从下列实验事实得出的结论中，错误的是选项实验事实结论A H2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D 某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+78.I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题①O2②Na2O2③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2⑦氦气（1）这些物质中，只含共价键的是。

只含离子键的是。

既含共价键又含离子键的是。

（2）属于离子化合物的是。

河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(7)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第7期）姓名班级学号完成日期家长签字A．合金 B．半导体材料C．催化剂D．农药2．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．光照对下列反应几乎无影响的是（）A．氢气与氯气B．溴化银的分解 C．甲烷与氧气D．次氯酸分解4．下列物质中，只含离子键的是（）A．HCl B．CO2C．MgCl2D．KOH5．下列表达方式中错误的是（）A．次氯酸电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号： O D．CO2分子的结构式：O=C=O6．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．下列说法正确的是（）A．反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O；△H＞0B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D．该反应中，化学能全部转化为热能7．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力．下列有关说法正确的是（）A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．负极发生还原反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu9．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是（）①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类．A．都不变B．都变 C．①②③④⑤D．①②③④10．在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．反应开始时NH3的浓度是1.0m ol/L，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（）A．0.04 mol/（L•s） B．0.06 mol/（L•s）C．0.6 mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）11．某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A．R一定是第ⅦA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性12．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L CCl4中含有C﹣Cl键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有Cl数目一定为0.2N AC．常温常压下，4.4g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80 mL 10 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的体积为4.48L13．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计成原电池，电池负极材料为，正极反应为．14．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息X X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于YW W的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：；（3）用电子式表示Y和 W形成离子化合物的过程写出X元素的最高价氧化物的电子式．15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构A 原子序数最小的元素B 最外层电子数是次外层电子数的2倍C 最外层电子数比次外层电子数多3D 单质的一种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障E 最高正化合价为+7F 第3周期元素原子半径最大（1）写出由A、D二元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式；（2）写出E单质与水反应的离子方程式；（3）在101kPa下，BA4（g）、A2（g）、B（s）的燃烧热分别为：△H1=﹣890.3kJ/mol、△H2=﹣285.8kJ/mol和△H3=﹣393.5kJ/mol，则反应B（s）+2A2（g）=BA4（g）的热化学方程式为，（4）C的一种氢化物甲核外有18个电子，发射卫星时可用它作为燃料，用C2D4为氧化剂，甲（l）+C2D4（l）﹣C2（g）+A2D（g）已知4g甲在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．（5）BA4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则a是气体，电极反应式为；通入b气体的电极是极，电极反应式为．16．A、B、C、D、E为五种常见的元素，原子序数逐渐增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：①E的原子核中含有20个中子，1.11g ECl2与20mL 1mol•L﹣1的AgNO3溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀；②B的单质可与酸反应，1molB单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；③C单质在标准状况下的密度为3.17g/L．回答下列问题：（1）B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；（2）A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；（3）写出E与水反应的化学方程式；（4）写出实验室制取C单质的离子反应方程式．答案1. B．2. B．3. C．4. C．5. A．6. B．7. D．8. B．9. D．10. B．11. A．12. C．13．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计成原电池，电池负极材料为Fe ，正极反应为2Fe3++2e ﹣=2Fe2+．14. X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息X X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于YW W的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：、；（3）用电子式表示Y和 W形成离子化合物的过程写出X元素的最高价氧化物的电子式．15．（1）写出由A、D二元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式；（2）写出E单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO ；（3）在101kPa下，BA4（g）、A2（g）、B（s）的燃烧热分别为：△H1=﹣890.3kJ/mol、△H2=﹣285.8kJ/mol和△H3=﹣393.5kJ/mol，则反应B（s）+2A2（g）=BA4（g）的热化学方程式为C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=﹣74.8kJ•mol ﹣1，（4）C的一种氢化物甲核外有18个电子，发射卫星时可用它作为燃料，用C2D4为氧化剂，甲（l）+C2D4（l）﹣C2（g）+A2D（g）已知4g甲在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1136KJ/mol ．（5）BA4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则a是CH4气体，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=2CO32﹣+7H2O ；通入b气体的电极是正极，电极反应式为4H2O+2O2+8e﹣=8OH﹣．16．（1）B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2；（2）A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；（3）写出E与水反应的化学方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2；（4）写出实验室制取C单质的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2+2H2O ．。