最常见的要求书写离子方程式的化学反应集锦
高一离子方程式书写专题训练及答案
高一离子方程式书写专题训练写出下列化学反应的离子方程式（写离子方程式先写化学方程式然后拆、删、整理，注意一定要写完之后马上看看电荷守恒原子守恒是否符合）1. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应2. 氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应3. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应4. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应5. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应6. 盐酸与氨水的反应7. 氢氧化镁与盐酸的反应8. 醋酸与氨水溶液的反应9. 硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应10. 氯化镁与氢氧化钠溶液的反应11. 氯化铝与氨水的反应12.. 氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应13. 盐酸溶液和硝酸银溶液的反应14. 硫酸溶液与氯化钡溶液的反应15. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应16.碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应17.亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应18.氢氧化钠中通入少量二氧化碳19澄清石灰水中通入少量二氧化碳20.铁片投入盐酸溶液中 21．铝片投入盐酸溶液中21.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应23. 钠和水的反应(2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑)24. 钠和硫酸的反应25.碳酸氢钠溶液和稀盐酸26. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸27. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液28. 碳酸钙中加入稀盐酸29. 碳酸钠溶液中加稀盐酸30. 碳酸钠溶液和石灰水的反应31.碳酸钙中加入醋酸32.碳酸氢钙溶液和氢氧化钙溶液33. 氧化铜中加稀硫酸溶液34. 氧化钠中加稀硫酸溶液35. 铁加入CuSO4溶液中36 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O37. 亚硫酸钠与盐酸反应38. 铜片插入硝酸银溶液中39. 石灰石与硝酸反应40. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O41. 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑42 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl43. Cl2＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO44. SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O45. 3NO2＋ H2O 错误!未找到引用源。
高中化学最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦
1. 最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦2. 请练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。
3. 向氢氧化钠溶液中通入少量CQ : 化学反应方程式：_______________________________4. 离子方程式： ______________________________________________________________________5. 在标准状况下2.24LCQ通入1mol/L lOOmLNaOH溶液中：化学反应方程式： _____________6. 离子方程式： _____________________________________________________________________7. 烧碱溶液中通入过量二氧化硫：化学反应方程式：________________________________8. 离子方程式： _____________________________________________________________________9. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：化学反应方程式：____________________________10. 离子方程式： _____________________________________________________________________11. 氨水中通入少量二氧化碳：化学反应方程式： ____________________________________12. 离子方程式： _____________________________________________________________________13. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：化学反应方程式：______________________________14. 离子方程式： ______________________________________________________________________15. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：化学反应方程式：___________________________________16. 离子方程式： _____________________________________________________________________17. 在醋酸铅［Pb(Ac)2］溶液中通入H2S气体：化学反应方程式： _________________________18. 离子方程式： _____________________________________________________________________19. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：化学反应方程式：______________________________20. 离子方程式： _____________________________________________________________________21. 氯化铁溶液中通入碘化氢气体：化学反应方程式： ________________________________22. 离子方程式： _____________________________________________________________________23. 硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：化学反应方程式： _________________________24. 离子方程式： ______________________________________________________________________25. 少量SO2气体通入NaClO溶液中：化学反应方程式：__________________________________26. 离子方程式： _____________________________________________________________________27. 氯气通入水中：化学反应方程式： ___________________________________________________28. 离子方程式： _____________________________________________________________________29. 氟气通入水中：化学反应方程式： ___________________________________________________30. 离子方程式： _____________________________________________________________________31. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：化学反应方程式： ________________________________32. 离子方程式： _____________________________________________________________________33. FeBr s溶液中通入过量Cb :化学反应方程式：_________________________________________34. 离子方程式： _____________________________________________________________________35. FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：化1 学反应方程式：_______________________36. 离子方程式： _____________________________________________________________________37. 足量氯气通入碘化亚铁溶液中：化学反应方程式： ________________________________38. 离子方程式： _____________________________________________________________________39. 在Feb溶液中滴入少量溴水：化学反应方程式：_______________________________________40. 离子方程式： ______________________________________________________________________41. 氯化亚铁溶液中滴入溴水：化学反应方程式：_____________________________________42. 离子方程式： ______________________________________________________________________43. 21、钠与水反应：化学反应方程式：______________________________________________44. 离子方程式： ______________________________________________________________________45. 铝片投入氢氧化钠溶液：化学反应方程式：____________________________________________46. 离子方程式： ______________________________________________________________________47. 氯化铁溶液中加入铁粉：化学反应方程式：____________________________________________48. 离子方程式： _____________________________________________________________________49. FeC3 溶液与Cu 反应：化学反应方程式： _____________________________________________50. 离子方程式： _____________________________________________________________________51. 硫氢化钠溶液与碘反应：化学反应方程式：____________________________________________52. 离子方程式： _____________________________________________________________________53. 过氧化钠和水反应：化学反应方程式： _______________________________________________54. 离子方程式： _____________________________________________________________________55. 铜与浓硝酸：化学反应方程式： _____________________________________________________56. 离子方程式： _____________________________________________________________________57. 铜与稀硝酸：化学反应方程式： _____________________________________________________58. 离子方程式： _____________________________________________________________________59. 稀硝酸除银镜：化学反应方程式： ___________________________________________________60. 离子方程式： _____________________________________________________________________61. 30、稀硝酸与过量的铁屑反应化学反应方程式： ______________________________62. 离子方程式： _____________________________________________________________________63. 31、FeS和稀硝酸反应：化学反应方程式：___________________________________________64. 离子方程式： ______________________________________________________________________65. 32、电解饱和食盐水：化学反应方程式： _____________________________________________66. 离子方程式： _____________________________________________________________________67. 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：化学反应方程式：______________________________68. 离子方程式： _____________________________________________________________________69. 34、醋酸加入氨水：化学反应方程式： _______________________________________________70. 离子方程式： ------------------------ 235、氢氧化镁加入醋酸：化学反应方程式: 离子方程式： _________________36、 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 ____________________________________ ：化学反应方程式：离子方程式： _______________________________________________________________37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：化学反应方程式： ______________________________离子方程式： _______________________________________________________________38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：化学反应方程式： ___________________离子方程式： _______________________________________________________________ 39、向Ca(HCO )2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：化学反应方程式：____________离子方程式： _______________________________________________________________ 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：化学反应方程式：___________________离子方程式： _______________________________________________________________41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：化学反应方程式： ___________________离子方程式： _______________________________________________________________42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：化学反应方程式： _______________________离子方程式： _______________________________________________________________ 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：化学反应方程式：_____________________离子方程式： _______________________________________________________________ 44、NH 4HCC 3溶液与过量的 NaOH 溶液反应：化学反应方程式： _________________ 离子方程式： _______________________________________________________________ 45、 向NH 4HSQ 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH )2稀溶液至刚好沉淀完全化学反应方程式： __________________________________________________________ 离子方程式： _______________________________________________________________ 46、 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液 ：化学反应方程式： __________________________________________________________ 离子方程式： _______________________________________________________________ : 47、 在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：化学反应方程式： __________________________________________________________ 离子方程式： --------------------------------------------------------------- 71. 72. 73. 74. 75.76. 77. 78.79. 80. 81. 82. 83. 84. 85. 86.87. 88. 89.90. 91. 92. 93. 94. 95. 96.97. 98. 99. 100. 101. 102. 103. 104. 105.48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 :化学反应方程式：________________________________________________________________离子方程式：_____________________________________________________________________ 49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：化学反应方程式：______________________________ 离子方程式：------------------------ 350、明矶溶液中加入过量的氨水：化学反应方程式：______________________________106. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 107. 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矶溶液混合：108. 化学反应方程式：_______________________________________________________________ 109. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 110.52、大理石与盐酸反应制CQ气体：化学反应方程式：_______________________________ 111. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 112. 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：化学反应方程式：_______________________________________ 113. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 114.54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：化学反应方程式：________________________ 115.离子方程式：______________________________________________________________________ 116.55、硫化钠溶液中加入盐酸：化学反应方程式：____________________________________ 117.离子方程式：______________________________________________________________________ 118.56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应：化学反应方程式：__________________________________ 119. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 120. 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：化学反应方程式：____________ 121. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 122. 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：化学反应方程式：_________________ 123. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 124. 59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：化学反应方程式：_________________ 125. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 126. 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：化学反应方程式： ________________________________ 127. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 128.61、Na2CQj的水解：化学反应方程式：_______________________________________________ 129. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 130. 62、硫氢化钠的水解：化学反应方程式：_____________________________________________ 131. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 132. 63、实验室制备氢氧化铁胶体：化学反应方程式： ________________________________ 133. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 134. 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：化学反应方程式：________________________ 135. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 136. 65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：化学反应方程式：_______________________ 137. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 138. 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：化学反应方程式：___________________________ 139. 离子方程式：_____________________________________________________________________140. 相应离子方程式答案141. 1、CO 2+ OH ^=CO s 2-+ H 2O 142. 2、CO 2+ OH ^=HC8 143. 3、 OH +SC 2HSO 3-144. 4、CO 2+ OH ^=HCQ - 145. 5、2NH 3?H 2O+CQ== 2NH 4 + + 2出0146. 6、CO 32-+ SQ^=SO 32-+ CO 2 f 147. 7、CO 32-+ CO 2 +H 2O ——HCQ -148. 8、Pb(Ac )2+H 2S=PbSj +2HAc159. 19、 Br 2 + 21 ^=2Br + |2160. 20、 2Fe+ Bi2 ——2Fe + 2Br161.21、 2Na+2HO^~2Na++ 2OH +H 2 f162. 22、2AI+2OH -+6H 2O^= [Al ( OH ) 4]+3H 2 f3+1 L2 +163. 23、 2Fe + Fe 3 Fe3 +_._. 2 +— — 2 +164.24、2Fe + Cu^=Cu + 2Fe 2Na 2O 2+2H 2O=4 Na + + 4OH - +O 2 f+—2 +Cu+4H + 2NO ―Cu+ 2NQ f + 2出03Cu+8H + + 2NO — 3Cu 2 + + 2NO f + 4出0 3Ag+4H 十 + NO 3^=3Ag 十 + NO f + 2H 2O3Fe+8H ++2NO 3—=3Fe 3++2NO f +4H 2O FeS +4H + + 2NO 3 — Fe 3 + + NO f +S J +2 H 2OC12 f + H 2 f + 2OH'149. 9、 150. 10、 151. 11、 152. 12、 153. 13、CO 2+H 2O+C 6H 5O 3 + 2Fe 3 +2Fe2ClO +2 H + + 2I 2 + H 2S== 2Fe Cb+H 2O +2SO 2+ 2H 2O- —H + + C C 6H 5OH+ HCQ - 2 + +-------- 2Fe + b+2 H + - + + S J +2 H 2 — ———SO + 2Cl +2 H +HClO SQ 2155. 15、 Cb+ 2OHClO+ Cl+ H 2O2 +一3 +156. 16、 2Fe +4 Br + 3C 22Fe ++2 Br 2157. 17、 2 +2Fe+2Br一+ 2C 2+Br 2+4Cl2 + ,一3 +158.3Cl 2+2Fe + 4I 2Fe +2I 2154.14、2F 2+2H 2O^=4HF+Q f + 6Cl165. 25、 166. 26、 167. 27、 168.28、 169. 29、 170. 302Cl 2Cu 22Cu + Q f +4H +174.34、175. 35、176. 36、177. 37、178. 38、179. 39、180. 40、CHCOOH+NH CH 3COO + NHMg(OH)2+2CH3COOHCu2Mg22Ca2CaCa2Mg2Mg2Mg、NH42CH3COO +SQ2 —+ Ba2 + + 2OH-——Mg ( OH ) 22OH-HCQ +2HCQ2HCO2HCQ2HCO++HO2MgCu(OH)> JJ+2H2OBaSQ JOH ——CaCQ J +H2O + 2OH'——CaCO J +H2O+ 2OH ——CaCO J+H2O + CO2-2 +2Ca + 4OH-——Mg ( OH )Ba2 + + 2OH——Mg ( OH 2 J(OH )CO s2-++ 4OH-2HCQ+ HCO3" + 2OH-Mg5CQ2-J + 2CaCQ J + 2H2OBaCO J +2H2OJ + 2H2O+ CO32-22H2O + NH3 f6+ + 2 — 2 + NH 4 + H + SO 4 + Ba + 2OH ---------------------- BaSQ J + NH 3 • H 2O+ H 2O + - 2 +NH 4 + HCC 3 + Ba + 2OH ------------------- BaCQ J + NH 3 f + 2H 2O NH 4 + + HSQ - + OH"——SQ 2-+ NH 3 • H 2O+ H 2O 2 一 2 +2H + SQ + Ba + 2OH" ----------------- BaSQ J + 2H 2O Al 3 + + 3NH • H2O === Al ( OH3+Al + 3NH • fO === Al ( OH 3Ba 2 + + 6OH' + 3AI 3 + + 3SQ 2+ 2 +CaCQ+ 2H ——Ca + CO 2 f CaCQ+ 2CH 3COOH==2CHCOO +CH 3COOH 十 HCO 3-^=CH3COO 一 + CQ f +H 2O 2 一S +2H^=H 2S f-+ HCO s + H ^=CQ f +H 2O -+-CO 32 + HHCO 3CO 32- + CH 3COO^=CH3COO 一 + HCQ -[Al (OH) 4] 一 + H + Cu+ H 2S === CuSj + 2HHS + H 2O ------------ -- H 2S+ OH 3Fe + 3H2^—Fe(OH )3(胶体)+ 3H Al 3+ 3HCQ = Al ( OH ) 3 J +3 CQ f2Fe 2 + + H 2O 2+ 2H + ——2Fe 3+ + 2 出02MnO 4 一 +5NO 2 一 + 6H +2Mn 2+ + 5NO 3 一 + 3H 2O185. 45、 186. 46、 187. 47、 188. 48、 189. 49、 190. 50、191. 51、192. 52、193. 53、 194. 54、 195. 55、 196. 56、 197. 57、 198.58、199.59、200. 60、 201. 61、 202.62、 203. 63、 204. 64、 205. 65、 + 3NH 4 + 3NH 43BaSQ J + 2Al(OH ) 3 J+ H 2O 2Ca+CO 2f + H 2O(OH> 3 J +HOCO 32- + H 2O —HCO s - + OH'。
最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦
最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O ; CO2+ OH-CO32-+ H2O2、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+NaOH NaHCO3; CO2+ OH-HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 ; OH- +SO HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 ; CO2+ OH-HCO3-在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca（OH）2+ CO2══CaCO3↓+ H2O ; Ca2+ + 2OH- +CO2CaCO3↓+ H2O5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O ; 2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋CO32-+H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑; CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑9、氯化铁溶液中滴入氢碘酸：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl; 2Fe3＋＋2I－2Fe 2＋+ I210、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S=2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 ; 2Fe3＋+ H2S= 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋11、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O═Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 ;2ClO－+2SO2+ 2H2O═SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－12、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO ; Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO13、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑;14、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O ; Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O15、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 ; 2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋+2 Br2＋6Cl－16、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 ；3Cl2+2Fe 2＋＋4I2Fe3＋+ 6Cl－+2I217、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 ；Br2＋2I－2Br－+ I218、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 ；2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－19、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ ；2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑20、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +2H2O 2 Na AlO2+3H2↑ ；2Al+2OH-+2H2O 2AlO2－+3H2↑或2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4]+3H2↑ ；2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4]－+3H2↑21、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 ；2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋22、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 ；2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋24、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑25、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O；Cu+4H＋＋2NO3Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O26、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O；3Cu+8H＋＋2NO33Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O27、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O ；3Ag+4H＋＋NO33Ag＋+ NO↑+ 2H2O28、稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O 30、醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O31、氢氧化镁加入醋酸:Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2OMg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O32、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ ; Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓34、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O ; Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O35、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O ; Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-36、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+2H2O＋CO32-过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ NaHCO3══CaCO3↓+ NaOH+H2OCa2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O37、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑38、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 42、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 43、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O NH4＋＋HSO3-＋2OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O44、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+ Ba（OH）2══Na2SO4 +BaSO4↓+2 H2O 2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O45、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋46、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋48、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O ; CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O49、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2OCaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O50、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O ; CH3COOH十HCO3CH3COO－＋CO2↑+H2O51、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑ ; S2－+2H H2S↑52、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O ; HCO3-＋H CO2↑+H2O53、碳酸钠溶液中逐滴加入与等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 ; CO32-＋H＋HCO3-54、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 ;CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-55、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋56、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋58、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4═Fe2(SO4)3+2 H2O2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋═2Fe 3＋＋2 H2O。
高中化学常见离子方程式
高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：2、钠与水反应：3、钠与硫酸铜溶液：4、过氧化钠与水反应：5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：11、澄清石灰水通入少量CO2：12、澄清石灰水通入过量CO2：13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：16、碳酸钠溶液与盐酸反应：17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：20、碳酸钙与盐酸反应：21、碳酸钙与醋酸反应：22、澄清石灰水与稀盐酸反应：23、磷酸溶液与少量澄清石灰水–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：25、碳酸镁溶于强酸：26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：31、氢氧化镁与稀硫酸反应：32、铝跟氢氧化钠溶液反应：33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：34、氧化铝溶于强碱溶液：35、氧化铝溶于强酸溶液：36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：40、氯化铝溶液中加入过量氨水：41、明矾溶液加热水解生成沉淀：42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：47、金属铁溶于盐酸中：48、铁粉与氯化铁溶液反应：49、铜与氯化铁溶液反应：50、硫化亚铁与盐酸反应：51、硫化钠与盐酸反应：52、硫化钠溶液中加入溴水：53、氯化亚铁溶液中通入氯气：54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：62、锌与稀硫酸：63、锌与醋酸：64、锌与氯化铵溶液：65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：68、四氧化三铁溶于浓盐酸：69、氧化铁溶于盐酸：70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：76、碘化钾溶液中加入氯水：77、碘化钾溶液中加入过量氯水：78、溴化钠溶液中加入氯水：-79、亚硫酸溶液中加入氯水：80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：81、亚硫酸溶液中加入双氧水：82、氯气通入水中：83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：86、二氧化硫通入溴水中：87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：、89、单质铜与稀硝酸反应：90、单质铜与浓硝酸反应：91、铜片插入硝酸银溶液：92、用氨水吸收少量SO2：93、用氨水吸收过量的SO2：94、稀硝酸中通入SO2：95、浓硝酸中通入SO2：96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：101、电解饱和食盐水：102、电解硫酸铜溶液：103、电解氯化铜溶液：104、电解熔融氯化钠：105、电解熔融氧化铝：106、二氧化锰与浓盐酸共热：107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：111、氯酸钾与浓盐酸：112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：113、NO2溶于水：114、NO2通入亚硫酸钠溶液：115、硫化钠的第一步水解：116、碳酸钠的第一步水解：117、氯化钡溶液与硫酸反应：118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：119、醋酸钡溶液与硫酸反应：120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：121、醋酸与氨水反应：122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：123、苯酚与氯化铁溶液反应：124、苯酚钠溶于醋酸溶液：125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：127、碳酸钙跟甲酸反应：128、甲酸钠跟盐酸反应：129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：140、葡萄糖发生银镜反应：141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：142、硫酸铜溶液中加入少量氨水143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：。
高中化学使用离子方程式的方法
高中化学使用离子方程式的方法 1.离子反应要符合 “客观事实”发生“离子反应”，就会有对应的“离子反应方程式”。
如何书写，是有技巧的。
这个技巧包括分析反应原理是否正确、反应环境有何影响、是否发生氧化还原反应、离子反应有无先后顺序等。
例 1. 铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑是错误的。
正确写法是：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，因为稀盐酸只能将单质铁氧化成正二价。
显然，离子反应要符合离子反应的原理。
例2. KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH － 是错误的，因为忽略介质对产物的影响，酸性环境不能生成OH －，正确的写法是IO 3-+5I -+6H+=3I2+3H2O 。
因此，离子反应要注意反应环境对产物的影响：在酸性介质中，反应物或产物中不出现OH －；在碱性介质中，反应物或产物中不出现H ＋；而对于中性介质，方程式左边可出现H 2O 、右边可出现H ＋或OH －。
例3. 少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO —=CaSO 3↓+2HClO 是错误的，因为忽略了氧化还原反应，HClO 可将CaSO 3氧化为CaSO 4。
再如氢氧化铁与氢碘酸反应写成Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O 也是错误的，因为Fe 3+和I -能发生氧化还原反应，生成Fe 2+和I 2 。
显然，要仔细分析是否发生氧化还原反应。
例 4. FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，Fe 2+与Cl 2先反应，离子方程式为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -,当通入足量Cl 2时，则还要发生的离子反应为2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - ，因为还原性强弱顺序Fe 2+>Br -，而向FeI 2溶液中通入少量Cl 2时，I -与Cl 2先反应，离子方程式应写成2I -+Cl 2=I 2+2Cl -，当通入足量Cl 2时则还要发生的离子反应为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ，因为还原性强弱顺序I ->Fe 2+。
高中化学离子方程式书写汇总
高中化学离子方程式书写汇总1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液2、钠与水反应3、钠与硫酸铜溶液4、过氧化钠与水反应5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合11、澄清石灰水通入少量CO212、澄清石灰水通入过量CO213、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合16、碳酸钠溶液与盐酸反应17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液20、碳酸钙与盐酸反应21、碳酸钙与醋酸反应22、澄清石灰水与稀盐酸反应23、磷酸溶液与少量澄清石灰水24、磷酸溶液与过量澄清石灰水25、碳酸镁溶于强酸26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液31、氢氧化镁与稀硫酸反应32、铝跟氢氧化钠溶液反应33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中34、氧化铝溶于强碱溶液35、氧化铝溶于强酸溶液36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液37、氢氧化铝与盐酸溶液反应38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液40、氯化铝溶液中加入过量氨水41、明矾溶液加热水解生成沉淀42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液47、金属铁溶于盐酸中48、铁粉与氯化铁溶液反应49、铜与氯化铁溶液反应50、硫化亚铁与盐酸反应51、硫化钠与盐酸反应52、硫化钠溶液中加入溴水53、氯化亚铁溶液中通入氯气54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应59、氯化铁溶液跟过量氨水反应60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应62、锌与稀硫酸63、锌与醋酸64、锌与氯化铵溶液65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液68、四氧化三铁溶于浓盐酸69、氧化铁溶于盐酸70、氧化铁溶于氢碘酸溶液71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气76、碘化钾溶液中加入氯水77、碘化钾溶液中加入过量氯水78、溴化钠溶液中加入氯水79、亚硫酸溶液中加入氯水80、亚硫酸溶液中加入氯化铁81、亚硫酸溶液中加入双氧水82、氯气通入水中83、氯气通入碳酸氢钠溶液中84、亚硫酸钠溶液中加入溴水85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水86、二氧化硫通入溴水中87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)89、单质铜与稀硝酸反应90、单质铜与浓硝酸反应91、铜片插入硝酸银溶液92、用氨水吸收少量SO293、用氨水吸收过量的SO294、稀硝酸中通入SO295、浓硝酸中通入SO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热97、向次氯酸钙溶液中通入SO298、用碳酸钠溶液吸收过量SO299、硫酸铜溶液中通入硫化氢100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液101、电解饱和食盐水102、电解硫酸铜溶液103、电解氯化铜溶液104、电解熔融氯化钠105、电解熔融氧化铝106、二氧化锰与浓盐酸共热107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸111、氯酸钾与浓盐酸112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸113、NO2溶于水114、NO2通入亚硫酸钠溶液115、硫化钠的第一步水解116、碳酸钠的第一步水解117、氯化钡溶液与硫酸反应118、硫溶于热的氢氧化钠溶液119、醋酸钡溶液与硫酸反应120、醋酸与氢氧化钾溶液反应121、醋酸与氨水反应122、苯酚溶于氢氧化钠溶液123、苯酚与氯化铁溶液反应124、苯酚钠溶于醋酸溶液125、苯酚钠溶液中通入少量CO2126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚127、碳酸钙跟甲酸反应128、甲酸钠跟盐酸反应129、小苏打溶液与甲酸溶液反应130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解138、硝酸银溶液中滴入少量氨水139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量140、葡萄糖发生银镜反应141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液142、硫酸铜溶液中加入少量氨水143、硫酸铜溶液中加入过量氨水144、硫酸锌溶液中加入少量氨水145、硫酸锌溶液中加入过量氨水146、甘氨酸与氢氧化钠溶液147、甘氨酸与盐酸溶液148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液参考答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H 2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO 32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH 2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -=CH 2(OH)(CHOH)4COO -+NH 4++3NH 3+H 2O+2Ag ↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O146、甘氨酸与氢氧化钠溶液：NH 2CH 2COOH+OH -=NH 2CH 2COO -+H 2O 147、甘氨酸与盐酸溶液： NH 2CH 2COOH+H +=[ NH 3CH 2COOH]+ 148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液：150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液：。
高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结
高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结要知道化学方程式的正确书写才能让你化学得到高分。
下面店铺为你带来了高考复习：化学方程式大全，欢迎阅读!高中化学所有方程式大全总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应M g+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O高中化学离子方程式总结一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
2020年高考化学常见离子方程式集锦
2020年高考化学常见离子方程式集锦1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH = CO2↑+H2O+CH3COO-6、碳酸氢镁与过量氢氧化钙溶液反应：2HCO3-+Mg2+ +2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓7、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–8、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O9、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-11、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O12、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O13、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O14、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-15、碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO32–+2H+= CO2↑+H2O16、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-18、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3·H2O + CO32–+H2O19、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O20、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O21、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O22、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O23、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓24、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O25、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓26、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O27、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O28、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O29、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑30、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O31、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O32、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O33、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O34、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑35、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑36、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+37、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓38、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓39、偏铝酸钠溶液中加入少量或过量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2–+4H+=Al3++2H2O40、偏铝酸钠溶液中通入少量或过量CO2: 2AlO2-+ CO2 +3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-41、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3↑42、金属铁溶于盐酸或硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑43、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+44、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+45、硫化亚铁与盐酸或硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑46、硫化钠与盐酸或硫酸反应：S2–+2H+=H2S↑47、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–48、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+49、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+50、氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓51、氯化铁溶液中滴加碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I252、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓53、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+54、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)355、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–56、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O57、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O59、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O60、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O61、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O62、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O = Fe(OH)3 （胶体）+3H+63、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-64、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-65、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-66、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-67、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-68、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-69、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-70、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-71、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42-72、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-73、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO74、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+2Br-+2H+75、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+H2O76、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-77、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O78、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O79、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O80、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O81、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+82、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32- +H2O83、用氨水吸收过量的SO2： SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-84、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+85、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑△86、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- == NH3↑+H2O87、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+88、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-89、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+90、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓91、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑92、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+93、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑94、电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+95、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑96、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2-(熔融) 4Al+3O2↑△97、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ === Mn2++Cl2↑+2H2O98、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O△99、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH- === 5Cl-+ClO3-+3H2O100、次氯酸钙溶液通入少量的二氧化碳：Ca2+ +2ClO-+H2O+CO2 = 2HClO+CaCO3↓101、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2 = HClO+HCO3-102、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O103、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+ = 3Cl2↑+3H2O104、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O105、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑106、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2 = SO42-+NO↑107、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HS-+OH-108、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-109、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓110、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH- = 2S2-+SO32-+3H2O111、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2O112、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O113、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-= C6H5O-+H2O114、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH = C6H5OH+CH3COO-115、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2 = C6H5OH + HCO3-116、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-117、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 118、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O119、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 120、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+121、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 122、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓123、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 124、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O11。
化学中的离子方程式的写法
化学中的离子方程式的写法化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，而离子方程式是描述化学反应中离子的生成、消失和转化的重要工具。
离子方程式的正确书写对于理解化学反应的过程和机理至关重要。
本文将探讨离子方程式的写法，并介绍一些常见的离子方程式。
一、离子方程式的基本概念离子方程式是一种用离子符号表示化学反应的方程式。
在离子方程式中，反应物和生成物都以离子的形式表示，以反映化学反应中离子的生成、消失和转化。
离子方程式的写法需要遵循一定的规则和原则。
二、离子方程式的写法规则1. 离子的电荷要平衡：在离子方程式中，反应物和生成物的离子电荷总数必须相等，以保持电荷的平衡。
例如，对于氯化钠和硫酸铜的反应，可以写为Na+ +Cl- + Cu2+ + SO42- → Na+ + SO42- + CuCl2。
在这个方程式中，反应物和生成物的离子电荷总数相等，保持了电荷的平衡。
2. 陈述溶液状态：在离子方程式中，应明确陈述反应物和生成物的溶液状态，如(aq)表示溶于水的离子，(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体。
例如，对于硫酸铜和氢氧化钠的反应，可以写为CuSO4(aq) + 2N aOH(aq) → Cu(OH)2(s) +Na2SO4(aq)。
3. 忽略水的离解：在离子方程式中，水分子通常被视为自动离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），因此不需要在方程式中明确写出水的离解。
例如，对于氯化钠和硝酸银的反应，可以写为NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) +NaNO3(aq)。
三、常见的离子方程式1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。
例如，硫酸和氢氧化钠的反应可以写为H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如，氯气和钠的反应可以写为Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)。
离子方程式书写的基本规律要求
离子方程式书写的基本规律要求文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
1． 按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl 3溶液和NaOH 溶液①向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ； ②向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ， 3AlO －2＋Al3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
(2)NaAlO 2溶液和盐酸溶液①向NaAlO 2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H 2O ； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO 2溶液直至过量AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ， Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
(3)Na 2CO 3溶液和稀盐酸①向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑；②向稀盐酸中滴入Na 2CO 3溶液CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
(4)AgNO 3溶液和氨水①向AgNO 3溶液中逐滴滴加氨水直至过量Ag ＋＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋AgOH↓， AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O ＋OH －；②向氨水中滴加AgNO 3溶液直至过量 Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O ， [Ag(NH 3)2]＋＋Ag ＋＋2H 2O===2AgOH↓＋2NH ＋4。
离子化学反应方程式规则
离子化学反应方程式规则
离子化学反应方程式规则
离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓ 2H++CO32-
=CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有
络合物时的离子反应等。
离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆。
化学离子方程式大全
化学离子方程式大全英文回答：Acid-Base Reactions.Strong acid + strong base: H+ + OH→ H2O.Weak acid + strong base: HA + OH→ A+ H2O.Strong acid + weak base: H+ + BOH → HB+ + H2O.Weak acid + weak base: HA + BOH → A+ BH+。
Precipitation Reactions.Metal cation + hydroxide anion: M2+ + 2 OH→ M(OH)2。
Metal cation + carbonate anion: M2+ + CO32→ MCO3。
Metal cation + phosphate anion: M3+ + PO43→ M3(PO4)2。
Metal cation + sulfate anion: M2+ + SO42→ MSO4。
Gas-Producing Reactions.Acid + carbonate: H+ + CO32→ H2O + CO2。
Acid + metal sulfide: H+ + MS → H2S + M2+。
Base + ammonium salt: OH+ NH4+ → H2O + NH3。
Oxidation-Reduction Reactions.Metal + acid: M + 2 H+ → M2+ + H2。
Metal + oxygen: M + O2 → MO.Metal + non-metal: M + X2 → MX2。
Metal oxide + carbon: MO + C → M + CO.Complex Ion Formation.Metal cation + ligand: M2+ + 6 NH3 → [M(NH3)6]2+。
中文回答：酸碱反应。
常见离子方程式书写
2022年高考化学总复习：常见离子方程式书写1．记牢教材中10个经典的离子方程式(高考源于教材)(1)钠与水反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ；(2)氯气与水反应： Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；(3)实验室用MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2： MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；(4)向NaOH 溶液中通入足量CO 2： CO 2＋OH －===HCO －3 ；(5)向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ；(6)碳酸钙中滴入醋酸溶液： CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ ；(7)铜与稀硝酸反应： 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ；(8)铜与浓硝酸反应： Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ； (9)FeCl 3溶液与Cu 反应： Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ；(10)NaAlO 2溶液中通入足量CO 2： AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3 。
2．练通高考中12个常考离子方程式(题在书外，理在书中)(1)稀H 2SO 4与Ba(OH)2溶液的反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；(2)Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ； (3)NaHSO 4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性： SO 2－4＋2H ＋＋2OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H 2O ；(4)NaHCO 3溶液与少量石灰水反应： 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；(5)用氨水吸收少量SO 2： 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；(6)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 2－4全部沉淀： Al 3＋＋4OH －＋2Ba 2＋＋SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O ；(7)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；(8)稀硝酸中加入过量铁粉： 3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ；(9)向NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3＋＋NH ＋4＋5OH －===AlO －2＋2H 2O ＋NH 3·H 2O ；(10)NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液并加热： NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△CO 2－3＋NH 3↑＋2H 2O ；(11)0.01 mol·L－1的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ；(12)向一定量的FeBr 2溶液中通入①少量Cl 2、②等量Cl 2、③足量Cl 2，分别写出反应的离子方程式：① 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；② 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；③ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
常见的要求书写化学方程式及对应离子方程式
常见的要求书写化学⽅程式及对应离⼦⽅程式常见的要求书写化学⽅程式及对应离⼦⽅程式66个⽅程式中，还可进⼀步归类，如1-5为碱溶液中通⼊酸性⽓体；6-12为盐溶液中通⼊酸性⽓体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。
1、向氢氧化钠溶液中通⼊少量CO2 / SO2：CO2 +2NaOH ==== Na2CO3+ H2OCO2+ 2OH-CO32-+ H2O2、向氢氧化钠溶液中通⼊过量CO2/ SO2：CO2+NaOH NaHCO3CO2+ OH-HCO3-4、在澄清⽯灰⽔中通⼊适量⼆氧化碳/硫：Ca（OH）2+ CO2══CaCO3↓在澄清⽯灰⽔中通⼊过量⼆氧化碳/硫：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)25、氨⽔中通⼊少量⼆氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、⽤碳酸钠溶液吸收少量⼆氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑7、⼆氧化碳通⼊碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通⼊H2S⽓体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcPb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通⼊少量⼆氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通⼊碘化氢⽓体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通⼊⾜量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO42Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2⽓体通⼊NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO42ClO－+2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯⽓通⼊⽔中：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟⽓通⼊⽔中：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯⽓通⼊冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2OCl2+ 2OH-══ClO－+ Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通⼊过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br22Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br22Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══+Br2＋4Cl－18、⾜量氯⽓通⼊碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I23Cl2+2Fe 2＋＋4I2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴⼊少量溴⽔：FeI2 +Br2FeBr2+ I2Br2＋2I2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴⼊溴⽔：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr32Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与⽔反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝⽚投⼊氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑23、氯化铁溶液中加⼊铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl22Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI HS－+I2S↓+2I－26、过氧化钠和⽔反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2OCu+4H＋＋2NO3Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O3Cu+8H＋＋2NO33Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O3Ag+4H＋＋NO33Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O硝酸与少量铁屑反应Fe＋4 HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋2 H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2OFeS +4H＋＋2NO3Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和⾷盐⽔：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、⽤⽯墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO42Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加⼊氨⽔：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O 35、氢氧化镁加⼊醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2OMg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O 36、在硫酸铜溶液中加⼊过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、⽯灰乳与海⽔制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2OCa2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加⼊⾜量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加⼊过量的澄清⽯灰⽔：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2OMg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加⼈过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2ONH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加⼊Ba(OH)2稀溶液⾄刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2ONH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加⼊⾜量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2ONH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在氨⽔（少量）通⼊⼆氧化硫2 NH3·H2O +SO2=（NH4）2SO3+ H2O在氨⽔（过量）通⼊⼆氧化硫NH3·H2O +SO2= NH4HSO3在亚硫酸氢铵稀溶液中加⼊⾜量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2ONH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加⼊氢氧化钡溶液⾄溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ 2H2O49、硝酸铝溶液中加⼊过量氨⽔：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加⼊过量的氨⽔：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、⼤理⽯与盐酸反应制CO2⽓体：CaCO3+ 2HCl══2CaCl2+ CO2↑+ H2OCaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴⼊醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2OCaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O 54、⼄酸溶液中加⼊少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH⼗NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH⼗HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加⼊盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑S2－+2H H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2OHCO3-＋H CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加⼊与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3CO32-＋H HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加⼊等物质的量的⼄酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴⼊四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O[Al（OH）4]－＋H Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加⼊氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的⽔解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOHCO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的⽔解：NaHS+ H2O H2S+ NaOHHS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加⾜量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加⼊过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加⼊酸性KMnO4溶液：5NaNO2＋2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O 2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O。
高考化学热点专题突破(四)
20XX年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点四离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HCl—FeCl3(2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2O(3)NaClO+ SO2+H2O—HClO+ Na2SO3(4)Cu+HNO3( 浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl(6)Cu+H2SO4—CuSO4+ H2↑(7)Mg+HNO3( 稀)—Mg(NO3)2+ H2↑2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。
3、号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓””等符号符合实际。
(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
高中化学知识总结离子方程式
高中化学知识总结：离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++cl-=Agcl↓2H++co32-=co2↑+H2o2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑cl2+2I-=2cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2o==NH3·H2o+H+cH3coo-+H2o==cH3cooH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5Fe2++8H+=5Fe3++mn2++4H2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质写出离子形式，其它一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2H+=ca2++co2↑+H2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2So4的反应，浓H2So4与相应固体物质取HcI、HF、HNo3的反应，以及ca2与NH4cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如cuo与盐酸的反应：cuo+2H+=cu2++H2o4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。
如NaHco3溶液和NaoH溶液混合：Hco3-+oH-=co32-+H2o不能写成：H++oH-=H2o5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在Fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++cl2=Fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++cl2=Fe3++2cl-。
最常见的要求书写离子方程式的化学反应
少量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液混合
45
过量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液混合
参考答案
化学反应
化学方程式
离子方程式
1
过量二氧化碳通入碳酸钠溶液中
Na2CO3+CO2+H2O══2 NaHCO3
CO32-+ CO2+H2O=HCO3-
2
氯气通入水中
Cl2+H2OHCl+HClO
Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO
氢氧化镁加入醋酸
11
大理石与盐酸反应制CO2气体
12
碳酸钙中滴入醋酸溶液
13
Cu(OH)2与盐酸反应Leabharlann 14氨水与盐酸反应15
氨气通入盐酸
16
醋酸与氢氧化钠溶液
17
铁与盐酸
18
Cu与AgNO3溶液
19
碳酸镁与稀硝酸
20
澄清石灰水与碳酸钠溶液
21
石灰乳与碳酸钠溶液
22
实验室制备氢氧化铁胶体
23
NaHSO4加入Ba(OH)2至中性
32
向氢氧化钠溶液中通入少量CO2
2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
CO2+2OH-CO32-+ H2O
33
在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中（即CO2过量）
CO2+NaOHNaHCO3
CO2+ OH-HCO3-
34
在澄清石灰水中通入过量二氧化碳
Ca2＋+2ClO－+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
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最常见的要求书写离子方程式的反应集锦（这些反应方程式是从上千套近10年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。
练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。
）一、碱溶液中通入酸性气体1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O二、盐溶液中通入酸性气体6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4三、氯气的反应13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O四、亚铁盐溶液与卤素的反应16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3五、金属单质与相关溶液的反应21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑六、盐溶液与单质的反应23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑七、硝酸参与的氧化还原反应27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O八、电解反应32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4九、盐溶液与碱液的反应34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO350、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3十、盐溶液与酸液的反应52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══2CaCl2+ CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO358、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO359、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4十一、其它主要反应61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2＋2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O相应离子方程式答案1、CO2+ OH-CO32-+ H2O2、CO2+ OH-HCO3-3、OH- +SO HSO3-4、CO2+ OH-HCO3-5、2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑7、CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、2Cl O－+2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2C l－+2 H＋＋SO42－13、Cl2+H2O H＋＋C l－+HClO 14、2F2+2H2O 4HF+O2↑15、Cl2+ 2OH-══Cl O－+ C l－+ H2O16、2Fe 2＋+4 B r－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6C l－17、2Fe 2＋+2B r－+ 2Cl2══+Br2＋4C l－18、3Cl2+2Fe 2＋＋4I2Fe3＋+2I219、Br2＋2I2B r－+ I220、2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2B r－21、2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、H S－+I2S↓+2I－26、2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、3Cu+8H＋＋2NO3 3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O29、3Ag+4H＋＋NO33A g＋+ NO↑+ 2H2O30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、 FeS +4H＋＋2NO3 Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、C a2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、C a2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、Mg2＋＋2HCO3-＋2C a2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ 2H2O49、Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、CaCO3+ 2H＋══C a2＋＋CO2↑+ H2O53、CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋C a2＋+CO2↑+ H2O54、CH3COOH十HCO3CH3COO－＋CO2↑+H2O55、S2－+2H H2S↑56、HCO3-＋H CO2↑+H2O57、CO32-＋H HCO3-58、CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、HS－+ H2O H2S+ OH－63、Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、Al3＋＋3HCO3Al（OH）3↓+3 CO2↑65、2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O。